7.3乙酸（第2课时）——酯化反应 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦酯化反应，涵盖概念、乙酸乙酯制备方程式、实验操作要点及“酸脱羟基、醇脱氢”机理，通过“导-思-议-展”环节，以阅读教材、议题讨论为支架，衔接乙酸性质与酯的生成，构建知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验装置分析、试剂作用对比）和科学思维（同位素示踪法证据推理、可逆反应平衡分析），通过“口诀记忆+错题归因”强化理解，如用¹⁸O标记实验解析机理，帮助学生提升探究能力与思维严谨性，为教师提供系统教学流程与重难点突破方案。

第七章 有机化合物 第三节 乙酸 第2课时 酯化反应 2026.5.13 1 导 - 学习目标 2min 1. 掌握酯化反应的概念和特点，能正确书写乙酸乙酯制备的化学方程式 2. 理解实验操作要点，掌握浓硫酸"两作用"和饱和Na₂CO₃溶液"三作用" 3. 理解"酸脱羟基、醇脱氢"的反应机理，能解释同位素示踪法的实验证据 2 思 15min 阅读教材P82-P83（乙酸的酯化反应）→ P84（酯） 重点阅读[实验7-6]的实验步骤和图7-22实验装置 完成知识填空与练习，不懂的地方做出标识 3 议 6min 议题1——实验操作的"为什么" （1）药品加入顺序为什么是"乙醇→浓硫酸→乙酸"，而不能先加浓硫酸？ （2）导管为什么悬于液面上方？球形干燥管除了导气还有什么作用？ （3）饱和Na₂CO₃溶液为什么不能用NaOH溶液代替？ 议题2——从机理到计算的系统整合 （1）若¹⁸O标记乙酸中的氧（CH₃C¹⁸OOH），¹⁸O最终会存在于哪种产物中？ （2）除了使用浓硫酸作吸水剂外，还有什么方法可以提高酯化反应的产率？ 4 展 6min 1. 展示议题1：药品顺序原理 + 装置安全分析（指着装置图讲解） 2. 展示议题2：¹⁸O标记的两种情况的对比 + 提高产率的方法总结 3. 板演酯化反应方程式（用不同颜色标注"酸脱-OH、醇脱-H"） 5 实验操作 评 8min 【实验操作要点】 • 药品加入顺序：先乙醇 → 再加浓硫酸 → 最后加乙酸（边加边振荡） • 类比浓硫酸稀释：乙醇密度小，先加可防止局部过热飞溅 • 导管位置：悬于液面上方（防倒吸：乙酸和乙醇易溶于水） • 实验现象：饱和Na₂CO₃溶液上层出现无色、有香味的油状液体 【知识卡片】 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应，可逆反应（⇌），属于取代反应 6 反应机理 评 8min CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O 条件：浓H2SO4、△ 【反应机理】 "酸脱羟基、醇脱氢" • 乙酸断C-O键，脱去-OH（羟基） • 乙醇断O-H键，脱去-H（氢） • 同位素示踪（教材P83）：C2H518OH反应，18O只在酯中，水中无18O 7 试剂对比 评 8min 【试剂作用对比分析】 试剂 作用 对应的化学原理/目的 浓H₂SO₄ （两作用） ①催化剂 ②吸水剂 ①加快反应速率 ②吸收生成的水，使平衡右移，提高酯的产率 饱和 Na₂CO₃ （三作用） ①中和乙酸 ②溶解乙醇 ③降低酯的溶解度 ①2CH₃COOH + CO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑ ②溶解挥发乙醇 ③便于分层收集 8 口诀·推理 评 8min 【记忆口诀】 "酸脱羟基醇脱氢，浓硫催化又吸水； 饱和碳酸钠三作用，中和溶解降溶度。" 【推理链条】 可逆反应：CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O ↓ 浓H₂SO₄吸水（除去生成的水） 平衡正向移动 → 酯的产率提高 9 错题归因 评 8min 【易错点总结】 • 易错1：忘记写可逆号"⇌" → 纠正：酯化反应可逆（教材P82） • 易错2：药品顺序错误 → 纠正：乙醇→浓硫酸→乙酸 • 易错3：Na₂CO₃作用写不全 → 纠正：三作用"中溶降"缺一不可 • 易错4：¹⁸O去向判断错误 → 纠正：酸脱-OH醇脱-H，¹⁸O在酯中 • 易错5：导管位置写错 → 纠正：悬于液面上方，防倒吸 • 易错6：产率计算过量判断错 → 纠正：n(乙酸)=1mol，n(乙醇)=2mol，乙醇过量 10 检 4min ⭐基础题（1min） 1. 酯化反应中，浓硫酸的作用是____和____。 饱和Na₂CO₃溶液的三个作用是____、____、____。 ⭐⭐提升题（2min） 2. 若用¹⁸O标记乙醇中的氧原子（C₂H₅¹⁸OH），与乙酸发生酯化反应，¹⁸O会存在于（ ） A. 乙酸乙酯中 B. 水中 C. 两者都有 D. 乙酸中 11 检 4min ⭐⭐⭐加分题（1min，抢答加分） 3. 实验室用60 g乙酸和92 g乙醇发生酯化反应， 理论上最多可生成乙酸乙酯____g， 若实际得到44 g，则产率为____%。 提示： M(乙酸)=60 g/mol，M(乙醇)=46 g/mol，M(乙酸乙酯)=88 g/mol n(乙酸)=60÷60=1 mol，n(乙醇)=92÷46=2 mol 乙醇过量，按1 mol乙酸计算理论产量=88 g 12 用 课后巩固 教材P86"练习与应用"第3、4题 + 教辅课时对点练第6-12题 13 $