精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市虹桥初级中学校中考二模化学试卷

2025-2026学年度下学期九年级作业卷——化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2026年6月5日世界环境日的中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，该主题旨在贯彻落实绿色低碳发展理念。下列说法或做法符合这一主题的是 A. 加大火力发电厂的建设 B. 为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋 C. 多乘坐公共交通出行 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、火力发电以燃煤为主，会排放大量CO2、SO2等物质，增加碳排放和大气污染，不符合主题，错误。 B、一次性塑料购物袋难以自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合主题，错误。 C、多乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少污染物和碳排放，符合绿色低碳理念，正确。 D、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合主题，错误。 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A.盐酸制造药物 B.海水晒盐 C.铁水铸成锅 D.比较二者硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅发生物质状态、形状等改变，无新物质生成。 A、用盐酸制造药物的过程中，通过化学反应生成了新的药物类物质，属于化学变化，符合题意。 B、海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C、铁水铸成锅是铁由液态变为固态的过程，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 D、黄铜和纯铜互相刻画比较硬度，仅物质表面出现划痕，无新物质生成，属于物理变化。 3. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是。 A. 读取液体体积 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 放置滴管 【答案】C 【解析】 【详解】A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，错误； B、移走加热的蒸发皿需要使用坩埚钳，不能用手直接拿取，以免烫伤，错误； C、连接仪器时，先将玻璃管口润湿，再慢慢将玻璃管口旋转插入导管中，正确； D、胶头滴管不能平放在桌面，以免试剂流入胶头腐蚀胶头，错误； 故选C。 4. “关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 B. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，100mL的生理盐水中含有0.9g医用氯化钠 C. 淀粉没有甜味，不属于糖类 D. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 【答案】B 【解析】 【详解】A、常量元素若日常饮食摄入不足（如老人缺钙、孕期女性补铁等），仍需适当营养强化，该表述错误。 B、医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，密度近似为 ，因此100mL生理盐水中氯化钠的质量为 ，该表述正确。 C、淀粉属于多糖，是糖类物质，有无甜味不是判断糖类的标准，该表述错误。 D、食物中的蛋白质是大分子物质，需先在消化道分解为氨基酸才能被人体吸收，无法直接用于生长发育，该表述错误。 5. 依据所学知识和图示信息判断，下列说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 图中n的值为8 C. 该原子的相对原子质量为14 D. 该元素位于第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、圆圈内数字表示该原子的质子数，该元素质子数为14，是硅元素。硅带“石”字旁，属于非金属元素，正确； B、原子中质子数=核外电子数，因此14=2+8+n，解得n=4，错误； C、14是质子数，硅的相对原子质量约为28，错误。 D、该原子核外有3个电子层，周期数=电子层数，因此位于第三周期，错误。 6. 下列说法正确的是 A. 目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝 B. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 C. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化 D. 我国石油化工专家闵恩泽院士研发出了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铁，不是铝，A错误。 B、CO难溶于水，火炉旁放一盆水无法吸收CO，不能防止CO中毒，B错误。 C、活性炭的吸附性仅能除去水中的色素、异味等杂质，无法去除硬水中溶解的钙、镁离子，不能使硬水软化，硬水软化常用方法为煮沸、蒸馏，C错误。 D、闵恩泽院士是我国著名石油化工专家，确实研发出了多种石油化工生产用催化剂，D正确。 7. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 利用液氮进行冷冻麻醉 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰用于人工增雨利用干冰升华吸热的性质，升华是物态变化，属于物理变化，该性质属于物理性质，不符合题意。 B、液氮用于冷冻麻醉利用液氮汽化吸热的性质，汽化是物态变化，属于物理变化，该性质属于物理性质，不符合题意。 C、铜丝作导线利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，不符合题意。 D、酒精作燃料利用酒精的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质，符合题意。 8. 下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 比较金属活动性：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag 置换反应 B. 含氢氧化铝的药物治胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解反应 C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 生石灰作干燥剂：CaO+CO2=CaCO3 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，AgCl是难溶物，该反应不能发生。 B、胃酸主要成分为HCl，与Al(OH)3发生中和反应，方程式3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O配平正确；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 C、方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O书写正确，但该反应没有发生成分的互相交换，不属于复分解反应。 D、生石灰作干燥剂的原理是CaO与水反应，正确方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，选项方程式不符合反应事实。 9. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨 B. 人体中含量最多的金属元素是铁元素 C. 甲烷、酒精和碳酸钙均属于有机化合物 D. 大量使用化肥农药可以提高农作物产量，不会污染环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的成因是二氧化硫、氮氧化物与空气中的水、氧气反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，最终形成pH＜5.6的酸性降水，该说法正确。 B、人体中含量最多的金属元素是钙元素（主要存在于骨骼、牙齿中），铁是人体必需的微量元素，该说法错误。 C、有机化合物一般指含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等物质具有无机物的性质，归为无机物，碳酸钙属于碳酸盐，是无机物，该说法错误。 D、大量使用化肥农药会造成水体富营养化、土壤污染、农产品残留超标等环境问题，该说法错误。 10. “见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A. 遥知不是雪，为有暗香来 分子总是在不断运动着 B. 硫酸钠溶液能导电 溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D. 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、能闻到远处的花香是香气分子不断运动扩散的结果，解释正确，不符合题意。 B、硫酸钠在水中会解离出自由移动的Na+和，因此溶液可以导电，解释正确，不符合题意。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确，不符合题意。 D、蔗糖溶解属于物理变化，过程中蔗糖分子本身没有分解，只是均匀分散到水分子的间隙中，解释错误，符合题意。 11. 下列说法错误的是 A. 稀有气体化学性质稳定，它们原子最外层都有8个电子 B. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 C. 钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 D. 化学反应有新分子生成，则有新分子生成的反应一定是化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定是因为原子最外层电子达到稳定结构，但稀有气体中的氦原子最外层只有2个电子，并非所有稀有气体原子最外层都有8个电子，该说法错误。 B、合理用药可在充分发挥药效的同时，降低药物对人体的毒副作用，说法正确。 C、钾是人体必需的常量元素，缺钾会引发肌肉无力、心律失常、肾功能受损等问题，说法正确。 D、化学反应的微观本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，有新分子生成就意味着有新物质生成，一定属于化学反应，说法正确。 12. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中 B 测定空气中氧气含量 用蜡烛代替红磷在空气中燃烧 C 除去水中的异味 过滤 D 鉴别黄金和18k黄金 取样，加热后观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、与水反应生成，同样能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有HCl，错误。 B、蜡烛燃烧生成气体，密闭容器内反应后压强无明显下降，无法测定空气中氧气含量，错误。 C、过滤只能除去水中难溶性的固体杂质，无法除去可溶性的异味物质，除去水中异味需要用活性炭吸附，错误。 D、纯金化学性质极稳定，加热时不与氧气反应，颜色无变化；18K黄金是含金75%的合金，含有铜等活泼性较强的金属，加热时铜会与氧气反应生成黑色氧化物，颜色变黑，可鉴别二者，正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 D. 向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰（CaO），CaO会与水反应消耗溶剂，同时反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶质析出，因此溶质质量先降低；反应结束温度恢复原温度后，虽然溶解度回到原数值，但溶剂已经被消耗，最终溶质质量一定小于初始溶质质量，图像中最终溶质质量和初始质量相等，A错误。 B、反应HCl + NaOH = NaCl + H2O中，HCl和NaOH的反应质量比为36.5:40，等质量等浓度的两种溶液混合时HCl过量，最终NaOH完全消耗，溶质质量分数变为0，NaCl质量逐渐增大至恒定，即溶质质量分数逐渐增大至不变，HCl有剩余，溶质质量分数不为0，符合变化规律，B正确。 C、，，稀硫酸等质量等浓度，金属足量，最终生成氢气质量相等。生成等质量氢气时，消耗镁的质量大于铝，溶液质量=原硫酸质量+加入金属质量-氢气质量，因此最终镁对应溶液质量更大；加入相同质量金属时，铝放出氢气更多，溶液质量更小，图像符合规律。C正确。 D、金属活动性Fe>Cu>Ag，加入铁粉时：①先与AgNO3反应，溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2共3种；②AgNO3完全反应后，Fe与Cu(NO3)2反应，溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2共2种；③Cu(NO3)2完全反应后，溶质仅余Fe(NO3)21种，图像符合变化规律，D正确。 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 家庭厨房就是一个化学小世界。 （1）厨房中常用的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填序号)。 ①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料保鲜膜 ④胶皮手套 （2）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题： 营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 …… 质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg …… ①表中“X”是指六类营养物质中的_____。 ②表中属于人体必需的微量元素是(填符号)_____。 （3）我们每天摄入米、面等主食以获得能量，在农业生产中，______(填“氮肥”或“钾肥”或“磷肥”)能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 （4）葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，某葡萄糖溶液中氧元素质量分数为80%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为_____%。 【答案】（1）③④ （2） ①. 蛋白质 ②. Fe、Zn （3）钾肥 （4）25 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类：①铁锅属于金属材料，②棉布围裙由天然纤维制成，③塑料、④合成橡胶均属于合成材料，故选③④。 【小问2详解】 ①人体六大营养素为水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素，对照表格已有成分，可知X为蛋白质。 ②人体中的元素根据含量分为常量元素和微量元素：常量元素含量＞0.01%， 微量元素含量＜0.01%，钾、钙属于人体常量元素，锌、铁是人体必需的微量元素。 【小问3详解】 氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥：促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。因此，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力的是钾肥。 【小问4详解】 葡萄糖溶液中含有葡萄糖和水，葡萄糖中氢、氧元素质量比= ，水中氢、氧元素质量比 ，因此混合物中H、O元素质量比= 。已知氧元素质量分数为80%，则氢元素质量分数为10%，葡萄糖溶液中碳元素质量分数=1-80%-10%=10%。葡萄糖中碳元素质量分数为，设葡萄糖溶液的质量为，则葡萄糖溶液中碳元素质量=，葡萄糖的质量=，因此葡萄糖的质量分数=。 15. R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。 （1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。 （2）根据题目中信息可推出R是_____。(用化学用语表示) （3）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有______。(填字母) A. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B. 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C. ①和②的溶液中，溶质质量相等 D. ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 （4）如表为氯化铵、硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 由表可知，在某一温度下，氯化铵和硝酸钾的溶解度(S)相同，S的取值范围是：_____。 【答案】（1）70g （2）KNO3 （3）A （4）37.2 g＜S＜41.4 g 【解析】 【小问1详解】 时氯化铵溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化铵，50g水最多溶解20g氯化铵，因此溶液质量为 。 【小问2详解】 蒸发80g水后，②中溶剂质量为 ，时60gR完全溶解在100g水中，说明时R的溶解度≥60g。结合溶解度曲线，时硝酸钾溶解度为60g，氯化铵溶解度小于60g，故R为硝酸钾。 【小问3详解】 A、①中时180g水可溶解72g硝酸钾，加入60g完全溶解，为不饱和溶液；②中时100g水刚好溶解60g硝酸钾，为饱和溶液；③有固体析出，上层清液为饱和溶液，因此②③均为饱和溶液，A错误。 B、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加水或升温都可以溶解③中的固体，B正确。 C、①②中溶质均为60g，质量相等，C正确。 D、①的溶质质量分数为 ，③上层清液为饱和硝酸钾溶液，溶质质量分数为，①的质量分数更小，D正确。 【小问4详解】 20℃时氯化铵溶解度37.2g大于硝酸钾的31.6g，30℃时氯化铵溶解度41.4g小于硝酸钾的45.8g，因此二者溶解度相等的取值范围为 。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。 （1）铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保护金属资源的有效途径还有_____。 A. 防止金属腐蚀 B. 合理开采金属矿物 C. 寻找金属的代用品 （3）LiFePO4中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_____。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_____(填名称)。 （5）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）升高 （2）ABC （3）+2 （4）碳原子 （5）2H2+O22H2O 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池放电时消耗电解液中的，溶液酸性减弱，因此pH逐渐升高。 【小问2详解】 保护金属资源的有效途径包括防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属代用品、废旧金属回收利用，三个选项都符合要求。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，列式：，解得。 【小问4详解】 石墨烯是碳单质，由碳原子直接构成。 【小问5详解】 氢氧燃料电池中氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，配平后得到对应化学方程式。 17. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。虹桥兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____(填微观粒子符号)。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，发生的化学方程式为_____；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，结合图示判断参加反应的微粒是______(填微观粒子符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是______。(填离子符号) ②写出曲线2中N点对应的溶液成分_____。(填化学式) 【答案】（1）H+ （2） ①. ②. Fe、Fe3+ （3） ①. Ba2+、Cl- ②. Ba(OH)2、H2O 【解析】 【小问1详解】 酸的通性本质是溶液中都含有氢离子，氢离子可使紫色石蕊试液变红。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水；根据微观图示，反应前后硫酸根离子没有变化，铁原子和三价铁离子反应生成亚铁离子，因此二者是参加反应的微粒。 【小问3详解】 ①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，曲线1中用稀盐酸滴定Ba(OH)2的过程中，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，电导率下降时未参加反应的离子是Ba2+、Cl-； ②曲线2对应滴加稀硫酸，最低点Q是二者恰好完全反应的点（电导率最低），N点在Q之前，说明氢氧化钡过量、硫酸完全反应，生成的硫酸钡是沉淀不属于溶液成分，因此溶液的成分为溶质氢氧化钡和溶剂水。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母)。 ②制取二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。 ③若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_____(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是_____。 ④在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是_____。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开弹簧夹 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)。中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案。检查装置的气密性，反应前通入一段时间氮气，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳)→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，然后进行实验。(假设发生的化学反应都完全反应)，完全反应后继续通入一段时间氮气。测得反应前后A装置中样品减少了2.4g，洗气瓶D1增重8.8g，则原气体中氧元素的质量为______，则12g该氧化铁样品中铁元素的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. BECF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 减小 ④. 生成碳酸钙沉淀的质量比参加反应的二氧化碳的质量大 ⑤. AB （2） ①. 4g ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙和稀盐酸反应为固液不加热型，选择发生装置B；生成的CO2中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，用E中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D中氢氧化钠溶液会同时除去HCl和CO2，所以选择E装置除去HCl；用C中浓硫酸除去水蒸气，为保证完全除去杂质，C应连在E的后面；最后用F装置通过向上排空气法收集干燥纯净的CO2，因此连接顺序为BECF； ②略； ③根据反应方程式可知，生成的碳酸钙沉淀会从溶液中析出，析出的碳酸钙的质量大于通入二氧化碳的质量（每44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙沉淀），故溶液总质量减少； ④根据题干可知，曲线是实验过程中的压强变化，ma段是反应进行中，故m点表示加入盐酸，产生的气体正常排出，压强不变；a点关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强增大，液面下降，b点表示液面降到隔板以下，固液分离，bc段反应停止，压强稳定在一个值，大于初始压强；c点打开弹簧夹，气体被排出，压强减少。 A、m点加入盐酸，a点关闭弹簧夹，错误； B、cd段试管内液面逐渐上升，错误； C、c点打开弹簧夹，正确； D、bc段反应停止，正确。 【小问2详解】 反应前后A装置中样品减少了2.4g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，洗气瓶D1增重8.8g，增加的质量为二氧化碳的质量（一氧化碳生成的二氧化碳和原一氧化碳中含有的少量二氧化碳质量总和），其中所含氧元素的质量为原气体中的氧元素和氧化铁中的氧元素质量之和，根据元素质量分数计算公式可知增重的二氧化碳中所含氧元素质量为 ,故原气体中所含氧元素的质量为 ； 12g样品中铁元素的质量为 ，样品中铁元素的质量分数为。 19. 它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。A～G六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 B C E F G 物质类别 氧化物 碱 碱 组成 C、O H、O 性质 红棕色固体 通常为无色 应用 绿色植物光合作用原料之一 炉具清洁剂的主要成分 可用于改良酸性土壤 （1）请写出B物质的化学式_____，E物质的俗称是_____。 （2）请写出F→G所发生反应的化学方程式_____。 （3）A与C的反应属于_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）图中除了已经画出的反应关系外，还有_____对反应关系(填数字)。 （5）取部分变质的E溶液，蒸干后向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液214.2g，再次蒸干后称得固体质量为23.4g，则该溶液中氢氧化钠的变质程度为_____。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 火碱或烧碱或苛性钠 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）吸热 （4）3 （5）50% 【解析】 【分析】B：氧化物、红棕色固体、为Fe2O3（氧化铁，红棕色氧化物）； C：氧化物、绿色植物光合作用原料之一、为CO2（二氧化碳）； E：碱、炉具清洁剂的主要成分，为NaOH（氢氧化钠，俗称火碱/烧碱/苛性钠）； F：通常为无色、含H、O ，为H2O（水）； G：碱、可用于改良酸性土壤，为Ca(OH)2（氢氧化钙） A：能与CO2反应，且能转化为CO2，能与Fe2O3反应，A为C。 D能与氧化铁反应，能转化为二氧化碳，D是酸。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Fe2O3；E为NaOH，俗称火碱或烧碱或苛性钠。 【小问2详解】 F→G是氧化钙转化为氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应需要吸热。 【小问4详解】 D（酸）可以与G在（Ca(OH)2）可以反应，D（酸）可以与E在（NaOH）可以反应，C（CO2）和F（H2O）可以反应，共3对为画出。 【小问5详解】 蒸干后固体为NaOH和Na2CO3混合物，与200g盐酸反应生成CO2（质量差） 和NaCl(23.4g)。 设NaOH质量为x， Na2CO3质量为y。 根据质量守恒，CO2质量=(x+ y)+200g-214.2g=x+y-14.2g，NaCl质量：NaOH生成NaCl的质量为, Na2CO3生成NaCl的质量为 总NaCl为 23.4g，即 =23.4。 解得x=8g(未变质NaOH)， y=10.6g(Na2CO3)。生成10.6g Na2CO3需 8g NaOH(变质的NaOH)，原NaOH总质量=8g+8g=16g。 变质程度：(变质NaOH质量原NaOH总质量)×100% = (8g16g)×100% = 50%。 20. “种子不好，丰收难保。”农业上常用15%~20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子。兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了如图所示实验： （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为50g和100g时，溶液中阴离子的种类_____(选填“相同”或“不同”)。 （2）请你通过计算判断该氯化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用来选种。 （3）若用氯化钠固体配制上述氯化钠溶液，正确的操作步骤是_____。(填字母) A.溶解B.称量C.计算D.混匀E.量取 下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是______。 A.将氯化钠转移到烧杯中时部分固体洒落台面 B.称量时，所用砝码表面已生锈 C.量取水时仰视读数 D.配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面 （4）用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是：_____。 【答案】（1）不同 （2）不能 （3） ①. CBEAD ②. AC （4）1：1：1 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与硝酸银反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。加入50g硝酸银溶液时：NaCl未完全反应，溶液溶质为NaCl、NaNO3，阴离子为Cl⁻、。加入100g硝酸银溶液时：恰好完全反应，溶液溶质为NaNO3，阴离子为，因此，溶液中阴离子的种类不同。 【小问2详解】 解：设90g样品中NaCl的质量为 90g该氯化钠溶液样品中氯化钠的质量分数=，农业上常用15%~20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子，该氯化钠溶液不能用来选种。 答：该氯化钠溶液不能用来选种。 【小问3详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为：计算（C）→称量（B）→量取（E）→溶解（A）→混匀（D），正确顺序：C→B→E→A→D。 A.氯化钠固体洒落台面：溶质减少，溶剂质量不变，质量分数偏小； B.砝码生锈：砝码实际质量偏大，称量的NaCl偏多，质量分数偏大； C.量取水时仰视读数：实际水量偏多，溶剂增加，质量分数偏小； D.装瓶时液体洒落：溶液均一性不改变，质量分数不变。 【小问4详解】 生成等质量的AgCl，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的质量不变，说明消耗的Ag⁺质量相等。由于Ag⁺全部来自AgNO3，且使用相同浓度的AgNO3溶液，因此消耗的AgNO3溶质质量相等，对应溶液质量也相等。故所需AgNO3溶液的质量比=1:1:1。 21. 某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 I.粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 （1）其中操作②中滤纸折叠不应出现下列图示中的_____。 A. B. C. D. （2）小组同学进行操作③后所得精盐质量为1000g，除氯化钠外还含有质量分数4.75%Na2SO4、4.75%MgCl2的可溶性杂质。欲除去这些杂质得到纯净的氯化钠溶液，小虹同学提出将精盐溶解后，先加入适量氯化钡溶液除去SO，发生反应的化学方程式_____，过滤后再加入适量的氢氧化钠溶液除去Mg2+，过滤即可。小桥同学提出应加入一定量的氢氧化钡溶液，可以同时除去Mg2+、SO，你认为小桥的除杂试剂的选择不正确，理由是_____，除此之外还要考虑除杂试剂的溶解性和成本因素。 （3）小棒同学查阅工业生产资料，了解到盐场生产的过程中通过“洗盐”操作只溶解精盐中的可溶性杂质，达到除杂的目的，洗盐过程中用的是______(填字母)。 A. 热水 B. 冷水 C. 饱和氯化钠溶液 Ⅱ.氢氧化钠的制备 （4）电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，现取溶质质量分数为26%的NaCl溶液200g电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2g(不考虑生成气体的溶解)，此时混合溶液中氯化钠的质量分数为_____%(计算结果精确到0.1%)。 Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。 （5）图1烧杯中的溶液是_____。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 （6）根据图2和图3中的实验数据，下列说法正确的是_____(填序号)。 ①图2中a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②图3中V=12mL ③图2中d点对应溶液中微粒个数关系：Cl-＞Na+ ④可以通过传感器探索中和反应微观层面的变化 我们要像科学家一样思考、实践与创新，综合运用化学知识与方法，依托实验事实开展证据推理，勇于突破探究路上的困境与阻碍。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 等质量的硫酸钠和氯化镁中，硫酸根个数小于镁离子个数，加入氢氧化钡的量若恰好反应掉硫酸根，则还有镁离子未除尽；若恰好反应掉镁离子，则钡离子过量 （3）C （4）20.9 （5）A （6）②③④ 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中，滤纸的正确折叠方式为 “对折两次，撑开成一边一层、一边三层的漏斗状”。选项D中滤纸出现了缝隙，会导致过滤时液体直接从缝隙流下，无法起到过滤作用，因此不应出现。 【小问2详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 等质量的硫酸钠（Na2SO4，化学式量为142）和氯化镁（MgCl2，化学式量为95）中，硫酸根个数小于镁离子个数，根据、，加入氢氧化钡的量若恰好反应掉硫酸根，则还有镁离子未除尽；若恰好反应掉镁离子，则钡离子过量。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液中，氯化钠已达到溶解平衡，无法再溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2），因此用饱和氯化钠溶液洗盐，既能除杂又不损失氯化钠。 【小问4详解】 初始NaCl溶液中溶质质量为 ，设参与反应的NaCl的质量为x，反应生成Cl2的质量为y 、 x=11.7g、y=7.1g 剩余NaCl的质量为 反应后溶液质量为 NaCl的质量分数为 【小问5详解】 图2中反应开始时溶液pH>7，呈碱性，说明烧杯中初始溶液为氢氧化钠溶液，向其中滴加稀盐酸，溶液pH逐渐降低。 【小问6详解】 ①a→b段pH略有下降，可能是稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导致，不能直接证明发生了化学反应，说法错误。 ②图3中f点温度最高，说明酸碱恰好完全反应，对应图2中pH=7的c点，此时滴加稀盐酸体积为12mL，故V=12mL，说法正确。 ③d点溶液pH<7，稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，因此微粒个数关系为Cl−>Na+，说法正确。 ④通过pH和温度传感器，可实时监测反应中溶液的pH和温度变化，从而探索中和反应的微观变化，说法正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期九年级作业卷——化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2026年6月5日世界环境日的中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，该主题旨在贯彻落实绿色低碳发展理念。下列说法或做法符合这一主题的是 A. 加大火力发电厂的建设 B. 为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋 C. 多乘坐公共交通出行 D. 露天焚烧生活垃圾 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A.盐酸制造药物 B.海水晒盐 C.铁水铸成锅 D.比较二者硬度 A. A B. B C. C D. D 3. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是。 A. 读取液体体积 B. 移走蒸发皿 C. 连接仪器 D. 放置滴管 4. “关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 B. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，100mL的生理盐水中含有0.9g医用氯化钠 C. 淀粉没有甜味，不属于糖类 D. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 5. 依据所学知识和图示信息判断，下列说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 图中n的值为8 C. 该原子的相对原子质量为14 D. 该元素位于第二周期 6. 下列说法正确的是 A. 目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝 B. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 C. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化 D. 我国石油化工专家闵恩泽院士研发出了多种用于石油化工生产的催化剂 7. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 利用液氮进行冷冻麻醉 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作燃料 8. 下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 比较金属活动性：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag 置换反应 B. 含氢氧化铝的药物治胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解反应 C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D. 生石灰作干燥剂：CaO+CO2=CaCO3 化合反应 9. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨 B. 人体中含量最多的金属元素是铁元素 C. 甲烷、酒精和碳酸钙均属于有机化合物 D. 大量使用化肥农药可以提高农作物产量，不会污染环境 10. “见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A. 遥知不是雪，为有暗香来 分子总是在不断运动着 B. 硫酸钠溶液能导电 溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D. 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法错误的是 A. 稀有气体化学性质稳定，它们原子最外层都有8个电子 B. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 C. 钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 D. 化学反应有新分子生成，则有新分子生成的反应一定是化学反应 12. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中 B 测定空气中氧气含量 用蜡烛代替红磷在空气中燃烧 C 除去水中的异味 过滤 D 鉴别黄金和18k黄金 取样，加热后观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 D. 向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 家庭厨房就是一个化学小世界。 （1）厨房中常用的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填序号)。 ①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料保鲜膜 ④胶皮手套 （2）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题： 营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 …… 质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg …… ①表中“X”是指六类营养物质中的_____。 ②表中属于人体必需的微量元素是(填符号)_____。 （3）我们每天摄入米、面等主食以获得能量，在农业生产中，______(填“氮肥”或“钾肥”或“磷肥”)能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 （4）葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，某葡萄糖溶液中氧元素质量分数为80%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为_____%。 15. R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。 （1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。 （2）根据题目中信息可推出R是_____。(用化学用语表示) （3）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有______。(填字母) A. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B. 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C. ①和②的溶液中，溶质质量相等 D. ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 （4）如表为氯化铵、硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 由表可知，在某一温度下，氯化铵和硝酸钾的溶解度(S)相同，S的取值范围是：_____。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。 （1）铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保护金属资源的有效途径还有_____。 A. 防止金属腐蚀 B. 合理开采金属矿物 C. 寻找金属的代用品 （3）LiFePO4中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_____。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_____(填名称)。 （5）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_____。 17. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。虹桥兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____(填微观粒子符号)。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，发生的化学方程式为_____；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，结合图示判断参加反应的微粒是______(填微观粒子符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是______。(填离子符号) ②写出曲线2中N点对应的溶液成分_____。(填化学式) 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母)。 ②制取二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。 ③若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_____(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是_____。 ④在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是_____。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开弹簧夹 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)。中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案。检查装置的气密性，反应前通入一段时间氮气，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳)→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，然后进行实验。(假设发生的化学反应都完全反应)，完全反应后继续通入一段时间氮气。测得反应前后A装置中样品减少了2.4g，洗气瓶D1增重8.8g，则原气体中氧元素的质量为______，则12g该氧化铁样品中铁元素的质量分数为_____。 19. 它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。A～G六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 B C E F G 物质类别 氧化物 碱 碱 组成 C、O H、O 性质 红棕色固体 通常为无色 应用 绿色植物光合作用原料之一 炉具清洁剂的主要成分 可用于改良酸性土壤 （1）请写出B物质的化学式_____，E物质的俗称是_____。 （2）请写出F→G所发生反应的化学方程式_____。 （3）A与C的反应属于_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）图中除了已经画出的反应关系外，还有_____对反应关系(填数字)。 （5）取部分变质的E溶液，蒸干后向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液214.2g，再次蒸干后称得固体质量为23.4g，则该溶液中氢氧化钠的变质程度为_____。 20. “种子不好，丰收难保。”农业上常用15%~20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子。兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了如图所示实验： （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为50g和100g时，溶液中阴离子的种类_____(选填“相同”或“不同”)。 （2）请你通过计算判断该氯化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用来选种。 （3）若用氯化钠固体配制上述氯化钠溶液，正确的操作步骤是_____。(填字母) A.溶解B.称量C.计算D.混匀E.量取 下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是______。 A.将氯化钠转移到烧杯中时部分固体洒落台面 B.称量时，所用砝码表面已生锈 C.量取水时仰视读数 D.配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面 （4）用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是：_____。 21. 某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 I.粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 （1）其中操作②中滤纸折叠不应出现下列图示中的_____。 A. B. C. D. （2）小组同学进行操作③后所得精盐质量为1000g，除氯化钠外还含有质量分数4.75%Na2SO4、4.75%MgCl2的可溶性杂质。欲除去这些杂质得到纯净的氯化钠溶液，小虹同学提出将精盐溶解后，先加入适量氯化钡溶液除去SO，发生反应的化学方程式_____，过滤后再加入适量的氢氧化钠溶液除去Mg2+，过滤即可。小桥同学提出应加入一定量的氢氧化钡溶液，可以同时除去Mg2+、SO，你认为小桥的除杂试剂的选择不正确，理由是_____，除此之外还要考虑除杂试剂的溶解性和成本因素。 （3）小棒同学查阅工业生产资料，了解到盐场生产的过程中通过“洗盐”操作只溶解精盐中的可溶性杂质，达到除杂的目的，洗盐过程中用的是______(填字母)。 A. 热水 B. 冷水 C. 饱和氯化钠溶液 Ⅱ.氢氧化钠的制备 （4）电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，现取溶质质量分数为26%的NaCl溶液200g电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2g(不考虑生成气体的溶解)，此时混合溶液中氯化钠的质量分数为_____%(计算结果精确到0.1%)。 Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。 （5）图1烧杯中的溶液是_____。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 （6）根据图2和图3中的实验数据，下列说法正确的是_____(填序号)。 ①图2中a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②图3中V=12mL ③图2中d点对应溶液中微粒个数关系：Cl-＞Na+ ④可以通过传感器探索中和反应微观层面的变化 我们要像科学家一样思考、实践与创新，综合运用化学知识与方法，依托实验事实开展证据推理，勇于突破探究路上的困境与阻碍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $