重庆市七校联考2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度上期高二半期七校联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ni—59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 D. 用饱和溶液清洗钢铁表面的锈迹 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C. 已知Sn(s，灰锡)(s，白锡)，则白锡更稳定 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 B. 在溶液中的溶解度较纯水更低 C. ，将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5∼15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 5. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 通入水中，溶液中、、的数目之和为 B. 水溶液中含有的氧原子数目为 C. 电解溶液得到22.4 L (标准状况)，理论上需要转移个电子 D. 常温下1 L 的NaOH溶液中，水电离出的数目为 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 室温下，水电离的浓度的溶液中： C. 能使甲基橙变红的溶液： D. 室温下，的溶液中： 7. 下列方程式书写不正确的是 A. 用处理含废水：↓ B. 用泡沫灭火器灭火的原理： C. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： D. 加CuO除去硫酸铜溶液中少量的： 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 测定食醋溶液中醋酸的浓度 C. 加热制备无水 D. 探究铁的析氢腐蚀 9. 一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力 B. 隔膜是阳离子交换膜，充电时移向a极 C. 放电时间越长b极中的含量越高 D. 充电时，阳极反应包括： 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向平衡体系中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B. 在相同温度下，向等体积、等pH的两种酸溶液HX和HY中分别加入足量锌粉，充分反应后 HX溶液产生更多的氢气 说明 C. 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 的酸性强于HClO D. 向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴加溶液 产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃时，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗 C. 时，HB的电离程度比的水解程度大 D. 时，两份溶液中 12. 起始温度均为，容积均为10 L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1 mol 和4 mol ，发生反应，的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应速率： C. 容器甲，0∼200 s内， D. 升高温度，增大，减小 13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 稻草的作用可能是提供还原剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”后过滤得到的滤液含有、、 D. “沉钴”后上层清液中 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数()，表示的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是 A. Ⅲ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的 D. 向和均为的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HCN ， （1）常温下，溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度从大到小顺序_______。 （2）的的表达式为_______，常温下，向NaOH溶液中通入一定量的，若所得溶液的，则混合液中_______。 （3）常温下，的氯化铵溶液与0.005 mol/L硫酸溶液中水电离的之比为_______。 （4）常温下，向KCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 16. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有CuO、CaO、MgO、。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是_______(任写一条)。“酸溶”时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1”的主要成分：_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，加入的作用_______，检验“除铁”已完全的方法：取“除铁”后的滤液适量于试管中，_______。 （3）“除铁”时，加入调节pH，使转化为_______(填化学式)。 （4）“除铜”时，所加试剂B是，则“除铜”的离子反应方程式：_______。 （5）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即，溶液pH约为_______(已知)。 （6）若铁镍矿石中的质量分数为a%，取m克矿石进行流程处理，最终得到n克，则的产率为_______(用含a、m、n的式子表示，产率=实际产量/理论产量)。 17. 硫酰氯()滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液体，熔点为，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① ②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 ③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻的烟雾。 I．回答下列问题： （1）装置A的名称_______，添加药品之前需进行的操作是_______。 （2）装置F的作用是_______。 （3）合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为：_______。 II．测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下： a．样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00 g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀释液。 b．制：用移液管移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的固体和适量蒸馏水，振荡让与充分反应)。 c．滴定：用0.1000 mol/L 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2 mL淀粉溶液，边滴边振荡，(已知滴定时发生的反应：)，继续滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。 （4）判断达到滴定终点的实验现象是：_______。 （5）样品中硫酰氯的纯度为：_______%。 （6）下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是：_______(填字母)。 A. 装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗 B. 滴定前俯视，滴定后仰视 C. 容量瓶定容时仰视 D. 锥形瓶水洗后未润洗 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”(、)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应I．甲醇的合成： ； 反应II．逆水汽变换： ； 反应III．甲醇脱水： 。 工艺二：利用直接加氢合成(反应IV)。 （1）①反应I在低温时_______自发(填“能”或“不能”)。反应IV的热化学方程式： _______。 ②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A. B.相同时间内，水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①、、的大小关系为_______。 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1 mol 和1 mol ，此时容器中气体压强为100 kPa，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为75 kPa，该温度下反应I的分压平衡常数_______[为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压()气体总压该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。 （4）为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示： 阴极发生的电极反应为、_______。 （5）若有2 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少_______g。 2025—2026学年度上期高二半期七校联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ni—59 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 中性 ③. （2） ①. ②. （3） （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 升温、搅拌、延长浸取时间、适当增加等 ②. （2） ①. 将氧化为 ②. 加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则证明已除尽 （3） （4） （5）9.15 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）吸收残留的和，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色(或蓝色刚好褪去)，且半分钟内不恢复原色 （5）27.0 （6）AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. ③. CD （2） ①. (或) ②. 该温度下，体系以反应Ⅱ为主，压强对该平衡无影响 （3） （4） （5）18 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $