精品解析：重庆市七校联考2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度上期高二半期七校联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ni—59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 D. 用饱和溶液清洗钢铁表面的锈迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．误食可溶性钡盐（如）后，应用硫酸盐（如）洗胃以形成不溶的沉淀解毒；使用会形成，但它在胃酸中可溶解（），无法有效解毒，A错误； B． 易水解产生沉淀，先溶于较浓盐酸可抑制水解（高H+浓度抑制Fe3+水解），再稀释可保持溶液澄清，B正确； C．含氟牙膏中的氟离子（F-）与牙齿中的羟基磷灰石[反应生成更难溶的氟磷灰石，利用沉淀转化原理增强抗酸蚀能力，预防龋齿，C正确； D．饱和溶液因铵根离子水解呈酸性，可溶解钢铁表面的锈迹（主要成分为），D正确； 故选A。 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HBr是强酸，属于强电解质，不应归类为弱电解质，A错误； B．CaCO3是盐，属于强电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；蔗糖是有机物，不电离，属于非电解质，B正确； C．HF是弱酸，属于弱电解质，不应归类为强电解质，C错误； D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，不应归类为非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C. 已知Sn(s，灰锡)(s，白锡)，则白锡更稳定 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，因为有效碰撞还需要合适的分子取向，A正确； B．升高温度使分子平均动能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确； C．ΔH=+2.1 kJ/mol表示灰锡转化为白锡为吸热反应，灰锡能量低更稳定，白锡能量更高不稳定，，C错误； D．ΔH>0且反应自发进行时，需满足ΔG=ΔH-TΔS<0，则ΔS>0是必要条件，D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 B. 在溶液中的溶解度较纯水更低 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5∼15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应前后气体分子数相等（均为2），增大压强平衡不移动，颜色变深是由于压缩体积导致NO2浓度增大，并非平衡移动所致，因此不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B. NaHSO3溶液中的离子抑制了SO2的溶解（SO2+ H2O ⇌ H+ +），同离子效应使平衡逆向移动，溶解度降低，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C. 移走钾蒸气（产物），平衡正向移动，有利于生成金属钾，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D. 加入OH-中和H+，使平衡（ + H2O ⇌ 2 + 2H+）正向移动，浓度增大（黄色加深），能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 通入水中，溶液中、、的数目之和为 B. 水溶液中含有的氧原子数目为 C. 电解溶液得到22.4 L (标准状况)，理论上需要转移个电子 D. 常温下1 L 的NaOH溶液中，水电离出的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入水中发生可逆反应：，反应不完全，溶液中除Cl⁻、ClO⁻、HClO外，还有未反应的Cl2，因此Cl⁻、、HClO的数目之和小于2NA，A错误。 B．K2CO3溶液中，1 mol K2CO3含3 mol氧原子，但1 L溶液中还有大量水（约55.5 mol H2O，每mol含1 mol氧原子），总氧原子数目远大于3NA，B错误。 C．电解CuSO4溶液时，阳极反应为，标准状况下22.4 L O2为1 mol，产生1 mol O2需转移4 mol电子（即4NA），而非2NA，C错误。 D．pH=13的NaOH溶液中，c(H+)= 10-13 mol/L，全部来自水的电离，水电离出的OH-浓度等于溶液中H+的浓度，为10-13mol/L，体积1 L时物质的量为10-13 mol，数目为10-13 NA，D正确； 故答案为D。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 室温下，水电离的浓度的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液： D. 室温下，的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，Al3+与S2-发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=10-12 mol/L，溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下与反应产生S和SO2，碱性条件下与OH-反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+与在H+存在下发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=11的溶液呈碱性，、Na+、[Al(OH)4]-、均稳定且无相互反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列方程式书写不正确的是 A. 用处理含废水：↓ B. 用泡沫灭火器灭火的原理： C. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： D. 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者优先发生氧化还原反应，而非题干中的双水解反应，因此该方程式书写错误，根据的用量不同，正确的反应方程式为：少量时：，过量时：，A错误； B．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳隔绝氧气，方程式书写正确，B正确； C．闪锌矿（）遇硫酸铜转变为铜蓝（）属于沉淀转化，依赖沉淀溶解平衡移动，方程式书写正确，C正确； D．加除去硫酸铜溶液中的原理是：消耗水解生成的，促进完全水解为沉淀除去，方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 测定食醋溶液中醋酸的浓度 C. 加热制备无水 D. 探究铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化镁溶液存在水解平衡，，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到的是Mg(OH)2，再继续加热得到氧化镁，而不是无水MgCl2，应该通入氯化氢气体防水解，该装置不能实现实验目的，C错误； D．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而图中是食盐水（中性环境），铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该装置不能实现实验目的，D错误； 故选A。 9. 一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力 B. 隔膜是阳离子交换膜，充电时移向a极 C. 放电时间越长b极中的含量越高 D. 充电时，阳极反应包括： 【答案】C 【解析】 【分析】镁硫二次电池中，放电时Mg作负极（a极），发生氧化反应：；b极为正极，硫发生还原反应，逐步转化。充电时，a极作阴极，得电子生成Mg；b极作阳极，逐步被氧化为、。隔膜为阳离子交换膜，允许迁移，反应为放电时，充电时逆过程，据此分析。 【详解】A．石墨烯具有良好导电性，添加至b电极可提高电极导电能力，A不符合题意； B．隔膜为阳离子交换膜，充电时a极为阴极，向阴极（a极）迁移，B不符合题意； C．放电时，b极中逐步转化为、，放电时间越长，含量越低，C符合题意； D．充电时阳极发生氧化反应，反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B. 在相同温度下，向等体积、等pH的两种酸溶液HX和HY中分别加入足量锌粉，充分反应后 HX溶液产生更多的氢气 说明 C. 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 的酸性强于HClO D. 向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴加溶液 产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的实质是，通常认为加入的KCl中的和不参与反应，不影响平衡体系中反应相关物质的浓度，故平衡不移动，溶液颜色不变，现象溶液颜色变浅不符合实际，结论错误，A错误； B．等体积等pH时HX产生更多氢气，说明HX浓度更高，酸性更弱，故，操作、现象、结论均正确，B正确； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸来测NaClO溶液的pH，操作错误，C错误； D．题中加入的溶液过量，过滤后的滤液中含有过量的Ag+，加入溶液时，与直接反应生成浅黄色沉淀AgBr，不能说明，结论与现象不匹配，D错误； 故选B。 11. 25℃时，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗 C. 时，HB的电离程度比的水解程度大 D. 时，两份溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，的溶液pH大于1，，则为弱酸；用等浓度的溶液滴定时，滴定终点的溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红，酸性和中性条件下无色，可用作指示剂，A正确； B．溶液用相同浓度的溶液滴定，达到滴定终点时，，溶液溶质为，强碱弱酸盐呈碱性；所以时未达到终点，不足，B错误； C．由图可知，时，溶液呈酸性，溶液的溶质为、，且，可知HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．时，两份溶液的溶质分别为、，由图可知，的溶液pH等于1，，则为强酸；而为弱酸；所以溶液中不水解，溶液呈中性，；水解使溶液呈碱性，则，D正确； 故选B。 12. 起始温度均为，容积均为10 L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1 mol 和4 mol ，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应速率： C. 容器甲，0∼200 s内， D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】 【分析】甲为绝热密闭容器，对应图中下方曲线（标注甲）；乙为恒温密闭容器，对应图中上方曲线（标注乙），初始反应物量、容器容积均相同，根据先拐平数值大，甲中反应速率更快，可知该反应为放热反应，放热使绝热容器内温度升高，速率加快；平衡后乙（恒温）中平衡转化率为，甲（绝热）中平衡转化率为，甲的平衡转化率更低，说明甲容器内温度升高使放热反应平衡逆向移动。 【详解】A．根据分析，正反应为放热反应，，A错误； B．Q、P两点转化率相同，因此各物质浓度相等；Q在甲体系，温度高于P所在的乙体系，温度越高反应速率越大，因此。P点未达到平衡，反应仍正向进行，因此，可得，B错误； C．由图可知，时甲中转化率为，，反应中，容器容积为，因此： ，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，因此速率常数、均增大，D错误； 故选C。 13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 稻草的作用可能是提供还原剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”后过滤得到的滤液含有、、 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】稻草(含大量纤维素)在稀硫酸的催化作用下发生水解生成葡萄糖，葡萄糖作还原剂，在酸性条件下，将高价的金属元素还原，向“浸出”后所得滤液中加入Na2CO3，Fe元素转化为FeOOH，实现Fe元素的分离，FeOOH与Fe2O3中Fe元素均为+3价，说明“浸出”过程中Fe元素未被还原；向“沉铁”后所得滤液中加入Na2S，Co元素转化为CoS，实现Co元素与Mn元素的分离，此时Mn、Co元素均为+2价，MnO2中Mn元素为+4价，Co3O4中Co元素平均化合价为+价，可知“浸出”过程中Mn、Co元素均被还原。 【详解】A．由分析可知，稻草的作用是提供还原剂，A正确； B．稻草来源于农业生产，来源广泛，是可再生能源，B正确； C．由分析可知，“浸出”后过滤得到的滤液含有Fe3+、Mn2+和Co2+，C错误； D．加入Na2S，生成CoS沉淀，则CoS在溶液中存在沉淀溶解平衡，说明“沉钴”后上层清液为CoS饱和溶液，则，D正确； 故选C。 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数()，表示的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是 A. Ⅲ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的 D. 向和均为的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】已知 ，，离子浓度越大，越小，越大，曲线越靠下。根据，取负对数得：，斜率为；而、的、的斜率都为，斜率绝对值大于，又已知，所以、和的沉淀溶解平衡曲线分别是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，据此分析。 【详解】A．根据分析，的沉淀溶解平衡曲线是Ⅲ，A正确； B．根据分析，Ⅰ线对应的​沉淀溶解平衡曲线，取I线上的点，则，，则： ，B正确； C．根据分析，Ⅱ线对应的​沉淀溶解平衡曲线，取点代入。完全沉淀时，则： ，得，即，C正确； D． 时，计算开始沉淀的。：；：把点（6.0,7.7）代入， 开始沉淀需要的更小，因此先沉淀，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HCN ， （1）常温下，溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度从大到小顺序_______。 （2）的的表达式为_______，常温下，向NaOH溶液中通入一定量的，若所得溶液的，则混合液中_______。 （3）常温下，的氯化铵溶液与0.005 mol/L硫酸溶液中水电离的之比为_______。 （4）常温下，向KCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 中性 ③. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式：  ② 由电离常数：，说明和​水解程度相等，溶液显中性； ③ 溶液呈中性，且盐电离出的离子浓度远大于水电离出的离子，因此离子浓度顺序： ； 【小问2详解】 ① ​第一步电离：​，电离常数表达式： ；② 由，代入，得： ； 【小问3详解】 pH=6的溶液：​水解促进水的电离，水电离出的；硫酸溶液：酸抑制水的电离，，水电离出的； 因此二者之比为； 【小问4详解】 由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸，通入少量时的产物为和​，离子方程式： 。 16. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有CuO、CaO、MgO、。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是_______(任写一条)。“酸溶”时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1”的主要成分：_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，加入的作用_______，检验“除铁”已完全的方法：取“除铁”后的滤液适量于试管中，_______。 （3）“除铁”时，加入调节pH，使转化为_______(填化学式)。 （4）“除铜”时，所加试剂B是，则“除铜”的离子反应方程式：_______。 （5）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即，溶液pH约为_______(已知)。 （6）若铁镍矿石中的质量分数为a%，取m克矿石进行流程处理，最终得到n克，则的产率为_______(用含a、m、n的式子表示，产率=实际产量/理论产量)。 【答案】（1） ①. 升温、搅拌、延长浸取时间、适当增加等 ②. （2） ①. 将氧化为 ②. 加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则证明已除尽 （3） （4） （5）9.15 （6） 【解析】 【分析】酸溶时原料中不与稀硫酸反应，废渣1为；其他以、、、、、形式进入滤液；除铁时将氧化为，调节pH使转化为沉淀除去；与反应生成难溶于酸的CuS沉淀除铜；与、形成、沉淀除钙、镁；最后用氢氧化钠沉镍，据此分析。 【小问1详解】 提高浸出率的常用方法为升温、搅拌、增大酸浓度、延长浸出时间等；矿石中只有不与稀硫酸反应，因此废渣1为； 【小问2详解】 酸溶时和硫酸反应生成和，作为氧化剂，将氧化为，方便后续沉淀除铁；检验铁是否除尽，即用KSCN检验溶液中是否还有，不变红说明除尽； 【小问3详解】 调节pH后，水解转化为沉淀除去； 【小问4详解】 是弱酸，和反应生成难溶于酸的CuS沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 根据溶度积公式，沉淀完全时，代入得：，计算得，，； 【小问6详解】 的摩尔质量为93 g/mol，的摩尔质量为155 g/mol。根据Ni元素守恒，理论上的质量为，实际得到n克，结合产率公式（产率=实际产量/理论产量×100%），则的产率为。 17. 硫酰氯()滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液体，熔点为，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① ②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 ③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻的烟雾。 I．回答下列问题： （1）装置A的名称_______，添加药品之前需进行的操作是_______。 （2）装置F的作用是_______。 （3）合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为：_______。 II．测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下： a．样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00 g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀释液。 b．制：用移液管移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的固体和适量蒸馏水，振荡让与充分反应)。 c．滴定：用0.1000 mol/L 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2 mL淀粉溶液，边滴边振荡，(已知滴定时发生的反应：)，继续滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。 （4）判断达到滴定终点的实验现象是：_______。 （5）样品中硫酰氯的纯度为：_______%。 （6）下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是：_______(填字母)。 A. 装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗 B. 滴定前俯视，滴定后仰视 C. 容量瓶定容时仰视 D. 锥形瓶水洗后未润洗 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）吸收残留的和，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色(或蓝色刚好褪去)，且半分钟内不恢复原色 （5）27.0 （6）AB 【解析】 【分析】该实验为氯化法合成硫酰氯，原理为，硫酰氯沸点低、遇水易水解、100℃以上易分解，因此实验需要干燥环境，同时需要冷凝收集产物：装置A+圆底烧瓶为发生装置，​与浓盐酸常温下反应制备氯气；B、C为净化装置，分别除去氯气中的杂质和水蒸气，得到干燥纯净的氯气；干燥氯气进入三颈烧瓶D，与通入的反应，E为冷凝管，冷凝回流沸点较低的硫酰氯；F为末端干燥管，既处理尾气，也防止水蒸气进入装置。后续采用间接碘量法测定硫酰氯纯度，通过硫酰氯与反应生成，再用硫代硫酸钠标准液滴定​，根据关系式计算纯度。 【小问1详解】 A为分液漏斗；该实验为气体制备实验，添加药品前必须进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】  F为干燥管，有两个作用：一是吸收尾气中未反应的有毒气体和​，防止污染空气；二是防止空气中的水蒸气进入反应装置，避免硫酰氯遇水水解； 【小问3详解】 酰氯水解生成硫酸和HCl，HCl挥发形成刺激性烟雾，反应方程式为： ； 【小问4详解】 淀粉遇变蓝，当被完全反应后，蓝色褪去，因此终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色(或蓝色刚好褪去)，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据反应关系可得： 总消耗则，摩尔质量， ，纯度； 【小问6详解】 A．装标准液的滴定管水洗后未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏高，A正确； B．滴定前俯视，滴定后仰视，读数差偏大，结果偏高，B正确； C．容量瓶定容时仰视，溶液体积偏大，样品浓度偏低，取25mL溶液中溶质偏少，消耗V偏小，结果偏低，C错误； D．锥形瓶水洗后未润洗，对溶质的量无影响，结果无影响，D错误； 故选AB。 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”(、)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应I．甲醇的合成： ； 反应II．逆水汽变换： ； 反应III．甲醇脱水： 。 工艺二：利用直接加氢合成(反应IV)。 （1）①反应I在低温时_______自发(填“能”或“不能”)。反应IV的热化学方程式： _______。 ②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A. B.相同时间内，水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①、、的大小关系为_______。 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1 mol 和1 mol ，此时容器中气体压强为100 kPa，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为75 kPa，该温度下反应I的分压平衡常数_______[为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压()气体总压该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。 （4）为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示： 阴极发生的电极反应为、_______。 （5）若有2 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少_______g。 【答案】（1） ①. 能 ②. ③. CD （2） ①. (或) ②. 该温度下，体系以反应Ⅱ为主，压强对该平衡无影响 （3） （4） （5）18 【解析】 【小问1详解】 ① 反应I：（放热），正反应气体物质的量减少，，根据，低温下，因此低温能自发。 根据盖斯定律，反应反应I+反应III，因此；② A：速率比应等于计量数比，平衡时，A错误。B：断裂个键（消耗，逆反应），对应生成；断裂个键（消耗，正反应），正逆速率不相等，未平衡，B错误。C：恒温恒压，混合气体总质量不变，正反应气体物质的量减小，体积减小，密度 ，密度不变说明体积不变，反应达到平衡，C正确。D：平均摩尔质量，总质量不变，减小，不变说明不变，反应达到平衡，D正确。 【小问2详解】 ① 反应I正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，同一温度下产率​，因此压强​。 ② 温度升高后，逆水汽变换反应（反应II）占主导，该反应反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，因此不同压强下​转化率几乎相等，三条曲线交于一点。 【小问3详解】 恒温恒容，压强比等于物质的量比，初始总物质的量，压强，平衡压强，因此平衡总物质的量。 设转化，三段式：总物质的量：，得。 平衡时各物质分压：，， 。 【小问4详解】 阴极​得电子还原为，质子交换膜允许参与，配平得：。 【小问5详解】 右侧为阳极，阳极反应为，转移电子时，生成（质量），同时生成，通过质子交换膜迁移到左侧，质量减少，总质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期高二半期七校联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ni—59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 D. 用饱和溶液清洗钢铁表面的锈迹 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C. 已知Sn(s，灰锡)(s，白锡)，则白锡更稳定 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 B. 在溶液中的溶解度较纯水更低 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5∼15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 5. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 通入水中，溶液中、、的数目之和为 B. 水溶液中含有的氧原子数目为 C. 电解溶液得到22.4 L (标准状况)，理论上需要转移个电子 D. 常温下1 L 的NaOH溶液中，水电离出的数目为 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 室温下，水电离的浓度的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液： D. 室温下，的溶液中： 7. 下列方程式书写不正确的是 A. 用处理含废水：↓ B. 用泡沫灭火器灭火的原理： C. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： D. 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的： 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 测定食醋溶液中醋酸的浓度 C. 加热制备无水 D. 探究铁的析氢腐蚀 9. 一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力 B. 隔膜是阳离子交换膜，充电时移向a极 C. 放电时间越长b极中的含量越高 D. 充电时，阳极反应包括： 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B. 在相同温度下，向等体积、等pH的两种酸溶液HX和HY中分别加入足量锌粉，充分反应后 HX溶液产生更多的氢气 说明 C. 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 的酸性强于HClO D. 向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴加溶液 产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃时，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗 C. 时，HB的电离程度比的水解程度大 D. 时，两份溶液中 12. 起始温度均为，容积均为10 L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1 mol 和4 mol ，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应速率： C. 容器甲，0∼200 s内， D. 升高温度，增大，减小 13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 稻草的作用可能是提供还原剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”后过滤得到的滤液含有、、 D. “沉钴”后上层清液中 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数()，表示的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是 A. Ⅲ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的 D. 向和均为的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HCN ， （1）常温下，溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度从大到小顺序_______。 （2）的的表达式为_______，常温下，向NaOH溶液中通入一定量的，若所得溶液的，则混合液中_______。 （3）常温下，的氯化铵溶液与0.005 mol/L硫酸溶液中水电离的之比为_______。 （4）常温下，向KCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 16. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有CuO、CaO、MgO、。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是_______(任写一条)。“酸溶”时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1”的主要成分：_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，加入的作用_______，检验“除铁”已完全的方法：取“除铁”后的滤液适量于试管中，_______。 （3）“除铁”时，加入调节pH，使转化为_______(填化学式)。 （4）“除铜”时，所加试剂B是，则“除铜”的离子反应方程式：_______。 （5）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即，溶液pH约为_______(已知)。 （6）若铁镍矿石中的质量分数为a%，取m克矿石进行流程处理，最终得到n克，则的产率为_______(用含a、m、n的式子表示，产率=实际产量/理论产量)。 17. 硫酰氯()滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液体，熔点为，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① ②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 ③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻的烟雾。 I．回答下列问题： （1）装置A的名称_______，添加药品之前需进行的操作是_______。 （2）装置F的作用是_______。 （3）合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为：_______。 II．测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下： a．样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00 g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀释液。 b．制：用移液管移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的固体和适量蒸馏水，振荡让与充分反应)。 c．滴定：用0.1000 mol/L 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2 mL淀粉溶液，边滴边振荡，(已知滴定时发生的反应：)，继续滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。 （4）判断达到滴定终点的实验现象是：_______。 （5）样品中硫酰氯的纯度为：_______%。 （6）下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是：_______(填字母)。 A. 装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗 B. 滴定前俯视，滴定后仰视 C. 容量瓶定容时仰视 D. 锥形瓶水洗后未润洗 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”(、)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应I．甲醇的合成： ； 反应II．逆水汽变换： ； 反应III．甲醇脱水： 。 工艺二：利用直接加氢合成(反应IV)。 （1）①反应I在低温时_______自发(填“能”或“不能”)。反应IV的热化学方程式： _______。 ②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A. B.相同时间内，水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①、、的大小关系为_______。 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1 mol 和1 mol ，此时容器中气体压强为100 kPa，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为75 kPa，该温度下反应I的分压平衡常数_______[为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压()气体总压该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。 （4）为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示： 阴极发生的电极反应为、_______。 （5）若有2 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $