重难点12 微型实验（重难专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以7大考向为框架，融合要点梳理与技巧点拨，构建微型实验“原理-装置-现象-结论”完整方法论，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |燃烧与灭火|4题|控制变量法、现象对比分析|从燃烧三条件推导灭火原理，结合W型管等微型装置验证| |物质性质|5题|现象精准描述、变化本质判断|通过井穴板等微量实验，建立性质-变化-用途关联| |分子运动|6题|控制变量（温度/相对分子质量）|以密闭体系实验为载体，推导分子不断运动及间隙性| |金属锈蚀|5题|对照实验设计、数字化监测|从锈蚀条件（水/氧气）探究防护原理，结合O₂传感器定量分析| |气体制取|6题|装置气密性检查、验纯操作|集成发生-检验-尾气处理，体现绿色化学理念| |电解水|3题|气体体积比分析、电极产物验证|基于电解原理，理解水的元素组成及微粒构成| |氧气含量测定|5题|误差分析、微型化改进|通过红磷燃烧等实验，建立压强变化与氧气含量关系|

重难点12 微型实验 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 1．B 2.D 3.B 4.D 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 5． 【答案】（1）胀大 降低 （2）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小 （3） （4）等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显 （5）①③④ （6）ac （7）硫酸钠、氢氧化钠 （8）有新物质生成 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 6．B 7.D 8.A 9． 【答案】(1)可观察到b处试纸先变蓝，a处试纸后变蓝 (2)分子在不断运动 (3)吸收挥发出的氨气，防止污染空气 10． 【答案】(1)由A处向B处（或由左向右）逐渐变红 (2)氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红 (3)节约试剂（或减少污染、增加趣味性等） (4)升温可加快分子的运动速率 (5) 相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快) (6) 11． 【答案】(1) 滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红 温度 (2) a 吸收氨气，减少空气污染 氨分子还没有运动到传感器位置 12． 【答案】(1)红 (2) 组装一套相同装置，对装置进行加热 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 (3) 氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 (4) 分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 氧气的密度比空气大 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 13．D 14.B 15.B 16.B 17.C 考向05 气体发生与检验的微型实验探究‌ 18．D 19． 【答案】(1)将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 (2)促进水草进行光合作用 20． 【答案】(1) (2)检查装置气密性 (3)放置一根带火星的木条，木条复燃 (4)排水法 (5)将装置倒置 21． 【答案】(1) 一段时间后塑料瓶内液面不再下降(合理即可) 关闭 (2)食醋 (3) (4)能溶于水(或与水反应) (5)A (6)的温室效应比空气强(或比空气升温更快)(合理即可) 22． 【答案】(1)锥形瓶 (2) 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 (3)可控制反应的发生和停止 考向06 电解水的微型实验‌ 23．D 24.C 25.A 考向07 空气中氧气含量的测定的微型实验‌ 26．C 27.C 28.B 29． 【答案】(1)加快反应速率 (2) 30．D 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点12 微型实验 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 考向05 气体发生与检验的微型实验探究 考向06 电解水的‌微型实验‌ 考向07 空气中氧气含量的测定实验‌ 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 微型化学实验，以小型化、集成化、绿色化为核心特点，考查利用微型装置探究化学原理的能力。燃烧与灭火的微型实验通过巧妙设计（如W型管、注射器、V形管等），在密闭或半密闭体系中探究物质燃烧的条件，考查控制变量法的应用和现象分析；物质性质与变化的微型实验借助井穴板、滴管等微型器具，快速验证二氧化碳的性质、酸碱指示剂变色、金属与酸反应等，突出对比鲜明、节约药品的特点；分子运动与微粒性质的微型实验利用透明笔管、V形管等封闭体系，直观展示微粒的不断运动及温度、相对分子质量对运动速率的影响；金属锈蚀与防护的微型实验通过小型化装置模拟铁生锈条件，考查对比实验设计及加速锈蚀的因素分析；气体发生与检验的微型实验集成发生、净化、性质验证于一体，如微型CO还原氧化铁、微型制氧机等，考查装置气密性、反应原理及尾气处理等综合能力。 预计2026年中考有关“微型实验”的题目将以实验探究题形式呈现，情境设计更加贴近生活与科技前沿。试题可能以“便携式制氧机”“微型空气质量检测仪”“微型燃烧装置”为背景，考查学生对微型实验装置的理解与评价；燃烧条件探究将结合W型管或V形管，要求分析对比实验的变量及现象；二氧化碳性质实验可能采用井穴板或微型集气瓶，考查干燥石蕊花、阶梯蜡烛等经典实验的微型化改进；分子运动实验可能利用透明笔管或U形管，要求根据现象推断微粒性质或比较运动速率；金属锈蚀实验可能结合微型注射器装置，考查氧气消耗的定量分析；气体发生与检验的微型实验可能综合发生、干燥、检验、尾气处理等环节，考查学生整体设计能力和环保意识。微型实验的优势（节约药品、现象明显、环保安全）也将成为评价要点。 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 考向05 气体发生与检验的微型实验探究 考向06 电解水的‌微型实验‌ 考向07 空气中氧气含量的测定实验 重●难●要●点●剖●析 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 要点梳理 ‌燃烧与灭火的微型实验探究主要通过小规模装置验证燃烧条件（可燃物、氧气、温度）及灭火原理‌，具有安全、直观、环保等优势，是中考化学实验探究的热点方向。 ‌燃烧条件验证‌： 在一块金属片上放置三小粒白磷，分别处于空气中、热水中、被玻璃罩覆盖，观察哪一位置的白磷燃烧。 空气中白磷自燃 → 说明需‌氧气‌和‌达到着火点‌； 热水中白磷不燃 → 缺少氧气； 被罩住的白磷最终燃烧 → 通入氧气后满足燃烧条件。 ‌灭火原理探究‌： 用注射器向燃烧的蜡烛火焰喷出CO₂气体，观察火焰熄灭；或用湿布、沙土覆盖模拟灭火过程。 CO₂隔绝氧气 → 体现‌隔绝助燃物‌； 湿布降温并隔绝空气 → 体现‌降温至着火点以下‌和‌隔绝氧气‌。 技巧点拨 1. 精准控制变量，突出实验对比性‌ 微型实验的核心是“对比观察”，需设计对照组明确验证某一条件： ‌验证温度达到着火点‌：用铜片两端分别放置白磷（着火点40℃）和红磷（着火点240℃），同时加热，观察白磷先燃烧而红磷不燃。 ‌验证氧气参与‌：将白磷置于热水中（隔绝空气），通入氧气后燃烧，说明燃烧需氧气。 ‌验证可燃物属性‌：用棉花蘸酒精与水分别点燃，酒精燃烧而水不燃，说明物质需具可燃性。 ✅ ‌技巧‌：使用‌铜片导热法‌或‌热水浴控温‌，避免明火直接加热造成干扰。 ‌2. 微型化装置设计要点‌ ‌体积小、用药少‌：如用注射器代替集气瓶，用玻璃片搭建微型燃烧室。 ‌可视化强‌：选用透明容器，便于观察火焰变化与气体流动。 ‌安全性高‌：控制可燃物用量（如白磷取绿豆大小），避免剧烈反应。 ✅ ‌推荐装置‌： ‌“U型管”燃烧实验‌：一侧放白磷暴露于空气，另一侧白磷浸没水中，加热后仅空气中白磷燃烧。 ‌“双气球”隔绝氧气实验‌：在密闭小瓶中点燃蜡烛，迅速盖上带气球的瓶盖，火焰熄灭后气球内陷，说明氧气消耗。 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 要点梳理 物质性质与变化的微型实验探究主要通过微量试剂和小型装置，验证物质的物理性质、化学性质及变化过程‌，具有操作安全、现象明显、绿色环保等优势，是中考化学实验考查的重要方向。 ‌典型实验类型与探究内容 实验类别 具体实验 探究重点 ‌物理性质探究‌ 微型溶解性实验（如NaCl、KNO₃在水中的溶解） 溶解快慢、温度影响、晶体析出形态 ‌化学性质探究‌ 金属与酸反应（如锌粒+稀盐酸） 是否产生气体、反应速率比较 ‌化学变化验证‌ 铁粉与硫粉混合加热生成硫化亚铁 颜色变化、磁性消失、新物质生成证明 ‌能量变化探究‌ NaOH或NH₄NO₃溶解于水 配合温度传感器判断放热或吸热过程 实验常使用点滴板、小试管、注射器、温度传感器等工具，实现试剂用量少、废液处理简便。 技巧点拨 ‌现象准确描述‌：如“铁粉为黑色，硫粉为黄色，混合后为灰黄色；加热后变为黑色块状固体”； ‌变化本质判断‌：能区分物理变化（如溶解）与化学变化（如生成新物质），依据是是否有新物质生成； ‌证据链构建‌：例如铁与硫反应后，用磁铁吸引不再被吸附，证明Fe已转化为无磁性的FeS； ‌绿色化学体现‌：强调微型化减少药品消耗和环境污染，符合可持续发展理念。 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 要点梳理 分子运动与微粒性质的微型实验主要通过微量试剂和密闭装置，验证分子的不断运动、间隙性及微粒性等基本性质‌，具有现象直观、操作安全、绿色环保等优势，是中考化学实验探究的重要内容。 ‌典型实验类型与原理‌ ‌氨水挥发使酚酞变红‌：在点滴板一端滴加浓氨水，另一端滴加含酚酞的水溶液，用塑料盖密封，观察到酚酞溶液逐渐变红，说明‌氨分子不断运动并溶于水形成碱性环境‌。 ‌气体扩散实验（NH₃与HCl）‌：用两支注射器分别装入浓氨水和浓盐酸，通过导管连接，观察到中间位置生成白烟（NH₄Cl），且更靠近HCl一侧，证明‌分子在运动，且相对分子质量小的NH₃运动更快‌。 ‌酒精与水混合体积减小‌：将5 mL酒精与5 mL水在带刻度的小试管中混合，总体积小于10 mL，说明‌分子间存在间隙‌。 实验常使用注射器、点滴板、密封盒等微型装置，避免气体外泄，提升安全性。 技巧点拨 ‌现象描述‌ 如“酚酞溶液由无色变为红色”“产生大量白烟”“混合后液面下降”等标准术语 ‌原理理解‌ 分子在不断运动、分子间有间隔、温度影响运动速率 ‌控制变量‌ 对比不同温度下颜色变化快慢，探究温度对分子运动速率的影响 ‌绿色安全‌ 微量化减少刺激性气体释放，适合课堂演示 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 要点梳理 金属锈蚀与防护的微型实验主要通过微型装置探究铁生锈的条件（水、氧气）及防护方法‌，具有试剂用量少、现象明显、安全性高的特点，是中考化学科学探究题的重要命题方向。 ‌典型实验设计与操作‌ ‌锈蚀条件探究‌： 将三小份铁粉分别放入三支微型试管或注射器中： ① 干燥空气（加干燥剂）→ 不生锈； ② 只接触水（煮沸后冷却的水，上层加植物油）→ 不生锈； ③ 同时接触水和空气 → 明显生锈。 结论：‌铁生锈需水和氧气共同作用‌。 ‌防护方法验证‌： 涂油、刷漆、镀锌等处理铁钉后置于潮湿环境中，观察是否生锈； 使用牺牲阳极法（如铁与锌连接）验证电化学防护效果。 实验常用工具：注射器、小试管、点滴板、O₂传感器等，可实现密闭监测与数据采集。 技巧点拨 考查维度 具体内容 ‌现象描述‌ 如“铁粉由银白色变为红褐色”“试管内液面上升”“氧气浓度缓慢下降”等标准术语 ‌原理理解‌ 生锈是缓慢氧化，属于化学变化；防护本质是隔绝水或氧气，或改变金属结构 ‌数字化融合‌ 结合O₂传感器监测密闭体系中氧气消耗速率，定量分析锈蚀进程 ‌科学探究能力‌ 设计对照实验、控制变量、分析数据、得出结论 考向05 气体发生与检验的微型实验探究‌ 要点梳理 气体发生与检验的微型实验主要通过注射器、微型试管等装置制取并验证常见气体‌，具有操作安全、试剂用量少、现象直观等特点，是中考化学高频考查内容。 ‌典型实验类型与操作 ‌CO₂的微型制取与检验‌： 在微型试管中加入少量石灰石（或大理石），滴加稀盐酸，用注射器收集气体； 将气体通入微量澄清石灰水中，观察到‌轻微浑浊‌，证明为CO₂。 可结合压强传感器监测密闭体系压强变化，验证气体生成量。 ‌H₂的微型制取与检验‌： 用锌粒与稀硫酸在注射器中反应制氢气，待气体纯净后点燃，发出“‌噗‌”声，证明其可燃性； 强调‌点燃前必须验纯‌，防止爆炸。 ‌O₂的微型制取与检验‌： 用H₂O₂溶液与MnO₂在微型装置中反应制氧，用带火星木条伸入容器，观察是否‌复燃‌，验证助燃性。 实验常用工具：10 mL注射器、微型U形管、点滴板、小试管等，便于控制反应进程和气体量。 技巧点拨 考查维度 具体内容 ‌现象描述‌ 如“产生无色气泡”“发出噗声”“带火星木条复燃”“轻微浑浊”等标准术语 ‌原理理解‌ 掌握三大气体的制取反应方程式及检验方法 ‌操作规范‌ 强调气密性检查、验纯、密闭操作、废液处理等细节 ‌绿色理念‌ 微量化减少气体排放与试剂 考向06 电解水的‌微型实验‌ 要点梳理 电解水的微型实验通过小型装置电解水，验证生成氢气与氧气的体积比为2:1‌，是初中化学中定量关系的重要实验。 1. ‌实验原理与核心反应‌ 水在直流电作用下分解：2H2O 2H2↑＋O2↑ 阴极产生‌氢气‌，阳极产生‌氧气‌，理论体积比为 ‌2:1‌。 纯水导电性差，需加入少量稀硫酸或氢氧化钠增强导电性。 实验可在霍夫曼电解器、U形管或自制微型电解装置中进行，配合电流传感器可实现定量分析。 2. ‌典型操作步骤‌ ‌组装装置‌：将铂或碳棒电极插入微型电解池，连接6–12V直流电源； ‌加入电解液‌：注入含少量H₂SO₄或NaOH的水溶液，确保液面高于电极； ‌收集气体‌：用倒置的微量注射器或刻度毛细管分别收集两极气体； ‌观察记录‌：记录气体体积变化，比较是否接近 ‌2:1‌； ‌验证气体‌： 阴极气体点燃有“‌噗‌”声 → 证明为氢气； 阳极气体使带火星木条‌复燃‌ → 证明为氧气。 技巧点拨 ‌1. 装置微型化设计要点‌ ‌容器选择‌：用注射器、U型管或小口径试管替代传统霍夫曼电解器，减少用水量。 ‌电极优化‌：选用石墨铅芯、不锈钢钉或铂丝作为电极，间距控制在1–2 cm，提升电解效率。 ‌电源匹配‌：使用‌4–6V低压直流电源‌（如电池盒或可调稳压电源），避免高压危险。 ✅ ‌技巧‌：将两支倒置的注射器固定于电极上方，直接收集气体，便于观察体积比。 ‌2. 增强导电性的安全选择‌ 纯水导电性极差，需添加电解质： ‌推荐‌：少量‌碳酸氢钠（小苏打）‌ 或 ‌硫酸钠‌，安全无毒且导电性好。 ‌禁用食盐（NaCl）‌：电解时会产生有毒氯气，存在安全隐患。 ✅ ‌技巧口诀‌：“‌加碱加盐要分清，小苏打最安心‌” ‌3. 气体检验的微型操作‌ ‌氢气检验‌：用点燃的火柴靠近负极气体出口，听到“‌噗‌”的轻响，证明为纯净氢气。 ‌氧气检验‌：将带火星的牙签或细木条靠近正极气体，复燃则为氧气。 ⚠️ ‌注意‌：检验氢气前务必‌先验纯‌，防止爆炸风险。 ‌4. 现象观察与误差控制‌ ‌理论体积比‌：氢气:氧气 = ‌2:1‌，但实际常偏小。 ‌原因分析‌： 氧气在水中的溶解度大于氢气； 正极氧气可能与金属电极发生氧化反应被消耗。 考向07 空气中氧气含量的测定实验‌ 要点梳理 1. ‌实验原理‌ 红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷： 反应后容器内气体减少，压强降低，冷却后打开止水夹，烧杯中的水被压入集气瓶，进入的水的体积约等于消耗的氧气体积。 实验成功的关键：装置气密性良好、红磷足量、冷却至室温再打开止水夹。 2. ‌典型实验装置与步骤‌ 使用带橡胶塞和导管的集气瓶，导管末端连接烧杯中的水； 点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧； 待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹； 观察进入集气瓶的水的体积，通常约占原空气体积的 ‌1/5‌。 3. ‌实验现象与结论 现象 解释 红磷燃烧，产生大量白烟 生成白色固体P₂O₅颗粒 冷却后打开止水夹，水进入集气瓶 氧气被消耗，压强减小 水面上升约至集气瓶刻度“1”处 氧气约占空气体积的 ‌1/5‌（即20%） ‌ 实际结果可能略低于21%，因氧气未完全消耗或装置漏气。 4. ‌常见误差分析‌ ‌结果偏小‌：红磷不足、装置漏气、未冷却就打开止水夹； ‌结果偏大‌：点燃红磷后插入过慢，导致瓶内气体受热逸出； ‌无法上升‌：导管未预先注满水或止水夹未夹紧。 技巧点拨 ‌微型化与数字化拓展‌ 使用‌注射器+微型燃烧匙‌进行微型实验，减少污染； 配合‌O₂浓度传感器‌实时监测氧气浓度下降过程； 结合‌压强传感器‌记录燃烧前后压强变化，实现定量分析。 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 1．（2026·河南南阳·一模）化学兴趣小组设计了如图所示的实验。将氧气通入V形管中，观察到热水中的白磷燃烧。说明燃烧的条件之一是 A．可燃物 B．可燃物与氧气接触 C．可燃物放入水中 D．温度达到可燃物的着火点 2．（2026·福建泉州·模拟预测）实验室用如图装置进行燃烧条件的探究。用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧：冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷燃烧。下列说法错误的是 A．提起燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 B．热水起到隔绝氧气和提供温度的作用 C．实验过程中可以看到气球先变大后变小 D．红磷燃烧过程中集气瓶内氮气体积分数减少 3．（2026·河南周口·模拟预测）燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B．水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C．将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D．实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 4．（2026·安徽淮北·一模）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步后 C．湿棉花的主要作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气 D．该实验证明白磷燃烧需要，且温度达到着火点 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 5．（2025·宁夏银川·二模）某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开了化学反应可视化的项目式学习。 【方法一】 （1）通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 探究 实验操作 实验现象 实验结论 一 将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中充分反应 可观察到集气瓶中的气球______。 NaOH与CO2发生了化学反应 二 分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中 一段时间后，盛有红墨水的U形管右面的液面将会______(选填“升高”、“降低”、“不变”)。 思考： （2）探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。理由是______。 【方法二】 （3）通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料：①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 探究 实验操作 实验现象 实验结论 三    将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体 有白色沉淀从溶液中析出 NaOH与CO2发生了化学反应，该反应的方程式为______。 【方法三】通过数字化实验判断反应的发生 探究四：小明同学利用图甲装置，进行了两次实验： （4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)，据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是______。 （5）根据图乙分析，判断下列说法正确的是______。 ①0－t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 ②t1－t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 ③能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是t2－t3 ④ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和 探究四：氢氧化钠的应用 （6）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______(填字母)。 a.二氧化碳      b.水蒸气       c.氯化氢         d.氧气 （7）工业中的应用：氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。结合化学方程式中的数据分析；若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合。充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质为______。 【归纳总结】 （8）对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或______，从不同的角度证明反应的发生。 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 6．（2026·安徽宣城·模拟预测）下图是利用Y型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ） A．Y型管中无色酚酞变红色 B．Y型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以 C．该创新实验节约药品，环保 D．该装置还可以制氧气 7．（2026·安徽合肥·二模）为验证氧气的某些物理性质，某化学小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．AB段曲线缓慢下降，从微观角度分析其原因是分子在永不停息地做无规则运动 B．BC段曲线快速下降，体现了氧气的密度大于空气 C．经过足够长时间扩散，图2中D点氧气的体积分数最终将接近21% D．若将干燥的氧气换成干燥的氢气重复实验，BC段曲线将几乎无变化 8．（25-26九年级上·广东江门·期末）如图所示，2个球形双管杯的外球杯分别装有等量的热水和冷水，推动注射器活塞。下列有关说法不正确的是 A．滤纸条均从内球杯向外逐渐变蓝 B．实验说明温度越高，分子运动速率越快 C．该装置还能用于探究过氧化氢溶液分解受温度的影响 D．该装置具有绿色、环保的优点 9．（2026·河南平顶山·一模）为探究分子的运动，设计如图实验，a、b处均为湿润的红色石蕊试纸。已知氨气密度比空气小。 (1)右侧试管中可观察到的现象是什么？ (2)写出由该实验可得出的分子的性质。 (3)试管口用水润湿的棉花的作用是什么？ 10．（25-26八年级上·山东烟台·期末）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 (1)滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； (2)请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： (3)采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 (4)可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 (5)C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 (6)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 11．实验是学习化学的重要途径。 探究分子的性质 资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小。 (1)实验1中证明分子在不断运动的现象是_____ 。对比A、B的目的是探究_____对分子运动速率的影响。 (2)小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。 ①曲线X对应的U形管为_____。（填“a”或“b”） ②湿棉花的作用是_____。 ③0到1min氨气浓度为零，原因可能是_____。 12．某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 (1)如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 (2)为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 (3)如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 (4)小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 13．（2026·湖南娄底·二模）小亮同学为探究铁的锈蚀原理，利用下图所示装置开展探究活动。按该装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右。向该装置中持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：钢丝棉①1分钟32秒出现严重锈蚀；钢丝棉②3分钟48秒出现锈蚀；钢丝棉③和钢丝棉④均无明显锈蚀。 下列说法不正确的是 A．钢丝棉③只和氧气接触 B．钢丝棉④只与水接触 C．对比钢丝棉①和②的变化说明NaCl溶液影响铁生锈快慢 D．钢丝棉生锈速率只与温度有关 14．（2026·陕西西安·模拟预测）利用如图装置和表格中的试剂组合探究铁锈蚀：将等体积的液体Y滴入装置中（加入液体所占的体积忽略不计），记录如下。下列说法不正确的是 组别 X Y 200 s时，注射器活塞的刻度 ① 空气 水 10 mL ② 空气 NaCl溶液 8 mL ③ 水 15 mL A．根据①、②中注射器刻度变化，表明铁已生锈 B．对比①、③，可证明与水接触是铁锈蚀的条件之一 C．对比①、②，证明NaCl能加快铁锈蚀 D．①、②组实验中，装置内气压会发生改变 15．（2026·宁夏银川·一模）化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A．甲装置测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B．乙装置向试管中加入氧化钙，试管底部固体增多，玻璃管内液面左低右高 C．丙装置用手握住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 D．丁装置根据观察到的现象，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触 16．（2026·安徽芜湖·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 17．（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A．植物油的作用是隔绝水 B．可用CaO做干燥剂 C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 考向05 气体发生与检验的微型实验探究‌ 18．（2026·重庆·预测模拟）下图是某化学兴趣小组用Y 形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法正确的是（ ） A．该实验中不涉及对比实验 B．使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 C．实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 D．Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 19．（2026·河南信阳·二模）小明观察到敞口水草缸(内有鱼和水草)中持续有气体通入，装置如图所示。请回答以下问题： (1)请验证通入的气体是二氧化碳，简述实验操作及现象。 (2)结合多学科知识，解释向水草缸中通入二氧化碳的目的。 20．（2026·福建泉州·一模）某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置(如下图)，开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。 (1)制作负载砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为___________。 (2)组装仪器：组装好装置后，装入药品前，应先进行的步骤是___________。 (3)制取氧气：打开，再调节活塞，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处___________(填实验操作和现象)时，开始收集氧气。 (4)收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是___________。 (5)暂停实验：实验中，使装置内反应暂停的简便操作是___________。 21．（2026·云南昆明·二模）二氧化碳是中学化学实验中常见的气体，广泛用于灭火、食品保鲜、化工生产等领域。某校化学兴趣社团进行二氧化碳的制备与应用进行调查与探究。 【的制取】甲组同学利用如图1所示装置进行二氧化碳的制取探究 (1)实验开始前，关闭止水夹，向去底塑料瓶中加水，若观察到______，则证明该装置气密性良好。装置①中的化学方程式为_______。该装置中铜网起到类似隔板的作用，________(填“打开”或“关闭”)止水夹时；产生的使瓶内压强增大，将稀盐酸压入去底塑料瓶底部，固液分离，反应停止。 【实践应用】小英同学学习了实验室制取二氧化碳的方程式后，利用生活中的物品，用如图2装置制取二氧化碳。 (2)若B处放蛋壳(主要成分)，则A可以选择厨房中的______(填“料酒”或“食醋”)。 【的应用】利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 (3)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 (4)除合成尿素外，还可用于生产碳酸饮料，这利用了_______的性质(写一条)。 (5)我国科学家开发出超重力连续溶碳技术，可将工业转化为稳定的液体肥料(水肥)。用于农业灌溉。使用水肥能实现_______(填标号)。 A．作物增产 B．改良酸性土壤 【与温室效应】 (6)兴趣小组设计了探究的温室效应的装置：在两个相同塑料瓶中分别收集空气和气体，插入温度计后密封，置于阳光下照射。每隔4分钟记录温度，实验数据如下表： 时间/min 0 4 8 12 16 20 空气组/℃ 25.0 26.2 27.1 27.8 28.3 28.6 组/℃ 25.0 26.8 28.2 29.3 30.1 30.6 根据表格数据，可以得出的结论为______。 22．（25-26九年级下·吉林白城·期中）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图回答下列问题：        (1)写出图中仪器a的名称________。 (2)实验室利用装置B和装置C连接制取： ①该反应的化学方程式为_____________。 ②用装置C收集气体，验满的方法为________。 (3)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成气体发生装置D，相对于装置B，这种设计的优点_______________（写出一点即可）。 考向06 电解水的微型实验‌ 23．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 24．（2026·河南平顶山·一模）如图是某同学改进后的简易电解水装置，下列说法不正确的是 A．该实验利用了铅笔笔芯的导电性 B．b管产生的气体体积更大 C．a管产生的气体可作燃料 D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 25．（2026·安徽安庆·模拟预测）利用生活中易得的材料，设计制作如图所示的微型电解水实验装置并进行实验。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠溶液的作用是为了增强水的导电性 B．该实验能说明水分子是由氢元素和氧元素组成 C．实验中右侧注射器中的气体能使带火星木条复燃 D．通电一段时间后，可观察到两支注射器内气体体积之比为 考向07 空气中氧气含量的测定的微型实验‌ 26．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．用红磷替代铁粉也能完成实验 C．记录的乙液面示数大约在刻度“3” D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 27．（2026·福建泉州·一模）用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A．若装置气密性不好，则测量结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D．实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 28．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 29．（25-26八年级上·上海金山·月考）测定空气中氧气含量的新设计。 往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水（封口），测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。 (1)将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是______。 (2)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为_____（用L1和L2表示）。 30．（2026·河北保定·一模）如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．红磷需要足量，否则会影响实验结果 C．实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点12 微型实验 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 考向05 气体发生与检验的微型实验探究 考向06 电解水的‌微型实验‌ 考向07 空气中氧气含量的测定实验‌ 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 微型化学实验，以小型化、集成化、绿色化为核心特点，考查利用微型装置探究化学原理的能力。燃烧与灭火的微型实验通过巧妙设计（如W型管、注射器、V形管等），在密闭或半密闭体系中探究物质燃烧的条件，考查控制变量法的应用和现象分析；物质性质与变化的微型实验借助井穴板、滴管等微型器具，快速验证二氧化碳的性质、酸碱指示剂变色、金属与酸反应等，突出对比鲜明、节约药品的特点；分子运动与微粒性质的微型实验利用透明笔管、V形管等封闭体系，直观展示微粒的不断运动及温度、相对分子质量对运动速率的影响；金属锈蚀与防护的微型实验通过小型化装置模拟铁生锈条件，考查对比实验设计及加速锈蚀的因素分析；气体发生与检验的微型实验集成发生、净化、性质验证于一体，如微型CO还原氧化铁、微型制氧机等，考查装置气密性、反应原理及尾气处理等综合能力。 预计2026年中考有关“微型实验”的题目将以实验探究题形式呈现，情境设计更加贴近生活与科技前沿。试题可能以“便携式制氧机”“微型空气质量检测仪”“微型燃烧装置”为背景，考查学生对微型实验装置的理解与评价；燃烧条件探究将结合W型管或V形管，要求分析对比实验的变量及现象；二氧化碳性质实验可能采用井穴板或微型集气瓶，考查干燥石蕊花、阶梯蜡烛等经典实验的微型化改进；分子运动实验可能利用透明笔管或U形管，要求根据现象推断微粒性质或比较运动速率；金属锈蚀实验可能结合微型注射器装置，考查氧气消耗的定量分析；气体发生与检验的微型实验可能综合发生、干燥、检验、尾气处理等环节，考查学生整体设计能力和环保意识。微型实验的优势（节约药品、现象明显、环保安全）也将成为评价要点。 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 考向05 气体发生与检验的微型实验探究 考向06 电解水的‌微型实验‌ 考向07 空气中氧气含量的测定实验 重●难●要●点●剖●析 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 要点梳理 ‌燃烧与灭火的微型实验探究主要通过小规模装置验证燃烧条件（可燃物、氧气、温度）及灭火原理‌，具有安全、直观、环保等优势，是中考化学实验探究的热点方向。 ‌燃烧条件验证‌： 在一块金属片上放置三小粒白磷，分别处于空气中、热水中、被玻璃罩覆盖，观察哪一位置的白磷燃烧。 空气中白磷自燃 → 说明需‌氧气‌和‌达到着火点‌； 热水中白磷不燃 → 缺少氧气； 被罩住的白磷最终燃烧 → 通入氧气后满足燃烧条件。 ‌灭火原理探究‌： 用注射器向燃烧的蜡烛火焰喷出CO₂气体，观察火焰熄灭；或用湿布、沙土覆盖模拟灭火过程。 CO₂隔绝氧气 → 体现‌隔绝助燃物‌； 湿布降温并隔绝空气 → 体现‌降温至着火点以下‌和‌隔绝氧气‌。 技巧点拨 1. 精准控制变量，突出实验对比性‌ 微型实验的核心是“对比观察”，需设计对照组明确验证某一条件： ‌验证温度达到着火点‌：用铜片两端分别放置白磷（着火点40℃）和红磷（着火点240℃），同时加热，观察白磷先燃烧而红磷不燃。 ‌验证氧气参与‌：将白磷置于热水中（隔绝空气），通入氧气后燃烧，说明燃烧需氧气。 ‌验证可燃物属性‌：用棉花蘸酒精与水分别点燃，酒精燃烧而水不燃，说明物质需具可燃性。 ✅ ‌技巧‌：使用‌铜片导热法‌或‌热水浴控温‌，避免明火直接加热造成干扰。 ‌2. 微型化装置设计要点‌ ‌体积小、用药少‌：如用注射器代替集气瓶，用玻璃片搭建微型燃烧室。 ‌可视化强‌：选用透明容器，便于观察火焰变化与气体流动。 ‌安全性高‌：控制可燃物用量（如白磷取绿豆大小），避免剧烈反应。 ✅ ‌推荐装置‌： ‌“U型管”燃烧实验‌：一侧放白磷暴露于空气，另一侧白磷浸没水中，加热后仅空气中白磷燃烧。 ‌“双气球”隔绝氧气实验‌：在密闭小瓶中点燃蜡烛，迅速盖上带气球的瓶盖，火焰熄灭后气球内陷，说明氧气消耗。 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 要点梳理 物质性质与变化的微型实验探究主要通过微量试剂和小型装置，验证物质的物理性质、化学性质及变化过程‌，具有操作安全、现象明显、绿色环保等优势，是中考化学实验考查的重要方向。 ‌典型实验类型与探究内容 实验类别 具体实验 探究重点 ‌物理性质探究‌ 微型溶解性实验（如NaCl、KNO₃在水中的溶解） 溶解快慢、温度影响、晶体析出形态 ‌化学性质探究‌ 金属与酸反应（如锌粒+稀盐酸） 是否产生气体、反应速率比较 ‌化学变化验证‌ 铁粉与硫粉混合加热生成硫化亚铁 颜色变化、磁性消失、新物质生成证明 ‌能量变化探究‌ NaOH或NH₄NO₃溶解于水 配合温度传感器判断放热或吸热过程 实验常使用点滴板、小试管、注射器、温度传感器等工具，实现试剂用量少、废液处理简便。 技巧点拨 ‌现象准确描述‌：如“铁粉为黑色，硫粉为黄色，混合后为灰黄色；加热后变为黑色块状固体”； ‌变化本质判断‌：能区分物理变化（如溶解）与化学变化（如生成新物质），依据是是否有新物质生成； ‌证据链构建‌：例如铁与硫反应后，用磁铁吸引不再被吸附，证明Fe已转化为无磁性的FeS； ‌绿色化学体现‌：强调微型化减少药品消耗和环境污染，符合可持续发展理念。 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 要点梳理 分子运动与微粒性质的微型实验主要通过微量试剂和密闭装置，验证分子的不断运动、间隙性及微粒性等基本性质‌，具有现象直观、操作安全、绿色环保等优势，是中考化学实验探究的重要内容。 ‌典型实验类型与原理‌ ‌氨水挥发使酚酞变红‌：在点滴板一端滴加浓氨水，另一端滴加含酚酞的水溶液，用塑料盖密封，观察到酚酞溶液逐渐变红，说明‌氨分子不断运动并溶于水形成碱性环境‌。 ‌气体扩散实验（NH₃与HCl）‌：用两支注射器分别装入浓氨水和浓盐酸，通过导管连接，观察到中间位置生成白烟（NH₄Cl），且更靠近HCl一侧，证明‌分子在运动，且相对分子质量小的NH₃运动更快‌。 ‌酒精与水混合体积减小‌：将5 mL酒精与5 mL水在带刻度的小试管中混合，总体积小于10 mL，说明‌分子间存在间隙‌。 实验常使用注射器、点滴板、密封盒等微型装置，避免气体外泄，提升安全性。 技巧点拨 ‌现象描述‌ 如“酚酞溶液由无色变为红色”“产生大量白烟”“混合后液面下降”等标准术语 ‌原理理解‌ 分子在不断运动、分子间有间隔、温度影响运动速率 ‌控制变量‌ 对比不同温度下颜色变化快慢，探究温度对分子运动速率的影响 ‌绿色安全‌ 微量化减少刺激性气体释放，适合课堂演示 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 要点梳理 金属锈蚀与防护的微型实验主要通过微型装置探究铁生锈的条件（水、氧气）及防护方法‌，具有试剂用量少、现象明显、安全性高的特点，是中考化学科学探究题的重要命题方向。 ‌典型实验设计与操作‌ ‌锈蚀条件探究‌： 将三小份铁粉分别放入三支微型试管或注射器中： ① 干燥空气（加干燥剂）→ 不生锈； ② 只接触水（煮沸后冷却的水，上层加植物油）→ 不生锈； ③ 同时接触水和空气 → 明显生锈。 结论：‌铁生锈需水和氧气共同作用‌。 ‌防护方法验证‌： 涂油、刷漆、镀锌等处理铁钉后置于潮湿环境中，观察是否生锈； 使用牺牲阳极法（如铁与锌连接）验证电化学防护效果。 实验常用工具：注射器、小试管、点滴板、O₂传感器等，可实现密闭监测与数据采集。 技巧点拨 考查维度 具体内容 ‌现象描述‌ 如“铁粉由银白色变为红褐色”“试管内液面上升”“氧气浓度缓慢下降”等标准术语 ‌原理理解‌ 生锈是缓慢氧化，属于化学变化；防护本质是隔绝水或氧气，或改变金属结构 ‌数字化融合‌ 结合O₂传感器监测密闭体系中氧气消耗速率，定量分析锈蚀进程 ‌科学探究能力‌ 设计对照实验、控制变量、分析数据、得出结论 考向05 气体发生与检验的微型实验探究‌ 要点梳理 气体发生与检验的微型实验主要通过注射器、微型试管等装置制取并验证常见气体‌，具有操作安全、试剂用量少、现象直观等特点，是中考化学高频考查内容。 ‌典型实验类型与操作 ‌CO₂的微型制取与检验‌： 在微型试管中加入少量石灰石（或大理石），滴加稀盐酸，用注射器收集气体； 将气体通入微量澄清石灰水中，观察到‌轻微浑浊‌，证明为CO₂。 可结合压强传感器监测密闭体系压强变化，验证气体生成量。 ‌H₂的微型制取与检验‌： 用锌粒与稀硫酸在注射器中反应制氢气，待气体纯净后点燃，发出“‌噗‌”声，证明其可燃性； 强调‌点燃前必须验纯‌，防止爆炸。 ‌O₂的微型制取与检验‌： 用H₂O₂溶液与MnO₂在微型装置中反应制氧，用带火星木条伸入容器，观察是否‌复燃‌，验证助燃性。 实验常用工具：10 mL注射器、微型U形管、点滴板、小试管等，便于控制反应进程和气体量。 技巧点拨 考查维度 具体内容 ‌现象描述‌ 如“产生无色气泡”“发出噗声”“带火星木条复燃”“轻微浑浊”等标准术语 ‌原理理解‌ 掌握三大气体的制取反应方程式及检验方法 ‌操作规范‌ 强调气密性检查、验纯、密闭操作、废液处理等细节 ‌绿色理念‌ 微量化减少气体排放与试剂 考向06 电解水的‌微型实验‌ 要点梳理 电解水的微型实验通过小型装置电解水，验证生成氢气与氧气的体积比为2:1‌，是初中化学中定量关系的重要实验。 1. ‌实验原理与核心反应‌ 水在直流电作用下分解：2H2O 2H2↑＋O2↑ 阴极产生‌氢气‌，阳极产生‌氧气‌，理论体积比为 ‌2:1‌。 纯水导电性差，需加入少量稀硫酸或氢氧化钠增强导电性。 实验可在霍夫曼电解器、U形管或自制微型电解装置中进行，配合电流传感器可实现定量分析。 2. ‌典型操作步骤‌ ‌组装装置‌：将铂或碳棒电极插入微型电解池，连接6–12V直流电源； ‌加入电解液‌：注入含少量H₂SO₄或NaOH的水溶液，确保液面高于电极； ‌收集气体‌：用倒置的微量注射器或刻度毛细管分别收集两极气体； ‌观察记录‌：记录气体体积变化，比较是否接近 ‌2:1‌； ‌验证气体‌： 阴极气体点燃有“‌噗‌”声 → 证明为氢气； 阳极气体使带火星木条‌复燃‌ → 证明为氧气。 技巧点拨 ‌1. 装置微型化设计要点‌ ‌容器选择‌：用注射器、U型管或小口径试管替代传统霍夫曼电解器，减少用水量。 ‌电极优化‌：选用石墨铅芯、不锈钢钉或铂丝作为电极，间距控制在1–2 cm，提升电解效率。 ‌电源匹配‌：使用‌4–6V低压直流电源‌（如电池盒或可调稳压电源），避免高压危险。 ✅ ‌技巧‌：将两支倒置的注射器固定于电极上方，直接收集气体，便于观察体积比。 ‌2. 增强导电性的安全选择‌ 纯水导电性极差，需添加电解质： ‌推荐‌：少量‌碳酸氢钠（小苏打）‌ 或 ‌硫酸钠‌，安全无毒且导电性好。 ‌禁用食盐（NaCl）‌：电解时会产生有毒氯气，存在安全隐患。 ✅ ‌技巧口诀‌：“‌加碱加盐要分清，小苏打最安心‌” ‌3. 气体检验的微型操作‌ ‌氢气检验‌：用点燃的火柴靠近负极气体出口，听到“‌噗‌”的轻响，证明为纯净氢气。 ‌氧气检验‌：将带火星的牙签或细木条靠近正极气体，复燃则为氧气。 ⚠️ ‌注意‌：检验氢气前务必‌先验纯‌，防止爆炸风险。 ‌4. 现象观察与误差控制‌ ‌理论体积比‌：氢气:氧气 = ‌2:1‌，但实际常偏小。 ‌原因分析‌： 氧气在水中的溶解度大于氢气； 正极氧气可能与金属电极发生氧化反应被消耗。 考向07 空气中氧气含量的测定实验‌ 要点梳理 1. ‌实验原理‌ 红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷： 反应后容器内气体减少，压强降低，冷却后打开止水夹，烧杯中的水被压入集气瓶，进入的水的体积约等于消耗的氧气体积。 实验成功的关键：装置气密性良好、红磷足量、冷却至室温再打开止水夹。 2. ‌典型实验装置与步骤‌ 使用带橡胶塞和导管的集气瓶，导管末端连接烧杯中的水； 点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧； 待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹； 观察进入集气瓶的水的体积，通常约占原空气体积的 ‌1/5‌。 3. ‌实验现象与结论 现象 解释 红磷燃烧，产生大量白烟 生成白色固体P₂O₅颗粒 冷却后打开止水夹，水进入集气瓶 氧气被消耗，压强减小 水面上升约至集气瓶刻度“1”处 氧气约占空气体积的 ‌1/5‌（即20%） ‌ 实际结果可能略低于21%，因氧气未完全消耗或装置漏气。 4. ‌常见误差分析‌ ‌结果偏小‌：红磷不足、装置漏气、未冷却就打开止水夹； ‌结果偏大‌：点燃红磷后插入过慢，导致瓶内气体受热逸出； ‌无法上升‌：导管未预先注满水或止水夹未夹紧。 技巧点拨 ‌微型化与数字化拓展‌ 使用‌注射器+微型燃烧匙‌进行微型实验，减少污染； 配合‌O₂浓度传感器‌实时监测氧气浓度下降过程； 结合‌压强传感器‌记录燃烧前后压强变化，实现定量分析。 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧与灭火的微型实验探究 1．（2026·河南南阳·一模）化学兴趣小组设计了如图所示的实验。将氧气通入V形管中，观察到热水中的白磷燃烧。说明燃烧的条件之一是 A．可燃物 B．可燃物与氧气接触 C．可燃物放入水中 D．温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【详解】A、白磷本身属于可燃物，实验未验证可燃物是燃烧的条件，错误。 B、通入氧气前，热水中的白磷温度已经达到着火点，但未接触氧气，不燃烧；通入氧气后白磷接触氧气发生燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触，正确。 C、可燃物放入水中不属于燃烧的条件，错误。 D、热水温度为80℃，高于白磷40℃的着火点，实验中温度条件没有改变，无法验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件，错误。 2．（2026·福建泉州·模拟预测）实验室用如图装置进行燃烧条件的探究。用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧：冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷燃烧。下列说法错误的是 A．提起燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 B．热水起到隔绝氧气和提供温度的作用 C．实验过程中可以看到气球先变大后变小 D．红磷燃烧过程中集气瓶内氮气体积分数减少 【答案】D 【详解】A. 白磷在水下时温度已达到着火点，未燃烧是因为缺少氧气，提起后接触氧气发生燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。 B. 80℃热水可给可燃物提供热量升高温度，同时能隔绝水下白磷与氧气接触，正确。 C. 红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球变大；反应结束冷却后，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变小，正确。 D. 红磷燃烧消耗氧气，氮气不参与反应、体积不变，瓶内气体总体积减小，因此氮气体积分数增大，不是减少，错误。 3．（2026·河南周口·模拟预测）燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B．水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C．将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D．实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 【答案】B 【详解】A、白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，仅着火点不同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，说法正确。 B、本实验中水槽的热水仅起到为W形管内可燃物提供热量的作用，没有需要隔绝空气的可燃物，不存在隔绝空气的作用，说法错误。 C、白磷燃烧会消耗装置内的氧气，若氧气被耗尽，后续加热红磷时，红磷因缺少氧气无法燃烧，说法正确。 D、若装置漏气，冷却时外界空气进入W形管，装置内压强无明显减小，因此量筒中的水不会进入W形管，说法正确。 4．（2026·安徽淮北·一模）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步后 C．湿棉花的主要作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气 D．该实验证明白磷燃烧需要，且温度达到着火点 【答案】D 【详解】A.步骤③中稀盐酸与石灰石反应生成CO2，可排出装置内的空气，避免装置中原有氧气对实验产生干扰，说法正确。 B. 步骤④时燃烧管内充满CO2，白磷在热水的环境中温度达到着火点但无氧气，不燃烧；步骤⑤滴加过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，白磷温度达到着火点，同时与氧气接触，则开始燃烧，说法正确。 C. 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，湿棉花能够吸收五氧化二磷，防止空气污染，说法正确。 D. 实验过程中白磷始终处于热水中，没有设置温度低于白磷着火点的对照实验，仅能证明白磷燃烧需要O2，无法证明燃烧需要温度达到着火点，说法错误。 考向02 物质性质与变化的微型实验探究 5．（2025·宁夏银川·二模）某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开了化学反应可视化的项目式学习。 【方法一】 （1）通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 探究 实验操作 实验现象 实验结论 一 将氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中充分反应 可观察到集气瓶中的气球______。 NaOH与CO2发生了化学反应 二 分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中 一段时间后，盛有红墨水的U形管右面的液面将会______(选填“升高”、“降低”、“不变”)。 思考： （2）探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。理由是______。 【方法二】 （3）通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料：①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 探究 实验操作 实验现象 实验结论 三    将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体 有白色沉淀从溶液中析出 NaOH与CO2发生了化学反应，该反应的方程式为______。 【方法三】通过数字化实验判断反应的发生 探究四：小明同学利用图甲装置，进行了两次实验： （4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)，据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是______。 （5）根据图乙分析，判断下列说法正确的是______。 ①0－t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 ②t1－t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 ③能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是t2－t3 ④ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和 探究四：氢氧化钠的应用 （6）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______(填字母)。 a.二氧化碳      b.水蒸气       c.氯化氢         d.氧气 （7）工业中的应用：氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。结合化学方程式中的数据分析；若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合。充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质为______。 【归纳总结】 （8）对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或______，从不同的角度证明反应的发生。 【答案】（1）胀大 降低 （2）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小 （3） （4）等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显 （5）①③④ （6）ac （7）硫酸钠、氢氧化钠 （8）有新物质生成 【解析】（1）探究一中根据实验结论NaOH与发生了化学反应，说明集气瓶内二氧化碳被消耗，导致集气瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，空气被压入气球，因此可观察到集气瓶中的气球胀大； 探究二中根据实验结论NaOH与发生了化学反应，氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以一段时间后，左边容器中二氧化碳气体减少较多，压强减小较多，因此观察到盛有红墨水的U形管右边的液面将会降低； （2）探究一实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）由图乙可知，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是：等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显； （5）①0-t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡，即氢氧化钠和二氧化碳接触不充分，说法正确，符合题意； ②t1-t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡，即氢氧化钠和二氧化碳接触不充分，说法错误，不符合题意； ③能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是t2-t3，是因为t2-t3段压强变化明显，说法正确，符合题意； ④ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和，说法正确，符合题意。 故选：①③④； （6）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，水蒸气、氧气与氢氧化钠不反应，则实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是二氧化碳、氯化氢，故选：ac； （7）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，硫酸与氢氧化钠的质量比为，则等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，则充分反应后溶液中一定含有的溶质为硫酸钠、氢氧化钠； （8）由上述实验可知，对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或有新物质生成，从不同的角度证明反应的发生。 考向03 分子运动与微粒性质的微型实验探究 6．（2026·安徽宣城·模拟预测）下图是利用Y型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ） A．Y型管中无色酚酞变红色 B．Y型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以 C．该创新实验节约药品，环保 D．该装置还可以制氧气 【答案】B 【解析】A、浓氨水挥发出的NH3分子运动到无色酚酞试液处，与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱会变为红色，故A正确； B、将“浓氨水”换成“浓盐酸”，浓盐酸挥发出的HCl分子运动到无色酚酞试液处，溶于水形成盐酸，无色酚酞遇酸不变色，无法探究分子运动，故B错误； C、该创新实验在Y型管中进行，节约药品，Y型管口橡胶塞的使用可以防止药品挥发出的气体逸散到空气中，避免造成环境污染，故C正确； D、将本创新实验中Y型管一端装入二氧化锰，另一端装入过氧化氢溶液，倾斜Y型管使过氧化氢溶液进入二氧化锰一端即可制取氧气，故D正确。 故选B。 7．（2026·安徽合肥·二模）为验证氧气的某些物理性质，某化学小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．AB段曲线缓慢下降，从微观角度分析其原因是分子在永不停息地做无规则运动 B．BC段曲线快速下降，体现了氧气的密度大于空气 C．经过足够长时间扩散，图2中D点氧气的体积分数最终将接近21% D．若将干燥的氧气换成干燥的氢气重复实验，BC段曲线将几乎无变化 【答案】D 【详解】A、AB段塑料瓶正放，氧气密度大于空气，不易大量逸出，少量氧分子因永不停息的做无规则运动扩散到瓶外，氧气体积分数缓慢下降，说法正确。 B、BC段塑料瓶倒置，氧气密度大于空气，会快速从朝下的瓶口逸出，氧气体积分数快速下降，体现了氧气密度大于空气的性质，说法正确。 C、经过足够长时间扩散，瓶内气体与外界空气组成趋于一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此D点氧气体积分数最终接近21%，说法正确。 D、 氢气密度小于空气，倒置后氢气会聚集在瓶内上部（传感器所在位置），瓶内原有含氧气的空气会快速从朝下的瓶口逸出，传感器测得氧气体积分数会快速下降，BC段曲线有明显变化，说法错误。 8．（25-26九年级上·广东江门·期末）如图所示，2个球形双管杯的外球杯分别装有等量的热水和冷水，推动注射器活塞。下列有关说法不正确的是 A．滤纸条均从内球杯向外逐渐变蓝 B．实验说明温度越高，分子运动速率越快 C．该装置还能用于探究过氧化氢溶液分解受温度的影响 D．该装置具有绿色、环保的优点 【答案】A 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，遇到酚酞试液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，所以滤纸条均从内球杯向外逐渐变红，故说法错误； B、通过对比图1和图2中滤纸条变红的快慢，图2中滤纸条先变红，能得出温度越高，微观粒子（氨分子）运动速率越快，故说法正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，会使内球杯内的压强增大，导致注射器的活塞向外移动，可以通过注射器的活塞移动的快慢探究过氧化氢溶液分解受温度的影响，故说法正确； D、该装置是密闭体系，防止污染空气，具有绿色、环保的优点，故说法正确。 故选A。 9．（2026·河南平顶山·一模）为探究分子的运动，设计如图实验，a、b处均为湿润的红色石蕊试纸。已知氨气密度比空气小。 (1)右侧试管中可观察到的现象是什么？ (2)写出由该实验可得出的分子的性质。 (3)试管口用水润湿的棉花的作用是什么？ 【答案】(1)可观察到b处试纸先变蓝，a处试纸后变蓝 (2)分子在不断运动 (3)吸收挥发出的氨气，防止污染空气 【详解】（1）该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试纸变蓝，且氨气的密度比空气小，故可观察到浸泡了石蕊试液的试纸变蓝，且b处试纸先变蓝，a处试纸后变蓝； （2）该实验中，石蕊溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，石蕊试纸变蓝，说明分子在不断运动； （3）氨气污染空气，但氨气易溶于水，所以，湿棉花的作用是：吸收氨气，防止污染空气。 10．（25-26八年级上·山东烟台·期末）从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 实验一：如上图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水。观察现象。 (1)滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液_______； (2)请从微观角度解释出现上述现象的主要原因_______： (3)采用该创新实验的优点是_______（答一点）。 实验二：如上图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水。 (4)可以快速地观察到实验一的现象，说明_______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b.氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 实验三：如上图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”（氯化铵固体小颗粒）。 (5)C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系为_______。 Ⅲ.应用角度 (6)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应的化学符号表达式为_______。 【答案】(1)由A处向B处（或由左向右）逐渐变红 (2)氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红 (3)节约试剂（或减少污染、增加趣味性等） (4)升温可加快分子的运动速率 (5) 相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快) (6) 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以观察到滤纸条上的酚酞试液由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。故填：由A处向B处（或由左向右）逐渐变红。 （2）从微观角度解释出现上述现象的主要原因是：氨分子不断运动，与水结合，使酚酞试液变红。故填：氨分子不断运动，与水结合形成氨水，使酚酞试液变红。 （3）采用该创新实验的优点有：节约试剂；减少污染；增加趣味性等。故填：节约试剂（或减少污染、增加趣味性等）。 （4）温度越高，分子的运动速率越快，实验二可以迅速观察到实验一的现象，说明升温可加快分子的运动速率。故填：升温可加快分子的运动速率。 （5）氨气（NH3）的相对分子质量为：；氯化氢（HCl）的相对分子质量为：； C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。故填：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢或(相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快)。 （6）氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的符号表达式为：，故填：。 11．实验是学习化学的重要途径。 探究分子的性质 资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小。 (1)实验1中证明分子在不断运动的现象是_____ 。对比A、B的目的是探究_____对分子运动速率的影响。 (2)小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。 ①曲线X对应的U形管为_____。（填“a”或“b”） ②湿棉花的作用是_____。 ③0到1min氨气浓度为零，原因可能是_____。 【答案】(1) 滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红 温度 (2) a 吸收氨气，减少空气污染 氨分子还没有运动到传感器位置 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，故可观察到滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红； B中温度更高，现象更快说明，则说明温度越高，分子运动越快； （2）①温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，所以曲线X对应的U形管为a； ②NH3排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染； ③分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置。 12．某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 (1)如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 (2)为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 (3)如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 (4)小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 【答案】(1)红 (2) 组装一套相同装置，对装置进行加热 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 (3) 氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 (4) 分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 氧气的密度比空气大 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：红。 （2）组装一套相同装置，对装置进行加热，观察到脱脂棉团变色的速度比不加热时快，说明温度越高，分子运动得越快。故填：组装一套相同装置，对装置进行加热；脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3）浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应生成白色的氯化铵固体，文字表达式为：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵。 在相同温度下，浓氨水和浓盐酸挥发出的分子不同，c处先观察到白烟，说明相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同。 故填：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵；相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4）AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，与AB段相比，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，分子运动速率加快，故氧气体积分数下降得快，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不断运动，且温度越高，氧分子运动速率越快。 300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明氧气的密度比空气大，氧气分子主要集中在瓶口位置。 故填：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快；氧气的密度比空气大。 考向04 金属锈蚀与防护的微型实验探究 13．（2026·湖南娄底·二模）小亮同学为探究铁的锈蚀原理，利用下图所示装置开展探究活动。按该装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右。向该装置中持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：钢丝棉①1分钟32秒出现严重锈蚀；钢丝棉②3分钟48秒出现锈蚀；钢丝棉③和钢丝棉④均无明显锈蚀。 下列说法不正确的是 A．钢丝棉③只和氧气接触 B．钢丝棉④只与水接触 C．对比钢丝棉①和②的变化说明NaCl溶液影响铁生锈快慢 D．钢丝棉生锈速率只与温度有关 【答案】D 【详解】A、钢丝棉③所在试管内有无水氯化钙干燥剂吸收水分，且持续通入氧气，因此钢丝棉仅与氧气接触，表述正确。 B、钢丝棉④浸没在烧杯的水中，被水隔绝了氧气，因此钢丝棉仅与水接触，表述正确。 C、钢丝棉①和②的温度、氧气接触量、含水量均相同，唯一变量是是否含NaCl，①锈蚀速率更快，说明NaCl溶液会影响铁生锈的快慢，表述正确。 D、①和②温度相同但生锈速率不同，说明铁生锈速率还和是否存在盐溶液、是否同时接触氧气和水等因素有关，并非只与温度有关，表述错误。 14．（2026·陕西西安·模拟预测）利用如图装置和表格中的试剂组合探究铁锈蚀：将等体积的液体Y滴入装置中（加入液体所占的体积忽略不计），记录如下。下列说法不正确的是 组别 X Y 200 s时，注射器活塞的刻度 ① 空气 水 10 mL ② 空气 NaCl溶液 8 mL ③ 水 15 mL A．根据①、②中注射器刻度变化，表明铁已生锈 B．对比①、③，可证明与水接触是铁锈蚀的条件之一 C．对比①、②，证明NaCl能加快铁锈蚀 D．①、②组实验中，装置内气压会发生改变 【答案】B 【详解】铁锈蚀需要同时与氧气、水接触，铁生锈会消耗装置内氧气，导致装置内气压减小，注射器活塞左移，刻度变小。 A、①、②中注射器刻度均小于初始的15mL，说明装置内氧气被消耗，铁已生锈，说法正确。 B、①、③均加入了水，变量为气体种类（①有氧气、③无氧气），该组对比证明氧气是铁锈蚀的条件之一，不能证明水是锈蚀条件，说法错误。 C、①、②的变量为是否含，②中注射器刻度更小，说明铁锈蚀速率更快，证明能加快铁锈蚀，说法正确。 D、①、②中铁生锈消耗氧气，装置内气体总量减少，气压会发生改变，说法正确。 15．（2026·宁夏银川·一模）化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A．甲装置测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B．乙装置向试管中加入氧化钙，试管底部固体增多，玻璃管内液面左低右高 C．丙装置用手握住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 D．丁装置根据观察到的现象，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触 【答案】B 【详解】A、甲装置测定结果偏小的原因还可能是装置未冷却至室温就打开弹簧夹。选项表述错误。 B、 氧化钙与水反应放热，且消耗溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出氢氧化钙，试管底部固体增多；放热使广口瓶内气体受热膨胀、压强增大，U型管液面左低右高，表述正确。 C、若手的温度与试管温度相近，或装置漏气，试管内气体无明显膨胀，无法观察到导管口有气泡冒出，表述错误。 D、丁装置中a试管铁钉接触水和氧气、b试管铁钉仅接触氧气，控制的变量是水，说明铁生锈的条件之一是与水接触，而非氧气。 16．（2026·安徽芜湖·一模）2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B．实验中生锈速率最快的铁丝球是① C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【详解】铁生锈需要同时接触氧气和水，氯化钠会加快铁的生锈速率； A. 铁丝球②同时接触氧气和水，铁丝球③仅接触水、几乎没有氧气，二者变量为氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，故选项说法正确； B. 铁丝球①处于干燥环境，仅接触氧气、几乎没有水分，生锈速率较慢；铁丝球④同时接触氧气、水和氯化钠，生锈速率最快，故选项说法错误； C. 铁丝球②和④都接触氧气和水，唯一变量为是否含有氯化钠，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响，故选项说法正确； D. 在船底喷防锈涂料可以隔绝氧气和水，能够减缓铁的生锈速率，故选项说法正确。 故选：B。 17．（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A．植物油的作用是隔绝水 B．可用CaO做干燥剂 C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 【答案】C 【详解】A. 植物油覆盖在红墨水表面，可避免红墨水中的水分蒸发进入a、b试管干扰实验，作用是隔绝水，正确。 B. CaO能与水反应，可作为干燥剂干燥空气，说法正确。 C. a中铁钉同时接触水和氧气，发生生锈反应消耗氧气，a中压强小于b中压强，因此红墨水应该左高右低，错误。 D. a中铁钉接触水，b中铁钉处于干燥无水分的环境，a生锈、b不生锈，二者对比可说明铁钉生锈的条件之一是需要水，正确。 考向05 气体发生与检验的微型实验探究‌ 18．（2026·重庆·预测模拟）下图是某化学兴趣小组用Y 形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法正确的是（ ） A．该实验中不涉及对比实验 B．使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 C．实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 D．Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A、b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，a、b处的湿润的紫色石蕊试纸对比可得出二氧化碳的密度大于空气，故A错误； B、二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故B错误； C、二氧化碳的密度大于空气，b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D正确。 故选D。 19．（2026·河南信阳·二模）小明观察到敞口水草缸(内有鱼和水草)中持续有气体通入，装置如图所示。请回答以下问题： (1)请验证通入的气体是二氧化碳，简述实验操作及现象。 (2)结合多学科知识，解释向水草缸中通入二氧化碳的目的。 【答案】(1)将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 (2)促进水草进行光合作用 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； （2）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料，故目的是：促进水草进行光合作用。 20．（2026·福建泉州·一模）某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置(如下图)，开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。 (1)制作负载砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为___________。 (2)组装仪器：组装好装置后，装入药品前，应先进行的步骤是___________。 (3)制取氧气：打开，再调节活塞，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处___________(填实验操作和现象)时，开始收集氧气。 (4)收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是___________。 (5)暂停实验：实验中，使装置内反应暂停的简便操作是___________。 【答案】(1) (2)检查装置气密性 (3)放置一根带火星的木条，木条复燃 (4)排水法 (5)将装置倒置 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后化学方程式为：。 （2）组装完气体发生装置后，装入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致气体泄漏或收集失败。 （3）当X端口排出的气体能使带火星的木条复燃时，说明此时排出的是较纯净的氧气，可以开始收集。 （4）氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集，但该方法易混入空气；排水法可隔绝空气，收集到的氧气更纯净，因此应选用排水法。 （5）将装置倒置，可以使塑料瓶B中的过氧化氢溶液流回塑料瓶A中，实现固体与液体分离，从而使反应暂停。 21．（2026·云南昆明·二模）二氧化碳是中学化学实验中常见的气体，广泛用于灭火、食品保鲜、化工生产等领域。某校化学兴趣社团进行二氧化碳的制备与应用进行调查与探究。 【的制取】甲组同学利用如图1所示装置进行二氧化碳的制取探究 (1)实验开始前，关闭止水夹，向去底塑料瓶中加水，若观察到______，则证明该装置气密性良好。装置①中的化学方程式为_______。该装置中铜网起到类似隔板的作用，________(填“打开”或“关闭”)止水夹时；产生的使瓶内压强增大，将稀盐酸压入去底塑料瓶底部，固液分离，反应停止。 【实践应用】小英同学学习了实验室制取二氧化碳的方程式后，利用生活中的物品，用如图2装置制取二氧化碳。 (2)若B处放蛋壳(主要成分)，则A可以选择厨房中的______(填“料酒”或“食醋”)。 【的应用】利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 (3)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 (4)除合成尿素外，还可用于生产碳酸饮料，这利用了_______的性质(写一条)。 (5)我国科学家开发出超重力连续溶碳技术，可将工业转化为稳定的液体肥料(水肥)。用于农业灌溉。使用水肥能实现_______(填标号)。 A．作物增产 B．改良酸性土壤 【与温室效应】 (6)兴趣小组设计了探究的温室效应的装置：在两个相同塑料瓶中分别收集空气和气体，插入温度计后密封，置于阳光下照射。每隔4分钟记录温度，实验数据如下表： 时间/min 0 4 8 12 16 20 空气组/℃ 25.0 26.2 27.1 27.8 28.3 28.6 组/℃ 25.0 26.8 28.2 29.3 30.1 30.6 根据表格数据，可以得出的结论为______。 【答案】(1) 一段时间后塑料瓶内液面不再下降(合理即可) 关闭 (2)食醋 (3) (4)能溶于水(或与水反应) (5)A (6)的温室效应比空气强(或比空气升温更快)(合理即可) 【详解】（1）该装置气密性检查利用压强原理：关闭止水夹形成密闭体系，若气密性良好，加水后内部压强稳定，液面不会持续下降； 略； 略； （2）碳酸钙可与酸反应，食醋中含有醋酸（显酸性），能和碳酸钙反应生成二氧化碳，料酒不具有酸性，因此选食醋； （3）略； （4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，因此可以用来做碳酸饮料； （5）水肥溶于水形成碳酸，溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，但二氧化碳是光合作用的原料，可使作物增产，故选A。 （6）表格数据可知，相同照射时间下，二氧化碳组的温度始终高于空气组，可得出结论：二氧化碳会产生温室效应，相同条件下二氧化碳升温比空气更快。 22．（25-26九年级下·吉林白城·期中）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图回答下列问题：        (1)写出图中仪器a的名称________。 (2)实验室利用装置B和装置C连接制取： ①该反应的化学方程式为_____________。 ②用装置C收集气体，验满的方法为________。 (3)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成气体发生装置D，相对于装置B，这种设计的优点_______________（写出一点即可）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 (3)可控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶； （2）①实验室制取二氧化碳的反应为大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②用装置C收集气体即向上排空气法收集二氧化碳，验满方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； （3）装置D中，用手捏塑料管，则固体和液体接触，反应开始，放手后，固体和液体分离，反应停止，则该装置的优点为控制反应的开始与停止。 考向06 电解水的微型实验‌ 23．（2026·河北张家口·一模）如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 【答案】D 【详解】A、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水实验中，产生氢气（负极）与氧气（正极）的体积比约为2:1，若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为，错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误； D、正确。 24．（2026·河南平顶山·一模）如图是某同学改进后的简易电解水装置，下列说法不正确的是 A．该实验利用了铅笔笔芯的导电性 B．b管产生的气体体积更大 C．a管产生的气体可作燃料 D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【详解】A. 铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有导电性，该实验用铅笔芯作电极利用了其导电性，说法正确； B. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管连接电源负极，产生氢气，体积大于a管产生的氧气，说法正确； C. a管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气只有助燃性，无可燃性，不能作燃料，说法错误； D. 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 25．（2026·安徽安庆·模拟预测）利用生活中易得的材料，设计制作如图所示的微型电解水实验装置并进行实验。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠溶液的作用是为了增强水的导电性 B．该实验能说明水分子是由氢元素和氧元素组成 C．实验中右侧注射器中的气体能使带火星木条复燃 D．通电一段时间后，可观察到两支注射器内气体体积之比为 【答案】A 【详解】A、纯水导电性极弱，氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，该说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，该说法错误； C、电解水时“正氧负氢”，右侧注射器连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，无助燃性，不能使带火星木条复燃，该说法错误； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，即两支注射器内气体体积比为2:1（或1:2），1:8是生成氢气和氧气的质量比，该说法错误。 考向07 空气中氧气含量的测定的微型实验‌ 26．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．用红磷替代铁粉也能完成实验 C．记录的乙液面示数大约在刻度“3” D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 【答案】C 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验，若装置漏气会导致实验结果误差，因此实验前必须检查装置气密性，该说法合理。 B、红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，不产生新气体，消耗氧气后可以形成正确的压强差，因此可以替代铁粉完成实验，该说法合理。 C、根据图示，乙容器的空气体积为15个单位，消耗的氧气体积约为 个单位，因此进入的水的体积为3个单位，乙液面的刻度应为，不是刻度3，该说法不合理。 D、反应后气体受热膨胀，若不冷却读数会有误差；调整液面使两液面相平，才能保证容器内压强等于外界大气压，读数准确，该说法合理。 故选C。 27．（2026·福建泉州·一模）用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A．若装置气密性不好，则测量结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D．实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 【答案】C 【详解】A、若装置气密性不好，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测量结果偏小，不符合题意； B、实验时铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，不符合题意； C、将铜粉换成碳粉，碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，则实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在：20mL-14mL=6mL刻度处，不符合题意。 故选C。 28．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 【答案】B 【详解】A、实验前检查装置气密性是必要操作，防止装置漏气导致测量结果不准确，该说法正确。 B、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，而非偏大，该说法错误。 C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，活塞先向右移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞又向左移动，该说法正确。 D、装置内空气体积为，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，最终活塞停在刻度处，该说法正确。 故选B。 29．（25-26八年级上·上海金山·月考）测定空气中氧气含量的新设计。 往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水（封口），测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。 (1)将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是______。 (2)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为_____（用L1和L2表示）。 【答案】(1)加快反应速率 (2) 【详解】（1）将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是增大脱氧剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分，则将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率； （2）根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得 AB 的长度为 L2，则该方法测得空气中氧气的体积分数为。 30．（2026·河北保定·一模）如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．红磷需要足量，否则会影响实验结果 C．实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 【答案】D 【详解】A、该装置为密闭体系，无需打开橡胶塞点燃红磷，可避免生成的五氧化二磷逸散到空气中，能减少对空气的污染，故选项说法正确。 B、红磷足量才能将装置内的氧气完全消耗，若红磷量不足，会导致测定的氧气体积分数偏小，影响实验结果，故选项说法正确。 C、说法正确。 D、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内气体压强几乎不变，无法通过压强变化测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷，故选项说法不正确。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $