【2026年新高一化学衔接课程】第1讲 物质的分类及性质（课件）

新高一化学衔接课程 第1讲 物质的分类及性质 【内容导航】 1．物质的分类； 2．分散系及其分类； 3．常见类型物质的性质； 4．酸、碱、盐的复分解反应规律。 一、物质的分类 Br2 Cl2 固态、液态、气态物质 有规则几何外形的晶体 S Cu Si 形态各异的单质 水果含有可食用的有机化合物 1．根据元素组成对物质分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质分类是化学研究的基础。 按元素组成分类 单质 化合物 由同种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同单质。 2．物质分类的常用方法 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 (1)树状分类法 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 交流讨论 纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔点 无一定的熔点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 (2)交叉分类法 从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的物质类别。 3．酸、碱、盐的分类 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）和弱酸（如H2CO3、CH3COOH）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类： 盐可以看成是由碱的阳离子与酸根离子组成的化合物。 ①根据酸根组成分为含氧酸盐（如Na2CO3）和无氧酸盐（如NaCl）。 ②根据溶解性分为可溶性盐（如NaCl）、微溶性盐（如CaSO4）和难溶性盐（如BaSO4）。 常见的盐的溶解性： 钾钠铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐都可溶； 碳酸盐：除钾钠铵盐外，MgCO3微溶，其余难溶； 硫酸盐：CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4、PbSO4难溶，其余可溶； 盐酸盐：只有AgCl难溶，另外AgBr、AgI难溶。 ③根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 a．正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有氢离子，也没有氢氧根离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O b．酸式盐：在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH4+）外，还有氢离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 c．碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有OH-离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等。 d．复盐：有两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 4．氧化物的分类 氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。 (1)根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 (2)根据氧化物的性质分类 ①酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、CaO等。 ②根据氧化物的性质，对氧化物进行分类： 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 其他氧化物 酸性氧化物 CO2、SO2、P2O5 碱性氧化物 Na2O、CaO 两性氧化物 Al2O3 CO、NO Fe3O4、NO2 混合氧化物 H2O2、Na2O2 【即学即练1】下列物质的分类不正确的是(　　) A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢元素 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 B 【即学即练3】下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 C 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 气溶胶：烟、云、雾等 Al(OH)3溶胶 牛奶 硅溶胶 液溶胶：蛋白质胶体(如豆浆、牛奶、鸡蛋清、血液)、淀粉胶体、蓝黑墨水、土壤胶体等 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 △ 实验探究：Fe(OH)3胶体的制备 氢氧化铁胶体的制备 22 实验探究：胶体的性质 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 3．胶体性质在生产、生活中的应用 (1)工厂中静电除尘——电泳。 (2)医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。 (3)生产生活中明矾净水——胶体吸附。 (4)自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。 【即学即练4】下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B 【即学即练5】下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 C 【归纳小结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 三、常见类型物质的性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 ③活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。 如Na与CuSO4溶液的反应为： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的活动性有关。 ②与水或酸反应置换出氢气。 能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 (2)金属单质的化学通性 【交流讨论】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O 醋酸与金属Zn反应：2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑ 醋酸与CaO反应：2CH3COOH+CaO===(CH3COO)2Ca+H2O 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl 3．碱的化学性质 (1)常见的碱（氢氧化物）及其分类 ①按碱性强弱分类： 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O等。 ②按溶解性分类： 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等； 微溶性碱：Ca(OH)2； 难溶性碱（氢氧化物）：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)碱的化学通性 ①水溶液显碱性，能使指示剂变色。 ②与酸发生中和反应。 ③与酸性氧化物反应生成盐和水。 ④与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成难溶性碱或弱碱或难溶性盐。 【交流讨论】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O NH3·H2O与FeCl3溶液反应：FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3H2O NH3·H2O与CO2反应：2NH3·H2O+CO2===(NH4)2CO3+H2O 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 H2CO3 CO32-、HCO3- SO2 H2SO3 SO32-、HSO3- 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 (2)酸性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的酸。 酸性氧化物有的能与水反应，如CO2、SO2等，有的不能与水反应，如SiO2等。 ②与碱和碱性氧化物反应，生成对应的盐。 【交流讨论】根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，请写出下列化学方程式。 SO2与水反应：SO2＋H2O===H2SO3 SO2与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3 SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 5．碱性氧化物的化学性质 (1)认识碱性氧化物 ①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO等。 ②碱性氧化物与碱及碱的阳离子存在对应关系： 碱性氧化物 对应的碱 碱的阳离子 Na2O NaOH Na+ MgO Mg(OH)2 Mg2+ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)碱性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的碱。 碱性氧化物有的能与水反应，如Na2O、CaO等，有的不能与水反应，如MgO等。 ②与酸性氧化物和酸反应，生成盐。 【交流讨论】由Na2O、CaO、MgO、Fe2O3和CuO等氧化物具有相似的化学性质。 (1)其中能与水反应的有____________________，生成物分别是_______________。 (2)分别写出下列化学方程式： CaO与CO2反应：__________________________。 MgO与盐酸反应：___________________________。 Fe2O3与硫酸反应：________________________________。 CuO与硝酸反应：__________________________。 答案：(1) Na2O、CaO NaOH、Ca(OH)2 (2)CaO+CO2===CaCO3 MgO+2HCl===MgCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 四、酸、碱和盐的复分解反应规律 1．生成难溶物（沉淀）的反应 (1)常见的难溶性氢氧化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 请分别写出生成上述氢氧化物沉淀的化学方程式。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应规律：可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物 (2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 或BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 反应规律：可溶性盐或碱+可溶性盐或酸—→难溶性盐 2．生成气体的反应 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成CO2气体，写出下列化学方程式： 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 碳酸钙与硝酸反应：CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应：2HNO3+Ba(OH)2===Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 【交流讨论】对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 B 【即学即练6】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 【即学即练7】蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　) A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水 A 【即学即练8】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜—→铜绿—→甲—→ Cu(OH)2 —→乙—→ Cu 下列说法不正确的是(　　) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 ① ② ③ ④ ⑤ H2 A Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 $