河南省实验中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

河南省实验中学2025一2026学年上期期末试卷 高一化学命题人：王贵艳审题人：高宏亮 可能用到的相对原子质量：Na-23M14Ba-1370-16S-32H-1 (时间：75分钟，满分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A.氯气可用于自来水杀菌消毒 B.SO2是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中 C.生石灰(CaO)可用作食品抗氧化剂 D:复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸盐类 2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A.Na2O2碱性氧化物 ,B.SiO2酸性氧化物 C.Cu2(OHD2C03碱 D.NH,电解质 3.化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是 A.火光四射的“铝热反应” B.节日庆典的绚烂烟花 C.利用氨气性质产生美丽的“喷泉” D.利用浓疏酸性质用蔗糖所做的“黑面包” 4.化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A.“钻酞菁”分子（直径为1.3×10m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B.“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C.胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D.将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH,胶体 5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16g由O2与O3组成的混合气体中含有的氧原子数为NA B.2.3gNa在空气中加热，完全反应后得到电子数为2Na C.标准状况下，11.2L乙醇含有分子数为0.5NA D.常温常压下，22gC02的体积为11.2L 6.符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 高一化学.第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF A. 点燃 2Fe +3Cl2 2FeCl3 B.Ba(OH田2的电离方程式：Ba(OHD2=Ba2++OH2 ●质子 C.氘的原子结构模型： 0中子 。电子 D.18O2-的离子结构示意图： ①图288 7,下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是 浓盐酸 NaOH溶液 浓双A A.制取氯气 B.测浓H2SO,的pH C.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D.探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应 8.下列离子方程式中正确的是 A.钠加入水中：2Na+2Ht=2Na+Ht B.C2溶于水：C+H20=2H*+CIO+CI C.将等物质的量的S02和氯气通入水中：S02+C2+2H20=4H+S02+2CI D.将C02通入CaC2溶液中：Ca2+H0+C02-CaC0l+2H 9.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A,使pH试纸变蓝色的溶液中：Na*、Cu2+、SO2、CI B.澄清透明强酸性溶液中：A1+、MnO4r、K+、SO2 高一化学第2页 (共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.新制氯水溶液中：Na、CO2、SO2、CI D.含FC2+溶液中：NH*、H、NO3、SO42 10.下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2S S S02 B 丙 Na202 Na2CO3 NaOH N2 NO NO2 .Fe Fe2+ Fe3+ 11.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 稀硝酸将铁氧 有气体生成，溶液呈血红色 反应后滴加KSCN溶液 化为Fe3+ 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定 B 液 的的气体 不含有NH 向某溶液中加入盐酸酸化的氯 该溶液中一定 产生白色沉淀 化钡溶液 含有S0 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯 外焰上灼烧至与原来的火焰颜 溶液中一定有 D 火焰呈黄色 色相同时，再蘸取某溶液在外焰 钠元素 上灼烧 12.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、 f的阳离子均为Na,下列说法错误的是 高一化学第3页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化合价 +7 +1 0 a 物质类别 氢化物单质 氧化物 酸 盐 A.a→b→c的转化均为氧化还原反应 B.b只有氧化性没有还原性 C.a的浓溶液和f反应可产生有毒气体D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺 流程如下，下列说法不正确的是 过量 :过量 NaOH 过量 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 粗盐水 混合液 过滤 滤液 精盐 步骤I 固体 步骤l A.“步骤r中试剂1为BaCL2溶液，试剂2为Na2CO3溶液 B.“步骤”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C.“步骤Ⅲ”试剂3可能是稀硫酸 D.“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 14.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO;、SO?、NH、CO子（不 考虑溶液中少量的Ht和OH),取200L该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A.不能确定该溶液中是否含有NO B.该溶液中无法确定是否含有K+ C.该溶液中肯定含有NO、SO42、NH4、CO32 D.该溶液中一定含有K+,且c(K+)0.lmo 高一化学第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)疏元素在周期表中的位置是 实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方 程式为 (2)②③⑦形成的简单离子半径从大到小为」 (填离子符号)。 (3)写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 (4)金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，'它们互为 (填字母)。 A.同位素B.同素异形体C.不同核素 (⑤)常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称 为·，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和C反应，对 应的离子方程式为 16.(14分)氧化还原反应是·个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： I.亚硝酸钠(NNO,)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食NaNO,会导致人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe而中毒，该过程中NaNO,发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将Fe转化为Fe从而解毒，这说 明维生素C具有性。 (2)由于NaNO2有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种 废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 NO+I+= N0↑+_I2+_。 请完成上述离子方程式并配平。 高·化学第5页（共8贞） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF Ⅱ.实验室利用废旧电池的铜帽制备CuC12·2H,0的部分实验步骤如下： H2O2稀HC】 Cu→溶解I →CuCl2溶液→CuCl2·2H20 (3)“溶解I”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 由氯化铜溶液 得到CuC12·2H0晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③ ④洗涤， ⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 III.完成下列问题 (4)黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为S+2NO,+3C=K,S+ N2↑+3C02↑，每生成1mo1N2,反应转移电子数为 17.(16分)无水氯化铬(CC1,)可用于备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和 催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl: 浓盐酸 MnO 焦炭、Cr0 碱石灰 2 5 汤 管式炉 PdCl. 溶液 B 已知：无水CxC1,易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为】 (3)实验开始时应先对 处装置加热（选A或D),原因是 (4)装置D中制CCl的反应可以分为2步： 高一化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 第1步：C,0,+3C2Cr+3C0个，第2步： (写化学方程式)。 装置F的作用为 ,同时防止右侧装置G中水蒸气进入装置E,引起无水CrC1, 潮解。 (⑤)装置G中溶液用于吸收C0,实验进行一段时问后，析出黑色固体（金属Pd),G中溶液 上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式 18.(14分)明矾KA1(S04)212H,O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原 料制备明矾的流程如图所示。 稀硫酸 HO2适量KOH过酞氨水稀硫酸、KzSO, 铝灰→酸浸→氧和→调回→沉馏→制备系列操作明矾 滤渣缸 滤渣江 滤液 已知：①铝灰含Al、A1203和少量Fe、Fe203、Si02等； ②SiO2不溶于强酸； 回答下列问题： (1)“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式 滤渣I的主要成份为 (2）“氧化”过程为H2O2在酸性条件下将F®+氧化，写出其离子方程式： 2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可 能原因是 高·化学第7页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 100 100 95 氧 80 00 90 效 60 80 85 o铝沉淀率 一。一铁沉淀率 80 0 20 20 0 70 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 102030405060c pH 图1 图2 (3)滤渣Ⅱ的主要成份为F(O田3，由图2可知加适量KOH“调pH”的最佳范围为 (填字母)。 A.3.03.5 B.4.04.5 C.4.5-5.0 (4)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所 配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 D.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 高一化学第8页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP