甘肃陇南市西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦科技前沿与文化传承，通过准固态锌-空气电池、双极膜技术等真实情境，结合《格物探源》古籍引文，考查化学观念与科学探究能力，适配高一下学期期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|电化学、物质结构、反应原理|以Zn-MEM电池、春晚材料为情境，融合元素概念与化学键知识| |非选择题|4题58分|实验探究、有机合成、工业流程|果脯亚硫酸盐检测实验考查科学思维，锗镓提取流程体现科学态度与责任|

参考答案 1．答案：C 解析：图中二次电池作原电池时，Zn作负极，被氧化为，由于性质与相似，故进一步溶解在KOH溶液中得到，电极反应式为：，Pt/C作正极，在正极上反应被还原为，电极反应式为：，作电解池时则电极与电极反应与上述内容相反。 A.由分析可知，放电时Pt/C作正极，故充电时Pt/C作阳极发生氧化反应，应连接电源正极，A正确； B.由分析可知，放电时负极的电极反应式为，B正确； C.理论上，每转移2mol，有2mol由负极区迁移至正极区，同时正极区有0.5mol参与反应生成，故正极区质量增加2mol×39g/mol+0.5mol×32g/mol=94g，C错误； D.若互换两侧溶液，Zn在酸中会直接发生析氢腐蚀，与预期反应不符，D正确； 故答案为：C。 2．答案：C 解析：A.涤纶属于合成纤维，A错误； B.陶瓷摆件的烧制过程中既发生物理变化也发生化学变化，B错误； C.电池是化学能转化为电能的装置，C正确； D.舞台钢结构支架中的钢铁属于金属材料，D错误； 答案选C。 3．答案：D 解析：由题给信息可知，“金银铜铁养轻淡炭等皆是元质”，“元质”即为元素，目前元素周期表中有100多种元素人类发现的化学元素多于64种，A正确；“养轻淡”即氧、氢氮，均为短周期主族元素，B正确；金、银、铜、铁为金属元素，“养轻淡炭”为非金属元素，8种元素包括4种金属元素、4种非金属元素，C正确；原子由原子核、核外电子构成，“微渺”是组成物质的基本微粒，但其可再分，D错误。 4．答案：D 解析：选项A 所有物质中都存在化学键的说法错误。稀有气体（如等）为单原子分子，分子内不存在化学键，因此A选项错误。 选项B 晶体中只存在离子键。与之间通过静电作用形成离子键，内部不存在共价键，因此B选项错误。 选项C 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，而非仅静电引力。静电作用包括阴、阳离子之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，因此C选项错误。 选项D 非金属元素的两个原子之间一般通过共用电子对形成共价键；多个原子之间可能形成离子键，例如中，与之间通过离子键结合，因此D选项正确。 故选D。 5．答案：D 解析：A.升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B.向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C.由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D.反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 6．答案：C 解析：A.反应前气体总物质的量比反应后气体的物质的量多，体系混乱度减小，，A错误； B.为固体，改变固体的量不会使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，B错误； C.是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此可加快生成，C正确； D.反应过程中全部作氧化剂，中仅有作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 7．答案：C 解析：A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”,涂在器物表面,然后加热使汞挥发,使金附着在器物表面,与电镀原理不同,故A错误; B.青花瓷是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐产品,耐酸、碱和高温,但其中含有,能与氢氟酸反应,会被HF腐蚀,故B错误; C.光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的,故C正确; D.孔雀石的主要成分为(碱式碳酸铜),其属于碱式盐,故D错误; 故答案为C。 8．答案：A 解析：A.根据图示可知，过程Ⅱ为水分子中O-H键的断裂，化学键的断裂为吸热过程，A错误； B.使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确； C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此1molCO(g)和1mol(g)的总能量高于1mol(g)和1mol(g)的总能量，C正确； D.从反应示意图可知，起始的2个中，2个都参与了反应过程，D正确； 故选A。 9．答案：D 10．答案：C 11．答案：D 解析：以铁、碳作电极材料，KOH溶液作电解质溶液制备高铁酸盐，则铁为阳极失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成，同时发生副反应生成氧气：，碳电极为阴极，发生还原反应生成氢气：，结合图示，a为阳极、b为阴极； A．电极b产生氢气，氢气为阴极还原产物，故电极b为阴极，阴极材料为情性电极碳，A正确； B．M为电源正极（连接阳极），N为电源负极（连接阴极），电源正极电势高于负极，故，B正确； C.在阳极被氧化为，碱性条件下用配平电荷和原子，电极反应为，C正确； D．生成时失，但阳极存在析氧，副反应，导致阳极总失电子数大于6mol，由阴极反应可知，生成氢气的物质的量大于3mol，D错误； 故选D。 12．答案：D 解析：A.的质子数为8，故其离子结构示意图：，A错误； B.的电子式：，B错误； C.熔融状态氢离子不会电离，故熔融电离：，C错误； D.氯化氢为共价化合物，电子式表示形成过程正确，D正确； 故选D。 13．答案：C 解析：a为硅的氢化物是，b为单质0价，是Si单质，c为氧化物+4价，是，d为氧化物对应水化物+4价，是，e为钠盐+4价，是，由此作答； A.现代信息技术的基础半导体材料是单质Si，不是，A错误； B.Si是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，B错误； C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，碳酸制取硅酸，因此可证明非金属性C>Si，C正确； D.同主族元素，从上到下，氢化物的还原性逐渐增强，D错误； 故选C。 14．答案：C 15．答案：(1) (2)测定剩余的量；酸式 (3)当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原 (4)滴定消耗溶液的平均体积为。与反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。 (5)偏高 解析：（1）由题意可知，被二氧化硫还原为，二氧化硫被氧化成，根据得失电子守恒，其发生的离子方程式为：； （2）由题意可知，用滴定剩余的量，通过返滴定法测定与反应的的量，从而计算出果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量；因为为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管； （3）锥形瓶中原本就含有溶液，为紫红色，而溶液为浅绿色，步骤Ⅲ为用溶液滴定溶液，所以滴定终点为：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原； （4）溶液与反应的离子方程式为：，则与以化学计量数为5:1之比进行反应，由题意可知，第二次实验用掉的体积与其余3次相差较大，应舍去，则实验中用掉的溶液的体积为其余3次实验的平均数，为。与反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。 （5）用浓盐酸代替磷酸，则浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会随着气流被带入锥形瓶中与溶液反应，导致这个过程中消耗的的量增加，最终导致实验结果偏高。 16．答案：(1)3,3,4-三甲基己烷 (2)酯基、醚键、羰基（任选两种） (3)n (4)>；是吸电子基，会使键的极性增强，电离出的能力增大，酸性更强，是推电子基，会使键的极性减弱，电离出的能力减弱，酸性较弱 解析： 17．答案：(1)92 (2)AE (3)；14.3% (4)bd (5)； 解析：（1）反应热反应物总键能－生成物总键能，对于反应： ，即生成放出92kJ热量。 （2）A.15min反应未达到平衡，仍向正方向进行，浓度小于平衡浓度，故15min逆反应速率小于平衡时（30min）的正反应速率，A正确； B.初始投料，反应消耗量也为1:3，故始终不变，不能判断平衡，B错误； C.平衡时满足速率比等于计量数比，应为，C错误； D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； E.平均摩尔质量，反应前后总质量不变，平衡时总物质的量减小，故比起始大，E正确。 故选AE。 （3）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量。设转化量为，总物质的量，得；平衡时，体积分数。 （4）a.增大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，不符合题意； b.充入，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意； c.恒温恒容充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； d.合成氨放热，绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率加快，符合题意； 故选bd。 （5）①a通入二甲醚，为负极，碱性电解质中二甲醚失电子生成碳酸根，配平得到电极反应式：； ②n（二甲醚二甲醚反应转移12mol电子，实际转移电子，电子数目为。 18．答案：(1) (2) (3) (4)；10.3 (5)20；的质量分数为2.5%、温度为1100℃ 解析：炼锌渣（含及）中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到不溶于酸，由于中的Fe为+3价、中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离（有机相）与（水相），则萃余液中含有和，含的有机相中加入分离（有机相）和（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，转化为，再经氯化蒸馏、水解后，在中加入真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge； （1）与稀硫酸、ZnS反应中，中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为； （2）“沉镓”过程是和反应生成的过程，化学方程式为：； （3）“中和”过程中被氨水转化为，化学方程式为；； （4）液体遇水水解为沉淀，化学方程式为：；在“水解母液”中加入NaOH得到可溶性，然后加入发生反应，当时，则，为防止产生杂质，即防止形成沉淀，则，，pH≤11-lg5=10.3，即溶液的pH应小于10.3； （5）“真空还原”中与反应得到，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：，则每生成，反应转移的电子的物质的量为20mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。 19．答案：(1)3; (2)0.0001或;5000 (3)-114.1;;;或0.027 解析：由图1可知,该反应历程有3个基元反应,分别为①;②;③,据此分析回答问题。 (1)该反应历程包含了3步基元反应;上述历程中第二步反应的方程式为; (2)由图可知,b→c(2s到3s)的过程中,,,则; 该反应的三段式为:;则该反应的平衡常数; (3)由盖斯定律得,; 当反应Ⅳ达到平衡时,其,由题意可知,其,,即;因为反应Ⅳ的小于0,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大倍数比正反应速率的大,即更大; 由题意得。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高一下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是(   ) 已知：的性质与相似。 A.充电时，Pt/C应连接电源正极 B.放电时，负极的电极反应式为 C.理论上，每转移2mol，正极区质量增加78g D.放电时，两侧电解质溶液不可互换 2．2026中央广播电视总台春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是(   ) A.演出服饰上的涤纶属于天然纤维 B.陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D.舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3．《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造。”“微渺”即现代之“原子”。 下列说法错误的是(   ) A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种 B.“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素 C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质” D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分 4．下列说法中正确的是(      ) A.所有物质中都存在化学键 B.晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键 C.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D.非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键 5．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是(   ) A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B.向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C.当，说明该反应达到平衡状态 D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 6．在半导体工业中有重要应用，可由反应生产。下列说法正确的是(   ) A.该反应的 B.及时分离部分可提高的平衡转化率 C.加入降低反应活化能，可加快生成 D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 7．化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻,下列说法正确的是(   ) A.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺,即铜上镀金,采用的是电镀原理 B.青花瓷作为我国主流瓷器,耐酸、碱和高温,不会被任何物质腐蚀 C.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘,可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石等,其属于碱 8．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是(   ) A.过程Ⅱ为放热过程 B.使用催化剂加快该反应的反应速率 C.1molCO(g)和1mol(g)的总能量高于1mol(g)和1mol(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 9．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是(      ) A.M极为Zn B.N电极的反应式为 C.膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D.若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 10．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：。反应过程中部分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(      ) A.min时，正、逆反应速率相等 B.10~12min内，升高温度，反应速率减慢 C.X曲线表示的物质的量随时间变化的关系 D.0~8min内，的平均反应速率 11．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是(      ) A.电极b为碳电极 B.电极电势： C.生成的电极反应： D.每生成的同时，生成 12．下列化学用语或表述正确的是(   ) A.的离子结构示意图： B.的电子式： C.熔融电离： D.用电子式表示HCl的形成过程： 13．部分含硅物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(   ) A.化合物c是现代信息技术的基础材料，属于两性氧化物 B.自然界中游离态的b经提纯后可用于制作光电池 C.向溶液中通入，可以实现e→d的转化，证明碳元素的非金属性比硅元素强 D.a中Si的化合价为，中C的化合价为，因此a还原性小于 14．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是(      ) A行驶中的电动车 B太阳能电池 C冶炼金属钠 D火力发电 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）某研究小组为精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验： I.三颈烧瓶中加入25.000g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。 II.以流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。 Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将溶液逐滴滴入锥形瓶至滴定终点，记录读数。(不参与反应) IV.重复上述实验3次，记录消耗的溶液体积如下表：     第一次 第二次 第三次 第四次 溶液体积 19.98mL 20.50mL 20.00mL 20.02mL 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中被还原为，其发生反应的离子方程式为______________________。 (2)设计步骤Ⅲ目的是______________________，其中所用滴定管是______________________滴定管(选填“酸式”或“碱式”)。 (3)步骤Ⅲ滴定终点的现象是______________________。 (4)计算该样品中亚硫酸盐的含量(以计，单位为)，写出计算过程。 ______________________ (5)上述实验步骤Ⅱ中，若用浓盐酸替换磷酸，会使最终的测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 16．（13分）按要求回答下列问题： (1)命名为______________________； (2)写出中任意两种含氧官能团的名称______________________。 (3)写出异戊二烯()在一定条件下发生1，4加聚反应的化学方程式______________________。 (4)含硫化合物(a)、(b)，a和水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系a______________________b(填<，>，=)；其原因是______________________ 17．（16分）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 (1)气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能/() 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时放出的热量为_______kJ。 (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A.该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B.保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C.当时说明该反应已达到平衡状态 D.升高温度消耗速率增大，消耗速率减小 E.平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 (3)从反应开始到25min时，以表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。 (4)其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是_______(填标号)。 a.增大容器的体积 b.充入气体 c.恒温恒容充入He d.将容器改为绝热容器 (5)可将二甲醚()设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极反应为______________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为______________。(能量转化率=×100%) 18．（17分）锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含及、、、)中提取锗、镓的一种工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时得到含、、、、的溶液；是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是、、。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为S、。发生反应的化学方程式为______________________。 (2)“沉镓”过程加入溶液，与反应生成沉淀的离子方程式为______________________。 (3)“中和”过程中转化成，反应的离子方程式为______________________。 (4)“氯化蒸馏”得到液体。遇水生成沉淀，“水解”的化学方程式为______________________；在“水解母液”中加入溶液调pH，再加入，得到的沉淀用于回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，所调pH应小于______________________。【已知：，，】 (5)“真空还原”的氧化产物是和。每生成，“真空还原”反应转移______________________；在不同温度、不同浓度的条件下，元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为______________________。 19．研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题: (1)如图1是某一反应的反应历程理论模拟,其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 (2)为探究反应中反应物的转化效率,某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下,上述反应的平衡常数___________。 (3)对于基元反应,如,反应速率,,其中、是速率常数,仅受温度影响。 反应Ⅰ; 反应Ⅱ; 反应Ⅲ; 对于基元反应Ⅳ (已知:在653K时,反应Ⅳ的速率常数,)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示),若升高温度,___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时,若,,则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $