四川南充高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

南充高中高2025级高一下学期期中考试 化学试题 （命、审题人：高2025级化学备课组） （考试时间：75分钟满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用 2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氨气易液化，液氨汽化吸热，可作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C．二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D．氮气化学性质稳定，可作保护气 3．酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A．pH<7的雨水称为酸雨 B．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 C．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 D．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 4．下列物质的转化不能一步实现的是 A．SiO2→H2SiO3 B．SO2→H2SO4 C．S→SO2 D．N2→NO 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA B．28 g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA C．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.2NA D．56 g Fe与足量的硫单质加热反应转移的电子数为2NA 6．下列关于某物质（离子）的检验或除杂的方案正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含 B．向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐 C．除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可加入适量BaCl2溶液反应后过滤 D．除去CO2中的少量SO2，可通过饱和Na2CO3溶液洗气 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2： B．向少量稀硝酸中加入过量的Fe粉： C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： 8．下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证NH3易溶于水 C．测定CO2的生成速率 D．收集NO2气体 9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示燃料电池（图中离子交换膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是 A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极B B．电极B上的反应式为 C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强 D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 C．稀盐酸与锌片反应，加入少量氯化铜，反应速率不变 D．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应生成1 mol NO2时转移4 mol e- B．1 mol N2O(g)和1 mol NO(g)的能量之和大于1 mol N2(g)和1 mol NO2(g)的能量之和 C．每形成1 mol氮氮三键时，该反应放出139 kJ的能量 D．断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和 12．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比 D．平衡时容器内的压强为起始压强的 13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为），设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A．实验1和3是探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，， B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．若实验1不再产生沉淀的时间为5 min，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中混合溶液内和离子的总数保持不变 B．若用替换，每消耗2个NO分子，最少消耗3个分子 C．作为总反应的催化剂，能加快反应的速率 D．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15．向13.6 g由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液恰呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与的物质的量之比为 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为 C．产生的NO的体积为 D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.4 mol 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（13分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发生化合反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。 （2）甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是________（填字母），写出该组合发生反应的化学方程式：________________________________。 A．浓硫酸和Cu B．稀硝酸和Na2SO3固体 C．70%浓硫酸和Na2SO3固体 D．浓硫酸和碳 （3）装置庚中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）选用下面装置探究酸性：H2SO3>HClO，气流自左向右，装置的连接顺序为 A→________→________→________→F→B。 能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________。 17．（14分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业生产、环境保护中应用广泛。 （1）下列各物质的转化属于氮的固定的是________________。 A．N2→NO B．NO→N2 C．NH3→NO D．NO2→HNO3 （2）利用下图装置可以制备干燥的NH3并验证其某些性质。 实验室利用装置A制氨气的化学方程式为________________。B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口________（填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为________（填序号）。 A．无水CaCl2固体 B．P2O5固体 C．碱石灰固体 D．浓硫酸 （3）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物之一，治理氮氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH等碱液进行吸收。其中NO2与NaOH溶液反应生成两种盐，其反应的化学方程式为________。 （4）硝酸是一种重要的基础化工原料。合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸的流程示意图如下： ①氧化炉中发生反应的化学方程式是________________。 ②为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为________（空气中的氧气体积占比以20%计）。 18．（14分）氮氧化物（NOx）是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： （1）若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有________（任写一点）。 （2）已知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol CH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应后________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。 （3）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应②，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再发生改变 C．与的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 （4）不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①图中、的关系为：________（填“>”、“<”或“=”），b点与c点相比，________点（填“b”或“c”）的正反应速率更快，理由是________。 ②温度下，10-20 min内的平均反应速率________，化学反应到达平衡状态时，的转化率为________。 19．（14分）为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。 （1）有人以化学反应为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作，则该原电池负极的电极反应式为________。 （2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图一是通过人工光合作用，以和为原料制备（甲酸）和的原理示意图。电极a的电势________（填“高于”或“低于”）电极b的电势，电极b表面发生的主要电极反应式为________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图二所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。 ①X为________极（填“正”或“负”），Y极反应式为________________。 ②Y极生成时，有________移向________（填“X”或“Y”）极。 （4）图三实验中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率（指参加原电池反应的锌占反应消耗锌的总量的百分数）为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2025级高一下学期期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A D C B C C B A D C B B 16．(13分) （1）球形干燥管或干燥管（1分） 浓硫酸（2分） （2）C（2分） Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O（写“70%”也可）（2分） （3）2MnO＋16H＋＋10Cl—=== 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分） （4）E C D （2分，全对才给分） 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀（2分，答对1点给1分） 17．(14分) （1）A（2分） （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） a（2分） C（2分） （3）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分） （4）①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分） ②10∶1（2分） 18．(14分) （1）升高温度、加合适的催化剂、增大CH4的浓度（2分，合理即可） （2）放出（1分） 1162（1分） （3）BD（2分，未选全得1分，错选不给分） （4）①＜（1分） c（1分） c点反应物浓度更大，温度更高（2分） ②0.02（2分） 80%（2分） 19．(14分) （1）Zn−2e− ===Zn2+（2分） （2）低于（1分） CO2＋2e−＋2H＋===HCOOH（2分） （3）①正（1分） 2Cl—−2e− ===Cl2↑（2分） ②2（2分） X（2分） （4）60%（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $