专题05 科学探究与化学实验（河北专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 河北2026年各地一模化学实验专题汇编，聚焦物质检验除杂、实验操作及科学探究，试题源于真实情境，注重实践能力与探究思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |物质的检验、鉴别、分离、除杂|19题|涵盖金属、气体、溶液的鉴别（如NaOH与NH4NO3）、除杂（如CO2中CO）|结合永年标准件生产等地方产业情境，考查方案评价能力| |化学实验|42题|涉及基本操作（过滤、蒸发）、装置选择（制氧/二氧化碳）、误差分析|融入粗盐提纯、溶液配制等基础实验，强调规范操作与安全意识| |科学探究|22题|包含传统文化（草木灰“涑帛”）、生活应用（暖宝宝、诱蚊剂）、科技前沿（碳酸盐岩开采）|以完整探究链（猜想-实验-结论-反思）设计，突出证据推理与创新思维|

专题05 科学探究与化学实验 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D B A D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D A D D B C C A D 化学实验 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A A B D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B B C A C B A B 21．(1)左高右低 水 (2)缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 22．(1) 氯化钠和硝酸钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应 硝酸钡和硫酸钠（合理即可） (2)检查气密性 误差小、更环保 10 23．(1)没有 先膨胀后变瘪 (2)能 Zn、Cu、Ag 24．(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 25．(1) 防止加热时粉末状固体进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2)密度比空气大 不能 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 26．(1) A 能控制反应速率 (2)c 与氧气、水充分接触 27．(1) 不能 有气体生成，装置不密闭(合理即可) (2)导热 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 将水中的红磷换为白磷 28．(1) 低于 木条燃烧更旺 (2) 导气（导流） 蓝紫色（明亮的蓝紫色） 防止有毒的二氧化硫逸出污染空气，同时缓冲气压 29．(1)③处润湿的棉球比①处润湿的棉球先变红 (2)无 (3) 左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 氧气浓度增大 30．(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无现象 (2)硝酸银 (3) 可燃物与氧气接触 氧气 (4)先变大后变瘪 31．(1) 红色固体 氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可） (2) 氧气浓度 32．(1)澄清石灰水 (2)呼吸 分子在不断运动 (3) (4)B (5)不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。 (6)绿色环保（或成本低廉、材料易得、安全无污染等） 33．(1) 无明显现象 (2) 反应生成的二氧化碳气体逸出 遵循 34．(1) 火星四射 实验更简便、能持续提供铁丝燃烧所需要的氧气、铁丝燃烧更持久等 (2)20 升高 35．(1) 长颈漏斗 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中 (2) ②③① 较多固体 引流 36．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 (2)干燥氧气（合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（合理即可） 37．(1)难溶性(合理即可) 吸附 浊度(或硬度、微生物等，合理即可) (2)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 能 38．(1) 集气瓶中氧气浓度过低，达不到铁丝燃烧的要求 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 不能 (2)两种物质互相交换成分后有沉淀生成 蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到蓝色溶液 39．(1)长颈漏斗 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 丙中烧杯内的红墨水进入乙中/丙中导管内液面上升 (2)不需要 缓冲压强、维持装置气密性 40．(1)燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2) 2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 41．(1) 氢元素、氧元素 与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压(合理即可) (2)温度达到可燃物的着火点 不含氧气 (合理即可) 用沙土盖灭(合理即可) 42．(1) 火星四射 氧气的浓度不同 (2) 防止固体粉末堵塞导管 有气泡均匀连续冒出时 科学探究 题型03 1．(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 2．(1) 均含有氧元素，参加化学反应时可生成氧气 、 (2)带火星的木条复燃 (3) (4)12 (5)反应物来源广(合理即可) 3．(1)化学 (2) (3)将过量的持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的，从而使石灰水无明显变化 (4)二 (5)在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果 (6)鸡蛋壳和柠檬酸 (7)是否安全（合理即可） 4．(1)将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 (2)挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 (3)和 (4) 酚酞溶液变红 (5)若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 (6)密封保存 5．(1)A打开，B闭合 (2)固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 (3) 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 (4)人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 6．(1) (2)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 (3)碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 (4)白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ (5)成本低且反应速率较快 7．(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Na2CO3 (4)稀盐酸 (5)二氧化碳 (6)酸碱中和 (7)剩余的反应物 8．(1)糖类 氧元素 (2)对照实验 5 (3)XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ (4)温度越低，分子运动速率越慢 (5)氧气不足，燃料不完全燃烧 9．(1)硫酸+碳酸氢铵 (2) 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 (3)102.7 (4)氮 (5)硫酸 (6)可以控制反应速率 10．(1)＜ (2) (3)氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可） (4)二氧化碳/CO2 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)B (7)不要溅到皮肤上等（合理即可） 11．(1)碱 (2)检验清洁剂中是否有碳酸钠 无明显现象 (3)硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) (4)氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 12．(1)不可再生 (2) (3)检查装置的气密性 (4)难 稀硫酸的浓度越低 (5)增大 (6)温室效应 13．(1)氯化钙（合理即可） (2)取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应速率 (4)继续滴加稀盐酸，装置B中的质量不再变化 (5)盐酸具有挥发性，二氧化碳中会混有挥发的HCl和H2O (6)BC 14．(1)稀盐酸/稀硝酸 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应 (4) (5)保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件 (6)/ (7)50、20 15．(1)产生气泡 (2)干燥反应生成的二氧化碳 (3)带火星的木条复燃 (4)反应物中不含氯元素 (5)过量氯化钙溶液（合理即可） (6) (7)用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好 16．(1)原料易得（或变废为宝、成本低廉等，合理即可） (2)稀盐酸（合理即可） 产生白色沉淀 (3)碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明一定存在硫酸钾 (4)不能 (5) 17．(1)维生素 (2)玻璃棒 碱 (3) 稀盐酸/稀硝酸(合理即可) 产生白色沉淀 (4)(合理即可) 18．(1) (2)氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀 (3)实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 (4)取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 (5)KOH、 (6)浓度为1%的KOH 19．(1)pH试纸 (2)F (3)带火星的木条复燃 (4)二氧化锰/ (5)加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / (6)B 20．(1) ① 铁与氧气(或空气)、水同时接触 (2)缓慢氧化 (3)有气泡产生 (4)0 (5)①②③④/②③④ 21．(1)升温 (2)乙 (3)甲、乙 (4)光合 (5)分子间有间隔 (6) (7)开发利用新能源（合理即可） 22．(1)与水接触 (2)空气中的氧气透过油层溶解到水中(或铁钉和水及水中溶解的氧气接触，合理即可) (3) 磁铁吸引 (4)将溶液A中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌 (5)稀硫酸(合理即可) (6)节约金属资源(合理即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型02 化学实验 题型03 科学探究 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，铜粉不具备该性质，能实现铜粉和铁粉的分离，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 B、干冷烧杯出现水雾仅能证明石蜡含氢元素；由于石蜡燃烧有氧气参与反应，产物中的氧元素可能全部来自氧气，无法证明石蜡含有氧元素，该方案不能达到实验目的。 C、杂质CO可与灼热氧化铜反应生成CO2，不引入新杂质，可完成除杂，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 D、NaOH固体溶于水放热，容器外壁发烫；NH₄NO₃固体溶于水吸热，容器外壁发凉，可完成鉴别，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 2．（2026·河北石家庄·一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、与稀盐酸反应生成气体，有气泡产生；与稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，无明显气体现象，二者现象不同，可以鉴别，操作能达到实验目的； B、碘单质可溶于酒精形成均一的溶液，过滤适用于分离不溶性固体和液体，无法分离碘酒中的碘和酒精，操作不能达到实验目的； C、柠檬酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验柠檬酸，操作不能达到实验目的； D、不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，操作不能达到实验目的。 3．（2026·河北沧州·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铜粉、过滤 D 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； B、所得溶液的溶质质量分数为：，不能得到16%的氯化钠溶液，错误； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，不能与HCl反应，无法除去杂质，错误； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，正确。 4．（2026·河北邯郸·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样，加水溶解，测量温度变化 C 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、白醋有酸味，食盐水没有气味，可通过闻气味鉴别，故选项能达到实验目的。 B、分别取样，加水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠固体，故选项能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项能达到实验目的。 D、在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入84 g蒸馏水，可配制质量分数为16%的NaCl溶液，而不是加入100 g蒸馏水，故选项不能达到实验目的。 故选D。 5．（2026·河北·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 C 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 分别加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该实验方案能达到实验目的； B、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠和过量的Ba(NO3)2，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的； C、假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应生成氢气（），真黄金不与稀盐酸反应，分别加入稀盐酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，该实验方案能达到实验目的； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，该实验方案能达到实验目的。 故选B。 6．（2026·河北廊坊·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，能通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，正确； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，错误； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；将带火星的木条伸入集气瓶内只能检验氧气是否存在，不能验满，错误； D、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥只能分离得到二氧化锰固体，氯化钠溶解在滤液中，还需蒸发滤液才能得到氯化钠固体，无法完成两种物质的分离，错误。 7．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、利用CaCl2易溶、CaCO3难溶的性质，通过溶解、过滤、蒸发可除去CaCO3，合理； B、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，过滤后得到纯NaOH溶液，合理； C、利用CO2不可燃、O2助燃的性质，用燃着木条可鉴别，熄灭的是二氧化碳，燃烧剧烈的是氧气，合理； D、用手揉捻，通过手感无法准确鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，应使用燃烧法鉴别，羊毛纤维有烧焦羽毛味，棉纤维有烧纸味，涤纶有特殊气味，不合理。 故选D。 8．（2026·河北廊坊·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是： 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，方案不可行，该选项不符合题意。 B、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不与氧化铜反应，既除去了杂质，又不引入新杂质，方案可行，该选项符合题意。 C、生石灰（氧化钙）和水反应会生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品是否含有熟石灰，反应后的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验，方案不可行，该选项不符合题意。 D、溶于水，不溶于水，分离该混合物需要经过溶解、过滤、洗涤干燥（得到）、蒸发滤液（得到），仅溶解无法完成分离，方案不可行，该选项不符合题意。 故选B。 9．（2026·河北邯郸·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 10．（2026·河北唐山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 用水稀释触摸容器外壁 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 点燃后验证产物的成分 D 除去中少量的 将气体通过足量的溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸稀释时会放出大量热，容器外壁明显发烫，浓盐酸稀释无明显放热现象，可以鉴别，方案能达到目的； B. 加热时高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，无法达到除杂目的，方案不能达到目的； C. H2燃烧只生成H2O，CH4燃烧生成H2O和CO2，验证产物中是否含有CO2即可区分两种气体，方案能达到目的； D. CO2可与溶液反应，N2不与反应，反应后干燥即可得到纯净的N2，方案能达到目的。 11．（2026·河北沧州·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此气味，可通过灼烧闻气味区分，不符合题意； B、KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，留在滤渣中，经洗涤、干燥即可回收纯净的，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可通过滴加紫色石蕊观察颜色变化判断溶液是否显酸性，不符合题意； D、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与发生反应，无法除去溶液中的杂质，符合题意； 故选D。 12．（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，木炭粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜也会和氧气反应生成氧化铜，会消耗原需要保留的铜粉，不能达到实验目的，该选项符合题意。 B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可以区分，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，温度变化不同可以鉴别，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、氧化铁会和足量稀盐酸反应生成可溶的氯化铁，木炭不与稀盐酸反应、不溶于水，过滤、洗涤、干燥后即可得到纯净木炭粉，能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选A。 13．（2026·河北邯郸·一模）永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的(永年标准件生产相关) 实验方案 A 分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉 用磁铁吸引铁粉，实现固固分离 B 鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察是否有固体析出 C 检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl 废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去标准件生产溶液中的少量杂质 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，能实现二者分离，方案可行。 B、金属活动性顺序中Zn＞Fe，镀锌铁片的锌能与FeSO4反应置换出铁固体，纯铁片与FeSO4不反应，可鉴别，方案可行。 C、HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可检验废液中是否含HCl，方案可行。 D、铁粉与CuSO4反应生成新杂质FeSO4，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，方案不可行。 故选D。 14．（2026·河北邯郸·一模）利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入镁条观察现象 C 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、 灼热的铜网会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了要保留的氧气，不符合除杂原则，方案错误。 B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与镁反应产生气泡，现象相同，无法鉴别，方案错误。 C、氯化钠的溶解度受温度影响很小，且硝酸钾是少量杂质，降温结晶析出的主要是硝酸钾，无法得到氯化钠，不符合除杂原则，方案错误。 D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同可以鉴别，方案正确。 15．（2026·河北邯郸·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 16．（2026·河北唐山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氮气通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； D、将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较铜、银的金属活动性强弱，不符合题意。 故选C。 17．（2026·河北保定·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 向混合气体中伸入带火星的木条 B 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 鉴别纯棉和涤纶 分别灼烧，闻气味 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，若二氧化碳中混有少量氧气，也不能使带火星的木条复燃，不能达到实验目的； B、点燃气体，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中含有氢元素，要想验证乙醇中含有碳元素，应在火焰上方罩一个内部涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳，说明乙醇中含有碳元素，不能达到实验目的； C、纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别纯棉和涤纶，能达到实验目的； D、加入适量的稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的。 18．（2026·河北张家口·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和氢气 闻气味 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、一氧化碳、氢气均无味，不能通过闻气味的方法鉴别二者； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞后无明显现象，能鉴别浓盐酸和浓硫酸； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质碳酸钙且不引入新杂质，符合除杂原则； D、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去过量的铁和生成的铜，能除去杂质硫酸铜且不引入新杂质，符合除杂原则。 19．（2026·河北张家口·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别羊毛和棉线 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的焦糊味，棉线灼烧无明显气味，灼烧闻气味可以鉴别，能达到实验目的，故B选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，观察温度变化可以鉴别，能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、在氧气中灼烧时，炭粉会反应生成二氧化碳除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，会损耗原物质，不能达到除杂目的，故D选项符合题意。 故选D。 化学实验 题型02 1．（2026·河北邢台·一模）规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是 A．溶解固体 B．连接仪器 C．取用固体 D．移走蒸发皿 【答案】B 【详解】A、量筒只能量取液体，不能溶解固体，不符合题意； B、连接玻璃管和橡胶管的方法为：先把玻璃管用水润湿，此时一手握玻璃管，一手将橡胶管轻轻旋转套入，就可以完成玻璃管和橡胶管连接，符合题意； C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，不符合题意； D、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，防止烫伤，不符合题意； 故选：B 。 2．（2026·河北邯郸·一模）如图所示为实验室利用高锰酸钾制取氧气并进行铁丝燃烧的部分实验操作，其中正确的是 A．取用高锰酸钾 B．加热高锰酸钾 C．铁丝燃烧 D．熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 D、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，防止引发火灾，操作错误。 3．（2026·河北张家口·一模）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确； B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误； C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误； D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。 故选A。 4．（2026·河北唐山·一模）如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 【答案】C 【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 5．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A．试管 B．锥形瓶 C．长颈漏斗 D．集气瓶 【答案】A 【详解】从图中可以看到，实验室制取二氧化碳的装置用到了：锥形瓶，作为反应容器，用于盛装大理石（或石灰石）与稀盐酸；长颈漏斗，用于添加液体药品稀盐酸；集气瓶，用于收集生成的二氧化碳气体；而试管在该装置中没有出现，因此没有用到的仪器是试管。 故选A。 6．（2026·河北石家庄·一模）化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A．稀释浓硫酸 B．燃烧条件的探究 C．验证质量守恒定律 D．电解水 【答案】A 【分析】本题旨在判断哪个实验操作过程中不涉及使用明火。“明火”标识提示指实验中会用到明火，要正确使用火源。 【详解】A.稀释浓硫酸仅需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，用玻璃棒搅拌散热，全程不涉及明火，不需要明火标识，故选项符合题意。 B.实验中白磷发生燃烧，过程存在明火，需要明火标识提示，故选项不符合题意。 C.白磷燃烧验证质量守恒的实验需要点燃白磷，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 D.电解水实验需要点燃验证产物氢气，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 故选：A。 7．（2026·河北石家庄·一模）如图所示实验中，玻璃棒起引流作用的是 A．配制食盐水 B．过滤污水 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、配制食盐水时，玻璃棒作用是搅拌，加快食盐溶解速率，不符合题意。 B、过滤污水时，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸，符合题意。 C、测溶液pH时，玻璃棒作用是蘸取少量待测液，不符合题意。 D、稀释浓硫酸时，玻璃棒作用是搅拌，使热量快速扩散，防止局部过热导致液体飞溅，不符合题意。 8．（2026·河北张家口·一模）如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 【答案】D 【详解】过滤装置中需要的仪器为铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到酒精灯，故选：D。 9．（2026·河北沧州·一模）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A．加热液体 B．氧气验满 C．取用稀盐酸 D．溶解粗盐 【答案】B 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，错误。 B. 氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，正确。 C. 取用滴瓶内液体时，胶头滴管需保持胶帽朝上，不能倒置，避免液体倒流腐蚀胶帽，错误。 D. 量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解的容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，错误。 10．（2026·河北邯郸·一模）下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、集气瓶用于收集气体或储存气体时使用，氢气的密度比空气小，集气瓶应倒置，防止氢气逸出。符合题意； B、稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，不符合题意； C、硝酸钾是固体试剂，应存放在广口瓶中，不符合题意； D、酚酞试剂是液体试剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。 故选：A 11．（2026·河北廊坊·一模）如图为高锰酸钾制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是 A．试管 B．水槽 C．集气瓶 D．长颈漏斗 【答案】D 【详解】高锰酸钾制取氧气的实验中，试管用于盛放高锰酸钾固体反应物，水槽是排水法收集氧气的必要仪器，集气瓶用于收集生成的氧气，没有用到的仪器是长颈漏斗，故选D。 12．（2026·河北唐山·一模）如图是进行粗盐提纯实验中的一个主要操作，其中没有用到的仪器是 A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒 【答案】B 【详解】由图可知，图示为过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，没有用到蒸发皿，故选B。 13．（2026·河北邢台·一模）化学实验中经常会用到胶头滴管，下图有关胶头滴管的使用正确的是 A．吸取液体 B．滴加液体 C．搅拌液体 D．用完后放置 【答案】B 【详解】A、吸取液体时应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸取，图示操作会使空气进入试剂瓶污染药品，故操作错误； B、滴加液体时胶头滴管垂直悬空于容器上方，可避免污染试剂，故操作正确； C、胶头滴管不能用于搅拌液体，易损坏尖嘴，搅拌需使用玻璃棒，故操作错误； D、胶头滴管使用后不能平放，防止液体倒流腐蚀胶头、污染试剂，故操作错误。 故选B。 14．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为蒸发食盐水的实验，其中没有用到的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 【答案】B 【详解】蒸发食盐水的实验中，需用到的仪器包括铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，分别起到固定装置、加热、盛放待蒸发液体、搅拌防止局部过热液滴飞溅的作用，本实验不需要使用烧杯，故选B。 15．（2026·河北邯郸·一模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 【答案】C 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 16．（2026·河北石家庄·一模）如图所示实验操作不正确的是 A．熄灭酒精灯 B．比较黄铜和铜片硬度 C．稀释浓硫酸 D．验满二氧化碳 【答案】A 【详解】A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，A不正确； B、合金的硬度比其组分金属的大，可通过相互刻画来比较硬度，B正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，C正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，说明已满，D正确。 故选A。 17．（2026·河北邯郸·一模）实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A．称量粗盐固体 B．过滤 C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿 【答案】C 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能直接用手拿，防止烫伤，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 18．（2026·河北廊坊·一模）如图所示为粗盐提纯实验活动中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 【答案】B 【详解】蒸发是粗盐提纯的操作之一，所需仪器包括铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，不需要坩埚，故选B。 19．（2026·河北保定·一模）良好的实验习惯是化学实验中应具备的基本素养。完成实验后将仪器按图所示放置，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、试管使用后清洗干净倒放在试管架上，正确。 B、天平使用后要将砝码、游码复归原位，错误； C、酒精灯用后要熄灭火焰并盖好灯帽，错误； D、取用完试剂后要盖好试剂瓶瓶盖，错误。 20．（2026·河北廊坊·一模）标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A．滴加液体 B．液体的量取 C．过滤 D．点燃酒精灯 【答案】B 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，选项错误； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，选项错误； D、酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防着火，选项错误。 故选B。 21．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 【答案】(1) 左高右低 水 (2) 缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 【详解】（1）图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 （2）图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 22．（2026·河北邯郸·一模）请根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验装置。某同学认为该实验方案设计不合理，原因是_______。若保持装置不变，改变试剂即可验证。他应用的一组试剂可能是_______。 (2)图2所示为测定空气中氧气含量的实验。装置B、C组合为教材中的实验设计，实验前需要先检查装置的_______，以防影响实验结果。将装置B换成装置A后的优点是_______。装置C换成装置D(量筒内有30 mL水)进行测量时，若实验前集气瓶内空气的体积为100 mL，则最终量筒中液面约下降至_______mL。 【答案】(1) 氯化钠和硝酸钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应 硝酸钡和硫酸钠（合理即可） (2) 检查气密性 误差小、更环保 10 【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠和硝酸钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，因此无法验证。可以更换为硝酸钡和硫酸钠（合理即可）。 （2）测定空气中氧气含量的实验必须先检查气密性，防止漏气导致结果偏差。装置A用电热棒在密闭装置内点燃红磷，避免了点燃红磷伸入集气瓶时气体受热逸出，也防止五氧化二磷扩散污染空气，因此误差小、更环保。氧气约占空气体积的，100mL空气中氧气约为20mL，实验后20mL水从量筒进入集气瓶，因此量筒剩余液体体积为。 23．（2026·河北廊坊·一模）根据图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是___________。 (2)乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验___________(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有___________；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有___________。 【答案】(1) 没有 先膨胀后变瘪 (2) 能 Zn、Cu、Ag 【详解】（1）该实验装置为密闭体系，反应前后所有物质都留在装置内，红磷量不足仅会使氧气未被完全消耗，总质量仍保持相等，因此对实验结果无影响。红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且红磷燃烧消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，气球随后变瘪。 （2）①左侧足量铜粉和硝酸银反应，可验证活动性，反应后生成硝酸铜溶液；将溶液与锌粉接触，锌能置换出硝酸铜中的铜，可验证活动性，因此能得出的活动性顺序。 ②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜。 24．（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速氯化钠固体的溶解 (5)A 【详解】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。 （3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，可知会导致选种溶液浓度 偏大。 （4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 25．（2026·河北沧州·一模）依据图中所示实验回答问题。 (1)图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 (2)某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 【答案】(1) 防止加热时粉末状固体进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2) 密度比空气大 不能 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 【详解】（1）高锰酸钾受热分解时，粉末状的固体易随氧气流扩散，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管；装置初始内混有空气，刚加热时排出的气泡是空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是纯净氧气，此时收集才能保证气体纯度。 （2）短蜡烛先熄灭说明二氧化碳先在容器底部聚集，对应物理性质为密度比空气大；该实验没有验证干燥二氧化碳能否使石蕊变色，也没有验证水能否使石蕊变色，因此无法确定是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，不能得出对应结论。 26．（2026·河北邢台·一模）根据下图所示回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的实验。实验室用高锰酸钾制取氧气应选择装置_______(填字母)。制取气体时，装置B相对装置C的优点是_______。 (2)图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是_______(填“a”“b”或“c”)处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_______。通过右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约_______处，可得出空气中氧气的含量。 【答案】(1) A 能控制反应速率 (2) c 与氧气、水充分接触 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾是固体，选用固体加热型装置，故选用装置A，制取气体时，装置B有分液漏斗，可以通过控制活塞来控制反应速率； （2）c处的铁丝绒与氧气、水接触，会生锈，a处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要水，b处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要氧气，所以可得出铁生锈需要与氧气、水接触；由于氧气占空气体积的五分之一，所以会观察到右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约五分之一处。 27．（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 (2)图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 【答案】(1) 不能 有气体生成，装置不密闭(合理即可) (2) 导热 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 将水中的红磷换为白磷 【详解】（1）稀硫酸与锌片反应生成氢气和硫酸锌，有气体生成，利用图示装置进行实验，氢气将逸散到空气中，左侧质量减小，所以该实验不能验证质量守恒定律。有气体参加或生成的反应应该在密闭装置中进行从而验证质量守恒定律。 （2）图示实验中，由于铜具有良好的导热性，将热水的热量传递给铜质燃烧匙上的白磷和红磷，从而探究燃烧的条件。 观察到水面上的铜质燃烧匙上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。 保持其他条件不变时，向水中红磷通入氧气，此时温度仍未达到红磷的着火点，所以不能使其燃烧，利用图示装置进行实验，若要得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，在其他条件不变的情况下，可将水中红磷换为白磷，对比水面上铜质燃烧匙上白磷和水中白磷或水中白磷通入氧气前后的现象即可得出结论。 28．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为电解水的实验。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 (2)图2所示为验证氧气性质的实验。①仪器c既有燃烧匙的作用，又有_____的作用；②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生_____火焰，对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；③气球的作用是_____。 【答案】(1) 低于 木条燃烧更旺 (2) 导气（导流） 蓝紫色（明亮的蓝紫色） 防止有毒的二氧化硫逸出污染空气，同时缓冲气压 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源负极，产生的是氢气，氢气体积大于氧气（b管内气体），因此a管内气体更多，液面低于b管液面； b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，因此燃着的木条放在b管口，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺； （2）①由图2可知，氧气从仪器c的上端流入，下端流出接触硫粉，因此c除承载硫粉（作燃烧匙）外，还起到导气（导流氧气）的作用； ②硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰； ③硫燃烧生成有毒的二氧化硫，装置密闭，收集有毒的二氧化硫气体，防止其逸出污染空气；同时气球可以缓冲瓶内因通入氧气、反应放热增大的气压。 29．（2026·河北廊坊·一模）根据教材实验以及改进实验，回答问题： (1)图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到______现象，证明二氧化碳密度大于空气。 (2)图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 (3)图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______。 ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 【答案】(1)③处润湿的棉球比①处润湿的棉球先变红 (2)无 (3) 左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 氧气浓度增大 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，所以通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①③都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 （2）图2验证质量守恒定律实验，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，无论铜粉是否足量，反应前后物质总质量都不变，因此对实验结果无影响。 （3）①锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：； ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈（铁与水接触），右边铁丝不生锈（铁与水隔绝）； ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度增大。 30．（2026·河北石家庄·一模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 (2)为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 (3)实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 (4)实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 【答案】(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无现象 (2)硝酸银 (3) 可燃物与氧气接触 氧气 (4)先变大后变瘪 【详解】（1）铁球可以和稀硫酸反应，表面产生气泡，铜球不与稀硫酸反应，无现象，说明铁的金属活动性比铜强； （2）甲实验验证铁的金属活动性比铜强，还需要验证铜的活动性比银强，可以将铜放入硝酸银溶液中，铜球表面有银白色物质析出，验证铜的活动性比银强，故试剂X是硝酸银。 （3）丙图试管中的白磷与氧气接触，燃烧，水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，如图丁所示，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，因为氧气能支持燃烧。 （4）刚开始白磷燃烧放热，导致装置内气压增大，气球鼓起来变大，反应结束，温度恢复至室温，白磷燃烧消耗氧气，所以气球变瘪，故试管A上方气球的变化情况是气球先变大后变瘪。 31．（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到铁钉表面出现_____。为达成实验目的，也可将铁钉换成_____（写一个即可）。 (2)图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的化学方程式为______。右侧支管处，用紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。若将实验中通入的氧气换为空气，重复实验，对比两次实验现象，可得出的结论是硫燃烧的剧烈程度与___有关。 【答案】(1) 红色固体 氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可） (2) 氧气浓度 【详解】（1）铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，因此铁钉表面会析出红色固体；验证质量守恒定律时，该装置为敞口体系，只要反应没有气体生成或逸出即可，因此可以把铁钉换为能和硫酸铜反应、无气体生成的物质，如氢氧化钠（和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无气体生成），合理即可。 故填：红色固体；氢氧化钠固体、铝片、锌粒（写出其中一种即可）。 （2）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，其反应的化学方程式为； 生成的二氧化硫与棉花上的水反应生成亚硫酸，酸性溶液使紫色石蕊变红，酸性溶液的； 空气中氧气浓度低于纯氧，硫在空气中和氧气中燃烧剧烈程度不同，因此可得结论：硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 故填：；；氧气浓度。 32．（2026·河北张家口·一模）二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【交流讨论】 (1)检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是____（填名称）。 (2)在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的___作用。从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是_____。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【回忆旧知】 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 (4)为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是____（填字母）。 【设计制作】兴趣小组结合吸尘器的原理，利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳（含碳酸钙）和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 (5)有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸氢钠粉末代替，你认为是否可行，并说明理由____。 【实践反思】 (6)该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是_____（写一条即可）。 【答案】(1) 澄清石灰水 (2) 呼吸 分子在不断运动 (3) (4)B (5) 不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。 (6) 绿色环保（或成本低廉、材料易得、安全无污染等） 【详解】（1）检验二氧化碳的特征试剂就是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验。 故填：澄清石灰水。 （2）人体呼吸作用呼出二氧化碳，因此该设计是仿生人体的呼吸作用；根据分子的性质，分子在不断运动，因此二氧化碳可以扩散。 故填：呼吸；分子在不断运动。 （3）实验室用块状大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （4）要使气体缓慢释放，需要控制反应速率：装置B中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳缓慢的二氧化碳气流；装置A用于控制反应的发生与停止，装置C无法控制反应速率，装置D是固体加热型发生装置，不适合制取二氧化碳。 故选：B。 （5）碳酸氢钠是粉末，和白醋的接触面积远大于块状鸡蛋壳，反应速率非常快，无法持续缓释二氧化碳，不符合诱蚊需要持续低量产生二氧化碳的要求，因此不可行。 故填：不可行，碳酸氢钠粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果。 （6）该装置利用废旧材料制作，不使用有毒的灭蚊药物，因此优点可以写绿色环保、成本低廉、材料易得、安全无污染等，合理即可。 故填：绿色环保（或成本低廉、材料易得、安全无污染等）。 33．（2026·河北邢台·一模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1所示为探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱的实验。试管①中的现象是___________；试管②中反应的化学方程式是___________，该实验得出三种金属的活动性由强到弱依次为___________。 (2)图2所示为探究质量守恒定律的实验。实验时将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现指针偏向右侧，原因是___________，该实验___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 【答案】(1) 无明显现象 (2) 反应生成的二氧化碳气体逸出 遵循 【详解】（1）根据金属活动性规律：活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属。 试管①中铜的活动性比铁弱，不能和硝酸亚铁发生反应，因此没有明显现象；试管②中铜活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；由试管②可得活动性铜＞银，结合试管①的结论铁＞铜，最终三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 （2）锌和稀盐酸反应会生成氢气，该实验装置是敞口的，生成的氢气逸散到空气中没有被称量，因此反应后烧杯内总质量减小，天平指针偏右。所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验只是没有收集到逸出的气体，反应本身仍然符合质量守恒定律。 34．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量的热、有黑色固体生成。实验B与实验A相比，其优点有_______(写一条即可)。 (2)图2所示是某同学设计的二氧化碳能否和碱溶液反应的相关装置。实验中X的数值为________。将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，若观察到U形管左侧的液面______(选填“升高”或“降低”)，则证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为_________。 【答案】(1) 火星四射 实验更简便、能持续提供铁丝燃烧所需要的氧气、铁丝燃烧更持久等 (2) 20 升高 【详解】（1）实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此实验中可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、有黑色固体生成； 与实验A相比，B实验使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不用提前收集氧气，且能提供更多的氧气，所以优点有：实验更简便、能持续提供铁丝燃烧所需要的氧气、铁丝燃烧更持久等； （2）该实验探究二氧化碳能否和氢氧化钠溶液反应，则变量为是否有氢氧化钠，其他条件相同，因此实验中X的数值为20； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应，将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，使得左侧集气瓶中气压比右侧集气瓶中气压小，因此观察到U形管左侧的液面升高，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为。 35．（2026·河北邯郸·一模）根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 (2)实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 【答案】(1) 长颈漏斗 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中 (2) ②③① 较多固体 引流 【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 反应过程中气体减少，压强减小，则丙中红墨水会倒吸进入集气瓶中。 （2）粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为②③①； ①为蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续加热； ③为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。 36．（2026·河北廊坊·一模）如图是初中常见的两个实验，请根据如图回答问题： (1)实验1中制取二氧化碳气体化学反应方程式为_____；装置中长颈漏斗伸入液面下的原因是______。 (2)实验2是小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧的创新实验装置图，装置中浓硫酸的作用是_____；实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧的现象是_____。该装置的优点是_____(任写一点即可)。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 (2) 干燥氧气（合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（合理即可） 【详解】（1）略； （2）浓硫酸具有吸水性，因此装置中浓硫酸的作用是干燥氧气（或除去氧气中混有的水蒸气）； 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；该装置的优点是可持续平稳地提供氧气，使铁丝燃烧更持久（或无需提前收集氧气，实验操作更简便；或一体化装置，实验安全性更高，答案不唯一）。 37．（2026·河北保定·一模）根据如图1、图2所示实验回答下列问题。 (1)图1为净水器制作活动中某小组的作品。水流应从a端进入净水器，通过小卵石、石英砂、沸石磁砂，主要除去了水中的___________杂质；该净水器利用了活性炭的___________性。在水质检测时，可以选取一些指标，如___________(写一种)，运用合适的方法及技术手段，设计实验对水样进行检测。 (2)图2为验证质量守恒定律的实验。将试管中的液体和足量铁粉混合，可观察到___________，说明发生了化学反应。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【答案】(1) 难溶性(合理即可) 吸附 浊度(或硬度、微生物等，合理即可) (2) 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 能 【详解】（1）小卵石、石英砂、沸石磁砂主要是除去了水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味；净水器的水质检测角度可以是浊度、酸碱度、硬度、微生物等； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象是有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。铁粉与硫酸铜溶液能发生化学反应且在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律。 38．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为探究铁丝燃烧条件的实验。 ①点燃铁丝下方的火柴，迅速将铁丝通过玻璃管伸入集气瓶中，铁丝不燃烧，此时火柴还在燃烧； ②立即打开分液漏斗的旋塞滴入溶液，铁丝剧烈燃烧。 步骤①中“铁丝不燃烧”的原因是_______；步骤②中“铁丝剧烈燃烧”时，观察到的现象是_______。若不使用二氧化锰，步骤②中铁丝_______(填“能”或“不能”)剧烈燃烧。 (2)图2所示是探究酸、碱、盐间反应的实验。步骤①中两物质能发生复分解反应，满足的条件是_______；判断步骤②中酸和碱发生了中和反应的依据是_______。 【答案】(1) 集气瓶中氧气浓度过低，达不到铁丝燃烧的要求 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 不能 (2) 两种物质互相交换成分后有沉淀生成 蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到蓝色溶液 【详解】（1）燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与足够浓度的氧气接触三个条件：步骤①中铁丝温度已经被火柴加热到着火点，不燃烧是因为集气瓶内空气的氧气浓度不足； 略； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加时过氧化氢分解速率极慢，短时间无法产生足够高浓度的氧气，因此铁丝不能剧烈燃烧。 （2）复分解反应的发生条件是生成物有沉淀、气体或水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，是满足这一反应的条件； 步骤②加入稀盐酸后沉淀溶解，最终得到蓝色溶液，说明氢氧化铜（碱）和盐酸（酸）发生了中和反应。 39．（2026·河北沧州·一模）根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是_________，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_________，观察到的现象是_____________。 (2)实验二：该实验是利用加热铜粉验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉______(选填“需要”或“不需要”)过量；气球的主要作用是________________。 【答案】(1) 长颈漏斗 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 丙中烧杯内的红墨水进入乙中/丙中导管内液面上升 (2) 不需要 缓冲压强、维持装置气密性 【详解】（1）仪器a是实验室制取气体常用的长颈漏斗；NaOH与反应消耗瓶内二氧化碳，生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，使乙瓶内压强小于外界大气压，大气压将红墨水压入乙瓶。 （2）对于有气体生成或有气体消耗的实验，验证质量守恒定律只需保证反应在密闭体系中进行即可，反应物是否过量不影响总质量守恒，因此铜粉不需要过量； 气球作用平衡装置内外压强，防止加热时装置内压强过大导致胶塞被冲开，加热过程中，装置内气体受热膨胀，气球可以缓冲压强变化，避免装置炸裂或胶塞弹出。维持装置气密性，防止装置内气体或反应产生的物质逸出，确保反应前后装置内的所有物质都被称量，从而准确验证质量守恒定律，避免因气体逸出导致天平不平衡。 40．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 【答案】(1) 燃着的木条燃烧更剧烈 H、O (2) 2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉） 【详解】（1）电解水时连接电源正极的a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；根据反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成。 （2）① 铁和稀盐酸完全反应后试管②中溶质为氯化亚铁，铝活动性强于铁，可置换出氯化亚铁中的铁，生成氯化铝和单质铁，化学方程式为2Al + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe； ② 锌的活动性弱于铝，不能和氯化铝发生反应，因此试管④中溶质只有氯化铝（AlCl3）； ③ 原实验只能证明活动性、，无法比较Zn和Fe的活动性，将加入铝粉和锌粉的顺序调换（或加入金属的顺序调整为铁粉、锌粉、铝粉），锌能置换氯化亚铁中的铁证明，铝能置换氯化锌中的锌证明，即可得出三种金属活动性顺序为。 41．（2026·河北唐山·一模）根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 (2)图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 【答案】(1) 氢元素、氧元素 与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压(合理即可) (2) 温度达到可燃物的着火点 不含氧气 (合理即可) 用沙土盖灭(合理即可) 【详解】（1）电解水生成氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成； 通电后两电极产生气体，使封闭的玻璃管内部压强高于外界大气压，将管内的水压入球形漏斗，因此漏斗液面上升； （2）白磷着火点远低于红磷，相同加热条件下白磷先达到着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷a、b温度均达到着火点，a接触氧气燃烧、b在气体X中不燃烧，说明燃烧需要助燃物（如氧气），气体X不具备助燃性； 用沙土盖灭可以隔绝氧气，并起到降温的作用，操作简便，适合熄灭少量燃烧的磷。 42．（2026·河北邯郸·一模）根据如图所示实验，回答问题。 (1)甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 (2)乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 【答案】(1) 火星四射 氧气的浓度不同 (2) 防止固体粉末堵塞导管 有气泡均匀连续冒出时 【详解】（1）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气即高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花团，目的是防止固体粉末堵塞导管，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集氧气。 科学探究 题型03 1．【传统文化】（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 【答案】(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 【详解】（1）无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性； （2）蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； （3）检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生； （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在； （5）实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收； （6）在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。 2．（2026·河北张家口·一模）课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1  潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 (1)均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 (2)小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2  加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 (3)电解水的化学方程式为___________。 (4)表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 (5)潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 【答案】(1) 均含有氧元素，参加化学反应时可生成氧气 、 (2)带火星的木条复燃 (3) (4) 12 (5)反应物来源广(合理即可) 【详解】（1）超氧化钾()、氧烛(主要成分为)、水中均含有氧元素，一定条件下发生化学反应时可生成氧气。其中属于氧化物的物质有和。 （2）氮气的沸点为，氧气的沸点为，液态空气汽化时，沸点更低的氮气先汽化，沸点较高的氧气后汽化。氮气不能燃烧也不能支持燃烧，当逸出氮气时，燃着的木条熄灭。当带火星的木条复燃时，说明逸出的气体是氧气。 （3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （4）探究电解水时加入碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠对电解速率的影响，应加入相等质量的物质，所以加入硫酸钠的质量应为12 g。通过图示数据可知，加入氢氧化钠固体时生成氢气的速率最快。 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为反应物来源广、另一种生成物可作供能物质等。 3．（2026·河北石家庄·一模）“诱蚊剂”搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊，可免除人们被蚊虫叮咬的困扰。某诱蚊剂(主要成分是酵母和蔗糖)通过酵母分解蔗糖产生，模拟人体呼出的气体诱蚊。某兴趣小组探究并自制了诱蚊剂。 【查阅资料】①浓度越接近人体呼出气体，诱蚊效果越好； ②将过量的持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的。 (1)蔗糖分解属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了”，提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验，其原理是_____(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 【猜想假设】 (3)猜想一：未产生；猜想二：产生的量较少；猜想三：产生的量过多，猜想三的依据是_____。 【实验探究】小组同学利用传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内(敞口)、空气中含量变化。实验结果如图所示： 【得出结论】 (4)分析可得，猜想_____正确。 【实践应用】 (5)该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好，原因是_____。 【自制诱蚊剂】下表为兴趣小组为寻找合适的原料，利用家中常见的碳酸盐和酸反应进行的实验记录： 碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 (6)综上表格，自制家用诱蚊剂最佳原料为_____。 拓展延伸： (7)利用所学化学反应解决身边实际问题是学以致用的体现。确定化学反应原理时，需要综合考虑各种因素，除上表中涉及的因素外，还需考虑_____(任写一条)。 【答案】(1)化学 (2) (3)将过量的持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的，从而使石灰水无明显变化 (4)二 (5)在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果 (6)鸡蛋壳和柠檬酸 (7)是否安全（合理即可） 【详解】（1）蔗糖分解产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）将过量的持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的，故石灰水无明显变化，可能是产生二氧化碳的量过多； （4）从实验结果图可以看出，装有诱蚊剂的瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，但是比人体呼出气体中的CO2含量少很多，说明产生CO2的量较少，现象不明显，故观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确； （5）在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好； （6）分析表格可知，鸡蛋壳与柠檬酸反应时，能缓慢释放气体，成本低，且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求；而其他组合存在反应过快、成本高或有异味等不足，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸； （7）确定化学反应原理时，需要综合考虑各种因素，除上表中涉及的因素外，还需考虑是否安全、操作是否方便等。 4．（2026·河北石家庄·一模）化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 (1)若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 (2)若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (3)小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 (4)取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 (5)乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 (6)小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】(1)将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 (2)挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 (3)和 (4) 酚酞溶液变红 (5)若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 (6)密封保存 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 （2） 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 （3）根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 （4）步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 （5）酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 （6）过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。 5．（2026·河北沧州·一模）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 (1)【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH (3)【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 (4)【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】(1)A打开，B闭合 (2) 固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 (3) 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 (4)人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【详解】（1）呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 （2）①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 （3）操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 （4）制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 6．（2026·河北邯郸·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 【答案】(1) (2)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 (3) 碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 (4) 白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ (5)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。实验步骤为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （3）取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠和碳酸钠均能溶于水，故固体全部溶解，则样品中不含碳酸钙； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有； （4）根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠； （5）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 7．（2026·河北唐山·一模）皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 (1)同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ (2)同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 (3)猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 (4)根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 (5)验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 (6)食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 (7)探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Na2CO3 (4)稀盐酸 (5)二氧化碳 (6)酸碱中和 (7)剩余的反应物 【详解】（1）酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 （2）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为  NaCl、 NaOH、  Na2CO3 ​  。 （4）猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 （5）猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 （6）皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 （7）探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 8．【传统文化】（2026·河北邢台·一模）包子是中国传统美食之一，同学们围绕“包包子”展开了一系列劳动实践。 活动一：选面粉 (1)同学们选用对青少年健康有益的“高钙营养软白低筋面粉”，如图所示为该面粉标签的部分内容。小麦粉中富含的营养物质是___________；配料中的富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)能为人体提供适量铁元素，富马酸亚铁中含量最高的元素是___________。 名称：高钙营养软白低筋粉    品牌：保质期：12个月        净含量：1 kg 配料表：小麦粉，碳酸钙，富马酸亚铁，氧化锌，盐酸硫胺素，核黄素，烟酸。 使用方法：需加工烹饪后食用，可用于制作蛋糕、蒸糕、松饼、饼干等。 …… 活动二：制面团 为使包子吃起来松软可口，同学们对包子皮膨松的原理进行了如下探究。 【查阅资料】 ①小麦粉难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸CH3CH(OH)COOH。 ②和面时常用的膨松剂有食品级纯碱和食品级小苏打。 【进行实验】同学们分别准备了3个质量、形状相同且未加膨松剂的面团进行了如下实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 面团直接蒸15 min 实心、较硬 ② 面团中加入5 g食用级纯碱，蒸15 min 较膨松、有气孔，几乎没有碱味 ③ 面团中加入m g食用级小苏打，蒸15 min 更膨松、气孔多，几乎没有碱味 【分析讨论】 (2)实验①的作用是___________，m=___________。 (3)同学们认为实验③中蒸制出的馒头是效果最好的，该反应发生的化学方程式为___________(可用XH表示乳酸的化学式)。 活动三：调馅儿 (4)调馅儿时加些葱末可使馅儿的味道更加鲜美。切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为___________。 活动四：蒸制 (5)同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是___________。 【答案】(1) 糖类 氧元素 (2) 对照实验 5 (3)XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ (4)温度越低，分子运动速率越慢 (5)氧气不足，燃料不完全燃烧 【详解】（1）小麦粉中富含的营养物质是糖类；富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)中各元素的质量比为，因此富马酸亚铁中含量最高的元素是氧元素。 （2）实验①的作用是形成对照实验，实验过程中要控制变量，变量是膨松剂的种类，因此食用级小苏打的质量为5 g。 （3）乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，反应发生的化学方程式为XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑。 （4）切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为温度越低，分子运动速率越慢。 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是氧气不足，导致燃料不完全燃烧。 9．（2026·河北石家庄·一模）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 (1)实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 (4)实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 (6)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】(1)硫酸+碳酸氢铵 (2) 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 (3)102.7 (4)氮 (5)硫酸 (6)可以控制反应速率 【详解】（1）实验室提供了两种液体酸：盐酸、硫酸；两种固体盐：碳酸钙、碳酸氢铵，结合表中信息，则D方案的试剂组合是硫酸+碳酸氢铵； （2）①实验a中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②实验a将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到产生气泡，气球变大；实验b将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到迅速产生大量气泡，气球变得更大，对比说明使用碳酸氢铵效果更佳，理由是相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多； （3）设生成44kg二氧化碳需要碳酸钙、碳酸氢铵的质量分别是x、y， 则每生成，需要碳酸钙、碳酸氢铵的费用分别为、，，因此每生成，需要碳酸氢铵的费用比碳酸钙的稍贵； （4）实验b发生的反应是碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故实验b反应后的废液还可为植物生长提供氮肥； （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不具有挥发性，因此选择硫酸更合适； （6）改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率。 10．（2026·河北邯郸·一模）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 (1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 (2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 (3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： (4)猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 (5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。    【学以致用】 (6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A．   B．   C．   【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 (7)②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 【答案】(1)＜ (2) (3)氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可） (4)二氧化碳/CO2 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)B (7)不要溅到皮肤上等（合理即可） 【详解】（1）测定洁厕液的pH＜7，可初步判断洁厕液呈酸性； （2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，化学方程式为； （3）由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸的结论； （4）小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论，水垢、尿垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳气体； （5）根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证明猜想二正确； （6）洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装置，B装置可用通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故选B； （7）洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（合理即可）。 11．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 (2)步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 【答案】(1)碱 (2) 检验清洁剂中是否有碳酸钠 无明显现象 (3) 硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) (4)氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 【详解】（1）炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； （2）根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钡溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； （3）根据滴加X后产生蓝色沉淀，可以推测X为硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液)，发生反应的化学方程式为：； （4）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可)。 12．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 【知识回顾】 (1)石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 【查阅资料】石油开采过程中，向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 【交流讨论】 (2)稀盐酸与岩层中的石灰石反应的化学方程式为___________。 【提出问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】 (3)兴趣小组同学组装了如图所示的实验装置，在进行实验前应该先进行的操作是___________，其中搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (4)实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验，锥形瓶内压强变化如图甲所示。分析可知，搅拌速率越快，膜越___________(选填“难”或“易”)形成。 实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙所示，分析可知，在其他条件一定时，___________，膜越难形成。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 【拓展延伸】开采中后期、接近枯竭的常规油田常采用通入的方法来驱油。 (5)向储油层注入可以___________(选填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。 (6)利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存。该方法有利于缓解的环境问题是___________。 【答案】(1)不可再生 (2) (3)检查装置的气密性 (4) 难 稀硫酸的浓度越低 (5)增大 (6)温室效应 【详解】（1）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。 （2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 （3）在进行实验前应该先进行的操作是检查装置的气密性。 （4）在其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成； 在其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越低，压强越大，说明其他条件相同的情况下，硫酸溶液的浓度越低，膜越难形成。 （5）向储油层注入CO2，气体增多，可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。 （6）利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 13．（2026·河北邯郸·一模）传统工艺造纸造成了环境污染和资源浪费。我省某企业以废纸为原料每年能产出超100万吨的再生纸；井陉矿区某焦化厂拥有国内最先进的“石头造纸”生产线，生产的石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，属于无污染的绿色环保项目。某兴趣小组收集到了再生纸和石头纸，发现从外观上不易区分，于是进行了如下探究活动。 活动Ⅰ：区别再生纸和石头纸 【查阅资料】 a.再生纸的主要成分是纤维素，具有可燃性，燃烧后残留黑色松脆灰烬。生产流程中需要加入纯碱，目的是调节浆料的酸碱度，提高纸浆的纯度。 b.石头纸是以超细碳酸钙为主要原料(碳酸钙含量为70%~80%)，以聚乙烯等高分子聚合物为辅料制成的。聚乙烯燃烧时会熔融滴落。石头纸产品既具有传统纸的性能，还具有塑料包装物所具有的核心性能。 【交流讨论】 (1)制备再生纸工厂的废液中会含有一定量的纯碱，需要向废液中加入适量的一种试剂，将废液处理为中性后达标再排放，该试剂可能是_______。 【设计方案】 (2)小组同学通过设计实验方案成功区别了再生纸和石头纸，请简要写出进行的实验操作及实验现象：_______。 活动Ⅱ：测定石头纸中碳酸钙的含量 小组同学看到石头纸包装上标注的碳酸钙含量为68%~70%，于是提出探究该产品是否为合格产品。 【查阅资料】石头纸中除碳酸钙以外的其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应。 【设计方案】如图所示为该小组设计的测定石头纸中碳酸钙含量的实验装置，先称量一定质量的石头纸样品放入A锥形瓶中，再逐渐加入某一浓度的盐酸，把产生的气体用足量的氢氧化钠固体吸收，同时测量B中增加的质量，结果如下表所示： 时间/分钟 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 B中增加的质量/g 0 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 3.3 同学们结合实验数据，利用方程式计算出碳酸钙的质量，最后判断出该产品是合格产品。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为_______，使用分液漏斗的优点是_______。 (4)能说明石头纸样品中碳酸钙完全反应的依据是_______。 【分析讨论】 (5)同学们认为装置A中生成的中会混有其它气体对实验有干扰，理由是_______。 【拓展实验】 (6)实验结束后，小明同学取装置A的少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明盐酸过量；小红同学通过加入某种试剂也得出了相同的结论，则她选择的可能是下列试剂中的_______(填字母)。 A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠溶液 【答案】(1)氯化钙（合理即可） (2)取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可） (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应速率 (4)继续滴加稀盐酸，装置B中的质量不再变化 (5)盐酸具有挥发性，二氧化碳中会混有挥发的HCl和H2O (6)BC 【详解】（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，除去碳酸钠可以滴加氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后的溶液是氯化钠，呈中性。 （2）根据查阅资料的性质差异：再生纸：主要成分为纤维素，可燃，燃烧后残留黑色松脆灰烬；石头纸：主要成分为CaCO3，辅料为聚乙烯，聚乙烯燃烧会熔融滴落。 实验操作及现象：取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可）。 （3）石头纸的主要成分为CaCO3，滴加稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，使用分液漏斗可以控制反应速率。 （4）略。 （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时反应在水溶液中进行，生成的二氧化碳会带出水蒸气，氯化氢气体和水蒸气都会被氢氧化钠固体吸收。 （6）A、无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，错误； B、锌粉会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，错误； 14．（2026·河北石家庄·一模）市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 (1)试剂X是_______。 (2)试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 (3)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 (4)在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。 (5)装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 (6)实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 (7)a、b的数值分别为_______。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 【答案】(1)稀盐酸/稀硝酸 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应 (4) (5)保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件 (6)/ (7)50、20 【详解】（1）检验碳酸盐的核心方法是：加入酸，将生成的气体通入澄清石灰水。因此试剂X需选择稀盐酸（或稀硝酸），利用酸与碳酸盐反应生成，后续再通过澄清石灰水验证气体。 （2）碳酸盐与酸反应生成的CO2会进入烧杯，与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此现象为 “澄清石灰水变浑浊”。 （3）装置内的空气（含O2）存在两个风险：①高温下碳会与O2反应，消耗原料；②生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸。通入氮气可排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应。 （4）碳酸盐在高温下分解会生成CO2，而高温环境中碳单质会与CO2发生反应，生成具有还原性的CO，为后续粗炭活化造孔提供气体，反应方程式为。 （5）根据题目资料，CaCO3的分解温度为700~800℃，MgCO3的分解温度为500~600℃。800℃的温度既可以保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件。 （6）粗炭的孔隙及表面会残留氧化钙、氧化镁杂质，这些杂质能与稀盐酸反应生成可溶于水的盐，从而被除去，化学方程式为、。 （7）对比实验需遵循 “单一变量原则”，除了活性炭的种类（粗炭/精炭）不同，其他影响吸附效果的变量（如红墨水的体积、活性炭的质量）必须保持一致。因此a=50（与右侧红墨水体积相同），b=20（与左侧粗炭质量相同）。 15．（2026·河北沧州·一模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 (1)将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到____________。 (2)B的作用是_________________。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，过碳酸钠溶于水生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②可溶性的钡盐和钙盐溶液呈中性，且均不与、反应。③溶液显碱性。 【实验探究】 (3)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且_______________，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 (4)有同学指出不可能含有NaCl，理由是__________。 【验证猜想】 (5)化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入____________________， 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是碳酸钠。 【拓展延伸】 (6)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“爆炸盐”与“洁厕灵”不能混用，原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。 (7)为探究温度对“爆炸盐”使用效果的影响，化学小组向两个装有10g“爆炸盐”的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水（如图乙），氧气浓度传感器采集的数据形成如图丙所示图像。分析图丙可得出结论：_______________________。 【答案】(1)产生气泡 (2)干燥反应生成的二氧化碳 (3)带火星的木条复燃 (4)反应物中不含氯元素 (5)过量氯化钙溶液（合理即可） (6) (7)用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好 【详解】（1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，因此可观察到产生气泡； （2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； （3）结论为过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，故可观察到带火星的木条复燃； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过碳酸钠和水的组成元素中没有氯元素，因此不会生成含氯元素的NaCl； （5）步骤①：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙与碳酸氢钠、氢氧化钠不反应，可加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量氯化钙溶液可将碳酸钠除尽；步骤②：加入无色酚酞试液，溶液为无色，说明溶液不显碱性，则溶液中不含氢氧化钠、碳酸氢钠，则生成的钠的化合物是碳酸钠； （6）爆炸盐遇水生成的碳酸钠会与洁厕灵中的稀盐酸反应，产生大量二氧化碳气体，可能导致液体飞溅而发生危险，且二者混合会同时失效，故不能混用； （7）由图丙可知，相同时间内热水条件下氧气浓度远高于冷水条件，说明用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好。 16．【传统文化】（2026·河北·一模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣组对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是__________________（写一条）。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量______（填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为____________ 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是__________________。 (4)草木灰______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【拓展应用】 (5)古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为_______________。 【答案】(1) 原料易得（或变废为宝、成本低廉等，合理即可） (2) 稀盐酸（合理即可） 产生白色沉淀 (3) 碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明一定存在硫酸钾 (4) 不能 (5) 【详解】（1）秸秆、枯枝属于常见农林废弃物，用于制备草木灰可实现废物资源化，节能环保且成本低； （2）①检验碳酸根可加入过量稀酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，对应有气泡的现象； ②硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此加氯化钡后的现象为产生白色沉淀； （3）步骤②所用草木灰水中未除去碳酸根，碳酸根和钡离子结合也会生成白色沉淀，对硫酸根的检验造成干扰； （4）草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合会反应释放氨气，导致氮肥肥效降低； （5）硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：。 17．（2026·河北廊坊·一模）廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。 【知识回顾】 (1)西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是___________。 【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。 ②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性 【实验1】 (2)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用___________(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的___________性较强，不适宜西红柿的生长。 任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分 【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？ 【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 [作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。 【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。 【交流讨论】 (3)a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为___________；证明土壤表面白色物质中含有。 b、步骤②中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________；证明土壤表面白色物质中含有。 【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。 【拓展延伸】 (4)西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：___________(写化学式)。 【答案】(1)维生素 (2) 玻璃棒 碱 (3) 稀盐酸/稀硝酸(合理即可) 产生白色沉淀 (4)(合理即可) 【详解】（1）蔬菜水果富含维生素，故西红柿中富含的营养物质：维生素。 （2）用玻璃棒蘸取少许浸出液滴在 pH 试纸上。测得土壤浸出液的 pH 约为 10，大于6.8，可知该土壤的碱性较强，不适宜西红柿的生长。 （3）a、步骤①中有气泡冒出，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，所以加入的试剂 X 为稀盐酸（或稀硝酸等酸溶液）；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3。 b、步骤②中要证明含有Na2SO4​，硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4​+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4​。 （4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，KNO3​含有钾元素和氮元素，属于 复合肥。 18．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 (2)实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 (3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 (4)兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 (5)根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1) (2) 氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀 (3)实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 (4)取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 (5)KOH、 (6)浓度为1%的KOH 【详解】（1）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2）实验1：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故无明显现象，说明该溶液中没有氢氧化钙； 实验2：结论为该溶液中含碳酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是产生白色沉淀； （3）见答案； （4）碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； （5）略； （6）浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，pH值越大，碱性越强，说明浓度为10%的溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 19．（2026·河北唐山·一模）过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 (1)取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 (2)反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 (3)将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 (4)①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 (5)通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 (6)若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 【答案】(1)pH试纸 (2)F (3)带火星的木条复燃 (4)二氧化锰/ (5) 加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / (6)B 【详解】（1）要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢，不需要加热，故选装置F； （3）氧气能支持燃烧。将带火星的木条伸入C中，观察到：带火星的木条复燃，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。向溶液中加入二氧化锰，没有现象，说明溶液中没有过氧化氢； （5）通过表中数据分析可知，加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （6）A、过氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误； B、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则患有胃溃疡的病人可以服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，说法正确； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误。 20．（2026·河北邯郸·一模）邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 (1)小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管___________(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为___________。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 (2)铁生锈的过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 (3)剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，___________，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为___________。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 (4)表中x的值为___________。 (5)对比实验___________(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 【答案】(1) ① 铁与氧气(或空气)、水同时接触 (2)缓慢氧化 (3) 有气泡产生 (4)0 (5)①②③④/②③④ 【详解】（1）在图中装置里，试管①中的铁钉既接触水又接触氧气，铁钉发生明显锈蚀；试管②铁钉只与水接触，铁钉几乎不生锈；试管③铁钉只与氧气接触，铁钉几乎不生锈；由此可知铁生锈的条件为铁与氧气和水同时接触。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢的氧化反应，不像燃烧那样剧烈，所以铁生锈的过程属于缓慢氧化。 （3）铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解， 有气泡产生，证明黑色粉末中含有铁粉。该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （4）根据实验探究的目的可知，实验①与实验③对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验①与实验③中活性炭的质量要相等，则x应为0。 （5）实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小（空白组）； 实验②只加活性炭，温度上升值较大（单独活性炭组）； 实验③只加氯化钠，温度上升值较大（单独氯化钠组）； 实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大（活性炭+氯化钠组）。 因此，需要将①②③④四组实验进行对比，才能得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。或者②③④（因为①是基础对照，可选可不选）。 21．（2026·河北廊坊·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 【答案】(1)升温 (2)乙 (3)甲、乙 (4)光合 (5)分子间有间隔 (6) (7)开发利用新能源（合理即可） 【详解】（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。 （2）由表可知，乙瓶温度最高； （3）由表可知，对比甲、乙两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 （4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收，使温室效应不明显。 （5）从微观角度分析可被压缩成液态原因是分子间有间隔。 （6）和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为 （7）减少二氧化碳的排放，可以减少化石燃料的使用，如开发利用新能源。 22．（2026·河北保定·一模）金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 (1)小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是___________；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 (2)小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是___________。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 (3)同学们提出可利用___________的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 (4)步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是___________。 (5)向最终得到的铜粉中加入___________(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 (6)回收利用金属废弃物的意义是___________(写一条即可)。 【答案】(1)与水接触 (2)空气中的氧气透过油层溶解到水中(或铁钉和水及水中溶解的氧气接触，合理即可) (3) 磁铁吸引 (4)将溶液A中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌 (5)稀硫酸(合理即可) (6)节约金属资源(合理即可) 【详解】（1）试管a中铁与氧气、水同时接触，一周内生锈，而试管c中铁只与氧气接触，未生锈；二者对比证明铁生锈需要与水接触； （2）试管b此时只与水接触，而一周后生锈，从溶解氧图像可以看出，空气中的氧气透过油层溶解到水中； （3）从铁、铜、铝中分选出铁，可以利用铁能被磁铁吸引的方法；盐酸除铁锈是由于铁锈能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水； （4）溶液A中含有的溶质为硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，加入过量的锌能将其中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌； （5）验证铜粉中是否含有锌可以利用锌可与酸反应生成气体而铜不能与酸反应的性质； （6）回收利用金属废弃物可以节约金属资源也能保护环境。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 科学探究与化学实验 3大题型概览 题型01 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型02 化学实验 题型03 科学探究 物质的检验、鉴别、分离、除杂 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·河北石家庄·一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·河北沧州·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铜粉、过滤 D 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·河北邯郸·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样，加水溶解，测量温度变化 C 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河北·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 C 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 分别加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·河北廊坊·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·河北廊坊·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是： 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·河北邯郸·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·河北唐山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 用水稀释触摸容器外壁 B 除去中少量的 加热固体混合物 C 鉴别和 点燃后验证产物的成分 D 除去中少量的 将气体通过足量的溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·河北沧州·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·河北石家庄·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·河北邯郸·一模）永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的(永年标准件生产相关) 实验方案 A 分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉 用磁铁吸引铁粉，实现固固分离 B 鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片 取样，分别加入溶液，观察是否有固体析出 C 检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl 废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去标准件生产溶液中的少量杂质 加入足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·河北邯郸·一模）利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入镁条观察现象 C 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·河北邯郸·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·河北唐山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·河北保定·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 向混合气体中伸入带火星的木条 B 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 鉴别纯棉和涤纶 分别灼烧，闻气味 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·河北张家口·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和氢气 闻气味 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·河北张家口·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别羊毛和棉线 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 化学实验 题型02 1．（2026·河北邢台·一模）规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是 A．溶解固体 B．连接仪器 C．取用固体 D．移走蒸发皿 2．（2026·河北邯郸·一模）如图所示为实验室利用高锰酸钾制取氧气并进行铁丝燃烧的部分实验操作，其中正确的是 A．取用高锰酸钾 B．加热高锰酸钾 C．铁丝燃烧 D．熄灭酒精灯 3．（2026·河北张家口·一模）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯 4．（2026·河北唐山·一模）如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 5．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A．试管 B．锥形瓶 C．长颈漏斗 D．集气瓶 6．（2026·河北石家庄·一模）化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A．稀释浓硫酸 B．燃烧条件的探究 C．验证质量守恒定律 D．电解水 7．（2026·河北石家庄·一模）如图所示实验中，玻璃棒起引流作用的是 A．配制食盐水 B．过滤污水 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 8．（2026·河北张家口·一模）如图所示为过滤浑浊天然水的实验，其中没有用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 9．（2026·河北沧州·一模）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A．加热液体 B．氧气验满 C．取用稀盐酸 D．溶解粗盐 10．（2026·河北邯郸·一模）下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A． B． C． D． 11．（2026·河北廊坊·一模）如图为高锰酸钾制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是 A．试管 B．水槽 C．集气瓶 D．长颈漏斗 12．（2026·河北唐山·一模）如图是进行粗盐提纯实验中的一个主要操作，其中没有用到的仪器是 A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒 13．（2026·河北邢台·一模）化学实验中经常会用到胶头滴管，下图有关胶头滴管的使用正确的是 A．吸取液体 B．滴加液体 C．搅拌液体 D．用完后放置 14．（2026·河北石家庄·一模）如图所示为蒸发食盐水的实验，其中没有用到的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 15．（2026·河北邯郸·一模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 16．（2026·河北石家庄·一模）如图所示实验操作不正确的是 A．熄灭酒精灯 B．比较黄铜和铜片硬度 C．稀释浓硫酸 D．验满二氧化碳 17．（2026·河北邯郸·一模）实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A．称量粗盐固体 B．过滤 C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿 18．（2026·河北廊坊·一模）如图所示为粗盐提纯实验活动中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 19．（2026·河北保定·一模）良好的实验习惯是化学实验中应具备的基本素养。完成实验后将仪器按图所示放置，其中正确的是 A． B． C． D． 20．（2026·河北廊坊·一模）标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A．滴加液体 B．液体的量取 C．过滤 D．点燃酒精灯 21．（2026·河北唐山·一模）根据图1、图2所示实验回答问题： (1)图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 (2)图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 22．（2026·河北邯郸·一模）请根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验装置。某同学认为该实验方案设计不合理，原因是_______。若保持装置不变，改变试剂即可验证。他应用的一组试剂可能是_______。 (2)图2所示为测定空气中氧气含量的实验。装置B、C组合为教材中的实验设计，实验前需要先检查装置的_______，以防影响实验结果。将装置B换成装置A后的优点是_______。装置C换成装置D(量筒内有30 mL水)进行测量时，若实验前集气瓶内空气的体积为100 mL，则最终量筒中液面约下降至_______mL。 23．（2026·河北廊坊·一模）根据图所示实验，回答下列问题。 (1)甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是___________。 (2)乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验___________(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有___________；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有___________。 24．（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： (1)配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 (2)配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 (3)若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 (4)图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 25．（2026·河北沧州·一模）依据图中所示实验回答问题。 (1)图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 (2)某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 26．（2026·河北邢台·一模）根据下图所示回答问题。 (1)图1为实验室制取气体的实验。实验室用高锰酸钾制取氧气应选择装置_______(填字母)。制取气体时，装置B相对装置C的优点是_______。 (2)图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是_______(填“a”“b”或“c”)处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_______。通过右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约_______处，可得出空气中氧气的含量。 27．（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 (2)图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 28．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1为电解水的实验。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 (2)图2所示为验证氧气性质的实验。①仪器c既有燃烧匙的作用，又有_____的作用；②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生_____火焰，对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；③气球的作用是_____。 29．（2026·河北廊坊·一模）根据教材实验以及改进实验，回答问题： (1)图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到______现象，证明二氧化碳密度大于空气。 (2)图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 (3)图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______。 ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 30．（2026·河北石家庄·一模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 (2)为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 (3)实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 (4)实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 31．（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到铁钉表面出现_____。为达成实验目的，也可将铁钉换成_____（写一个即可）。 (2)图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的化学方程式为______。右侧支管处，用紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。若将实验中通入的氧气换为空气，重复实验，对比两次实验现象，可得出的结论是硫燃烧的剧烈程度与___有关。 32．（2026·河北张家口·一模）二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【交流讨论】 (1)检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是____（填名称）。 (2)在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的___作用。从微观角度分析，二氧化碳气体可扩散的原因是_____。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【回忆旧知】 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。 (4)为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是____（填字母）。 【设计制作】兴趣小组结合吸尘器的原理，利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳（含碳酸钙）和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 (5)有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸氢钠粉末代替，你认为是否可行，并说明理由____。 【实践反思】 (6)该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是_____（写一条即可）。 33．（2026·河北邢台·一模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1所示为探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱的实验。试管①中的现象是___________；试管②中反应的化学方程式是___________，该实验得出三种金属的活动性由强到弱依次为___________。 (2)图2所示为探究质量守恒定律的实验。实验时将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现指针偏向右侧，原因是___________，该实验___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 34．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量的热、有黑色固体生成。实验B与实验A相比，其优点有_______(写一条即可)。 (2)图2所示是某同学设计的二氧化碳能否和碱溶液反应的相关装置。实验中X的数值为________。将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，若观察到U形管左侧的液面______(选填“升高”或“降低”)，则证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为_________。 35．（2026·河北邯郸·一模）根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 (2)实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 36．（2026·河北廊坊·一模）如图是初中常见的两个实验，请根据如图回答问题： (1)实验1中制取二氧化碳气体化学反应方程式为_____；装置中长颈漏斗伸入液面下的原因是______。 (2)实验2是小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧的创新实验装置图，装置中浓硫酸的作用是_____；实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧的现象是_____。该装置的优点是_____(任写一点即可)。 37．（2026·河北保定·一模）根据如图1、图2所示实验回答下列问题。 (1)图1为净水器制作活动中某小组的作品。水流应从a端进入净水器，通过小卵石、石英砂、沸石磁砂，主要除去了水中的___________杂质；该净水器利用了活性炭的___________性。在水质检测时，可以选取一些指标，如___________(写一种)，运用合适的方法及技术手段，设计实验对水样进行检测。 (2)图2为验证质量守恒定律的实验。将试管中的液体和足量铁粉混合，可观察到___________，说明发生了化学反应。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 38．（2026·河北石家庄·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为探究铁丝燃烧条件的实验。 ①点燃铁丝下方的火柴，迅速将铁丝通过玻璃管伸入集气瓶中，铁丝不燃烧，此时火柴还在燃烧； ②立即打开分液漏斗的旋塞滴入溶液，铁丝剧烈燃烧。 步骤①中“铁丝不燃烧”的原因是_______；步骤②中“铁丝剧烈燃烧”时，观察到的现象是_______。若不使用二氧化锰，步骤②中铁丝_______(填“能”或“不能”)剧烈燃烧。 (2)图2所示是探究酸、碱、盐间反应的实验。步骤①中两物质能发生复分解反应，满足的条件是_______；判断步骤②中酸和碱发生了中和反应的依据是_______。 39．（2026·河北沧州·一模）根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是_________，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_________，观察到的现象是_____________。 (2)实验二：该实验是利用加热铜粉验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉______(选填“需要”或“不需要”)过量；气球的主要作用是________________。 40．（2026·河北·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)如图1，通电后两电极上都出现气泡，并汇集到试管上端。实验一段时间后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由______（填化学符号）组成的。 (2)为验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱，悦悦同学进行了如图2所示实验： ①加入铝粉时发生反应的化学方程式是__________________。 ②试管④溶液中的溶质是______（填化学式）。 ③柯柯同学认为此实验要验证铁、锌、铝三种金属的活动性强弱还需增加一个实验，悦悦同学思考了一下说只需要调整一下加入金属的顺序就可以，你觉得她的调整方案应该__________________。 41．（2026·河北唐山·一模）根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1是电解水实验。该实验说明水是由___________组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐上升的原因是___________。 (2)图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件是___________。白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件是___________。熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是___________。 42．（2026·河北邯郸·一模）根据如图所示实验，回答问题。 (1)甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 (2)乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 科学探究 题型03 1．【传统文化】（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 2．（2026·河北张家口·一模）课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1  潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 (1)均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 (2)小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2  加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 (3)电解水的化学方程式为___________。 (4)表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 (5)潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 3．（2026·河北石家庄·一模）“诱蚊剂”搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊，可免除人们被蚊虫叮咬的困扰。某诱蚊剂(主要成分是酵母和蔗糖)通过酵母分解蔗糖产生，模拟人体呼出的气体诱蚊。某兴趣小组探究并自制了诱蚊剂。 【查阅资料】①浓度越接近人体呼出气体，诱蚊效果越好； ②将过量的持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的。 (1)蔗糖分解属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了”，提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验，其原理是_____(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。 【猜想假设】 (3)猜想一：未产生；猜想二：产生的量较少；猜想三：产生的量过多，猜想三的依据是_____。 【实验探究】小组同学利用传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内(敞口)、空气中含量变化。实验结果如图所示： 【得出结论】 (4)分析可得，猜想_____正确。 【实践应用】 (5)该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好，原因是_____。 【自制诱蚊剂】下表为兴趣小组为寻找合适的原料，利用家中常见的碳酸盐和酸反应进行的实验记录： 碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳 白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味 柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味 (6)综上表格，自制家用诱蚊剂最佳原料为_____。 拓展延伸： (7)利用所学化学反应解决身边实际问题是学以致用的体现。确定化学反应原理时，需要综合考虑各种因素，除上表中涉及的因素外，还需考虑_____(任写一条)。 4．（2026·河北石家庄·一模）化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 (1)若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 (2)若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (3)小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 (4)取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 (5)乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 (6)小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 5．（2026·河北沧州·一模）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 (1)【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH (3)【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 (4)【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 6．（2026·河北邯郸·一模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 7．（2026·河北唐山·一模）皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 (1)同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ (2)同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 (3)猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 (4)根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 (5)验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 (6)食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 (7)探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 8．【传统文化】（2026·河北邢台·一模）包子是中国传统美食之一，同学们围绕“包包子”展开了一系列劳动实践。 活动一：选面粉 (1)同学们选用对青少年健康有益的“高钙营养软白低筋面粉”，如图所示为该面粉标签的部分内容。小麦粉中富含的营养物质是___________；配料中的富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)能为人体提供适量铁元素，富马酸亚铁中含量最高的元素是___________。 名称：高钙营养软白低筋粉    品牌：保质期：12个月        净含量：1 kg 配料表：小麦粉，碳酸钙，富马酸亚铁，氧化锌，盐酸硫胺素，核黄素，烟酸。 使用方法：需加工烹饪后食用，可用于制作蛋糕、蒸糕、松饼、饼干等。 …… 活动二：制面团 为使包子吃起来松软可口，同学们对包子皮膨松的原理进行了如下探究。 【查阅资料】 ①小麦粉难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸CH3CH(OH)COOH。 ②和面时常用的膨松剂有食品级纯碱和食品级小苏打。 【进行实验】同学们分别准备了3个质量、形状相同且未加膨松剂的面团进行了如下实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 面团直接蒸15 min 实心、较硬 ② 面团中加入5 g食用级纯碱，蒸15 min 较膨松、有气孔，几乎没有碱味 ③ 面团中加入m g食用级小苏打，蒸15 min 更膨松、气孔多，几乎没有碱味 【分析讨论】 (2)实验①的作用是___________，m=___________。 (3)同学们认为实验③中蒸制出的馒头是效果最好的，该反应发生的化学方程式为___________(可用XH表示乳酸的化学式)。 活动三：调馅儿 (4)调馅儿时加些葱末可使馅儿的味道更加鲜美。切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为___________。 活动四：蒸制 (5)同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是___________。 9．（2026·河北石家庄·一模）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 (1)实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 (4)实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 (6)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 10．（2026·河北邯郸·一模）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 (1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 (2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 (3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： (4)猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 (5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。    【学以致用】 (6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A．   B．   C．   【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 (7)②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 11．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 (2)步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 12．【科技前沿】（2026·河北廊坊·一模）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 【知识回顾】 (1)石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 【查阅资料】石油开采过程中，向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 【交流讨论】 (2)稀盐酸与岩层中的石灰石反应的化学方程式为___________。 【提出问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】 (3)兴趣小组同学组装了如图所示的实验装置，在进行实验前应该先进行的操作是___________，其中搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (4)实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验，锥形瓶内压强变化如图甲所示。分析可知，搅拌速率越快，膜越___________(选填“难”或“易”)形成。 实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙所示，分析可知，在其他条件一定时，___________，膜越难形成。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 【拓展延伸】开采中后期、接近枯竭的常规油田常采用通入的方法来驱油。 (5)向储油层注入可以___________(选填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。 (6)利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存。该方法有利于缓解的环境问题是___________。 13．（2026·河北邯郸·一模）传统工艺造纸造成了环境污染和资源浪费。我省某企业以废纸为原料每年能产出超100万吨的再生纸；井陉矿区某焦化厂拥有国内最先进的“石头造纸”生产线，生产的石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，属于无污染的绿色环保项目。某兴趣小组收集到了再生纸和石头纸，发现从外观上不易区分，于是进行了如下探究活动。 活动Ⅰ：区别再生纸和石头纸 【查阅资料】 a.再生纸的主要成分是纤维素，具有可燃性，燃烧后残留黑色松脆灰烬。生产流程中需要加入纯碱，目的是调节浆料的酸碱度，提高纸浆的纯度。 b.石头纸是以超细碳酸钙为主要原料(碳酸钙含量为70%~80%)，以聚乙烯等高分子聚合物为辅料制成的。聚乙烯燃烧时会熔融滴落。石头纸产品既具有传统纸的性能，还具有塑料包装物所具有的核心性能。 【交流讨论】 (1)制备再生纸工厂的废液中会含有一定量的纯碱，需要向废液中加入适量的一种试剂，将废液处理为中性后达标再排放，该试剂可能是_______。 【设计方案】 (2)小组同学通过设计实验方案成功区别了再生纸和石头纸，请简要写出进行的实验操作及实验现象：_______。 活动Ⅱ：测定石头纸中碳酸钙的含量 小组同学看到石头纸包装上标注的碳酸钙含量为68%~70%，于是提出探究该产品是否为合格产品。 【查阅资料】石头纸中除碳酸钙以外的其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应。 【设计方案】如图所示为该小组设计的测定石头纸中碳酸钙含量的实验装置，先称量一定质量的石头纸样品放入A锥形瓶中，再逐渐加入某一浓度的盐酸，把产生的气体用足量的氢氧化钠固体吸收，同时测量B中增加的质量，结果如下表所示： 时间/分钟 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 B中增加的质量/g 0 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 3.3 同学们结合实验数据，利用方程式计算出碳酸钙的质量，最后判断出该产品是合格产品。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为_______，使用分液漏斗的优点是_______。 (4)能说明石头纸样品中碳酸钙完全反应的依据是_______。 【分析讨论】 (5)同学们认为装置A中生成的中会混有其它气体对实验有干扰，理由是_______。 【拓展实验】 (6)实验结束后，小明同学取装置A的少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明盐酸过量；小红同学通过加入某种试剂也得出了相同的结论，则她选择的可能是下列试剂中的_______(填字母)。 A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠溶液 14．（2026·河北石家庄·一模）市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 (1)试剂X是_______。 (2)试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 (3)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 (4)在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。 (5)装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 (6)实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 (7)a、b的数值分别为_______。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 15．（2026·河北沧州·一模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 (1)将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到____________。 (2)B的作用是_________________。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，过碳酸钠溶于水生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②可溶性的钡盐和钙盐溶液呈中性，且均不与、反应。③溶液显碱性。 【实验探究】 (3)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且_______________，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 (4)有同学指出不可能含有NaCl，理由是__________。 【验证猜想】 (5)化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入____________________， 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是碳酸钠。 【拓展延伸】 (6)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“爆炸盐”与“洁厕灵”不能混用，原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。 (7)为探究温度对“爆炸盐”使用效果的影响，化学小组向两个装有10g“爆炸盐”的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水（如图乙），氧气浓度传感器采集的数据形成如图丙所示图像。分析图丙可得出结论：_______________________。 16．【传统文化】（2026·河北·一模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣组对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是__________________（写一条）。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量______（填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为____________ 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是__________________。 (4)草木灰______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【拓展应用】 (5)古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为_______________。 17．（2026·河北廊坊·一模）廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。 【知识回顾】 (1)西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是___________。 【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。 ②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性 【实验1】 (2)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用___________(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的___________性较强，不适宜西红柿的生长。 任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分 【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？ 【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 [作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。 【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。 【交流讨论】 (3)a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为___________；证明土壤表面白色物质中含有。 b、步骤②中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________；证明土壤表面白色物质中含有。 【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。 【拓展延伸】 (4)西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：___________(写化学式)。 18．【传统文化】（2026·河北邯郸·一模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 (2)实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 (3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 (4)兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 (5)根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 19．（2026·河北唐山·一模）过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 (1)取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 (2)反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 (3)将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 (4)①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 (5)通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 (6)若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 20．（2026·河北邯郸·一模）邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 (1)小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管___________(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为___________。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 (2)铁生锈的过程属于___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 (3)剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，___________，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为___________。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 (4)表中x的值为___________。 (5)对比实验___________(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 21．（2026·河北廊坊·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 22．（2026·河北保定·一模）金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 (1)小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是___________；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 (2)小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是___________。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 (3)同学们提出可利用___________的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 (4)步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是___________。 (5)向最终得到的铜粉中加入___________(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 (6)回收利用金属废弃物的意义是___________(写一条即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $