河南省实验中学2025-2026学年上学期高一期末考试 化学试卷

河南省实验中学2025一2026学年上期期末试卷 高一化学命题人：王贵艳1 审题人：高宏亮 可能用到的相对原子质量：Na-2314Ba-1370-16S-32止-1 (时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A.氯气可用于自来水杀菌消毒 B.SO2是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中 C.生石灰(CaO)可用作食品抗氧化剂 D:复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸盐类 2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 ANa2O2碱性氧化物 ,B.SiO2酸性氧化物 C.Cu(OHD2C03碱 D.NH3 电解质 3.化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是 A.火光四射的“铝热反应” B.节日庆典的绚烂烟花 C.利用氨气性质产生美丽的“喷泉” D.利用浓疏酸性质用蔗糖所做的“黑面包” 4.化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A“钻酞菁”分子（直径为1.3×10m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B.“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C.胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D.将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的F©(OH田3胶体 5.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16g由O2与O,组成的混合气体中含有的氧原子数为N B.2.3gNa在空气中加热，完全反应后得到电子数为2Nw C.标准状况下，11.2L乙醇含有分子数为0.SNA D.常温常压下，22gC02的体积为11.2L 6.符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 高一化学.第1页（共8页) 6e A 点燃 2Fe +3Cl2 2FeCl3 B.Ba(OHD2的电离方程式：Ba(OHD2=Ba2++OH2 ●质子 C.氘的原子结构模型： 。中子 。电子 D.18O2-的离子结构示意图： 418288 7.下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是 浓盐酸 pH试纸 NaOH溶液 -浓HS0 B A.制取氯气 B.测浓HSO,的pH C.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D.探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应 8.下列离子方程式中正确的是 A.钠加入水中：2Na+2Ht=2Na*+H2T B.C2溶于水：C+H20=2H+CIO+C C.将等物质的量的SO2和氯气通入水中：S02+C2+2H20=4H+SO42+2C D.将C02通入CaC2溶液中：Ca2+H20+C02=CaC03+2H 9.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu+、SO2、CI B.澄清透明强酸性溶液中：A3+、MnO4、K+、SO2 高一化学第2页《共8页) C.新制氯水溶液中，Nat、CO32、SO42、C D.含FC2+溶液中：NHt、Ht、NO3、SO2 10.下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 H2S S S02 B Na202 Na2CO3 NaOH N2 NO NO2 D .Fe F@2+ Fe3+ 11.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 稀硝酸将铁氧 A 有气体生成，溶液呈血红色 反应后滴加KSCN溶液 化为Fe3+ 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定 B 液 的的气体 不含有NHL+ 向某溶液中加入盐酸酸化的氯 该溶液中一定 产生白色沉淀 化钡溶液 含有$0 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯 外焰上灼烧至与原来的火焰颜 溶液中一定有 D 火焰呈黄色 色相同时，再蘸取某溶液在外焰 钠元素 上灼烧 12.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、 f的阳离子均为Na+,下列说法错误的是 高一化学第3页（共8页） 化合价 +7 +5 +4 +1 0 ◆物质类别 氢化物单质氧化物 酸 盐 A.a→b→c的转化均为氧化还原反应 B.b只有氧化性没有还原性 C.a的浓溶液和f反应可产生有毒气体D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCh2等。粗盐提纯的工艺 流程如下，下列说法不正确的是 过量 过量NaOH 过量 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 过滤 粗盐水 混合液 滤液 精盐 步骤I 固体 步骤 A.“步骤P中试剂1为BaC2溶液，试剂2为Na2C03溶液 B.“步骤”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C.步骤亚”试剂3可能是稀硫酸 D.步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 14.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO;、SO子、NH、CO子（不 考虑溶液中少量的H+和OH),取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A.不能确定该溶液中是否含有NO B.该溶液中无法确定是否含有K+, C.该溶液中肯定含有NO3、SO42、NH+、CO32 D.该溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.1mo/L 高一化学第4页（共8页) 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)硫元素在周期表中的位置是 实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方 程式为 (2)②③⑦形成的简单离子半径从大到小为 (填离子符号)。 (3)写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 (4)金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，'它们互为 (填字母)。 A.同位素B.同素异形体C.不同核素 (⑤)常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称 为 ，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和Cu反应，对 应的离子方程式为 16.(14分)氧化还原反应是个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： I.亚硝酸钠(NNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (I)误食NaNO,会导致人体血红蛋白中的Fe2"转化为Fe"而中毒，该过程中NaNO,发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将F阳“转化为F从而解毒，这说 明维生素C具有性。 (②)由于NNO,有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种 废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 N02+I+=N0↑+_I2+ 请完成上述离子方程式并配平。 高·化学第5页（共8页） IⅡ.实验室利用废旧电池的铜帽制备CuC12·2H0的部分实验步骤如下： H2O2稀HCI C 溶解1 +CuC2溶液→CuC22H0 (3)“溶解I”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 由氯化铜溶液 得到CuC12·2H0晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③ ④洗涤， ⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 III.完成下列问题 (4)黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为S+2NO,+3C=KS+ N2↑+3C02↑，每生成1mo1N2,反应转移电子数为. 17.(16分)无水氯化铬(CC1)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和 催化剂。实验室可用如下装置制备无水CC1: 浓盐酸 MnO. 焦炭、CrD 贼石灰 管式炉 PdCl, 溶液 B C 0 G 已知：无水CxC1易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为. (3)实验开始时应先对处装置加热（选A或D),原因是 (4)装置D中制CCl的反应可以分为2步： 高一化学第6页（共8页） 第1步：C,0,+3C2Cr+3C0个，第2步： (写化学方程式)。 装置F的作用为 ,同时防止右侧装置G中水蒸气进入装置E,引起无水CrC1, 潮解。 (⑤)装置G中溶液用于吸收C0,实验进行一段时问后，析出黑色固体（金属P),G中溶液 上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式 18.(14分)明矾KA1(S04)212H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原 料制备明矾的流程如图所示。 稀硫酸斗O2适计KOH过t氨水稀硫酸、KSO4 铝灰→酸漫-→氧闷→调▣→沉铝→制备系列操作明矾 滤渣缸 滤渣Ⅱ滤液 己知：①铝灰含Al、AlzO3和少量Fe、Fe2O、SiO2等； ②SiO2不溶于强酸： 回答下列问题： (1)“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式 滤渣I的主要成份为 (2)“氧化”过程为02在酸性条件下将F2+氧化，与出其离子方程式： F2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可 能原因是 高·化学第7页（共8页) 100 100 80 95 氧化效率% 90 00 60 ® 母 o 0 铝沉淀革 80 0一铁沉淀率 5420 20 75 0 70 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 102030405060/℃ pH 图1 图2 (3)滤渣Ⅱ的主要成份为F(O田3，由图2可知加适量KOH“调pH”的最佳范围为. (填字母)。 A.3.03.5 B.4.04.5 .C.4.55.0 (4)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所 配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线 B。转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 D。为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 高一化学第8页（共8页） 高一化学期末答案 一、选择题答案【总分42分】（每小题3分） 1-5CBCDA 6-10 ADCBC 11-14 DBCA 二、填空题答案 15【14分】 (I)第三周期第ⅥA族（周期写成3不扣分，族写成六主或6主不给分，周期 1分，族1分，但是写成“VIA,3”不给分) 2NH,C+Ca(0H),CaCl,+2NH,↑+2H,0(将Ca(OHD2写成NaOH不给分， 配平错误扣1分) (2)C1>K+>A13+(写成由小到大不给分，写成“CI、K+、A1+”不扣分) (3)HC1(写成F,不给分) (4)B (⑤)钝化（错别字不给分） 3C+8H++2NO3=3C2++4HO+2NO(写成化学方 程式不给分，系数错误扣1分) 16【14分】（每空2分） (1)还原还原 (2)2N0+2I+4H+=2NO↑+I+2HO (3)11过滤 漏斗（错别字不给分、过滤写溶解过滤不得分、漏斗写玻璃 漏斗给分，其余长颈漏斗，分液漏斗均不给分) (4)12NA（7.224×1024)(写成“12NA”扣1分) 17【16分】（每空2分） (M0,+4HC1(花)MCL,+CL,↑+2H,0（写成离子方程式不扣份，缺少“加 热”或“浓”或配平出问题扣1分) (2)饱和食盐水（缺少“饱和“扣1分，但“饱和”写错不给分 浓硫酸（缺 少“浓”扣1分，但写为“稀硫酸”不给分) (3)A 先排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解（只要答出“排空气或 氧气”即可得2分) (4)2Cr+3C1,2CrC ,(配平1分，缺少加热符号不扣分) 吸收多余Cl2(只说“处理尾气”，没有指明C12不得分) (5)C0+PdC1,+H,0=Pd,+C0,+2HC1(配平1分，缺少沉淀符号不扣分) 18【14分】（每空2分） (1)2A1+6H+=2A13++3H2↑ Fet2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+-3Fe2t A1+3Fe3+=3Fe2++A13+(任写2个均可得4分) SiO,(写成名称不扣分) (2)2Fe2+H,0,+2H'=2Fe+2H,0 温度过高可能会导致HO3分解 (3)A (4)AD(缺一个扣一分，错选不得分)