第二部分 重难考点专练-【众相原创·赋能中考】2026年陕西中考化学方向卷

第二部分 重难考点专练 考点14化学式的对比分析(5年2考) 考情 分值 考查形式 对给出的化学式从定性、定量角度进行 2024.9;2021.7 2 对比分析 1.下列关于H,02和H,0的说法不正确的是 A.均由分子构成，但分子的种类不同 B.均由氢元素和氧元素组成，但元素的质量比不同 C.均能分解制氧气，但产物不同 D.均含有氢气，但氢气含量不同 2.醋酸(CH,C00H)和柠檬酸（化学式为C,H,0,易溶于水的晶体，温度大于175℃时分解）是生活 中常见的酸。下列有关说法正确的是 () A.都是由3种元素组成的有机物 B.两种物质的水溶液都能使石蕊溶液变蓝 C.都能和纯碱发生中和反应生成C0 D.醋酸中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1 3.大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C,HNS03),大蒜头受撞击后，蒜氨酸会 转化成大蒜素(CHS,0),大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是 () A.蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B.一个蒜氨酸分子中含有1个0，分子 C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D.大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 4.茶叶具有独特的色、香、味，其主要是由茶黄素(CH402)、香叶醇(CoHs0)、儿茶素(CsH406) 等物质所致，同时茶叶中富含的“硒”有防癌作用。下列说法不正确的是 () A.儿茶素属于碳的氧化物 B.茶叶燃烧产物有C02和H,0 C.香叶醇的相对分子质量为154 D茶叶中富含的“硒”指“硒元素” 5.刚打捞上来的新鲜海鱼，随便烹任都极为鲜美。这是因为新鲜海鱼体内含有氧化三甲胺 (C,H,NO)。但当海鱼被打捞上岸后，氧化三甲胺便会被鱼体内的酶、周围的细菌、高温的环境转 化成具有难闻鱼腥味的三甲胺(C,H,N)。以下说法不正确的是 () A.氧化三甲胺比三甲胺多一个氧原子 B.氧化三甲胺和三甲胺化学性质不同 C.氧化三甲胺和三甲胺均属于有机物 D.可用三甲胺含量评价海鱼新鲜度 6.蔗糖(C2H20)是食品中常用的甜味剂，而市面上一些无糖食物用木糖醇(C,H20,)作为蔗糖的 替代物，下列对于蔗糖、木糖醇的说法正确的是 () A.均由碳、氢、氧三种原子构成 B.氢元素的质量分数都是最小的 C.燃烧均只会生成二氧化碳和水 D.分子数相同时，蔗糖的质量比木糖醇小 14 考点15实验方案的设计与评价(5年2考) 考情 分值 考查形式 2024.6:2022.7 2 考查形式为文字叙述型、四图型 1.下列实践项目的设计方案不合理的是 ( 选项 A B C D 利用微型空气质量 自行车链条的防锈 某地种植小麦叶片 实践项目 “检测站”了解某地 清洗水瓶中的水垢 处理 发黄 空气质量状况 检测空气中二氧化 设计方案 给自行车链条涂油 选用食醋清洗 施用氮肥 碳的含量 2.实验是化学的魅力。下列实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别CaCO,、无水CuSO4、NaCl、NaOH四种 A 加水，观察现象和温度变化 白色固体 B 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜网 C 除去NaNO3中少量的NaCl 加过量的AgNO,溶液，过滤 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 3.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰 A 鉴别氢气、甲烷 水润湿内壁的烧杯 B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CuS0,溶液中混有的H,S0, 加入足量铜充分反应，过滤 0 分离Ca0与CaC0,固体混合物 加水充分溶解后，过滤 4.下列实验方案能解决相应实际问题的是 () 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 除去C0,中的水 将混合气体通过盛有生石灰的干燥管 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 D 比较Fe与Cu的金属活动性顺序 分别取样加入稀盐酸，观察现象 15 5.下列探究实验不能达到实验目的的是 选项 A B C 锡铅合金 硫酸铝 铁粉 塑料盖 硝 溶液 金属罐 酸 实验 铅 锡 气囊 铵 方案 铜片 敞口 面粉 实验 比较合金与其成分 验证面粉在一定条件下能 验证物质溶于水 验证质量守恒定律 目的 金属的熔点高低 发生爆炸 会伴随热量变化 6.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 ( 煮沸 白磷目红磷 洁净 过的 植物油 铁钉 薄铜片S 蒸馏 、洁净 80℃ 热水 水 铁钉 A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究可燃物燃烧是否需要氧气 搅拌 10% 20% HO2 硫酸铜 H,0, 溶液 粉末区 溶液 圈-MnO, 冷水 热水 C.探究Mn0,对H,02分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 7.氧气和水是人类和动植物不可缺少的生命物质，围绕这两种物质，同学们进行了跨学科实践活动 设计，下列方案不合理的是 () 太阳光 太阳光 泥水 过氧化 石英砂 氢溶液 纱 小卵石 石块心塑料薄膜 布 蓬松棉 二氧 活性炭 水杯 化锰磊 水 下 海水一 容器 反应仓 洗气仓 A.自制简易鱼缸供氧器 B.自制简易净水器 C.自制电解水装置 D.自制海水淡化装置 8.关于下列实验的说法，正确的是 ( 硫酸铜 溶液、 泥沙水 铁钉 红 86.2 ① ② ③ A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的 C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D.实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘 16 考点16 微观图示(5年3考) 考情 分值 考查形式 2024.12:2023.6:2022.12(2) 1-3 考查形式比较常规，近2年均为已配平型 1.新热点2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。人工智能芯片的主要成分是 硅，如图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 () si 一定条件 CI H 甲 U 丙 丁 A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2 D.生成物丙与丁的质量比为28：73 2.天然气中通常含有硫化氢，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进 行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 () ●表示硫原子 Q 定条件 。表示氧原子 。表示氢原子 A.化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B.该反应中涉及两种氧化物 C.该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D.该反应的化学方程式是2H,S+0,一定条件2S+2H,0 3.我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对 我国实现“双碳”目标具有重要意义（图中的粒子恰好完全反应）。以下说法不正确的是（) 氢原子 pp 纳米纤维 b ○氧原子 甲 丙 碳原子 A.从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的 B.从微观角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变 C.从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为8：9 D.从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应加剧 4.我国天官空间站利用“氧气生成系统”回收C0,再生02，其微观示意图如下。下列对微观示意图 的理解错误的是 （) A.过程I中生成的氢气与氧气的体积比约为2：1 航天员 一定 ●碳原子 B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 呼吸Ⅱ 条件 0氧原子 C.过程Ⅲ中参加反应的C●o和o个数比为1：3 c●p 00 。氢原子 6 D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中 00 氢元素质量 电解/光解 17 5.下图是甲烷转化成醋酸(CH,COOH)的反应微观过程。 ○碳原子 ©氧原子 88888888888888888888888催化剂 。氢原子 (1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (2)从微观角度看，化学变化的实质是 (3)反应过程中，参与反应的C0,和生成的CH,COOH分子个数比为 (4)该技术可以缓解的环境问题是 6.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。 (1)如下图所示是某密闭容器中变化的微观示意图，请回答： 变化I 变化Ⅱ ●表示氧原子 点燃 8 降至室温 O表示氢原子 ①从微观过程可分析出，变化I的变化过程是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 A.分子的化学性质发生改变 B.分子变小 C.分子间间隔变小 (2)下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。“●”“O”“o”分别表示中子、质子和核外 电子，③是 元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是 (填序 号)。 ① ② ③ 7.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙 烯(C,H),其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： 太阳 0氢原子 催化剂1 ● 氧原子 催化剂Ⅱ 反应I 反应Ⅱ 82% ☑碳原子 (1)反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和 没有发生变化。 (2)反应I的化学方程式为 (3)反应Ⅱ中，参与反应的C0,与生成的C,H4分子个数比为 (4)该过程中能循环使用的物质是 18 考点17质量守恒定律的应用(5年3考) 考情 分值 考查形式 2025.12;2023.11(2)第1空：2022.11(3) 12 通过化学方程式推断未知物质的化学式 1.碳酸氢铵(NH,HC0,)是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反 应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是 () A.C02 B.CL, C.NH, D.H,0 2.徐显秀墓壁画是当时最高绘画水平的代表作品，再现了北齐达官显贵的生活场景，反映了各色人 物之间的社会关系。修复发黑的壁画时发生反应PhS+4H,0,PbS0,+4X,则X是 () A.N2 B.H,0 C.0 D.SO, 3.最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分为碳酸钾）和生石灰等原料，其中的反应为C0+H,0+ K,C0,一nKOH+X,X是大理石的主要成分。则n的数值是 A.4 B.3 C.2 D.1 4.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示。下列说法错误的是 () 10% A.该反应基本反应类型为化合反应 6% B.该化学反应中乙和丙的质量比为3：17 14% 丙 甲42 C.物质丙一定为单质 40% % 甲70% D.物质丁可能是该反应的催化剂 8% 反应前 反应后 5.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量关系如图所 示。下列说法错误的是 () ↑质量/g 12 口表示反应前的质量 表示反应后的质量 7 A.x=10.4 B.该反应符合质量守恒定律 C.丁是生成物 D.反应中甲、乙改变的质量比为1：3 6.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列 说法错误的是 () +分子数目 72质量/g 6n n Z n 0 t时间/s t时间/s 图1 图2 A.Z一定属于化合物 B.反应前后分子总数不变 C.参加反应的X与Y的质量比为3：14 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 19 7.火药之本，硫出天工。 (1)《武备志》记载“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。黑火药的原料为硝酸钾、硫黄和木炭，其 爆炸原理为2KN0,+S+3C点槛X+3C0,↑+N,↑。则X的化学式是 (2)《天工开物》中记载生产硫黄（主要成分为硫）的过程如下。 FeS,矿石 煤饼一→/熔炉州 硫蒸气 钵盂→硫黄 ①FeS,在熔炉中会分解产生FeS和硫蒸气。写出FeS,受热分解的化学方程式： ②生产过程将熔炉密封的原因是 ③现代工艺生产硫，还进一步用C0将FS转化为S。与古代方法对比，该工艺的优点是 8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见 下表。 物质 甲 丙 6 0氢原子 微观粒子模型 ○氧原子 t1时刻的质量/g 38 18 20 10 碳原子 t2时刻的质量/g 16 50 m 18 (1)m的数值是 (2)物质乙中一定含 元素，理论依据是 (3)参加反应的甲和乙的质量比是 (4)此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为 9.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化 成有机物燃料。反应过程如图所示，回答下列问题： 02 C0, 太阳光 新型催化剂 高效催化剂 H0反应① 反应② →CH (1)反应①的基本反应类型是 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能，产生的H2、O2的体积比约 为 (3)反应②的化学方程式为2C0,+6H,催化剂4X+C,H,.则X的化学式为 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是反 应①消耗水的量 (填“小于”或“大于”)反应②生成水的量。 20 考点18 金属活动性顺序的判断及验证(5年4考) 考情 分值 考查形式 2024.7:2023.7:2022.14:2021.13 1~2 一般为三种金属的活动性顺序的判断及验证 1.下列试剂不能用来确定Z和Cu金属活动性强弱顺序的是 A.稀H,S0 B.CuSO,溶液 C.FeS0,溶液 D.MgCL2溶液 2.有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，而Z表面没有变化。下列有关说法正确的是() A.X一定是金属铁 B.Z能与稀硫酸反应 C.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z D.Y一定能置换出硫酸铜溶液中的铜 3.为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管 中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变 浅直至消失。下面叙述错误的是 A.观察到右管中溶液逐渐变蓝，判断M可能是铜 B.右管中溶液逐渐变蓝，说明金属活动性M>Ag 硝酸银 C.左管中溶液蓝色消失说明金属活动性Z>M 锌粒 超溶液 D.若将右管中的硝酸银溶液直接倒入盛有锌粒的左管，观察不到明显现象 4.化学社团用Cu、、Ni金属丝及金属的硫酸盐溶液，采用不同的方案证明了三种金属活动性顺序： Fe>Ni>Cu。已知：NiSO,溶于水，溶液呈绿色。下列说法正确的是 ( 足量Ni金属 足量A 足量B 充分反应后 霞FeS0. CuSO, NiSO,康 取出A 蘑溶液 溶液 溶液蘑 ① ② 方案一 方案二 A.方案一：试管①中的溶质可用FeCL,替代 B.方案一：试管②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C.方案二：若金属A是Cu,B是Fe,可验证活动性顺序 D.方案二：若NiSO,换为CuSO4,金属A是Fe,B是Ni,可验证活动性顺序 5.为验证铜、锌、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加 入对应的溶液中。 Cu ② Zn ③ ⑤ ① 稀硫酸 CuSO,溶液 AgNO,溶液 (1)反应②的化学方程式为 (2)反应⑤中可以观察到锌表面出现 溶液由蓝色变为无色。 (3)学习小组发现通过图中6个实验无法验证铜、锌、铁的金属活动性顺序，经过讨论同学们一致 认为将图中的稀硫酸换为 溶液后，仅通过实验③④即可验证出三种金属的 活动性顺序。 21 考点19金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(5年4考) 考情 分值 考查形式 通常在金属综合题中考查，结合实验图 2025.8:2024.14:2023.14:2021.17 1~2 示，21年在实验探究题中考查 1.向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒 出，下列说法正确的是 () A.滤液有可能呈蓝色 B.滤液的质量一定比原溶液的质量大 C.滤渣中一定有铁、铜 D.滤液中一定含有FeSO4,可能含有CuSO, 2.向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下 推断正确的是 () A.若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中可能有银 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀 盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有 () ①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 ②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 ③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 ④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 4.向盛有FSO,和CuS0,混合溶液的烧杯中加入金属X,加人X的质量与溶液质量的关系如图所 示，下列说法正确的是 A.金属X可能是Mg,也可能是Zn 溶 B.C点时，溶液中只含有一种溶质 C.B点时，固体是Fe和Cu 量 D.反应过程中，参加反应的金属质量可能大于生成金属的质量 A 5.小科在探究金属的化学性质时，做了如图实验。请回答下列问题。 m,m2X质量/g 一定量铝粉 滤渣 充分反应后 过滤 AgNO,和Cu(NO,2 滤液 混合溶液 (1)若滤渣成分为Cu、Ag,滤液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)若向滤渣中滴加适量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为 :则上图实验充分反应后，所得滤液质量 （填“>”“<”或“=”)反应前原 烧杯中混合溶液的质量。 (3)若滤液中有Cu(NO,)2,则滤渣中加入稀盐酸 (填“一定”“一定不”或“不一定”)会 有气泡产生。 22 考点20 溶解度的应用(5年5考) 考情 分值 考查形式 25、23、21年在选择题和填空题中均有考 2025.9、15;2024.15;2023.8、13(2); 4-6 查，其余均在填空题中考查，一般在13 2022.15:2021.8、14 15题中考查，以操作图型考查较多 1.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠 的混合溶液。如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（不考虑水分蒸发，析 出的晶体中不含结晶水)》 A.P点表示t,℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 +溶解度/g B.t,℃时，25g水中溶解20gKN0,所得溶液恰好饱和 80 KNO 60 NaCl C.将t3℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至t,℃，所得溶液的溶质质量 40 20 分数：KNO3>NaCl 0t,2t温度/℃ D.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 2.为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是 加入27 g MgCl, +溶解度/g 加入3 g MgCl 60 50g水 搅拌、加热 搅拌、加热 54.3 20℃ 40℃ 50℃ ① ② 204050温度7℃ A.氯化镁固体是易溶性物质 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 3.如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和C(OH)2溶液的试管甲 和乙，烧杯中漂浮一小木块。向烧杯中加入氢氧化钠固体后，下列说法不正确的是 () A.乙中溶液会变浑浊 氢氧化钠 B.甲、乙中溶液质量相等 甲口口乙 C.甲、乙中试管内气压均会改变 饱和Ca(OHl2 KNO. 溶液 溶液 D.小木块会上浮 水 4.下表是KNO,和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 木块 温度/℃ 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是 (填化学式)。 23 (2)某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。 15gX 20℃ 充分溶解 蒸发50g水 升温至40℃ 100g水 再加入15gX A 恢复至20℃ ①X表示的物质是 (填化学式)。 ②A中溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的质量为g。 ③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为 (用“>”连接)。 5.某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程 中的溶剂蒸发，请回答下列问题： 加入20g固体M,搅拌 再加入20g固体M,搅拌 降温至60℃ 80℃ 80℃ 静置 50g水 16g固体M 乙 丙 (1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 如图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 +烧杯内液体的质量/g 85 50 0 t t2时间/s (2)乙中溶液是M的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)丙中溶液中溶质的质量为 go 6.溶液在化学实验与科学探究中有不可或缺的作用。 加入10g S/g↑ 原溶质 剩5g固体 露 80= 等分 恒温蒸发 51-- 20g水 C二 010t温度/℃ 析出Yg固体 M N 图1 图2 图3 (1)甲、乙物质的溶解度曲线如图1所示。P点的含义是 (2)10℃时，分别向两个盛有100g水的烧杯中加入Xg的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图2 所示。 ①烧杯M、N中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 ②烧杯N中溶质的质量X的取值范围为 (填字母)。 A.X≤51 B.51<X≤80 C.X≤80 D.151<X≤180 ③小明同学对烧杯N中的溶液进行了如图3所示的实验（析出的固体中不含结晶水），则Y的值 为 24 考点21物质间的反应与转化(5年4考) 考情 分值 考查形式 2025.13:2023.9:2022.13:2021.9 3~4 多为酸、碱、盐间的相互转化 1.在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 () A.BaC03→BaCl2→HCl B.Ca0→Ca(OH)2→CaC03 C.Cu0→CuS04→Cu(0H)2 D.Fe→FeCl,→Fe(OH)3 2.A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若C是水，则该反应一定是复分解反应 B.若D为气体，则A、B中一定有单质 C.若D为沉淀，则A、B中一定有一种物质是碱 B D D.若A、C为单质，则该反应一定是置换反应 3.某同学绘制了含碳元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物 质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中错误的是 ) A.物质X的化学式为C0 ① ⑤ c- ±H,C0 ⑥ B.图中所有转化过程均属于化合反应 ② ③④ C.转化③是吸热反应 co D.转化⑤可用于生产碳酸饮料 4.图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合 物，但类别不同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关 系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法不正确的是 ( A.乙和丁均为无色无味的气体 丙 B.甲一定为HCl,丙一定为氧化物 Fe C.甲转化为乙的过程一定有元素的化合价发生变化 D.丁转化为丙的反应现象一定是剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体 5.X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有C、H、0、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种。图中 “→”表示两种物质间的转化关系，下列说法不正确的是 ( ) A.X可用于帮助消化 X B.Y也能与Z反应 CO C.C0,→Z反应后溶液中溶质质量减小 CaC03←—Z D.CaCO,→Y反应只能通过与酸反应实现 6.图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及化学反应。它们相互转化的关系如图所示， “→”表示反应能一步实现（部分反应物、生成物和反应条件已省略），下列推断错误的是( A.若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 甲 B.若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可 ① ② 能是白色沉淀 ③ C.若甲、乙、丙属于不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），则乙可能是H, D.若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 25 7.如图是初中常见物质的转化关系图，“一”两端的物质可以相互反应，“→”两端的物质可以实 现一步转化。 HCI CO 丙 (1)丙的化学式是 (2)甲→Ca0的反应条件是 (3)乙与稀盐酸反应的化学方程式是 8.甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化关系如 图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题： “→”表示能一步转化 “一”表示可相互反应 NaOH (1)甲物质为 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 (3)丙转化为丁的化学方程式为 9.X、Y是初中化学常见的类别不同的物质。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示 两端的物质能一步转化。请回答： ①/ X ② H,S0, HCI ③N ④ (1)若①②③④反应中均有气泡产生，则X、Y的物质类别可以分别是 (2)若X、Y是化合物且X→Y,写出一个符合条件反应的化学方程式： (3)若X、Y是化合物，则图中发生反应的基本反应类型是 (4)H,S0,→HC1中另一个反应物的化学式是 10.A~E是初中化学常见的五种物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B和D是含有相同元 素的气体，D固体俗称干冰，实验室可用E检验D(“—”表示相连的两种物质能反应，“→” 表示两端的物质通过一步反应能转化)。 (1)物质C的化学式为 (2)A和D反应所属的基本反应类型为 (3)对比物质B和D的差异性，写出一条不同之处： (4)D与E反应的化学方程式为 26考点13水的组成 1.D 2.(1)氢元素和氧元素(2)Q8Q8 两个氢 第二部分 重 考点14化学式的对比分析 1.D【解析】H,0,和H,0分别由过氧化氢分子、水分 子构成，分子的种类不同，A正确：H,0,和H,0均由 氢、氧两种元素组成，氢、氧元素的质量比分别为(1× 2):（16×2)=1:16,(1×2):16=1:8,B正确：过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，电 解水生成氢气和氧气，两个反应的产物不同，C正确； H02和H0分别由过氧化氢分子、水分子构成，均不 含氢气，D错误。 2.A【解析】由醋酸和柠檬酸的化学式可知，二者都是 由C、H、0三种元素组成的，且都含有碳元素，属于有 机物，A正确：两种物质都是酸，其水溶液都能使石蕊 溶液变红，B错误：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于 盐，与酸反应不属于中和反应，C错误：元素是宏观概 念，只讲种类，不讲个数，D错误。 3.D【解析】蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成 的，大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，两者组 成元素不同，A错误：1个蒜氨酸分子中含有3个氧原 子，蒜氨酸分子中不含有0，分子，B错误；大蒜素有 较强的抗菌作用，遇热立即失去抗菌活性，煮熟食用 比生食抗菌效果更差，C错误：1个蒜氨酸分子、1个大 蒜素分子中均含有6个碳原子，大蒜素的相对分子质 量小于蒜氨酸的相对分子质量，大蒜素中碳元素质量 分数高于蒜氨酸，D正确。 4.A【解析】儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合 物，不属于氧化物，A错误：由质量守恒定律，反应前 后元素种类不变，茶叶的成分茶黄素、香叶醇、儿茶素 均是由碳、氢、氧三种元素组成的，则茶叶燃烧产物有 C0,和H,0,B正确；香叶醇的相对分子质量为12× 10+1×18+16×1=154,C正确：从宏观看，物质由元素 组成，茶叶中富含的“硒”指的是硒元素，D正确。 5.A【解析】氧化三甲胺和三甲胺都是由分子构成的 根据氧化三甲胺(C,H,N0)、三甲胺(C,H,N)的化学 式可知，1个氧化三甲胺分子比1个三甲胺分子多一 个氧原于，A错误：物质的分子构成决定物质的化学 性质，根据氧化三甲胺(C,HNO)、三甲胺(C,H,N)的 化学式可知，两种物质的分子构成不同，化学性质不 原子和一个氧原于(3)试管内充满水，收集的氢气 较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐 患(4)元素 难考点专练 同，B正确：氧化三甲胺和三甲胺都是含碳的化合物， 均属于有机物，C正确；当海鱼被打捞上岸后，氧化三 甲胺便会被鱼体内的酶、周围的细菌、高温的环境转 化成具有难闻鱼腥味的三甲胺(CH,N),所以可用三 甲胺含量评价海鱼新鲜度，D正确。 6.B【解析】蔗糖和木糖醇都是由分于构成的物质，A 错误；蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12)： (22×1):(11×16)=144:22:176,氢元素质量分数 最小。木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(5×12)： (12×1):(5×16)=60：12:80,氢元素质量分数最 小。因此，对于蔗糖和木糖醇，氢元素的质量分数都 是最小的，B正确：对于只含碳、氢、氧元素的化合物， 必 完全燃烧时产物仅为二氧化碳和水，不完全燃烧可能 会产生一氧化碳，C错误：分子数相同时，质量大小取 点快 决于相对分子质量。蔗糖的相对分子质量=(12× 12)+(22×1)+(11×16)=144+22+176=342。木糖醇 的相对分子质量=(5×12)+(12×1)+(5×16)=60+ 12+80=152。因此分子数相同时，蔗糖的质量比木糖 醇大，D错误。 考点15实验方案的设计与评价 1.A【解析】空气质量通常关注的是污染物，如PM25、 PM。、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等。二氧 化碳不是空气污染物，因此，用检测二氧化碳含量来 了解空气质量状况是不合理的，A符合题意：涂油可 以隔绝链条与空气、水分的接触，能防止铁生锈，B不 符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。食 醋中的醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶 性物质，从而去除水垢，C不符合题意；小麦叶片发黄 主要是由于缺乏营养元素氮元素，故应施用氮肥，D 不符合题意。 2.C【解析】加水后，碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于 水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度 没有明显变化，氢氧化钠溶于水后放热，温度明显升 高，可以鉴别，A能达到实验目的；氧气通过灼热的铜 网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反 应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， B能达到实验目的：NaCl能与AgNO,溶液反应生成 19 氯化银沉淀和硝酸钠溶液，能除去杂质但引入了新的 杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，C不能达到 实验目的：铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸 引的方法分离铁粉和铜粉，D能达到实验目的。 3.A【解析】甲烷充分燃烧生成C0,,使澄清石灰水变 浑浊：氢气燃烧生成H,0,无此现象。通过观察烧杯 内壁是否变浑浊可鉴别两者，A正确：硝酸银与NaCl 反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰 (如HCI),B错误；铜与稀硫酸不反应（金属活动性顺 序中Cu在H后)，无法除去H,SO4,C错误；CaC0,难 溶于水，Ca0与水反应生成Ca(OH)2,且Ca(0H),微 溶于水，无法通过过滤分离Ca0和CaCO,,D错误。 4.D【解析】在盛有16 g NaCl的烧杯中，加人100g蒸 16g一× 馏水，所得溶液的溶质质量分数为16g+100g× 100%≈13.8%，A错误：生石灰为氧化钙的俗称，氧化 钙能和水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能和二氧化 碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把 必 原物质除去，不符合除杂原则，B错误：取样，点燃，在 考点快练 火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙 醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类不变，水是由氢、氧元素组成的，反应物氧 气是由氧元素组成的，则乙醇中一定含氢元素，不能 说明乙醇中含氧元素，C错误：分别取样加入稀盐酸， 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡； 铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性 顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，D 正确。 5.B【解析】图中实验，根据锡铅合金和铅、锡的熔化顺 序，可比较合金与其成分金属的熔点高低，A能达到 实验目的：铁的金属活动性比铝弱，铁不能与硫酸铝 溶液反应，不能验证质量守恒定律，B不能达到实验 目的：图中实验，连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥 的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐，用气森快速 鼓人大量的空气，使面粉充满金属罐，就会听到“砰” 的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉 在一定条件下能发生爆炸，C能达到实验目的：硝酸 铵溶于水后U形管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于 水吸热，可验证物质溶于水会伴随热量变化，D能达 到实验目的。 6.A【解析】实验中，左边试管中铁钉与氧气和水同时 接触，铁钉生锈，右边试管中铁钉只与水接触，铁钉不 生锈，通过对比可以探究铁的锈蚀是否需要氧气，A 正确：铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点， 20 燃烧，红磷与氧气接融，温度没有达到着火点，不燃 烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B错误： 实验中，过氧化氢的浓度不一样，二氧化锰的有无不 可以探究MO2对H,02分解的催化作用，C错误；实 验中，左边进行搅拌操作，且处于冷水中，右边没有搅 拌操作，且处于热水中，变量不唯一，不可以探究影响 溶质溶解快慢的因素，D错误。 7.B【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生 成水和氧气，氧气不易溶于水且不与水反应，故该方 案设计合理，A不符合题意；自制简易净水器，应按从 上至下的顺序用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质， 用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附 水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支 撑、将各部分隔离开，故该方案设计不合理，B符合题 意：接通电源后，与电源正极相连的一端产生氧气，与 电源负极相连的一端产生氢气，用2支试管可分别收 集氢气和氧气，故该方案设计合理，C不符合题意；海 水在太阳光的作用下蒸发变成水蒸气，在塑料薄膜上 冷凝得到淡水，汇聚到中间滴入水杯中，故该方案设 计合理，D不符合题意。 8.D【解析】用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水， 且与水不反应，A错误；该实验中红磷燃烧消耗氧气， 待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装 置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进人集气瓶， 进入水的体积约等于消耗氧气的体积，集气瓶内水平 面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气总体积的五 分之一，不是质量分数，B错误；该实验中反应前后天 平读数不变，是因为参与反应的铁的质量与硫酸铜的 质量和等于生成铜与硫酸亚铁的质量和，C错误；该 实验中过滤后滤液仍然浑浊，可能是因为液面边缘高 于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，D正确。 考点16微观图示 1.D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是1个 SC1,分于与2个H,分于反应生成了1个硅原于和4 个HC1分子，该反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，A正确；化学反应中分子可以再分，分于分成原 子，原子重新组合成新分子，B正确；由反应的微观示 意图可知，该反应是1个SiCl,分子与2个H2分子反 应生成了1个硅原于和4个HCI分于，参加反应的 甲、乙物质分子个数比为1：2，C正确；由反应的微观 示意图可知，该反应是1个SC1,分子与2个H,分于 反应生成了1个硅原子和4个HCl分子，生成物丙与 丁的质量比为28：(36.5×4)=14：73，D错误。 2.B【解析】由微观示意图的信息可知，该反应是由硫 化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程 式为2H,S+0,一定条件2S+2H0。由质量于恒定律 可知，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，A正 确：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物， 由物质的组成可知，该反应中属于氧化物的物质只有 水，B错误：该反应中，硫元素的化合价由-2变成0， 氧元素的化合价由0变成-2，氢元素的化合价没有改 变，该反应中有两种元素的化合价发生了改变，C正 确：由上述分析可知，该反应的化学方程式为2H,S+ 0,一定条件2S+2H,0,D正确。 3.C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类 数目不变，反应前C、H、0的原子个数分别为1、6、2， 反应后已知C、H、0的原子个数分别为1、4、1，则1个 丁分子中含有2个氢原子和1个氧原子，丁的化学式 为H,0,反应的化学方程式为3H,+C0,纳米纤维 CH,OH+H,0。由分析可知，丁为水，水是由氧元素和 氢元素组成的，A正确：根据质量守恒定律，化学反应 前后原于种类、数目不变，B正确：由反应的化学方程 式可知，反应生成的丙(CH,OH)、丁(H,O)物质质量 比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，C错误：该反 应能消耗二氧化碳，减缓温室效应加剧，D正确。 4.C【解析】由图可知，过程I是水在通电或光照条件 下分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比约 为2：1，A正确：呼吸是氧气和有机物进行的缓慢氧 化反应，B正确：据图可知，过程Ⅲ的化学方程式为 4H,+C0,一定条件CH,+2H,0,故二氧化碳分于和氢 分子的个数比为1：4，C错误：根据化学反应前后元 素的种类和质量不变，反应后，氢气中的氢元素进人 了甲烷和水中，故参加反应的氢气中氢元素质量大于 生成的水中氢元素质量，D正确。 5.(1)甲烷分子(2)分子分裂为原于，原子重新组合 成新的分子(3)1：1(4)温室效应增强 【解析】(1)甲烷是由甲烷分子构成的，因此保持甲烷 化学性质的最小粒子是甲烷分子。(2)从微观角度 看，化学变化的实质是分子分裂为原子，原子再重新 组合成新的分子。(3)由反应的微观示意图可知，甲 烷和二氧化碳在光照和催化剂的条件下生成了醋酸， 反应的化学方程式为C0,+CH, 光照 催化剂CH,C00H, 故参与反应的CO,和生成的CH,COOH分子个数比 为1：1。(4)二氧化碳和甲烷是该反应的反应物，二 者都是温室气体，该技术将二氧化碳和甲烷转化为醋 酸，减少了二氧化碳和甲烷的量，可以缓解的环境问 题是温室效应增强。 6.(1)①化学变化②C(2)氢①② 【解析】(1)①由微观示意图可知，变化I的变化过程 中有新的分于生成，即生成了新物质，是化学变化。 ②由微观粒子的变化可知，分子本身没有变化，分子 的化学性质没有发生改变，分于的体积不变，分于间 的间隔变小，故选C。(2)由图可知，③中质子数为 2,核外电子数为2，故为氨原子。在①②③中，①②的 质子数相同，属于同种元素的原子。 7.(1)化学性质(2)2H,0= 路温↑+0， (3)2:1(4)水（或H0) 【解析】(1)催化剂能改变化学反应速率，在反应前后 其质量和化学性质都不发生变化。(2)由微观示意 图可知，反应I是水在太阳光和催化剂I的作用下分 必 解生成氢气和氧气，化学方程式为2H,0 太阳光 催化剂I 点快 2H↑+02↑。(3)反应Ⅱ是C02、H2在催化剂Ⅱ的 作用下反应生成C,H4、H,0,化学方程式为2C0,+6H, 催化剂LC,H,+4H,0,从化学方程式可以看出参与 反应的C0,与生成的C,H,分子个数比为2：1。 (4)反应Ⅱ生成的水(H,0)可作为反应I的原料，可 循环使用。 考点17质量守恒定律的应用 1.B2.B3.C 4.C【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分 数为1-42%-8%-40%=10%。反应后，甲物质的质 量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小， 则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成 物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应 的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。该反应的 反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征， 属于化合反应，A、D正确：该化学反应中乙、丙质量比 为(14%-8%)：(40%-6%)=3：17，B正确：丙是化 合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单 质，C错误。 5.D【解析】由图中数据可知，x=2.6+2+12+9-1- 7.8-6.4=10.4,即反应后丁的质量为10.4g,A正确： 反应后甲和丙的质量减小，是该反应的反应物，乙和 丁的质量增加，是该反应的生成物，该反应是甲和丙 21 在一定条件下反应生成乙和丁，属于化学反应，所有 化学反应都符合质量守恒定律，B、C正确：反应中甲 乙改变的质量比为(2.6g-1g):(7.8g-2g)= 8：29,D错误。 6.B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应 的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质 量之和，因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的 种类、个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是 生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示 为3X+Y一一2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量 为28g,生成Z的质量为34g,由质量守恒定律可知： 参加反应的X的质量为34g-28g=6g。该反应是由 两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，化合反 应的生成物一定是化合物，A正确；由该反应的表达 式可知，反应前后分于总数改变，B错误：参加反应的 X与Y的质量比为6g:28g=3:14,C正确；Y与Z 的分于个数比为1：2，Y与Z的实际质量之比为 必 28g:34g=14:17,故Y与Z的相对分子质量之比为 考点快 14:17=28:17,D正确 12 7.(1)K,S(2)①FS,△FeS+S↑②防止产生的 硫蒸气逸出，导致产量偏低并造成污染（合理即可） ③提高硫的产量，避免资源浪费（合理即可） 8.(1)2(2)氧化学反应前后元素的种类不变 (3)11:16(4)1:1 【解析】(1)）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的 总质量不变，由表中数据可知，m=38+18+20+10-16- 50-18=2。(2)由图可知，甲是C0,、丙是H,0、丁是 CH,且反应后甲、丙质量减小，为反应物，乙、丁质量 增大，为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变，则乙中一定含有氧元素。(3)由表中 数据可知，参加反应的甲、乙的质量比为(38g-16g): (50g-18g)=11:16。（4)参加反应的甲的质量为 38g-16g=22g,生成丁的质量为18g-10g=8g,则此 反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为，22g 12+16×2 8g 1x4+121:1。 9.(1)分解反应(2)化学2：1(3)H,0 (4)大于 【解析】(1)反应①是水在催化剂和光照条件下分解 生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质、 符合“一变多”的特点，所以其基本反应类型是分解反 应。(2)反应①中，利用太阳光提供能量，将光能转 22 化为化学能储存起来。由电解水实验可知，生成氢气 和氧气的体积比约为2：1，所以反应①产生的H2、0, 的体积比约为2：1。(3)根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目不变。在反应2C0,+6H, 催化剂4X+C,H,中，反应前有2个碳原子4个氧原 子、12个氢原子，反应后已知有2个碳原于、4个氢原 子，所以4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原 子，则X的化学式为H,0。(4)反应②中氢气和二氧 化碳在催化剂的催化条件下反应生成水和C,H4,而反 应①需要水在太阳光和催化剂的条件下反应生成氢 气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种 类和质量不变，反应①水中的氢元素完全转化到氢气 中，反应②氢气中的氢元素转化为水和C,H,中的氢 元素，所以反应①消耗水的量大于反应②生成水的 量，为了使整个流程持续发生，所以反应①需要不断 补充水。 考点18金属活动性顺序的判断及验证 1.D【解析】金属活动性顺序中Z>(H)>Cu,锌能与稀 硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，稀硫酸可 以用来确定锌和铜的活动性强弱，A不符合题意：金 属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液 反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动 性强弱，B不符合题意；金属活动性顺序中Zn>Fe> C山，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成铁，而铜不与硫酸 亚铁溶液反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的 活动性强弱，C不符合题意：锌不能与氯化镁反应，铜 也不能与氯化镁发生反应，因此氯化镁溶液不能用来 确定锌和铜的活动性强弱，D符合题意。 2.C【解析】X与稀硫酸反应产生氢气，说明X的活动 性比氢强(X>H);Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动 性比氢弱(Y<H)。Y与硝酸银反应析出银，说明Y的 活动性比银强(Y>Ag);Z与硝酸银不反应，说明Z的 活动性比银弱(Z<Ag)。结合金属活动性顺序(H> Ag),可得X>H>Y>Ag>Z,则三种金属的活动性顺序 是X>Y>Z。X能与稀硫酸反应产生氢气，但X不一定 是铁，A错误；Z的活动性弱于Ag,也弱于H,不能与 稀硫酸反应，B错误；由分析可知，三种金属的活动性 顺序是X>Y>Z,C正确：Y活动性弱于H,可能弱于 铜，不一定能置换出硫酸铜中的铜，D错误。 3.D【解析】溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M 加到Y形试管右管中，右管中溶液变蓝，说明有铜离 子生成，常见金属M能与硝酸银反应生成铜离子，则 M可能是铜（铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银），A正 确：结合A分析可知，右管中溶液逐渐变蓝，M把Ag 从硝酸银的溶液中置换出来，说明金属活动性M>Ag, B正确：充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进 入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶 液蓝色消失，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO,)2 一Zn(NO)2+Cu,Zn把Cu从硝酸铜溶液中置换出 来，说明金属活动性Zn>Cu(M),C正确：Zn的活动性 强于Ag,若将右管中的硝酸银溶液直接倒人盛有锌粒 的左管，锌会和硝酸银反应置换出银，可以看到锌的 表面有银白色固体析出，D错误。 4.C【解析】方案一试管①的目的是验证金属活动性 Fe>Ni,若用FeCL,替代FeSO,FeCL,会和Ni反应生成 FeCl,和NiCL,导致溶液变为绿色，无法验证Fe和Ni 的金属活动性顺序，A错误；方案一试管②中发生的 反应是Ni和CuSO,反应生成NiSO,和Cu,NiSO,溶 液呈绿色，则实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝 色变为绿色，B错误：方案二若金属A是Cu,B是Fe, 在NiSO,溶液中插人铜丝，Cu和NSO,不反应，说明 金属活动性Ni>Cu,取出铜丝，插人铁丝，Fe与NiSO 反应，说明金属活动性Fe>Ni,可验证活动性顺序为 Fe>Ni>Cu,C正确：方案二若NiSO,换为CuS0,金属 A是Fe,B是Ni,Fe能与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu,说明金属活动性Fe>Cu:Ni不能与FeS0O反应，说 明金属活动性Fe>Ni,但无法验证Cu与Ni的金属活 动性强弱，D错误。 5.(1)Cu+2AgN0,==Cu(NO,),+2Ag(2)红色固体 (3)Zns0,(合理即可) 【解析】(1)反应②是铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸 银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C+ 2AgNO,==Cu(NO,),+2Ag。(2)反应⑤是锌加入 硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸锌，可观察到锌表 面有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色。(3)实验 ④是铁加人硫酸铜溶液中，有红色固体析出，可证明 活动性：F>Cu,若要证明铜、锌、铁的金属活动性顺 序，可将实验③中稀硫酸换为硫酸锌溶液，铁加人硫 酸锌溶液中，无明显现象，可证明活动性：Zn>Fe。 考点19金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 1.C【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸 铜不与稀硫酸反应，有气泡冒出，说明滤渣中存在铁。 滤液是硫酸亚铁的水溶液，显浅绿色，A错误：铁和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuS0,一一FeS0,+Cu,每56份质量的铁可置换出 64份质量的铜，滤液的质量一定比原溶液的质量小 B错误：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反 应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加人稀硫酸，铜 不与稀硫酸反应，有气泡冒出，说明滤渣中存在铁，即 滤渣中一定有铁、铜，C正确：铁是过量的，滤液中一 定含有FeSO4,不可能含有CuS04,D错误。 2.D【解析】根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag,Zn先与 AgNO,反应生成Zn(NO,)2和Ag,待Zn反应完后，若 AgNO,有剩余，Cu再与AgNO,反应生成Cu(NO,), 和Ag。若向滤渣中加人稀盐酸无气泡产生，说明滤渣 中无锌，但反应中银被置换出，故滤渣中一定有银，A 错误；若滤液为无色，说明铜未参与反应，硝酸银已被 锌反应完全，若锌过量，则滤渣中有银、铜、锌，若锌与 硝酸银恰好完全反应，则滤渣中有银、铜，所以滤渣中 不一定有锌，B错误：若滤液为蓝色，说明铜参与了反 应，则锌一定完全反应，滤液中一定有硝酸锌和硝酸 铜，可能有硝酸银，C错误；由化学方程式可知，每65 必 份质量的锌从溶液中置换出216份质量的银，每64份 考点快 质量的铜从溶液中置换出216份质量的银，由质量守 恒定律可知，滤渣质量一定比原混合物大，D正确。 3.C【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu,在氯化铜 和氯化亚铁的混合溶液中加人一定量的镁粉，镁优先 与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，若还 有镁粉，镁才能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁。向 滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体 中没有铁和镁，①错误、②正确；由于生成的固体不能 与盐酸反应生成氢气，即不存在镁、铁单质，镁、铁元 素一定存在于溶液中，即滤液中一定含有氯化镁和氯 化亚铁，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，③正确、④ 错误，故选C。 4.B【解析】向含有FeS0,和CuSO,溶液的烧杯中投人 金属X,由投入X的质量与溶液质量的关系图可知， 一定是发生了两个反应，铁的金属活动性比铜强，则 X先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，说明X的金 属活动性比铜、铁强，由化学方程式Mg+CuSO,一 MgS0,+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质 量的铜，溶液的质量会减少，则X不可能是镁，A错 误；在C点时，恰好完全反应，溶液中只含有X的硫酸 盐一种溶质，B正确：在B点时X与硫酸铜恰好完全 反应，固体是Cu,不含Fe,C错误；X的金属活动性比 铜、铁强，可能是锌，由图可知，两个反应过程中溶液 的质量均增加，则反应过程中，参加反应的金属质量 23 一定大于生成金属的质量，D错误。 5.(1)A1(N03)3(2)2A1+6HCI==2A1Cl,+3H2↑ <(3)一定不 【解析】(1)金属活动性顺序为A1>Cu>Ag,向含有 AgNO,、Cu(NO,)2的混合溶液中加入一定量的铝粉， 铝优先与AgNO,反应生成硝酸铝和银，AgNO,反应 完，若还有铝粉，铝才能与C(NO3),反应生成硝酸铝 和铜，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，若滤渣成分 为Cu、Ag,说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或 恰好完全反应，则滤液中除水外，一定含有的物质是 A(NO,)3,可能含有硝酸铜。(2)若向滤渣中滴加适 量稀盐酸，有气泡产生，铝能与稀盐酸反应生成氢气， 铜、银与稀盐酸不反应，说明加人的铝粉是过量的，则 滤渣中含有铝、铜、银，故向滤渣中滴加适量稀盐酸， 反应的化学方程式为2A1+6HCl==2ACL,+3H2↑。 滤渣中含有铝、铜、银，则发生的反应是铝与硝酸银反 应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为A1+3AgNO, 必 一A1(N01)3+3Ag,每27份质量的铝置换出324份 考点快练 质量的银，则反应后溶液质量减少：硝酸银完全反应 后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，反应的化学 方程式为2A1+3Cu(N03)2==2A1(N03),+3Cu,每 54份质量的铝置换出192份质量的铜，则反应后溶液 质量减少，故充分反应后所得滤液质量<反应前原烧 杯中混合溶液的质量。(3)若滤液中有Cu(NO,)2, 则滤渣中一定不含铝，所以向滤渣中加入稀盐酸一定 不会有气泡产生。 考点20溶解度的应用 1.C【解析】通过分析溶解度曲线可知，P点表示t,℃ 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，A正确：，℃时，硝 酸钾的溶解度是80g,25g水中溶解20gKN0,所得溶 液恰好饱和，B正确：将t,℃时硝酸钾和氯化钠的饱和 溶液降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，且在t,℃时， 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所得溶液的溶 质质量分数：KNO,<NaCl,C错误：硝酸钾的溶解度受 温度变化影响较大，所以若要从上述溶液中提纯硝酸 钾，最好采用的方法是降温结晶，D正确。 2.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.3g,大于 10g,氯化镁固体是易溶性物质，A正确：40℃时，氯化 镁的溶解度为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g 氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g,B正 确：50℃时，氯化镁的溶解度为60g,则50℃时，50g 水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为饱 和溶液，C错误：①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的 24 质量①<②<③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小 关系为①<②<③，D正确 3.B【解析】向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，氢 氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。Ca(OH)2的溶解 度随着温度的升高而减小，饱和Ca(OH),溶液升温 后，会析出氢氧化钙，因此乙中溶液变浑浊，A正确： 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液会变成不 饱和溶液，甲中没有溶质析出，溶液质量不变：乙中析 出氢氧化钙，溶液质量减小，则甲、乙中溶液质量不相 等，B错误；水温升高，甲、乙试管内气体受热膨张，气 压均会改变，C正确；根据F￥=P法gV排，氢氧化钠溶于 水使溶液密度增大，木块漂浮所受浮力增大，小木块 会上浮，D正确。 4.(1)NaC1(2)①KNO,②不饱和80③C> B>A 【解析】(1)通过分析表格中的数据可知，KNO,的溶 解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化 影响较小。(2)①烧杯C中溶液温度为40℃，水的 质量为50g,物质X的质量为30g,即40℃，50g水中 能溶解30gX,说明该物质在40℃的溶解度大于或等 于60g,所以X为硝酸钾。②20℃时硝酸钾的溶解 度为31.6g,烧杯A中是15gX充分溶解在100g水 中，A中溶液属于不饱和溶液；C中溶剂质量为50g, 溶质质量为30g,所以溶液质量为80g。③A是20℃ 时硝酸钾的不饱和溶液，B是20℃时硝酸钾的饱和溶 液，B的溶质质量分数大于A,B、C中溶剂质量相同， 但C中溶质质量大于B,故C的溶质质量分数大于B, 则三种溶液溶质质量分数大小关系为C>B>A。 5.(1)48(2)不饱和(3)35 【解析】(1)80℃时，向50g水中加入20g固体M,固 体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M,搅 拌，有部分固体未溶解，降温至60℃，未溶解固体的 质量为16g,说明60℃时，50g水中最多可溶解固体 M的质量是20g+20g-16g=24g,即该温度下，100g 水中最多可溶解48gM。(2)固体M的溶解度随温 度的降低而减小，通过分析图像可知，1时烧杯内液 体质量达到最大值，该点对应的是加入全部溶质后、 降温前的丙溶液，丙溶液的质量为85g,且是饱和溶液 (存在未溶解的溶质)，即80℃时，50g水中最多可溶 解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的 质量为20g,所以乙中溶液是M的不饱和溶液。 (3)固体M的溶解度随温度的降低而减小，丙溶液中 溶液的质量最大，1时，烧杯内液体的质量最大，此时 为丙溶液，则丙溶液的质量为85g,且是饱和溶液，即 80℃时，丙中溶液中溶质的质量为85g-50g=35g。 6.(1)t,℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(2)①M ②B③11 【解析】(1)由溶解度曲线可知，P点是两曲线的交 点，含义是t,℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)①根据图2可知，烧杯M中有未溶解完的固体 故M溶液一定属于饱和溶液。②由溶解度曲线可 知，10℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故相同质量 的水溶解乙物质的质量大于甲物质，故烧杯M中溶解 的物质是甲，烧杯N中溶解的物质是乙，M溶液一定 属于饱和溶液，烧杯N可能恰好饱和也可能不饱和」 烧杯N中溶质的质量X的取值范围为51<X≤80。 ③由溶解度曲线可知，10℃时，乙的溶解度大于甲的 溶解度，故相同质量的水溶解乙物质的质量大于甲物 质，故烧杯M中溶解的物质是甲，烧杯N中溶解的物 质是乙。10℃时，乙的溶解度是80g,100g水中最多 能溶解乙的质量是80g,50g水中最多溶解乙的质量 是40g,等分成两份，每份的溶剂都是50g,第一份加 入10g溶质剩余5g固体没有溶解，溶解了5g,50g原 溶液中溶解溶质的质量为40g-5g=35g:第二份恒温 蒸发20g水，还剩30g水，30g水最多溶解24g乙，故 析出固体的质量为35g-24g=11g。 考点21物质间的反应与转化 1.D【解析】碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化、水和二 氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化 氢，A不符合题意：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B 不符合题意：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫 酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C 不符合题意：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 不能生成氯化铁，D符合题意。 2.D【解析】若C是水，则该反应可以是二氧化碳和氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反 应，A错误：若D为气体，则该反应可以是一氧化碳和 氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化 碳、氧化铁都不属于单质，B错误：若D为沉淀，则该 反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸钠，氯化钠、硝酸银都不属于碱，C错误：若A、C 为单质，则该反应是一种单质和一种物质反应生成 一种单质和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素种类不变，则该反应中的反应物必须是单 质和化合物，则生成物除了单质，另一种物质肯定是 化合物，所以该反应一定是置换反应，D正确。 3.B【解析】碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生 成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，C0, 能与H,0反应生成H,CO,H,CO,不稳定，容易分解 成H,0和C02,可推出X是C02,A正确；转化①是C 转化为C0,若发生的反应是C+2Cu0高温2C1+ C0,↑，则不是化合反应，B错误；转化③是C0,转化 为C0,发生的反应是C+C0,高温2C0,该反应是吸热 反应，C正确；转化⑤是C02与H,0反应生成H,C0, 可用于生产碳酸饮料，D正确。 4.D【解析】图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。 其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化 合物，但类别不同。铁能和甲反应，且能转化成乙，则 甲是盐酸（酸），乙是氢气：丙能转化成铁，铁能和丁反 应，丁能转化成丙，并且氢气能和丁反应，则丙可以是 四氧化三铁或氧化铁或一氧化碳（氧化物），丁是氧 气；代入验证，符合题意。由分析可知，乙是氢气，丁 必 是氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，A正确：由 分析可知，甲一定为HC1,丙一定为氧化物，B正确；甲 点快 是盐酸，乙是氢气，盐酸可通过与活泼金属反应生成 氢气，H元素的化合价由+1变为0，C正确；由分析可 知，丁是氧气，丙可以是四氧化三铁或氧化铁或一氧 化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈 燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，铁在空气中缓 慢氧化生成氧化铁，现象不明显且氧化铁是红棕色固 体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二 氧化碳，实验现象是红棕色固体逐渐变黑，D错误。 5.C【解析】X、Y、Z是初中化学常见的物质，分别含有 C、H、0、Na、Ca、Cl六种元素中的两种或三种，二氧化 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以Z为碳酸 钠：X能转化为二氧化碳，所以X为盐酸，盐酸与碳酸 盐反应生成二氧化碳，盐酸、碳酸钙均能转化为Y,所 以Y为氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，经过 验证，推导正确。X为盐酸，可用于帮助消化，A正 确：Y为氯化钙，Z为碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，B正确；Z为碳酸钠，C02和 NaOH反应生成Na,CO3和H,O,由反应的化学方程式 可知，反应后溶液中溶质质量增加，C错误：Y为氯化 钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反 应只能通过与酸反应实现，D正确。 6.D【解析】若甲、乙、丙为三种单质，且甲可以转化为 乙、丙，乙可以转化为丙，则甲、乙、丙均为金属单质， 25 且金属活动性甲>乙>丙，三个反应都属于置换反应， A正确：若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙 中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、 丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉 淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳 和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸 钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，B正确：若 甲、乙、丙属于不同类别的物质，甲能转化为乙、丙，乙 能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单 质)，丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应生成氢气和 氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，盐酸 与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，C 正确：若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高 的金属元素（钙），甲能转化成乙、丙，若甲是氧化钙， 丙是氯化钙，则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于 改良酸性土壤，D错误。 7.(1)Na0H(或K0H)(2)高温(3)Ca(OH),+ 2HCI =-CaCl,+2H,O 【解析】氧化钙能转化为乙，乙能与HCl、C02反应，氧 点快 化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCI1反应生 成氯化钙和水，氢氧化钙与C0,反应生成碳酸钙沉淀 和水，则乙为氢氧化钙：乙（氢氧化钙）能转化为丙，丙 能与HCl、C0,反应，则丙为氢氧化钠或氢氧化钾；乙 (氢氧化钙)能转化为甲，甲能转化为Ca0、C0,氢氧 化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在 高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲为碳 酸钙。 8.(1)盐酸(2)复分解(3)Fe+CuCL,一FeCL,+ Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、 氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为 碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐 酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与 丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁。(1)由分析 可知，甲为盐酸。(2)甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠 的反应，属于复分解反应。(3)丙转化为丁的反应即 为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 第三部分 重难 题型1工艺流程题 1.(1)混合物(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCL,+2H20 (3)氯气（或C1,) 【解析】(1)苦卤含MgCl,、NaCl等物质，“苦卤”属于 混合物。(2)中和池中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成 26 Fe+CuCl2=-FeCl2+Cuo .(1)盐、金属单质(2)Na,C0,+Ca(0H)2== CaC0,↓+2NaOH(合理即可)(3)复分解反应 (4)BaCl 【解析】(1)酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳气体， 也可以和氢前金属反应产生氢气，若①②③④反应中 均有气泡产生，则X、Y的物质类别可以是碳酸盐、金 属单质。(2)X、Y都能和酸反应，若X、Y是化合物且 X一Y,则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钠，碳 酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该 反应的化学方程式为Na,C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓ +2NaOH。(3)若X、Y是化合物，则X、Y可以是盐或 碱或金属氧化物，发生的反应可以是Na,CO,+2HCl ==2NaCl+H,0+CO2↑、Na0H+HCl=NaCl+H,0、 CuO+2HCl==CuCl,+H,O等，这些反应都是由两种 化合物交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型 属于复分解反应。(4)H,S0,一→HC1的反应是硫酸 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学 方程式为H,S0,+BaC,==BaS0,↓+2HCl,另一个反 应物的化学式是BaCL,。 0.(1)Cu(2)化合反应(3)C0具有可燃性，C0, 不具有可燃性（合理即可）(4)C02+Ca(0H)2 =CaCO,↓+H,0 【解析】A~E是初中化学常见的五种物质，其中C为 红色金属，则C为铜，A为黑色固体单质，可反应生 成铜，则A为碳，D固体俗称干冰，则D为二氧化碳， B和D是含有相同元素的气体，则B为一氧化碳，实 验室可用E检验二氧化碳，则E为澄清石灰水。 (1)物质C为铜，化学式为Cu。(2)A为碳，D为二 氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧 化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 (3)B为一氧化碳，D为二氧化碳，C0具有可燃性， C0,不具有可燃性。(4)D为二氧化碳，E为澄清石 灰水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20。 题型针对练 氯化镁和水，化学方程式为Mg(0H)2+2HC1=一 MgCl2+2H0。(3)由流程可知，该装置中能生成氯 气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循 环使用。 (1)酸雨(2)吸热Cu,S+0,高温2Cu+s0,