压轴01 物质的检验、鉴别、除杂与分离（压轴题专练）（南京专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦物质检验、鉴别、除杂与分离，构建“原理-方法-应用”三阶体系，融合实验操作与证据推理，强化工业流程综合分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见物质的检验与鉴别|3典例+变式|抓特征现象、排除干扰、规范表达三步法|从气体/离子检验原理到物质鉴别原则，形成“物理方法优先”的思维路径| |常见物质的除杂与分离|3典例+变式|状态分析→方法选择→试剂用量控制策略|以“不增不减易分离”为核心，衔接物理方法与化学转化路径| |综合应用|2典例+工业流程题|流程圈杂法、试剂顺序优化、过量处理技巧|整合检验与除杂逻辑，建立“原料-除杂-检验”的工业流程分析模型|

压轴01 物质的检验、鉴别、除杂与分离 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是中考化学的高频考点，常结合生产生活实际、实验探究情境进行考查，在选择、填空、实验探究题中均有出现。选择题延续“除杂方案判断”高频考查（如气体、溶液、固体除杂及氢氧化钠变质检验），而非选择题则逐步以工业流程图取代传统推断题，将物质的分离、除杂与提纯融入“原料预处理—核心反应—除杂试剂选择—产品检验”的流程分析中，同时强化实验探究题中基于真实情境（如粗盐提纯、制氧、水质检测）的“猜想→验证→结论”式证据推理与规范表达能力。 高频考法 1.常见物质的检验与鉴别 2.常见物质的除杂与分离 3.检验、鉴别、除杂的综合应用 知识·技法·思维 考向01 常见物质的检验与鉴别 1.检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 （1）常见气体的检验： 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 （2）常见离子的检验： 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 SO42- 加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 Cl- 加入AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 2.鉴别原则： （1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。 （3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。 3．鉴别方法 （1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。 （2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。 （3）常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 考向02 常见物质的除杂与分离 1．除杂原则 （1）杂不增：不引入新的杂质； （2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）； （3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。 2．除杂方法 方法 适用原理或范围 举例 物理方法 过滤 分离可溶性物质和不溶性物质 过滤除去粗盐中的泥沙 结晶 蒸发 分离溶质与溶剂 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 降低温度 被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大 除去硝酸钾固体中的氯化钠固体 蒸馏 分离沸点不同的物质 分离乙醇和水的混合物 化学方法 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应生成气体 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质易分解 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质 将气体通过灼热的氧化铜,除 去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 3．常见物质的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCI 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCI 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCI KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl 加入足量铁粉，过滤 4．分离原则 （1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。 （2）分离后的每一种物质都要是纯净物。 （3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。 考向03 检验、鉴别、除杂的综合应用 1．工业流程图中的综合应用技巧 （1）圈杂质：从原料到产品，分析每一步引入或需要去除的杂质离子； （2）试剂的顺序：后加试剂不能干扰前一步产物的检验或分离（如先除SO₄²⁻再加BaCl₂除CO₃²⁻时会引入Ba²⁺，需后续去除）； （3）过量试剂的处理：流程中常通过后续加入另一种试剂除去过量物（如过量Na₂CO₃除去Ca²⁺和Ba²⁺后再加盐酸除去过量CO₃²⁻）； （4）操作名称判断：“得到沉淀和溶液”为过滤；“得到晶体”为蒸发或结晶；“固体加热”为煅烧或灼烧。 2.核心原则辨析 类型 目的 关键原则 检验 确定物质是否存在 现象唯一、操作简便、排除干扰 鉴别 区分两种或多种物质 利用性质差异，分别取样，现象不同 除杂 除去杂质，得到纯净物 不增、不减、易分离、易复原 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验与鉴别 例1（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是 A．白酒和白醋——闻气味 B．木炭粉和高锰酸钾——看颜色 C．二氧化碳和氮气——燃着的木条 D．过氧化氢溶液和水——MnO2 【变式探究】（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是考向解码 1.抓特征现象：根据目标物质（或离子）的唯一反应现象选择试剂（如O₂使带火星木条复燃、CO₂使澄清石灰水变浑浊、NH₄⁺加碱产生刺激性气味气体）。 2.排除干扰：若溶液中有其他离子可能产生相同现象，需先屏蔽干扰（如检验Cl⁻时先加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰）。 3.规范表达：答题模板为“取样→加试剂→现象描述→得出结论”（现象不能笼统，如“产生白色沉淀”而非“产生沉淀”）。 A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 考向02 常见物质的除杂与分离 例2（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．CaCO3(CaO)——高温煅烧 B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C．食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 考向解码 1.判断主、杂的状态（固/液/气）和溶解性。 → 若杂质不溶、主物可溶：溶解过滤（如粗盐提纯去泥沙）。 → 若主物不溶、杂质可溶：洗涤过滤（如CaCO₃中混有NaCl）。 → 若两者均可溶：改用化学方法或结晶法（利用溶解度差异）。 2.化学除杂三路径： （1）沉淀法：加入试剂使杂质离子转化为沉淀，过滤除去（如NaCl中混有Na₂SO₄，加适量BaCl₂→BaSO₄↓）。 （2）气化法：加入试剂使杂质转化为气体逸出（如NaCl中混有Na₂CO₃，加适量稀盐酸→CO₂↑）。 （3）置换法：用于金属与盐溶液（如FeSO₄中混有CuSO₄，加过量铁粉→过滤）。 3.干燥剂选择：酸性干燥剂（浓H₂SO₄）不能干燥碱性气体（NH₃）；碱性干燥剂（碱石灰）不能干燥酸性气体（CO₂、SO₂、HCl）。 4.注意“适量”与“过量”： （1）溶液除杂尽量用“适量”，若过量试剂可被后续操作除去（如加过量NaOH再通CO₂转化成Na₂CO₃）则允许。 （2）固体除杂中过量试剂可通过过滤、加热、洗涤等分离。 【变式探究】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列除杂方法中可行的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去CuO中的木炭 隔绝空气加强热 C 除去氮气中的氧气 把气体通过灼热的氧化铜 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 考向03 检验、鉴别、除杂的综合应用 例3（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 考向解码 1.明确任务链：先审清题目要求——是要检验某物质的存在？还是要除去杂质后再验证另一物质？或是鉴别出几种物质后再分离提纯？按题目顺序拆解成“先做什么、后做什么”。 2.分析共存的干扰： 若溶液中有多种离子，检验某离子时其他离子是否产生相同现象？若有，需先除去干扰离子（如检验OH⁻时若存在CO₃²⁻，两者均能使酚酞变红，需先用BaCl₂除去CO₃²⁻后再检验OH⁻）。 3.除杂时，加入的试剂是否会影响后续检验？例如：先加AgNO₃检验Cl⁻，若溶液中有SO₄²⁻会生成Ag₂SO₄微溶干扰，应改为先加Ba(NO₃)₂检验并除去SO₄²⁻，再检验Cl⁻。 4.设计操作顺序（适用于“除杂+检验”或“鉴别+分离”）： 除杂在前，检验在后：先除去可能干扰检验的杂质，再进行特征反应验证。 检验在前，除杂在后：若需先确定成分再决定除杂试剂，则先取样检验（注意取样不影响原溶液）。 边除杂边检验：如气体净化流程中，通过某吸收剂后检验出口气体，验证杂质是否除尽。 【变式探究】（2026·江苏南京·模拟预测）碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 (4)“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 (5)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 一、单选题 1．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 2．（2026·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在pH=13的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 3．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列实验方案合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．检验：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象 C．区分和：点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D．提纯混有少量NaCl的固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列实验方案合理的是 A．鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B．除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C．比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D．除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 6．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B．溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C．气体() ——通过足量的灼热铜网 D．() ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 7．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．实验室用一氧化碳还原氧化铁粉末，红棕色固体变为银白色 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 8．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO气体 将混合气体通入灼热氧化铜固体，观察现象 B 鉴别集气瓶中的CO2和N2 将燃着的木条插入集气瓶，观察现象 C 鉴别水电解产生的氧气和氢气 将燃着的木条放在尖嘴口，观察现象 D 除去CaO固体的CaCO3 高温充分煅烧至固体质量不再减少 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．氧化铜（木炭粉）——在足量氧气中充分灼烧 B．二氧化碳（一氧化碳）——在足量氧气中点燃 C．锰酸钾（高锰酸钾）——加热至固体质量不再变化 D．氮气（氧气）——通过足量的灼热氧化铜 10．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．C粉(Fe)磁铁吸引 B．气体(CO)点燃 C．CaO固体()高温煅烧至固体质量不再减少 D．CuO固体(C)-在氧气流中灼烧 11．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是 A．鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味 B．鉴别NaCl固体和固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化 C．除去CO2中混有的HCl气体：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D．除去MnO2中混有的KCl：加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 12．（2025九年级·江苏南京·专题练习）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 C CO2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 D Fe Cu 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏南京·一模）下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 14．（24-25九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质的方法 A CuO粉末(碳粉) 在氧气流中灼烧混合物 B 加适量水溶解，蒸发结晶 C (水蒸气) 通过足量的氯化钙固体 D 溶液 将混合物过滤 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏南京·一模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 16．（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 17．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙氯化镁，下列有关说法不正确的是 A．若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘 B．在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和 C．蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅 D．蒸发时，当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热 19．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 HCl气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 B KOH溶液 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C 固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D 溶液 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 A．A B．B C．C D．D 20．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A．氨水、酒精、食盐水 B．溶液、溶液、溶液 C．铜粉、硫粉、铁粉 D．稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸 二、填空题 21．（2026·江苏南京·一模）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用________（填字母）。 a．稀硫酸    b．稀盐酸    c．稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、_______等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 (4)已知：焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为________（填“360℃”或“620℃”）左右，生成发生反应的化学方程式为________。 22．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 (3)滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 (4)步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 23．（2026·江苏南京·模拟预测）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH (5)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (6)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 24．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水“晒盐”： ①如图中①是_______池(填“蒸发”或“冷却”)，操作a中玻璃棒的作用是_______，得到的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______。 A．利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水各成分浓度会逐渐变大 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体 D．得到的粗盐在经过溶解、过滤、蒸发就得到了纯净氯化钠 ③该兴趣小组取了20℃海水样品。要证明该样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_______。 ④请根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时为得到较纯氯化钠，不能将水全部蒸干的原因_______。 ⑤一般采用蒸发结晶的方法获得粗盐，为什么不采用降温结晶的方式呢？_______。 (2)粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验。 ①20℃时，该小组同学按照下图所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5 g(水的密度为1 g/mL)，则溶液A是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②操作III的名称是_______，玻璃棒在该操作中的作用是_______，待蒸发皿中出现_______停止加热。得到精盐的产率是_______。 ③某小组同学实验所得的精盐的产率较高，其原因可能是_______。 A．加水太少　　B．滤纸破损　　C．精盐潮湿　　D．蒸发时，固体飞溅 ④工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质的原因是_______。 25．（2025·江苏南京·模拟预测）实验室利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有___________(写一种)。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为___________。 (3)标出氢氧化铁中铁元素的化合价___________。 (4)写出“沉镍”过程中发生的复分解反应的化学反应方程式：___________。 26．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠；     猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三：___________。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液显中性；②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 【实验探究】 (2)填写空白 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想___________不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 ___________ 猜想二正确，猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，写出步骤(1)中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【反思交流】 (4)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也可能会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2是___________。 【拓展训练】 (5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是___________(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 27．（25-26九年级上·江苏南京·期中）水是生命之源。 (1)下列有关水的认识不正确的是___________(选填字母)。 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 (2)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 (3)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________，使用的玻璃仪器有___________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是___________(填名称)，主要利用了其___________性。 ③液体丙中含有较多___________，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为___________。 28．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是_______，操作A是_______。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是_______；但又不宜过量太多的原因是_______。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：_______。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为_______。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为_______（填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 _______ 600 20 _______ ii.依据表格数据，可以推测出为_______（填最简整数比）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 物质的检验、鉴别、除杂与分离 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是中考化学的高频考点，常结合生产生活实际、实验探究情境进行考查，在选择、填空、实验探究题中均有出现。选择题延续“除杂方案判断”高频考查（如气体、溶液、固体除杂及氢氧化钠变质检验），而非选择题则逐步以工业流程图取代传统推断题，将物质的分离、除杂与提纯融入“原料预处理—核心反应—除杂试剂选择—产品检验”的流程分析中，同时强化实验探究题中基于真实情境（如粗盐提纯、制氧、水质检测）的“猜想→验证→结论”式证据推理与规范表达能力。 高频考法 1.常见物质的检验与鉴别 2.常见物质的除杂与分离 3.检验、鉴别、除杂的综合应用 知识·技法·思维 考向01 常见物质的检验与鉴别 1.检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 （1）常见气体的检验： 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 （2）常见离子的检验： 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 SO42- 加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 Cl- 加入AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 2.鉴别原则： （1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。 （3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。 3．鉴别方法 （1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。 （2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。 （3）常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 考向02 常见物质的除杂与分离 1．除杂原则 （1）杂不增：不引入新的杂质； （2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）； （3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。 2．除杂方法 方法 适用原理或范围 举例 物理方法 过滤 分离可溶性物质和不溶性物质 过滤除去粗盐中的泥沙 结晶 蒸发 分离溶质与溶剂 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 降低温度 被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大 除去硝酸钾固体中的氯化钠固体 蒸馏 分离沸点不同的物质 分离乙醇和水的混合物 化学方法 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应生成气体 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质易分解 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质 将气体通过灼热的氧化铜,除 去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 3．常见物质的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCI 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCI 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCI KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl 加入足量铁粉，过滤 4．分离原则 （1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。 （2）分离后的每一种物质都要是纯净物。 （3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。 考向03 检验、鉴别、除杂的综合应用 1．工业流程图中的综合应用技巧 （1）圈杂质：从原料到产品，分析每一步引入或需要去除的杂质离子； （2）试剂的顺序：后加试剂不能干扰前一步产物的检验或分离（如先除SO₄²⁻再加BaCl₂除CO₃²⁻时会引入Ba²⁺，需后续去除）； （3）过量试剂的处理：流程中常通过后续加入另一种试剂除去过量物（如过量Na₂CO₃除去Ca²⁺和Ba²⁺后再加盐酸除去过量CO₃²⁻）； （4）操作名称判断：“得到沉淀和溶液”为过滤；“得到晶体”为蒸发或结晶；“固体加热”为煅烧或灼烧。 2.核心原则辨析 类型 目的 关键原则 检验 确定物质是否存在 现象唯一、操作简便、排除干扰 鉴别 区分两种或多种物质 利用性质差异，分别取样，现象不同 除杂 除去杂质，得到纯净物 不增、不减、易分离、易复原 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验与鉴别 例1（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是 A．白酒和白醋——闻气味 B．木炭粉和高锰酸钾——看颜色 C．二氧化碳和氮气——燃着的木条 D．过氧化氢溶液和水——MnO2 【答案】C 【详解】A、白酒中的酒精具有特殊的酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，闻气味可以区分，故选项不符合题意； B、木炭粉为黑色，高锰酸钾为暗紫色，颜色差异显著，观察颜色即可区分，故选项不符合题意； C、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故选项符合题意； D、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项不符合题意； 故选：C。 考向解码 1.抓特征现象：根据目标物质（或离子）的唯一反应现象选择试剂（如O₂使带火星木条复燃、CO₂使澄清石灰水变浑浊、NH₄⁺加碱产生刺激性气味气体）。 2.排除干扰：若溶液中有其他离子可能产生相同现象，需先屏蔽干扰（如检验Cl⁻时先加稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰）。 3.规范表达：答题模板为“取样→加试剂→现象描述→得出结论”（现象不能笼统，如“产生白色沉淀”而非“产生沉淀”）。 【变式探究】（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是 A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙沉淀，组内四种物质的溶液两两混合时，可产生白色沉淀的是氢氧化钙和碳酸，将另外两种溶液加入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液，将氢氧化钙和碳酸加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸（碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体），则另一溶液为氢氧化溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，与NaCl无反应，组内四种物质的溶液两两混合时，与两种物质均能产生白色沉淀的是氢氧化钡，与氢氧化钡不反应的是氯化钠，无法鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和1次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是CaCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意； 故选C。 考向02 常见物质的除杂与分离 例2（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．CaCO3(CaO)——高温煅烧 B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C．食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 【答案】B 【详解】A、高温煅烧时，原物质会分解为和（），这会导致原物质被除去、杂质保留，不符合除杂原则，错误。 B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜（），而氮气化学性质稳定，不与铜反应，该方法可除去氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。 C、食盐溶于水、泥沙不溶于水，正确的除杂步骤应为溶解→过滤→蒸发结晶（得到食盐）；而 “洗涤、干燥” 是为了得到泥沙，会导致原物质食盐被丢弃，不符合除杂目的，错误。 D、铁粉会与反应生成硝酸亚铁和银（），同时也会与原物质反应生成硝酸亚铁和铜（），这会引入新杂质硝酸亚铁，且除去原物质，不符合除杂原则，错误。 故选：B。 考向解码 1.判断主、杂的状态（固/液/气）和溶解性。 → 若杂质不溶、主物可溶：溶解过滤（如粗盐提纯去泥沙）。 → 若主物不溶、杂质可溶：洗涤过滤（如CaCO₃中混有NaCl）。 → 若两者均可溶：改用化学方法或结晶法（利用溶解度差异）。 2.化学除杂三路径： （1）沉淀法：加入试剂使杂质离子转化为沉淀，过滤除去（如NaCl中混有Na₂SO₄，加适量BaCl₂→BaSO₄↓）。 （2）气化法：加入试剂使杂质转化为气体逸出（如NaCl中混有Na₂CO₃，加适量稀盐酸→CO₂↑）。 （3）置换法：用于金属与盐溶液（如FeSO₄中混有CuSO₄，加过量铁粉→过滤）。 3.干燥剂选择：酸性干燥剂（浓H₂SO₄）不能干燥碱性气体（NH₃）；碱性干燥剂（碱石灰）不能干燥酸性气体（CO₂、SO₂、HCl）。 4.注意“适量”与“过量”： （1）溶液除杂尽量用“适量”，若过量试剂可被后续操作除去（如加过量NaOH再通CO₂转化成Na₂CO₃）则允许。 （2）固体除杂中过量试剂可通过过滤、加热、洗涤等分离。 【变式探究】（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列除杂方法中可行的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去CuO中的木炭 隔绝空气加强热 C 除去氮气中的氧气 把气体通过灼热的氧化铜 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、除杂的核心原则是不引入新杂质、不减少原物质、操作可行；不支持燃烧，大量中混有的少量无法被点燃，不能达到除杂目的，方法不可行。 B、隔绝空气加强热时，木炭会与反应（），会消耗原物质，不符合除杂原则，方法不可行。 C、氧气与灼热的氧化铜不发生反应，无法除去氮气中的氧气，方法不可行。 D、的金属活动性强于，能与发生置换反应（）；充分反应后过滤，可除去生成的和过量的，最终得到纯净的溶液，方法可行。 故选：D。 考向03 检验、鉴别、除杂的综合应用 例3（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 考向解码 1.明确任务链：先审清题目要求——是要检验某物质的存在？还是要除去杂质后再验证另一物质？或是鉴别出几种物质后再分离提纯？按题目顺序拆解成“先做什么、后做什么”。 2.分析共存的干扰： 若溶液中有多种离子，检验某离子时其他离子是否产生相同现象？若有，需先除去干扰离子（如检验OH⁻时若存在CO₃²⁻，两者均能使酚酞变红，需先用BaCl₂除去CO₃²⁻后再检验OH⁻）。 3.除杂时，加入的试剂是否会影响后续检验？例如：先加AgNO₃检验Cl⁻，若溶液中有SO₄²⁻会生成Ag₂SO₄微溶干扰，应改为先加Ba(NO₃)₂检验并除去SO₄²⁻，再检验Cl⁻。 4.设计操作顺序（适用于“除杂+检验”或“鉴别+分离”）： 除杂在前，检验在后：先除去可能干扰检验的杂质，再进行特征反应验证。 检验在前，除杂在后：若需先确定成分再决定除杂试剂，则先取样检验（注意取样不影响原溶液）。 边除杂边检验：如气体净化流程中，通过某吸收剂后检验出口气体，验证杂质是否除尽。 【变式探究】（2026·江苏南京·模拟预测）碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 (4)“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 (5)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) (2)氢氧化镁/ (3)除去滤液中过量的（或除去钙离子） (4) (5) 【详解】（1）浓缩盐湖卤水中的溶质为NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2，解离出的离子为Na+、Li+、Mg2+、Cl-、，其中金属阳离子为Li+、Na+和Mg2+。 （2）除杂1加入Ca(OH)2，OH-与Mg2+反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，Ca2+与生成微溶性的CaSO4，浓度大时变为沉淀析出，因此滤渣含两种物质。 （3）除杂1中生成的CaCl2以及可能过量的Ca(OH)2导致滤液1中含有Ca2+，加入Na2CO3可将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去。 （4）加入盐酸调整pH，操作1有NaCl固体析出，存在未溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，因此滤液3是NaCl的饱和溶液。 （5）滤液3中含LiCl，与饱和Na2CO3发生复分解反应，生成Li2CO3沉淀和NaCl，配平即得对应方程式为：。 一、单选题 1．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】D 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误； B.稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误； C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误； D.NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理； 故选D。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在pH=13的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】pH=13的水溶液呈碱性，含有大量，离子能大量共存需满足：离子间不反应生成沉淀、气体或水，且不与反应，同时溶液为无色。 A. 与会结合生成沉淀，不能大量共存，错误。 B. 、、之间互不反应，也不与反应，且无有色离子，可大量共存形成无色溶液，正确。 C. 与会结合生成沉淀，也可与反应，不能大量共存，错误。 D. 会与结合生成水，、均会与反应生成沉淀，且呈黄色、呈蓝色，不符合无色要求，错误。 故选：B。 3．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。 B、溶液与反应的化学方程式为，会产生蓝色沉淀；溶液与不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。 C、盐酸与反应的化学方程式为，将盐酸转化为（目标溶质）；过量的不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。 D、溶液吸收的化学方程式为，除去；浓硫酸具有吸水性，可干燥，除去中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去气体中混有的气体，浓硫酸不能除去，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去）不完全相关，不过在除杂后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。 故选：A。 4．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列实验方案合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．检验：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象 C．区分和：点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D．提纯混有少量NaCl的固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤 【答案】D 【详解】A、氧气不与氧化铜反应，所以除去氮气中的少量氧气，将混合气体通过灼热的氧化铜，不能达到实验目的。故选项A不符合题意； B、将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故选项B不符合题意。 C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，不能达到实验目的。故选项C不符合题意； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将混有少量氯化钠的硝酸钾固体溶解，加热浓缩，降温结晶，硝酸钾会大量析出，而氯化钠留在溶液中，再过滤，可得到较纯净的硝酸钾固体。故选项D符合题意。 故选D。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列实验方案合理的是 A．鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B．除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C．比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D．除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 【答案】D 【详解】A、木炭和氧化铜粉末均为黑色，观察颜色无法鉴别，A不合理； B、将气体通过炽热碳层，O2与C反应生成CO2，引入新杂质，B不合理； C、带火星的木条用于检验氧气，呼出气体和空气中氧气含量不足以使带火星木条复燃，现象不明显，C不合理； D、加入过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过滤除去过量CaCO3，得到CaCl2溶液，D合理。 故选D。 6．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B．溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C．气体() ——通过足量的灼热铜网 D．() ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 【答案】C 【详解】A、是大量气体，会隔绝氧气，少量无法被点燃；且通入足量氧气会引入新杂质（过量），方法错误。 B、锌的金属活动性强于铁和铜，会同时与反应，消耗原物质，方法错误。 C、灼热的铜网会与反应生成固体氧化铜（），不参与反应，能有效除去杂质且不引入新物质，方法正确。 D、高温煅烧时，原物质会分解为和（），反而消耗了原物质，方法错误。 故选：C。 7．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．实验室用一氧化碳还原氧化铁粉末，红棕色固体变为银白色 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 【答案】C 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到溶液变成红色，说法正确，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体变成黑色，说法错误，符合题意； D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，能吸附二氧化氮使红棕色消失，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列鉴别或除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的少量CO气体 将混合气体通入灼热氧化铜固体，观察现象 B 鉴别集气瓶中的CO2和N2 将燃着的木条插入集气瓶，观察现象 C 鉴别水电解产生的氧气和氢气 将燃着的木条放在尖嘴口，观察现象 D 除去CaO固体的CaCO3 高温充分煅烧至固体质量不再减少 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、混合气体通入灼热氧化铜，因为CO能与灼热CuO反应生成Cu和CO2，而CO2不反应，则可以除去CO2中的少量CO气体，故A正确； B、无法鉴别CO2和N2，因为两者均不支持燃烧，燃着木条都会熄灭，B不正确； C、利用氢气遇到燃着木条可燃，产生淡蓝色火焰，氧气促进木条燃烧的特性，可以鉴别氧气和氢气，C正确； D、通过煅烧使CaCO3分解为CaO和CO2，固体质量不再减少，则可以除去CaO固体的CaCO3，D正确。 故选B。 9．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．氧化铜（木炭粉）——在足量氧气中充分灼烧 B．二氧化碳（一氧化碳）——在足量氧气中点燃 C．锰酸钾（高锰酸钾）——加热至固体质量不再变化 D．氮气（氧气）——通过足量的灼热氧化铜 【答案】A 【详解】A、在足量氧气中充分灼烧，氧化铜不会发生反应，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体被除去，符合题意。 B、在足量氧气中点燃，一氧化碳在二氧化碳环境中难以点燃，且可能引入氧气杂质，不符合题意。 C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至固体质量不再变化，可除去锰酸钾中的高锰酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合题意。 D、通过足量的灼热氧化铜，氧气与灼热氧化铜不反应，无法除去，不符合题意。 故选A。 10．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．C粉(Fe)磁铁吸引 B．气体(CO)点燃 C．CaO固体()高温煅烧至固体质量不再减少 D．CuO固体(C)-在氧气流中灼烧 【答案】B 【详解】A、铁粉有磁性，碳粉无磁性，磁铁吸引可除去铁杂质，方法可行；不符合题意； B、CO2中混有CO，点燃时缺乏氧气且CO2不支持燃烧，难以有效除去CO，方法不可行；符合题意； C、CaCO3高温煅烧分解为CaO和CO2，高温煅烧至固体质量不再减少，则杂质CaCO3可全部转化为CaO，方法可行；不符合题意； D、碳在氧气流中灼烧生成CO2气体，从而除去碳杂质，方法可行，不符合题意； 故选B。 11．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是 A．鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味 B．鉴别NaCl固体和固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化 C．除去CO2中混有的HCl气体：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D．除去MnO2中混有的KCl：加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【详解】A、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，能鉴别羊毛纤维和合成纤维，实验方案可行，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化，能鉴别NaCl固体和固体，实验方案可行，不符合题意； C、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不可行，符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，则加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的二氧化锰，实验方案可行，不符合题意。 故选：C。 12．（2025九年级·江苏南京·专题练习）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 C CO2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 D Fe Cu 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加水溶解、过滤能除去氯化钠中的泥沙，且蒸发结晶能得到氯化钠固体，故A正确； B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故B错误； C、氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢均能反应，不能用于除杂，故C错误； D、铁能与稀盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，不能用于除去铜，故D错误。 故选A。 13．（2025·江苏南京·一模）下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【答案】A 【详解】A、分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故选项正确； B、计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为：，故选项错误； C、进行步骤3时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误； D、步骤2是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。 故选：A。 14．（24-25九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质的方法 A CuO粉末(碳粉) 在氧气流中灼烧混合物 B 加适量水溶解，蒸发结晶 C (水蒸气) 通过足量的氯化钙固体 D 溶液 将混合物过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该选项方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾中含有少量氯化钠，则可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项方法不正确； C、氯化钙为干燥剂，可干燥氧气，该选项方法正确； D、碳酸钙难溶于水，则通过过滤能除去碳酸钙，该选项方法正确。 故选B。 15．（2025·江苏南京·一模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】C 【详解】A. 氢气和甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能鉴别，故选项错误； B.检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误； C. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D.MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 16．（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组离子在的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在pH=1的强酸性溶液中，存在大量H+。 A、Ag+和Cl-能生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误； B、、Na+、Ba2+三者均为无色离子，且不与H+离子反应，故选项正确； C、与H+离子反应能生成水和二氧化碳，无法共存，故选项错误； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，且铁离子都是黄色的，无法共存，故选项错误。 故选：B。 17．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、CO2能与烧碱反应，不能用烧碱干燥二氧化碳气体，实验方案不可行，不符合题意； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，能从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，实验方案可行，符合题意； C、取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸钠、硫酸均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，实验方案不可行，不符合题意； D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后应先进行过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性，实验方案不可行，不符合题意。 故选B。 18．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙氯化镁，下列有关说法不正确的是 A．若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘 B．在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和 C．蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅 D．蒸发时，当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热 【答案】D 【详解】A、过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘，使得液体从滤纸和漏斗壁之间流下，没有经过滤纸的过滤，故选项说法正确； B、在滤液中加盐酸，盐酸会与过量的NaOH反应：HCl+NaOH = NaCl + H2O，也会与过量的Na2CO3反应：2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2O +CO2↑，从而除去过量的NaOH和 Na2CO3， 故选项说法正确； C、蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅， 故选项说法正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，而不是当水分完全蒸干时停止加热，否则会造成固体飞溅， 故选项说法错误； 故选：D。 19．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 HCl气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 B KOH溶液 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C 固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D 溶液 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A. 碳酸氢钠溶液虽然能与氯化氢气体反应，但也能与二氧化碳气体反应，最终得不到二氧化碳气体，此选项错误； B. 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，引入了杂质NaOH，此选项错误； C. 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止，是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，最终得到的是氧化钙，不能得到碳酸钙，此选项错误； D. 加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+Na2SO4，过滤，滤液中加稀硫酸，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，至中性时，氢氧化钠与稀硫酸恰好反应，没有引入新的杂质，此选项正确。 故选D。 20．（24-25九年级下·江苏南京·阶段检测）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A．氨水、酒精、食盐水 B．溶液、溶液、溶液 C．铜粉、硫粉、铁粉 D．稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸 【答案】D 【详解】A、氨水具有刺激性气味，酒精有特殊香味，食盐水无气味，通过闻气味的方法可以区分这三种物质，不符合题意； B、FeSO4溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫红色，根据溶液的颜色可以直接区分这三种溶液，不符合题意； C、铜粉呈红色，硫粉呈黄色，铁粉呈黑色，通过观察颜色可以区分这三种物质，不符合题意； D、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸都是无色溶液，且三种物质相互混合时，没有明显的特征现象可以帮助区分它们，不借助其他试剂无法区分，符合题意。 故选D。 二、填空题 21．（2026·江苏南京·一模）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用________（填字母）。 a．稀硫酸    b．稀盐酸    c．稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、_______等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 (4)已知：焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为________（填“360℃”或“620℃”）左右，生成发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)a (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应 (4) 360℃ 【详解】（1）流程中除铜后得到溶液，X需要提供硫酸根离子，因此选稀硫酸。 （2）除铜的分离操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）酸浸时加入过量稀硫酸，Ni除了和反应，还会和过量稀硫酸反应，因此实际消耗Ni粉质量大于理论除铜用量。 （4）中Ni元素质量：，转化成的质量为：，16.6g固体对应温度为360℃。 已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。题干要求书写生成发生反应的化学方程式，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的温室气体应为。根据化学反应前后，原子种类、原子数目不变可知，反应物中缺少氧原子，应该是焙烧过程中有氧气参加反应。 22．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 (3)滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 (4)步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 【答案】(1)漏斗 (2) 复分解反应 (3)Ca2+、Na+ (4)防止生成的镁被氧化 【详解】（1）第①步是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过滤所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）第②步是Mg(OH)2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）海水母液中的MgCl2与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：，同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定含有的阳离子是Ca2+（来自生成的CaCl2）、Na+。 （4）步骤③是电解熔融MgCl2：。镁是活泼金属，高温下极易与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氩气）的环境中进行，防止生成的镁被氧化。 23．（2026·江苏南京·模拟预测）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH (5)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (6)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)+3 (2) (3)漏斗 (4)BD (5)防止过氧化氢受热分解 (6) 【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3。 （2）与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误； B、Na2CO3与H+反应生成CO2和H2O，可以消耗H+，B正确； C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误； D、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，D正确； 故选BD。 （5）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是防止过氧化氢受热分解。 （6）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 24．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水“晒盐”： ①如图中①是_______池(填“蒸发”或“冷却”)，操作a中玻璃棒的作用是_______，得到的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______。 A．利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水各成分浓度会逐渐变大 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体 D．得到的粗盐在经过溶解、过滤、蒸发就得到了纯净氯化钠 ③该兴趣小组取了20℃海水样品。要证明该样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_______。 ④请根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度变化情况，分析晒盐时为得到较纯氯化钠，不能将水全部蒸干的原因_______。 ⑤一般采用蒸发结晶的方法获得粗盐，为什么不采用降温结晶的方式呢？_______。 (2)粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验。 ①20℃时，该小组同学按照下图所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5 g(水的密度为1 g/mL)，则溶液A是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②操作III的名称是_______，玻璃棒在该操作中的作用是_______，待蒸发皿中出现_______停止加热。得到精盐的产率是_______。 ③某小组同学实验所得的精盐的产率较高，其原因可能是_______。 A．加水太少　　B．滤纸破损　　C．精盐潮湿　　D．蒸发时，固体飞溅 ④工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质的原因是_______。 【答案】(1) 蒸发 引流 饱和 C 向该20℃海水样品中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体能继续溶解，则该样品是NaCl的不饱和溶液（合理即可） 海水中除氯化钠外还含有其他溶质，如氯化镁、氯化钙等，若将水全部蒸干，这些杂质也会结晶析出，导致得到的氯化钠不纯 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体较少，所以采用蒸发结晶使氯化钠从溶液中结晶析出 (2) 不饱和 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 较多固体 90% BC 饱和食盐水中NaCl已达到饱和状态，不再溶解NaCl，但可以继续溶解MgCl2、MgSO4等杂质 【详解】（1）①海水 “晒盐” 主要是通过蒸发水分使食盐结晶析出，所以图中①是蒸发池。操作 a 能将粗盐和母液分离，其操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。得到的母液是不能再溶解氯化钠的溶液，所以是氯化钠的饱和溶液。 ②A、利用涨潮将海水引入 “贮水池”，海水只是位置改变，各成分浓度不变，错误。 B、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂减少，但海水中氯化钠的质量不变，错误。 C、结晶池中，由于风吹日晒，水分不断蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以逐渐析出大量晶体，正确。 D、得到的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，经过溶解、过滤、蒸发后得到的不是纯净氯化钠，错误。 故选 C。 ③根据不饱和溶液的概念可知，该条件下，不饱和NaCl溶液能继续溶解NaCl，要证明该样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是向该20℃海水样品中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体能继续溶解，则该样品是NaCl的不饱和溶液。 ④晒盐时为得到较纯氯化钠，不能将水全部蒸干的原因是海水中除氯化钠外还含有其他溶质，如氯化镁、氯化钙等，若将水全部蒸干，这些杂质也会结晶析出，导致得到的氯化钠不纯。 ⑤一般采用蒸发结晶的方法获得粗盐，不采用降温结晶的方式，原因是通过降温结晶时，随着温度降低，氯化钠溶解度下降不明显，析出的晶体量较少，从高温到低温溶解度变化不大，难以通过降温大量析出晶体。 （2）①根据溶解度曲线可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠约为36g，该实验中取了50mL水即50g水，最多可溶解氯化钠36g÷2=18g，最后得到的精盐质量为13.5g<18g，所以溶液 A 是不饱和溶液。 ②氯化钠溶液一般采用蒸发结晶，操作 III 是将溶液中的溶质结晶出来，名称是蒸发，玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 粗盐质量为15g，得到精盐质量为13.5g，则精盐的产率为。 ③A、加水太少，氯化钠不能完全溶解，会导致产率偏低，不符合题意。 B、滤纸破损会使泥沙进入滤液，蒸发后得到的精盐质量偏大，产率偏高，符合题意。 C、精盐潮湿，会使称得的精盐质量偏大，产率偏高，符合题意。 D、蒸发时，固体飞溅，会使得到的精盐质量减少，产率偏低，不符合题意。 故选BC。 ④工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质，原因是饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但可以溶解MgCl2、MgSO4等杂质，从而达到去除杂质的目的。 25．（2025·江苏南京·模拟预测）实验室利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有___________(写一种)。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为___________。 (3)标出氢氧化铁中铁元素的化合价___________。 (4)写出“沉镍”过程中发生的复分解反应的化学反应方程式：___________。 【答案】(1)将废镍催化剂粉碎（搅拌等合理即可） (2)过滤 (3) (4) 【详解】（1）将废镍催化剂粉碎，能增大反应物的接触面积，从而加快“酸溶”的反应速率；也可以通过搅拌或提高溶液温度的方法加快反应； （2）“沉镍”中分离的操作名称为过滤，过滤可实现固液分离； （3）氢氧化铁中铁显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铁的化学式为：；化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，则氢氧化铁中铁元素的化合价表示为：； （4）根据复分解定义可知，沉镍”过程中NiSO4与Na2CO3互相交换成分生成NiCO3沉淀和Na2SO4，方程式为：。 26．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠；     猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三：___________。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液显中性；②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 【实验探究】 (2)填写空白 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想___________不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 ___________ 猜想二正确，猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，写出步骤(1)中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【反思交流】 (4)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也可能会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2是___________。 【拓展训练】 (5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是___________(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 【答案】(1)只有碳酸钠 (2) 一 溶液变红 (3) (4)微溶于水 (5)HCl (6) 【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应，因此存在三种情况：未变质，只有NaOH（猜想一）；部分变质氢氧化钠和碳酸钠的混合物（猜想二）；完全变质，只有碳酸钠（猜想三）。 （2）加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠而“猜想一”是“只有氢氧化钠”，不含碳酸钠，不应产生沉淀。所以猜想一不正确。猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含有氢氧化钠。因此，酚酞溶液变红。 （3）步骤(1)中产生白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，化学方程式为。 （4）溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为是微溶物。 （5）原实验用了盐、酚酞指示剂，不同类别的试剂还包括酸，如HCl。 （6）杂质是，目标是除杂不引入新杂质，且不消耗 NaOH，因此可选择,既除去碳酸根离子，又生成 NaOH，无新杂质。 27．（25-26九年级上·江苏南京·期中）水是生命之源。 (1)下列有关水的认识不正确的是___________(选填字母)。 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水 D．农业禁止使用化肥和农药避免水体污染 (2)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 (3)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________，使用的玻璃仪器有___________。 ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是___________(填名称)，主要利用了其___________性。 ③液体丙中含有较多___________，所以是硬水，可通过操作Ⅲ实现将硬水软化，操作Ⅲ为___________。 【答案】(1)ABD (2)防治水体污染 (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 活性炭 吸附 可溶性钙、镁化合物 蒸馏 【详解】（1）A、地球上的淡水资源是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，符合题意； B、水体的自净能力是有限的，生活污水任意排放会超过水体的自净能力，造成水体污染，符合题意； C、园林采用喷灌、滴灌的方式可节约用水，不符合题意； D、农业不能禁止使用化肥和农药、而是要合理使用，符合题意。 故选：ABD。 （2）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染； （3）①操作I是将固体和液体分离，名称是过滤；使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②除去液体乙中的色素和异味等杂质常用的物质是活性炭；主要利用了其吸附性 ； ③液体丙中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以是硬水；可通过操作Ⅲ(蒸馏)实现将硬水软化。 28．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是_______，操作A是_______。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是_______；但又不宜过量太多的原因是_______。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：_______。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为_______。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为_______（填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 _______ 600 20 _______ ii.依据表格数据，可以推测出为_______（填最简整数比）。 【答案】(1) NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 (2) NaCl A 37.6 MgO 4:1:4 【详解】（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 物质的检验、鉴别、除杂与分离 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验与鉴别 例1C。 【变式探究】C。 考向02 常见物质的除杂与分离 例2B。 【变式探究】D。 考向03 检验、鉴别、除杂的综合应用 例3B 【变式探究】(1) (2)氢氧化镁/ (3)除去滤液中过量的（或除去钙离子） (4) (5) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D D C C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A B C B B D D D 21．(1)a (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应 (4) 360℃ 22．(1)漏斗 (2) 复分解反应 (3)Ca2+、Na+ (4)防止生成的镁被氧化 23．(1)+3 (2) (3)漏斗 (4)BD (5)防止过氧化氢受热分解 (6) 24．(1) 蒸发 引流 饱和 C 向该20℃海水样品中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体能继续溶解，则该样品是NaCl的不饱和溶液（合理即可） 海水中除氯化钠外还含有其他溶质，如氯化镁、氯化钙等，若将水全部蒸干，这些杂质也会结晶析出，导致得到的氯化钠不纯 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体较少，所以采用蒸发结晶使氯化钠从溶液中结晶析出 (2) 不饱和 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 较多固体 90% BC 饱和食盐水中NaCl已达到饱和状态，不再溶解NaCl，但可以继续溶解MgCl2、MgSO4等杂质 25．(1)将废镍催化剂粉碎（搅拌等合理即可） (2)过滤 (3) (4) 26．(1)只有碳酸钠 (2) 一 溶液变红 (3) (4)微溶于水 (5)HCl (6) 27．(1)ABD (2)防治水体污染 (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 活性炭 吸附 可溶性钙、镁化合物 蒸馏 28．(1) NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 (2) NaCl A 37.6 MgO 4:1:4 / 学科网（北京）股份有限公司 $