四川内江市2026届高三下学期适应性训练 化学试题

高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Cu64 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的) 1.中华文明灿若星河，下列有关说法正确的是 A.我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生氧化还原反应 B.《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，该过程铜元素被氧化 C.徐光宪院士对稀土元素的分离及应用作出了重大贡献，稀土元素属于非金属 D.屠呦呦使用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该过程为蒸馏 2.下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A.碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 B.木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类 C.二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 D.利用干冰升华吸热，可进行人工降雨 3.下列化学用语或图示正确的是 3d 4s A.基态铬原子的价电子排布图： 码 B.N,H的电子式：H::H HH ●Na C.NaCl的晶胞： D.CH的VSEPR模型： 4.阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 H0o-CH一CH&-H-CH-CH COOCH, ① 阿斯巴甜 A.存在5个C一0σ键 B.有6个碳原子是sp2杂化 C.能发生水解反应、缩聚反应 D.①号N比②号N更难结合H+ 5.下列化学或离子方程式正确的是 A.过量S02通入NaCl0溶液中：S02+Cl0+H,0一一HCl0+HS0, B.用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I03：I03+5I-+6H+一3H,0+3L, C.用TiCl4制备Ti02·xH,0:TiCl4+(x+2)H,0=Ti02·xH,0↓+4HCl D.将过量SOC2与A1CL·6H0混合并加热制备无水AlCL3: S0CL2+A1CL,·6H,0△AlCL,+S0,↑+2HCl↑+5H,0 6.LiFePO,是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备： LiOH+FeC,0.·2H,0+NH,H,PO,整LiFePO,+NH,↑+C0,↑+4H,0+C0↑。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L1mo/LNHH2PO4溶液中HPO的数目小于V B.25℃、101kPa下，2.24L5NH中含有的中子数为0.8W4 C.44gC02中心原子的价层电子对数目为2N D.每生成3 mol LiFePO:时，转移电子数目为3W 7.下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 用HC1标准溶液滴定 收集NO2 稀释浓硫酸 实验室制取乙烯 目的 NaOH溶液（含酚酞） NO. 温度计 实验 设计、 网 ”浓硫酸 眼睛注视锥 操作 NaOH 溶液 形瓶中溶液 水 8.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数 小原子序数 OW 及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错 ●X ■ …… ▣Y 误的是 ………… ■Z A.简单氢化物的沸点：W>Z ● B.电解XZ的水溶液制备单质X -2-1+1+3 氢化物中化合价 C.W与Y的化合物偏向共价晶体 原子半径 D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性 高三化学第2页（共8页） 9.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事 实 解 释 A 用杯酚分离C6o和C0 杯酚与C通过分子间作用力形成超分子 键能：Cl一Cl<Br一Br,Cl一Cl键更容易 B CL2比Br,活泼，更容易与H,反应 断裂 C 灼烧含钠元素的试样看到黄色火焰 钠原子由基态跃迁至激发态 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 10.Y是一种多肽，其合成路线如下。下列说法错误的是 催化剂， G A.E的分子式为C,HoN,O B.F和G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品 该钾盐为K2S03或KHS03或二者 A 红溶液褪色 的混合 向盛有2mL0.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴 加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mo/L MgCl2溶 B 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/L FeCl,溶液，产生红褐色沉淀 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO: C CuSO,作该反应的催化剂 溶液，产生气泡速率加快 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L 同温度下，不同浓度的CH,COONH D CH,COONH4和0.1mol/LCH,COONH,溶液的 溶液中水的电离程度相同 pH,测得pH都等于7 12.我国学者以M为催化剂，在电解质溶液I、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如 图，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。下列说法正确的是 高三化学第3页（共8页） ■M(电解质溶液I) 一M(电解质溶液D) 0 三 三 A.电催化装置中，催化剂M分散在电解质溶液中 B.在电解质溶液I、Ⅱ中，等量的NH*从M表面脱离吸附吸收的能量相同 C.M在电解质溶液I中比在电解质溶液Ⅱ中催化活性强 D.反应N2+3H2一一2NH,达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 13.用石膏为主要原料制备(NH4),S04的工艺流程如图： 下列说法错误的是 NH, A.应先通入NH3,再通入CO, 滤液 操作2 (NH),SO Cas0,操作1 B.滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 悬浊液 滤渣 C.为使CaS04完全转化为(NH4)2SO,应控制 C0, NH,与C0,的物质的量之比为2：1 D.(NH),S0,样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH)2S20, 14.从海水中富集锂的电化学装置如图，MO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另 一电极隔开。该装置工作步骤：①向MO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的 Li+进入MnO2结构而形成LiMn,04:②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2 上通入空气，使LiMn2O4中的Li*脱出进入腔室2。 下列说法正确的是 a电源2b 电源1 A.步骤①中MnO,电极的反应式为： 2MnO2-e+Li*—LiMn,0: 电腔室2 MnO, 腔室1 电 0.1 mol/I 0.5 mol/L B.a为电源2的正极 2 LiOH Na,SO C.步骤②中MO2电极质量减少7g,则理论上电极2消 阳离子 交换膜 耗氧气的质量为8g 海水 D.该装置富集锂的同时也实现了海水的淡化 高三化学第4页（共8页） 15.利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C204体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示N2C,04体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 i.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH)一K,[M(OH)2];曲线 Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+）·c(C,0})=Km(MC204)[注：起始c(Na,C,04)= 0.1mol/L;10-12≈0.06]。 2 1.0 I.M(OH) 教 0.8 Ⅱ.MC0. 0.4 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 、公天3 34 6 10 12 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.0.1mol/LH2C204溶液中：c(H2C204)>c(H+)>c(HC20,)>c(C202) B.pH=11、lg[c(M2+)]=-6,无沉淀生成 C.沉淀M2+制备MC204时，可选用0.1mol/LNa2Cz04溶液 D.pH=9、lg[c(M2+)]=-2,平衡后溶液中存在 c(H,C204)+c(HC,0:)+c(C20)<0.1mol/L 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分) [Cu(NH,)4]SO4·H20为深蓝色晶体，受热易失氨，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣 小组拟合成[Cu(NH)4]S04·H0并进行相关探究。回答下列问题： I.配制CuSO4溶液 (1)配制450mL0.1mol/L的CuS0,溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外， 还有 ;需称取胆矾的质量为 g。 Ⅱ.利用下图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 氯化铵和 熟石灰 95% 乙醇 40mL 搅拌子 0.1 mol/L 稀硫酸 硫酸铜溶液 (2)仪器X的名称是 (3)A装置中发生反应的化学方程式为 (4)用Y而不用长导管将A产生的气体持续通入B中的原因是 (5)向反应后深蓝色溶液中滴加95%乙醇，有深蓝色晶体析出。析出晶体时不采用浓缩结晶 的原因是 高三化学第5页（共8页） Ⅲ.探究[Cu(NH3)4]2+的形成 i.对照实验： 滴加 滴加过量 滴加 滴加过量 NaOH溶液 6mo/L氨水 6mol/L氨水 6mol/L氮水 浊液a 2mol/LCuS0,溶液蓝色沉淀 沉淀不溶解 2mol/LCuS0,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 实验1 实验2 iⅱ.猜想与求证： (6)提出猜想：对于实验1、2现象不同的原因，同学甲认为Na对[Cu(NH)4]2+的形成有阻 碍作用，同学乙认为 (7)实验求证：将浊液a过滤，洗涤除去沉淀附着的 (填离子符号)，取少量固体加入 过量6mol/L氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则 同学乙的观点被证实。 17.(14分) 2025年宁德时代推出了Na2ZrCl。作为固态电解质的第二代钠电池。以天然锆英石 (ZSi04,含Fe,03、Cr,0,、Pb,04、Si0,等杂质)为原料生产Na,ZCl。并回收Pb的工艺流程如下： NaCl PbO NH,溶液 C、Cl2 H 特定条件 锆英石 浓盐酸 硝酸 溶浸→沉Pb→调pH→焙烧→氯化→转化→蒸馏→ZrCL,→化合→Na,ZrCL。 滤渣 PbCl→热熔 惰性电 极电解 Pb 饱和食盐水 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为Z02+、Cr3+、Fe3+、[PbCL4]2-; ②PbCL,(s)+2C1(aq)=[PbCl4]2-(aq)△H>0: ③部分氯化物的沸点如下表： 物质 ZrCla FeCl FeCL, CrCl CrCl, 沸点/℃ 329 321 700 1300 1150 ④25℃时，Km[Cr(0H)3]=6.0×10-1,K,(NH3·H20)=1.8×10-5。 回答下列问题： (1)Zr与Ti同族，Zr位于元素周期表的 区。 (2)“溶浸”时Pb04反应产生了黄绿色气体，离子方程式为 (3)“调pr后，废液中N·,0 c(NH =1.8,则废液中c(Cr+)为 mol/Lo (4)“转化”的目的是 ;整个流程中可循 环使用的物质有 和NaCl。 (5)“惰性电极电解”制得Pb的电极反应式为 (6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。 该结合剂的化学式为 ;层间区域可以容纳水分子的 原因是 OH 高三化学第6页（共8页） 18.(14分) 氢气是一种理想能源，探索绿色制氢是化学界一个重要课题。回答下列问题： (1)水煤气法是传统制氢方法：C(s)+H0(g)三CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol1,该反 应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)298K时，相关物质的相对能量如图1。部分催化重整原理为： CH,CH,0H(g)+20,(g)一3H,(g)+2C0(g)4H。 依据图1数据，计算反应的△H= kJ/mol。 p/10'Pa 123456789 0.11 b.. 0 H2(g入、02(g) 0.10… 0.09 0.08 -110 CO(g) 0.07 盟 0.06 ……. …i 0.05 -235 CH,CH,OH(g) 0.04 -242 H,0(g) 0.03 0.02 0.01 -393 200210220230240250260270280 C0(g） t/℃ 图1 图2 (3)甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为3H2(g)+C0(g)一CH4(g)+H20(g)△H<0,若将 H2与C0按物质的量之比3：1投入，在不同条件下达平衡时甲烷的物质的量分数为 x(CH)。在t=250℃条件下x(CH4)与p的关系、在p=5×10Pa条件下x(CH)与t的关 系如图2。 ①图2中表示t=250℃条件下x(CH4)与p的关系的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②当C0的平衡转化率为8时，反应条件可能是250℃、 Pa或5×10Pa、℃。 ③210℃时，该反应的分压平衡常数K。为 (保留三位有效数字)Pa2。 (4)研究表明，45℃、碱性条件下，甲醛在Ag作催化剂时也可制氢，反应机理如图3。使用时将 纳米Ag颗粒负载在Al,O,表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间， NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4。 100 80 60 40 20 c0 O HCOHOH HC0吸附8 HH H-H 883 888 0 0.51.01.52.0 A,0,A10 A1203 NaOH浓度/mol·L 图3 图4 ①若将甲醛中的氢原子标记为D,得到的氢气产物为 (填化学式)。 ②NaOH的适宜浓度为 从反应机理分析原因是 高三化学第7页（共8页） 19.(13分) 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下（部分反应条件省略）。 OH C（CHI) CH,CH2Br AlCI,,CH,CICH,CI 50%Na0H,甲苯， 苄基三乙基氯化铵 催化剂 Mg,I2,四氢呋喃 E Mg,2,四氢呋 R'CHO 已知：RBr →RMgBr RCHR'(R、R'为烃基) OH 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;C的结构简式为 (2)D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为 (3)G中含氧官能团名称为 ;G→H的反应类型为 (4)W组成上比F少4个CH,-,满足以下条件的W的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)； ①含酰胺基②溴原子直接与苯环相连③含甲基④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为 CH=CH-CH (5)G( )是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： CH,OH ①Mg,I,四氢呋喃 CH,-CHCH, 催化剂 CH-CH-CH, V ②Z OH CH,OH →Y的化学反应方程式为 Z的结构简式为 高三化学第8页（共8页） 高2026届适应性训练试题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的) 1~5 ABDCC 6~10 BDBAC 11~15 BDDCA 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（14分，除标注外，每空2分) (1)500mL容量瓶(1分)12.5 (2)恒压滴液漏斗(1分) (3)2NH,C1+Ca(0H),△CaCl2+2NH,↑+2H,0 (4)有效防止倒吸(1分) (5)蒸发浓缩时[Cu(NH3)4]SO4·H,0受热易失氨 (6)NH对[Cu(NH3)4]2+的形成有促进作用 (7)Na*(1分)(NH4)2S0,(或CH,COONH4) 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)d(1分)(2)Pb,04+8H++14C1—3[PbCL4]2-+4H,0+CL2↑ (3)6.0×10-16 (4)将FeCl,还原为沸点更高的FeCL2,便于蒸馏分离出ZrCl4Cl,(1分)HCl(1分) (5)[PbCl ]2-+2e-=Pb+4CI- (6)Zr(HPO:)2(或ZH2P,0g)层间含-OH,能与层间区域水分子形成氢键(1分) 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)高温(1分)(2)+15(1分) (3)①a(1分)②3×105280③9.26×10- (4)①HD②1.0mol/L(1分)NaOH浓度过小则催化剂表面吸附的CH2(0)2浓度小， NOH浓度过大会溶解载体Al,0,,纳米Ag颗粒发生团聚使催化活性下降，均导致反应速 率下降 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)苯乙酸(1分) (1分) 甲苯，苄基三乙基氯化铵 +CH,CH,Br NaOH- NaBr+H.O (3)羟基、醚键 消去反应(1分) (4)13 -N-C-H(1分) CH, CH,OH 浓硫酸 CH,Br (5)[ +HBr +H,0 CH,CHO(1分) △ 高三化学答案第1页（共1页）