四川泸州市泸县普通高中共同体2025-2026学年春季学期高二半期素养评价 化学试题

2026年春期普通高中共同体高二半期素养评价 化学参考答案 1-5 BAABA 6-10 ABCCD 11-15 CDBDC 16．（13分） （1）分液漏斗（1分） （2）干燥剂（2分） （3）防止苯胺被氧化（2分） （4）加快过滤的速率（2分） （5）重结晶（2分） 除去晶体表面杂质；同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失。（2分，各1分） （6）70%（2分） 17．（14分） （1）（1分） （2）（2分） （3）、（2分，各1分） bd（2分，各1分） （4）（2分） （2分） （5）减少在水中的溶解，得到更多产品（1分） （6）（2分） 18．（14分） （1）酯基（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）6（2分） 取代反应（酯化反应）（2分） （5）（2分） （6）7（2分） 19．（14分） （1）①40 kJ/mol（2 分） ②不能（1分） （2）BC（2分） （3）①0.2（2分） ②（2分） ③温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高，转化率减小，而温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高，转化率增大；（2分） （4）H+（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期普通高中共同体高二半期素养评价 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。第一部分1~4页，第二部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ba-137 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．利用“冠醚”识别碱金属体现了超分子具有“自组装”的特征 C．聚丙炔可以用于高分子导电材料 D．氯乙烷气雾剂可用于拉伤镇痛 2．下列分子中只含极性键的非极性分子是（ ） A． B． C． D． 3．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．激发态碳原子可能的轨道表示式： B．键形成的轨道重叠示意图： C．聚丙烯的结构简式： D．反-2-丁烯的键线式： 4．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A．和石墨 B．金刚石和 C．和 D．和 5．下列玻璃仪器，在相应实验中选用不合理的是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离和：③⑤⑥ C．分离硝基苯和水：⑦ D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥ 6．下列说法正确的是（ ） A．键角： B．命名为：2,3,3-三甲基丁烷 C．硬度大小：晶体硅>碳化硅>金刚石 D．质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．分子中含有键的数目为 B．1 mol羟基中含有电子数为 C．金刚石晶体中占有碳碳键的数目为 D．分子中心原子的孤电子对数为 8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 A B C D 被提纯物质 酒精（水） 乙烷（乙烯） 溴苯（溴） 除杂试剂 生石灰 饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液 NaOH溶液 分离方法 蒸馏 洗气 洗气 分液 9．某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A．分子式为 B．能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 C．该分子中不含有手性碳原子 D．该分子中所有碳原子不可能共面 10．元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个未成对电子，的氧化物是一种两性氧化物，与同主族。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．电负性： D．第一电离能： 11．钛酸钡由于其优异的性能被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ） A．化学式为 B．周围最近且距离相等的有8个 C．间的最短距离为 D．晶体的密度为 12．碱性镍镉蓄电池可用于航天器，该电池可利用阳光充电，通过充放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是（ ） A．放电时，a电极做负极，发生氧化反应 B．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能 C．飞船进入光照区充电，b极反应式为： D．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从极区经交换膜向极区迁移 13．卤代烃在水溶液中发生取代反应的机理可以用碳正离子中间体来解释，叔卤代烃在水溶液中发生相关信息如下，下列说法正确的是（ ） A．叔卤代烃发生取代反应的决速步为第二步反应 B．第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型发生了改变 C．若升高反应温度，第一步反应速率增大，第二步反应速率减小 D．该历程中，浓度的增加可以增加总反应的反应速率 14．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定有 B 分别向甲苯和苯中滴加酸性溶液 酸性KMnO4溶液均褪色 苯和甲苯均被酸性KMnO4溶液氧化 C 苯和液溴在的催化下发生反应，将反应后的气体直接通入AgNO3溶液中 有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应生成了HBr D 向溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，再滴加足量1 mol/L氨水 先产生白色沉淀后白色沉淀消失，得无色溶液 与的配位作用，拉动AgCl溶解沉淀平衡向溶解的方向进行 15．和都是水垢的成分，其溶解度小于，一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．图中直线和斜率相等 B．为的沉淀溶解平衡曲线 C．向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点 D．水垢中的可以用实现较为彻底的转化 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题包括16~19题，共4题） 16．（13分） 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理： 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐 Ⅰ．制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： 苯胺粗产品水层有机层苯胺 （1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有______________________、烧杯、玻璃棒。 （2）无水硫酸钠固体的作用是___________________________________。 Ⅱ．制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，加热一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。 （3）加入少量锌粉的作用是____________________________________。 （4）抽滤操作（如图）与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是___________。 Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯 向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。 （5）乙酰苯胺粗产品提纯的方法名称是_____，冷水洗涤的目的是____________________。 （6）该实验中乙酰苯胺的产率为_____（保留两位有效数字）。 17．（14分） 软锰矿的主要成分为，还含有、、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表： 金属阳离子 完全沉淀时的 3.7 5.2 9.7 10.1 12.4 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式_____________________。 （2）写出“浸出”过程中转化为的离子方程式_______________________。 （3）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为__________________（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择_____（填字母）。 a． b． c．氨水 d． （4）“第2步除杂”，写出除去的离子方程式：___________________________，该反应的平衡常数为_____（保留两位有效数字）。 （已知：25℃时的；的；的） （5）采用“趁热过滤”操作的原因是_________________________________。 （6）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液不是中性，原因是__________________（用离子方程式表示）。 18．（14分） 有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，的分子式是。 已知： 请回答以下问题： （1）中官能团的名称是_________________________。 （2）的结构简式是_______________________。 （3）溴乙烷在一定条件下反应生成A的方程式是________________________________。 （4）E的核磁共振氢谱中吸收峰的组数为_____，的反应类型是_____。 （5）H→I的化学方程式是_________________________________________。 （6）已知苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上有时，能发生类似I→J的反应，某分子式为的单烷基取代苯，能被氧化成苯甲酸的同分异构体有_____种。 19．（14分） 催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知：，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）_____kJ/mol，反应Ⅱ在常温下_____（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的、，下列事实能说明反应体系达平衡的是_____。 A．气体总质量不变 B．气体密度不变 C．气体平均摩尔质量不变 D． （3）在5 MPa下，充入和发生反应，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如下图所示。 ①温度为250℃时，反应经达平衡，_____。 ②温度为250℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ③曲线q表示转化率，转化率随温度变化先减小后增大的原因是___________________。 （4）利用电解原理，也可将转化为，其装置如下图所示。通过双极膜的离子是_____，写出阴极的电极方程式__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $