学易金卷：八年级化学下学期期末模拟卷01【测试范围：专题1～专题6】（新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 以制氧、双碳目标等真实情境为载体，整合物质性质、实验探究与化学计算，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |情境综合题|5大题/41分|氧气制备、水的组成、矿物元素、质量守恒、碳循环|结合太空制氧、水产养殖等场景，设计方程式书写、装置分析、原因解释等层次问题，体现科学思维与实践|

2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 HHHHHHHHHHHH 一、制氧(10分) 2. (1) (2) (3) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、水的性质与组成(12分) 4. 5. (1) (2) (3) 6. (1) (2) 三、来自地壳中的矿物元素（10分) 7.(1) (2) (3) (4) 8. (1) (2) (3) (4) (5) 四、验证质量守恒定律(9分) 9. (1) (2) (3) (4) 五、着力实现“双碳”目标共同推动绿色发展(9分) 10. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、制氧（10分） 1．高压气态储氧是通过恒温高压将氧气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氧气主要发生改变的是________。 2．氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 （1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为___________。 （2）实验室用双氧水制取O2，可选用的发生装置为___________ (填字母)。 （3）用装置C一般收集不到纯净O2的原因是___________。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OH)2、NaOH。 （4）从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO2更适合的原因是___________。 场景三：应急供氧 如图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO3还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO3分解产生O2和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （5）NaClO3分解制O2的化学反应方程式为___________。 （6）依据信息，推测滤气装置的作用是___________。 （7）产氧药块中镁粉不能过多的原因是___________。 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 （8）一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为___________。 （9）萨巴蒂尔反应系统中产生m(H2O)小于参与电解的m(H2O)，原因是___________。 二、水的性质与组成（12分） 3．下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 4．粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A．能溶解其他物质 B．表面张力大 C．比热容大 D．反常膨胀现象 5．苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河作为取水口，目前自来水生产过程如图所示。 （1）常用凝聚剂（或净水剂）的有__________（不定项）。 A．明矾 B．氯化铁 C．氯化钠 D．高锰酸钾 （2）吸附池中常加入________（填物质名称）来吸附池中可能含有的有异味的物质。“过滤池”可以除去水样中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。投药消毒这一环节常用的杀菌消毒的物质是________（填物质名称）。 （3）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有__________（不定项）。 A．可以加快过滤速度 B．延长过滤材料的寿命 C．使得过滤后的水变成纯净物 D．除去其中的可溶性杂质 6．兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题： 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （1）图一实验关闭活塞并接通电源，一段时间后，a管液面处于8mL时，b管液面示数和中间长颈漏斗液面变化情况分别是______（填序号）。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 4 mL，液面下降 8 mL，液面不变 16 mL，液面上升 16 mL，液面下降 （2）据电解水的实验，能够得出水是由______组成，你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是______。 三、来自地壳中的矿物元素（10分） 7．矿物颜料广泛应用于壁画中。 （1）群青主要含钠、铝、硅等元素，其中_____________是地壳中含量第二高的元素。 （2）朱砂（硫化汞）用以绘画，汞元素的符号为_____________。 （3）石绿的主要成分为，其中显价，则_____________。中铜元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。 （4）炭黑历久弥新，证明碳单质在常温下化学性质_____________。 8．下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： （1）硅元素的核电荷数是__________。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是________。（选填编号） （3）B对应的元素为氯，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）1个电子。 （4）若D微粒为原子，则x=_______； （5）钙元素的原子容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符合由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Cl2Ca 四、验证质量守恒定律（9分） 9．某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。 （1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。 ①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。 ②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。 A．N2        B．O2        C．CO2        D．H2O        E．蜡烛        F．炭黑 （3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。 i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1. ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。 iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。 ①镁条燃烧的化学方程式为___________。 ②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。 ③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。 （4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 五、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（9分） 10．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、制氧（10分） 1．高压气态储氧是通过恒温高压将氧气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氧气主要发生改变的是________。 2．氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 （1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为___________。 （2）实验室用双氧水制取O2，可选用的发生装置为___________ (填字母)。 （3）用装置C一般收集不到纯净O2的原因是___________。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OH)2、NaOH。 （4）从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO2更适合的原因是___________。 场景三：应急供氧 如图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO3还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO3分解产生O2和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （5）NaClO3分解制O2的化学反应方程式为___________。 （6）依据信息，推测滤气装置的作用是___________。 （7）产氧药块中镁粉不能过多的原因是___________。 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 （8）一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为___________。 （9）萨巴蒂尔反应系统中产生m(H2O)小于参与电解的m(H2O)，原因是___________。 二、水的性质与组成（12分） 3．下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 4．粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A．能溶解其他物质 B．表面张力大 C．比热容大 D．反常膨胀现象 5．苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河作为取水口，目前自来水生产过程如图所示。 （1）常用凝聚剂（或净水剂）的有__________（不定项）。 A．明矾 B．氯化铁 C．氯化钠 D．高锰酸钾 （2）吸附池中常加入________（填物质名称）来吸附池中可能含有的有异味的物质。“过滤池”可以除去水样中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。投药消毒这一环节常用的杀菌消毒的物质是________（填物质名称）。 （3）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有__________（不定项）。 A．可以加快过滤速度 B．延长过滤材料的寿命 C．使得过滤后的水变成纯净物 D．除去其中的可溶性杂质 6．兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题： 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （1）图一实验关闭活塞并接通电源，一段时间后，a管液面处于8mL时，b管液面示数和中间长颈漏斗液面变化情况分别是______（填序号）。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 4 mL，液面下降 8 mL，液面不变 16 mL，液面上升 16 mL，液面下降 （2）据电解水的实验，能够得出水是由______组成，你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是______。 三、来自地壳中的矿物元素（10分） 7．矿物颜料广泛应用于壁画中。 （1）群青主要含钠、铝、硅等元素，其中_____________是地壳中含量第二高的元素。 （2）朱砂（硫化汞）用以绘画，汞元素的符号为_____________。 （3）石绿的主要成分为，其中显价，则_____________。中铜元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。 （4）炭黑历久弥新，证明碳单质在常温下化学性质_____________。 8．下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： （1）硅元素的核电荷数是__________。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是________。（选填编号） （3）B对应的元素为氯，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）1个电子。 （4）若D微粒为原子，则x=_______； （5）钙元素的原子容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符合由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Cl2Ca 四、验证质量守恒定律（9分） 9．某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。 （1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。 ①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。 ②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。 A．N2        B．O2        C．CO2        D．H2O        E．蜡烛        F．炭黑 （3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。 i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1. ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。 iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。 ①镁条燃烧的化学方程式为___________。 ②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。 ③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。 （4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 五、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（9分） 10．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、制氧（10分） 1．高压气态储氧是通过恒温高压将氧气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氧气主要发生改变的是________。 【答案】氧分子之间的间隔 2．氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 （1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为___________。 （2）实验室用双氧水制取O2，可选用的发生装置为___________ (填字母)。 （3）用装置C一般收集不到纯净O2的原因是___________。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OH)2、NaOH。 （4）从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CaO2更适合的原因是___________。 场景三：应急供氧 如图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含 NaClO3还有少量镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaClO3分解产生O2和NaCl。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。 （5）NaClO3分解制O2的化学反应方程式为___________。 （6）依据信息，推测滤气装置的作用是___________。 （7）产氧药块中镁粉不能过多的原因是___________。 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 （8）一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为___________。 （9）萨巴蒂尔反应系统中产生m(H2O)小于参与电解的m(H2O)，原因是___________。 【答案】（1） （2）B （3）排空气法收集的氧气中会混有空气，纯度较低 （4）Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；NaOH碱性强，易危害水生生物 （5）2NaClO2NaCl+3O2↑ （6）除去氯气等有害气体，防止污染环境 （7）镁粉过多燃烧放热过多，温度过高会产生大量氯气，存在安全隐患 （8）CO2+4H2CH4+2H2O （9）萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量 【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气； （2）实验室用双氧水制取O2，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置； （3）装置C为排空气法收集，收集的氧气中会混有空气，纯度较低； （4）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，NaOH碱性强，具有很强的腐蚀性，易危害水生生物； （5）300℃时NaClO3分解产生O2和NaCl； （6）温度过高，NaClO3会产生大量有毒的氯气，产生的气流中可能夹带固体颗粒，滤气装置位于产氧与输出之间，用于净化气体，防止污染环境； （7） 根据“该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气”可知，产氧药块中镁粉不能过多，除了会消耗过多氧气外，因为镁粉燃烧放出大量热，过多镁粉燃烧会使温度过高，产生大量氯气，存在安全隐患； （8）萨巴蒂尔反应系统中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷； （9）依据质量守恒定律，电解水时水中的氢元素全部转化为氢气中，而萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量。 二、水的性质与组成（12分） 3．下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】A、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、苏州河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 4．粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A．能溶解其他物质 B．表面张力大 C．比热容大 D．反常膨胀现象 【答案】A 【解析】A. 水作为常见的溶剂，具有溶解多种物质的能力，粗盐溶解于水的过程正是利用了水作为溶剂的这一特性，使氯化钠等成分分散到水中，说法正确； B. 表面张力影响液体表面形态（如形成水滴），但与溶解过程无直接关联，说法错误； C. 比热容大说明水吸热或放热时温度变化小，与溶解能力无关，说法错误； D. 反常膨胀现象指水结冰时体积膨胀，与溶解过程无关，说法错误。 故选A。 5．苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河作为取水口，目前自来水生产过程如图所示。 （1）常用凝聚剂（或净水剂）的有__________（不定项）。 A．明矾 B．氯化铁 C．氯化钠 D．高锰酸钾 （2）吸附池中常加入________（填物质名称）来吸附池中可能含有的有异味的物质。“过滤池”可以除去水样中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。投药消毒这一环节常用的杀菌消毒的物质是________（填物质名称）。 （3）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有__________（不定项）。 A．可以加快过滤速度 B．延长过滤材料的寿命 C．使得过滤后的水变成纯净物 D．除去其中的可溶性杂质 【答案】（1）AB （2）活性炭 难溶性 氯气 （3）AB 【解析】（1）凝聚剂的作用是生成胶体吸附水中悬浮小颗粒，使之聚集成大颗粒沉降。明矾、氯化铁均可水解生成具有吸附性的胶体，符合要求；氯化钠无凝聚净水作用，高锰酸钾属于消毒剂，因此选AB。 （2）活性炭疏松多孔，吸附性强，可除去水中异味和色素；过滤是分离难溶性固体与液体的操作，仅能除去难溶性杂质；自来水消毒常用具有强氧化性的氯气类物质，可杀灭细菌病毒。 （3）沉淀池先沉降大部分大颗粒难溶性杂质，减少进入过滤池的固体量，既可以加快过滤速度，也能避免滤料孔隙过快被堵塞，延长过滤材料寿命；过滤无法除去可溶性杂质，过滤后水仍为混合物，沉淀池也不能除去可溶性杂质，因此CD错误。 6．兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题： 步骤一：制取一瓶氧气 步骤二：干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （1）图一实验关闭活塞并接通电源，一段时间后，a管液面处于8mL时，b管液面示数和中间长颈漏斗液面变化情况分别是______（填序号）。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 4 mL，液面下降 8 mL，液面不变 16 mL，液面上升 16 mL，液面下降 （2）据电解水的实验，能够得出水是由______组成，你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是______。 【答案】（1）③ （2）氢元素和氧元素 能，因为化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可证明水由氢、氧元素组成（合理即可） 【解析】（1）电解水规律为“正氧负氢、氢二氧一”，a管连接正极，产生氧气体积:b管负极产生氢气体积=1:2，a管液面在8mL，说明生成8mL氧气，则b管生成16mL氢气，液面示数为16mL；反应生成气体使装置内压强增大，水被压入中间长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升，因此选③。 （2）根据电解水产物，可得水由氢元素和氧元素组成；氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可以证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 三、来自地壳中的矿物元素（10分） 7．矿物颜料广泛应用于壁画中。 （1）群青主要含钠、铝、硅等元素，其中_____________是地壳中含量第二高的元素。 （2）朱砂（硫化汞）用以绘画，汞元素的符号为_____________。 （3）石绿的主要成分为，其中显价，则_____________。中铜元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。 （4）炭黑历久弥新，证明碳单质在常温下化学性质_____________。 【答案】（1）硅/Si （2）Hg （3）2 57.7% （4）稳定（或不活泼） 【解析】（1）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，第二高的元素为硅。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，Cu显+2价、氢氧根显-1价、碳酸根显-2价，列式，解得。铜的质量分数为(64*2)/(64*2 + 16*5 + 1*2 + 12)*100% = 57.7%。 （4）常温下碳单质化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此炭黑历久弥新。 8．下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： （1）硅元素的核电荷数是__________。 （2）A、B、C、D中属于同种元素的是________。（选填编号） （3）B对应的元素为氯，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）1个电子。 （4）若D微粒为原子，则x=_______； （5）钙元素的原子容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符合由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Cl2Ca 【答案】（1）14 （2）BC （3）得到 （4）8 （5）B 【解析】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数是14。 （2）质子数（核电荷数）相同的微粒属于同种元素，B和C的质子数均为17，属于同种元素。 （3）氯原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子。 （4）原子中质子数=核外电子总数，即18=2+8+x，解得x=8。 （5）钙元素显+2价，氯元素显-1价，化合物中正负化合价代数和为0，且正价元素写在前，因此化学式为CaCl₂，选B。 四、验证质量守恒定律（9分） 9．某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。 （1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。 ①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。 ②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。 A．N2        B．O2        C．CO2        D．H2O        E．蜡烛        F．炭黑 （3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。 i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1. ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。 iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。 ①镁条燃烧的化学方程式为___________。 ②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。 ③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。 （4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 【答案】（1）减小 （2）碳、氢/C、H B、E C、D、F （3） 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 不能 镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量 （4）反应后生成的各物质质量总和 【解析】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，散失到空气中，根据质量守恒定律，反应前蜡烛和氧气的总质量等于反应后生成的二氧化碳、水以及剩余蜡烛的质量之和，但由于生成的二氧化碳和水逸出，所以用图 1 装置进行实验，观察到电子天平读数减小  ； （2）①蜡烛熄灭后，杯子上方出现炭黑（含碳元素），内壁有水雾产生（说明有水生成，水由氢、氧元素组成），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳（C）、氢（H）元素； ②蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，同时生成炭黑，所以反应体系内的O2​、蜡烛质量减少，CO2、H2​O、炭黑质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。答案依次为：B、E；C、D、F； （3）①镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为； ②镁条燃烧时的现象为发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，同时产生大量白烟。 ③通过数据 “m1=m2”，不能说明质量守恒定律是成立的。理由是镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量，所以不能仅根据m1=m2来验证质量守恒定律； （4）只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 五、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（9分） 10．2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 （1）碳的多样性：碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 （3）“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。石灰乳用生石灰与水混合配制，写出该配制反应的化学方程式_______。 （4）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“碳利用”：我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸(HCOOH), 反应的示意图如图。下列说法正确的是______（多选）。 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1：1 D．该系统有利于实现碳中和 【答案】（1）原子排列方式 导电性 （2）温室效应 A （3）疏松多孔 CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）物理 （5）ABD 【解析】（2）①CO2是主要温室气体，大气中含量上升会导致温室效应增强，引发全球变暖。 ②CO2的温室效应强于空气，相同光照下升温更快、压强更大，会将石蜡压向b侧，使a侧石蜡液面更低，与图中现象一致，因此a充CO2、b充空气，选A。 （3）吸附性物质通常具有疏松多孔的结构，可增大接触面积提升吸附能力。生石灰与水反应生成氢氧化； （5）A、1个甲分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2、H2O两种氧化物，说法正确。 C、该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，化学方程式为：，生成物为HCOOH和O2，分子个数比为2:1，不是1:1，说法错误。 D、该反应消耗CO2，有利于实现碳中和，说法正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 参考答案 每空1分，不定项及多选题每题2分。 一、制氧（10分） 1．氧分子之间的间隔 2．（1） （2）B （3）排空气法收集的氧气中会混有空气，纯度较低 （4）Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，对水产养殖环境更安全；NaOH碱性强，易危害水生生物 （5）2NaClO2NaCl+3O2↑ （6）除去氯气等有害气体，防止污染环境 （7）镁粉过多燃烧放热过多，温度过高会产生大量氯气，存在安全隐患 （8）CO2+4H2CH4+2H2O （9）萨巴蒂尔反应系统中有部分氢元素转化到CH4中，因此生成水的质量小于电解水的质量 二、水的性质与组成（12分） 3．D 4．A 5．（1）AB （2）活性炭 难溶性 氯气 （3）AB 6．（1）③ （2）氢元素和氧元素 能，因为化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可证明水由氢、氧元素组成（合理即可） 三、来自地壳中的矿物元素（10分） 7．（1）硅/Si （2）Hg （3）2 57.7% （4）稳定（或不活泼） 8．（1）14 （2）BC （3）得到 （4）8 （5）B 四、验证质量守恒定律（9分） 9．（1）减小 （2）碳、氢/C、H B、E C、D、F （3） 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 不能 镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量 （4）反应后生成的各物质质量总和 五、着力实现“双碳”目标 共同推动绿色发展（9分） 10．（1）原子排列方式 导电性 （2）温室效应 A （3）疏松多孔 CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）物理 （5）ABD / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学下学期期末模拟卷01 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1【√1【/1 一、制氧(10分) 2. (1) (2) (3) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、水的性质与组成(12分) 3. 4 5. (1) (2) (3) 6. (1) (2) 三、来自地壳中的矿物元素（10分) 7.(1) (2) (3) (4) 8. (1) (2) (3) (A (5) 四、验证质量守恒定律(9分) 9. (1) (2) (3) (4) 五、着力实现“双碳”目标共同推动绿色发展(9分) 10.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！