精品解析：2026年新疆乌鲁木齐经开区中考适应性测试化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级适应性测试 化学(问卷) (满分：60分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、单项选择题(本题共10小题，每题2分，共20分) 1. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 随意排放污水 C. 植树造林护绿 D. 过度开采矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题； B、随意排放污水会造成水体污染，破坏水环境，不符合主题； C、植树造林护绿可改善空气质量、保持水土，有利于生态环境保护，符合主题； D、过度开采矿石会造成资源浪费、地质生态破坏，不符合主题。 故选C。 2. 下列在实验室进行化学实验过程中，学生操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 吸取液体 C. 测定溶液的 D. 量取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，图中未做处理，故选项错误； B、用滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，不可先伸入试剂瓶中，再挤压胶头，以免污染瓶内试剂，故选项错误； C、测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，故选项错误； D、用量筒量取液体体积时，倾倒液体时，试剂瓶瓶口应紧挨量筒口，取下的瓶塞应倒放在桌面上，且读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确。 3. 新疆克孜尔石窟壁画是古代龟兹文化的艺术瑰宝，承载着西域文明的独特魅力。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石(CaCO3) B. 铅丹() C. 朱砂(HgS) D. 硫酸铅矿() 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaCO3、PbSO4均由三种元素组成，HgS由Hg、S元素组成，不含氧元素，均不属于氧化物，Pb3O4是由Pb、O元素组成的化合物，属于氧化物。 4. 物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N2 B. N2 C. 2N D. 2N2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2N2表示两个氮分子，故A选项说法符合题意； B.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此N2表示一个分子中含有2个氮原子，故B选项说法不符合题意； C.根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2N表示两个氮原子；故C选项说法不符合题意； D.根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2N2O表示两个一氧化二氮分子；故D说法不符合题意，故选A。 5. 下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、K2SO4含钾元素，属于钾肥； B、KNO3含钾和氮元素，属于复合肥； C、NH4Cl含氮元素，属于氮肥； D、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥。 故选：D。 6. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 7. 物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 铁具有良好的导热性——制作炊具 B. 石墨具有滑腻感——作电极材料 C. 稀有气体很不活泼——可用作保护气 D. 生石灰与水反应放热——自热食品发热包 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是热的良导体，能均匀传递热量加热食物，符合制作炊具的需求，对应关系正确。 B、石墨作电极是利用其导电性，滑腻感对应的用途是作润滑剂，对应关系错误。 C、稀有气体化学性质极不活泼，常温下很难与其他物质反应，可隔绝氧气作保护气，对应关系正确。 D、生石灰（氧化钙）和水反应[]会释放大量热量，可作为自热食品发热包的原料，对应关系正确。 8. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是 选项 实验目的 试剂及方法 A 鉴别硝酸铵和食盐 取等质量固体分别放入等体积水中，测量温度 B 鉴别二氧化锰粉末和木炭粉 取样，观察颜色 C 区分羊毛线与棉线 取样，观察形状 D 除去水中的可溶性物质 水样中加入少量明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；食盐（氯化钠）溶于水温度几乎无变化，通过测量温度可以区分二者，方法合理。 B、二氧化锰和木炭粉均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，方法错误。 C、羊毛线和棉线外观无明显差异，观察形状无法区分，需通过灼烧闻气味鉴别（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉线灼烧有烧纸味），方法错误。 D、明矾只能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，方法错误。 9. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾属于易溶固体 B. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 C. 时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后可以得到溶液 D. 点对应的溶液降温到，可以得到饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A 20℃溶解度>10g的物质为易溶物，20℃时硝酸钾溶解度为 ，大于 ，属于易溶固体，说法正确。 B 溶解度曲线向上倾斜，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确。 C 60℃时硝酸钾溶解度为 ，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多仅能溶解 硝酸钾，所得溶液质量为 ，无法得到110g溶液，说法错误。 D P点为40℃时的不饱和溶液，且P点对应的溶液浓度（以每100g水中的溶质质量计）大于20℃时硝酸钾的溶解度31.6g，因此降温到20℃时会有溶质析出，可得到饱和溶液，说法正确。 10. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，故选项说法错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。 二、填空题(本题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新疆是“一带一路”倡议的重要节点和实施区域，美食美景美不胜收。 （1）“烤馕”是新疆有名的美食之一，其制作的原料有面粉、菜籽油、洋葱、芝麻等，其中面粉中含有的营养物质最多的是_______。 （2）新疆盛产的桑葚由于富含花青素()具有抗氧化的作用，深受女士喜爱，花青素()中氢、碳、氧元素的原子个数量比是_______(填最简整数比)。 （3）新疆长绒棉适宜在弱碱性土壤中种植，某地引入该棉种，为使酸性土壤达到碱性以适应植物生长，可采用适量加入_______(填物质俗称)以改良酸性土壤。 （4）克拉玛依油田是新中国成立后发现的第一大油田，其天然气储量非常丰富。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为_______。 （5）乌鲁木齐天山国际机场的航站楼采用索膜结构的施工技术，索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，该材料属于_______(选填“天然高分子”或“有机合成”)材料。 （6）新疆洛浦县“光伏+农业”提供治沙固沙新样板。光伏发电是将_______能转化为电能。 【答案】（1）糖类 （2）11:15:6 （3）熟石灰 （4）CH4 （5）有机合成 （6）太阳 【解析】 【小问1详解】 面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，花青素()中氢、碳、氧元素的原子个数量比是11:15:6； 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰/消石灰，呈弱碱性，可中和土壤酸性，且腐蚀性较弱，适合改良酸性土壤； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 聚四氟乙烯是人工聚合得到的高分子材料，不属于天然存在的高分子，属于有机合成材料； 【小问6详解】 光伏发电是利用光生伏特效应，将太阳能直接转化为电能。 12. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为_______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子_______，碘离子_______。 （2）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变为液态，该过程发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图_______(要求画出粒子的种类和数目)。 （3）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解反应。 ①铝粉与氧气发生燃烧的化学方程式为_______。 ②高氯酸铵发生反应：，的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 126.9 ②. I2 ③. I- （2） ①. 物理 ②. （3） ①. 4Al+3O22Al2O3 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，直接读取即可； ②分子中原子个数标注在元素符号右下角，碘原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子。 【小问2详解】 ①气态变液态只是分子间隔变化，无新物质生成，属于物理变化； ②反应物共有8个H原子、4个O原子，根据质量守恒，反应后生成4个H2O分子。 【小问3详解】 ①略； ②根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有2N、8H、2Cl、8O，右侧已知有2N、2Cl、4O，因此4个X共含8H、4O，推出X为H2O。 13. 涂覆在铺路石表面的可净化路面空气。实验室制备的流程如下： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分在蒸发皿(如图)中发生反应。实验用砂浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_______。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是_______。 （3）浸取后，混合物经_______(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含和。用_______色的pH试纸测量该溶液，可观察到试纸变_______色，可知该溶液呈酸性。 （4）加热煮沸滤液，和水反应生成沉淀和，该反应的化学方程式为_______。 （5）煅烧沉淀得产品。整个实验流程中除水外，还有_______可循环利用。 【答案】（1）玻璃棒 （2）焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量的热 （3） ①. 过滤 ②. 黄 ③. 红 （4）TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 （5）硫酸 【解析】 【小问1详解】 为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 焙炒时加入了足量浓硫酸，未反应的浓硫酸遇水稀释会释放大量热量，导致水温升高； 【小问3详解】 过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；酸性溶液能使pH试纸变红，所得滤液中含和，呈酸性，用黄色的pH试纸测量该溶液，可观察到试纸变红色； 【小问4详解】 加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4； 【小问5详解】 在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。 三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共16分) 14. 如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称；_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是_______(选填“A”或“B”)，反应的化学方程式为_______，高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，需先撤_______(选填“导管”或“酒精灯”)。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_______，为验证二氧化碳的性质，将制取的通入装置F中，若干燥的紫色石蕊试纸未变红色，则X可能是_______。 （4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①制氧机判断产生氧气速率的方法是_______。 ②温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. ③. 导管 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液或浓硫酸等 （4） ①. 观察小塑料瓶中气泡产生速率 ②. 夏天温度高，反应速率快，多加水降低了反应物的浓度，从而减慢了反应速率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略； 实验结束时，需先撤导管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 略； 干燥的紫色石蕊试纸未变红色，可能是湿润的二氧化碳被试剂X干燥，干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，也可能是二氧化碳被试剂X吸收，导致试纸不能变色，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试剂X可能是氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 ①②见答案。 15. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“<”）CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。 （5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 （6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。 A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 D. 咸菜 【答案】（1）Al比Cu活泼 （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜 （3） ①. H2##氢气 ②. Cu##铜 ③. < （4） （5）NaCl、CuCl2等 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。 【小问3详解】 ①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。 ②结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。 ③硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填<。 【小问4详解】 Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应），则还有水生成，所以化学方程式为。 【小问5详解】 Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl、CuCl2等。 【小问6详解】 A. 食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放； B. 食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放； C. 面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放； D. 咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放； 故选:AD。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 16. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级适应性测试 化学(问卷) (满分：60分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、单项选择题(本题共10小题，每题2分，共20分) 1. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 随意排放污水 C. 植树造林护绿 D. 过度开采矿石 2. 下列在实验室进行化学实验过程中，学生操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 吸取液体 C. 测定溶液的 D. 量取液体体积 3. 新疆克孜尔石窟壁画是古代龟兹文化的艺术瑰宝，承载着西域文明的独特魅力。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石(CaCO3) B. 铅丹() C. 朱砂(HgS) D. 硫酸铅矿() 4. 物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N2 B. N2 C. 2N D. 2N2O 5. 下列物质是配制“无土栽培”营养液可选用的成分，其中属于磷肥的是 A. B. C. D. 6. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 铁具有良好的导热性——制作炊具 B. 石墨具有滑腻感——作电极材料 C. 稀有气体很不活泼——可用作保护气 D. 生石灰与水反应放热——自热食品发热包 8. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是 选项 实验目的 试剂及方法 A 鉴别硝酸铵和食盐 取等质量固体分别放入等体积水中，测量温度 B 鉴别二氧化锰粉末和木炭粉 取样，观察颜色 C 区分羊毛线与棉线 取样，观察形状 D 除去水中的可溶性物质 水样中加入少量明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 9. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾属于易溶固体 B. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 C. 时，将硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后可以得到溶液 D. 点对应的溶液降温到，可以得到饱和溶液 10. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 二、填空题(本题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新疆是“一带一路”倡议的重要节点和实施区域，美食美景美不胜收。 （1）“烤馕”是新疆有名的美食之一，其制作的原料有面粉、菜籽油、洋葱、芝麻等，其中面粉中含有的营养物质最多的是_______。 （2）新疆盛产的桑葚由于富含花青素()具有抗氧化的作用，深受女士喜爱，花青素()中氢、碳、氧元素的原子个数量比是_______(填最简整数比)。 （3）新疆长绒棉适宜在弱碱性土壤中种植，某地引入该棉种，为使酸性土壤达到碱性以适应植物生长，可采用适量加入_______(填物质俗称)以改良酸性土壤。 （4）克拉玛依油田是新中国成立后发现的第一大油田，其天然气储量非常丰富。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为_______。 （5）乌鲁木齐天山国际机场的航站楼采用索膜结构的施工技术，索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，该材料属于_______(选填“天然高分子”或“有机合成”)材料。 （6）新疆洛浦县“光伏+农业”提供治沙固沙新样板。光伏发电是将_______能转化为电能。 12. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为_______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子_______，碘离子_______。 （2）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变为液态，该过程发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图_______(要求画出粒子的种类和数目)。 （3）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解反应。 ①铝粉与氧气发生燃烧的化学方程式为_______。 ②高氯酸铵发生反应：，的化学式为_______。 13. 涂覆在铺路石表面的可净化路面空气。实验室制备的流程如下： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分在蒸发皿(如图)中发生反应。实验用砂浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_______。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是_______。 （3）浸取后，混合物经_______(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含和。用_______色的pH试纸测量该溶液，可观察到试纸变_______色，可知该溶液呈酸性。 （4）加热煮沸滤液，和水反应生成沉淀和，该反应的化学方程式为_______。 （5）煅烧沉淀得产品。整个实验流程中除水外，还有_______可循环利用。 三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共16分) 14. 如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称；_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是_______(选填“A”或“B”)，反应的化学方程式为_______，高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，需先撤_______(选填“导管”或“酒精灯”)。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_______，为验证二氧化碳的性质，将制取的通入装置F中，若干燥的紫色石蕊试纸未变红色，则X可能是_______。 （4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①制氧机判断产生氧气速率的方法是_______。 ②温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_______。 15. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ （1）预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。 （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 （3）填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“<”）CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。 （5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 （6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。 A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 D. 咸菜 四、计算题(本题共1小题，共4分) 16. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $