专题08 工业流程题（河北专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦工业流程专题，精选河北各地2026年一模试题，以真实生产、社会热点及传统文化为情境，构建基础操作到综合分析的能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|23道|涵盖过滤操作（如烧杯、漏斗）、化学方程式书写（如MgCl₂电解）、物质转化（如海水提镁）、流程评价（如污染处理）等|结合碳中和（社会热点）、“敞锅熬盐”（传统文化）、天宫氧气系统（科技情境）；问题从基础仪器名称到综合流程优化，层次分明|

专题08 工业流程题 1．（2026·河北廊坊·一模）我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (2)石灰乳主要成分的化学式为______。 (3)写出第②步反应的化学方程式为______。 (4)滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是_____(填离子符号)。 (5)步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择______(填“稀有气体”或“氮气”)。 【答案】(1)漏斗 (2) (3) (4) (5)稀有气体 【详解】（1）第①步分离固体沉淀和滤液的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的仪器为漏斗。 （2）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为氢氧化钙。 （3）第②步是氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，配平后得到该反应方程式。 （4）海水母液中本身含有大量氯化钠等钠盐，不参与反应，留在滤液A中，因此除外的阳离子为。 （5）镁在高温下会与氮气发生反应，而稀有气体化学性质极不活泼，不会和镁反应，因此选稀有气体作保护气。 2．【社会热点】（2026·河北保定·一模）我国郑重承诺实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和。用化学方法捕集二氧化碳的主要流程如图所示。 请回答下列问题： (1)吸收塔中，采用氢氧化钠溶液从上方喷淋的方法，目的是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作X类似于实验室中的操作是___________。 (3)固体C的俗名是___________。 (4)从环境保护的角度说明该流程的意义是___________(写出一条即可)。 【答案】(1)使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，提高二氧化碳的吸收效率 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 (3)生石灰 (4)缓解温室效应(合理即可) 【详解】（1）喷淋方式可使氢氧化钠溶液形成小液滴，和废气的接触面积大幅增大，保证被充分反应吸收；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式：。 （2）操作X是将难溶性固体和液体分离，对应实验室的过滤操作。 （3）溶液A为碳酸钠溶液，和石灰乳反应生成的固体B是碳酸钙，碳酸钙在再生塔中受热分解生成和氧化钙，氧化钙俗名生石灰。 （4）该流程捕集废气中的回收再利用，减少了排入空气的二氧化碳量，可缓解温室效应，助力实现碳中和目标。 3．（2026·河北廊坊·一模）钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是___________。 (2)操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)中钼元素的化合价为___________。 (4)已知氢气和碳单质一样具有还原性，则反应③的化学方程式为_____。 (5)该生产流程存在的明显缺陷是______。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗 (3)+6 (4) (5)没有对尾气二氧化硫进行处理 【详解】（1）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗。 （3）中氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×3=0，得x=+6价；故填：+6。 （4）氢气和碳单质一样具有还原性，则在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水，反应的化学方程式为；故填：。 （5）尾气二氧化硫直接排放会对空气造成污染，则该生产流程存在的明显缺陷是没有对尾气二氧化硫进行处理；故填：没有对尾气二氧化硫进行处理。 4．（2026·河北邯郸·一模）“波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。下图所示为小组同学利用废弃铜料(主要成分为铜和一定量的铁)制备“波尔多液”的实验方案。 请回答下列问题： (1)步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为_______。 (2)废弃铜料粉碎处理的目的是_______。 (3)步骤①加入过量稀硫酸的目的是_______，溶液A中含有的溶质为_______。 (4)步骤③中反应的化学方程式是_______。 【答案】(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)完全除去废弃铜料中的铁 H2SO4、FeSO4 (4) 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应化学式为Ca(OH)2； （2）固体物料粉碎后可以增大与液体反应物的接触面积，既加快反应速率，也能保证反应更充分； （3）金属活动性顺序中，铁位于氢前可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可确保铁被完全除去；反应生成硫酸亚铁，加上过量未反应的硫酸，因此溶液A的溶质为H2SO4、FeSO4； （4）步骤③中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 5．（2026·河北石家庄·一模）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，如图所示是工业合成氨的两种工艺过程。 (1)工业上常用分离液态空气法制备氮气和氧气，该过程主要利用二者的_______(填“沸点”或“密度”)不同。 (2)②中为使和分离并得到高纯，某小组同学的实验方案中使用了A、B、C三种试剂，三种试剂的正确顺序是_______→_______→_______(填字母序号)。 A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．KOH溶液 (3)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：______。据此判断，氨气______(填“属于”或“不属于”)绿色能源。 (4)相较于灰氨来说，绿氨合成工艺的优点是_______(写一条即可)。 【答案】(1)沸点 (2)C B A (3)N2 属于 (4)更环保（合理即可） 【详解】（1）分离液态空气法的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，通过控制温度蒸发实现组分分离。 （2）先通入KOH溶液吸收CO2，分离出H2；再向反应后得到的碳酸钾溶液中加入稀硫酸，反应重新释放出CO2；最后用浓硫酸干燥CO2，即可得到高纯CO2。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是4、12、6，反应后已知物质中N、H、O的个数分别是0、12、6，缺少4个N，化学计量数为2，需补充的化学式为N2； 氨气燃烧产物只有氮气和水，无有害污染物，因此属于绿色能源。 （4）绿氨合成工艺使用可再生的风光绿电电解水制氢，不需要消耗煤等化石燃料，生产过程几乎不排放二氧化碳，更加环保。 6．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 (2)流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） (3)操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 (4)溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 【答案】(1) (2)CO（合理即可） (3) 过滤 玻璃棒 (4)、 【详解】（1）略； （2）由（1）可知，高温反应炉中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，属于空气污染物； （3）操作1是固体和液体分离的操作，对应过滤操作； 过滤时还需要用于引流的玻璃棒，防止液体洒出； （4）固体B主要是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液C中的溶质是：、。 7．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： (1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。 【答案】(1)延展 (2)集中两处的氯化锌，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率） (3) (4) (5)酸洗过程中铜不与酸反应，锌能与酸反应溶解，说明锌活动性强于铜 【详解】（1）金属具有延展性，可被加工为网状结构，铜块制铜网利用了铜的延展性。 （2）酸洗时铜网附着的Zn、ZnO和酸反应生成ZnCl2进入酸洗后溶液，与酸溶得到的ZnCl2溶液混合，可充分收集锌元素，减少损失，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率）。 （3）沉锌时氯化锌和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）沉锌反应生成可溶性的氯化钠，过滤时会附着在碳酸锌沉淀表面，因此主要杂质为NaCl。 （5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与酸反应生成盐和氢气，氢后金属不能。锌能与酸反应、铜不能，说明锌活动性在氢前，铜在氢后，因此铜的金属活动性比锌弱。 8．（2026·河北廊坊·一模）“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。某兴趣小组利用铜粉和石灰石制备波尔多液，实验方案如图所示。 请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为___________(写化学式)。 (2)步骤①中可观察到的颜色变化为___________。 (3)步骤②中反应的化学方程式是___________。 (4)步骤④中发生反应时会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 (5)步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，理由是：___________。 【答案】(1) (2)红色固体逐渐变成黑色 (3) (4)放出 (5)铁能与硫酸铜反应，腐蚀容器且降低药效 【详解】（1）略。 （2）步骤①为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜：，反应物铜为紫红色，生成物氧化铜为黑色，因此出现该颜色变化。 （3）步骤②是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，方程式已自然配平。 （4）步骤④是石灰石煅烧生成的氧化钙和水反应制取石灰乳，该反应为典型的放热反应。 （5）铁的金属活动性排在铜之前，可置换出波尔多液中硫酸铜的铜，因此不能用铁制容器配制。 9．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下： (1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀 ①反应的化学方程式为________。 ②基本反应类型为________。 ③实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、________。 ④得到的溶液A中含有的溶质有：、________、________（均填化学式）。 ⑤根据上述溶质成分可知，加入的________（填“黄卤”或“黑卤”）是过量的。 (2)操作Ⅱ中“敞锅熬盐”的原理为________结晶（填“降温”或“蒸发”）； (3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填字母序号）。 A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和溶液 (4)得到的精盐________（填“一定”或“不一定”）是纯净物。 (5)将60 kg含10 %NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________。 【答案】(1)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 复分解反应 漏斗 NaCl MgCl2 黑卤 (2)蒸发 (3)B (4)不一定 (5)12kg 【详解】（1）①黄卤中的BaCl2和黑卤中的MgSO4发生反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。 ②上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，所以基本反应类型为复分解反应。 ③操作Ⅰ是将固体和液体分离，即过滤操作，过滤会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④因为黄卤中的NaCl不参与反应，且反应生成了MgCl2，所以得到的溶液A中含有的溶质有MgSO4、NaCl、MgCl2。 ⑤根据溶液A中的溶质成分，有MgSO4，说明氯化钡和硫酸镁反应时，硫酸镁有剩余，所以加入的黑卤是过量的。 （2）操作Ⅱ中“敞锅熬盐”是通过蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，原理为蒸发结晶。 （3）A、粗盐中的氯化钠能溶于冰水，造成NaCl损耗，故A选项不符合题意； B、饱和的NaCl溶液不能溶解NaCl，可以溶解粗盐表面的杂质，故B选项符合题意； C、饱和的NaOH溶液能溶解NaCl，造成NaCl损耗，且冲洗粗盐时会使粗盐引入新的杂质，故C选项不符合题意； D、饱和的BaCl2溶液冲洗粗盐，氯化钡能与杂质中的硫酸镁发生反应生成硫酸钡沉淀与氯化镁，从而引入新的杂质，故D选项不符合题意。 故选B。 （4）操作Ⅱ（敞锅熬盐）是蒸发结晶过程，该过程无法除去溶液中含有的MgCl2等可溶性杂质，故得到的精盐不一定是纯净物。 （5）首先计算黄卤中氯化钠的质量：60kg×10%=6kg；再计算黑卤中氯化钠的质量：40kg×15%=6kg；混合后氯化钠总质量为6kg+6kg=12kg，所以经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为12kg。 10．（2026·河北唐山·一模）金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 (1)操作X的名称为___________。 (2)固体A的成分有___________。 (3)步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 (4)步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】(1)过滤 (2)铜、金 (3)化合反应 (4)使氧化铜与稀硫酸完全反应 (5) 【详解】（1）操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤； （2）金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金； （3）步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应； （5）滤液II中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C，得到铜和滤液III，即固体C能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 11．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： (1)硫酸的化学式为_____。 (2)对电路板进行粉碎的目的是_______。 (3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 (4)步骤②中反应的化学方程式为____。 (5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 【答案】(1) (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)用磁铁吸引 (4) (5)使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 【详解】（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为。 故填：。 （2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。 故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。 故填：用磁铁吸引。 （4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。 故填： （5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。 故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。 12．【传统文化】（2026·河北沧州·一模）高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 (1)“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 (2)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 (3)“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 (4)从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 【答案】(1)加快 (2)催化作用（或作催化剂） 将大曲与原料充分混合（或搅拌、粉碎大曲，合理即可） (3)沸点 (4)发酵过程分子种类发生改变（有新分子生成），蒸馏过程分子种类不变，仅分子间隔改变 【详解】（1）分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高水分子运动越剧烈。 （2）生物酶属于催化剂，可加快反应速率，缩短酿制时间，因此大曲起催化作用；将大曲与原料充分混合能增大接触面积，使反应更充分，提高原料利用率。 （3）蒸馏的原理是利用互溶液体混合物中各组分的沸点差异分离物质，酒精沸点低于水，加热时优先汽化，从而与水分离。 （4）发酵属于化学变化，微观上会生成新分子；蒸馏属于物理变化，微观上分子本身不发生变化，只是分子间间隔改变。 13．（2026·河北邯郸·一模）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。请回答下列问题： (1)过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为___________。 (2)过程Ⅱ中涉及的变化属于___________。 (3)过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 (4)过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的水中的氢元素质量。 (5)过程Ⅲ中生成物的用途是___________。(写一条即可) 【答案】(1) (2)化学变化 (3) (4)大于 (5)作燃料 【详解】（1）过程Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，反应为，氢气和氧气的质量比为。 （2）过程Ⅱ为呼吸作用，消耗氧气生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 （3）过程Ⅲ的反应配平后为，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为4:1。 （4）根据质量守恒定律，反应前后氢元素总质量不变，参加反应的氢气中氢元素会分别进入生成物甲烷和水中，因此大于生成水中的氢元素质量。 （5）该生成物为甲烷，具有可燃性，可作燃料。 14．（2026·河北唐山·一模）为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 (1)拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 (3)步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) (5)为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 【答案】(1)氮肥 (2)将锌皮完全反应 (3)过滤 (4)/ (5)用蒸馏水洗涤沉淀 【详解】（1）中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故填：氮肥。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是将锌皮完全反应，转化为氯化锌；故填：将锌皮完全反应。 （3）步骤②和步骤③都可以将固体和液体分离，涉及的实验操作名称是过滤；故填：过滤。 （4）步骤②中锌皮与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液Ⅰ中含有氯化锌和盐酸，步骤③中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：或。 （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是用蒸馏水洗涤沉淀；故填：用蒸馏水洗涤沉淀。 15．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 【答案】(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 【详解】（1）步骤I中加入稀硝酸有气泡产生，且步骤III中加入澄清石灰水有白色沉淀产生，说明气体a为CO2，则白色粉末中一定有碳酸钠；且加入过量稀硝酸的目的是除尽溶液A中的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰； （2）因为加入的稀硝酸是过量的，稀硝酸与NaOH溶液和Na2CO3溶液可以发生反应，则溶液B中一定没有NaOH和Na2CO3，故选①④； （3）步骤II中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明白色粉末中含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以步骤Ⅳ中是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）步骤II中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，故即使步骤Ⅳ中产生白色沉淀，也不能证明白色粉末中含有氯化钠。氢氧化钠也没有明显现象可以验证，因此白色粉末一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3，不能确定的物质是NaOH和NaCl； （5）气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 16．（2026·河北石家庄·一模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 (2)操作X中玻璃棒的作用是_______。 (3)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 (4)步骤①所得滤渣的成分是_______。 (5)步骤②中反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)延展 (2)引流 (3)将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 (4)铁、铜 (5) 【详解】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； （2）操作X是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，滤液经步骤③得到硫酸亚铁晶体，说明滤液为硫酸亚铁溶液；含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液与过量试剂A充分反应后过滤得到滤渣和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂A的目的是除去硫酸铜、硫酸且不引入新杂质，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂A为铁，其过量的目的是将废液中的硫酸和硫酸铜除尽； （4）由第（3）小问分析可知，试剂A为铁，向含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣为铁、铜； （5）由第（4）小问分析可知，滤渣为铁、铜，滤渣与试剂B充分反应后得到氢气、铜和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂B的目的是除去铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，则试剂B为硫酸，发生反应的化学方程式为。 17．（2026·河北邯郸·一模）波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。 (3)试剂c的名称为______。 (4)将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 【答案】(1) 用于灭火 (2) (3)稀硫酸 (4)将混合粉末在空气中充分加热 【详解】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体a为二氧化碳、固体a为氧化钙，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （2）由第（1）小问分析可知，固体a为氧化钙，则步骤②中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （3）b为氢氧化钙，农业上用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，则滤液d为硫酸铜溶液；向铜和氧化铜的混合粉末中加入适量试剂c，充分反应后过滤得到滤液d（硫酸铜溶液）和滤渣d，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂c为稀硫酸； （4）由第（3）小问分析可知，试剂c为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的滤渣d为铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，因此为增加波尔多液的产量，可以将混合粉末在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的硫酸铜溶液用于制备波尔多液。 18．（2026·河北石家庄·一模）某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： (1)操作X的名称是___________。 (2)A的化学式是___________。 (3)写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 (4)氢氧化钠的一种用途为___________。 (5)石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】(1)过滤 (2)CaO (3) 复分解反应 (4)制取肥皂 (5) 【分析】由流程图可知，溶液M中通入适量，经操作X、烘干得到轻质碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液M为氢氧化钙溶液，操作X为分离固液的过滤操作；石灰石在一定条件下转化为A，A中加入一定量的水，经操作X后得到溶液M（氢氧化钙溶液），石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，操作X为过滤； （2）由分析可知，A为氧化钙，其化学式为CaO； （3）由分析可知，溶液M为氢氧化钙溶液，则流程中生成氢氧化钠的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （4）氢氧化钠可用于制取肥皂等； （5）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 19．（2026·河北邯郸·一模）肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙(用于食品保鲜、道路融雪)，其工业生产流程如下，请回答： (1)石灰石的主要成分是___________(填化学式)。 (2)反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 (3)工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是___________。 (4)反应器中产生的气体可收集后，用于___________(写一条邯郸本地的合理用途)。 【答案】(1) (2) (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (4)邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可) 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （4）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于邯郸温室大棚作气体肥料。 20．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 【答案】(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 【详解】（1）自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收二氧化碳的主要途径； （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收； （3）由流程图可知，在“反应分离器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； （4）从微观角度，三态变化的本质是分子间间隔的改变：二氧化碳分子本身不变，加压后分子间间隔减小，气体就变为液态，可以封存。故填：分子间有间隔； （5）由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集二氧化碳后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有。 21．（2026·河北石家庄·一模）铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 (1)为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 (2)步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③的基本反应类型是_____。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 【答案】(1)将固体粉碎以增大接触面积/搅拌使反应物混合均匀 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O/Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O (3)AC (4)分解反应 (5)Fe(OH) 3中混入 Al(OH)3 杂质/最终制得的 Fe2O3不纯 【详解】（1）为提高高铁粉煤灰与稀硫酸的反应效率，可采取将固体粉碎以增大接触面积或搅拌使反应物混合均匀。 （2）酸浸过程中，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O。 （3）过滤1得到二氧化硅滤渣，说明二氧化硅难溶于水，酸浸时加入稀硫酸，二氧化硅未反应，说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，化学性质不是很活泼。故选AC。 （4）步骤②洗净烘干后所得的固体是氢氧化铁，氢氧化铁在高温的条件下分解生成氧化铁和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 （5）根据沉淀pH数据：Fe(OH) 3在 pH ≥ 3.2 时已完全沉淀；Al(OH)3 在 pH 为3.4 ～4.4 时形成沉淀。当 pH = 4 ，存在 Al(OH)3沉淀；Al3+尚未完全沉淀（部分形成 Al(OH)3沉淀）。因此：若步骤②中溶液的，导致的后果是Fe(OH) 3中混入 Al(OH)3杂质（最终制得的 Fe2O3不纯） 。 22．（2026·河北张家口·一模）氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： (1)溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 (2)步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 (3)步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表  几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 (4)步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 (5)最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 【答案】(1) (2)固 (3)原料价格低、产物可作氮肥等(合理即可) (4) (5)大于 【详解】（1）工业石灰石中含少量，步骤①中加入稀盐酸时，发生反应、、，溶液X中的溶质有和。 （2）步骤②中加入氢氧化钙溶液的目的是除去溶液X中的和，将其分别转化为和沉淀，进而过滤除去。 （3）碳酸铵和碳酸钠均可以和氯化钙反应生成，但由于碳酸铵的价格比碳酸钠便宜，产物中氯化铵价值较高，可作氮肥，所以选用碳酸铵更合适。 （4）步骤④中碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式为。 （5）流程中会加入足量溶液，使最终产物中钙元素质量大于原料工业石灰石中钙元素的质量。 23．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 【分析】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，最终需制备氯化钙，由流程图可推测试剂1为稀盐酸，操作1为过滤；试剂2为过量澄清石灰水，操作2为过滤；溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，再加入试剂1后，溶液2中含有氯化钙，操作3为蒸发结晶。 【详解】（1）操作1和操作2实现了固液分离，故该操作的名称为：过滤。 （2）向水垢中加入试剂1，并进行操作1（过滤）后，提到了氯化镁和氯化钙溶液，可见试剂1为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 （3）加入试剂2的目的是除去氯化镁，试剂2是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：。 （4）溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，因此含有的金属离子为。 （5）操作3为蒸发结晶，应用玻璃棒不断搅拌，若没有使用玻璃棒，会使液体受热不均，引起液滴飞溅。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 1．(1)漏斗 (2) (3) (4) (5)稀有气体 2．(1)使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，提高二氧化碳的吸收效率 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 (3)生石灰 (4)缓解温室效应(合理即可) 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗 (3)+6 (4) (5)没有对尾气二氧化硫进行处理 4．(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)完全除去废弃铜料中的铁 H2SO4、FeSO4 (4) 5．(1)沸点 (2)C B A (3)N2 属于 (4)更环保（合理即可） 6．(1) (2)CO（合理即可） (3)过滤 玻璃棒 (4)、 7．(1)延展 (2)集中两处的氯化锌，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率） (3) (4) (5)酸洗过程中铜不与酸反应，锌能与酸反应溶解，说明锌活动性强于铜 8．(1) (2)红色固体逐渐变成黑色 (3) (4)放出 (5)铁能与硫酸铜反应，腐蚀容器且降低药效 9．(1)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 复分解反应 漏斗 NaCl MgCl2 黑卤 (2)蒸发 (3)B (4)不一定 (5)12kg 10．(1)过滤 (2)铜、金 (3)化合反应 (4)使氧化铜与稀硫酸完全反应 (5) 11．(1) (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)用磁铁吸引 (4) (5)使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 12．(1)加快 (2)催化作用（或作催化剂） 将大曲与原料充分混合（或搅拌、粉碎大曲，合理即可） (3)沸点 (4)发酵过程分子种类发生改变（有新分子生成），蒸馏过程分子种类不变，仅分子间隔改变 13．(1) (2)化学变化 (3) (4)大于 (5)作燃料 14．(1)氮肥 (2)将锌皮完全反应 (3)过滤 (4)/ (5)用蒸馏水洗涤沉淀 15．(1)除尽碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰 (2)①④ (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸钠、硫酸钠 (5)灭火(合理即可) 16．(1)延展 (2)引流 (3)将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 (4)铁、铜 (5) 17．(1) 用于灭火 (2) (3)稀硫酸 (4)将混合粉末在空气中充分加热 18．(1)过滤 (2)CaO (3) 复分解反应 (4)制取肥皂 (5) 19．(1) (2) (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (4)邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可) 43．(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 20．(1)将固体粉碎以增大接触面积/搅拌使反应物混合均匀 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O/Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O (3)AC (4)分解反应 (5)Fe(OH) 3中混入 Al(OH)3 杂质/最终制得的 Fe2O3不纯 21．(1) (2)固 (3)原料价格低、产物可作氮肥等(合理即可) (4) (5)大于 22．(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 1．（2026·河北廊坊·一模）我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (2)石灰乳主要成分的化学式为______。 (3)写出第②步反应的化学方程式为______。 (4)滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是_____(填离子符号)。 (5)步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择______(填“稀有气体”或“氮气”)。 2．【社会热点】（2026·河北保定·一模）我国郑重承诺实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和。用化学方法捕集二氧化碳的主要流程如图所示。 请回答下列问题： (1)吸收塔中，采用氢氧化钠溶液从上方喷淋的方法，目的是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作X类似于实验室中的操作是___________。 (3)固体C的俗名是___________。 (4)从环境保护的角度说明该流程的意义是___________(写出一条即可)。 3．（2026·河北廊坊·一模）钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是___________。 (2)操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)中钼元素的化合价为___________。 (4)已知氢气和碳单质一样具有还原性，则反应③的化学方程式为_____。 (5)该生产流程存在的明显缺陷是______。 4．（2026·河北邯郸·一模）“波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。下图所示为小组同学利用废弃铜料(主要成分为铜和一定量的铁)制备“波尔多液”的实验方案。 请回答下列问题： (1)步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为_______。 (2)废弃铜料粉碎处理的目的是_______。 (3)步骤①加入过量稀硫酸的目的是_______，溶液A中含有的溶质为_______。 (4)步骤③中反应的化学方程式是_______。 5．（2026·河北石家庄·一模）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，如图所示是工业合成氨的两种工艺过程。 (1)工业上常用分离液态空气法制备氮气和氧气，该过程主要利用二者的_______(填“沸点”或“密度”)不同。 (2)②中为使和分离并得到高纯，某小组同学的实验方案中使用了A、B、C三种试剂，三种试剂的正确顺序是_______→_______→_______(填字母序号)。 A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．KOH溶液 (3)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：______。据此判断，氨气______(填“属于”或“不属于”)绿色能源。 (4)相较于灰氨来说，绿氨合成工艺的优点是_______(写一条即可)。 6．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 (2)流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） (3)操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 (4)溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 7．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题： (1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。 8．（2026·河北廊坊·一模）“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。某兴趣小组利用铜粉和石灰石制备波尔多液，实验方案如图所示。 请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为___________(写化学式)。 (2)步骤①中可观察到的颜色变化为___________。 (3)步骤②中反应的化学方程式是___________。 (4)步骤④中发生反应时会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 (5)步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，理由是：___________。 9．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下： (1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀 ①反应的化学方程式为________。 ②基本反应类型为________。 ③实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、________。 ④得到的溶液A中含有的溶质有：、________、________（均填化学式）。 ⑤根据上述溶质成分可知，加入的________（填“黄卤”或“黑卤”）是过量的。 (2)操作Ⅱ中“敞锅熬盐”的原理为________结晶（填“降温”或“蒸发”）； (3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填字母序号）。 A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和溶液 (4)得到的精盐________（填“一定”或“不一定”）是纯净物。 (5)将60 kg含10 %NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________。 10．（2026·河北唐山·一模）金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 (1)操作X的名称为___________。 (2)固体A的成分有___________。 (3)步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 (4)步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 (5)步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 11．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： (1)硫酸的化学式为_____。 (2)对电路板进行粉碎的目的是_______。 (3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 (4)步骤②中反应的化学方程式为____。 (5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 12．【传统文化】（2026·河北沧州·一模）高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 (1)“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 (2)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 (3)“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 (4)从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 13．（2026·河北邯郸·一模）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。请回答下列问题： (1)过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为___________。 (2)过程Ⅱ中涉及的变化属于___________。 (3)过程Ⅲ中参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为___________。 (4)过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成的水中的氢元素质量。 (5)过程Ⅲ中生成物的用途是___________。(写一条即可) 14．（2026·河北唐山·一模）为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 (1)拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 (3)步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) (5)为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 15．（2026·河北邢台·一模）某校进行化学实验考核。实验室提供了一包白色粉末。已知该粉末中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定白色粉末的成分，小明同学按如图所示流程进行实验(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中稀硝酸要“过量”的目的是___________。 (2)溶液B中的溶质一定没有___________(选填序号)。 ①氢氧化钠    ②氯化钠    ③硫酸钠    ④碳酸钠 (3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为___________。 (4)根据实验现象不能确定所有物质的存在与否，但可以推断出该混合物中一定含有的物质是___________。 (5)气体a的一种用途是___________。 16．（2026·河北石家庄·一模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 (2)操作X中玻璃棒的作用是_______。 (3)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 (4)步骤①所得滤渣的成分是_______。 (5)步骤②中反应的化学方程式为_____。 17．（2026·河北邯郸·一模）波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。 (3)试剂c的名称为______。 (4)将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 18．（2026·河北石家庄·一模）某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： (1)操作X的名称是___________。 (2)A的化学式是___________。 (3)写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 (4)氢氧化钠的一种用途为___________。 (5)石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 19．（2026·河北邯郸·一模）肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙(用于食品保鲜、道路融雪)，其工业生产流程如下，请回答： (1)石灰石的主要成分是___________(填化学式)。 (2)反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 (3)工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是___________。 (4)反应器中产生的气体可收集后，用于___________(写一条邯郸本地的合理用途)。 20．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 21．（2026·河北石家庄·一模）铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 (1)为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 (2)步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 (3)由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (4)步骤③的基本反应类型是_____。 (5)一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 22．（2026·河北张家口·一模）氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： (1)溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 (2)步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 (3)步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表  几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 (4)步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 (5)最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 23．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $