精品解析：四川省内江市第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

内江一中高2026届化学半期考试试卷 相对原子质量：C：12 Mg：24 Ni：59 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A. 干冰的升华 B. 溶于水 C. 冰融化成水 D. 受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰的升华，二氧化碳分子不变，破坏的作用主要是范德华力，故选A； B．溶于水形成自由移动的钠离子和氯离子，破坏离子键，故不选B； C．冰融化成水，水分子不变，破坏的作用主要是氢键，故不选C； D．受热分解生成水和氧气，破坏共价键，故不选D； 选A。 2. 下列说法错误的是 A. 不符合泡利原理 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D. 基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A、泡利不相容原理指出不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的状态，选项中2s轨道上两个电子自旋方向不会相同，不符合泡利原理，A正确； B．p能级能量不一定高于s能级的能量，如2p能级能量低于4s能级能量，B错误； C．2p和3p轨道形状都是哑铃形，但是3p轨道离原子核更远，原子核对其吸引作用相对更弱，因此3p的半径比2p大，C正确； D．洪特规则表示，电子会优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，2p轨道上一个电子与其他两个电子自旋方向不同，违背了洪特规则，D正确； 故答案选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. CH3CH2OH的质谱图： C. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D. Cs的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．—CH3失去1个电子得到CH，C的最外层电子数为6，C、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故A正确； B．CH3CH2OH的相对分子质量为46，质谱图中最大质荷比为46，质谱图正确，故B正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； D．Cs的基态原子的电子占据最高能级为6s，电子云轮廓图为球形：，故D正确； 答案选C。 4. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大； B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似； C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似； D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。 答案选C。 【点睛】本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。 5. 下列叙述中正确的是 A. H2S、PCl3的VSEPR模型一致 B. 键角：CO2>H2O>NH3 C. 键能：P-H>S-H>Cl-H D. 溴的电负性小于氟，使三溴乙酸(CBr3COOH 的酸性大于三氟乙酸(CF3COOH)的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3中心原子价层电子对数3+=4，H2S中心原子价层电子对数2+=4，VSEPR模型都是四面体形，是一致的，故A正确； B．CO2是直线形，H2O和NH3中心原子都采用sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，键角变小，故键角：CO2> NH3>H2O，故B错误； C．原子半径：P>S>Cl，故键长P-H>S-H>Cl-H，键能：P-H<S-H<Cl-H，故C错误； D．F原子、Br原子都是吸电子基，由于F元素的电负性大于Br元素的电负性，三氟乙酸中F原子的吸电子能力强于Br原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三溴乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三溴乙酸，酸性强于三溴乙酸，故D错误； 答案选A。 6. 设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中2mol NO与充分反应后，容器内的分子数为 B. 分子中含有键数目为 C. 中含有的质子数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应2NO+O2=2NO2，可生成2molNO2，但NO2还会发生反应，故容器内的分子数小于，A错误； B．分子中含有6条键，分子中含有键数目为，B错误； C．中含有的质子数目为，C正确； D．的溶液未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 在现代化学中，常利用红外光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 石墨，铁，氯化钠固体均能导电 C. 冰醋酸，硫酸氢钠，过氧化钠分别属于酸，盐，碱性氧化物 D. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A错误； B．石墨，铁中有自由移动的电子，可以导电，氯化钠固体没有自由移动的离子，不能导电，B错误； C．冰醋酸，硫酸氢钠分别属于酸，盐，过氧化钠属于过氧化物，C错误； D．制作青铜器的材料青铜属于合金材料，D正确； 故选D。 8. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 该新化合物中X不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。 【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误； B．在同族元素中，P的气态氢化物沸点不是最高，N的气态氢化物氨气分子间存在氢键，沸点较高，B错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：Si <P <Cl，C正确； D．该新化合物中Si形成4个共价键，满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 1mol配合物与足量硝酸银反应能得到3mol白色沉淀 D. 此配合物为离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据配位化合物的组成可知，配位体是Cl-和H2O，配位数是(1+5)=6，故A错误； B．根据配位化合物的组成可知，中心离子是Ti3+，配离子是，故B错误； C．在1mol该配合物中，外界含有2mol氯离子，内界氯离子不电离出来，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2mol AgCl沉淀，故C错误； D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键，属于离子化合物，故D正确； 答案选D。 10. 奥司他韦(如图所示)是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子 B. 奥司他韦所有原子可以在同一平面 C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，B错误； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，D正确； 故选D。 11. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCO2O4)进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，X极电极反应式：Zn+4OH−−2e-=[Zn(OH)4]2- B. 充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，Y极附近溶液pH增大 D. 放电时，当电路中有0.4mole-通过时，Y极消耗2.24LO2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn-2e‑+4OH-=[Zn(OH)4]2-，Y电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时，X极与电源负极连接，Y极与电源正极连接。 【详解】A．由分析可知，放电时，X极为负极，电极反应式为Zn+4OH−−2e-=[Zn(OH)4]2-，故A正确； B．由分析可知，充电时，Y极与电源正极连接，为阳极，发生氧化反应，故B正确； C．由分析可知，放电过程中，Y极生成氢氧根，pH增大，故C正确； D．未指明温度与压强，无法计算，故D错误； 答案选D。 12. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 H2O具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl是因为H—F键强于H—Cl键，与氢键无关，A错误； B．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，则Ksp[Cu(OH)2]﹤Ksp[Mg(OH)2]，B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确； D．红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，可知生成氢气，说明H2O具有氧化性，D错误； 故选C。 13. 钠与氧形成的一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中不正确的是 A. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个 B. 该化合物的化学式为Na4O4 C. 阴离子有2种不同的空间取向 D. 可用X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+位于顶点和体心，则1个Na+周围有8个等距离的Na+，A正确； B．该二元化合物是离子化合物，化学式为组成离子的最简整数比，含有Na+的数目是+1=2，含有阴离子数目是=2，因此该二元化合物的化学式为NaO2，B错误； C．棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，C正确； D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，石英玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物，D正确； 故选B。 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A。 15. 磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 磷化硼晶体是共价晶体 B. 磷原子与硼原子的最短距离为 C. 黑色原子配位数为2 D. a原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷化硼是一种耐磨涂料，说明其硬度大，结合晶胞图可知其为三维立体结构，为共价晶体，故A正确； B．磷原子与硼原子的最短距离为晶胞体对角线的，即，故B正确； C．如果上面再并置一个晶胞，以上表面的面心的原子为例，周围相邻最近的白色小球有4个，故黑色原子配位数为4，故C错误； D．a原子在里面的面心上，结合原点和坐标系，其分数坐标为，故D正确； 答案选C。 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. +1 ④. sp3 （2） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 ③. N>O>C ④. NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ①根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有Cl-S极性键和S-S非极性键，选c，该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价； ③S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=，所以S采取sp3杂化。 【小问2详解】 X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为3d54s1；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大。 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （2）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为___________。 ②丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。 （3）已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因___________。 （5）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 羟基、醚键、碳碳双键 （3）变大 （4）四者均为金属晶体，但Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键更强，断裂金属键消耗的能量就更高，故熔点就更高； （5） 【解析】 【小问1详解】 室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，应为分子晶体，Ni(CO)4中所含的化学键类型有Ni和CO之间的配位键，CO中含有的极性共价键，故选BC； 【小问2详解】 ①根据乙酰水杨酸结构简式，其分子式：； ②丁香酚分子中含有的官能团为羟基、醚键、碳碳双键； 【小问3详解】 氨气分子中的N原子有1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，故NH3分子与Co3+形成配合物后H—N—H键角变大； 【小问4详解】 四者均为金属晶体，但Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键更强，断裂金属键消耗的能量就更高，故熔点就更高； 【小问5详解】 晶胞中镁原子位于顶点，Ni原子位于面心，C原子位于体心，故晶胞中各原子的数目为Mg：、Ni：、C：1，故密度。 18. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________，该反应___________(填高温或低温)自发。 （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D. CH3OH的浓度保持不变 （3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1___________(填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___________。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂               B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 【答案】（1） ①. -90kJ•mol-1 ②. 低温 （2）BC （3） ①. < ②. Kb=Kd>Kc ③. C 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1；根据盖斯定律：①-②可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90kJ•mol-1；该反应熵减、放热，根据反应自发进行，可知该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是一个气体总量可变的可逆反应，当混合气体的总量不再发生变化，体系的压强也就不再发生变化，反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．恒容的密闭容器中，反应前后混合和气体的总质量保持不变，所以混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B符合题意； C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆，虽然体现了正逆反应的速率方向，但不满足速率之比和物质的系数成正比的规律，反应没有达到平衡状态，故C符合题意； D．CH3OH的浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 根据图象变可推知，当压强不变时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向左移动，该反应正反应为放热反应；当温度不变时，压强由p1→p2，一氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以应该是增大压强，所以p1<p2； ①根据以上分析可知，p1<p2； ②平衡常数只受温度的影响，200℃时，Kb=Kd；该反应为放热反应，c点温度高于200℃，升高温度，平衡左移，Kc减小，所有Kb=Kd>Kc； ③A．使用高效催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故A不选； B．降低反应温度，反应速率减慢，故B不选； C．在体积不变的情况下，再充入2molCO与4molH2，与原平衡相比，等效于加压过程，平衡正向移动，反应速率加快，一氧化碳的转化率增大，故C可选； D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来，相当于减小生成物浓度，反应速率减慢，故D不选； 故选C。 19. 是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿(主要成分是CuO，含有少量等杂质)为原料，通过氨浸法制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是第___________周期___________族。 （2）“氨浸”中浸取温度控制在50-55摄氏度其原因是___________由CuO生成的离子方程式为___________。 （3）的空间构型为___________。 （4）“除砷”中生成的滤渣为，则的作用是___________，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是___________。 （5）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中的配体是___________，不考虑空间构型，其配离子的结构可用示意图表示为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. IB （2） ①. 温度过低，反应速率慢，温度过高，氨气易挥发 ②. （3）三角锥形 （4） ①. 氧化与得到 ②. 循环利用氨气，防止环境污染 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含砷氧化铜矿(主要成分是CuO，含有少量等杂质)加入硫酸铵、氨气进行氨浸得到和，继续加入和硫酸亚铁发生氧化还原反应得到沉淀和，进行蒸氨得到氨气和，加入硫酸反应而得到硫酸铜。 【小问1详解】 Cu在元素周期表中的位置是第四周期IB族； 【小问2详解】 “氨浸”中浸取温度控制在50-55摄氏度其原因是：温度过低，反应速率慢，温度过高，氨气易挥发；“氨浸”中由CuO生成的离子方程式为； 【小问3详解】 的中心原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，故的空间构型为三角锥形； 【小问4详解】 根据分析，“除砷”中的作用是氧化与得到；将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是循环利用氨气，防止环境污染； 【小问5详解】 配合物中的配体是，电负性：C﹤N，碳原子提供孤电子对，其内界的结构可用示意图表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中高2026届化学半期考试试卷 相对原子质量：C：12 Mg：24 Ni：59 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A. 干冰的升华 B. 溶于水 C. 冰融化成水 D. 受热分解 2. 下列说法错误的是 A. 不符合泡利原理 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D. 基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. CH3CH2OH的质谱图： C. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D. Cs的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： 4. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 5. 下列叙述中正确的是 A. H2S、PCl3的VSEPR模型一致 B. 键角：CO2>H2O>NH3 C. 键能：P-H>S-H>Cl-H D. 溴的电负性小于氟，使三溴乙酸(CBr3COOH 的酸性大于三氟乙酸(CF3COOH)的酸性 6. 设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中2mol NO与充分反应后，容器内的分子数为 B. 分子中含有键数目为 C. 中含有的质子数目为 D. 的溶液中数目为 7. 下列说法正确的是 A. 在现代化学中，常利用红外光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 石墨，铁，氯化钠固体均能导电 C. 冰醋酸，硫酸氢钠，过氧化钠分别属于酸，盐，碱性氧化物 D. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 8. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 该新化合物中X不满足8电子稳定结构 9. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 1mol配合物与足量硝酸银反应能得到3mol白色沉淀 D. 此配合物为离子化合物 10. 奥司他韦(如图所示)是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子 B. 奥司他韦所有原子可以在同一平面 C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团 11. 我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCO2O4)进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，X极电极反应式：Zn+4OH−−2e-=[Zn(OH)4]2- B. 充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应 C. 放电过程中，Y极附近溶液pH增大 D. 放电时，当电路中有0.4mole-通过时，Y极消耗2.24LO2 12. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 H2O具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 钠与氧形成的一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中不正确的是 A. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个 B. 该化合物的化学式为Na4O4 C. 阴离子有2种不同的空间取向 D. 可用X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 15. 磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 磷化硼晶体是共价晶体 B. 磷原子与硼原子的最短距离为 C. 黑色原子配位数为2 D. a原子的分数坐标为 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （2）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为___________。 ②丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。 （3）已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因___________。 （5）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3 18. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________，该反应___________(填高温或低温)自发。 （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D. CH3OH的浓度保持不变 （3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1___________(填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___________。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂               B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 19. 是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿(主要成分是CuO，含有少量等杂质)为原料，通过氨浸法制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是第___________周期___________族。 （2）“氨浸”中浸取温度控制在50-55摄氏度其原因是___________由CuO生成的离子方程式为___________。 （3）的空间构型为___________。 （4）“除砷”中生成的滤渣为，则的作用是___________，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是___________。 （5）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中的配体是___________，不考虑空间构型，其配离子的结构可用示意图表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $