精品解析：甘肃兰州市八校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学学科试卷 注意事项： 1.请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共14小题，共42分) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. “蛟龙”号载人潜水器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 B. “北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强 C. 可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 D. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 3. 将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是 A. 35 B. 71 C. 106 D. 142 4. 俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B. 副族元素全是金属 C. 元素周期表有7个横行，16个纵行 D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 5. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是 A. 的非金属性强于，则酸性： B. 与加热条件下生成，与加热条件下也生成 C. 由氧化性：F2>O2，推断通入水中可以发生反应： D. 随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3+ + S2- = S↓ + 2Fe2+ D. 铜溶于浓硝酸： 8. 如图是氮的“价类”二维图，下列相关说法正确的是 A. c的化学式为NO B. 一般用排水法收集a C. Cu与f的稀溶液反应生成d D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者一定发生化学反应 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．定容 B．制备少量NO C．稀释浓硫酸 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学用语和说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. HClO的结构式为H—Cl—O C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 的电子式为 11. 如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. A在一定条件下可直接反应生成E B. D和E中化学键类型不完全相同 C. 1mol的B和C完全反应转移2mol的 D. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 12. 下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色 SO2具有漂白性 B 将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡 铝的金属性强于镁 C 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝 溶液X中含有 D 将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝 浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 13. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A. 可用于食品添加剂 B. 可在Y、T附近寻找半导体材料 C. W可与X的单质反应一步反应制得WX3 D. 铁可和W的单质反应 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 第II卷(非选择题，共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）用电子式表示MgCl2的形成过程：___________。 （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （4）下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （5）非金属性：Cl___________S。请设计实验验证：___________。 （6）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 16. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“合成塔”中发生反应的化学方程式为：___________。 ②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：___________。 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化条件下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式：___________。 17. 《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 （1）斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为___________。单斜硫和斜方硫都易溶于，的电子式为___________。 （2）工业上以硫黄(S)为原料制备。实验室中常用如图装置(加热、夹持装置均已省略)制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。 ②A中发生反应的化学方程式为___________；C中现象说明具有___________性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 （3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为___________。 A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 （4）工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：___________(化学方程式)。 18. Ⅰ．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 溶液 生成红褐色沉淀 2 3 10 mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 4 （1）实验2甲针筒活塞___________移动。 A．向外 B．向内 C．不 （2）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的变化是：___________。 （3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是___________。 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 Ⅱ．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （4）空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。 （6）烟气中SO2的测定：用含淀粉的碘水吸收SO2()，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g，则该烟气中SO2的含量___________mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学学科试卷 注意事项： 1.请将答案正确填写在答题卡上。全卷满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共14小题，共42分) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. “蛟龙”号载人潜水器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 B. “北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强 C. 可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 D. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，钛合金作为合金，硬度比金属钛大，A正确； B．铷原子有5个电子层、最外层有1个电子，位于第五周期第IA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B正确； C．金刚石和石墨都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，与的质子数分别为94、92，属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故选D。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，并非三者均需石灰石作原料，B错误； C．氢氧化钠会与磨口玻璃中的发生反应，生成的硅酸钠具有粘性，会将瓶塞与试剂瓶粘连，因此实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，C正确； D．高纯二氧化硅是光导纤维的主要原料，光导纤维可传输光学信号，能制作内窥镜直接窥视器官部位变化，D正确； 故选B。 3. 将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是 A. 35 B. 71 C. 106 D. 142 【答案】B 【解析】 【详解】设的质子数为，原子的质量数，中性原子核外电子数等于质子数，即核外电子数为，中子数。根据题意中子数比核外电子数多35，可得，解得； 故选B。 4. 俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B. 副族元素全是金属 C. 元素周期表有7个横行，16个纵行 D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中横行称为周期，共7个周期，其中1~3周期为短周期，4~7周期为长周期，A正确，不符合题意； B．副族元素均为过渡金属元素，不存在非金属元素，因此全是金属，B正确，不符合题意； C．元素周期表有7个横行（对应7个周期），但纵行总数为18个，16是元素族的总数，C错误，符合题意； D．金属元素与非金属元素交界处的元素同时具有一定的金属性和非金属性，可在此处寻找半导体材料，D正确，不符合题意； 因此答案为C； 5. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是 A. 的非金属性强于，则酸性： B. 与加热条件下生成，与加热条件下也生成 C. 由氧化性：F2>O2，推断通入水中可以发生反应： D. 随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H3PO3不是P的最高价含氧酸（P最高价为，对应最高价含氧酸为H3PO4），无法通过N、P的非金属性比较和H3PO3的酸性，A错误； B．Li的金属性弱于Na，与O2加热反应只生成Li2O，不会生成Li2O2，B错误； C．氧化性F2>O2，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，F2通入水中确实发生反应，C正确； D．第VIIA族卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点随核电荷数递增逐渐升高，D错误； 答案选C。 6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不溶于水，也不能与水反应生成，第一步转化无法实现，A错误； B．在空气中加热时与反应生成，属于碱性氧化物，可与反应生成硝酸铜和水，两步转化均可实现，B正确； C．在中点燃只能生成，需要在催化剂、加热条件下和进一步反应才能得到，第一步转化无法实现，C错误； D．与在放电条件下反应生成，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3+ + S2- = S↓ + 2Fe2+ D. 铜溶于浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所给离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，C错误； D．铜与浓硝酸反应的离子方程式配平错误，正确反应为，D错误； 故选B。 8. 如图是氮的“价类”二维图，下列相关说法正确的是 A. c的化学式为NO B. 一般用排水法收集a C. Cu与f的稀溶液反应生成d D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者一定发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮元素化合价和物质类别，可得： a（-3价氢化物）：；b（0价单质）：；c（+1价氧化物）：；d（+2价氧化物）：；e（+4价氧化物）：；f（+5价酸）：，据此分析： 【详解】A．c是+1价氮的氧化物，化学式为，中N为+2价（对应d），A错误； B．a是，极易溶于水，不能用排水法收集，通常用向下排空气法收集，B错误； C．Cu与稀硝酸（f的稀溶液）反应，生成产物为硝酸铜、（d）和水，反应为，C正确； D．浓硝酸本身受热易分解： ，生成的（e）不一定是木炭和浓硝酸反应的产物，不能说明二者一定发生反应，D错误。； 故选C。 9. 下列叙述与对应图示相符的是 A．定容 B．制备少量NO C．稀释浓硫酸 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容操作时，视线应与容量瓶凹液面最低处相平，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水且易被氧气氧化，该装置可以制备少量NO，B正确； C．稀释浓硫酸会释放大量热，不能在量筒/试管中稀释，且稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中并搅拌，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用短管进气、长管出气的向下排空气法收集，图示进气方式错误，无法收集到纯净氨气，D错误； 故选B。 10. 下列化学用语和说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. HClO的结构式为H—Cl—O C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，仅与之间存在离子键，不存在共价键，A错误； B．中O原子需形成2个共价键，H、Cl各形成1个共价键，正确结构式为，B错误； C．是离子化合物，该表达式的电子转移标注正确，产物的电子式也符合书写规则，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，不需要加括号和标注离子电荷，该书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选C。 11. 如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A. A在一定条件下可直接反应生成E B. D和E中化学键类型不完全相同 C. 1mol的B和C完全反应转移2mol的 D. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】 【分析】短周期原子半径最大的主族元素对应单质是Na；厨房常见调味品主要成分是； 和非金属气体单质反应生成，故是。结合转化关系：气体单质和反应生成，与加热生成，与水反应重新生成和，可得：是，是，是，是；（）和少量生成G（），与反应得到、的混合溶液（混合物），据此分析： 【详解】A． 与加热或点燃条件下可直接生成 ，A正确； B． 只含离子键， 含离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，B正确； C． 完全反应后，Na从价变为价，共转移电子，不是，C错误； D．是和的混合溶液，加入醋酸后，酸性条件下转化为杀菌性更强的，杀菌消毒效果增强，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色 SO2具有漂白性 B 将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡 铝的金属性强于镁 C 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝 溶液X中含有 D 将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝 浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与新制氯水发生氧化还原反应，SO2表现还原性而非漂白性，A错误； B．金属性强弱可通过单质与非氧化性酸反应置换氢气的难易程度判断，Al与NaOH溶液反应是其两性的体现，实际金属性Mg强于Al，B错误； C．铵根离子的检验方法为向待测液中加入足量NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有，C正确； D．铜与灼热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，不表现脱水性，D错误； 故答案选。 13. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A. 可用于食品添加剂 B. 可在Y、T附近寻找半导体材料 C. W可与X的单质反应一步反应制得WX3 D. 铁可和W的单质反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：地壳中含量第二位的元素是Si，故Y为Si；结合周期表位置可推出X为O，Z为P，W为S，T为Ge。 【详解】A．为，符合使用标准时可作为食品抗氧化剂、防腐剂，A正确； B．Si（Y）、Ge（T）都位于金属与非金属元素的分界线附近，该区域可寻找半导体材料，B正确； C．S单质与反应一步只能生成，需要经催化氧化才能得到，无法一步制得，C错误； D．Fe和S单质在加热条件下可反应生成，D正确； 故答案选C。 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D. 关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此回答。 【详解】A．左侧的装置为制取氨气的装置，若试剂a为浓氨水，固体X可能是生石灰或NaOH固体，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显，20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．20~50s时，K2关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误； D．关闭K1，打开K2，热毛巾可以加热三颈烧瓶，压强增大，将部分氨气压入水中，增大了气体与水的接触面积从而使氨气迅速溶解，引发喷泉，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）用电子式表示MgCl2的形成过程：___________。 （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （4）下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （5）非金属性：Cl___________S。请设计实验验证：___________。 （6）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3）HClO4 （4）b、c （5） ①. > ②. 向H2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，则证明非金属性：Cl>S （6）a、b 【解析】 【小问1详解】 Al元素的原子核电荷数为13，核外电子层数为3，最外层电子数为3，对应元素周期表中第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 为离子化合物，由与通过离子键结合形成。Mg原子最外层2个电子，易失去电子形成，Cl原子最外层7个电子，易得到1个电子形成，电子式形成过程为。 【小问3详解】 Cl元素位于第ⅦA族，最外层电子数为7，最高正化合价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右，元素金属性逐渐减弱。 a．Na与Mg位于第三周期，Na在Mg左侧，金属性Na>Mg，a错误； b．金属性越强，单质与水反应越剧烈，Na的金属性强于Mg，与水反应更容易的是Na，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，碱性NaOH>Mg(OH)2，c正确； 故选 bc。 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，Cl与S位于第三周期，Cl在S右侧，非金属性Cl>S。 元素非金属性越强，单质的氧化性越强，可通过单质之间的置换反应验证非金属性强弱，向溶液中通入，与发生置换反应生成S单质，溶液变浑浊，证明的氧化性强于S，即非金属性Cl>S。 【小问6详解】 As与N同主族，最外层电子数为5，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 a．As元素最外层电子数为5，最高正化合价等于最外层电子数，为+5价，a正确； b．As位于第四周期，N位于第二周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径As>N，b正确； c．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>As，酸性硝酸强于砷酸，c错误； 故选 ab。 16. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“合成塔”中发生反应的化学方程式为：___________。 ②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：___________。 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化条件下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）E或G （4）产生大量白烟 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙在A装置中加热生成氨气，氨气经装置B中碱石灰干燥后，用装置C收集，并使C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和HCl在装置D中生成氯化铵，最后选取E或G进行尾气处理，据此分析： 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，根据反应产物书写化学方程式为； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，且氯化钙会与氨气反应，因此选用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸：F直接插入水中会发生倒吸；E中漏斗可以防倒吸；G中氨气不溶于下层四氯化碳，不会倒吸，逸出后被上层水吸收，满足要求；H不能防倒吸，因此选E或G都可以防倒吸； 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的会和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，因此观察到产生大量白烟的现象； 【小问5详解】 ①合成塔中是工业合成氨的反应，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生可逆反应生成氨气，反应方程式为；②氧化炉中发生氨气的催化氧化反应，氨气被氧气氧化为和水，反应方程式为； ③还原生成氮气和水，根据氧化还原归中规律配平，得到反应方程式 。 17. 《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 （1）斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为___________。单斜硫和斜方硫都易溶于，的电子式为___________。 （2）工业上以硫黄(S)为原料制备。实验室中常用如图装置(加热、夹持装置均已省略)制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。 ②A中发生反应的化学方程式为___________；C中现象说明具有___________性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 （3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为___________。 A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 （4）工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：___________(化学方程式)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ③. 漂白性 （3）C （4）SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 斜方硫和单斜硫是由同种元素S组成、结构不同、性质有差异的单质，互为同素异形体，的电子式为； 【小问2详解】 盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，A中发生浓硫酸和Cu反应生成SO2的反应，反应方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性； 【小问3详解】 陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为硅酸盐，故答案选C； 【小问4详解】 氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，玻璃的成分中含有SiO2，与HF反应，反应方程式为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。 18. Ⅰ．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 溶液 生成红褐色沉淀 2 3 10 mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 4 （1）实验2甲针筒活塞___________移动。 A．向外 B．向内 C．不 （2）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的变化是：___________。 （3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是___________。 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 Ⅱ．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （4）空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。 （6）烟气中SO2的测定：用含淀粉的碘水吸收SO2()，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g，则该烟气中SO2的含量___________mg/L。 【答案】（1）B （2）黄绿色逐渐褪去 （3）C （4） ①. 催化 ②. 强 ③. H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl （5） （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 实验2反应为，反应物全部为气体，生成物为固体和液态水，反应后气体物质的量减少，容器内压强减小，因此活塞向内移动，选B。 【小问2详解】 和反应生成和白色固体，化学方程式为，为黄绿色气体，反应后被消耗，因此黄绿色逐渐褪去。 【小问3详解】 气体摩尔质量越小，扩散速度越快，扩散相同时间内走过的距离更长，白色烟环是挥发性的酸和浓氨水挥发出的反应生成铵盐固体小颗粒，由图可知，白色烟环距离右端的乙更近，说明甲扩散的距离更长，扩散速度更快，因此甲的摩尔质量小于乙的摩尔质量； A．浓硫酸难挥发，不会挥发出酸分子扩散形成烟环，A错误； B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水，乙(NH3)摩尔质量更小、扩散更快，烟环会靠近甲，B错误； C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸，甲(NH3)摩尔质量更小，扩散更快，烟环会靠近乙，C正确； D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水，乙(NH3)摩尔质量更小，扩散更快，烟环会靠近甲，D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 空气中粉尘在过程①中起到催化作用，催化二氧化硫氧化成三氧化硫，酸雨中有亚硫酸，和自来水中的余氯发生反应，由弱酸生成强酸，故酸性变强。 【小问5详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，由电子守恒可写出离子方程式为。 【小问6详解】 由方程式可得关系式，n(SO2)= n(BaSO4)=，故二氧化硫的含量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $