【2026年新高一化学衔接课程】第1讲 物质的分类及性质

高一暑假衔接课程 第1讲 物质的分类及性质 【内容导航】 1．物质的分类； 2．分散系及其分类； 3．常见类型物质的性质； 4．酸、碱、盐的复分解反应规律。 一、物质的分类 1．根据元素组成对物质分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质分类是化学研究的基础。 (1)单质： 由同种元素组成的纯净物。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同单质。如碳元素的同素异形体金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体有O2和O3；磷元素的同素异形体有红磷和白磷。 (2)化合物： 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。不同元素可以按照一定的规律，按照不同的方式进行组合。 2．物质分类的常用方法 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 (1)树状分类法 ①对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 根据物质的组成可对物质进行如下分类： ②纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 【交流讨论】纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔点 无一定的熔点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【归纳小结】常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 (2)交叉分类法： 从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的物质类别。 3．酸、碱、盐的分类 (1)酸的分类： ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）和弱酸（如H2CO3、CH3COOH）。 (2)碱的分类： ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱(或难溶性氢氧化物)；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类： 盐可以看成是由碱的阳离子与酸根离子组成的化合物。 ①根据酸根组成分为含氧酸盐（如Na2CO3）和无氧酸盐（如NaCl）。 ②根据溶解性分为可溶性盐（如NaCl）、微溶性盐（如CaSO4）和难溶性盐（如BaSO4）。 【归纳小结】常见的盐的溶解性 钾钠铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐都可溶； 碳酸盐：除钾钠铵盐外，MgCO3微溶，其余难溶； 硫酸盐：CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4、PbSO4难溶，其余可溶； 盐酸盐：只有AgCl难溶，另外AgBr、AgI难溶。 ③根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 a．正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有氢离子，也没有氢氧根离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O b．酸式盐：在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH）外，还有氢离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 c．碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有OH-离子，阳离子为金属离子（或NH）的盐。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等。 d．复盐：有两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 4．氧化物的分类 氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。 (1)根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 (2)根据氧化物的性质分类 ①酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、CaO等。 ②氧化物的分类 【即学即练1】下列物质的分类不正确的是(　　) A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 答案：D 解析：水、过氧化氢和干冰都是含有两种元素且有一种为氧元素的纯净物，都是氧化物，A正确；NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的纯净物，都属于盐，B正确；H2SO4、HNO3、H2CO3为三种含氧酸，C正确；纯碱为Na2CO3，属于盐，D不正确。 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢元素 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 答案：B 解析：A选项，金属氧化物碱性氧化物，如Na2O，又有酸性氧化物，如Mn2O7，错误；B选项，酸在水中要电离出氢离子，所以一定含有氢元素，正确；C选项，含有金属元素的的化合物还可能使碱，如NaOH，错误；D选项，CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误。故选B。 【即学即练3】下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 答案：C 解析：A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态，将胶体分为： 气溶胶：如烟、云、雾等 液溶胶：蛋白质胶体(如豆浆、牛奶、鸡蛋清、血液)、淀粉胶体、蓝黑墨水、土壤胶体等 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 3．胶体性质在生产、生活中的应用 (1)工厂中静电除尘——电泳。 (2)医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。 (3)生产生活中明矾净水——胶体吸附。 (4)自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。 【即学即练4】下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 答案：B 解析：乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，B不正确；按照分散剂状态的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确；胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，D正确。 【即学即练5】下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 答案：C 解析：丁达尔效应是胶体所独有的性质，故可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，B项正确；纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，但单独的纳米材料不属于分散系，故不属于胶体，C项错误；《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔效应，属于胶体的性质，D项正确。 【归纳小结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 三、常见类型物质的性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (2)金属单质的化学通性 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生化合反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的活动性有关。 ②与水或酸反应置换出氢气。 能与水反应的金属有K、Ca、Na、Mg， Mg在加热条件下才能与水反应，反应生成碱和氢气。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 ③活泼金属能将不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。如Na与CuSO4溶液的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 2．酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；弱酸：CH3COOH、H2CO3等。 ②按酸是否具有强氧化性分类： 非氧化性酸：盐酸、稀硫酸、醋酸等；氧化性酸：硝酸、浓硫酸。 (2)酸的化学通性 ①水溶液显酸性，能使指示剂变色。 ②非氧化性酸与活泼金属发生置换反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 ③与碱发生中和反应。 ④与碱性氧化物反应生成盐和水。 ⑤与某些盐发生复分解反应，生成气体或弱酸。 【交流讨论】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O 醋酸与金属Zn反应：2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑ 醋酸与CaO反应：2CH3COOH+CaO===(CH3COO)2Ca+H2O 醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl 3．碱的化学性质 (1)常见的碱（氢氧化物）及其分类 ①按碱性强弱分类： 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O等。 ②按溶解性分类： 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；微溶性碱：Ca(OH)2；难溶性碱（氢氧化物）：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)碱的化学通性 ①水溶液显碱性，能使指示剂变色。 ②与酸发生中和反应。 ③与酸性氧化物反应生成盐和水。 ④与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成难溶性碱或弱碱或难溶性盐。 【交流讨论】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O NH3·H2O与FeCl3溶液反应：FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3H2O NH3·H2O与CO2反应：2NH3·H2O+CO2===(NH4)2CO3+H2O 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 H2CO3 CO/HCO SO2 H2SO3 SO/HSO 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 (2)酸性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的酸。 酸性氧化物有的能与水反应，如CO2、SO2等，有的不能与水反应，如SiO2等。 ②与碱和碱性氧化物反应，生成对应的盐。 【交流讨论】根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，请写出下列化学方程式。 SO2与水反应：SO2＋H2O===H2SO3 SO2与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3 SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 5．碱性氧化物的化学性质 (1)认识碱性氧化物 ①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO等。 ②碱性氧化物与碱及碱的阳离子存在对应关系： 碱性氧化物 对应的碱 碱的阳离子 Na2O NaOH Na+ MgO Mg(OH)2 Mg2+ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)碱性氧化物的化学通性 ①与水反应生成对应的碱。 碱性氧化物有的能与水反应，如Na2O、CaO等，有的不能与水反应，如MgO等。 ②与酸性氧化物和酸反应，生成盐。 【交流讨论】由Na2O、CaO、MgO、Fe2O3和CuO等氧化物具有相似的化学性质。 (1)其中能与水反应的有____________________，生成物分别是_______________。 (2)分别写出下列化学方程式： CaO与CO2反应：__________________________。 MgO与盐酸反应：___________________________。 Fe2O3与硫酸反应：________________________________。 CuO与硝酸反应：__________________________。 答案：(1) Na2O、CaO NaOH、Ca(OH)2 (2)CaO+CO2===CaCO3 MgO+2HCl===MgCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 四、酸、碱和盐的复分解反应规律 1．生成难溶物（沉淀）的反应 (1)常见的难溶性氢氧化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 请分别写出生成上述氢氧化物沉淀的化学方程式。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应规律：可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物 (2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 或BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 反应规律：可溶性盐或碱+可溶性盐或酸—→难溶性盐 2．生成气体的反应 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成CO2气体，写出下列化学方程式： 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 碳酸钙与硝酸反应：CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应：2HNO3+Ba(OH)2===Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 【交流讨论】对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 答案：B 解析：A选项，反应物有可能都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误；B选项，若A和B分别是CuSO4和Ba(OH)2，反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，正确；C选项，酸性氧化物与碱或碱性氧化物与酸反应产物也是盐和水，错误；D选项，A、B为两种化合物，C、D不一定都是化合物，如氧化铁与一氧化碳反应，错误。故选B。 【即学即练6】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 答案：C 【即学即练7】蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　) A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水 答案：A 解析：同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。 【即学即练8】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法不正确的是(　　) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 答案：A 解析：铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，则乙是氧化铜，该反应属于分解反应，B、C正确；反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应，D正确。 第1讲 物质的分类及性质 课堂检测 姓名：________________ 1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4 答案：B 解析：CO2、SO2都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；A选项，CaCO3属于盐类，错误；B选项，P2O5属于酸性氧化物，正确；C选项，CuO属于碱性氧化物，错误；D选项，KMnO4属于盐类，错误。故选B。 2．下列说法中不正确的是(　　) A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物 C．只含一种元素的物质不一定是单质 D．含有钠元素的化合物可能是钠盐 答案：B 解析：氧化物是指含有氧元素的二元化合物，含有氧元素的化合物可能含有两种以上的元素，如KClO3，正确；B选项，由多种元素组成的物质还可能是混合物，错误；C选项，单质必须是纯净物，只含有一种元素的物质，有可能是混合物，如氧气和臭氧和混合物，正确；D选项，含有钠元素的化合物可能是钠盐，也可能是碱，正确。故选B。 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能透过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 答案：C 4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu CuO 答案：D 解析：A选项，Fe和盐酸反应产物是FeCl2，错误；B选项，H2O2受热分解生成H2O和O2，错误；C选项，CaCl2与CO2不反应，错误；D选项符合题意。故选D。 5．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 答案：B 解析：碱性氧化物与水反应为化合反应，生成物只有一种。 6．海洋中蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。 海水氢氧化镁氯化镁镁 回答下列问题： (1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为                                                        。 (2)试剂X的名称是                           。 (3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是                                    。 (4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是                                                                                                   。 (5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是                                。 答案：本题5分，每空1分 (1)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2　(2)稀盐酸　(3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　(4)工业上生产石灰乳的原料来源广、成本低、设备要求低　(5)漏斗、烧杯、玻璃棒 解析：(1)海水中的MgCl2与石灰乳发生复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。(2)由流程图可知，加试剂X的目的是实现“Mg(OH)2―→MgCl2”的转化，则试剂X是稀盐酸。(4)工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。(5)由流程图可知，操作1的目的是从“固－液混合物”中分离出Mg(OH)2固体，则该操作的名称是过滤。 第1讲 物质的分类及性质 同步练习 A组 基础巩固 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净的无污染的空气 答案：A 解析：冰和水都有水分子构成，A正确；爆鸣气指能发生爆炸的气体，一定是混合气体，B错误；天然气和空气都含有多种成分，C、D错误。 2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 答案：D 解析：只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项错误。 3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( ) A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 答案：B 解析：该题的解题关键是找出排列规律（按照某一元素的化合价由低到高的顺序排列） 4．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 答案：D 解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A项正确；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，C项正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D项错误。 5．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 答案：D 解析：由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐。 6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 答案：A 解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。 7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C．分子直径比钠离子小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 答案：D 解析：“钴酞菁”的分子直径在1～100 nm，因此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径在1～100 nm，能够透过滤纸，B项错误；钠离子直径＜1 nm，C项错误；胶体能产生丁达尔效应，D项正确。 8．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是(　　) A．该颜料难溶于水 B．石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ C．石青加热分解能得到一种黑色固体 D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 答案：B 解析：该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，故B错误；CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确。 9．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是______(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 答案：(1)CaO　①②④⑤ (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①④ (4)不能　CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用　(5)D　(6)酸类 解析：(1)生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④。(4)CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂。(5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂。(6)氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_______________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 答案：(1)纯净物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ (3)红褐　(4)乙 解析：(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙烧杯中产生丁达尔效应。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假衔接课程 第1讲 物质的分类及性质 【内容导航】 1．物质的分类； 2．分散系及其分类； 3．常见类型物质的性质； 4．酸、碱、盐的复分解反应规律。 一、物质的分类 1．根据元素组成对物质分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质分类是化学研究的基础。 (1)单质： 由____________组成的纯净物。 同素异形体：由____________形成的几种______不同单质。如碳元素的同素异形体金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体有O2和O3；磷元素的同素异形体有红磷和白磷。 (2)化合物： 由_______________的元素组成的纯净物。不同元素可以按照一定的规律，按照不同的方式进行组合。 2．物质分类的常用方法 分类有一定的______，根据不同的______，人们对研究对象进行不同的分类。 (1)树状分类法 ①对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 根据物质的组成可对物质进行如下分类： ②纯净物和混合物 纯净物：由同种______或________组成的物质，如：水、乙醇等。 混合物：由几种不同的______或________组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。 【交流讨论】纯净物和混合物有哪些区别？ 纯净物 混合物 有固定的______和______ 无固定的______和______ 有一定的______ 无一定的______ 保持____________的性质 保持________________的性质 【归纳小结】常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)。 液体混合物：氨水、自来水、硬水、软水、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油。 固体混合物：大理石、碱石灰、淀粉、蛋白质、玻璃、水泥、合金。 (2)交叉分类法： 从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的____________。 3．酸、碱、盐的分类 (1)酸的分类： ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含______的酸，如HCl等。 含氧酸：含______的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如____________）、二元酸（如____________）和三元酸（如______）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如__________________）和弱酸（如__________________）。 (2)碱的分类： ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为______碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为______碱(或______氢氧化物)；______为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为______；NH3·H2O、Cu(OH)2等为______。 (3)盐的分类： 盐可以看成是由______的阳离子与______离子组成的化合物。 ①根据酸根组成分为______酸盐（如Na2CO3）和______酸盐（如NaCl）。 ②根据溶解性分为______性盐（如NaCl）、______性盐（如CaSO4）和______性盐（如BaSO4）。 【归纳小结】常见的盐的溶解性 钾钠铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐都可溶； 碳酸盐：除钾钠铵盐外，MgCO3微溶，其余难溶； 硫酸盐：CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4、PbSO4难溶，其余可溶； 盐酸盐：只有AgCl难溶，另外AgBr、AgI难溶。 ③根据盐的组成将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 a．正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中，没有____离子，也没有______离子，这样的盐为正盐。如： NaOH+HCl===______+H2O 2NaOH+H2SO4===______+2H2O b．酸式盐：在水溶液电离时生成的阳离子除金属阳离子（或NH）外，还有_____离子的盐。如NaHSO4、NaHCO3等。 c．碱式盐：在水溶液中电离时生成的阴离子除酸根离子外，还有______离子，阳离子为金属离子（或NH）的盐。如碱式碳酸铜[___________]、碱式氯化镁[__________]等。 d．复盐：有____________以上阳离子和一种阴离子组成的盐，叫复盐。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。 4．氧化物的分类 氧化物是指由氧元素与其他元素组成的______化合物。 (1)根据组成元素，可以将氧化物分为______氧化物和______氧化物。 (2)根据氧化物的性质分类 ①酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物：能____________生成______的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物：能____________生成______的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、CaO等。 ②氧化物的分类 【即学即练1】下列物质的分类不正确的是(　　) A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢元素 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 【即学即练3】下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把__________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中______成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的______大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态，将胶体分为： ______胶：如烟、云、雾等 ______胶：蛋白质胶体(如豆浆、牛奶、鸡蛋清、血液)、淀粉胶体、蓝黑墨水、土壤胶体等 ______胶：如烟水晶、有色玻璃等 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ______，加热至______，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：__________________________________________。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 胶体粒子的直径为______ nm，能对光线______ 溶液中粒子的直径______nm，散射极其微弱 ②应用：区分______和______。 3．胶体性质在生产、生活中的应用 (1)工厂中静电除尘——电泳。 (2)医疗上血液透析——胶体粒子不能透过半透膜(渗析)。 (3)生产生活中明矾净水——胶体吸附。 (4)自然界中江、河入海口处形成三角洲——胶体聚沉。 【即学即练4】下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 【即学即练5】下列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 【归纳小结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 三、常见类型物质的性质 1．金属单质的化学性质 (1)金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性____________ (2)金属单质的化学通性 ①与活泼非金属单质（如O2、Cl2、S等）发生______反应。 反应条件和反应产物与金属和非金属的______有关。 ②与水或酸反应置换出______。 能与水反应的金属有_______________， Mg在______条件下才能与水反应，反应生成__________。 金属活动顺序表氢之前的金属都能与盐酸、稀硫酸等酸反应。 ③活泼金属能将______金属从它们的盐溶液中置换出来。 特别注意，K、Ca、Na、Mg等金属很活泼，与盐溶液反应时，先与水反应。如Na与CuSO4溶液的反应为：____________________________________，____________________________________。 2．酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类： 强酸：__________________________________________等；弱酸：__________________等。 ②按酸是否具有强氧化性分类： 非氧化性酸：________________________等；氧化性酸：__________________。 (2)酸的化学通性 ①水溶液显_____性，能使指示剂______。 ②非氧化性酸与活泼金属发生______反应放出氢气。氧化性酸与金属反应比较复杂。 ③与碱发生______反应。 ④与碱性氧化物反应生成______。 ⑤与某些盐发生复分解反应，生成______或______。 【交流讨论】醋酸（CH3COOH）是一种酸，请写出下列化学方程式： 醋酸与NaOH溶液反应：____________________________________ 醋酸与金属Zn反应：____________________________________ 醋酸与CaO反应：____________________________________ 醋酸钠溶液与盐酸反应：____________________________________ 3．碱的化学性质 (1)常见的碱（氢氧化物）及其分类 ①按碱性强弱分类： 强碱：______________________________等；弱碱：____________等。 ②按溶解性分类： 可溶性碱：________________________等；微溶性碱：__________；难溶性碱（氢氧化物）：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (2)碱的化学通性 ①水溶液显_____性，能使指示剂______。 ②与酸发生______反应。 ③与酸性氧化物反应生成______。 ④与某些盐发生复分解反应，一般是可溶性碱与盐反应生成______碱或______碱或______性盐。 【交流讨论】一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，请写出下列化学方程式： NH3·H2O与盐酸反应：____________________________________ NH3·H2O与FeCl3溶液反应：____________________________________ NH3·H2O与CO2反应：____________________________________ 4．酸性氧化物的化学性质 (1)认识酸性氧化物 ①酸性氧化物是指能____________生成______的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 ②酸性氧化物与酸及酸根离子存在对应关系： 酸性氧化物 对应的酸 对应的酸根离子 CO2 ______ ____________ SO2 ______ ____________ 酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 (2)酸性氧化物的化学通性 ①与水反应生成______酸。 酸性氧化物有的能与水反应，如____________等，有的不能与水反应，如______等。 ②与碱和碱性氧化物反应，生成______盐。 【交流讨论】根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，请写出下列化学方程式。 SO2与水反应：______________________________ SO2与CaO反应：______________________________ SO2与足量NaOH溶液反应：____________________________________ SO2通入足量的澄清石灰水中：____________________________________ 5．碱性氧化物的化学性质 (1)认识碱性氧化物 ①碱性氧化物是指能____________生成______的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO等。 ②碱性氧化物与碱及碱的阳离子存在对应关系： 碱性氧化物 对应的碱 碱的阳离子 Na2O ________ ______ MgO ________ ______ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)碱性氧化物的化学通性 ①与水反应生成______碱。 碱性氧化物有的能与水反应，如____________等，有的不能与水反应，如______等。 ②与酸性氧化物和酸反应，生成盐。 【交流讨论】由Na2O、CaO、MgO、Fe2O3和CuO等氧化物具有相似的化学性质。 (1)其中能与水反应的有____________________，生成物分别是_______________。 (2)分别写出下列化学方程式： CaO与CO2反应：__________________________。 MgO与盐酸反应：___________________________。 Fe2O3与硫酸反应：________________________________。 CuO与硝酸反应：__________________________。 四、酸、碱和盐的复分解反应规律 1．生成难溶物（沉淀）的反应 (1)常见的难溶性氢氧化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 请分别写出生成上述氢氧化物沉淀的化学方程式。 反应规律：可溶性盐+可溶性碱—→难溶性氢氧化物 (2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。 反应规律：可溶性盐或碱+可溶性盐或酸—→难溶性盐 2．生成气体的反应 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成CO2气体，写出下列化学方程式： 碳酸钠与盐酸反应：____________________________________ 碳酸氢钠与盐酸反应：____________________________________ 碳酸钙与硝酸反应：____________________________________ 3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应：____________________________________ 二氧化硫与NaOH反应：____________________________________ 氧化铜与硫酸反应：______________________________ 【交流讨论】对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱 D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物 【即学即练6】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【即学即练7】蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　) A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水 【即学即练8】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法不正确的是(　　) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 第1讲 物质的分类及性质 课堂检测 姓名：________________ 1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　) A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4 2．下列说法中不正确的是(　　) A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物 C．只含一种元素的物质不一定是单质 D．含有钠元素的化合物可能是钠盐 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能透过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu CuO 5．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 6．海洋中蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。 海水氢氧化镁氯化镁镁 回答下列问题： (1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为                                                        。 (2)试剂X的名称是                           。 (3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是                                    。 (4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是                                                                                                   。 (5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是                                。 第1讲 物质的分类及性质 同步练习 A组 基础巩固 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净的无污染的空气 2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( ) A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 5．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C．分子直径比钠离子小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 8．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是(　　) A．该颜料难溶于水 B．石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ C．石青加热分解能得到一种黑色固体 D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 9．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是______(填序号)。 ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？ ____________________________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例______________________。 10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_______________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______(填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $