专题01 物质的性质与应用（河北专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦物质性质与应用，整合河北各地一模试题，融入传统文化（如《天工开物》造纸）、地方非遗（邯郸丛台酒酿造）及科技前沿（天宫课堂指示剂）情境，覆盖物质分类、酸碱盐、金属等核心知识点，适合一模复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约50题|物质分类（如有机物判断）、酸碱盐性质（如pH变化曲线）、金属活动性（如置换反应分析）|结合地方情境（河北盐碱地治理），考查概念辨析与应用| |非选择题|约30题|实验探究（如粗盐提纯）、工业流程（氢氧化钠捕集CO₂）、溶解度曲线（KNO₃与NaCl分离）|突出科学探究，设计跨学科实验（压强传感器测反应速率），体现核心素养|

专题01 物质的性质与应用 物质的分类 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C C A A B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B D C D A D B 题号 21 答案 B 常见的酸、碱、盐 题型02 题号 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 答案 B C C B B D D D A B 题号 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 答案 D D C C C B C B D D 题号 42 答案 C 43．(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 44．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 45．(1)加速氯化钠的溶解 (2)蒸发皿 (3)防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 (4)72 46．(1)将固体粉碎以增大接触面积/搅拌使反应物混合均匀 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O/Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O (3)AC (4)分解反应 (5)Fe(OH)3中混入 Al(OH)3杂质/最终制得的 Fe2O3不纯 47．(1)将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 (2)挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 (3)和 (4) 酚酞溶液变红 (5)若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 (6)密封保存 48．(1)A打开，B闭合 (2)固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 (3) 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 (4)人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 49．(1) (2)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 (3)碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 (4)白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ (5)成本低且反应速率较快 50．(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Na2CO3 (4)稀盐酸 (5)二氧化碳 (6)酸碱中和 (7)剩余的反应物 51．(1)硫酸+碳酸氢铵 (2) 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 (3)102.7 (4)氮 (5)硫酸 (6)可以控制反应速率 52．(1)＜ (2) (3)氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可） (4)二氧化碳/CO2 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)B (7)不要溅到皮肤上等（合理即可） 53．(1)红 (2)H2SO4、Na2SO4 (3) (4)粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 54．(1)碱 (2)检验清洁剂中是否有碳酸钠 无明显现象 (3)硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) (4)氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 55．(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 56．(1)pH试纸 (2)F (3)带火星的木条复燃 (4)二氧化锰/ (5)加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / (6)B 氧气 二氧化碳 题型03 题号 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 答案 C D D A D D D A A C 题号 67 68 69 答案 B C B 70．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 (2) 干燥氧气（合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（合理即可） 71．(1)防止加热时粉末状固体进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2)密度比空气大 不能 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 72．(1)火星四射 氧气的浓度不同 (2)防止固体粉末堵塞导管 有气泡均匀连续冒出时 73．(1)左高右低 水 (2)缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 74．(1)酒精灯 (2)B (3)导管口有连续均匀的气泡冒出 试管口未放一团棉花 (4)b 水 溶液 题型04 题号 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 答案 B D D D B C A A A D 题号 85 86 87 88 89 答案 C D D B B 90．(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)硝酸钾 (3)蒸发结晶 91．(1)KNO3 (2)B (3)= (4)饱和 (5)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 92．(1)易溶 (2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 (3)65 (4)= (5)降温结晶 93．(1)饱和 (2)重铬酸钾 (3)2:5 (4) (5)B 94．(1)醋酸钠 (2)①④ (3)醋酸钙 (4)不饱和 (5)= 95．(1)15 (2)降温结晶 (3)BC (4)B 4 96．(1)燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2)2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 97．(1)硝酸钾（或） (2)不饱和溶液 (3)24.2 (4)②>①>③ (5)钾肥（合理即可） 98．(1)氯化钠/NaCl (2)时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等 (3)不饱和 (4)降温结晶(冷却热饱和溶液) (5)= 99．(1)/硫酸镁 (2)NaCl/氯化钠 不饱和 (3)36.6 100．(1)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 (2)饱和 ℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是(或相同) 硝酸钠(或) 101．(1)氢元素、氧元素 与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压(合理即可) (2)温度达到可燃物的着火点 不含氧气 (合理即可) 用沙土盖灭(合理即可) 102．(1)增大 (2)287 (3)饱和 (4)340 (5) 103．(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (2)70 (3) (4)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中 (5)节约能源（合理即可） 104．(1)饱和 (2) 较大 220 (3)空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴 105．(1)300 (2)减小 (3)不饱和 (4)能 (5)③>②=④ 106．(1)吸附色素和异味 无明显变化 (2)将木材架空(或增大木材与空气的接触面积) (3)防止铁锅生锈 107．(1)AD (2)搅拌，加速溶解 136 (3)甲状腺肿大 均一 K+ 108．(1)减小 (2)20℃~30℃ (3)降温结晶 (4)65.8 (5)大于 109．(1)34 (2)硝酸钾（或KNO3） ②③ 28.4 (3)A 110．(1)60 (2)65 (3)甲 (4)AB 111．(1) 49 量筒、药匙 (2)大 (3)大于 (4)74 112．(1)238 (2)增大 (3)204 (4)> 无 113．(1)低于 木条燃烧更旺 (2)导气（导流） 蓝紫色（明亮的蓝紫色） 防止有毒的二氧化硫逸出污染空气，同时缓冲气压 114．(1)时，和的溶解度相等(或均为36 g) 26.5% (2)硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬季气温低，硝酸钾的溶解度变小而析出(合理即可) (3)小于 (4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 115．(1)31.6 g (2)① (3)> (4)1.68 (5)蒸发结晶 金属与金属矿物 题型05 题号 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 答案 C D D C C D D C B A 题号 126 127 128 答案 D B C 129．(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 130．(1)低 (2)导热 (3)铁水打散后与氧气的接触面积增大 (4) 131．(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无现象 (2)硝酸银 (3)可燃物与氧气接触 氧气 (4)先变大后变瘪 132．(1) (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)用磁铁吸引 (4) (5)使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 133．(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 134．(1)氮肥 (2)将锌皮完全反应 (3)过滤 (4)/ (5)用蒸馏水洗涤沉淀 135．(1)无明显现象 (2)反应生成的二氧化碳气体逸出 遵循 136．(1)延展 (2)引流 (3)将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 (4)铁、铜 (5) 137．(1)隔绝氧气或空气 ac (2)通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 (3)相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同 138．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗 (3)+6 (4) (5)没有对尾气二氧化硫进行处理 139．(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)完全除去废弃铜料中的铁 H2SO4、FeSO4 (4) 140．(1)水 (2)相互刻画 (3)棉花（合理即可） (4)建立自然保护区（合理即可） 141．(1)把CoCO3​和铝充分反应，完全溶解，确保全部转化为离子进入溶液 (2)石墨 (3)固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，铁的活动性比钴强、比铝弱 142．(1) (2)CO（合理即可） (3)过滤 玻璃棒 (4)、 143．(1)延展 (2)集中两处的氯化锌，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率） (3) (4) (5)酸洗过程中铜不与酸反应，锌能与酸反应溶解，说明锌活动性强于铜 144．(1)燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2)2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 145．(1)红色固体变黑色 吸引铁粉,证明有铁生成 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe和CuSO4溶液 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 146．(1)过滤 (2)铜、金 (3)化合反应 (4)使氧化铜与稀硫酸完全反应 (5) 147．(1)A 能控制反应速率 (2)c 与氧气、水充分接触 148．(1) 左高右低 水 (2) 缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 149．(1)没有 先膨胀后变瘪 (2)能 Zn、Cu、Ag 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的性质与应用 5大题型概览 题型01 物质的分类 题型02 常见的酸、碱、盐 题型03 氧气 二氧化碳 题型04 水 溶液 题型05 金属与金属矿物 物质的分类 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是 A．人体中的微量元素：铁、碘、钙 B．有机物：酒精、葡萄糖、蛋白质 C．分子构成：氮气、金刚石、甲烷 D．温室气体：二氧化碳、氧气、一氧化二氮 2．（2026·河北唐山·一模）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列有关分类和举例错误的是 A．甲：氧气 B．乙：二氧化硫 C．丙：煤 D．丁：玻璃钢 3．（2026·河北邯郸·一模）化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D M 化合物 碱 合金 溶液 N 氧化物 烧碱 金属材料 碘酒 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·河北廊坊·一模）实验室的试剂要求按物质类别分类放置，部分试剂的摆放如下表所示。要将实验用到的碳酸氢钠放回，应选择的试剂柜是 试剂柜 甲 乙 丙 丁 试剂 、 、 、 、 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 5．（2026·河北石家庄·一模）分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A．金属：铝、水银、金刚石 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．混合物：煤、空气、澄清石灰水 D．氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 6．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A．冶炼生铁 B．竖井挖煤 C．海水晒盐 D．粉碎矿石 7．【传统文化】（2026·河北唐山·一模）图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A．碱性蒸煮 B．舂捣成浆 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 8．（2026·河北沧州·一模）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A．图甲：氯元素的化合价从低到高 B．图乙：空气中部分物质的体积分数由小到大 C．图丙：净水程度由低到高 D．图丁：等量固体溶于等量蒸馏水所得溶液的温度由低到高 9．（2026·河北石家庄·一模）工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、单质、化合物 B．混合物、化合物、单质 C．化合物、单质、混合物 D．单质、化合物、混合物 10．（2026·河北邢台·一模）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列发明创造一定没有涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．水车灌溉 C．湿法炼铜 D．使用火药 11．（2026·河北张家口·一模）河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是 A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存 12．（2026·河北唐山·一模）唐山素有“北方瓷都”之称，下列陶瓷制作工序中发生化学变化的是 A．磨碎陶土 B．揉泥制坯 C．表面彩绘 D．高温煅烧 13．（2026·河北石家庄·一模）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 14．【传统文化】（2026·河北廊坊·一模）古诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列诗句中只发生物理变化的是 A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 15．（2026·河北唐山·一模）实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．硫酸 16．（2026·河北邯郸·一模）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：、酒精 C．氧化物：冰、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸钾 17．（2026·河北石家庄·一模）下列物质不属于盐类的是 A．氯化钠 B．硫酸铜 C．碳酸氢钠 D．氧化钙 18．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸 19．【地方非遗】（2026·河北邯郸·一模）邯郸特产丛台酒的酿造工艺历史悠久，下列酿酒环节中属于化学变化的是 A．清水泡粮 B．磨粮粉碎 C．过滤酒液 D．蒸粮发酵 20．【地方非遗】（2026·河北石家庄·一模）在下列河北省传统手工技艺中，属于化学变化的是 A．蔚县剪纸 B．衡水酿酒 C．白洋淀芦苇编席 D．秦皇岛海水晒盐 21．（2026·河北保定·一模）分类是化学学习的重要方法之一，下列关于图的说法正确的是 A．干冰属于A类物质 B．B类物质中一定含氧元素 C．纯碱属于C类物质 D．D类物质均能与酸发生反应 常见的酸、碱、盐 题型02 22．（2026·河北张家口·一模）用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A．得到的紫甘蓝液中水为溶质 B．将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C．向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D．向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 23．（2026·河北张家口·一模）为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B．过程中，溶液的溶质中存在 C．之后铁钉表面仍有气泡产生 D．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 24．（2026·河北石家庄·一模）下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A．注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B．向a点对应的溶液中加入少量氧化铜，溶液变为蓝色 C．取某点对应的溶液，加入酚酞溶液，溶液变为红色，该点可能是b点 D．a→b过程中生成的硫酸钠不断增加 25．（2026·河北沧州·一模）生活中几种常见物质的近似pH依次为：柠檬汁2、牙膏9、肥皂水10、草木灰水11。下列相关说法正确的是 A．柠檬汁呈碱性 B．草木灰水的碱性比肥皂水强 C．柠檬汁和草木灰水混合，pH不可能是7 D．肥皂水的酸性比牙膏强 26．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有 NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 27．（2026·河北邯郸·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 28．（2026·河北邢台·一模）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 29．（2026·河北邢台·一模）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中某物质质量与稀硫酸质量的关系如图所示。下列对纵坐标的分析正确的是 A．固体质量的变化 B．溶液质量的变化 C．水质量的变化 D．溶液中铁元素质量的变化 30．（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 31．（2026·河北邯郸·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 32．（2026·河北邯郸·一模）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 33．（2026·河北石家庄·一模）下列说法中正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．用pH试纸测得稀盐酸的pH为1.5 C．农业上常用火碱来改良酸性土壤 D．依据质量守恒定律，通过氢气的燃烧实验可推测出水的组成 34．（2026·河北廊坊·一模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，溶液中滴加2滴酚酞试剂，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．溶液颜色由无色变红色 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约120 s时，二者恰好完全反应 35．（2026·河北保定·一模）兴趣小组对实验室中含有稀盐酸和氯化钙的废液进行探究。用图1装置进行实验，向废液中逐滴加入一定体积的碳酸钠溶液，测得溶液pH随碳酸钠溶液体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．a点时，装置内产生白色沉淀 B．b点时，发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应 C．c点时向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 D．该废液可以直接倒入下水管道 36．（2026·河北邯郸·一模）某小组同学利用如图1所示的装置进行了三次测量反应前后烧瓶内(实验前烧瓶内收集满气体)压强变化的实验。注射器内分别装有等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体分别全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线y所对应的注入物质是饱和氢氧化钙溶液，同时可以观察到有白色浑浊物产生 B．通过对比三条曲线可以排除水的干扰，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C．图2中ab段压强增大的原因是二氧化碳气体被液体吸收 D．对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z 37．（2026·河北沧州·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 38．（2026·河北沧州·一模）电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A． B． C．HCl D． 39．（2026·河北沧州·一模）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．整个过程中Cl-的数目始终不变 40．（2026·河北·一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．a点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 41．（2026·河北廊坊·一模）如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．b点时集气瓶中的完全被消耗 C．c点时溶液中的溶质为和HCl D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了 42．（2026·河北唐山·一模）某兴趣小组测定石灰石(杂质和稀盐酸不反应)与稀盐酸反应的实验如图1所示，图2表示加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系，下列说法错误的是 A．图1中石灰石的质量为12g B．图2中的数值为4 C．加入20g稀盐酸时，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量 D．加入60g稀盐酸时，剩余固体中不再含有碳酸钙 43．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 44．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 45．（2026·河北石家庄·一模）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 (2)进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 (4)现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 46．（2026·河北石家庄·一模）铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 (1)为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 (2)步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③的基本反应类型是_____。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 47．（2026·河北石家庄·一模）化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 (1)若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 (2)若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (3)小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 (4)取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 (5)乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 (6)小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 48．（2026·河北沧州·一模）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 (1)【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH (3)【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 (4)【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 49．（2026·河北邯郸·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 50．【传统文化】（2026·河北唐山·一模）皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 (1)同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ (2)同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 (3)猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 (4)根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 (5)验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 (6)食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 (7)探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 51．（2026·河北石家庄·一模）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 (1)实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 (4)实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 (6)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 52．（2026·河北邯郸·一模）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 (1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 (2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 (3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： (4)猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 (5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。    【学以致用】 (6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A．   B．   C．   【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 (7)②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 53．（2026·河北石家庄·一模）化学实践小组将稀硫酸逐滴加入到盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，并用pH传感器测定该过程中pH的变化，测定的结果如图所示。请回答下列问题。 (1)在a点的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液会显_______色。 (2)c点所表示的溶液中溶质为_______(填化学式)。 (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为_______。 54．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 (2)步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 55．（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 56．（2026·河北唐山·一模）过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 (1)取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 (2)反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 (3)将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 (4)①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 (5)通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 (6)若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 氧气 二氧化碳 题型03 57．（2026·河北廊坊·一模）跨学科  实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 、都是空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭可除去雨水中所有杂质 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A．A B．B C．C D．D 58．（2026·河北保定·一模）如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．红磷需要足量，否则会影响实验结果 C．实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 59．（2026·河北保定·一模）氮元素是生命和工业都离不开的核心元素之一，下列有关描述错误的是 A．N2的化学性质不活泼，常用作保护气 B．CO(NH2)2属于氮肥，能使植物叶色浓绿 C．NO2是一种空气污染物，使用时应注意环保 D．KNO3常用于工业生产，其中氮元素的化合价为+6 60．（2026·河北廊坊·一模）空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．氧气在低温时能变成液体或固体 B．空气中体积分数最大且性质活泼的是氮气 C．氧气有助燃性，常用作燃料 D．空气中二氧化碳含量过多会形成酸雨 61．（2026·河北廊坊·一模）某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化（如图所示），下列判断正确的是 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 62．（2026·河北邯郸·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 63．（2026·河北张家口·一模）为探究过氧化氢分解速率的影响因素，某小组用图1所示的密闭装置完成四组实验：①常温下，加入2mL5%过氧化氢溶液；②常温下加入2mL5%过氧化氢溶液后，立即将锥形瓶放入盛有60℃热水的烧杯中；③常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL5%过氧化氢溶液；④常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL7%过氧化氢溶液。采集数据如图2所示。下列说法正确的是 A．不加入催化剂，过氧化氢在常温下不分解 B．实验②中，30s时，过氧化氢已完全分解 C．对比实验②和③可知，温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素 D．对比实验③和④，0~10s间，过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大 64．（2026·河北邯郸·一模）跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B． C．二氧化硫 D．二氧化氮 65．（2026·河北邯郸·一模）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 66．（2026·河北邢台·一模）下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氢气等 C．酥脆的饼干暴露在空气中变软，说明空气中有水蒸气 D．氧气的密度比空气小，可用于填充探空气球 67．（2026·河北邯郸·一模）实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A．M点时反应已开始 B．N点时试管①中有三种固体物质 C．实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色 D．从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变 68．（2026·河北石家庄·一模）下列物质在空气中燃烧后能生成白色固体的是 A．木炭 B．铁 C．镁 D．氢气 69．（2026·河北张家口·一模）如图1所示为实验室制取气体的一般思路和方法，依据该方法从图2所示装置中选择装置制取并检验。下列说法正确的是 A．实验室制取的试剂为石灰石和稀硫酸 B．选用①③作发生装置可方便添加液体试剂 C．物质X为NaOH溶液时，可检验 D．用⑥测量生成的体积，植物油上方的空气会影响测量结果 70．（2026·河北廊坊·一模）如图是初中常见的两个实验，请根据如图回答问题： (1)实验1中制取二氧化碳气体化学反应方程式为_____；装置中长颈漏斗伸入液面下的原因是______。 (2)实验2是小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧的创新实验装置图，装置中浓硫酸的作用是_____；实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧的现象是_____。该装置的优点是_____(任写一点即可)。 71．（2026·河北沧州·一模）依据图中所示实验回答问题。 (1)图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 (2)某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 72．（2026·河北邯郸·一模）根据如图所示实验，回答问题。 (1)甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 (2)乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 73．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 74．（2026·河北邯郸·一模）邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答： (1)仪器①的名称为___________。 (2)为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 (3)用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到___________时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是___________。 (4)若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从___________端(填“b”或“c”)通入。 水 溶液 题型04 75．（2026·河北邯郸·一模）爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是 A．活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质 B．河水从b端通入净化效果更好 C．将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D．该装置净水过程发生了化学变化 76．（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A．将海水进行淡化处理后使用 B．市政建设实行雨污分流 C．工业生产采用循环用水系统 D．随意在河道上进行采砂活动 77．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B．小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D．图中净水效果较好的是净水器A 78．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 79．（2026·河北·一模）白洋淀水质净化中，明矾的作用是 A．吸附色素 B．沉降悬浮杂质 C．杀菌消毒 D．除去可溶性杂质 80．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A．不锈钢滤网属于非金属材料 B．活性炭可去除水中的和 C．图示净水过程未发生化学变化 D．出水口所得的水一定为纯净物 81．（2026·河北唐山·一模）学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A．电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B．自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C．海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D．随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 82．（2026·河北邯郸·一模）滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是 A．农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌 B．活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水 C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D．邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 83．（2026·河北沧州·一模）水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A．学生甲：“我是最常用的溶剂，所有物质都能溶解在我中形成溶液。” B．学生乙：“我可以与空气中的二氧化碳发生化学反应，使正常雨水略显酸性。” C．学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D．学生丁：“通电时我会生成氢气和氧气，该反应属于分解反应。” 84．（2026·河北邯郸·一模）水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A．废水、污水均须处理后排放 B．明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 85．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置 86．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 87．（2026·河北唐山·一模）某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A．该山泉水煮沸后会结水垢 B．生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C．该山泉水属于混合物 D．该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 88．（2026·河北沧州·一模）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，但人类对水的组成的研究经历了漫长的过程。关于“水的组成及变化”的探究实验，下列说法正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．正极与负极产生的气体体积比约为2∶1 89．（2026·河北石家庄·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 90．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）我国“天宫”空间站的生命保障系统中，需要精准控制硝酸钾、氯化钠等电解质的溶解度，以维持舱内水环境的电解质浓度与渗透压稳定。其溶解度曲线和模拟提纯实验如图所示。 (1)图1中的溶解度曲线交点表示的含义为___________。 (2)图2实验中，物质M是___________(填“硝酸钾”或“氯化钠”)，①②③三份溶液的溶质质量分数由大到小的排序为___________，其中是饱和溶液的是___________(填“①”“②”“③”)。 (3)若从和(少量)的混合物中提纯分离出，可采用的方法是___________。 91．（2026·河北保定·一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： (1)结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是___________(填化学式)。 (2)T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A．18℃ B．25℃ C．30℃ (3)将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：___________KCl(填“>”“=”或“<”)。 (4)20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用___________的方法提纯硝酸钾。 92．（2026·河北廊坊·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾氯化铵 水等.如图为和的溶解度曲线。 (1)如果t2℃为10℃，则 KNO3，为_______(选填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)P点表示的含义: __________。 (3)t1℃时,将20g KNO3加入50g水中充分溶解: 所得溶液的质量为__________g。 (4)t3℃时,将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃ ,所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3____________(选填“>”“<”或“=”) NH4Cl。 (5)t3℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用____________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯 KNO3。 93．（2026·河北邯郸·一模）重铬酸钾在化学工业有广泛的应用，如印染、电镀等。工业制备的重铬酸钾中常混有少量氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图1所示。 (1)时，将20 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)实验小组用重铬酸钾和氯化钾中的一种进行了图2所示的实验，根据图2中的信息判断，X是_______。 (3)时，氯化钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(化为最简整数比)。 (4)将时等质量的重铬酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，溶剂的质量：重铬酸钾溶液_______(填“>”、“＜”或“=”)氯化钾溶液。 (5)一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．原氯化钾溶液为不饱和溶液 B．氯化钾在该温度下的溶解度为36 g C．a→b和b→c析出的固体质量不相等 94．（2026·河北石家庄·一模）某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： (1)20℃~60℃，______在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 (2)对比_______中现象，可知乙是醋酸钠。 (3)对比③⑥中现象，可知______更适合作固体酒精的凝固剂。 (4)⑤中一定是醋酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②______(填“>”“=”或“<”)⑤。 95．（2026·河北沧州·一模）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： (1)根据图1，时，乙物质的溶解度为________g。 (2)根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 (3)根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A．溶液质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＝乙 (4)图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为___________g。 96．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 97．（2026·河北·一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 (1)M物质为______。 (2)②中溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)③中析出固体的质量为______g。 (4)①、②、③中溶质的质量分数大小关系为______。 (5)氯化钾在农业上常用作__________________（填一种）。 98．（2026·河北廊坊·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)两种物质溶解度受温度影响较小的是___________。 (2)A点表示的意义是___________。 (3)时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是___________。 (5)将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 99．（2026·河北邯郸·一模）如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 (2)某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 100．（2026·河北唐山·一模）“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 (1)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 (2)现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 101．（2026·河北唐山·一模）根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 (2)图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 102．（2026·河北张家口·一模）兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 (1)蔗糖的溶解度随温度升高而______。 (2)60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 (3)①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； (4)②溶液的质量为_____g。 (5)比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 103．（2026·河北沧州·一模）运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 (1)氯化钠的溶解度的特点是___________。 (2)当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 (3)25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 (4)结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 (5)莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 104．（2026·河北邯郸·一模）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 105．（2026·河北唐山·一模）蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： (1)A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 (2)采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 (3)①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 (5)比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 106．（2026·河北邢台·一模）央视栏目《典籍里的中国》展现了我国古代劳动人民净水和酿酒的智慧(如下图所示)。 (1)甲呈现的是古人使河水变得清澈的技术。甲池中的小砂石起到过滤泥沙树叶等大颗粒杂质的作用；乙池中木炭包的作用是___________；与甲池中的水比较，丙池中得到的水的硬度___________(选填“变小”“变大”或“无明显变化”)。 (2)乙是将净化后的水用于酿酒的示意图。《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”为达到“蒸令气上”的目的，需让灶内木材充分燃烧，可采取的措施是___________。 (3)酿酒完成后古人将所用的铁锅洗净擦干，目的是___________。 107．（2026·河北邢台·一模）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 D．食盐 (2)食盐是重要的民生物资。图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为化学小组配制氯化钠溶液的实验过程。玻璃棒的作用是___________，实验所得食盐水的质量为___________g。 (3)碘与人体健康密切相关。缺碘会引起___________，国家通过食盐中加碘(通常添加碘酸钾：KIO3)有效解决此问题；为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有___________性，碘酸钾溶液中的阳离子是___________(写离子符号)。 108．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。如图所示是和的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)“地上有霜”是在“冬月”因温度降低，溶解度______(选填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 (2)和的溶解度相同的温度范围为______(选填“20℃~30℃”或“30℃~50℃”)。 (3)当中混有少量时，可以用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 (4)20℃时，将加入水中，充分溶解，所得溶液的质量是_______g。 (5)50℃时，将和分别加入水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数_____(选填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液中溶质的质量分数。 109．（2026·河北邯郸·一模）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 (2)根据实验，可判断出R物质是_______，烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是______(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为____g。 (3)℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．得到的溶液都是饱和溶液 B．得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C．所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾 110．（2026·河北邯郸·一模）曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    (1)t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 (2)t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 (3)t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 (4)对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 111．（2026·河北石家庄·一模）、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 (1)若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 (2)当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 (3)40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 (4)在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 112．（2026·河北石家庄·一模）小雨在家里配制蔗糖溶液用于自制冰棍。图1所示为蔗糖的溶解度曲线，图2所示为制作冰棍的过程。 请回答下列问题： (1)40℃时，蔗糖的溶解度为____g。 (2)0~60℃，蔗糖的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。 (3)20℃时，配制304g最甜的蔗糖溶液，至少需要蔗糖____g。 (4)20℃时，小雨将(3)配制好的溶液平均分成两份，按图2所示流程制作不同甜度的冰棍。比较b、e中糖水的甜度：b____e(填“>”、“<”或“=”)；冷却至10℃时，模具g内____(填“有”或“无”)晶体析出（10℃时蔗糖的溶解度为191g）。 113．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为电解水的实验。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 (2)图2所示为验证氧气性质的实验。①仪器c既有燃烧匙的作用，又有_____的作用；②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生_____火焰，对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；③气球的作用是_____。 114．（2026·河北张家口·一模）《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 (2)结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 (3)将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 (4)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 115．（2026·河北邢台·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)20℃时硝酸钾的溶解度为_______。 (2)溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 (3)溶液②和③的质量关系：③_______(填“>”“<”或“=”)②。 (4)烧杯④中晶体的质量为_______g。 (5)为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为_______。 金属与金属矿物 题型05 116．（2026·河北邢台·一模）将足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点时溶液呈蓝色 B．b点时溶液中只有一种溶质 C．向c点时的溶液中滴加NaOH溶液，无明显现象 D．a→b反应过程中烧杯内固体质量增大 117．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A．①③能验证铁和银的活动性顺序 B．①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C．①④中溶液颜色都发生变化 D．①②③中金属表面都有气泡产生 118．（2026·河北沧州·一模）向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中，锌先与FeSO4反应 B．b点时，溶液中溶质有3种 C．b点时，固体是Fe和Cu D．c点时，溶液中只含有一种溶质 119．（2026·河北邢台·一模）对下图所示实验分析正确的是 A．甲：黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜小 B．乙：烧杯内壁变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 C．丙：烧杯中的蜡烛熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D．丁：向右拉注射器活塞时，长颈漏斗下端冒气泡，说明该装置气密性不好 120．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 121．（2026·河北邯郸·一模）永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的(永年标准件生产相关) 实验方案 A 分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉 用磁铁吸引铁粉，实现固固分离 B 鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察是否有固体析出 C 检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl 废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去标准件生产溶液中的少量杂质 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 122．（2026·河北廊坊·一模）青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图的实验，以探究铜的性质。下列有关说法错误的是 A．实验①中，铜片上出现划痕 B．实验②中，铜片表面变黑 C．黄铜是铜、锌合金 D．实验③中，反应后溶液质量增加 123．（2026·河北廊坊·一模）学校的自行车棚里，有一批闲置的自行车，车架和链条出现了不同程度的生锈。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 124．（2026·河北廊坊·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中混有氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量硫酸溶液 D 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将锌、铜、银分别加入稀盐酸中 A．A B．B C．C D．D 125．（2026·河北邯郸·一模）某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究(查阅资料得知铝的熔点约为，沸点约为；氧化铝的熔点约为)。下列分析错误的是 A．①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的 B．②中开始内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜 C．②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性 D．③中的实验现象可以说明金属活动性铝铜 126．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A．冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B．用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C．铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D．铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 127．（2026·河北邯郸·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 128．（2026·河北唐山·一模）研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A．①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B．对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C．③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D．④中铁片表面变光亮 129．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 130．（2026·河北石家庄·一模）非物质文化遗产“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水；再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点____（填“高”或“低”）。 (2)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料具有良好的_____性能。 (3)粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为___________。 (4)写出“打铁花”时发生的化学反应方程式_____________。 131．（2026·河北石家庄·一模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 (2)为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 (3)实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 (4)实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 132．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： (1)硫酸的化学式为_____。 (2)对电路板进行粉碎的目的是_______。 (3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 (4)步骤②中反应的化学方程式为____。 (5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 133．（2026·河北邯郸·一模）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 134．（2026·河北唐山·一模）为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 (1)拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 (3)步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) (5)为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 135．（2026·河北邢台·一模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1所示为探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱的实验。试管①中的现象是___________；试管②中反应的化学方程式是___________，该实验得出三种金属的活动性由强到弱依次为___________。 (2)图2所示为探究质量守恒定律的实验。实验时将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现指针偏向右侧，原因是___________，该实验___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 136．（2026·河北石家庄·一模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 (2)操作X中玻璃棒的作用是_______。 (3)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 (4)步骤①所得滤渣的成分是_______。 (5)步骤②中反应的化学方程式为_____。 137．（2026·河北石家庄·一模）根据实验回答问题。 (1)如图，在研究铁生锈需要的条件时，a、b两试管中均装有蒸馏水，c试管中为干燥空气。其中b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是___________。 对比试管___________(填字母代号)中的现象，能得出铁生锈需要与水接触。 (2)如图，能得出燃烧需要与氧气接触的现象是___________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (3)如图，根据氯化钠能溶于水，不能溶解在汽油中，能得出的结论是___________。 138．（2026·河北廊坊·一模）钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是___________。 (2)操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)中钼元素的化合价为___________。 (4)已知氢气和碳单质一样具有还原性，则反应③的化学方程式为_____。 (5)该生产流程存在的明显缺陷是______。 139．（2026·河北邯郸·一模）“波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。下图所示为小组同学利用废弃铜料(主要成分为铜和一定量的铁)制备“波尔多液”的实验方案。 请回答下列问题： (1)步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为_______。 (2)废弃铜料粉碎处理的目的是_______。 (3)步骤①加入过量稀硫酸的目的是_______，溶液A中含有的溶质为_______。 (4)步骤③中反应的化学方程式是_______。 140．（2026·河北石家庄·一模）马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络；其灵动的设计中，亦蕴藏着丰富的化学知识。 (1)“骐骐”的设计源自西周的青铜盠驹尊。盠驹尊出土时表面有绿色的铜锈[主要成分为]，铜生锈是铜与环境中的氧气、_______和二氧化碳共同作用的结果。 (2)“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，尽显古代青铜铸造技术的卓越成就。通过_______方法可以比较纯铁、纯铜与青铜的硬度大小。 (3)“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名，马鬃属于天然纤维，常见的天然纤维还有_______(写一个即可)。 (4)“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_______。 141．（2026·河北石家庄·一模）化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 (1)步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 (2)步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 (3)步骤③中观察到的现象为_______。 (4)步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 (5)步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 142．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 (2)流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） (3)操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 (4)溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 143．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： (1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。 144．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 145．（2026·河北邯郸·一模）某化学小组进行有关金属的实验如下。 (1)进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 (2)探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 146．（2026·河北唐山·一模）金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 (1)操作X的名称为___________。 (2)固体A的成分有___________。 (3)步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 (4)步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 147．（2026·河北邢台·一模）根据下图所示回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的实验。实验室用高锰酸钾制取氧气应选择装置_______(填字母)。制取气体时，装置B相对装置C的优点是_______。 (2)图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是_______(填“a”“b”或“c”)处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_______。通过右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约_______处，可得出空气中氧气的含量。 148．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 149．（2026·河北廊坊·一模）根据图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是___________。 (2)乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验___________(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有___________；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的性质与应用 5大题型概览 题型01 物质的分类 题型02 常见的酸、碱、盐 题型03 氧气 二氧化碳 题型04 水 溶液 题型05 金属与金属矿物 物质的分类 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是 A．人体中的微量元素：铁、碘、钙 B．有机物：酒精、葡萄糖、蛋白质 C．分子构成：氮气、金刚石、甲烷 D．温室气体：二氧化碳、氧气、一氧化二氮 【答案】B 【详解】A、铁、碘在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素，而钙在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确。 B、有机物指含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等特殊含碳物质外），则酒精、葡萄糖、蛋白质都属于有机物，故选项分类正确。 C、氮气、甲烷都是分子构成，而金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，故选项分类不正确。 D、二氧化碳、一氧化二氮属于温室气体，而氧气不属于温室气体，故选项分类不正确。 故选B。 2．（2026·河北唐山·一模）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列有关分类和举例错误的是 A．甲：氧气 B．乙：二氧化硫 C．丙：煤 D．丁：玻璃钢 【答案】D 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，氧气属于单质，分类正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属于化合物，分类正确； C、煤属于化石燃料，是典型的传统能源，分类正确； D、金属材料包括纯金属和合金，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料，分类错误。 3．（2026·河北邯郸·一模）化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D M 化合物 碱 合金 溶液 N 氧化物 烧碱 金属材料 碘酒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故氧化物属于化合物，故选项存在如图所示“包含”关系。 B、碱是电离时产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项存在如图所示“包含”关系。 C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料，故选项不存在如图所示“包含”关系。 D、碘酒是碘溶解在酒精中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项存在如图所示“包含”关系。 故选C。 4．（2026·河北廊坊·一模）实验室的试剂要求按物质类别分类放置，部分试剂的摆放如下表所示。要将实验用到的碳酸氢钠放回，应选择的试剂柜是 试剂柜 甲 乙 丙 丁 试剂 、 、 、 、 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 【答案】C 【详解】A、甲柜存放的NaOH、KOH均属于碱类物质，碳酸氢钠不属于碱，不能放入甲柜； B、乙柜存放的、均属于氧化物，碳酸氢钠不属于氧化物，不能放入乙柜； C、丙柜存放的、均属于盐类物质，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，可放入丙柜，正确； D、丁柜存放的HCl、均属于酸类物质，碳酸氢钠不属于酸，不能放入丁柜。 5．（2026·河北石家庄·一模）分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是 A．金属：铝、水银、金刚石 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．混合物：煤、空气、澄清石灰水 D．氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾 【答案】C 【详解】A、水银是汞的俗称，铝、汞属于金属；金刚石属于非金属，分类错误，不符合题意； B、铁、氟是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意； C、煤、空气、澄清石灰水中均含有多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意。 故选：C。 6．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A．冶炼生铁 B．竖井挖煤 C．海水晒盐 D．粉碎矿石 【答案】A 【详解】A、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意； B、竖井挖煤只是将煤开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 7．【传统文化】（2026·河北唐山·一模）图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A．碱性蒸煮 B．舂捣成浆 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】A 【详解】A、碱性蒸煮过程中，原料在碱性、加热条件下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、舂捣成浆仅改变原料的形态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、荡料入帘是将纸浆捞到帘上的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、覆帘压纸是挤压除去水分、使纸张成型的过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 8．（2026·河北沧州·一模）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A．图甲：氯元素的化合价从低到高 B．图乙：空气中部分物质的体积分数由小到大 C．图丙：净水程度由低到高 D．图丁：等量固体溶于等量蒸馏水所得溶液的温度由低到高 【答案】B 【详解】A、中为-1价，中为0价，中为+1价，中为+5价，化合价从低到高顺序正确。 B、空气中各成分体积分数：约0.03%，稀有气体约0.94%，约21%，约78%，正确从小到大顺序为<稀有气体<<，图示顺序错误。 C、静置沉淀仅除去大颗粒不溶物，过滤除去全部不溶物，蒸馏得到纯水，净水程度逐渐升高，顺序正确。 D、溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水温度几乎不变；溶于水放热，溶液温度升高，温度由低到高顺序正确。 9．（2026·河北石家庄·一模）工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、单质、化合物 B．混合物、化合物、单质 C．化合物、单质、混合物 D．单质、化合物、混合物 【答案】A 【详解】 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都含有溶质和溶剂，由多种物质组成，属于混合物；氢气、氯气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；氯化钠、氢氧化钠均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物。 10．（2026·河北邢台·一模）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列发明创造一定没有涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．水车灌溉 C．湿法炼铜 D．使用火药 【答案】B 【详解】A、粮食酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。 B、 水车灌溉仅改变水的位置，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C、湿法炼铜过程中反应生成新物质铜，属于化学变化，不符合题意。 D、火药使用过程中燃烧爆炸，生成大量新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 11．（2026·河北张家口·一模）河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是 A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存 【答案】B 【详解】耕地翻土、收割脱粒、晾晒储存均无新物质生成，属于物理变化；施肥促长过程中肥料被作物吸收利用，发生光合作用等反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确。 12．（2026·河北唐山·一模）唐山素有“北方瓷都”之称，下列陶瓷制作工序中发生化学变化的是 A．磨碎陶土 B．揉泥制坯 C．表面彩绘 D．高温煅烧 【答案】D 【详解】化学变化的判断依据是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。 A. 磨碎陶土仅改变陶土的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 揉泥制坯仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 表面彩绘仅将颜料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 高温煅烧过程中陶土成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化，正确。 故选D。 13．（2026·河北石家庄·一模）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．烧制陶瓷 C．活字印刷 D．粮食酿醋 【答案】C 【详解】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 C、活字印刷仅涉及字模排布、油墨转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 D、粮食酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 14．【传统文化】（2026·河北廊坊·一模）古诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列诗句中只发生物理变化的是 A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【详解】A、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠过程中燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意； B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B符合题意； C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有蜡烛燃烧的变化，生成了新物质，属于化学变化，选项C不符合题意； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中的新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。 故选B。 15．（2026·河北唐山·一模）实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．硫酸 【答案】D 【详解】解题依据：实验室药品按物质类别分类存放，盐酸属于酸类物质，应与同属酸类的药品存放在同一实验柜。 A.氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，错误。 B.氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，不属于酸，错误。 C.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不属于酸，错误。 D.硫酸解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸类，可与盐酸同柜存放，正确。 故选D。 16．（2026·河北邯郸·一模）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：、酒精 C．氧化物：冰、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸钾 【答案】C 【详解】A、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；酒精是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 17．（2026·河北石家庄·一模）下列物质不属于盐类的是 A．氯化钠 B．硫酸铜 C．碳酸氢钠 D．氧化钙 【答案】D 【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，据此进行分析解答。 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故A选项不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故B选项不符合题意； C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C选项不符合题意； D、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D选项符合题意。 故选D。 18．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸 【答案】A 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 19．【地方非遗】（2026·河北邯郸·一模）邯郸特产丛台酒的酿造工艺历史悠久，下列酿酒环节中属于化学变化的是 A．清水泡粮 B．磨粮粉碎 C．过滤酒液 D．蒸粮发酵 【答案】D 【详解】A、清水泡粮只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨粮粉碎只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤酒液的过程只是混合物组分发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蒸粮发酵过程中会生成酒精等新物质，属于化学变化，符合题意； 故选D。 20．【地方非遗】（2026·河北石家庄·一模）在下列河北省传统手工技艺中，属于化学变化的是 A．蔚县剪纸 B．衡水酿酒 C．白洋淀芦苇编席 D．秦皇岛海水晒盐 【答案】B 【详解】A、剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、酿酒，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 C、芦苇编席，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 21．（2026·河北保定·一模）分类是化学学习的重要方法之一，下列关于图的说法正确的是 A．干冰属于A类物质 B．B类物质中一定含氧元素 C．纯碱属于C类物质 D．D类物质均能与酸发生反应 【答案】B 【详解】根据分类图可知，A是单质，B是氧化物，C是碱，D为非金属氧化物。 A、A是单质，而干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，故选项说法不正确。 B、B是氧化物，一定含氧元素，故选项说法正确。 C、C是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项说法不正确。 D、D是非金属氧化物，一般与碱反应而不与酸反应，且部分非金属氧化物既不与酸反应又不与碱反应，如CO，故选项说法不正确。 常见的酸、碱、盐 题型02 22．（2026·河北张家口·一模）用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A．得到的紫甘蓝液中水为溶质 B．将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C．向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D．向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 【答案】B 【详解】A. 溶液中含水时，水通常作溶剂，故紫甘蓝液中水为溶剂，说法错误； B. 将紫甘蓝研碎增大了与酒精的接触面积，可加快色素的溶解速率，说法正确； C. 由表可知，溶液呈绿色时 pH 为 10~11，大于 7，呈碱性，说法错误； D. 氢氧化钠溶液呈强碱性，初始颜色为黄色，滴加稀盐酸 pH 减小，颜色变化应为黄色→绿色→蓝色→紫色→红色，说法错误。 故选 B。 23．（2026·河北张家口·一模）为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B．过程中，溶液的溶质中存在 C．之后铁钉表面仍有气泡产生 D．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 【答案】C 【详解】A、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应：，此反应不产生氢气，A正确。 B、过程中，铁与稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，，溶质存在FeCl2，B正确。 C、之后氢气质量不再增加，说明盐酸已完全反应，此时不会再有气泡产生，C错误。 D、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应，因此除铁锈的最佳浸泡时间应为铁锈恰好完全反应的时刻，即，D正确。 故选C。 24．（2026·河北石家庄·一模）下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A．注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B．向a点对应的溶液中加入少量氧化铜，溶液变为蓝色 C．取某点对应的溶液，加入酚酞溶液，溶液变为红色，该点可能是b点 D．a→b过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【详解】A.分析pH曲线：初始溶液pH<7，说明烧瓶内原有稀硫酸，随注射器溶液加入pH升高，因此注射器中是氢氧化钠溶液，故选项说法正确，不符合题意。 B.a点pH<7，硫酸过量，氧化铜可与硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.酚酞遇pH>7的碱性溶液变红，酚酞遇pH=7的中性溶液或pH<7的酸性溶液不变色，b点pH=7，加入酚酞不会变色，故选项说法错误，符合题意。 D.a→b过程稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠的质量不断增加，b点pH=7稀硫酸和氢氧化钠反应完全，硫酸钠质量不再增加，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 25．（2026·河北沧州·一模）生活中几种常见物质的近似pH依次为：柠檬汁2、牙膏9、肥皂水10、草木灰水11。下列相关说法正确的是 A．柠檬汁呈碱性 B．草木灰水的碱性比肥皂水强 C．柠檬汁和草木灰水混合，pH不可能是7 D．肥皂水的酸性比牙膏强 【答案】B 【分析】常温下，pH<7时物质呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7呈中性；pH>7时呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A、柠檬汁pH=2<7，呈酸性，不符合题意； B、草木灰水pH=11，肥皂水pH=10，pH越大碱性越强，故草木灰水碱性比肥皂水强，符合题意； C、柠檬汁呈酸性，草木灰水呈碱性，二者混合发生中和反应，当恰好完全反应时pH可以为7，不符合题意； D、肥皂水pH=10、牙膏pH=9，均为碱性，且肥皂水pH更大，碱性比牙膏强，不存在酸性更强的说法，不符合题意。 26．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有 NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，混合原料制备料泥的过程中会放出热量，选项说法正确，不符合题意； B、混合原料过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，此反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应是复分解反应，混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述反应包含：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此制好的料泥中含有NaOH和KOH，选项说法正确，不符合题意； D、松花蛋常带有碱涩味，是因为含有NaOH、KOH等碱性物质，食用时加入适量的食醋（主要成分是醋酸，呈酸性），酸和碱能发生中和反应，可中和碱性物质，除去碱涩味，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 27．（2026·河北邯郸·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 28．（2026·河北邢台·一模）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】D 【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红。 【详解】A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故A错误； B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故B错误； C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故C错误； D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故D正确。 故选D。 29．（2026·河北邢台·一模）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中某物质质量与稀硫酸质量的关系如图所示。下列对纵坐标的分析正确的是 A．固体质量的变化 B．溶液质量的变化 C．水质量的变化 D．溶液中铁元素质量的变化 【答案】D 【详解】A、初始烧杯中固体为氧化铁，质量不为0，且反应过程中固体质量逐渐减小至0，与图像不符，错误。 B、氧化铁完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液质量会随稀硫酸加入持续增大，不会保持不变，与图像不符，错误。 C、稀硫酸本身含有溶剂水，无论反应是否结束，继续滴加稀硫酸时水的质量都会持续增大，不会保持不变，与图像不符，错误。 D、 初始无溶液，溶液中铁元素质量为0；随稀硫酸加入，氧化铁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，溶液中铁元素质量逐渐增大；氧化铁完全反应后，不再有铁元素进入溶液，质量保持不变，与图像相符，正确。 故选D。 30．（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 【答案】A 【详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，剩余废液含和过量，加入碳酸钠溶液时反应分三个阶段： 1. ：碳酸钠先与反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH上升，有气泡产生，a点处于该阶段，A正确； 2. ：完全反应后，碳酸钠与反应，，生成中性氯化钠，pH保持为7，b点处于该阶段，溶质为和未反应完的，B错误；该阶段在加入碳酸钠溶液时结束，故加入碳酸钠无沉淀生成，D错误； 3. 之后：碳酸钠过量，其溶液呈碱性，c点，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误。 故选A。 31．（2026·河北邯郸·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 【答案】B 【详解】A、正常雨水因溶解了空气中的CO2，会生成H2CO3，pH 约为5.6，呈弱酸性；而酸雨的定义是 pH < 5.6 的雨水。因此，显酸性的雨水不一定是酸雨，只有pH < 5.6 的才是酸雨，推理错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，推理正确； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如，该反应有盐和水生成，但不属于中和反应，推理错误； D、镁条能与稀盐酸反应生成气体，但不是所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体，在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成气体，如Mg、Zn、Fe 等；而排在氢后面的金属，如 Cu、Ag、Au 等，不能与稀盐酸反应，不会生成气体，推理错误； 故选：B。 32．（2026·河北邯郸·一模）实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．a为氢氧化钠溶液 B．点溶液中的溶质只有 C．所示溶液中的的质量不断增加 D．能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 33．（2026·河北石家庄·一模）下列说法中正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．用pH试纸测得稀盐酸的pH为1.5 C．农业上常用火碱来改良酸性土壤 D．依据质量守恒定律，通过氢气的燃烧实验可推测出水的组成 【答案】D 【详解】A、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠（属于盐）的水溶液也显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故A选项不符合题意； B、初中常用的普通pH试纸只能读出整数pH，无法得到1.5这种精确的小数结果，故B选项不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，腐蚀性极强且成本高，农业上改良酸性土壤使用的是腐蚀性较弱、成本低的熟石灰（氢氧化钙），不用火碱，故C选项不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可以推知水由氢、氧两种元素组成，故D选项符合题意。 故选D。 34．（2026·河北廊坊·一模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，溶液中滴加2滴酚酞试剂，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．溶液颜色由无色变红色 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约120 s时，二者恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、初始溶液pH>7，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，说法错误。 B、初始氢氧化钠溶液使酚酞显红色，随着稀盐酸加入，溶液碱性减弱，恰好完全反应及酸过量时溶液为无色，颜色变化是红色变为无色，说法错误。 C、c点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，NaCl电离出等量的和，剩余的NaOH还会电离出，因此数目大于，说法正确。 D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应时间约为90s，不是120s，说法错误。 35．（2026·河北保定·一模）兴趣小组对实验室中含有稀盐酸和氯化钙的废液进行探究。用图1装置进行实验，向废液中逐滴加入一定体积的碳酸钠溶液，测得溶液pH随碳酸钠溶液体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．a点时，装置内产生白色沉淀 B．b点时，发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应 C．c点时向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 D．该废液可以直接倒入下水管道 【答案】C 【分析】向含稀盐酸和氯化钙的废液中加碳酸钠，反应顺序为：碳酸钠先和稀盐酸反应，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应：第一阶段（pH升高至7）：碳酸钠和稀盐酸反应，生成中性氯化钠，溶液pH逐渐升高，此时盐酸未完全反应，不会生成碳酸钙沉淀。第二阶段（pH=7的水平段）：稀盐酸反应完，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，溶液pH保持7不变。第三阶段（氯化钙反应完后）：继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH大于7。 【详解】A、a点处于第一阶段，盐酸未反应完，没有碳酸钙沉淀生成，错误。 B、b点处于第二阶段，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，盐酸已经反应完全，错误。 C、c点碳酸钠过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，正确。 D、废液含有稀盐酸，呈酸性，会腐蚀下水管道，不能直接倒入，错误。 36．（2026·河北邯郸·一模）某小组同学利用如图1所示的装置进行了三次测量反应前后烧瓶内(实验前烧瓶内收集满气体)压强变化的实验。注射器内分别装有等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体分别全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线y所对应的注入物质是饱和氢氧化钙溶液，同时可以观察到有白色浑浊物产生 B．通过对比三条曲线可以排除水的干扰，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C．图2中ab段压强增大的原因是二氧化碳气体被液体吸收 D．对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z 【答案】C 【详解】A、等体积的三种液体中，水吸收最少，饱和氢氧化钠溶液吸收最多，饱和氢氧化钙溶液吸收的量介于二者之间，对应压强下降幅度：，故对应饱和氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙白色沉淀，可观察到浑浊，正确。 B、曲线对应水，其压强下降幅度远小于氢氧化钠对应的曲线，说明和氢氧化钠发生了反应，可排除水的干扰，正确。 C、段压强增大的原因是注入液体后，液体占据烧瓶内空间，气体被压缩，被吸收会使压强减小，故说法错误。 D、曲线压强下降幅度最大，说明吸收最多，吸收效果最好，正确。 37．（2026·河北沧州·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。 故选B。 38．（2026·河北沧州·一模）电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A． B． C．HCl D． 【答案】C 【详解】A、氧气和铁点燃生成四氧化三铁，不与氢氧化钠、碳酸钠、氧化铜反应，故不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不与铁、氧化铜、碳酸钠反应，故不符合题意； C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，故符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与铁、氢氧化钠、氧化铜反应，故不符合题意。 故选C。 39．（2026·河北沧州·一模）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．整个过程中Cl-的数目始终不变 【答案】B 【分析】向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、0a段为Na2CO3和HCl的反应，该阶段生成了二氧化碳气体，正确； B、b点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的NaCl，仅1种，错误； C、c点时Na2CO3已过量，此时溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，Na2CO3溶液呈碱性，故溶液pH＞7，正确； D、碳酸钠和盐酸的反应实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠的反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，氯离子不参与反应，整个过程中Cl-的数目始终不变，正确。 40．（2026·河北·一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．a点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 【答案】D 【详解】A、c点溶液pH>7，说明NaOH过量，HCl已完全反应生成NaCl，因此溶质为NaOH和NaCl，说法正确。 B、反应生成的NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-，a、b、c三点溶液中均含有这两种离子，说法正确。 C、a点溶液pH<7，含有未反应的HCl，HCl可与Fe发生置换反应生成氢气，说法正确。 D、b点溶液pH=7，说明HCl和NaOH恰好完全中和，溶质只有NaCl一种，说法错误。 41．（2026·河北廊坊·一模）如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．b点时集气瓶中的完全被消耗 C．c点时溶液中的溶质为和HCl D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了 【答案】D 【详解】A、a点刚注入澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误； B、b点后压强仍持续下降，说明还在和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，未被完全消耗，错误； C、和HCl会发生中和反应生成氯化钙和水，无法在溶液中共存，错误； D、ac段压强减小，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少，使得装置内压强减小；cd段压强增大，是因为c点后加入了稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多，使得装置内压强增大，正确。 42．（2026·河北唐山·一模）某兴趣小组测定石灰石(杂质和稀盐酸不反应)与稀盐酸反应的实验如图1所示，图2表示加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系，下列说法错误的是 A．图1中石灰石的质量为12g B．图2中的数值为4 C．加入20g稀盐酸时，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量 D．加入60g稀盐酸时，剩余固体中不再含有碳酸钙 【答案】C 【详解】A. 未加稀盐酸时的剩余固体质量就是石灰石的总质量，由图2可知石灰石质量为12g，说法正确； B. 每加入20g稀盐酸，固体减少（反应的碳酸钙）质量为12g-8g=4g，因此加入40g稀盐酸时剩余固体质量为8g-4g=4g，即，说法正确； C. 加入20g稀盐酸时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，根据反应，碳酸钙反应后除生成二氧化碳外，还生成氯化钙和水，因此固体减少质量不等于二氧化碳质量，说法错误； D. 加入60g稀盐酸时，剩余固体质量为2g且不再变化，说明剩余2g为不与稀盐酸反应的杂质，不再含有碳酸钙，说法正确。 43．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 【答案】(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 【详解】（1）自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收二氧化碳的主要途径； （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收； （3）由流程图可知，在“反应分离器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； （4）从微观角度，三态变化的本质是分子间间隔的改变：二氧化碳分子本身不变，加压后分子间间隔减小，气体就变为液态，可以封存。故填：分子间有间隔； （5）由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集二氧化碳后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有。 44．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 【答案】(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 【详解】（1）步骤I中加入稀硝酸有气泡产生，且步骤III中加入澄清石灰水有白色沉淀产生，说明气体a为CO2，则白色粉末中一定有碳酸钠；且加入过量稀硝酸的目的是除尽溶液A中的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰； （2）因为加入的稀硝酸是过量的，稀硝酸与NaOH溶液和Na2CO3溶液可以发生反应，则溶液B中一定没有NaOH和Na2CO3，故选①④； （3）步骤II中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤Ⅳ中是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）步骤II中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，故即使步骤Ⅳ中产生白色沉淀，也不能证明白色粉末中含有氯化钠。氢氧化钠也没有明显现象可以验证，因此白色粉末一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3，不能确定的物质是NaOH和NaCl； （5）气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 45．（2026·河北石家庄·一模）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 (2)进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 (4)现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 【答案】(1)加速氯化钠的溶解 (2)蒸发皿 (3) 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 (4)72 【详解】（1）操作X是溶解，用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠的溶解。 （2）操作Z是蒸发，蒸发操作中，盛放氯化钠溶液的仪器是蒸发皿。 （3）蒸发时玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，就需要停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅。 （4）根据溶质质量分数，已知溶质NaCl质量为8g，溶质质量分数为10%，则溶液总质量，水的质量，水的密度为1 g/mL，因此水的体积为72 mL。 46．（2026·河北石家庄·一模）铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 (1)为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 (2)步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③的基本反应类型是_____。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 【答案】(1)将固体粉碎以增大接触面积/搅拌使反应物混合均匀 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O/Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O (3)AC (4)分解反应 (5)中混入 杂质/最终制得的 不纯 【详解】（1）为提高高铁粉煤灰与稀硫酸的反应效率，可采取将固体粉碎以增大接触面积或搅拌使反应物混合均匀。 （2）酸浸过程中，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O。 （3）过滤1得到二氧化硅滤渣，说明二氧化硅难溶于水，酸浸时加入稀硫酸，二氧化硅未反应，说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，化学性质不是很活泼。故选AC。 （4）步骤②洗净烘干后所得的固体是氢氧化铁，氢氧化铁在高温的条件下分解生成氧化铁和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 （5）根据沉淀pH数据： 在 pH ≥ 3.2 时已完全沉淀； 在 pH 为3.4 ～4.4 时形成沉淀。当 pH = 4 ，存在 沉淀；尚未完全沉淀（部分形成 沉淀）。因此：若步骤②中溶液的，导致的后果是中混入 杂质（最终制得的 不纯） 。 47．（2026·河北石家庄·一模）化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 (1)若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 (2)若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (3)小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 (4)取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 (5)乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 (6)小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】(1)将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 (2)挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 (3)和 (4) 酚酞溶液变红 (5)若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 (6)密封保存 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 （2） 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 （3）根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 （4）步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 （5）酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 （6）过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。 48．（2026·河北沧州·一模）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 (1)【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH (3)【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 (4)【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】(1)A打开，B闭合 (2) 固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 (3) 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 (4)人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【详解】（1）呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 （2）①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 （3）操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 （4）制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 49．（2026·河北邯郸·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 【答案】(1) (2)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 (3) 碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 (4) 白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ (5)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。实验步骤为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （3）取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠和碳酸钠均能溶于水，故固体全部溶解，则样品中不含碳酸钙； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有； （4）根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠； （5）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 50．【传统文化】（2026·河北唐山·一模）皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 (1)同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ (2)同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 (3)猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 (4)根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 (5)验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 (6)食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 (7)探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Na2CO3 (4)稀盐酸 (5)二氧化碳 (6)酸碱中和 (7)剩余的反应物 【详解】（1）酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 （2）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为  NaCl、 NaOH、  Na2CO3 ​  。 （4）猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 （5）猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 （6）皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 （7）探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 51．（2026·河北石家庄·一模）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 (1)实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 (4)实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 (6)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】(1)硫酸+碳酸氢铵 (2) 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 (3)102.7 (4)氮 (5)硫酸 (6)可以控制反应速率 【详解】（1）实验室提供了两种液体酸：盐酸、硫酸；两种固体盐：碳酸钙、碳酸氢铵，结合表中信息，则D方案的试剂组合是硫酸+碳酸氢铵； （2）①实验a中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②实验a将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到产生气泡，气球变大；实验b将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到迅速产生大量气泡，气球变得更大，对比说明使用碳酸氢铵效果更佳，理由是相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多； （3）设生成44kg二氧化碳需要碳酸钙、碳酸氢铵的质量分别是x、y， 则每生成，需要碳酸钙、碳酸氢铵的费用分别为、，，因此每生成，需要碳酸氢铵的费用比碳酸钙的稍贵； （4）实验b发生的反应是碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故实验b反应后的废液还可为植物生长提供氮肥； （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不具有挥发性，因此选择硫酸更合适； （6）改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率。 52．（2026·河北邯郸·一模）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 (1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 (2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 (3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： (4)猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 (5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。    【学以致用】 (6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A．   B．   C．   【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 (7)②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 【答案】(1)＜ (2) (3)氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可） (4)二氧化碳/CO2 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)B (7)不要溅到皮肤上等（合理即可） 【详解】（1）测定洁厕液的pH＜7，可初步判断洁厕液呈酸性； （2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，化学方程式为； （3）由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸的结论； （4）小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论，水垢、尿垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳气体； （5）根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证明猜想二正确； （6）洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装置，B装置可用通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故选B； （7）洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（合理即可）。 53．（2026·河北石家庄·一模）化学实践小组将稀硫酸逐滴加入到盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，并用pH传感器测定该过程中pH的变化，测定的结果如图所示。请回答下列问题。 (1)在a点的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液会显_______色。 (2)c点所表示的溶液中溶质为_______(填化学式)。 (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为_______。 【答案】(1)红 (2)H2SO4、Na2SO4 (3) (4)粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 【详解】（1）a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会显红色； （2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完转化为硫酸钠，此时溶质为硫酸、硫酸钠，化学式为：H2SO4、Na2SO4； （3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）c点溶液中含有稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 54．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 (2)步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 【答案】(1)碱 (2) 检验清洁剂中是否有碳酸钠 无明显现象 (3) 硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) (4)氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 【详解】（1）炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； （2）根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钡溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； （3）根据滴加X后产生蓝色沉淀，可以推测X为硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液)，发生反应的化学方程式为：； （4）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可)。 55．（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 【详解】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。 （3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，可知会导致选种溶液浓度 偏大。 （4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 56．（2026·河北唐山·一模）过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 (1)取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 (2)反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 (3)将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 (4)①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 (5)通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 (6)若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 【答案】(1)pH试纸 (2)F (3)带火星的木条复燃 (4)二氧化锰/ (5) 加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / (6)B 【详解】（1）要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢，不需要加热，故选装置F； （3）氧气能支持燃烧。将带火星的木条伸入C中，观察到：带火星的木条复燃，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。向溶液中加入二氧化锰，没有现象，说明溶液中没有过氧化氢； （5）通过表中数据分析可知，加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （6）A、过氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误； B、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则患有胃溃疡的病人可以服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，说法正确； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误。 氧气 二氧化碳 题型03 57．（2026·河北廊坊·一模）跨学科  实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 、都是空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭可除去雨水中所有杂质 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、、都是空气污染物，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中所有杂质，说法错误，符合题意； D、化石能源如煤、石油、天然气，在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，不符合题意。 故选：C。 58．（2026·河北保定·一模）如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．红磷需要足量，否则会影响实验结果 C．实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 【答案】D 【详解】A、该装置为密闭体系，无需打开橡胶塞点燃红磷，可避免生成的五氧化二磷逸散到空气中，能减少对空气的污染，故选项说法正确。 B、红磷足量才能将装置内的氧气完全消耗，若红磷量不足，会导致测定的氧气体积分数偏小，影响实验结果，故选项说法正确。 C、说法正确。 D、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内气体压强几乎不变，无法通过压强变化测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷，故选项说法不正确。 59．（2026·河北保定·一模）氮元素是生命和工业都离不开的核心元素之一，下列有关描述错误的是 A．N2的化学性质不活泼，常用作保护气 B．CO(NH2)2属于氮肥，能使植物叶色浓绿 C．NO2是一种空气污染物，使用时应注意环保 D．KNO3常用于工业生产，其中氮元素的化合价为+6 【答案】D 【详解】A. N2常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，描述正确。 B. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，氮肥的作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，描述正确。 C. NO2是有毒气体，属于空气污染物，会引发酸雨等环境问题，使用时需注意环保，描述正确。 D. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，KNO3中K为+1价，O为-2价，设N元素化合价为x，列式：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，不是+6，描述错误。 60．（2026·河北廊坊·一模）空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．氧气在低温时能变成液体或固体 B．空气中体积分数最大且性质活泼的是氮气 C．氧气有助燃性，常用作燃料 D．空气中二氧化碳含量过多会形成酸雨 【答案】A 【详解】A、氧气在低温、加压条件下可变为淡蓝色液体，进一步降温可变为淡蓝色雪花状固体，说法正确。 B、空气中体积分数最大的气体是氮气，但氮气化学性质不活泼，说法错误。 C、氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，说法错误。 D、二氧化碳含量过多会加剧温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体过量排放导致的，说法错误。 61．（2026·河北廊坊·一模）某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化（如图所示），下列判断正确的是 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 【答案】D 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误。 B、由图可知：反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误。 C、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故C错误。 D、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D正确。 故选D。 62．（2026·河北邯郸·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。 B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。 C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。 D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。 63．（2026·河北张家口·一模）为探究过氧化氢分解速率的影响因素，某小组用图1所示的密闭装置完成四组实验：①常温下，加入2mL5%过氧化氢溶液；②常温下加入2mL5%过氧化氢溶液后，立即将锥形瓶放入盛有60℃热水的烧杯中；③常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL5%过氧化氢溶液；④常温下，加入0.2gMnO2，再加入2mL7%过氧化氢溶液。采集数据如图2所示。下列说法正确的是 A．不加入催化剂，过氧化氢在常温下不分解 B．实验②中，30s时，过氧化氢已完全分解 C．对比实验②和③可知，温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素 D．对比实验③和④，0~10s间，过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大 【答案】D 【详解】A、实验①不加入催化剂时装置内气压略有上升，说明过氧化氢在常温下会缓慢分解，错误； B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，实验②30s时气压仍缓慢上升且远低于等体积等浓度过氧化氢溶液加二氧化锰的实验③，说明过氧化氢未完全分解，错误； C、实验②和实验③存在温度、是否加二氧化锰两个变量，变量不唯一，无法得出温度是影响过氧化氢分解速率的主要因素，错误； D、实验③和实验④中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，变量唯一，0~10s内过氧化氢溶液浓度更高的实验④气压上升更快，说明过氧化氢溶液浓度越大分解速率越大，正确。 64．（2026·河北邯郸·一模）跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B． C．二氧化硫 D．二氧化氮 【答案】A 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故A符合题意； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能进入人体呼吸道甚至肺部，对人体健康有危害，需要列入监测项目，故B不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故C不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故D不符合题意。 故选A。 65．（2026·河北邯郸·一模）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 66．（2026·河北邢台·一模）下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氢气等 C．酥脆的饼干暴露在空气中变软，说明空气中有水蒸气 D．氧气的密度比空气小，可用于填充探空气球 【答案】C 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故A错误。 B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，氢气不属于稀有气体，故B错误。 C、 酥脆的饼干露置在空气中会吸收水蒸气变软，可说明空气中含有水蒸气，故C正确。 D、 氧气的密度比空气大，不可用于填充探空气球，故D错误。 故选C。 67．（2026·河北邯郸·一模）实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A．M点时反应已开始 B．N点时试管①中有三种固体物质 C．实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色 D．从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变 【答案】B 【详解】A、由图2可知，M点时固体质量没有发生变化，说明M点时木炭与氧化铜反应未开始，故选项说法错误； B、由图2可知，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种，故选项说法正确； C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以实验过程中观察到黑色固体逐渐变为红色，故选项说法错误； D、从N点到P点固体的质量减少，铜元素的质量不变，则从N点到P点固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误； 故选：B。 68．（2026·河北石家庄·一模）下列物质在空气中燃烧后能生成白色固体的是 A．木炭 B．铁 C．镁 D．氢气 【答案】C 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，无白色固体生成，不符合题意； B、铁无法在空气中燃烧，在氧气中燃烧产物为黑色四氧化三铁，不符合题意； C、镁在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，符合题意； D、氢气在空气中燃烧生成水，无白色固体生成，不符合题意。 故选C。 69．（2026·河北张家口·一模）如图1所示为实验室制取气体的一般思路和方法，依据该方法从图2所示装置中选择装置制取并检验。下列说法正确的是 A．实验室制取的试剂为石灰石和稀硫酸 B．选用①③作发生装置可方便添加液体试剂 C．物质X为NaOH溶液时，可检验 D．用⑥测量生成的体积，植物油上方的空气会影响测量结果 【答案】B 【详解】A、实验室制取CO2的试剂是石灰石（或大理石）和稀盐酸，不能用稀硫酸。因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 B、装置①是锥形瓶，装置③是长颈漏斗，二者组合作为发生装置时，可通过长颈漏斗方便地添加液体试剂（稀盐酸），该说法正确。 C、检验CO2应使用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），CO2能使澄清石灰水变浑浊；而NaOH溶液与CO2反应无明显现象，无法用于检验，该说法错误。 D、装置⑥中，植物油的作用是防止CO2溶于水，测量时进入的CO2体积等于排出水的体积，植物油上方的空气不会影响最终测量结果，该说法错误。 故选B。 70．（2026·河北廊坊·一模）如图是初中常见的两个实验，请根据如图回答问题： (1)实验1中制取二氧化碳气体化学反应方程式为_____；装置中长颈漏斗伸入液面下的原因是______。 (2)实验2是小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧的创新实验装置图，装置中浓硫酸的作用是_____；实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧的现象是_____。该装置的优点是_____(任写一点即可)。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 (2) 干燥氧气（合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（合理即可） 【详解】（1）略； （2）浓硫酸具有吸水性，因此装置中浓硫酸的作用是干燥氧气（或除去氧气中混有的水蒸气）； 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；该装置的优点是可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（或无需提前收集氧气，实验操作更简便；或一体化装置，实验安全性更高，答案不唯一）。 71．（2026·河北沧州·一模）依据图中所示实验回答问题。 (1)图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 (2)某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 【答案】(1) 防止加热时粉末状固体进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2) 密度比空气大 不能 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 【详解】（1）高锰酸钾受热分解时，粉末状的固体易随氧气流扩散，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管；装置初始内混有空气，刚加热时排出的气泡是空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是纯净氧气，此时收集才能保证气体纯度。 （2）短蜡烛先熄灭说明二氧化碳先在容器底部聚集，对应物理性质为密度比空气大；该实验没有验证干燥二氧化碳能否使石蕊变色，也没有验证水能否使石蕊变色，因此无法确定是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，不能得出对应结论。 72．（2026·河北邯郸·一模）根据如图所示实验，回答问题。 (1)甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 (2)乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 【答案】(1) 火星四射 氧气的浓度不同 (2) 防止固体粉末堵塞导管 有气泡均匀连续冒出时 【详解】（1）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气即高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花团，目的是防止固体粉末堵塞导管，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集氧气。 73．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 【答案】(1) 左高右低 水 (2) 缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 【详解】（1）图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 （2）图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 74．（2026·河北邯郸·一模）邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答： (1)仪器①的名称为___________。 (2)为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 (3)用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到___________时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是___________。 (4)若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从___________端(填“b”或“c”)通入。 【答案】(1)酒精灯 (2) B (3) 导管口有连续均匀的气泡冒出 试管口未放一团棉花 (4)b 【详解】（1）仪器①是酒精灯，用于给物质加热。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，应选择的发生装置为B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。 （3）用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。所以观察到气泡连续均匀冒出时开始收集。 实验中水槽内的水变成紫红色，是因为高锰酸钾粉末进入了水槽，操作原因可能是 试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末随气流进入导管，进而进入水槽。 （4）若用 F 装置收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，应长进短出，所以气体应从 b端通入。 水 溶液 题型04 75．（2026·河北邯郸·一模）爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是 A．活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质 B．河水从b端通入净化效果更好 C．将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D．该装置净水过程发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中色素、异味等部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物），故选项说法错误； B、水流由下向上，流速较慢，能与净水材料充分接触，净化效果更好，故选项说法正确； C、石英砂作用为过滤不溶性杂质，活性炭作用为吸附，互换位置后不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，降低净化效果，故选项说法错误； D、该装置净水过程中，过滤、吸附均无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 76．（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A．将海水进行淡化处理后使用 B．市政建设实行雨污分流 C．工业生产采用循环用水系统 D．随意在河道上进行采砂活动 【答案】D 【详解】A、海水淡化可增加淡水资源供给，有利于水资源配制，不符合题意； B、雨污分流可减少水体污染，同时便于汛期排水、雨水回收利用，有利于防洪减灾和水生态保护，不符合题意； C、工业循环用水可提高水资源利用率，节约水资源，有利于水资源配制，不符合题意； D、随意在河道采砂会破坏水生态环境，损坏河道防洪结构、影响行洪安全，不利于现代化国家水网构建，符合题意。 77．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B．小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D．图中净水效果较好的是净水器A 【答案】D 【详解】A、塑料瓶由塑料制成，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意； B、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； D、净水器B的进水口在下，出水口在上，能使水与除杂物质充分接触，净水效果更好，说法错误，符合题意。 故选：D。 78．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 【答案】D 【详解】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，说法正确。 D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，说法错误。 79．（2026·河北·一模）白洋淀水质净化中，明矾的作用是 A．吸附色素 B．沉降悬浮杂质 C．杀菌消毒 D．除去可溶性杂质 【答案】B 【详解】明矾净水的原理是：明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂质，使其沉降。 80．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A．不锈钢滤网属于非金属材料 B．活性炭可去除水中的和 C．图示净水过程未发生化学变化 D．出水口所得的水一定为纯净物 【答案】C 【详解】A、不锈钢滤网属于金属材料（不锈钢是铁的合金），不属于非金属材料，该说法错误。 B、活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，无法去除水中的Ca2+、Mg2+（这些离子需通过煮沸或离子交换等方法去除），该说法错误。 C、图示净水过程包括过滤（不锈钢滤网、超滤膜）和吸附（活性炭），均属于物理变化，没有新物质生成，未发生化学变化，该说法正确。 D、出水口的水仍含有可溶性杂质（如矿物质离子），属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 故选C。 81．（2026·河北唐山·一模）学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A．电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B．自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C．海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D．随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 【答案】A 【详解】A. 电解水实验中正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，质量比为8:1，该选项说法错误。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 C. 硬币将保鲜膜下压形成凹陷，可使冷凝后的水滴向低处汇聚，滴入小碗中收集淡水，该选项说法正确。 D. 随手关闭水龙头可减少水资源浪费，是生活中常见的节水举措，该选项说法正确。 故选A。 82．（2026·河北邯郸·一模）滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是 A．农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌 B．活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水 C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D．邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 【答案】A 【详解】A、农业上把漫灌改为喷灌可减少水资源浪费，属于有效节水措施，符合题意。 B、活性炭只能吸附水中的色素、异味，无法除去水中可溶性杂质，得到的水不是纯水，不符合题意。 C、电解水遵循“正氧负氢”规律，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，不符合题意。 D、自来水厂净水流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，不需要蒸馏操作，不符合题意。 故选A。 83．（2026·河北沧州·一模）水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A．学生甲：“我是最常用的溶剂，所有物质都能溶解在我中形成溶液。” B．学生乙：“我可以与空气中的二氧化碳发生化学反应，使正常雨水略显酸性。” C．学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D．学生丁：“通电时我会生成氢气和氧气，该反应属于分解反应。” 【答案】A 【详解】A、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶于水，例如碳酸钙、植物油等均难溶于水，错误； B、水可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水略显酸性，正确； C、正确； D、水通电时分解生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 84．（2026·河北邯郸·一模）水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A．废水、污水均须处理后排放 B．明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【详解】A.废水、污水直接排放会污染水资源，需处理达标后排放，说法正确，故不符合题意； B.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，说法正确，故不符合题意； C.过滤可实现固液分离，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，故不符合题意； D.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备主要的杀菌消毒作用，说法错误，故符合题意； 故选D。 85．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置 【答案】C 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，先蒸发变为气体，然后冷凝变为液体，从而将混合物分离，故这种方法是蒸馏。 故选C。 86．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 【答案】D 【详解】A、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水实验中，产生氢气（负极）与氧气（正极）的体积比约为2:1，若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为，错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误； D、正确。 87．（2026·河北唐山·一模）某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪(TDS代表水中可溶性固体总含量)，图2是一种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是 A．该山泉水煮沸后会结水垢 B．生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味 C．该山泉水属于混合物 D．该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580 【答案】D 【详解】A、由图1可知，TDS为300~600的水煮沸会结水垢，该山泉水TDS为580，属于该范围，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故B正确； C、该山泉水含有可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故C正确； D、生命吸管可除去水中不溶性杂质（超滤膜）、色素、异味（活性炭），水中可溶性固体总含量会降低，因此净化后水的TDS示数应小于580，不可能超过580，故D错误。 88．（2026·河北沧州·一模）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，但人类对水的组成的研究经历了漫长的过程。关于“水的组成及变化”的探究实验，下列说法正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．正极与负极产生的气体体积比约为2∶1 【答案】B 【详解】A、 电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，错误。 B、氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时遇明火可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，正确。 C、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 D、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，错误。 89．（2026·河北石家庄·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B 【详解】A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的； B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出； C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法； D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B. 90．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）我国“天宫”空间站的生命保障系统中，需要精准控制硝酸钾、氯化钠等电解质的溶解度，以维持舱内水环境的电解质浓度与渗透压稳定。其溶解度曲线和模拟提纯实验如图所示。 (1)图1中的溶解度曲线交点表示的含义为___________。 (2)图2实验中，物质M是___________(填“硝酸钾”或“氯化钠”)，①②③三份溶液的溶质质量分数由大到小的排序为___________，其中是饱和溶液的是___________(填“①”“②”“③”)。 (3)若从和(少量)的混合物中提纯分离出，可采用的方法是___________。 【答案】(1) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2) 硝酸钾 (3) 蒸发结晶 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。 （2）50℃时100g水能完全溶解60gM，该温度下NaCl溶解度小于37g，无法溶解60g，而溶解度为85.5g，可以完全溶解，故M为硝酸钾。 质量分数比较：三份溶液溶剂均为100g，①中溶质30g，②中溶质60g，③降温到20℃，只能溶解31.6g，溶质质量为31.6g，因此质量分数②>③>①。20℃，有晶体析出，饱和。因此，饱和溶液是③。 （3）NaCl溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时NaCl会大量结晶析出，少量因溶解度受温度影响大、含量少，仍留在溶液中，趁热过滤即可分离得到NaCl。 91．（2026·河北保定·一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： (1)结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是___________(填化学式)。 (2)T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A．18℃ B．25℃ C．30℃ (3)将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：___________KCl(填“>”“=”或“<”)。 (4)20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用___________的方法提纯硝酸钾。 【答案】(1)KNO3 (2)B (3)= (4)饱和 (5)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 【详解】（1）由溶解度曲线分析可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对应溶解度表中的物质甲，故物质甲的化学式为：； （2）结合溶解度表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钾，30℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钾，则温度在二者之间时二者溶解度相等，则T的数值在20～30之间； （3）两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃，都会析出晶体，都会形成T℃的饱和溶液，而T℃时二者溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等； （4）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解17g氯化钾，且形成其饱和溶液； （5）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法提纯。 92．（2026·河北廊坊·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾氯化铵 水等.如图为和的溶解度曲线。 (1)如果t2℃为10℃，则 KNO3，为_______(选填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)P点表示的含义: __________。 (3)t1℃时,将20g KNO3加入50g水中充分溶解: 所得溶液的质量为__________g。 (4)t3℃时,将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃ ,所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3____________(选填“>”“<”或“=”) NH4Cl。 (5)t3℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用____________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯 KNO3。 【答案】(1)易溶 (2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 (3)65 (4)= (5)降温结晶 【详解】（1）溶解性划分标准为20℃时溶解度大于10g的属于易溶物质，如果t2℃为10℃，则10℃时KNO3溶解度大于10g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时KNO3的溶解度大于10g，说明KNO3属于易溶物质。 （2）溶解度曲线上的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点表示的含义为t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等； （3）t₁℃时KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g KNO₃，因此50g水最多溶解15g KNO₃，所得溶液质量为50g+15g=65g； （4）降温后两种溶液均为t2℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=，t2℃时二者溶解度相等，因此溶质质量分数相等； （5）KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化较小，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，降温KNO3的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而NH4Cl含量较少且溶解度随温度变化不大，不会析出，所以应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3。 93．（2026·河北邯郸·一模）重铬酸钾在化学工业有广泛的应用，如印染、电镀等。工业制备的重铬酸钾中常混有少量氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图1所示。 (1)时，将20 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)实验小组用重铬酸钾和氯化钾中的一种进行了图2所示的实验，根据图2中的信息判断，X是_______。 (3)时，氯化钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(化为最简整数比)。 (4)将时等质量的重铬酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，溶剂的质量：重铬酸钾溶液_______(填“>”、“＜”或“=”)氯化钾溶液。 (5)一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．原氯化钾溶液为不饱和溶液 B．氯化钾在该温度下的溶解度为36 g C．a→b和b→c析出的固体质量不相等 【答案】(1) 饱和 (2) 重铬酸钾 (3) 2:5 (4) (5)B 【详解】（1）0℃时氯化钾溶解度约为28g，50g水最多溶解14g氯化钾，加入20g氯化钾无法完全溶解，因此溶液为饱和溶液。 （2）20℃时加入20gX到100g水中有固体剩余，说明20℃时X溶解度小于20g；升温到60℃时共40gX全部溶解，说明60℃时X溶解度≥40g，符合重铬酸钾的溶解度特点，氯化钾20℃溶解度大于30g，加入20g会完全溶解，不符合现象。 （3）40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g溶剂最多溶解40g溶质，溶质与溶剂质量比为：。 （4）60℃时两种物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量相等，降温过程中溶剂质量不变，因此降温到40℃时溶剂质量仍相等。 （5）A.由图像可知，68g溶液蒸发25g水后，溶液的质量变为34g，溶液质量减小了34g，此时析出的溶质的质量为：，即b点溶液肯定为该温度下的饱和溶液；b→c时，继续蒸发25g水（）后溶液的质量变为0，析出固体的质量为：，因此可以得出该温度下，25g水溶解9g氯化钾恰好达到饱和，即该温度下，50g水溶解18g氯化钾形成的68g溶液是饱和溶液，错误； B.由A项中分析可知，该温度下，50g水中溶解18g氯化钾达到饱和状态，所以该温度下，100g水最多溶解36g氯化钾，即氯化钾在该温度下的溶解度为36g，正确； C.a→b和b→c都是蒸发25g饱和溶液的水，析出固体质量均为9g，二者相等，错误。 94．（2026·河北石家庄·一模）某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： (1)20℃~60℃，______在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 (2)对比_______中现象，可知乙是醋酸钠。 (3)对比③⑥中现象，可知______更适合作固体酒精的凝固剂。 (4)⑤中一定是醋酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②______(填“>”“=”或“<”)⑤。 【答案】(1) 醋酸钠 (2)①④ (3) 醋酸钙 (4) 不饱和 (5)= 【详解】（1）由表格数据可知，醋酸钙在水中的溶解度随温度升高而减小，只有醋酸钠在水和酒精中的溶解度均随温度升高而增大； （2）60℃时，向100g水中分别加入34g甲和乙，甲部分溶解，乙完全溶解，说明该温度下，甲在水中的溶解度小于34g，乙在水中的溶解度大于34g，则对比①④中现象，可以推得乙是醋酸钠； （3）③中加入酒精后形成胶状固体，可将酒精凝固为固体形态，⑥中仅得到细碎晶体，因此醋酸钙更适合作固体酒精的凝固剂； （4）20℃时，醋酸钠在水中的溶解度为46.4g，100g水中仅溶解了34g醋酸钠，因此⑤中一定是醋酸钠的不饱和溶液； （5）20℃时醋酸钙和醋酸钠在水中的溶解度均大于34g，则该温度下，34g醋酸钙、34g醋酸钠都能完全溶解在100g水中，两份溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，因此②⑤溶液中溶质质量分数相等。 95．（2026·河北沧州·一模）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： (1)根据图1，时，乙物质的溶解度为________g。 (2)根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 (3)根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A．溶液质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶质质量分数：甲＝乙 (4)图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为___________g。 【答案】(1)15 (2)降温结晶 (3)BC (4) B 4 【详解】（1）由图1溶解度曲线可知，t2℃时乙物质对应的溶解度为15g； （2）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此用降温结晶可提纯甲； （3）A、甲降温析出晶体，溶液质量减小，乙溶液质量不变，因此溶液质量甲<乙，正确； B、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲溶解度更大，因此甲中溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，错误； C、降温后甲为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数为；乙变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时乙饱和溶液的质量分数，因此溶质质量分数甲>乙，错误； （4）t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，B溶液为100g水溶解20g甲，恰好饱和；A仅溶解10g甲、C升温后20g甲全部溶解，均为不饱和溶液； t1℃时20g水最多溶解甲的质量为，因此蒸发20g水析出4g甲。 96．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 【答案】(1) 燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2) 2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 【详解】（1）电解水时连接电源正极的a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；根据反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成。 （2）① 铁和稀盐酸完全反应后试管②中溶质为氯化亚铁，铝活动性强于铁，可置换出氯化亚铁中的铁，生成氯化铝和单质铁，化学方程式为2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe； ② 锌的活动性弱于铝，不能和氯化铝发生反应，因此试管④中溶质只有氯化铝（AlCl3）； ③ 原实验只能证明活动性、，无法比较Zn和Fe的活动性，将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉），锌能置换氯化亚铁中的铁证明，铝能置换氯化锌中的锌证明，即可得出三种金属活动性顺序为。 97．（2026·河北·一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 (1)M物质为______。 (2)②中溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)③中析出固体的质量为______g。 (4)①、②、③中溶质的质量分数大小关系为______。 (5)氯化钾在农业上常用作__________________（填一种）。 【答案】(1) 硝酸钾（或） (2) 不饱和溶液 (3) 24.2 (4) ②>①>③ (5) 钾肥（合理即可） 【详解】（1）40℃时50g水最多仅能溶解20g KCl，加入30g就会有固体剩余，且60℃时50g水最多仅能溶解22.75g KCl，无法完全溶解共40g的M，因此M只能是。 （2）60℃时溶解度为110g，50g水最多可溶解55g ，②中仅溶解了40g，因此为不饱和溶液。 （3）20℃时溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g ，共加入40g M，析出固体质量为。 （4）三份溶液溶剂均为50g，①中溶质30g、②中溶质40g、③中溶质15.8g，溶剂质量相等时溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此顺序为②>①>③。 （5）氯化钾含有钾元素，是农业常用的钾肥。 98．（2026·河北廊坊·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)两种物质溶解度受温度影响较小的是___________。 (2)A点表示的意义是___________。 (3)时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是___________。 (5)将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2)时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等 (3)不饱和 (4)降温结晶(冷却热饱和溶液) (5)= 【详解】（1）溶解度曲线越平缓，说明物质溶解度受温度影响越小，氯化钠的溶解度曲线明显更平缓，因此受温度影响较小。 （2）溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，因此A点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。 （3）时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，可推算出25g水最多溶解20g硝酸钾，加入的15g硝酸钾可以完全溶解，因此得到的是不饱和溶液。 （4）硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时会大量结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，降温时几乎不析出，因此用降温结晶的方法可以提纯硝酸钾。 （5）时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数=氯化钠溶液的溶质质量分数。 99．（2026·河北邯郸·一模）如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 (2)某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2) NaCl/氯化钠 不饱和 (3)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 （2）烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （3）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 100．（2026·河北唐山·一模）“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 (1)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 (2)现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 【答案】(1) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 (2) 饱和 ℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是(或相同) 硝酸钠(或) 【详解】（1）由题意可知，获取硝酸钾的方法是降温结晶，的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，溶解度减小，溶质结晶析出。 （2）①℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即50g水中最多溶解硝酸钾10g，小于12g，所以所得的溶液是饱和溶液； ②略； ③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。 101．（2026·河北唐山·一模）根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 (2)图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 【答案】(1) 氢元素、氧元素 与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压(合理即可) (2) 温度达到可燃物的着火点 不含氧气 (合理即可) 用沙土盖灭(合理即可) 【详解】（1）电解水生成氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成； 通电后两电极产生气体，使封闭的玻璃管内部压强高于外界大气压，将管内的水压入球形漏斗，因此漏斗液面上升； （2）白磷着火点远低于红磷，相同加热条件下白磷先达到着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷a、b温度均达到着火点，a接触氧气燃烧、b在气体X中不燃烧，说明燃烧需要助燃物（如氧气），气体X不具备助燃性； 用沙土盖灭可以隔绝氧气，并起到降温的作用，操作简便，适合熄灭少量燃烧的磷。 102．（2026·河北张家口·一模）兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 (1)蔗糖的溶解度随温度升高而______。 (2)60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 (3)①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； (4)②溶液的质量为_____g。 (5)比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1) 增大 (2) 287 (3) 饱和 (4) 340 (5) 【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，蔗糖的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此蔗糖的溶解度随温度升高而增大。 故填：增大。 （2）由溶解度曲线可知，时蔗糖的溶解度为，溶解度的含义是该温度下水中最多溶解的溶质质量，因此水最多溶解蔗糖。 故填：287。 （3）时蔗糖的溶解度为，即水最多溶解蔗糖，本次实验加入了蔗糖，有剩余未溶解，因此①是时蔗糖的饱和溶液。 故填：饱和。 （4）加热到后，蔗糖溶解度为，，因此蔗糖全部溶解，，则②溶液的质量为。 故填：340。 （5）②中溶剂为、溶质为；降温到得到③后，溶剂质量不变仍为，时蔗糖溶解度为，因此③中溶质质量为；溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此。 故填：。 103．（2026·河北沧州·一模）运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 (1)氯化钠的溶解度的特点是___________。 (2)当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 (3)25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 (4)结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 (5)莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 【答案】(1) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (2) 70 (3) (4) 硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中 (5) 节约能源（合理即可） 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度在约70℃时达到最高点，高于该温度后溶解度随温度升高而降低； （3）由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，则25℃时将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； （4）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中，因此味苦； （5）“晒盐”利用太阳能蒸发水分得到盐，不需要额外加热消耗燃料，从能源角度分析其优点是节约能源。 104．（2026·河北邯郸·一模）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 【答案】(1)饱和 (2) 较大 220 (3)空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴。 105．（2026·河北唐山·一模）蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： (1)A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 (2)采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 (3)①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 (5)比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 【答案】(1)300 (2)减小 (3)不饱和 (4)能 (5)③>②=④ 【详解】（1）由溶解度曲线可知，A点对应60℃时蔗糖的溶解度为300g。 （2）降温结晶可以析出蔗糖晶体，原因是蔗糖的溶解度随温度降低而减小，降温后蔗糖溶解能力下降，析出晶体。 （3）20℃时蔗糖溶解度为200g，含义是100g水最多溶解200g蔗糖，因此50g水最多溶解100g蔗糖；①中50g水只溶解了50g蔗糖，未达到最大溶解量，属于不饱和溶液。 （4）④是蔗糖的饱和溶液，饱和只是针对蔗糖，还可以继续溶解其他溶质（高锰酸钾），因此高锰酸钾能溶解。 （5）②是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数对应20℃饱和溶液的浓度；升温到60℃后，蔗糖溶解度变为300g，50g水可以将总共150g蔗糖全部溶解，③中溶质质量大于②，因此溶质质量分数③大于②；降温回到20℃得到④，④仍然是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数和②相等，因此最终质量分数关系为 ③>②=④。 106．（2026·河北邢台·一模）央视栏目《典籍里的中国》展现了我国古代劳动人民净水和酿酒的智慧(如下图所示)。 (1)甲呈现的是古人使河水变得清澈的技术。甲池中的小砂石起到过滤泥沙树叶等大颗粒杂质的作用；乙池中木炭包的作用是___________；与甲池中的水比较，丙池中得到的水的硬度___________(选填“变小”“变大”或“无明显变化”)。 (2)乙是将净化后的水用于酿酒的示意图。《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”为达到“蒸令气上”的目的，需让灶内木材充分燃烧，可采取的措施是___________。 (3)酿酒完成后古人将所用的铁锅洗净擦干，目的是___________。 【答案】(1) 吸附色素和异味 无明显变化 (2)将木材架空(或增大木材与空气的接触面积) (3)防止铁锅生锈 【详解】（1）木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；小砂石和木炭包不能除去水中的钙镁离子，与甲池中的水比较，丙池中得到的水的硬度无明显变化。 （2）让灶内木材充分燃烧，可采取的措施是将木材架空(或增大木材与空气的接触面积)。 （3）酿酒完成后古人将所用的铁锅洗净擦干，目的是隔绝水，防止铁锅生锈。 107．（2026·河北邢台·一模）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 D．食盐 (2)食盐是重要的民生物资。图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为化学小组配制氯化钠溶液的实验过程。玻璃棒的作用是___________，实验所得食盐水的质量为___________g。 (3)碘与人体健康密切相关。缺碘会引起___________，国家通过食盐中加碘(通常添加碘酸钾：KIO3)有效解决此问题；为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有___________性，碘酸钾溶液中的阳离子是___________(写离子符号)。 【答案】(1)AD (2) 搅拌，加速溶解 136 (3) 甲状腺肿大 均一 K+ 【详解】（1）A、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故符合题意； B、花生油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故不符合题意； C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故不符合题意； D、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，即能和水形成溶液，故符合题意； 故选AD。 （2）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质溶解速率； 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠，未溶解的氯化钠被过滤除去，因此所得溶液质量为36.0g+100g=136g； （3）缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大； 溶液具有均一性，各部分组成完全相同，因此将碘酸钾溶液喷洒在食盐上干燥后，碘酸钾可与氯化钠均匀混合； 碘酸钾在溶液中解离出的阳离子为钾离子，符号为。 108．【传统文化】（2026·河北石家庄·一模）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。如图所示是和的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)“地上有霜”是在“冬月”因温度降低，溶解度______(选填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 (2)和的溶解度相同的温度范围为______(选填“20℃~30℃”或“30℃~50℃”)。 (3)当中混有少量时，可以用______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 (4)20℃时，将加入水中，充分溶解，所得溶液的质量是_______g。 (5)50℃时，将和分别加入水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数_____(选填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)减小 (2)20℃~30℃ (3)降温结晶 (4)65.8 (5)大于 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。 （2）由图可知，在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，则和的溶解度相同的温度范围为20℃~30℃。 （3）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯。 （4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，故将加入水中，只能溶解15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。 （5）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，且均小于90g，故将和分别加入水中，充分溶解后，硝酸钾和氯化钠均不能完全溶解，故形成的均为饱和溶液，且饱和溶液的溶质质量分数=，故溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数。 109．（2026·河北邯郸·一模）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 (2)根据实验，可判断出R物质是_______，烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是______(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为____g。 (3)℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．得到的溶液都是饱和溶液 B．得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C．所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾 【答案】(1)34 (2) 硝酸钾（或KNO3） ②③ 28.4 (3)A 【详解】（1）从溶解度曲线可直接读出，时氯化钾的溶解度为34 g。 （2）判断R物质：实验中升温到t2℃后，蒸发后剩余100g水，60gR完全溶解，说明t2℃时R的溶解度≥60g；结合溶解度曲线，t2℃时硝酸钾溶解度为60g，氯化钾溶解度小于60g，因此R是硝酸钾。 判断饱和溶液：烧杯①：时硝酸钾溶解度为31.6g，200g水最多溶解63.2g硝酸钾，加入60g硝酸钾，为不饱和溶液；烧杯②：时100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到溶解度，为饱和溶液；烧杯③：降温到t1​℃后有固体析出，为饱和溶液； 因此饱和溶液为②③。 析出固体质量：时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，析出质量=60g−31.6g=28.4g。 （3）A.硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度降低而减小，降温后溶解度减小，析出晶体后所得溶液仍然都是饱和溶液，A正确； B.时，溶解度：硝酸钾>氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶剂质量更小，降温后硝酸钾析出晶体质量更大，因此降温后溶液质量：硝酸钾<氯化钾，B错误； C.降温到，两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，溶解度：氯化钾>硝酸钾，因此溶质质量分数：氯化钾>硝酸钾，C错误； 故选A。 110．（2026·河北邯郸·一模）曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    (1)t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 (2)t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 (3)t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 (4)对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 【答案】(1)60 (2)65 (3)甲 (4)AB 【详解】（1）根据溶解度曲线，t3℃时甲对应的溶解度纵坐标为60g。 （2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。 （3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更易达到饱和出现未溶固体，因此B中溶质为甲。 （4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意； B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意； C、以上两种说法均正确，不符合题意； 故选AB。 111．（2026·河北石家庄·一模）、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 (1)若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 (2)当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 (3)40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 (4)在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 【答案】(1) 49 量筒、药匙 (2)大 (3)大于 (4)74 【详解】（1）实验室配制50g2%的氯化钾溶液需要水的质量为； 配制一定溶质质量分数的溶液需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、量筒、药匙等； （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯，这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大； （3）由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数大于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数； （4）由溶解度曲线图可知，40℃、70℃时硝酸钾的溶解度分别是64g、138g，则70℃时238g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为、水的质量为，40℃时100g水中最多能溶解64g硝酸钾，则70℃时将238g的饱和溶液降温至40℃，析出硝酸钾的质量为。 112．（2026·河北石家庄·一模）小雨在家里配制蔗糖溶液用于自制冰棍。图1所示为蔗糖的溶解度曲线，图2所示为制作冰棍的过程。 请回答下列问题： (1)40℃时，蔗糖的溶解度为____g。 (2)0~60℃，蔗糖的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。 (3)20℃时，配制304g最甜的蔗糖溶液，至少需要蔗糖____g。 (4)20℃时，小雨将(3)配制好的溶液平均分成两份，按图2所示流程制作不同甜度的冰棍。比较b、e中糖水的甜度：b____e(填“>”、“<”或“=”)；冷却至10℃时，模具g内____(填“有”或“无”)晶体析出（10℃时蔗糖的溶解度为191g）。 【答案】(1)238 (2)增大 (3)204 (4) > 无 【详解】（1）由图1可知，40℃时蔗糖的溶解度为238g。故填：238。 （2）由图1可知，0~60℃，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。故填：增大。 （3）由图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，配制304g最甜的蔗糖溶液，即饱和溶液，至少需要蔗糖的质量为：。故填：204。 （4）配制304g20℃时的饱和蔗糖溶液，平均分成两份，则模具b、d中溶液的溶质质量分数相同，向模具d中加入150g水得到模具e，加水过程中溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数变小，则模具d中溶液的溶质质量分数>模具e溶液的溶质质量分数，所以溶液的溶质质量分数：模具b>模具e。故填：>。 由图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，模具d中溶液中的溶质的质量为，模具f内溶质质量为，模具f内水的质量为，10℃时蔗糖的溶解度为191g，10℃时100g水中最多溶解蔗糖的质量=>51g，所以冷却至10℃时，模具g没有晶体析出。故填：无。 113．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为电解水的实验。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 (2)图2所示为验证氧气性质的实验。①仪器c既有燃烧匙的作用，又有_____的作用；②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生_____火焰，对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；③气球的作用是_____。 【答案】(1) 低于 木条燃烧更旺 (2) 导气（导流） 蓝紫色（明亮的蓝紫色） 防止有毒的二氧化硫逸出污染空气，同时缓冲气压 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源负极，产生的是氢气，氢气体积大于氧气（b管内气体），因此a管内气体更多，液面低于b管液面； b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，因此燃着的木条放在b管口，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺； （2）①由图2可知，氧气从仪器c的上端流入，下端流出接触硫粉，因此c除承载硫粉（作燃烧匙）外，还起到导气（导流氧气）的作用； ②硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰； ③硫燃烧生成有毒的二氧化硫，装置密闭，收集有毒的二氧化硫气体，防止其逸出污染空气；同时气球可以缓冲瓶内因通入氧气、反应放热增大的气压。 114．（2026·河北张家口·一模）《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 (2)结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 (3)将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 (4)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 【答案】(1) 时，和的溶解度相等(或均为36 g) 26.5% (2)硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬季气温低，硝酸钾的溶解度变小而析出(合理即可) (3)小于 (4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 【详解】（1）M为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的焦点，表示时，和的溶解度相等，均为36 g，此时饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 （2）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬天温度降低，硝酸钾的溶解度变小而析出。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，因硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾比氯化钠固体析出的多，所得溶液的质量小于溶液。 （4）提纯硝酸钾固体(含少量氯化钠)可将固体配制成高温下的饱和溶液，然后降温，硝酸钾固体析出，氯化钠仍留在溶液中，该操作称为降温结晶或冷却热的饱和溶液法。 115．（2026·河北邢台·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)20℃时硝酸钾的溶解度为_______。 (2)溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 (3)溶液②和③的质量关系：③_______(填“>”“<”或“=”)②。 (4)烧杯④中晶体的质量为_______g。 (5)为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为_______。 【答案】(1)31.6 g (2)① (3)> (4)1.68 (5)蒸发结晶 【详解】（1）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；   （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么20g水中硝酸钾最多能溶解6.32g。该温度下，向20g水中，加入4g硝酸钾，少于6.32g，故硝酸钾能全部溶解，形成溶液①，故溶液①是不饱和溶液；继续加入4g硝酸钾，由于最多能溶解6.32g硝酸钾，所以烧杯内有部分溶质未溶解，故溶液②为饱和溶液，由图可知，升温后，剩余溶质全部溶解，故溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，降温至20℃，部分硝酸钾析出，溶液④为饱和溶液，故一定是所处温度下的不饱和溶液的是①； （3）溶液②中硝酸钾仅溶解6.32g，所以溶液的质量为20g+6.32g=26.32g，而溶液③中硝酸钾全部溶解，所以溶液质量为20g+8g=28g，所以溶液③>②； （4）升温后，硝酸钾全部溶解，所以溶液③中硝酸钾为8g，降温至20℃时，20g水中只能溶解硝酸钾6.32g，所以烧杯④中晶体的质量为8g-6.32g=1.68g； （5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，通常采用蒸发结晶的方法。 金属与金属矿物 题型05 116．（2026·河北邢台·一模）将足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点时溶液呈蓝色 B．b点时溶液中只有一种溶质 C．向c点时的溶液中滴加NaOH溶液，无明显现象 D．a→b反应过程中烧杯内固体质量增大 【答案】C 【详解】A、金属活动性：，足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，a点时硝酸银部分反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色的，故a点时溶液呈蓝色，不符合题意； B、b点时铜和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸铜这一种溶质，不符合题意； C、c点时铜粉过量，此时溶液中只含硝酸铜，向其中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以会观察到有蓝色沉淀生成，符合题意； D、铜与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，不符合题意。 故选C。 117．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A．①③能验证铁和银的活动性顺序 B．①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C．①④中溶液颜色都发生变化 D．①②③中金属表面都有气泡产生 【答案】D 【分析】实验①：铁与稀盐酸反应，即，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明Fe>H。 实验②：铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Cu。 实验③：银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Ag。 实验④：铜与硝酸银溶液反应，即，铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu>Ag。 【详解】A、①能证明Fe>H，③能证明H>Ag，因此①③可验证Fe>Ag，该说法正确。 B、①②可证明Fe>Cu，④可证明Cu>Ag，因此①②④能验证Fe>Cu>Ag，该说法正确。 C、①中溶液由无色变为浅绿色（生成FeCl2），④中溶液由无色变为蓝色[生成Cu(NO3)2]，两者颜色都发生变化，该说法正确。 D、①中铁表面有气泡产生；②中铜、③中银都不与稀盐酸反应，无气泡产生，并不是 “①②③中金属表面都有气泡产生” ，该说法错误。 故选D。 118．（2026·河北沧州·一模）向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中，锌先与FeSO4反应 B．b点时，溶液中溶质有3种 C．b点时，固体是Fe和Cu D．c点时，溶液中只含有一种溶质 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序，加入后，先与反应（对应），完全反应后，再与反应（对应），c点后反应完全，溶液质量不再变化。 【详解】A、锌优先和活动性更弱的金属对应的盐反应，因此先与反应，错误。 B、b点时恰好完全反应，，溶液中溶质为生成的和未反应的，共2种，错误。 C、b点时仅发生和的反应，铁还未被置换，固体只有，错误。 D、c点时也恰好完全反应，，溶液中溶质只有一种，正确。 119．（2026·河北邢台·一模）对下图所示实验分析正确的是 A．甲：黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜小 B．乙：烧杯内壁变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 C．丙：烧杯中的蜡烛熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D．丁：向右拉注射器活塞时，长颈漏斗下端冒气泡，说明该装置气密性不好 【答案】C 【详解】A、 合金的硬度大于其成分纯金属，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，该选项错误。 B、 澄清石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律仅能证明甲烷中含碳元素，无法证明含氢元素，该选项错误。 C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，蜡烛熄灭，可说明CO2不燃烧也不支持燃烧，该选项正确。 D、 向右拉注射器活塞时装置内压强减小，外界空气进入装置，长颈漏斗下端冒气泡，说明装置气密性良好，该选项错误。 故选C。 120．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁（Mg）位于氢前，能与稀硫酸反应：；铜（Cu）位于氢后，不与稀硫酸反应。因此，随着稀硫酸的加入，镁逐渐溶解，剩余固体质量不断减小，直到镁完全反应后，剩余固体为铜，质量不再变化。 【详解】A、M点时，镁还未完全反应，剩余固体为镁和铜的混合物，并非只有铜，说法错误。 B、铜不与稀硫酸反应，因此整个过程中不会生成CuSO4。P点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质只有MgSO4和H2SO4，说法错误。 C、初始固体总质量为a g，镁完全反应后，剩余固体为铜，质量为b g，因此混合物中镁的质量为，说法正确。 D、N点时，镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有MgSO4；P点时，稀硫酸过量，溶质是MgSO4、H2SO4，溶液呈酸性，pH较小，因此N点溶液的pH比P点大，说法错误。 故选C。 121．（2026·河北邯郸·一模）永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的(永年标准件生产相关) 实验方案 A 分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉 用磁铁吸引铁粉，实现固固分离 B 鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察是否有固体析出 C 检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl 废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去标准件生产溶液中的少量杂质 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，能实现二者分离，方案可行。 B、金属活动性顺序中Zn＞Fe，镀锌铁片的锌能与FeSO4反应置换出铁固体，纯铁片与FeSO4不反应，可鉴别，方案可行。 C、HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可检验废液中是否含HCl，方案可行。 D、铁粉与CuSO4反应生成新杂质FeSO4，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，方案不可行。 故选D。 122．（2026·河北廊坊·一模）青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图的实验，以探究铜的性质。下列有关说法错误的是 A．实验①中，铜片上出现划痕 B．实验②中，铜片表面变黑 C．黄铜是铜、锌合金 D．实验③中，反应后溶液质量增加 【答案】D 【详解】A. 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜硬度大于纯铜，互相刻画时铜片上会出现划痕，说法正确。 B. 加热条件下铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑，说法正确。 C. 黄铜是铜、锌形成的合金，说法正确。 D. 铜和硝酸银反应的化学方程式为，每64份质量的铜参与反应，会析出216份质量的银，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液中溶质质量减小，反应后溶液质量减小，说法错误。 123．（2026·河北廊坊·一模）学校的自行车棚里，有一批闲置的自行车，车架和链条出现了不同程度的生锈。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 【答案】C 【详解】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶解到蒸馏水中，故选项说法正确； B、甲中铁钉同时接触氧气和水生锈，乙中铁钉只接触水、缺少氧气不生锈，丙中铁钉只接触氧气、缺少水不生锈，可证明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确； C、乙、丙两支试管存在是否有氧气、是否有水两个变量，实验现象无法说明铁生锈需要水；需对比甲、丙的实验现象才能证明铁生锈需要水，故选项说法错误； D、只有甲试管中铁钉同时满足铁生锈需要的氧气、水两个条件，有明显锈迹，乙、丙中铁钉都不满足生锈条件，无明显锈迹，故选项说法正确。 124．（2026·河北廊坊·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中混有氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量硫酸溶液 D 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将锌、铜、银分别加入稀盐酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 检验二氧化碳中混有氧气，将带火星的木条伸入气体中，二氧化碳不支持燃烧，即使混有少量氧气，带火星的木条也无法复燃，不能检验氧气存在，操作错误。 B. 鉴别羊毛和棉花，灼烧，闻气味，羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，操作正确。 C. 除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量硫酸，与碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠，且剩余过量硫酸，引入新杂质，操作错误。 D. 探究锌、铜、银的金属活动性顺序，将锌、铜、银分别加入稀盐酸中，铜、银均不能和稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序，操作错误。 125．（2026·河北邯郸·一模）某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究(查阅资料得知铝的熔点约为，沸点约为；氧化铝的熔点约为)。下列分析错误的是 A．①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的 B．②中开始内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜 C．②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性 D．③中的实验现象可以说明金属活动性铝铜 【答案】A 【详解】A、火焰温度为800~1300℃，高于铝的熔点（660℃），低于氧化铝的熔点（2050℃），铝受热熔化后被表面未熔化的氧化铝薄膜兜住，形成鼓胀的“小泡”，过程中没有产生气体，该选项说法错误； B、铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，无明显现象，因此②中开始1min内无明显现象，该选项说法正确； C、铝和稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，该选项说法正确； D、③中铝片表面析出红色物质（铜），说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明金属活动性铝>铜，该选项说法正确。 126．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A．冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B．用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C．铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D．铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 【答案】D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度进一步降低，因此冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果更好，正确； B、塑料导热性较差，可起到隔热、减少外界热量进入的作用，适合制作外壳和箱盖，正确； C、探究不同金属的导热性时，需遵循控制变量法，除金属种类不同外，铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短等无关变量均应相同，正确； D、铁丝上的火柴最后掉落，说明铁的导热性最差，而内胆需要导热性好的材料，才能更好地将内部热量传递给冰块实现降温，因此铁不适宜作内胆材料，错误。 127．（2026·河北邯郸·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【详解】铁生锈需要同时接触氧气和水，氯化钠会加快铁的生锈速率； A. 铁丝球②同时接触氧气和水，铁丝球③仅接触水、几乎没有氧气，二者变量为氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，故选项说法正确； B. 铁丝球①处于干燥环境，仅接触氧气、几乎没有水分，生锈速率较慢；铁丝球④同时接触氧气、水和氯化钠，生锈速率最快，故选项说法错误； C. 铁丝球②和④都接触氧气和水，唯一变量为是否含有氯化钠，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响，故选项说法正确； D. 在船底喷防锈涂料可以隔绝氧气和水，能够减缓铁的生锈速率，故选项说法正确。 故选：B。 128．（2026·河北唐山·一模）研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A．①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B．对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C．③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D．④中铁片表面变光亮 【答案】C 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 129．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 【分析】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，最终需制备氯化钙，由流程图可推测试剂1为稀盐酸，操作1为过滤；试剂2为过量澄清石灰水，操作2为过滤；溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，再加入试剂1后，溶液2中含有氯化钙，操作3为蒸发结晶。 【详解】（1）操作1和操作2实现了固液分离，故该操作的名称为：过滤。 （2）向水垢中加入试剂1，并进行操作1（过滤）后，提到了氯化镁和氯化钙溶液，可见试剂1为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 （3）加入试剂2的目的是除去氯化镁，试剂2是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：。 （4）溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，因此含有的金属离子为。 （5）操作3为蒸发结晶，应用玻璃棒不断搅拌，若没有使用玻璃棒，会使液体受热不均，引起液滴飞溅。 130．（2026·河北石家庄·一模）非物质文化遗产“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水；再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点____（填“高”或“低”）。 (2)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料具有良好的_____性能。 (3)粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为___________。 (4)写出“打铁花”时发生的化学反应方程式_____________。 【答案】(1)低 (2)导热 (3)铁水打散后与氧气的接触面积增大 (4) 【详解】（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点低； （2）在冬季，打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的导热性能； （3）粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为铁水打散后与氧气的接触面积增大； （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 131．（2026·河北石家庄·一模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 (2)为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 (3)实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 (4)实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 【答案】(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无现象 (2)硝酸银 (3) 可燃物与氧气接触 氧气 (4)先变大后变瘪 【详解】（1）铁球可以和稀硫酸反应，表面产生气泡，铜球不与稀硫酸反应，无现象，说明铁的金属活动性比铜强； （2）甲实验验证铁的金属活动性比铜强，还需要验证铜的活动性比银强，可以将铜放入硝酸银溶液中，铜球表面有银白色物质析出，验证铜的活动性比银强，故试剂X是硝酸银。 （3）丙图试管中的白磷与氧气接触，燃烧，水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，如图丁所示，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，因为氧气能支持燃烧。 （4）刚开始白磷燃烧放热，导致装置内气压增大，气球鼓起来变大，反应结束，温度恢复至室温，白磷燃烧消耗氧气，所以气球变瘪，故试管A上方气球的变化情况是气球先变大后变瘪。 132．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： (1)硫酸的化学式为_____。 (2)对电路板进行粉碎的目的是_______。 (3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 (4)步骤②中反应的化学方程式为____。 (5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 【答案】(1) (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3) 用磁铁吸引 (4) (5) 使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 【详解】（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为。 故填：。 （2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。 故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。 故填：用磁铁吸引。 （4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。 故填： （5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。 故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。 133．（2026·河北邯郸·一模）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 134．（2026·河北唐山·一模）为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 (1)拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 (3)步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) (5)为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 【答案】(1)氮肥 (2)将锌皮完全反应 (3)过滤 (4)/ (5)用蒸馏水洗涤沉淀 【详解】（1）中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故填：氮肥。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是将锌皮完全反应，转化为氯化锌；故填：将锌皮完全反应。 （3）步骤②和步骤③都可以将固体和液体分离，涉及的实验操作名称是过滤；故填：过滤。 （4）步骤②中锌皮与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液Ⅰ中含有氯化锌和盐酸，步骤③中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：或。 （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是用蒸馏水洗涤沉淀；故填：用蒸馏水洗涤沉淀。 135．（2026·河北邢台·一模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1所示为探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱的实验。试管①中的现象是___________；试管②中反应的化学方程式是___________，该实验得出三种金属的活动性由强到弱依次为___________。 (2)图2所示为探究质量守恒定律的实验。实验时将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现指针偏向右侧，原因是___________，该实验___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 【答案】(1) 无明显现象 (2) 反应生成的二氧化碳气体逸出 遵循 【详解】（1）根据金属活动性规律：活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属。 试管①中铜的活动性比铁弱，不能和硝酸亚铁发生反应，因此没有明显现象；试管②中铜活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；由试管②可得活动性铜＞银，结合试管①的结论铁＞铜，最终三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 （2）锌和稀盐酸反应会生成氢气，该实验装置是敞口的，生成的氢气逸散到空气中没有被称量，因此反应后烧杯内总质量减小，天平指针偏右。所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验只是没有收集到逸出的气体，反应本身仍然符合质量守恒定律。 136．（2026·河北石家庄·一模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 (2)操作X中玻璃棒的作用是_______。 (3)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 (4)步骤①所得滤渣的成分是_______。 (5)步骤②中反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)延展 (2)引流 (3)将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 (4)铁、铜 (5) 【详解】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； （2）操作X是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，滤液经步骤③得到硫酸亚铁晶体，说明滤液为硫酸亚铁溶液；含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液与过量试剂A充分反应后过滤得到滤渣和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂A的目的是除去硫酸铜、硫酸且不引入新杂质，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂A为铁，其过量的目的是将废液中的硫酸和硫酸铜除尽； （4）由第（3）小问分析可知，试剂A为铁，向含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣为铁、铜； （5）由第（4）小问分析可知，滤渣为铁、铜，滤渣与试剂B充分反应后得到氢气、铜和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂B的目的是除去铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，则试剂B为硫酸，发生反应的化学方程式为。 137．（2026·河北石家庄·一模）根据实验回答问题。 (1)如图，在研究铁生锈需要的条件时，a、b两试管中均装有蒸馏水，c试管中为干燥空气。其中b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是___________。 对比试管___________(填字母代号)中的现象，能得出铁生锈需要与水接触。 (2)如图，能得出燃烧需要与氧气接触的现象是___________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (3)如图，根据氯化钠能溶于水，不能溶解在汽油中，能得出的结论是___________。 【答案】(1) 隔绝氧气或空气 ac (2) 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 (3)相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同 【详解】（1）b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是隔绝氧气或空气； a试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；b试管中的铁钉只与水接触，不生锈；c试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比试管ac中的现象，能得出铁生锈需要与水接触； （2）打开分液漏斗活塞后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；通入氧气前，热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，热水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，因此能得出燃烧需要与氧气接触的现象是：通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧； 锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （3）该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，观察到氯化钠能溶于水、不能溶解在汽油中，说明相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同。 138．（2026·河北廊坊·一模）钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是___________。 (2)操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)中钼元素的化合价为___________。 (4)已知氢气和碳单质一样具有还原性，则反应③的化学方程式为_____。 (5)该生产流程存在的明显缺陷是______。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗 (3)+6 (4) (5)没有对尾气二氧化硫进行处理 【详解】（1）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗。 （3）中氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×3=0，得x=+6价；故填：+6。 （4）氢气和碳单质一样具有还原性，则在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水，反应的化学方程式为；故填：。 （5）尾气二氧化硫直接排放会对空气造成污染，则该生产流程存在的明显缺陷是没有对尾气二氧化硫进行处理；故填：没有对尾气二氧化硫进行处理。 139．（2026·河北邯郸·一模）“波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。下图所示为小组同学利用废弃铜料(主要成分为铜和一定量的铁)制备“波尔多液”的实验方案。 请回答下列问题： (1)步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为_______。 (2)废弃铜料粉碎处理的目的是_______。 (3)步骤①加入过量稀硫酸的目的是_______，溶液A中含有的溶质为_______。 (4)步骤③中反应的化学方程式是_______。 【答案】(1) (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 完全除去废弃铜料中的铁 H2SO4、FeSO4 (4) 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应化学式为Ca(OH)2； （2）固体物料粉碎后可以增大与液体反应物的接触面积，既加快反应速率，也能保证反应更充分； （3）金属活动性顺序中，铁位于氢前可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可确保铁被完全除去；反应生成硫酸亚铁，加上过量未反应的硫酸，因此溶液A的溶质为H2SO4、FeSO4； （4）步骤③中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 140．（2026·河北石家庄·一模）马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络；其灵动的设计中，亦蕴藏着丰富的化学知识。 (1)“骐骐”的设计源自西周的青铜盠驹尊。盠驹尊出土时表面有绿色的铜锈[主要成分为]，铜生锈是铜与环境中的氧气、_______和二氧化碳共同作用的结果。 (2)“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，尽显古代青铜铸造技术的卓越成就。通过_______方法可以比较纯铁、纯铜与青铜的硬度大小。 (3)“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名，马鬃属于天然纤维，常见的天然纤维还有_______(写一个即可)。 (4)“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_______。 【答案】(1)水 (2)相互刻画 (3)棉花（合理即可） (4)建立自然保护区（合理即可） 【详解】（1）铜锈的主要成分为，根据其元素组成，铜生锈是铜（Cu）与环境中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）共同作用的结果。 （2）比较纯金属与合金硬度的常用方法是相互刻画，硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下划痕。 （3）天然纤维包括植物纤维（如棉花、麻）和动物纤维（如羊毛、蚕丝、马鬃），因此除马鬃外，棉花、羊毛、蚕丝等均为常见天然纤维。 （4）保护野生动物生存环境的合理化建议可从减少人为干扰、保护栖息地、防治污染等角度提出，如建立自然保护区、禁止乱砍滥伐、减少草原放牧、防治工业污染等。 141．（2026·河北石家庄·一模）化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 (1)步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 (2)步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 (3)步骤③中观察到的现象为_______。 (4)步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 (5)步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 【答案】(1)把CoCO3​和铝充分反应，完全溶解，确保全部转化为离子进入溶液 (2)石墨 (3)固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，铁的活动性比钴强、比铝弱 【详解】（1）略。 （2）固体a中的石墨是碳单质，充分灼烧时碳和氧气反应生成CO2​气体，被除去；铜灼烧后生成固体氧化铜，仍保留在固体b中。 （3）固体b是铜灼烧生成的氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，因此观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）溶液b中溶质为生成的硫酸铜和过量的硫酸，加入铁后，铁可以和硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式略；铁也可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式略。 （5）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，因此铁能置换出Co，不能置换出Al。 142．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 (2)流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） (3)操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 (4)溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 【答案】(1) (2)CO（合理即可） (3) 过滤 玻璃棒 (4)、 【详解】（1）略； （2）由（1）可知，高温反应炉中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，属于空气污染物； （3）操作1是固体和液体分离的操作，对应过滤操作； 过滤时还需要用于引流的玻璃棒，防止液体洒出； （4）固体B主要是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液C中的溶质是：、。 143．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： (1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。 【答案】(1) 延展 (2) 集中两处的氯化锌，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率） (3) (4) (5) 酸洗过程中铜不与酸反应，锌能与酸反应溶解，说明锌活动性强于铜 【详解】（1）金属具有延展性，可被加工为网状结构，铜块制铜网利用了铜的延展性。 （2）酸洗时铜网附着的Zn、ZnO和酸反应生成ZnCl2进入酸洗后溶液，与酸溶得到的ZnCl2溶液混合，可充分收集锌元素，减少损失，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率）。 （3）沉锌时氯化锌和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）沉锌反应生成可溶性的氯化钠，过滤时会附着在碳酸锌沉淀表面，因此主要杂质为NaCl。 （5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与酸反应生成盐和氢气，氢后金属不能。锌能与酸反应、铜不能，说明锌活动性在氢前，铜在氢后，因此铜的金属活动性比锌弱。 144．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 【答案】(1) 燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2) 2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 【详解】（1）电解水时连接电源正极的a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；根据反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成。 （2）① 铁和稀盐酸完全反应后试管②中溶质为氯化亚铁，铝活动性强于铁，可置换出氯化亚铁中的铁，生成氯化铝和单质铁，化学方程式为2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe； ② 锌的活动性弱于铝，不能和氯化铝发生反应，因此试管④中溶质只有氯化铝（AlCl3）； ③ 原实验只能证明活动性、，无法比较Zn和Fe的活动性，将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉），锌能置换氯化亚铁中的铁证明，铝能置换氯化锌中的锌证明，即可得出三种金属活动性顺序为。 145．（2026·河北邯郸·一模）某化学小组进行有关金属的实验如下。 (1)进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 (2)探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1) 红色固体变黑色 吸引铁粉,证明有铁生成 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe和CuSO4溶液 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】（1）①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可玻璃管内的现象为红色固体变黑色。 ②磁铁能吸引铁粉，则其作用为证明有铁生成。 ③检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）①甲中锌能和氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 ②在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ③甲能证明Zn>Fe，乙能证明Fe>H，丙能证明Cu>Ag，则还需要比较铁和铜，则图丁中的试剂A、B可分别为Fe和CuSO4溶液，铁能置换出铜，则说明Fe>Cu 。 ④图中质量变化有两段，则说明丙试管中的溶液有硝酸银和硝酸铜，且由于Zn>Cu>Ag，则加入锌时，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故b点表示锌和硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 146．（2026·河北唐山·一模）金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 (1)操作X的名称为___________。 (2)固体A的成分有___________。 (3)步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 (4)步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】(1)过滤 (2)铜、金 (3)化合反应 (4)使氧化铜与稀硫酸完全反应 (5) 【详解】（1）操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤； （2）金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金； （3）步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应； （5）滤液II中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C，得到铜和滤液III，即固体C能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 147．（2026·河北邢台·一模）根据下图所示回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的实验。实验室用高锰酸钾制取氧气应选择装置_______(填字母)。制取气体时，装置B相对装置C的优点是_______。 (2)图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是_______(填“a”“b”或“c”)处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_______。通过右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约_______处，可得出空气中氧气的含量。 【答案】(1) A 能控制反应速率 (2) c 与氧气、水充分接触 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾是固体，选用固体加热型装置，故选用装置A，制取气体时，装置B有分液漏斗，可以通过控制活塞来控制反应速率； （2）c处的铁丝绒与氧气、水接触，会生锈，a处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要水，b处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要氧气，所以可得出铁生锈需要与氧气、水接触；由于氧气占空气体积的五分之一，所以会观察到右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约五分之一处。 148．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 【答案】(1) 左高右低 水 (2) 缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 【详解】（1）图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 （2）图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 149．（2026·河北廊坊·一模）根据图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是___________。 (2)乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验___________(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有___________；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有___________。 【答案】(1) 没有 先膨胀后变瘪 (2) 能 Zn、Cu、Ag 【详解】（1）该实验装置为密闭体系，反应前后所有物质都留在装置内，红磷量不足仅会使氧气未被完全消耗，总质量仍保持相等，因此对实验结果无影响。红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且红磷燃烧消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，气球随后变瘪。 （2）①左侧足量铜粉和硝酸银反应，可验证活动性，反应后生成硝酸铜溶液；将溶液与锌粉接触，锌能置换出硝酸铜中的铜，可验证活动性，因此能得出的活动性顺序。 ②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $