专题07 计算题（河北专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 汇集河北各地市2026年一模化学计算题，通过真实情境（如蒸汽眼罩、铜镁合金）与梯度设问（基础判断+计算过程），强化核心素养与解题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|23题|金属（铁/镁）、碳酸盐（碳酸钙/碳酸钠）、酸碱（氢氧化钠/熟石灰）反应计算，涉及质量分数、溶质判断|结合科技前沿（铜镁合金）、文化传承（草木灰制碱）、生活应用（蒸汽眼罩），采用图像/表格数据，两问梯度设计（如判断溶质+计算质量分数）|

专题07 计算题 1．(1)烧杯中无气泡冒出 (2)由图中数据可知，生成氢气的质量为。 解：设28g粉末中铁粉的质量为。 ， 该发热剂中铁的质量分数为。 答：该发热剂中铁的质量分数为40%。 2．(1)HCl (2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 3．(1)MgSO4 (2)根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g， 解：设该铜镁合金中镁的质量为x。 该铜镁合金中铜的质量分数 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 4．(1)> (2)解：设烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量为x。 x=1.17g 烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为 答：恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为5.85%。 5．(1)1.6 (2)解：设高锰酸钾的分解率为x x=50% 答：高锰酸钾的分解率为50%。 6．(1)6 (2)19.6% 解：氧化铜的质量为。设稀硫酸溶液中溶质的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 7．(1)NaCl、Na2CO3 (2)解：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 答:碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%。 8．(1) (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x。 ， 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 9．(1)7.3 (2)解：设该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为x   x=7.4g 则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：该熟石灰样品中的质量分数为74% 10．(1)、 (2)解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x    则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 11．(1) (2)解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 12．(1)隔绝空气和提供热量 (2)白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 13．(1)4.35 (2)NaCl (3)设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9.5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 14．(1)Na2SO4 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 15．(1)NaOH、Na2SO4 (2)设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，      x=12g 硫酸镁溶液中溶质质量分数：， 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为6%。 16．(1)NaOH、NaCl (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 17．(1)ZnSO4​ (2) 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式： 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 18．(1)、 (2)解：设80g氯化钡溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 19．(1)0.2 (2) 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为。 解得 稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 20．(1)Cu (2)消耗的锌的质量为20g-7g=13g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 21．(1)催化 (2)解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 22．(1)(或硫酸锌) (2)解：实验中生成氢气的质量为。 设25.0 g该“金粉”中Zn的质量为。    该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 23．(1) (2)第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，即50 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g； 解：设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题 1．（2026·河北廊坊·一模）蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热剂构成。发热剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定该发热剂中铁的质量分数，小组同学设计实验如图： (1)证明已经完全反应的现象是___________。 (2)请计算该发热剂中铁的质量分数。(写出计算过程) 2．（2026·河北保定·一模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，设计如下操作，取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请回答： (1)加入稀盐酸质量为200 g时，溶液中的溶质为和___________(写化学式)。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 3．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取合金粉末12 g放入烧杯中，并向其中加入稀硫酸溶液，所加稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答： (1)a点对应溶液中的溶质为_________（填化学式）。 (2)该铜镁合金中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 4．（2026·河北邯郸·一模）某实验小组的同学取10.0 g某品牌炉具清洁剂(主要成分为氢氧化钠)倒入烧杯中，借助图1所示装置逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸(炉具清洁剂的其它成分溶于水但不与稀盐酸反应)，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。请回答： (1)a点与b点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：a点_______(填“>”、“＜”或“=”)b点。 (2)计算恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 5．（2026·河北石家庄·一模）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： (1)产生氧气的总质量是_____g。 (2)高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 6．（2026·河北沧州·一模）小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： (1)混合物中铜的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 7．（2026·河北·一模）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸、测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)B点溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 8．（2026·河北廊坊·一模）铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)a点时，烧杯中溶液的溶质为和___________(写化学式)。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 9．（2026·河北邯郸·一模）化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： (1)该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 (2)计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 10．（2026·河北唐山·一模）某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： (1)若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 (2)滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 11．（2026·河北张家口·一模）我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答： (1)所得溶液中的溶质主要为KOH和_____（写化学式）。 (2)该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 12．（2026·河北沧州·一模）化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： (1)实验中热水的作用为___________。 (2)计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 13．（2026·河北邯郸·一模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为______。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 14．（2026·河北唐山·一模）为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)B点时，溶液中的溶质是________。 (2)所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 15．（2026·河北邢台·一模）实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取200g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请回答： (1)剩余溶液中的溶质为___________。 (2)该硫酸镁溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 16．（2026·河北石家庄·一模）某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： (1)第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 (2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 17．（2026·河北邯郸·一模）某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： (1)滤液中的溶质是_____(填化学式)。 (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数。 18．（2026·河北石家庄·一模）向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 (1)将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 (2)计算所加溶液中溶质的质量分数。 19．（2026·河北邯郸·一模）鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答： (1)实验过程中生成氢气的总质量为___________g。 (2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。 20．（2026·河北石家庄·一模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)所得滤渣的化学式为________。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 21．（2026·河北石家庄·一模）小阳同学对家中长时间放置的过氧化氢医用消毒液的浓度产生了探究兴趣。取100.0g此医用消毒液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请回答： (1)二氧化锰起___作用。 (2)长时间放置的此医用消毒液溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 22．（2026·河北张家口·一模）“金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： (1)若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 (2)该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 23．（2026·河北邢台·一模）向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： (1)第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和_______(写化学式)。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题 1．（2026·河北廊坊·一模）蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热剂构成。发热剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定该发热剂中铁的质量分数，小组同学设计实验如图： (1)证明已经完全反应的现象是___________。 (2)请计算该发热剂中铁的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)烧杯中无气泡冒出 (2)由图中数据可知，生成氢气的质量为。 解：设28g粉末中铁粉的质量为。 ， 该发热剂中铁的质量分数为。 答：该发热剂中铁的质量分数为40%。 【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故证明反应已经完全的现象是：烧杯中无气泡冒出； （2）详见答案； 2．（2026·河北保定·一模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，设计如下操作，取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请回答： (1)加入稀盐酸质量为200 g时，溶液中的溶质为和___________(写化学式)。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)HCl (2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）由图可知，加入稀盐酸为100g时二者恰好完全反应，加入稀盐酸为200g时，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为和HCl。 （2）计算过程见答案。 3．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取合金粉末12 g放入烧杯中，并向其中加入稀硫酸溶液，所加稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答： (1)a点对应溶液中的溶质为_________（填化学式）。 (2)该铜镁合金中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)MgSO4 (2)根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g， 解：设该铜镁合金中镁的质量为x。 该铜镁合金中铜的质量分数 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 【详解】（1）a点时，镁过量，加入的稀硫酸完全反应，故对应溶液中的溶质为反应生成的MgSO4； （2）详见答案； 4．（2026·河北邯郸·一模）某实验小组的同学取10.0 g某品牌炉具清洁剂(主要成分为氢氧化钠)倒入烧杯中，借助图1所示装置逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸(炉具清洁剂的其它成分溶于水但不与稀盐酸反应)，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。请回答： (1)a点与b点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：a点_______(填“>”、“＜”或“=”)b点。 (2)计算恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)> (2)解：设烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量为x。 x=1.17g 烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为 答：恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为5.85%。 【详解】（1）a点加的稀盐酸少，剩余的氢氧化钠多，相对a点，b点加的稀盐酸多，剩余的氢氧化钠少，因此a点与b点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：a点>b点。 （2）详见答案。 5．（2026·河北石家庄·一模）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： (1)产生氧气的总质量是_____g。 (2)高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)1.6 (2)解：设高锰酸钾的分解率为x x=50% 答：高锰酸钾的分解率为50%。 【详解】（1）高锰酸钾发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后试管内固体质量的差值即为生成氧气的总质量：。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 6．（2026·河北沧州·一模）小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： (1)混合物中铜的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)6 (2)19.6% 解：氧化铜的质量为。设稀硫酸溶液中溶质的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，恰好完全反应后，过滤得到的滤渣为铜，则混合物中铜的质量为6g，故填：6； （2）见答案。 7．（2026·河北·一模）某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸、测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)B点溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)NaCl、Na2CO3 (2)解：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 答:碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%。 【详解】（1）B点时反应未结束，气体还在不断产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B点溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。 （2）详见答案。 8．（2026·河北廊坊·一模）铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)a点时，烧杯中溶液的溶质为和___________(写化学式)。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1) (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x。 ， 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为和； （2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。 9．（2026·河北邯郸·一模）化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： (1)该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 (2)计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 【答案】(1) 7.3 (2) 解：设该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为x   x=7.4g 则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：该熟石灰样品中的质量分数为74% 【详解】（1）100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为：； （2）见答案。 10．（2026·河北唐山·一模）某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： (1)若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 (2)滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)、 (2)解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x    则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 【详解】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则氢氧化钙已经完全反应，则滤液中的溶质是：NaOH、； （2）见答案。 11．（2026·河北张家口·一模）我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答： (1)所得溶液中的溶质主要为KOH和_____（写化学式）。 (2)该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1) (2) 解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 【详解】（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的； （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。 12．（2026·河北沧州·一模）化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： (1)实验中热水的作用为___________。 (2)计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)隔绝空气和提供热量 (2)白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 【详解】（1）实验中热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故填：隔绝空气和提供热量。 （2）见答案。 13．（2026·河北邯郸·一模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为______。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.35 (2)NaCl (3)设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9.5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 【详解】（1）由第一次实验可知，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第四次和五次沉淀质量不变，说明已经第四次镁离子已经完全反应，第五次氢氧化钠过量，所以第三次的m=1.45+2.9=4.35； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第4次加入氢氧化钠溶液反应后，沉淀的质量为1.45g×4=5.8g,说明恰好完全反应，则第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为NaCl。 （3）根据表格中数据可知，样品中的氯化镁能生成5.8g氢氧化镁沉淀，见答案。 14．（2026·河北唐山·一模）为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)B点时，溶液中的溶质是________。 (2)所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)Na2SO4 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点沉淀质量达到最大值，说明二者恰好完全反应，没有反应物剩余，因此溶液中的溶质只有反应生成的硫酸钠。 （2）见答案。 15．（2026·河北邢台·一模）实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取200g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请回答： (1)剩余溶液中的溶质为___________。 (2)该硫酸镁溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)NaOH、Na2SO4 (2)设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，      x=12g 硫酸镁溶液中溶质质量分数：， 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为6%。 【详解】（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且加入过量的氢氧化钠溶液，所以剩余溶液中的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠； （2）见答案。 16．（2026·河北石家庄·一模）某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： (1)第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 (2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)NaOH、NaCl (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠部分反应，则所得溶液中溶质为NaOH、NaCl； （2）第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则加入稀盐酸的总质量为，计算过程见答案。 17．（2026·河北邯郸·一模）某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： (1)滤液中的溶质是_____(填化学式)。 (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)ZnSO4​ (2) 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式： 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌，恰好完全反应后稀硫酸无剩余，因此滤液中溶质只有硫酸锌，化学式为ZnSO4。 （2）详见答案。 18．（2026·河北石家庄·一模）向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 (1)将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 (2)计算所加溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)、 (2)解：设80g氯化钡溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 【详解】（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，则C点时氯化钡溶液过量，因此将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是、； （2）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，加入氯化钡溶液的质量为80g，计算过程见答案。 19．（2026·河北邯郸·一模）鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答： (1)实验过程中生成氢气的总质量为___________g。 (2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。 【答案】(1)0.2 (2) 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为。 解得 稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 反应前黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和为10+100=110g，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，减少的质量就是生成氢气的质量，即110−109.8=0.2g。 （2）见答案。 20．（2026·河北石家庄·一模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)所得滤渣的化学式为________。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)Cu (2)消耗的锌的质量为20g-7g=13g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，则滤渣的化学式为Cu。 （2）见答案。 21．（2026·河北石家庄·一模）小阳同学对家中长时间放置的过氧化氢医用消毒液的浓度产生了探究兴趣。取100.0g此医用消毒液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请回答： (1)二氧化锰起___作用。 (2)长时间放置的此医用消毒液溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)催化 (2)解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。 （2）见答案。 22．（2026·河北张家口·一模）“金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： (1)若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 (2)该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)(或硫酸锌) (2)解：实验中生成氢气的质量为。 设25.0 g该“金粉”中Zn的质量为。    该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【详解】（1）Cu-Zn合金中，铜不与稀硫酸反应；锌和稀硫酸恰好完全反应时，硫酸和锌都完全消耗，反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气，氢气逸出，铜不溶于水，因此最终所得溶液的溶质只有硫酸锌；故填：（或硫酸锌）。 （2）详见答案。 23．（2026·河北邢台·一模）向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： (1)第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和_______(写化学式)。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) (2)第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，即50 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g； 解：设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应的话，应生成2.2g二氧化碳，但是仅生成1.1g二氧化碳，证明有剩余； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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