精品解析：四川省字节精准教育联盟2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

字节精准教育联盟·高考冲刺 2026年四川省普通高中学业水平选择性考试冲刺试题 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题：共15小题，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A. 碳化硅是传统无机非金属材料 B. 航天飞行材料硬铝属于合金 C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 2. 等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. 该物质中X原子采取杂化 C. W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子 D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷()含共价键数目为 B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 5. 下列叙述正确的是 A. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极 B. 钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C. 精炼铜时，粗铜连接电源负极 D. 可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A. 由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B. 离子半径由小到大顺序： C. 均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D. Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用足量氨水吸收气体： B. 向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C. NaClO溶液与足量反应： D. 向溶液中滴加少量的盐酸： 8. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 9. 已知t℃时AgCl的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在t℃时，的为 B. 在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点 C. 在t℃，的平衡常数 D. 在t℃时，用溶液滴定20mL 和的的混合溶液，先沉淀 10. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 B 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：。关于该反应下列说法正确的是 A. 反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B. 反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C. 可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D. 可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 12. 铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的晶胞结构，已知点为坐标原点。下列说法错误的是 A. 基态P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为 B. 铅磷青铜的化学式为 C. 与等距且最近的有6个 D. 点原子的分数坐标为 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A. 试剂A可用等 B. “沉铁”时调节pH不超过2.4 C. “沉锰”后溶液pH变小 D. 理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 14. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C. 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 15. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中晶体内键与键数目之比是 B. 图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C. 图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D. 图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）： 已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。 ②，。 回答下列问题： （1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。 （2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。 （3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化） （4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。 （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。 （6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。 17. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。 （3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。 18. 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题： （1）反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表) 化学键 键能 535 436 413 363 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体总压强不随时间变化 B. 分子数不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 4个键断裂的同时形成4个键 （3）在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。 ①___________(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。 （5）常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。 19. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟·高考冲刺 2026年四川省普通高中学业水平选择性考试冲刺试题 化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题：共15小题，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A. 碳化硅是传统无机非金属材料 B. 航天飞行材料硬铝属于合金 C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，A错误； B．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，属于合金材料，B正确； C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料中含有冠醚、碱金属离子等多种成分，属于混合物，C正确； D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，可用于宇宙飞船外壳材料，D正确； 故选A。 2. 等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A错误； B．分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用，B错误； C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C正确； D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D错误； 故选C。 3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. 该物质中X原子采取杂化 C. W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子 D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，结合图示的化合物结构可知，X为N；Y和Z同主族，Y可形成两个共价键且原子序数大于X，结合图示的化合物结构可知，Y为O，Z为S；从图示可知，W为H，由此作答； 【详解】A．X、Y、Z分别为N、O、S，其中N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，O的第一电离能大于S：应为X＞Y＞Z，A错误； B．该物质中X原子价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．W与Y形成的化合物为，分子是含有非极性键的极性分子，C正确； D．该物质中含有离子键、共价键和配位键，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷()含共价键数目为 B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷分子呈四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4含6 mol共价键，即共价键数目为6NA，故A正确； B．标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，故B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，所以1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA，故C正确； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，5.6 g混合物含碳的物质的量为，碳原子数为0.4NA，故D正确； 选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极 B. 钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C. 精炼铜时，粗铜连接电源负极 D. 可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁制品上镀铜时，镀件应与直流电源负极相连，做电镀池的阴极，故A错误； B．为防止钢铁水闸腐蚀，水闸与直流电源负极相连的保护方法为外加电流的阴极保护法，故B正确； C．精炼铜时，粗铜与直流电源相连的正极相连，做精炼池的阳极，故C错误； D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，故D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A. 由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B. 离子半径由小到大顺序： C. 均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D. Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系示意图可知，X为H元素；R的最高正价与最低负价代数和为零，则R为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为 S元素。 【详解】A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物Na2SO4水溶液显中性，但Na2SO3水溶液显碱性，选项A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子Y>Z，选项B错误； C．硫酸氢钠和亚硫酸氢钠均含有氢、氧、钠、硫四种元素，硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，选项C错误； D．氢化钠为离子晶体，水、硫化氢、甲烷均为分子晶体，则氢化钠的沸点最高，水分子能形成分子间氢键，沸点高于硫化氢和甲烷，结构不对称的极性分子硫化氢的分子间作用力大结构对称的非极性分子甲烷，属于氢化钠、水、硫化氢、甲烷的沸点依次减小，选项D正确； 答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用足量氨水吸收气体： B. 向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C. NaClO溶液与足量反应： D. 向溶液中滴加少量的盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质：，A错误； B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：，B错误； C．NaClO溶液与足量发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：，C正确； D．向溶液中滴加少量的盐酸：，D错误； 故选C。 8. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确； C．羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确； D．分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误； 故选D。 9. 已知t℃时AgCl的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在t℃时，的为 B. 在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点 C. 在t℃，的平衡常数 D. 在t℃时，用溶液滴定20mL 和的的混合溶液，先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，铬酸根离子浓度为1×10—5mol/L时，银离子浓度为1×10—3mol/L，则铬酸银的溶度积为Ksp(Ag2CrO4)= =1×10—5mol/L×(1×10—3mol/L)2=1×10—11，故A正确； B．在饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾固体，铬酸银的溶度积不变，铬酸根离子浓度增大，银离子浓度减小，可使溶液由Y点到Z点，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====6.25×10—7，故C正确； D．由氯化银的溶度积可知，氯离子浓度为1×10—5mol/L时，银离子浓度为1×10—6mol/L＜1×10—3mol/L，说明氯化银的溶解度小于铬酸银，则用0.001mol/L硝酸银溶液滴定20mL0.001mol/L氯化钾和0.001mol/L铬酸钾的混合溶液时，氯离子先沉淀，故D错误； 故选D。 10. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 B 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，A正确； B ．冰中水分子间主要以氢键结合，氢键具有方向性，冰中分子为非密堆积，二氧化碳晶体中分子间主要以范德华力结合，范德华力没有方向性，分子为密堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），B正确； C．氨气分子的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，甲烷分子的空间构型为正四面体形，正负电中心重叠，是非极性分子，所以极性比较：氨气大于甲烷，解释错误，C错误； D． F和Cl为同主族元素，F的电负性大于Cl，电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大于Cl-C，从而使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确； 故选C。 11. 已知：。关于该反应下列说法正确的是 A. 反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质 B. 反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性 C. 可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢 D. 可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应涉及的化合物中属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，A错误； B．该反应中中S元素化合价始终为+6价，没有发生变化，仅表现酸性，是歧化反应的产物，不能说明硫酸具有氧化性，B错误； C．可溶于水，反应初期生成的会部分溶解在溶液中，单位时间内气泡的多少无法准确反映反应的真实速率，C错误； D．反应生成不溶于水的S单质，溶液出现浑浊的时间越短，说明反应速率越快，可通过该指标比较不同条件下的反应快慢，D正确； 故选D。 12. 铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的晶胞结构，已知点为坐标原点。下列说法错误的是 A. 基态P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为 B. 铅磷青铜的化学式为 C. 与等距且最近的有6个 D. 点原子的分数坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态P原子未成对电子数为3，基态Pb原子未成对电子数为2，基态Cu原子未成对电子数为1，基态P、Pb、Cu中未成对电子数之比为3:2:1，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中Pb原子数为 、Cu原子数为、P原子数为1，铅磷青铜的化学式为，故B正确； C．由图可知，P原子位于晶胞体心，与6个位于面心的Cu原子距离最近且相等，故与P等距且最近的Cu有6个，故C正确； D．根据点为坐标原点，可知点原子的分数坐标为，故D正确； 选A。 13. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A. 试剂A可用等 B. “沉铁”时调节pH不超过2.4 C. “沉锰”后溶液pH变小 D. 理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 【答案】B 【解析】 【分析】钢渣加盐酸酸浸后，SiO2不溶于酸，在氧化工序被分离出；氧化步骤加入氧化剂，将酸浸生成的氧化为，再加氨水沉铁，将Fe元素以Fe(OH)3形式分离除去；之后通入CO2，将溶液中的转化为CaCO3沉淀，完成CO2固定；最后剩余含的溶液经硫酸、高锰酸钾氧化沉锰，得到目标产物。 【详解】A．加入试剂A的目的是将溶液中的氧化为，而、、等氧化剂均能在酸性条件下将氧化为，A正确； B．“沉铁”时，加调节溶液pH，使溶液中的完全沉淀，而不沉淀，则根据离子完全沉淀时浓度，，可得完全沉淀时，可得pH=2.8，所以应调节pH为2.8时完全沉淀，B错误； C．“沉锰”前锰元素以存在于溶液中，“沉锰”时发生反应的离子方程式为：，浓度增大，溶液pH变小，C正确； D．根据题目所给钢渣中钙元素的质量分数为24%，钙的浸出率为90%，，所以，D正确； 故选B。 14. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C. 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 【答案】B 【解析】 【分析】a电极通入N2​、CO2生成尿素，N从0价变为-3价，得电子发生还原反应，因此a是阴极，接电源负极；b电极通入H2O生成O2​，O从-2价变为0价，失电子发生氧化反应，因此b是阳极，接电源正极。 【详解】A．b极发生氧化反应，b极为阳极，b连接电源正极，故A正确； B．反应历程中，只有N2中N≡N非极性键的断裂，整个历程(包括中间体、最终产物)都没有新的非极性键形成(尿素CO(NH2)2中两个N不直接成键，不存在非极性键)，因此B错误； C．阴极发生还原反应，反应式为：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O，原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒均满足，故C正确； D．阳极(右室b)反应为，转移1mol电子时，生成0.25molO2，质量为；同时生成1molH+，H+通过质子交换膜迁移到左室，质量为，因此右室总质量减少8g+1g=9g，故D正确； 故答案选B。 15. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中晶体内键与键数目之比是 B. 图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C. 图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D. 图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体是离子晶体，键与键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，键与键数目之比是，A项错误； B．AlN是原子晶体，Al原子最外层只有3个电子，与 N形成4根共价键时，其中1根为配位键，氮化铝晶体中存在共价键和配位键，B项错误； C．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个，共14个，单环完全占据的氧原子有10个；两环共用的硅原子有左边2个、右边2个，共4个，单环完全占据的硅原子有4个；则硅原子和氧原子个数比为，结合硅的化合价为+4，氧的化合价为-2，可得到通式，C项正确； D．石墨晶体中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原子与碳碳键的数目比为，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）： 已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。 ②，。 回答下列问题： （1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。 （2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。 （3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化） （4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。 （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。 （6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。 【答案】（1）4d55s1 （2）2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2 （3） ①. Ca(MoO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) ②. 1.02×10-8 （4）从溶液中提取并富集铼 （5）三辛胺、碳酸钙 （6）尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入 【解析】 【分析】该工艺流程以低品位辉钼矿为原料，加入石灰石并通入空气焙烧后，焙烧产物依次经水浸、酸浸、盐浸处理，盐浸所得滤液经酸沉结晶最终制得主产品​​，水浸得到的含铼溶液经三辛胺萃取、氨水反萃取处理后，最终回收得到​​，实现了钼产品的制备和伴生金属铼的回收。 【小问1详解】 Cr是第四周期ⅥB族元素，价电子排布为，Mo与Cr同族相邻，位于第五周期，故基态Mo的价电子排布为。 【小问2详解】 焙烧时在空气中被氧化，S元素转化为​，Mo元素转化为​，​转化为​，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2。 【小问3详解】 CaMoO4与CaCO3是同类型沉淀，由​可知​更难溶，则​与碳酸根发生沉淀转化生成​和，离子方程式为​CaMoO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)；初始，0.030 mol ​完全转化消耗0.03 mol ​，平衡后，，由得，因此。 【小问4详解】 水浸后溶液中铼的浓度很低，萃取、反萃取可以分离杂质，浓缩富集铼，得到纯度更高的含铼溶液。 【小问5详解】 三辛胺作为萃取剂，反萃取后再生，可以循环回到萃取工序使用，此外，“盐浸”工序产生的含滤渣返回“焙烧”工序，因此可循环物质除​外还有三辛胺、碳酸钙。 【小问6详解】 横坐标颗粒尺寸从左到右增大，区域a对应小尺寸颗粒范围，颗粒过小时易团聚，实际与水接触的反应面积减小，因此浸出率随颗粒减小而降低，故区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入。 17. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。 （3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）重结晶 （2） ①. 水浴加热 ②. 球形冷凝管 （3）吸水剂由白色逐渐变成蓝色 （4） ①. 蒸馏 ②. 分液漏斗 （5） ①. 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 ②. Na2CO3 （6）70.0% 【解析】 【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题； 【小问1详解】 苯甲酸的溶解度随温度变化大，可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度； 【小问2详解】 仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，乙醇的沸点为78.0℃，为避免乙醇大量挥发，需控制温度低于78.0℃，因此可采用水浴加热方式加热； 【小问3详解】 仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色； 【小问4详解】 由上述分析可知，操作I为蒸馏；操作Ⅱ为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗； 【小问5详解】 因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为Na2CO3溶液； 【小问6详解】 10.5g苯甲酸乙酯的物质的量为，苯甲酸的物质的量为，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为。 18. 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题： （1）反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表) 化学键 键能 535 436 413 363 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体总压强不随时间变化 B. 分子数不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 4个键断裂的同时形成4个键 （3）在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。 ①___________(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。 （5）常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。 【答案】（1） ①. < ②. （2）AB （3） ①. > ②. 或 ③. 或 （4）1/400或0.0025 （5）是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及多步基元反应，其中某一步较慢 【解析】 【分析】本题主要考查反应的有关性质。该反应是放热反应，其焓变可由反应物与生成物的键能近似求出。该反应为纯气体反应，且气体分子数减小，故压强增大，该反应平衡将向正反应方向移动；温度增大，该反应平衡将向逆反应方向移动，且平衡常数变小。 【小问1详解】 反应①为气体分子数减少的反应，<0；反应①的焓变可用键能估算，反应物键能之和-生成物键能之和= 。 【小问2详解】 A．本反应为恒容、气体分子数变化的反应，混合气体总压强不变说明各物种的物质的量均不变，可以证明反应达到平衡，A正确； B．分子数不随时间变化，符合化学平衡的定义，可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，且该反应反应物和生成物均为气体，故混合气体总质量m永远不变，又因为是恒容容器，故总体积V也不变，故混合气体密度恒定不变，不能作为判断平衡的条件，C错误； D．断裂4个H-H键表示正反应速率，生成4个H-S键也表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，平衡转化率越大；，故温度越大，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率越小。故X为温度，Y为压强，且Y1>Y2；平衡常数只与温度有关，a点温度低于b、c点，故a点的平衡常数大于b、c点的平衡常数，b、c点温度相等，平衡常数相等；温度越大、压强越大，正反应速率越大，故正反应速率的大小顺序为b>c>a。 【小问4详解】 设起始和的物质的量分别为1 mol和4 mol，平衡时转化的物质的量为，列出三段式 故反应后的总压为 ，。 【小问5详解】 常温下和反应缓慢，首先，需要溶于水才能与反应，可能是的溶解度较低导致的反应缓慢；其次，可能是反应 本身速率缓慢，即活化能高，或包含多步基元反应，其中某一步较慢。 19. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. （2）还原反应 （3） （4）乙酸或(冰)醋酸 （5）ab （6） ①. 6 ②. 、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的反应条件可以确定A经过硝化反应生成，则A的结构简式为：，为硝基被还原的还原反应，为C与乙酸酐发生反应，另一产物为乙酸，为硝基被还原的还原反应，就此解答。 【小问1详解】 的含氧官能团为(酚)羟基和羧基；A经过硝化反应生成，则A为，故答案为：(酚)羟基和羧基； 【小问2详解】 B生成C时，硝基被还原，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应； 【小问3详解】 A发生硝化反应生成B，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 C与乙酸酐发生反应：，另一种有机物为乙酸，故答案为：乙酸或(冰)醋酸； 【小问5详解】 A、B、C、D、E中羧基的邻位均为羟基，分子内和分子间氢键都能形成，a项正确； C含有氨基，具有碱性，含有羧基和(酚)羟基，具有酸性，为两性分子，b项正确； 中只有甲基上的碳原子为饱和碳原子，但不是手性碳原子，c项错误； 中最多有17个原子共平面，d项错误，故答案为：ab； 【小问6详解】 的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有、、、、、，共6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式为：、； 【小问7详解】 A为，则I可能为或，已知I不能与溶液反应，则I为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $