精品解析：成都市盐道街中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

成都市盐道街中学2024-2025学年下期半期考试 高2023级化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是 A. 腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B. 蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C. 峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质 D. 猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子，A项错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误； C．茶单宁属于烃的含氧衍生物，C项错误； D．维生素C具有还原性，可以防止氧化，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期，D项正确； 故答案为：D。 2. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误； B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误； C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确； 故选D。 3. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误； 故选C。 4. 我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. Ni的价电子有10种空间运动状态 D. 基态Al原子中s和p能级电子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，同周期从左到右，主族元素的电负性依次增大，硼的氢化物中氢为负价，则这三种元素的电负性顺序应为：B＜H＜N，A错误； B．中的N形成3个键，且有一对孤对电子，N采取sp3杂化；中的N形成4个键，N的孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中的键角较小，B正确； C．Ni为28号元素，其基态价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，4s能级有1个轨道，所以Ni的价电子有6种空间运动状态，C错误； D．Al为13号元素，基态Al的电子排布式为，s能级电子数为6，p能级电子数为7，则s和p能级电子数之比为6:7，D错误； 故选B。 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关物质鉴别的说法不正确的是 A. 浓溴水不能鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚 B. 溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C 饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴易溶于溴乙烷，溴乙烷难溶于水且密度比水大，有机层在下层颜色为橙红色，水层在上层颜色接近无色；溴易溶于甲苯，甲苯不溶于水且密度比水小，有机层在上层为橙红色，水层在下层颜色接近无色；浓溴水与苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以浓溴水可以鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚，A错误； B．裂化汽油的主要成分是不饱和烯烃，直馏汽油的主要成分是烷烃，溴水能与不饱和烃反应而褪色，不能与烷烃发生化学反应，可以用溴水鉴别，B正确； C．乙酸与Na2CO3溶液反应有气泡产生，乙酸钠与Na2CO3溶液不反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低，液体分层，乙酸乙酯油状液体在上层，可以鉴别，C正确； D．新制氢氧化铜悬浊液与苯互不相溶，分层；新制氢氧化铜悬浊液与乙醇互溶，但液体仍然浑浊；新制氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液可以发生中和反应得蓝色溶液，加热反应可得到砖红色沉淀；新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液发生中和反应得到蓝色溶液；因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液，D正确； 故选A。 7. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 晶体中含有个晶胞结构单元 B. “杯酚”与形成氢键 C. 晶胞密度为 D. 分离过程利用的是超分子的自组装特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的数目为NA；图中处于大立方体的8个顶点和6个面心，根据均摊法，一个晶胞中含个分子，所以晶体中含有个晶胞结构单元，故A正确； B．C和H原子之间不能形成氢键，“杯酚”与C60不能形成氢键，故B错误； C．结合A项知，一个晶胞中含4个，晶胞的质量为，体积为，则密度应为，故C错误； D．“杯酚”的空腔大小只适配，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故D错误； 故选A。 8. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： 下列说法不正确的是 A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各l mol与足量的Na反应生成H2的物质的量之比为2：3：1 B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量的H2反应，最多消耗3 mol H2 D. 1 mol 伞形酮与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．雷琐苯乙酮只有2个酚羟基与Na反应生成氢气，苹果酸中1个−OH、2个−COOH均与Na反应生成氢气，伞形酮中只有1个酚羟基与Na反应生成氢气，则各1mol与足量的Na反应生成H2的物质的量之比为2:3:1，故A正确； B．雷琐苯乙酮和伞形酮均含酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应，故B正确； C．雷琐苯乙酮中苯环、羰基与氢气发生加成反应，则1mol雷琐苯乙酮跟足量的H2反应,最多消耗4molH2，故C错误； D．伞形酮酚羟基、−COOC−及水解生成的酚−OH均与NaOH反应，则1mol伞形酮与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，故D正确； 答案选C。 9. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应生成溴苯和HBr，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A错误； B．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，部分浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，二氧化硫在水中溶解度不大，若二氧化硫进入溴水中，二者发生氧化还原反应也能使溴水褪色，所以该装置不能证明制得的气体是乙烯，B错误； C．用饱和食盐水和电石反应制取的乙炔中混有H2S等气体，由于H2S具有还原性，也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液除去H2S，再用溴水检验乙炔的生成，C正确； D．用蒸馏的方法分离甲苯和乙醇时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 10. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L庚烯中含有杂化的碳原子数为 B. 15g甲基()所含有的电子数是 C. 12g石墨中含有键数目为 D. 14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．庚烯(C7H14)在标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算，22.4L庚烯的物质的量无法确定，也不能确定其中含有的sp2杂化的碳原子数目，A错误； B．15g甲基的物质的量为1mol，每个甲基含6+=9个电子，故总电子数为9NA，B错误； C．12g石墨中碳原子物质的量为1mol，石墨结构中，层内的每个C原子与其周围的C原子形成3个C-C键，但每个键被2个C原子共享，根据均摊法知，一个C原子实际形成1.5个C-C键，故12g石墨含1.5NA个C-C键，C错误； D．乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式均为CH2，14g乙烯和丁烯的混合物相当于14g的CH2原子团，由于，则总原子的物质的量为3mol，数目为，D正确； 故选D。 11. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构) C. 所有碳原子可处于同一平面 D. 该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中拐点、端点均有一个C原子，根据“碳四键”原则补H，则该有机物的结构简式为，分子式为，环己烷的分子式也为，二者互为同分异构体，选项A正确； B．该有机物含有4种氢原子(已用数字标明)：，所以一氯代物应有4种，选项B错误； C．乙烯()中6个原子共平面，该有机物可看作2个甲基(-CH3)，1个乙基(-CH2CH3)取代了乙烯中的3个H，那么至少有5个C一定共面，由于乙基(-CH2CH3)中的C-C键可以旋转，故所有碳原子均可能处于同一平面，选项C正确； D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，主链上含5个碳原子，称“戊烯”，从离碳碳双键较近的一端给主链碳原子编号，则甲基连在2号碳原子上，故该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯，选项D正确； 故选B。 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 13. 化学方程式可以表达化学过程，下列方程式的表达错误的是 A. 铅酸蓄电池放电的正极反应式： B. 过量铁粉加入稀硝酸中离子方程式： C. 向苯酚钠溶液中通入的离子方程式： D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解反应方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电时正极发生还原反应，正极反应式应为，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中，硝酸将铁氧化为亚铁离子，自身被还原为一氧化氮气体，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒知，所给离子方程式无误，B正确； C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2少量还是过量，产物均为碳酸氢钠和苯酚，所给离子方程式无误，C正确； D．乙酸乙酯含酯基，在碱性条件下可水解生成乙酸钠和乙醇，由原子守恒知，所给反应方程式无误，D正确； 故选A。 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A。 15. 我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A. d电极上发生氧化反应 B. b电极上的电势要比a电极上的电势高 C. c电极表面发生的反应为 D. 每消耗65gZn时理论上能得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，其中失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，d为阳极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，a为负极，b为正极，则b电极上的电势要比a电极上的电势高，B正确； C．由分析可知，c为阴极，发生还原反应，由图可知，电极反应为：，C正确； D．65gZn的物质的量为1mol，可以失去2mol电子，结合C的分析可知，生成氨气的物质的量为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸的溶解损失 （6）623% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品； 【小问1详解】 根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。 【小问3详解】 步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择具有还原性的亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性不选，水、四氯化碳和高锰酸钾不反应不选，答案选C；酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根离子生成二氧化锰、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； 【小问5详解】 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时生成KCl，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。冷水洗涤的目的减少苯甲酸的溶解损失； 小问6详解】 甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol＝1.605g，则产率是62.3%。 17. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素；D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且D、F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。 （1）的价电子排布图为________。 （2）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为________；1mol该物质中含键的数目为________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。 A.氢键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E．离子键 （3）甲醛与氢气加成后产物熔沸点比甲烷高的原因________。 （4）F和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示 ①已知X的坐标为，Y的坐标为________。 ②该晶胞的参数为apm，其密度为________（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） ①. 3：4 ②. 36NA ③. AC （3）甲醇分子间可形成氢键 （4） ①. (0.25，0.25，1) ②. 【解析】 【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，A为C元素，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且D、F原子的电子数相差为10，则D为K元素，F为Cu元素，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，E为Fe元素，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C的电子排布式为1s22s22p4，C为O元素，B为N元素，以此解答； 【小问1详解】 Fe为26号元素，Fe3+价层电子排布式为3d5，价电子排布图为； 【小问2详解】 普鲁士蓝的化学式为，设Fe2+的个数为x，Fe3+的个数为y，由化合价代数和为零可知2x+3y=18、x+y=7，解得x=3，y=4，Fe2+和Fe3+的个数比为：3：4，CN-中含有1个键，配位键也是键，1mol含有(6+6)×3NA=36NA个键，[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-是配位键，CN-中C与N之间是共价键，所以中存在的化学键有离子键、配位键和共价键，不含氢键和金属键，故选AC； 【小问3详解】 甲醛与氢气加成后产物为甲醇，甲醇分子间可形成氢键，使熔沸点升高，故熔沸点比甲烷高； 【小问4详解】 ①已知X的坐标为(0，0，0)，由晶胞结构可知，Y的坐标为(0.25，0.25，1)； ②该晶胞中含有8=1个Ba，=5个Cu，该晶胞的参数为apm，其密度为。 18. 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料（含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质）中浸取锂的工艺流程如下： 已知：①；② （1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是________。 （2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：________。 ________________________； 浸出时Al与酸作用的离子方程式为__________。 （3）滤泥中主要成分为________（填化学式）。 （4）当恰好完全沉淀（浓度等于）时，净化液中________，此时溶液________。 （5）已知磷酸（）为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因________。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2） ①. 2 ②. （3）Al(OH)3 （4） ①. 5×10-10mol/L ②. 4.7 （5）随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、LiFePO4等，还有少量不溶性杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物接触面积，与HCl和NaClO3反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+等，加入NaOH使Al3+生成Al(OH)3沉淀，滤泥中有Al(OH)3沉淀，净化液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀，据此分析； 【小问1详解】 粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 完全浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl等，反应的化学方程式：2；浸出时Al与酸作用生成氢气和铝离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 经过以上分析，滤泥的成分是Al(OH)3； 【小问4详解】 根据，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，，净化液中=1.25×10-28，c(OH-)=5×10-10mol/L，pH=4.7； 【小问5详解】 盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，原因是：随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加。 19. 链状烃A（）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知：① ② （1）A的名称是________；B中官能团名称是________。 （2）C、D的结构简式分别为________、________；的反应类型为________。 （3）的化学方程式为_________。 （4）B同分异构体中，满足B中含有一个羧基，并能与溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，且有3种不同化学环境的氢原子，个数比为的是________（写出结构简式）。 （5）写出与乙醇反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. ClCH2CH=CH2 ③. 水解反应或取代反应 （3）HOCH2CH=CH2+CH2=CHCCl=CH2 （4）(CH3)2C=CHCOOH （5）++ 【解析】 【分析】链状烃A（C3H6）为CH2=CHCH3，A和甲醇、CO反应生成B，B发生加聚反应生成聚2-丁烯酸甲酯，聚2-丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到C，C为聚合物，则C为；A和氯气在高温下反应生成D，D水解生成E，则D为ClCH2CH=CH2，E和CH2=CHCCl=CH2发生反应生成F，F和NaCN发生取代反应生成G，根据G水解酸化生成，则G为，F为，据此解答。 【小问1详解】 A为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；B中官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 根据以上分析可知C、D的结构简式分别为、ClCH2CH=CH2；D→E的反应类型为水解反应或取代反应； 【小问3详解】 根据已知①反应，E→F的化学方程式为HOCH2CH=CH2+CH2=CHCCl=CH2； 【小问4详解】 B为2-丁烯酸甲酯，B的同分异构体中，满足含有一个羧基，并能与溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，且有3种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：1，说明含有1个羧基、1个碳碳双键且含有3种氢原子，含有2个等效的甲基，符合条件的结构简式为(CH3)2C=CHCOOH； 【小问5详解】 与乙醇发生酯化反应，化学方程式：++。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市盐道街中学2024-2025学年下期半期考试 高2023级化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是 A. 腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B. 蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C. 峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质 D. 猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期 2. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 3. 下列对有关事实解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. Ni的价电子有10种空间运动状态 D. 基态Al原子中s和p能级电子数之比为 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 6. 下列有关物质鉴别的说法不正确的是 A. 浓溴水不能鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚 B. 溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C. 饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液 7. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 晶体中含有个晶胞结构单元 B. “杯酚”与形成氢键 C. 晶胞密度为 D. 分离过程利用的是超分子的自组装特征 8. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： 下列说法不正确的是 A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各l mol与足量的Na反应生成H2的物质的量之比为2：3：1 B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量的H2反应，最多消耗3 mol H2 D. 1 mol 伞形酮与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 9. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 10. 以表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L庚烯中含有杂化的碳原子数为 B. 15g甲基()所含有的电子数是 C. 12g石墨中含有键数目为 D. 14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 11. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构) C. 所有碳原子可处于同一平面 D. 该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 13. 化学方程式可以表达化学过程，下列方程式的表达错误的是 A. 铅酸蓄电池放电的正极反应式： B. 过量铁粉加入稀硝酸中离子方程式： C. 向苯酚钠溶液中通入的离子方程式： D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解反应方程式： 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 15. 我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A. d电极上发生氧化反应 B. b电极上的电势要比a电极上的电势高 C. c电极表面发生的反应为 D. 每消耗65gZn时理论上能得到 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入43g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 17. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素；D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且D、F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。 （1）的价电子排布图为________。 （2）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为________；1mol该物质中含键的数目为________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。 A.氢键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E．离子键 （3）甲醛与氢气加成后产物熔沸点比甲烷高的原因________。 （4）F和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示 ①已知X的坐标为，Y的坐标为________。 ②该晶胞的参数为apm，其密度为________（列出计算式即可）。 18. 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料（含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质）中浸取锂的工艺流程如下： 已知：①；② （1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是________。 （2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：________。 ________________________； 浸出时Al与酸作用的离子方程式为__________。 （3）滤泥中主要成分为________（填化学式）。 （4）当恰好完全沉淀（浓度等于）时，净化液中________，此时溶液________。 （5）已知磷酸（）为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因________。 19. 链状烃A（）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知：① ② （1）A的名称是________；B中官能团名称是________。 （2）C、D结构简式分别为________、________；的反应类型为________。 （3）的化学方程式为_________。 （4）B的同分异构体中，满足B中含有一个羧基，并能与溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，且有3种不同化学环境的氢原子，个数比为的是________（写出结构简式）。 （5）写出与乙醇反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $