四川省内江市第六中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

内江六中2024-2025学年(下)高2027届期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Mg-24 S-32 第I卷 选择题共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求)。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是 A. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是硅 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D. “天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 3. 下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 核内有33个中子的Fe表示为 C. 的结构式为H-Cl-O D. 的形成过程可表示为 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B. 50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 6. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 8. 如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B. 电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C. 利用该装置可以验证金属性： D. 若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 9. 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+ B. 加入过量氨水：NH、SO、Na+、[Al(OH)4]- C. 加入过量NaOH溶液：SO、Na+、[Al(OH)4]-、OH- D. 加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+、Na+ 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2 B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D. 若甲为HNO3溶液，则乙可能是Fe(NO3)3溶液 11. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径:Z>X B. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g C. 最简单气态氢化物的稳定性:W＞X D. n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 14. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 40 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol·L-1·min-1 C. a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明MnSO4可能是该反应的催化剂 15. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D. “步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 第II卷 非选择题共55分) 16. 1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方程式_______。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）电极B上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_______。 （6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键过程。下列说法正确的是_______。 A. CO2和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中CO先断键成C和O C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示CO和O2反应生成CO2的过程 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)可制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程图如下： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有_______(答1条)。 （2）“滤渣Ⅰ”为_______。 （3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为_____；若X为SO2，则还原反应的离子方程式为____；若X为FeS2(铁为+2价)与溶液中的Fe2(SO4)3在一定条件下反应后产物为FeSO4和H2SO4，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 （4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体()的过程，这一系列操作中不需要的仪器有_______(填序号)。 ①酒精灯；②坩埚；③蒸发皿；④漏斗；⑤容量瓶 18. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 （2）求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 （3）下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. 19. 中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用控制变量法设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。 Ⅰ．利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 （1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹。通入氮气目的是_______。 （2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理_______。 （3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （4）深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验1 实验2 分析蓝色溶液A成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为v(A)、v(C)，当v(A)_______v(C)。(填“>”、“=”、“<”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 内江六中2024-2025学年(下)高2027届期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Mg-24 S-32 第I卷 选择题共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. （2）391 （3） ①. 负 ②. 氧化 （4） ①. ②. 增强 （5） （6）C 【17题答案】 【答案】（1）将烧渣粉碎 （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5）②⑤ 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） ①. ②. 50% （3）AB （4）B 【19题答案】 【答案】（1）排尽装置内的氧气，避免干扰实验 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 排除通带来的硝酸浓度增大的影响 ③. > ④. 加入少量的固体，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$