专题05 基础填空题（21题）（抢分专练）（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 苏州专用基础填空题专项，以真实情境整合化学与生活、科技发展核心考点，聚焦高频基础内容，适配三轮冲刺。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|5题（含苏州吴中、常熟等一模题）|结合本土生活（如香椿炒鸡蛋、太湖石溶蚀），考查营养素、材料性质、化学方程式书写|以生活现象为载体，串联物质组成（元素）、性质（铁生锈）、变化（碘酸钾分解）等化学观念| |化学与科技发展|5题（含苏州新区、园区一模题）|关联智能机器人、无水染色技术等科技情境，涉及材料分类、能量转化、化学式计算|从科技应用切入，构建材料（铝合金、聚乳酸）、能量（充电转化）、微观（分子运动）的知识链，体现科学思维与责任|

抢分05 基础填空题（21题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 化学与生活 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 苏州近三年中考试题，21题主要是基础题，将课本知识点融合到航母、航天、健康等真实情境中，考查内容主要集中在化学用语、营养素、材料、溶液、水的组成和净化、性质用途的关系等方面，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考依然延续以真实情境为背景进行命题。考查化学用语、营养素、材料、溶液、水的组成和净化、性质用途的关系等方面内容。以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 化学与科技发展 【高频考点聚焦】 ①化学与人体健康：人体内的六大营养素 ②材料分类：金属材料、无机非金属材料、天然材料、合成材料、复合材料 ③材料用途与性质的关系：根据材料的用途分析其具备的性质 ④水的净化：沉淀（明矾）→过滤→吸附（活性炭）→消毒 ⑤溶液：溶液的配制、溶质质量分数的计算 ⑥生活中现象的微观解释：扩散现象——分子不断运动；热胀冷缩——分子间有间隔 ⑦化学用语：化合价、化学式的简单计算（求原子个数比、元素质量比） ⑧化学方程式的书写 ⑨能量转化方式：电池充电——电能转化为化学能；电解过程——电能转化为化学能；太阳能发电——光能转化为电能；风能发电——风能转化为电能；燃料电池——化学能转化为电能。 【地区特色关注】 本土生活、科技创新关联化学原理：结合本土传统文化、现代科技创新、本土生活场景，考查化学与材料、化学与人体健康、水的净化、能量转化方式、化学方程式的书写等。 抢分01 化学与生活 1．（2026·苏州吴中·一模）化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点__________（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_____共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈（主要成分是）。 （3）炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾（）会发生分解，生成碘化钾（KI）和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式： 。 （4）古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋（含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似）。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式 。（醋酸铅中铅的化合价为+2） ②浮粉变铅白，固体质量__________。（填“减少”、“不变”、“增加”） 2．（2026·苏州常熟·一模） “幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 （1）食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 （2）住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有_________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 （4）创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 3．【新情境·苏州历史文化】（2026·苏州姑苏·一模）苏州既是美食之源，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。 （1）苏州历史源远流长，内容丰富。 ①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的 （填“物理”或“化学”）性质稳定。 ②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分是高岭石（化学式为Al2O3·2SiO2·2H2O）中，共有 种元素。 （2）苏州美食品种繁多，营养丰富。 ①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是 （填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100g银鱼含钙达761mg，是牛奶的5~6倍。补充钙元素可预防 （填字母）。 A．甲状腺疾病 B．骨质疏松 C．贫血 （3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。 ①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。 ②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖种的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素的化合价变化： 。 （4）苏州交通多元发展，安全便捷。 ①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②新能源汽车中常用到锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。 4．（2026·福建南平·一模）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 (1)自制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液、厨房油污清洁剂中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色。据此推测，厨房油污清洁剂的pH____（填“＞”、“＜”或“=”）7。 (2)除锈：洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋在化学性质上有许多共同之处，分别向洁厕灵和食醋中放入生锈的铁钉，均能观察到铁锈溶解。 ①“铁锈溶解”时可观察到溶液颜色由无色变为__________。 ②除去铁制品表面的锈迹时，不能将其长时间浸泡在食醋中，原因是：__________。 (3)制碱：是沿海地区利用牡蛎壳、贝壳（主要成分为）等原料，经过高温灼烧后得到的产物，后续加水还会进一步发生反应，产生一种碱性物质。 ①写出牡蛎壳经高温灼烧制得“贝壳灰”的化学方程式__________； ②“贝壳灰”加水属于 反应（填基本反应类型）。 (4)缓解胃酸（主要成分-盐酸）：饮食不当，不少人会出现胃酸过多的情况。常用于治疗胃酸过多的药物有：胃舒平[主要成分]或碳酸氢钠片（主要成分）。 ①用胃舒平治疗胃酸过多的原理是 （用化学方程式解释）。 ②胃溃疡的患者胃部压力过大，会诱发胃穿孔的危险。因此伴有胃溃疡的患者不适合用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是__________。 5．（2026·苏州文贤实验·一模）游览祖国的大好河山也能学习化学。 （1）太湖石的“皱”和“漏”是因为碳酸钙长期受到含有二氧化碳的雨水溶蚀形成可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。写出反应的化学方程式 。 （2）竹叶中含有药物成分黄酮（化学式为C21H20O11），黄酮 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）古代常用熟石灰和高粱粥将砖头粘合在一起建造城墙。高粱粥中的淀粉，可利用 进行检验；城墙砖因含FeO呈青色，FeO中铁元素化合价为 ，城墙中加入熟石灰能起到更好的粘合效果，原因是 。 抢分02 化学与科技发展 1．（2026·苏州新区·一模）2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．机体材料 （1）为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是__________。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的__________。 （2）机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸（PLA）材料。聚乳酸是一种可降解的塑料。属于__________（填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 Ⅱ．能源动力 （3）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为__________。 （4）电池的正极材料常用钴酸锂，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为_____。 Ⅲ．核心芯片 （5）生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比，则硅烷的化学式为__________。 （6）Si还可通过与在高温条件下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为__________。 2．（2026·苏州园区·一模）苏州纺织业持续革新染色技术，推动行业绿色化升级。 I 古法染色工艺 （1）织物处理：古人在织布前用米浆对纱线上浆以保证织物硬挺度。染色前织物在酸性水中蒸煮脱浆。浆料的主要成分为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉属于 （填字母）。 A. 有机物 B. 无机物 （2）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素（C14H8O4）。茜素中碳、氧元素质量比为 。 （3）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水有Al2(SO4)3、色素等污染物。Al2(SO4)3可与适量石灰乳发生复分解反应而除去，该反应的化学方程式为 。色素可利用活性炭除去，活性炭所起的作用是 。 II无水染色技术 无水染色技术利用超临界二氧化碳（温度＞31.1℃、压力＞7.38MPa）溶解染料并渗入纤维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。 （4）该无水染色技术的溶剂是 。 （5）染色结束后，通过 （填“增大”或“减小”）压强使二氧化碳迅速汽化，实现与残余固态染料的分离。 3．（2026·山西晋城·期末）习近平总书记强调：“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家”的首要任务。运用所学化学知识，分析图文信息，请解答下列小题。 (1)建设新型能源体系。我国首个盐穴压缩空气储能电站位于江苏金坛。将空气压缩到盐穴中，在用电高峰时，通过一定的管路将高压气体释放，气体瞬间膨胀，驱动发电机运转产生电能。该过程中能量经过一系列转变转化为 。从微观角度分析，释放高压空气的过程发生改变的是 。 (2)大力推动绿色发展。菌草栽培技术是我国发展起来的特有技术。菌草是一种可用于栽培食用菌的草本植物，还可用于造纸和生产乙醇、生物柴油等。乙醇的化学式为______，利用菌草制浆造纸与旧的传统木材造纸工艺比较，优势是 。 (3)全面建设航天强国。我国研制的推力最大的80t级液氧、甲烷发动机，为可重复使用运载器的发展奠定了重要的基础。液氧、甲烷发动机中发生反应的化学方程式为 。科研人员利用石墨烯制成的散热材料，解决了火箭电气系统在狭小空间中过热的难题。石墨烯为单层石墨，它与金刚石的______相同。 (4)全面建设制造强国。国之重器“华龙一号”是中国具有自主知识产权的第三代核电站，核电的发展对人类经济和社会发展具有重要意义。从安全角度考虑，在核电站运行时应该注意的是 ，在核电站选址时应考虑的是 。 4．（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆时在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是 （用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是 。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.        b.        c. 5．（2026·山西太原·一模）江苏大丰800兆瓦海上风电项目是我国当前离岸最远的海上风电工程，已于2025年12月15日实现全容量并网，使我国海上风电向深远海发展再进一步。其配套的海水淡化装置是我国深远海风电首个“风电直供+反渗透海水淡化”的一体化集成系统，可为海上升压站提供每日50吨淡水供应。 (1)海上风电设备在工作时的能量转化是 ，使用风电可以改善的环境问题是_______。海上风电叶片应具有的性质是 。 (2)海水中含有多种盐，从物质分类的角度，海水属于_______，其中含量最多的盐是______(填化学式)。 (3)海水淡化之前需加入稀硫酸调节海水的，以防止碳酸钙、碳酸镁等结垢，再加入氢氧化钠中和过量酸，中和反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 (4)目前使用较多的反渗透膜以芳香族聚酰胺为主要成分，制作反渗透膜的材料属于______材料。利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是_______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 基础填空题（21题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 化学与生活 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 苏州近三年中考试题，21题主要是基础题，将课本知识点融合到航母、航天、健康等真实情境中，考查内容主要集中在化学用语、营养素、材料、溶液、水的组成和净化、性质用途的关系等方面，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考依然延续以真实情境为背景进行命题。考查化学用语、营养素、材料、溶液、水的组成和净化、性质用途的关系等方面内容。以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 化学与科技发展 【高频考点聚焦】 ①化学与人体健康：人体内的六大营养素 ②材料分类：金属材料、无机非金属材料、天然材料、合成材料、复合材料 ③材料用途与性质的关系：根据材料的用途分析其具备的性质 ④水的净化：沉淀（明矾）→过滤→吸附（活性炭）→消毒 ⑤溶液：溶液的配制、溶质质量分数的计算 ⑥生活中现象的微观解释：扩散现象——分子不断运动；热胀冷缩——分子间有间隔 ⑦化学用语：化合价、化学式的简单计算（求原子个数比、元素质量比） ⑧化学方程式的书写 ⑨能量转化方式：电池充电——电能转化为化学能；电解过程——电能转化为化学能；太阳能发电——光能转化为电能；风能发电——风能转化为电能；燃料电池——化学能转化为电能。 【地区特色关注】 本土生活、科技创新关联化学原理：结合本土传统文化、现代科技创新、本土生活场景，考查化学与材料、化学与人体健康、水的净化、能量转化方式、化学方程式的书写等。 抢分01 化学与生活 1．（2026·苏州吴中·一模）化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点__________（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_____共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈（主要成分是）。 （3）炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾（）会发生分解，生成碘化钾（KI）和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式： 。 （4）古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋（含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似）。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式 。（醋酸铅中铅的化合价为+2） ②浮粉变铅白，固体质量__________。（填“减少”、“不变”、“增加”） 【答案】（1）降低 （2）水和氧气 （3） （4）Pb+2HA=PbA2+H2↑ 减小 【详解】（1）压强减小，水的沸点降低，进而实现快速汽化、冷凝制取淡水； （2）铁在空气中与水和氧气共同作用而生锈； （3）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为； （4）①铅的金属活动性强于H，能与醋酸反应产生氢气，反应的化学方程式为Pb+2HA=PbA2+H2↑； ②浮粉为PbCO3，加热分解生成PbO和二氧化碳（气体），由于二氧化碳逸散，反应后固体的质量减小。 2．（2026·苏州常熟·一模） “幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 （1）食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 （2）住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有_________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 （4）创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 【答案】①. B ②. 元素 ③. +3 （2）① AB ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O （3）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （4）风能转化为电能 【详解】（1）①鸡蛋的核心营养物质是蛋白质； ②食品中标注的“钙、钾”指宏观元素，和具体存在形态无关； ③化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得N的化合价为+3； （2）①A、过滤可除去水中难溶性细小颗粒，说法正确； B、活性炭有吸附性，可除去色素异味，说法正确； C、自来水生产无需蒸馏，说法错误； D、最终得到的自来水含可溶性杂质，属于混合物，说法错误； ②石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O； （3）铝制品在常温下耐腐蚀性好的原因为：铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； （4）风力发电机组将风的机械能（风能）转化为电能。 3．【新情境·苏州历史文化】（2026·苏州姑苏·一模）苏州既是美食之源，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。 （1）苏州历史源远流长，内容丰富。 ①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的 （填“物理”或“化学”）性质稳定。 ②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分是高岭石（化学式为Al2O3·2SiO2·2H2O）中，共有 种元素。 （2）苏州美食品种繁多，营养丰富。 ①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是 （填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100g银鱼含钙达761mg，是牛奶的5~6倍。补充钙元素可预防 （填字母）。 A．甲状腺疾病 B．骨质疏松 C．贫血 （3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。 ①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。 ②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖种的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素的化合价变化： 。 （4）苏州交通多元发展，安全便捷。 ①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②新能源汽车中常用到锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）①化学 ②4 （2）①A ②B （3）①放出 ②+2→+3 （4）①混合物 ②3Li2O+2Al6Li+Al2O3 【详解】（1）①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为常温下。碳的化学性质稳定； ②高岭石中含有铝、氧、硅、氢四种元素； （2）①生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热； ②氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3价，反应过程中铁元素由+2价变为+3价； （4）①石油中含有多种物质，属于混合物； ②Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，反应的化学方程式为3Li2O+2Al6Li+Al2O3。 4．（2026·福建南平·一模）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 (1)自制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液、厨房油污清洁剂中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色。据此推测，厨房油污清洁剂的pH____（填“＞”、“＜”或“=”）7。 (2)除锈：洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋在化学性质上有许多共同之处，分别向洁厕灵和食醋中放入生锈的铁钉，均能观察到铁锈溶解。 ①“铁锈溶解”时可观察到溶液颜色由无色变为__________。 ②除去铁制品表面的锈迹时，不能将其长时间浸泡在食醋中，原因是：__________。 (3)制碱：是沿海地区利用牡蛎壳、贝壳（主要成分为）等原料，经过高温灼烧后得到的产物，后续加水还会进一步发生反应，产生一种碱性物质。 ①写出牡蛎壳经高温灼烧制得“贝壳灰”的化学方程式__________； ②“贝壳灰”加水属于 反应（填基本反应类型）。 (4)缓解胃酸（主要成分-盐酸）：饮食不当，不少人会出现胃酸过多的情况。常用于治疗胃酸过多的药物有：胃舒平[主要成分]或碳酸氢钠片（主要成分）。 ①用胃舒平治疗胃酸过多的原理是 （用化学方程式解释）。 ②胃溃疡的患者胃部压力过大，会诱发胃穿孔的危险。因此伴有胃溃疡的患者不适合用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是__________。 【答案】（1）＞ （2）黄色 铁能与食醋发生反应 （3） 化合 （4） 碳酸氢钠会与盐酸反应产生二氧化碳 【详解】（1）厨房清洁剂能使紫薯指示剂变绿色，证明厨房清洁剂呈碱性，pH＞7。 （2）①铁锈主要成分为氧化铁，能与酸反应产生Fe3+，溶液呈黄色。 ②铁的金属活动性强于H，能与食醋发生反应。 （3）①牡蛎壳中含有碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 ②“贝壳灰”含有CaO，与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。 （4）①胃舒平主要成分为氢氧化镁，胃液中含有盐酸，反应的化学方程式为。 ②胃溃疡的患者胃部压力过大，会诱发胃穿孔的危险。碳酸氢钠会与盐酸反应产生二氧化碳，会使胃部压力过大，可能发生胃穿孔。 5．（2026·苏州文贤实验·一模）游览祖国的大好河山也能学习化学。 （1）太湖石的“皱”和“漏”是因为碳酸钙长期受到含有二氧化碳的雨水溶蚀形成可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。写出反应的化学方程式 。 （2）竹叶中含有药物成分黄酮（化学式为C21H20O11），黄酮 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）古代常用熟石灰和高粱粥将砖头粘合在一起建造城墙。高粱粥中的淀粉，可利用 进行检验；城墙砖因含FeO呈青色，FeO中铁元素化合价为 ，城墙中加入熟石灰能起到更好的粘合效果，原因是 。 【答案】（1） （2）不属于 63：44 （3）碘水 +2 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙 【详解】（1）碳酸钙长期受到含有二氧化碳的雨水溶蚀形成可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为。 （2）有机高分子化合物的相对分子质量一般大于1万，黄酮不属于有机高分子化合物。其中碳、氧元素的质量比=（12×21）：（16×11）=63：44。 （3）淀粉遇碘会变蓝，可用碘水进行检验。 FeO中氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零，铁元素的化合价为+2价。 城墙中加入熟石灰能起到更好的粘合效果，原因是氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙。 抢分02 化学与科技发展 1．（2026·苏州新区·一模）2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 Ⅰ．机体材料 （1）为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是__________。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的__________。 （2）机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸（PLA）材料。聚乳酸是一种可降解的塑料。属于__________（填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 Ⅱ．能源动力 （3）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为__________。 （4）电池的正极材料常用钴酸锂，其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为_____。 Ⅲ．核心芯片 （5）生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比，则硅烷的化学式为__________。 （6）Si还可通过与在高温条件下反应获得，同时产生。该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）密度小 氧化铝 （2）C （3）化学能 （4）+3 （5）SiH4 （6）SiO2+2CSi+2CO↑ 【详解】（1）根据题干信息，为实现机身轻量化，可以推测铝合金的优点为密度小。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的氧化铝。 （2）聚乳酸是一种可降解的塑料，塑料属于合成材料，故选C。 （3）电池在充电的过程中，将电能转化为化学能储存起来。 （4）锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钴元素的化合价为+3价。 （5）硅烷中硅元素与氢元素的质量比为7：1，则硅原子和氢原子的个数比=：=1：4，故硅烷的化学式为SiH4。 （6）二氧化硅与碳高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 2．（2026·苏州园区·一模）苏州纺织业持续革新染色技术，推动行业绿色化升级。 I 古法染色工艺 （1）织物处理：古人在织布前用米浆对纱线上浆以保证织物硬挺度。染色前织物在酸性水中蒸煮脱浆。浆料的主要成分为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉属于 （填字母）。 A. 有机物 B. 无机物 （2）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素（C14H8O4）。茜素中碳、氧元素质量比为 。 （3）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水有Al2(SO4)3、色素等污染物。Al2(SO4)3可与适量石灰乳发生复分解反应而除去，该反应的化学方程式为 。色素可利用活性炭除去，活性炭所起的作用是 。 II无水染色技术 无水染色技术利用超临界二氧化碳（温度＞31.1℃、压力＞7.38MPa）溶解染料并渗入纤维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。 （4）该无水染色技术的溶剂是 。 （5）染色结束后，通过 （填“增大”或“减小”）压强使二氧化碳迅速汽化，实现与残余固态染料的分离。 【答案】（1）A （2）21：8 （3）Al2(SO4)3+Ca(OH)2=CaSO4+Al(OH)3↓ 吸附 （4）超临界二氧化碳 （5）减小 【详解】（1）有机物是含碳元素的化合物，除了CO、CO2、碳酸盐。淀粉属于有机物，故选A。 （2）茜素中碳、氧元素质量比=（12×14）：（16×4）=21：8。 （3）硫酸铝能与石灰乳发生复分解反应，化学方程式为Al2(SO4)3+Ca(OH)2=CaSO4+Al(OH)3↓。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素。 （4）根据题干信息无水染色技术利用超临界二氧化碳溶解染料，可知溶剂是超临界二氧化碳。 （5）压强减小，二氧化碳沸点降低，加快汽化，可实现与残余固态染料分离。 3．（2026·山西晋城·期末）习近平总书记强调：“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家”的首要任务。运用所学化学知识，分析图文信息，请解答下列小题。 (1)建设新型能源体系。我国首个盐穴压缩空气储能电站位于江苏金坛。将空气压缩到盐穴中，在用电高峰时，通过一定的管路将高压气体释放，气体瞬间膨胀，驱动发电机运转产生电能。该过程中能量经过一系列转变转化为 。从微观角度分析，释放高压空气的过程发生改变的是 。 (2)大力推动绿色发展。菌草栽培技术是我国发展起来的特有技术。菌草是一种可用于栽培食用菌的草本植物，还可用于造纸和生产乙醇、生物柴油等。乙醇的化学式为______，利用菌草制浆造纸与旧的传统木材造纸工艺比较，优势是 。 (3)全面建设航天强国。我国研制的推力最大的80t级液氧、甲烷发动机，为可重复使用运载器的发展奠定了重要的基础。液氧、甲烷发动机中发生反应的化学方程式为 。科研人员利用石墨烯制成的散热材料，解决了火箭电气系统在狭小空间中过热的难题。石墨烯为单层石墨，它与金刚石的______相同。 (4)全面建设制造强国。国之重器“华龙一号”是中国具有自主知识产权的第三代核电站，核电的发展对人类经济和社会发展具有重要意义。从安全角度考虑，在核电站运行时应该注意的是 ，在核电站选址时应考虑的是 。 【答案】（1）电能 分子间间隔 （2）C2H5OH 减少森林的破坏，保护生态环境 （3） 元素组成 （4）防止放射性物质泄露 远离居民、水源充足 【详解】（1）将空气压缩到盐穴中，在用电高峰时，通过一定的管路将高压气体释放，气体瞬间膨胀，驱动发电机运转产生电能； 从微观角度分析，释放高压空气的过程中分子间的间隔发生改变； （2）乙醇的化学式：C2H5OH； 传统造纸技术需要砍伐大量数目，而菌草是一种可用于栽培食用菌的草本植物，与传统工艺相比，无需砍伐森林，保护生态环境。 （3）甲烷燃烧的化学方程式为； 石墨烯与金刚石是由碳元素组成的不同单质，二者的元素组成相同； （4）从安全角度考虑，在核电站运行时应该注意防止放射性物质泄露，在选址时应远离居民，并选择水源充足的位置。 4．（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆时在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是 （用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是 。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.        b.        c. 【答案】（1）各取一小段纤维，点燃，闻气味 （2）金属 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 （4）C8H7NO a 【详解】（1）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧无气味或有烧纸的气味。 （2）钢是铁的合金，属于金属材料； （3）①刮浆时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成碱性环境，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； ②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目均不变。反应前碳、氢、氮、氧原子的个数分别为14、19、1、7；反应后碳、氢、氮、氧原子的个数分别为6、12、0、6；故X中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，化学式为C8H7NO； 一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，根据表格信息可知铝离子的半径最小，所带电荷最多，故选a。 5．（2026·山西太原·一模）江苏大丰800兆瓦海上风电项目是我国当前离岸最远的海上风电工程，已于2025年12月15日实现全容量并网，使我国海上风电向深远海发展再进一步。其配套的海水淡化装置是我国深远海风电首个“风电直供+反渗透海水淡化”的一体化集成系统，可为海上升压站提供每日50吨淡水供应。 (1)海上风电设备在工作时的能量转化是 ，使用风电可以改善的环境问题是_______。海上风电叶片应具有的性质是 。 (2)海水中含有多种盐，从物质分类的角度，海水属于_______，其中含量最多的盐是______(填化学式)。 (3)海水淡化之前需加入稀硫酸调节海水的，以防止碳酸钙、碳酸镁等结垢，再加入氢氧化钠中和过量酸，中和反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 (4)目前使用较多的反渗透膜以芳香族聚酰胺为主要成分，制作反渗透膜的材料属于______材料。利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是_______。 【答案】（1）风能转化为电能 酸雨（合理即可） 耐腐蚀、强度高（合理即可） （2）混合物 NaCl （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （4）合成 水分子 【详解】（1）海上风电设备在工作时的能量转化是由风能转化为电能； 风力发电可减少化石燃料的使用，能减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的产生。同时还能减少二氧化碳的排放，能减轻温室效应。 （2）海水中含有多种盐，因此海水属于混合物；其中含量最高的盐是NaCl。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）芳香族聚酰胺是人工合成的有机高分子化合物，属于合成材料。 根据图示，利用反渗透膜将海水转化为淡水时，能透过反渗透膜的微观粒子是水分子。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 基础填空题（21题）（苏州专用） 参考答案 抢分01 溶解度曲线 1．【答案】（1）降低 （2）水和氧气 （3） （4）Pb+2HA=PbA2+H2↑ 减小 2．【答案】①. B ②. 元素 ③. +3 （2）① AB ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O （3）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （4）风能转化为电能 3．【答案】（1）①化学 ②4 （2）①A ②B （3）①放出 ②+2→+3 （4）①混合物 ②3Li2O+2Al6Li+Al2O3 4．【答案】（1）＞ （2）黄色 铁能与食醋发生反应 （3） 化合 （4） 碳酸氢钠会与盐酸反应产生二氧化碳 5．【答案】（1） （2）不属于 63：44 （3）碘水 +2 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙 抢分02 化学与科技发展 1．【答案】（1）密度小 氧化铝 （2）C （3）化学能 （4）+3 （5）SiH4 （6）SiO2+2CSi+2CO↑ 2．【答案】（1）A （2）21：8 （3）Al2(SO4)3+Ca(OH)2=CaSO4+Al(OH)3↓ 吸附 （4）超临界二氧化碳 （5）减小 3．【答案】（1）电能 分子间间隔 （2）C2H5OH 减少森林的破坏，保护生态环境 （3） 元素组成 （4）防止放射性物质泄露 远离居民、水源充足 4．【答案】（1）各取一小段纤维，点燃，闻气味 （2）金属 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 （4）C8H7NO a 5．【答案】（1）风能转化为电能 酸雨（合理即可） 耐腐蚀、强度高（合理即可） （2）混合物 NaCl （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （4）合成 水分子 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $