2026届高三模拟化学预测卷（一）

**基本信息** 立足科技前沿与真实情境，融合化学观念与科学思维，如以“嫦娥五号”砷化镓电池、钠离子电池等案例考查物质性质与反应原理，兼具基础巩固与创新应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质性质、化学用语、反应原理、实验操作等|结合“东风-5C推进剂”“隐形战机石墨烯”等科技情境，梯度考查基础概念与分析能力| |非选择题|4题|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|如硫钴矿制备CoTe（16题）整合金属离子沉淀与平衡计算，二氧化碳干重整（18题）关联盖斯定律与平衡移动，体现科学探究与综合应用|

高三模拟预测卷（一） 1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 3．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 4．（2026·湖南长沙·二模）下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 5．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．与组成的一种化合物可做干燥剂 B．与组成的一种化合物可做催化剂 C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 6．（2026·陕西·模拟预测）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为   7．（2026·重庆·模拟预测）合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 8．（2026·陕西咸阳·二模）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 9．（2026·陕西咸阳·二模）碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 10．（2026·江西赣州·一模）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 11．（2026·湖南怀化·一模）钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 12．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 13．（23-24高三上·江苏常州·开学考试）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A．“滤液①”主要成分是NaAlO2 B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 14．（2026·山东日照·一模）工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和)。 主反应： 副反应： 以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，其中、流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 A． ，积碳速率一直增加 B． B．，只有主反应发生，氮气的流速为 C． ，的生成速率副反应大于主反应 D． D．之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 15．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 16．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）粉碎的目的是________。 （2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。 （3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。 （4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。 （5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。 （6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8 g，此时电解质溶液的总体积为0.5 L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。 17．（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。 （2）某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 产生白色沉淀的离子方程式为________。 （3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。 Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： ①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。 ②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。 该样品中的质量分数为________%。 （4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。 ①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。 ②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 18．（2026·四川内江·二模）“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ⅳ．   （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 19．（2026·甘肃武威·模拟预测）H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 参考答案 1. B 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误；D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误；故选B。 2. C 【解析】A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误；B．铅酸蓄电池放电时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，B错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： ，C正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；故选C。 3. B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。 4. B 【解析】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 5. D 【分析】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。 【解析】A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意；B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意；C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意；D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意；故选D。 6. B 【解析】A．该过程中分子内形成非极性键，涉及非极性键的形成，A不符合题意；B．步骤iii的过渡态TS3能量最高，为决速步，更高效的催化剂可降低TS3的活化能，从而加快总反应速率，B符合题意；C．在反应中先消耗后生成，为催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，C不符合题意；D．由图可知，每分子甲醇的转化涉及能量为3.05 eV，D不符合题意；故选B。 7. D 【解析】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误；B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误；C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误；D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确；故答案选D。 8. B 【解析】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意；B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意；C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意；D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意；故选B。 9. D 【解析】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误；B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误；C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误；D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确；故选D。 10. A 【解析】A．Cu与浓反应方程式为：，根据对照实验结果，将通入浓硝酸使溶液由无色变黄，通入和浓硝酸的混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，实验设计、现象和结论均正确，A正确；B．酸性可以将氧化为，但酸化会引入额外的，同时，可溶于水，生成沉淀的质量无法准确反映气体中的含量，B错误；C．与酸反应的离子方程式为：，反应生成对应的盐和水，说明具有碱性，与氨水反应的离子方程式为：，反应生成配合物而非盐和水，不能说明是两性氢氧化物，C错误；D．温度升高时，水的电离程度增加，溶液中增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于水解平衡正向移动”的结论，D错误；故答案选A。 11. D 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【解析】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误；B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误；C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误；D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确；故选D。 12. C 【解析】A．3号原子位于x轴和y轴的1处，z轴的处，故3号原子的分数坐标为，A正确；B．该晶胞中Nb位于晶胞体内，有2个，O位于体内，有4个，Li位于8个顶点和4条棱上，故有个，Li、Nb和O的原子个数比为，晶胞的化学式为，B正确；C．8个Li在顶点，4个Li在棱心，故晶胞中所有Li在体对角线方向的投影为，C错误；D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D正确；故答案为C。 13．C 【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2(滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，滤液①”主要成分是NaAlO2，A正确； B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确； C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C错误； D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确； 故答案为：C。 14．A 【详解】A．积碳来自副反应，积碳速率 = 总消耗速率 - 主反应消耗速率 = ， ：逐渐减小，接近，积碳速率逐渐增大； ：，从增大到，积碳速率，逐渐减小到。 因此积碳速率先增后减，A错误； B．，流出流速为，流出、流速均为，正好符合主反应生成和，说明只有主反应发生，所有进口完全反应，因此进口流速为，结合流速比得流速为，B正确； C．应根据图像数据分析，副反应生成的速率为总流出速率与流出速率之差，即。在时间段，由图可知，且，因此副反应生成的速率大于主反应，C正确； D．时流出流速为，等于进口流速，流速为，说明不再消耗，主、副反应都停止，原因是催化剂被积碳完全覆盖，D正确； 故选A。 15. B 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【解析】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确；B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误；C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确；D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。 16.【答案】（1）增加反应的接触面积，提高化学反应速率 （2）；用NaOH溶液吸收(合理即可) （3） （4）；复盐 （5） （6）； 【解析】（1）粉碎的目的是增加反应的接触面积，提高化学反应速率； （2）、少量，与氧气反应，生成废气的主要成分是；是一种大气污染物，可用NaOH等碱性溶液吸收，也可回收利用制硫酸，循环利用； （3）焙烧时与反应生成和，反应的化学方程式为； （4）与溶液中的酸反应，调节pH使完全沉淀，而和不形成沉淀，故调节pH的范围为；由和按组成，故属于复盐； （5）的平衡常数； （6）在碱性条件下，阴极发生还原反应生成Te，阴极的电极反应式为；若电解生成Te的质量为12.8 g，则Te的物质的量为，由电极反应式知，阴极生成，碱性条件下阳极放电，电极反应为，则。 17【答案】（1） （2） （3）二氧化锰 过滤 10 （4）冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒） 88.3 【解析】（1）久置于空气中的因遇到和发生反应，生成和NaOH，产生后者的原因为：； （2）过氧化钠样品中含有，加水溶解后，再加入溶液，与反应产生白色沉淀的离子方程式为：； （3）①该同学通过实验步骤2，目的在于排除对测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰，操作甲的目的是为除去溶液中难溶于水的二氧化锰，因此操作甲的名称为过滤； ②根据题中信息，设样品中的质量为，计算如下： 则，解得：。样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中的质量分数为； （4）①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温，调平液面； ②该实验中产生的体积在标准状况为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中为0.06 mol，该样品中的质量分数为。 18【答案】（1）+247 （2）ab （3） 减小 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 增大 （4）Ⅰ 82% 【解析】（1）根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的： （2）a．减小容器体积，气体浓度增大，反应i、ii的正反应速率都增加，a正确；b．降低温度，所有反应的正、逆反应速率都减小，b正确；c．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，c错误；d．是固体，改变固体的量，浓度不变，平衡不移动，错误；故答案选ab； （3）① 根据图1，时：，，，，体积，浓度。 反应i的平衡常数： ； ② 由图1可知，随温度升高，的平衡物质的量减小，因此积碳含量减小； 从平衡移动角度分析可能的原因是：反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动生成碳；反应iii、iv是放热反应，升温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳的量，总积碳减少； 增大初始投料，过量可以和积碳反应生成CO，减少积碳，因此应增大该比值； （4）① 反应iv的，温度越低，越大，平衡正向移动，增大，则随的增大而增大，反应iv对应的是曲线Ⅰ； ② A点，故。反应ⅱ 的，，代入求得。已知起始、初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为。 【答案】（1） CD （2）取代(或酯化)反应 ＋Br2→＋HBr （3）酯基、酰胺基、醚键 7 （4） （5）18 或或 【分析】A和CH3OH在酸性条件下反应生成B（），则A为；B和发生取代反应生成C（）；C和SO2Cl2发生取代反应生成D（）；D和Br2发生取代反应E（）；E再和1,2-二溴乙烷（）发生取代反应生成F（）；F发生取代反应生成G（）；G再转化为H（）。 【解析】（1）根据B的结构简式和A→B的反应条件，可知A的结构简式为。A中含有羧基、酚羟基和氨基，B中含有酯基、酚羟基和氨基，二者都有酚羟基，不能用溶液和溴水鉴别，A、B项不符合题意；和都能和羧基反应放出，C、D项符合题意。故选CD。 （2）A分子中的羧基和甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D的结构简式，可知D的分子式为，结合反应试剂和E的分子式，说明溴水与D发生取代反应，结合F的结构简式可知，E的结构简式为，D→E的化学方程式为＋Br2→＋HBr。 （3）由F的结构简式可知分子中含氧官能团有酯基、醚键和酰胺基。1 mol F与足量NaOH溶液反应，其中苯环上和发生水解反应，消耗4 mol NaOH，分子中的酯基和酰胺基发生水解消耗2 mol NaOH，烷基链相连的Br水解消耗1 mol NaOH，共消耗7 mol NaOH。 （4）G→H第一步在碱性条件下发生水解反应：＋2NaOH→＋＋CH3OH。 （5）B的分子式为，其同分异构体中苯环上连有2个取代基，且含有和，若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为，若苯环上连有，则另一个取代基为，又都有邻、间、对三种位置异构，共18种B的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式有<>或或。 学科网（北京）股份有限公司 $