四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学学科试题

内江六中2025—2026学年（下）高2028届期中考试答案 1-5 DADAD 6-10 BBCCA 11-15BBDBB 16.14分（每空2分） (1)⑤ (2) (3) (4) C D 4 (5)新戊烷 17.14分（除标注外，每空2分） (1) 圆底烧瓶 （1分） (2)防止发生倒吸 (3) 除去溶解在水中的O2 (4)乙醇（1分） (5) 加过量稀盐酸（不写过量扣1分） 上层清液滴入氯化钡溶液 18、14分（除标注外，每空2分） (1)AD (2)bd (3) a 0.054 (4) 增大（1分） N（1分） 或 19、13分（除标注外，每空2分） (1) 增大接触面积，提高反应速率和浸取率 (2) (3)2：3 (4) 坩埚（1分） 煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 (5) (6) CO2 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2025一2026学年（下)高2028届期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14O-16 第卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分) 1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是( ) A.“天宫二号空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾 2、下列化学用语或图示表达正确的是( A.甲烷分子的结构示意图为 CI B.四氯化碳的电子式：C:C:CI CI C.丙烷的空间填充模型：●Q ★·· D.HCI的形成过程：H·+·C:→HC:] 3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( A.1molL1氨水溶液中含有NH3HO分子数少于NA B.1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH分子数为2NA C.标准状况下，11.2LCHC1中含原子数目为2.5NA D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 4、对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是( A.v(A)=0.3 mol.L-1.s B.v(B)=1.8 molL-1.s 内江六中高一年级，化学学科试卷，第1页（共8页） C.v(C)=1.5 mol-L-.minl D.v(D)=0.35mol.L-1.s-1 5、下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂或者方法不能实现的是( A.NONO2):水 B.NaCI(NH4CI):充分加热 C.CO2HC:饱和NaHCO3溶液 D.SO2(H2S):酸性高锰酸钾溶液 6、氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是( A.反硝化作用属于氮的固定 硝酸盐 生物体 氨化作用 同化 有机氮 作用\NH 铵盐同化作用 B.每个NO3转化为NH4需得到8个电子 生物作用 NO 大气N NH C.硝化作用的反应为NH4+2H2O=NO2+8H 反 稍NO 化↑ 硝化作用 D.NO、N2O均属于酸性氧化物 硝化作用 作NO 用个 7、下列方程式与所给事实不相符的是( A.向AICl3溶液中滴加过量氨水：A13+3NH3H2O=AI(OH)3+3NH4 B.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32+2H=SO2↑+HO C.向硅酸钠溶液中通入过量C02:SiO32-+2C02+2H2O-2HC03+H2SiO3 D.用氨水吸收烟气中的少量SO2:SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O 8、对下列图示的叙述不正确的是( 小能量 能 A能量 C(金刚石，S) 量 CO,(g)+H(g) 量 +02(g) 2mol SO2(g) Imol O2(g) 生成物 C(石墨，s) 发应物 +02(g) CO2(g) 2mol SO3(g) CO(g)+HO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 (b) (c) a反应过程 A.(a)图可表示Ba(OHD28HO与NH4CI固体反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 D.(d)图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 9、关于下列四个装置说法正确的是( 铜帽 HSO,溶液 H 金属外壳 石墨 锌皮 锌 MnO,+C 氧化银 糊状NH,CI Pb0(正极) 浸有KOH溶液的隔板 Pb(负极) 银锌纽扣电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 KOH溶液 甲 乙 丙 内江六中高一年级，化学学科试卷，第2页（共8页） A.甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B.乙：MnO2的作用是作还原剂 C.丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D.丁：通入02的一极是正极，电极反应式为O2+4e+4H=2H20 10、给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是( A.工业制硅单质：SiO,C→Si(粗)HC→SiHCI,,→Si B.工业制硫酸：FS20,→S0,H0→H,S0,0→H,S0, c.侯氏制碱法：NaCI溶液co,→NaHCO,A→Na,CO, D.工业制硝酸：N2H,→NH3O→NO2H0→HNO, 11、下列实验不能达到实验目的的是( 铜 3滴0.1mol/L KSCN溶液 107 稀硫酸 1mL0.01mol/LK溶液与 lmL0.02mol/L FeCl3溶液 A.通过该装置实验现象可以验证金属活 B.证明化学反应存在限度 泼性Zn>Cu NH: CH4和C2 滴有酚酞 饱和NaCl溶液 溶液的水 C.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D.光照后可观察到试管内液面上升 A.A B.B C.C D.D 12、依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是( 内江六中高一年级，化学学科试卷，第3页（共8页） 事实 类比推测 Fe、Cu两棒用导线连接插入浓 Mg、A1两棒用导线连接插入盐酸中，A1棒表面出 A 硝酸溶液中，Cu棒表面出现气 现气泡，这是由于活泼性：Mg大于A1 泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S SiO2既能和HF反应，又能和 Al2O3既能和HC1反应，又能和KOH反应，故A12O3 NaOH反应，故SiO2也属于两 属于两性氧化物 性氧化物 C2H6与氯气在光照条件下的有 0 CH4与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 机取代产物有6种 13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示，下列描述正确的是( ) 物质的量/mol A.反应的化学方程式为X(g+Y(g)=2Z(g) 1.58 B.反应开始到10s时停止 1.20 1.00 C.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 0.41 0.158mol-L-1.s-1 0.21 0 10 D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 时间s 14、下列有关烷烃的叙述中，正确的个数有( ①烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态 到固态 ②烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 ③烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应 ④烷烃很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ⑤正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 ⑥等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 15、甲烷可直接脱氢制备乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H(g)。不同温度下，向初始体积均为 VL的恒压密闭容器中通入3 mol CH4和1mol Ar的混合气体，反应tmin。测得tmin时C2H4 内江六中高一年级，化学学科试卷，第4页（共8页） 的体积分数、平衡时C2H4的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是() C,H的 体积分数 增大 (T1,20% 0 升高 温度 A.图中表示平衡时C2H4的体积分数变化的曲线是a B.B、C两点的正反应速率（正）vC(正) C.若T2时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应tmi,则CH4的转化率增大 D.A点0~tmin内平均反应速率u(C,H,)= 4 5 tmol-.Lmin。 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16、(14分)I.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随 能量的变化。 (1)下列操作过程中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水 ②KOH溶液和稀硝酸混合③向碳酸钠固体中加少量水 ④蔗糖中加浓硫酸 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应⑥Fe投入稀硫酸 (2)写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠N2C0310H2O)在一定条件下反应的化学方程式： (提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似Ba(OH)28H20晶 体与NH4CI) Ⅱ.烷烃是最简单的一类有机化合物 (3)写出乙烷和氯气生成一氯乙烷的化学方程式 (4)下列各组物质中，属于同系物的是 (填字母，下同)，属于同分异构体的是 CH3-CH2-CH-CH3 其中 的一氯代物有 CH2-CH3 种。 H CH3 A.H-C-CH3和H-C-H CH3 CH CH3-CH2-CH-CH2-CH3 B. CH-CH,CH-CH,与 CH2-CH3 CH3 C.正丁烷与异己烷 D.(CH3),CHCH(CH),(CH),CH(CH2 )CH 内江六中高一年级，化学学科试卷，第5页（共8页） (⑤)分子式为CH2的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的名称为 17、(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难 溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 70%H,SO 单向阀 搅拌器 -Na,SO NaOH NaS、Na,CO,混合液 B 实验步骤如下： I.将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO2气体较均匀地通入Na2S、Na2CO3混 合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸： Ⅱ.当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SO2气体，并控制溶液的pH约为7： Ⅲ.趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O: V.再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 (1)装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为 (2)A、B之间“单向阀（只允许气体单向通过）”的作用是 (3)装置B中生成Na2S2O3和CO2的化学方程式为 ;实验中用于配 制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是 ,为提 高疏代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因 0 (4)步骤V中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是 (⑤)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质， 请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（已知：BaS2O3难溶于水） 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置， ⑥生成白色沉淀 内江六中高一年级，化学学科试卷，第6页（共8页） 18、(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是C02 循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应： 反应I(主反应)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g) 反应I(副反应)：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) (1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是 (填字母)。 A.恒容条件下充入CO2 B.分离出产物水 C.恒压条件下充入Ar D.升高体系温度 (2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应1，下列能说明其达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C02和H0的物质的量相等 b.体系温度不再变化 c.H2的百分含量为50% d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 e.混合气体的密度不变 (3)已知CH4的选择性=转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 二氧化碳的总转化量 ①催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CO2均可作为催化剂。反应相同时间， 测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能， 工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是 (填字母)。 100 100 (a) (b) 80△Ni 80 -Ni-CeO2 8 60 604-4-4-4-△4444 跹 40 40 8 20 20P △Ni A一A△-△△△ ·-Ni-CeO2 01 200240280320360 200240280320360 温度/℃ 温度/℃ a.Ni-CeO2、320Cb.Ni、320Cc.Ni-CeO2、360Cd.Ni、360C ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molC02和8molH2,10min后达到平衡， CO2的平衡转化率和CH4的选择性分别为60%、90%，则这段时间内，反应I的速率： v(CH4)= mol-L-.min。 内江六中高一年级，化学学科试卷，第7页（共8页） (4)用电化学方法将C02转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中c(H) (填“增 负载 大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离 紫外光 子通过，则氢离子向 极迁移（填M CO 或N,当N极产生C02.24L(标准状况下) 时，交换膜中通过的H的数目为 ②N极的电极反应式为 稀硫酸交换膜 稀硫酸 19、(13分)废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料（主要含LiM2O4,以及铝、石墨粉 等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： NaOH溶液 稀硫酸、双氧水 饱和Na2C03溶液 废旧 预处理 碱浸 浸取 沉锰 沉锂 LiCO: 锂电池 pH=10 石墨粉等 Mn(OH)2 滤液 HE Na2CO 过量C02 沉铝 合成冰晶石 →Na3[AlF6J 滤液 气体X 已知：LiMn2O4难溶于水；Li2CO3、Na3[AlF6]微溶于水。 (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是 (2)“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为 (3)浸取时HO2将LiMn2O4还原为Mn2+,则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 0 (4)“沉锰”所得Mn(OH2经培烧可得MnO4,MnO4可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧Mn(OH2时，应将药品置于 (填仪器名称)中。 ②将Mn3O4、Li2CO3按一定比例混合经高温煅烧可制备LiMn2O4,煅烧需要在空气中进行的 原因是 (⑤)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因： (6)上述流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 内江六中高一年级，化学学科试卷，第8页（共8页）