甘肃陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是(   ) A泥咕咕 B朱仙镇木版年画 C汴绣 D棠溪宝剑 A.A B.B C.C D.D 2．对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是(      ) ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A.①②④ B.①③④ C.①④ D.①④⑤ 3．下列化学方程式错误的是(   ) A.煤制水煤气： B.供氧： C.覆铜板制作印刷电路板： D.铅酸蓄电池放电： 4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是(   ) A.第一电离能：Z>W B.简单离子的半径：W>M C.键角：∠2>∠1 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与反应生成和，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 5．甲烷燃烧的热化学方程式为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C.断开C—H键放出能量 D.该反应是吸热反应 6．燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是(   ) A.该燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B.电极a是负极 C.发生还原反应 D.电极b上的电极反应式为 7．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是(   ) A.无色 B.有刺激性气味 C.易液化 D.在电池中与反应的产物无污染 8．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(      ) A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B.通入的电极发生反应： C.电池放电后，电解质溶液中的物质的量浓度减小 D.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.在1L0.1mol/L的溶液中，的数目为 B.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C.Na与反应生成11.2L，转移电子数目为 D.标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数目为 10．银锌纽扣电池(图1)是日常生活中常见的一次性电池,放电时的反应为,工作原理如图2。下列说法错误的是(   ) A.电池工作过程中化学能主要转化为电能 B.电极为负极,发生氧化反应 C.电子由电极经导线流向电极 D.工作一段时间后,溶液的明显减小 11．下列说法正确的是(   ) A.1 mol的质量等于水的相对分子质量 B.若一个氧原子的质量为，则氧原子的相对原子质量为 C.等质量的和所含的分子个数之比是2:3 D.等质量的和CO所占的体积之比是1:1 12．非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是(      ) A.工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B.工业上制取粗硅的原理是 C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl气体 D.实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体 13．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示,先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是(   ) A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门,将装置1、2连通后,2中气体颜色不变 C.连通装置1、2后,再连通装置3,可重新制得硝酸 D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可制备 14．关于下列四个装置说法错误的是(      ) 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A.装置Ⅰ：铜电极质量增加 B.装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C.装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D.装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（120分）某课外活动小组为了粗略测定样品（含有少量）的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）A装置中装大理石的仪器名称为__________________。 （2）写出A装置中涉及反应的离子方程式：__________________。 （3）B中的试剂M是__________________，写出B中涉及反应的离子方程式：__________________。 （4）F处收集到的气体的体积为，测得该气体质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为__________________（列出计算表达式）。 （5）下列说法不正确的是______________________（填标号）。 A.和均为碱性氧化物 B.和中阴、阳离子个数之比均为 C.将仪器连接好以后，必须先进行装置气密性的检查 D.若没有D装置，测得的百分含量将偏小 16．（100分）2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为__________________。 (2)催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在到时间段，__________________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________________(填字母)。 A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗，同时生成 D.的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是__________________(填字母)。 A.升高温度 B.扩大容器体积 C.充入一定量氦气 D.加入催化剂 ④平衡时的物质的量为__________________。 17．（140分）回答下列问题： I.将气体缓缓地通入到含和的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示。 （1）O-a段反应的化学方程式是：________________。 （2）b-c段反应的离子方程式是：________________。 （3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因________________。（相同或不同），c-d段发生的化学变化为________________。 （4）d-e段沉淀的减少的原因是________________，f点固体的成分是________________。 （5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为________________。 II.（6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系错误的是________________。 A.甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D.丁向的混合溶液中逐渐通入至过量 18．（16分）目前合成氨反应研究的越来越深入。 (1)反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是______________；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是______________。 (2)已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为______________。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是______________。 (3)在T℃，压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混和气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内______________，该反应的分压表示的平衡常数______________(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 (4)氨化脱硝过程发生反应，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因______________。 (5)25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数______________。(已知：25℃时甲酸的，的) ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：A 解析：A.泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正确； B.朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错误； C.汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故C错误； D.棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误； 答案选A。 2．答案：D 解析：将C变成粉末，可以增大反应物间的接触面积，反应速率加快，①符合题意；增大容器容积会降低气体（、CO、）浓度，导致反应速率减慢，②不符合题意；分离出不能使反应速率加快，③不符合题意；升温，正、逆反应速率均加快，④符合题意；⑤恒容条件下通入，增大反应物浓度，反应速率加快。综上所述，本题选D。 3．答案：C 解析：A.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和，方程式正确，A正确； B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C.与Cu反应时，被还原为而非单质Fe，正确反应为，C错误； D.铅酸蓄电池放电时，Pb和与硫酸反应生成和，方程式正确，D正确； 故选C。 4．答案：B 解析：已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。 A.Z为C，W为O，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即第一电离能顺序为N>O>C，因此第一电离能O<C，即W<Z，A错误； B.W的简单离子为，M的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径，即W>M，B正确； C.键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为杂化，键角约120°，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为杂化，键角约109.5°，因此∠1>∠2，C错误。 D.Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性，即Z>Y，D错误； 故选B。 5．答案：B 6．答案：C 7．答案：A 8．答案：C 解析：根据该燃料电池工作的电子流向可知a为负极、b为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴、阳离子定向移动形成闭合回路，A错误； b极通入，结合电解质溶液呈碱性，则正极反应式为B错误； 该氢氧燃料电池的总反应为，生成的水使溶液中浓度减小，C正确； a是原电池负极，通入，b极为正极，通入，该装置将化学能最终转化为光能，D错误。 9．答案：B 解析：A.会发生水解反应，1L0.1mol/L溶液中的数目小于，A错误； B.环己烷和戊烯的最简式均为，28g混合物中的物质的量为，含碳原子数目为，B正确； C.题目未指明处于标准状况，无法确定11.2L的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D.与水的反应为可逆反应，0.5mol无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误； 故选B。 10．答案：D 解析：放电时的反应为:,即Zn被氧化生成ZnO,则Zn为负极;被还原生成,为正极,据此解答。 A.银锌纽扣电池是化学电源,电池工作过程中化学能主要转化为电能,A正确; B.由分析可知,Zn电极为负极,发生氧化反应,B正确; C.由分析可知,Zn为负极,为正极,电子由电极(负极)经导线流向电极(正极),C正确; D.根据总反应:,反应过程中KOH物质的量不变,则工作一段时间后,溶液的没有明显变化,D错误; 故选D。 11．答案：B 解析：水的相对分子质量为18，而的质量为18g，水的摩尔质量为，所以1mol的质量等于水的相对分子质量说法是错误的，故A错误；一个氧原子的质量为，则个氧原子的质量之和为，即氧原子的摩尔质量为，若以g为单位，氧原子的相对原子质量与摩尔质量在数值上相等，即为，故B正确；假设和的质量均为1g，则二者的物质的量分别为和；分子个数和物质的量成正比，所以等质量的和所含的分子个数之比是3：2，故C错误；和CO的摩尔质量均为，等质量的和CO的物质的量相同，在相同条件下，气体体积与气体的物质的量成正比，因此等质量的和CO所占的体积之比是1：1，但题中没有给定气体存在的条件是否相同，不能确定体积之比，故D错误。 12．答案：B 解析：A.氨气和氯气会产生白烟，发生的反应为，故A正确； B.工业上制取粗硅是用C和反应生成CO，不是生成二氧化碳，故B错误； C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，不会吸收二氧化碳，故C正确； D.硫酸铜可以和气体发生反应生成硫化铜沉淀，故实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确； 故选：B。 13．答案：B 解析：装置4中铜与稀硝酸发生反应:,生成的NO气体收集在注射器2中;注射器1中为空气,连通1、2后,NO与发生反应:,气体变为红棕色;再连通注射器3中的水,与水反应:,可重新制得硝酸;装置4若更换为浓氨水和碱石灰,可利用固液不加热反应制备,据此分析。 A.装置4中铜与稀硝酸反应:,反应中部分N元素化合价降低生成NO,体现硝酸的氧化性;部分N元素化合价不变生成,体现硝酸的酸性,A正确; B.装置2中收集的气体为NO,NO为无色气体,装置1中为空气,连通后NO与空气中的发生反应:,生成红棕色的,气体颜色由无色变为红棕色,B错误; C.连通装置1、2后生成的,与装置3中的水发生反应:,可重新制得硝酸,C正确; D.浓氨水与碱石灰混合时,碱石灰溶于水放热,且增大溶液中浓度,促进分解释放,该反应为固液不加热型反应,装置4可作为反应装置制备,D正确; 故选B。 14．答案：D 15．答案：（1）圆底烧瓶 （2） （3）饱和溶液； （4） （5）AD 解析：（1）A装置中装大理石的仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）A装置是用和盐酸反应来制备气体，所以涉及反应的离子方程式为，故答案为：； （3）用A装置制备的气体中混有气体，可以用饱和溶液除去气体，涉及的离子方程式为，故答案为：饱和溶液；； （4）根据主要方程式： 过氧化钠的质量分数为，故答案为：； （5）A.是碱性氧化物，是过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B.中含有和，中含有和，所以阴、阳离子个数之比均为，故B正确； C.组装好仪器之后，必须先进行装置气密性的检查，故C正确； D.D装置的作用是除去未反应完全的气体，若没有D装置，则收集到的的量增加，导致偏大，最终导致测得的百分含量也偏大，故D错误； 故答案选AD。 16．答案：(1) (2)0.15；BD；AD； 17．答案：（1） （2） （3）不同， （4）二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述）， （5）1：2：（-1） （6）ABD 解析：（1）根据分析，段，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式是： （2）段，沉淀量达到最大，因为能与反应生成氢氧化铝沉淀，根据电荷守恒定律，该反应的离子方程式为：； （3）根据分析，段与段没有沉淀生成和减少的原因不同，因为段是将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，而段KOH和已被消耗完毕，两阶段反应不同；根据分析知，段发生反应：； （4）由分析可知，段二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡，化学方程式为；碳酸钡与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钡，沉淀部分被溶解，故f点主要的固体为始终末反应的沉淀；O－a、b－c、d－e三段，斜率表示沉淀的物质的量变化量与二氧化碳体积变化量的比值，O－a段，，同理，段，，d－e段，，故0－a、b－c、d－e三段斜线的斜率之比为； （6）A.向溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的NaOH和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的是之比为3：1，A错误；B.向溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的HCl和沉淀完全溶解消耗的HCl的物质的量之比为1：3，B错误；C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发生反应，当铝离子沉淀完全后，发生反应，此时沉淀的量不变，继续滴加NaOH溶液，发生反应沉淀溶解，则沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的呈之比为3：1：1，C正确； D.向的混合溶液中逐渐通入至过量，最后一步反应为沉淀的物质的量减小，D错误；故选ABD。 18．答案：(1)可以与形成氢键；受热分解导致浓度下降，或升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或受热分解 (2)；含量大于2%时，表面积减小，催化效率下降，反应速率减小，单位时间内产率减少 (3)3/800或0.00375； (4)420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低 (5) 解析：（1）氨基中含有N-H键，可与带负电的形成氢键，从而将吸附固定在催化剂表面。 碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或受热分解，均可能导致产率下降。 （2）根据和氨水混合溶液能吸收生成溶液，配平得到化学方程式为。 氧化铝含量大于2%，出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含量过多会吸附反应生成的氨气，由图可知，氧化铝含量大于2%时，催化剂表面积减小，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降。 （3）设起始，，设转化，根据平衡，解得。平衡时各物质的量：；；；；恒压条件下，总压，平衡时的分压；初始时的分压：；反应速率：； 计算平衡常数：先计算各物质平衡分压：；；；反应的表达式：。代入数据：。 （4）根据图像分析可得，因温度过高可使催化剂活性降低，故420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。 （5）已知：甲酸的电离：，； 氨水的电离：，； 水的离子积：，； 目标反应（）可以看作是以下三个反应的相加： 甲酸电离：，； 氨水电离：，； 中和反应：，； 因此，目标反应的平衡常数：，代入数据可得。 学科网（北京）股份有限公司 $