四川绵阳市三台中学2026届下学期高三三诊模拟考试（二）化学试题

三台中学2023级三诊模拟考试(二) 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Ag-108 Bi-209 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素 B. 可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁 C. 储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 D. 压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. NaCl的晶胞： 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 4. 下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 5. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. 第一电离能：Y＞Z C. 含氧酸酸性：W＞Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 6. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤 C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚 D. ④可用于制备并收集少量氨气 7. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 乙醛与HCN发生加成反应： B. 硫化钠溶液与过量的SO2反应： C. 漂白粉在空气中久置失效： D. Fe2O3溶于HI溶液： 8. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 B. 含有5个手性碳原子 C. 遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 9. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 10. 某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 11. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 12. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中大键没有变化 13. 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 14. 已知、、的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下和易形成二聚体(如)。的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，在棱心)。下列说法错误的是 A. 熔化时破坏离子键 B. 的沸点低于的原因是的相对分子质量小于 C. 该晶体中，每个分子距离其最近的有6个 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为，则的晶体密度为 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17. Ⅰ．碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。 （1）上世纪80年代之前，我国食盐中的补碘剂普遍采用碘化钾(KI)，但经过长期存放后含碘量损失超过40%，可能的原因是_______。 Ⅱ．实验室以I2、H2O2、K2CO3为原料制备KIO3的实验装置(下图)和步骤如下： 步骤一 取15.24 g I2(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中，向其中加入10 mL稀盐酸。在60℃水浴中，边搅拌边滴加7.5% H2O2，观察到紫黑色固体逐渐减少，溶液中有气泡产生，继续搅拌直到仅剩余少量固体。 步骤二 向三颈烧瓶中加入饱和K2CO3溶液，使溶液保持pH为9左右，继续搅拌，剩余紫黑色固体全部溶解。 步骤三 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称重。 （2）该装置选用_______(填“直形”或“球形”)冷凝管效果较好，装置a中应盛装的试剂为_______。 （3）写出“步骤一”中制备HIO3的化学方程式_______。 （4）实验测得随时间(t)的变化如图所示。分析t2～t3段HIO3生成速率加快的可能原因是_______。 （5）“步骤二”中紫黑色固体与K2CO3反应的离子方程式_______。 Ⅲ．产品组成分析 准确称取10.00 g产品配成100.00 mL溶液：取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，用微量滴定管滴加 Na2S2O3溶液，发生反应，消耗Na2S2O3溶液0.60 mL。 另取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，加热使I2完全挥发。冷却后，再加入10 mL 40% KI溶液充分反应生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，滴加 Na2S2O3溶液，消耗Na2S2O3溶液38.40 mL。 （6）用NaHCO3溶液中和的目的是为了避免发生反应_______(写离子方程式)。 （7）产品中的值为_______。 18. 的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离并加以资源化利用的过程。 （1）化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的.基于载氧体的化学链燃烧原理可分为两步： 反应ⅰ 。 反应ⅱ 。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式_______。 研究发现第一步与的反应体系中还存在如下副反应： 反应ⅲ ②某温度下往2 L的真空密闭容器中投入足量和10 mol达到平衡，测得此时，已知该温度下反应ⅲ的平衡常数为25 mol/L，则反应ⅰ的平衡常数为_______，为_______mol/L(保留两位小数)。 （2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的捕集并转化为；Ⅱ侧通入少量即可释放。 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物，分析复合膜中碳纳米管的作用是_______。 ②复合膜Ⅱ侧释放的反应式为_______。 ③当复合膜Ⅰ侧处理1 m3(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入_______L。 （3）在的催化作用下发生如下转化可实现的资源化利用： 反应ⅳ 。 反应ⅴ 。 在、条件下，反应相同时间，测得的转化率和的选择性如图所示。图中350℃反应ⅳ的产率_______该温度下平衡产率(填字母)，结合数据阐述判断理由_______。 a．＜ b．= c．无法确定 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)，为了缩短流程提高产率，制备化合物I可以以为原料，先与反应得到___________(填结构简式)，再与反应得到I。 三台中学2023级三诊模拟考试(二) 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Ag-108 Bi-209 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）防止H2O2分解和盐酸挥发 （2）SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O （3）3.7pH<4.5 （4）0.5 mol/L （5）NaCl （6）=； 【17题答案】 【答案】（1）KI被空气氧化为易升华的I2单质 （2） ①. 球形 ②. NaOH溶液 （3） （4）HIO3能催化反应的进行或反应放热 （5） （6） （7）13 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 4.90 （2） ①. 传导电子 ②. ③. 14.7 （3） ①. a ②. 350℃时的产率为，小于450℃时的产率为，不符合放热反应中的平衡产率随温度升高而减小的特点 【19题答案】 【答案】（1） （2）苯胺 （3）还原反应 （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 、 （7） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $