四川成都七中万达学校等校2025-2026学年下学期高二半期考试 化学试卷

**基本信息** 试卷以超分子配位笼、嫦娥六号探测器材料等科技前沿及铝土矿冶炼、废催化剂回收等工业实践为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、物质结构等|如第1题结合超分子材料考查物质分类，体现化学观念| |非选择题|4题/55分|物质结构、实验探究、工业流程、反应原理|16题分析镓化合物结构与杂化，18题通过调节pH分离金属离子，19题结合CO₂转化考查平衡计算，注重科学思维与实践应用，契合高考命题趋势|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D B D A C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D B 16．(15分) (1) LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 (2分) (2分) (2) ① sp2 (1分) 17 mol (2分) ② 6 (1分) 1 (2分) (3) C (2分) (4) sp2 (1分) F-N=N-F (2分) 17．(10分) (1) 分液漏斗 (1分) (2) (浓) (2分) (3) S (1分) (4) CD (2分) (5) 74.4% (2分) (6) C (2分) 18．(16分) (1) 有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 (1分) AB (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4)5(2分) (5) (2分) (6)加入粉末调节溶液值 (2分) 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 低于60℃干燥(2分) (注：写出一半得1分) 19．(14分) (1) -a-2b kJ·mol-1 (2分) 50%(2分) 400(2分) (2) ①b (2分) ② Ⅰ：CO2的实际转化率低于其平衡转化率(2分) Ⅱ：温度升高，有利于反应2的逆反应，导致增大，而增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用(2分) Ⅲ：220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大(2分) 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2025-2026学年下期高2024级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 K-39 I-127 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。 1．化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B．我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子运动相关 C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．基态P原子的价电子轨道表示式： D．HCl分子中σ键的形成过程： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的数目为 B．熔融状态下1 mol氯化钠中有离子 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．在1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为 4．下列说法正确的是 A．1H2与2D2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．和一定是同系物 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉产生H2的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 6．下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是 选项 A B C D 物质 类别 醇 醛 卤代烃 酯 官能团 7．下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．外加电流的阴极保护法保护铁管道 B．铅蓄电池放电时作正极 C．在铁钉表面镀铜 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 8．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 9．物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B．基态R原子的价层电子排布图为 C．第一电离能： D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 10．“铜-氯”循环实现转化为和，相关物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．是，是 B．“干燥”时，蒸干溶液无法得到固体 C．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D．制备，必须投入 11．对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用可溶性铁盐作净水剂 水解生成的胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降 B 工业合成氨反应温度控制在700 K左右 ，高温有助于提升平衡转化率 C 密闭容器中反应达平衡状态后，压缩容器，气体色变深 容器体积减小，增大 D 金属钠与乙醇能发生反应却可以保存在煤油中 共价键极性的差异导致物质在化学性质上的差异 12．由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A 处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．B 处原子坐标为 B．与K距离最近且相等的O的个数为6 C．该晶胞中 K 与O间的最短距离为 D．该晶体的密度为 13．下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2的酯有8种 B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D．含四个甲基的同分异构体有2种 14．某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。 已知：在溶液中可形成和。下列说法不正确的是 A．a~b段：随升高，平衡逆向移动 B．b~c段：发生反应 C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 15．溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知：    下列说法中不正确的是 A．浊液a中硫酸根离子的浓度为 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅可证明有转化为 D．向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．(15分) 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_____________________ ___________________________________________________________________________________________。 ②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______________________________________________________________________________________。 (2)一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_________________________________________，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______________________________________________________________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_________________，x=_________________。 (3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 上述晶胞沿着a轴的投影图为________________________________(填选项字母)。 A．　 　B．　　 C． (4)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。 ①分子中氮原子的杂化方式为____________________________________________________。 ②N2F2结构式为________________________________________________________________。 17．(10分) 硫代硫酸钠是一种工业原料，硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 实验I．实验室通过如图所示装置制备晶体 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是_____________________________。 (2)a装置中发生的化学反应方程式为___________________________________________________________。 (3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是_________________(填化学式)。 (4)实验结束后，在e处可连接盛有_________________(填序号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．溶液 B．浓硫酸 C．酸性溶液 D．溶液 实验II．产品纯度的检测 (5)已知：的摩尔质量为；。取晶体样品，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液，则该样品的纯度是_____________________________。(保留三位有效数字) (6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是_____________________________(填字母)。 A．锥形瓶未用溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C．滴定到终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 18．(16分) 以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[]，其工艺流程如图所示： 已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8 完全沉淀 8.3 2.7 10.9 8.9 (1)①“酸浸”时，不宜使用溶液作为浸取液，其原因是_________________________________________； ②保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有_____________ (填字母)。 A．将废催化剂适当粉碎      B．适当提高搅拌速率         C．适当缩短酸浸时间 (2)“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为_________________________________________________。 (4)“沉镍”时，也可以通入气体，恰好沉淀完全时[]，溶液中，则此时溶液pH=___________。 已知，，。 (5)“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (6)碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量的碱式碳酸镁粉末制备高品质晶体。 已知：难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4～6时结晶可获得高品质晶体。请补充完整实验方案： 将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，①_______________________________________，过滤，②_______________________________________，过滤，无水乙醇洗涤晶体，③________________________________________，获得晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液) 19．( 14分) CO2和H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应：           则该条件下，  _______________。 ②某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和5 mol H2，发生反应：，平衡后生成1 mol CH4。CO2的转化率是______________________，该温度下反应的平衡常数是____________________________________________。 (2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：     反应2：     ①有关上述反应的说法正确的是_________________(填字母序号)。 a.使用催化剂，能降低反应1的活化能，提高CO2的转化率 b.增大压强有利于CH3OH的生成 c.升温有利于反应1的发生，反应1先达到平衡 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图所示： 已知：CH3OH选择性。 Ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 Ⅱ.220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 Ⅲ.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是__________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $