重难点13 数字化实验（重难专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦数字化实验四大传感器应用，构建“考向解读-要点剖析-靶向训练”三阶体系，提炼曲线特征解读与多因素干扰排除等可迁移方法，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01 压强数字化实验|4题（含2026江苏无锡一模等）|排除温度干扰、解读曲线起点/拐点/平台期|从气体量/温度变化原理到密闭体系压强曲线分析| |考向02 pH数字化实验|4题（含2025江西中考真题等）|识别pH突跃点、判断溶液酸碱性与溶质成分|基于酸碱反应原理构建pH曲线与反应进程对应关系| |考向03 温度数字化实验|3题（含2026安徽亳州一模等）|定位温度极值点、结合多传感器数据综合判断|从反应热效应到温度曲线与反应终点关联分析| |考向04 气体浓度传感器实验|3题（含2026山东潍坊一模等）|解读气体浓度起点/升降段/平台期|依据气体生成/消耗原理分析浓度变化曲线与反应规律|

重难点13 数字化实验 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 ‌压强数字化实验‌ 考向02 ‌pH数字化实验‌ 考向03 ‌温度数字化实验‌ 考向04 ‌气体浓度传感器实验 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 ‌压强数字化实验‌ 数字化实验的核心考点为pH、压强、温度及气体浓度传感器的应用‌，考法趋向情境化与综合分析，题型以数据曲线解读为主。 ‌pH传感器应用‌：重点考查酸碱中和反应的滴定曲线，识别‌pH突跃点‌（反应终点），判断溶液酸碱性变化及溶质成分。 ‌压强传感器应用‌：用于监测密闭体系内气体量或温度变化，如金属与酸反应生成H₂导致压强上升，或红磷燃烧消耗O₂使压强下降。需区分‌气体量变化‌与‌温度变化‌对压强的共同影响。 ‌温度传感器应用‌：记录放热或吸热过程，如中和反应、金属与酸反应放热，或NH₄NO₃溶解吸热。曲线最高点通常对应反应完成时刻。 ‌气体浓度传感器应用‌：通过O₂、CO₂等传感器监测呼吸作用、铁生锈、燃烧过程等。 ‌2026年中考数字化实验将聚焦pH、压强、温度及气体浓度传感器的综合应用‌，以真实情境为载体，考查数据解读、实验分析与核心素养。 ‌题型趋势：情境化与跨知识点融合‌ ‌生活化背景增强‌：如自热火锅发热原理（温度传感器）、抗酸药效果对比（pH曲线）等成为命题热点。 ‌多传感器联合考查‌：一道题中可能同时出现pH、温度、电导率等多组数据曲线，要求学生综合判断反应进程。 ‌强调科学探究能力‌：不仅要求“看图说话”，更需设计实验方案或评价他人实验合理性。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 考向03 ‌温度数字化实验‌ 考向04 ‌气体浓度传感器实验 重●难●要●点●剖●析 考向01 ‌压强数字化实验‌ 要点梳理 利用压强传感器监测密闭容器内气体压强的变化，常用于： 测定空气中氧气含量（如红磷燃烧消耗氧气导致压强减小） 金属与酸反应生成氢气（气体增多，压强增大） CO₂被碱液吸收（气体减少，压强减小） 示例：向装有CO₂的锥形瓶中注入NaOH溶液，压强迅速下降，说明NaOH能有效吸收CO₂。 技巧点拨 1. ‌排除温度变化对压强的干扰‌ 化学反应常伴随放热或吸热，温度升高会使气体膨胀、压强增大，可能掩盖气体量变化的真实影响。 解题或分析时需结合‌温度传感器数据‌综合判断：若压强上升同时温度上升，可能是热效应主导；待温度恢复后压强仍变化，才可归因于气体量改变。 2. ‌合理解读曲线特征点‌ ‌起点‌：反映初始压强状态，应与大气压接近； ‌拐点‌：常对应反应开始或结束； ‌平台期‌：表示反应停止或达到平衡； ‌上升段‌：一般为气体生成（如金属与酸反应产H₂）； ‌下降段‌：多为气体被消耗（如红磷燃烧耗O₂、NaOH吸收CO₂）。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 要点梳理 通过pH传感器实时监测溶液酸碱度变化，典型应用包括： 酸碱中和反应：pH从酸性到中性或碱性变化，拐点对应恰好完全反应 判断反应物滴加顺序（如酸滴入碱还是碱滴入酸） 示例：稀盐酸滴入NaOH溶液，pH由高到低，曲线下降。 技巧点拨 pH数字化实验数据的分析核心是识别曲线的起点、突跃点、平台期和趋势变化‌，结合化学反应原理推断溶液酸碱性、反应进程及溶质成分。 ‌关键曲线特征解读‌ ‌起点pH值‌：反映初始溶液的酸碱性。如起点pH < 7，说明原溶液为酸性；pH > 7 则为碱性。 ‌突跃点（拐点）‌：pH发生急剧变化的点，通常对应‌中和反应的等当点‌（如强酸强碱滴定中pH=7）。该点标志着反应恰好完全进行。 ‌平台期‌：pH变化缓慢的区域，可能表示溶液具有‌缓冲能力‌（如弱酸及其盐共存），或反应已结束、体系趋于稳定。 ‌曲线斜率‌：斜率越大，说明pH变化越剧烈，常出现在滴定终点附近；平缓段则反映缓冲作用或反应未启动。 考向03 ‌温度数字化实验‌ 要点梳理 监测反应过程中的热量变化，适用于： 放热反应：中和反应、金属与酸反应、浓硫酸稀释等 吸热反应：硝酸铵溶于水 曲线先上升至最高点后趋于平稳，最高温对应反应终点。 技巧点拨 数据分析方法‌ ‌识别关键点‌： ‌起点‌：反映初始温度，应与环境温度接近； ‌最高/低点‌：代表反应或溶解过程的极值，常用于判断反应是否完成； ‌平台期‌：表明体系趋于热平衡，反应停止或溶解达饱和。 ‌结合其他传感器综合判断‌： 若同时使用‌pH传感器‌，可将温度突增点与pH突跃点对照，确认中和反应终点； 若配合‌压强传感器‌，需区分温度升高导致的气体膨胀与实际气体生成，避免误判反应速率。 考向04 ‌气体浓度传感器实验 要点梳理 直接测量特定气体（如O₂、CO₂）浓度变化，用于： 探究铁生锈是否消耗氧气（O₂浓度下降） 比较不同物质吸收CO₂的效果（CO₂浓度下降越快，吸收效果越好） 技巧点拨 关键曲线特征解读‌ ‌起点浓度‌：反映初始环境中目标气体的含量。如在空气中测O₂，起点应接近‌21%‌；CO₂则约为‌0.04%‌。 ‌上升段‌：表示气体生成或释放，如过氧化氢分解制氧（O₂↑）、呼吸作用产CO₂（CO₂↑）。 ‌下降段‌：说明气体被消耗或吸收，如铁生锈耗O₂（O₂↓）、NaOH溶液吸收CO₂（CO₂↓）。 ‌拐点/突跃点‌：常对应反应开始或结束，如催化剂加入后O₂浓度骤升。 ‌平台期‌：表明反应完成或体系达到平衡，浓度不再变化。 重●难●提●分●必●刷 考向01 ‌压强数字化实验‌ 1．（2026·江苏无锡·一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 2．（2026·安徽·预测模拟）数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是（ ） A．反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 B．若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C．若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D．压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 3．（2026·江苏扬州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B．BC段压强增大仅是因为反应放热 C．若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D．最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 4．（2026·陕西商洛·一模）根据下图装置回答问题。 (1)写出仪器①的名称：________。 (2)图1为实验室制取的装置，发生反应的化学方程式为________。 (3)小组同学用图2装置测定空气中氧气含量，图3是通过压强传感器测得图2装置内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，一段时间后红磷燃烧，说明燃烧需达到可燃物的________。 ②图3中使bc段压强增大的操作可能是________。 5．（2026·云南楚雄·一模）探究的性质。 (1)检验应选用如图装置，观察到的现象是________。 (2)将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。 a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是________________； b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40 kPa，说明________________。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 6．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 7．（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 8．（2026·新疆·一模）某校化学兴趣小组通过数字化实验探究NaOH的性质。做了如下3组实验。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图-2可推测出此长期放置的NaOH固体已经完全变质 C．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与发生复分解反应 D．图-3中，d点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 9．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 考向03 ‌温度数字化实验‌ 10．（2026·安徽亳州·一模）兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B．在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D．点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 11．（2026·吉林·一模）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了中和反应探究活动。 【探究活动一】如图1所示在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入50mL一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高，pH变化如图2所示。 （1）能推断出NaOH溶液与盐酸能发生反应的现象是___________，依据是___________(选填“反应物减少”或“生成物增加”)。 （2）c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 【探究活动二】 （3）同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化，用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图3和图4所示。 ①50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的稀盐酸与___________混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的稀盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。 （4）由实验可知：一定浓度的NaOH溶液稀释时___________(选填“放热”或“吸热”)。 （5）由图分析：同学确认NaOH溶液和盐酸反应放出热量，理由是___________。 12．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 考向04 ‌气体浓度传感器实验 13．（2026·山东潍坊·一模）气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%、80% 低氧气调包装 40%、60% 高氧气调包装 80%、20% Ⅰ．无氧气调包装 (1)肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____（填“合成”或“复合”）材料。 (2)可作气调包装的填充气体，原因是_____。 (3)分离液态空气可获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．低氧气调包装 (4)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为_____。 (5)冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而_____（填“增大”或“减小”）。 Ⅲ．高氧气调包装 (6)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是_____。 14．（25-26九年级上·广东深圳·期末）兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是 A．装置内原气体含量约为500 ppm B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热 C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和 D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变 15．（25-26九年级上·天津南开·期末）化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。 (1)小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。 ①实验观察到装有的烧瓶中_______，说明分子在不断运动。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与_______有关。 (2)同学们研究发现部分初中化学常见物质间存在如图所示的转化关系。 (1)若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，则C为_______(填化学式)。 (2)若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，C转化为B的化学反应方程式为_______。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点13 数字化实验 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 ‌压强数字化实验‌ 考向02 ‌pH数字化实验‌ 考向03 ‌温度数字化实验‌ 考向04 ‌气体浓度传感器实验 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 ‌压强数字化实验‌ 数字化实验的核心考点为pH、压强、温度及气体浓度传感器的应用‌，考法趋向情境化与综合分析，题型以数据曲线解读为主。 ‌pH传感器应用‌：重点考查酸碱中和反应的滴定曲线，识别‌pH突跃点‌（反应终点），判断溶液酸碱性变化及溶质成分。 ‌压强传感器应用‌：用于监测密闭体系内气体量或温度变化，如金属与酸反应生成H₂导致压强上升，或红磷燃烧消耗O₂使压强下降。需区分‌气体量变化‌与‌温度变化‌对压强的共同影响。 ‌温度传感器应用‌：记录放热或吸热过程，如中和反应、金属与酸反应放热，或NH₄NO₃溶解吸热。曲线最高点通常对应反应完成时刻。 ‌气体浓度传感器应用‌：通过O₂、CO₂等传感器监测呼吸作用、铁生锈、燃烧过程等。 ‌2026年中考数字化实验将聚焦pH、压强、温度及气体浓度传感器的综合应用‌，以真实情境为载体，考查数据解读、实验分析与核心素养。 ‌题型趋势：情境化与跨知识点融合‌ ‌生活化背景增强‌：如自热火锅发热原理（温度传感器）、抗酸药效果对比（pH曲线）等成为命题热点。 ‌多传感器联合考查‌：一道题中可能同时出现pH、温度、电导率等多组数据曲线，要求学生综合判断反应进程。 ‌强调科学探究能力‌：不仅要求“看图说话”，更需设计实验方案或评价他人实验合理性。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 考向03 ‌温度数字化实验‌ 考向04 ‌气体浓度传感器实验 重●难●要●点●剖●析 考向01 ‌压强数字化实验‌ 要点梳理 利用压强传感器监测密闭容器内气体压强的变化，常用于： 测定空气中氧气含量（如红磷燃烧消耗氧气导致压强减小） 金属与酸反应生成氢气（气体增多，压强增大） CO₂被碱液吸收（气体减少，压强减小） 示例：向装有CO₂的锥形瓶中注入NaOH溶液，压强迅速下降，说明NaOH能有效吸收CO₂。 技巧点拨 1. ‌排除温度变化对压强的干扰‌ 化学反应常伴随放热或吸热，温度升高会使气体膨胀、压强增大，可能掩盖气体量变化的真实影响。 解题或分析时需结合‌温度传感器数据‌综合判断：若压强上升同时温度上升，可能是热效应主导；待温度恢复后压强仍变化，才可归因于气体量改变。 2. ‌合理解读曲线特征点‌ ‌起点‌：反映初始压强状态，应与大气压接近； ‌拐点‌：常对应反应开始或结束； ‌平台期‌：表示反应停止或达到平衡； ‌上升段‌：一般为气体生成（如金属与酸反应产H₂）； ‌下降段‌：多为气体被消耗（如红磷燃烧耗O₂、NaOH吸收CO₂）。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 要点梳理 通过pH传感器实时监测溶液酸碱度变化，典型应用包括： 酸碱中和反应：pH从酸性到中性或碱性变化，拐点对应恰好完全反应 判断反应物滴加顺序（如酸滴入碱还是碱滴入酸） 示例：稀盐酸滴入NaOH溶液，pH由高到低，曲线下降。 技巧点拨 pH数字化实验数据的分析核心是识别曲线的起点、突跃点、平台期和趋势变化‌，结合化学反应原理推断溶液酸碱性、反应进程及溶质成分。 ‌关键曲线特征解读‌ ‌起点pH值‌：反映初始溶液的酸碱性。如起点pH < 7，说明原溶液为酸性；pH > 7 则为碱性。 ‌突跃点（拐点）‌：pH发生急剧变化的点，通常对应‌中和反应的等当点‌（如强酸强碱滴定中pH=7）。该点标志着反应恰好完全进行。 ‌平台期‌：pH变化缓慢的区域，可能表示溶液具有‌缓冲能力‌（如弱酸及其盐共存），或反应已结束、体系趋于稳定。 ‌曲线斜率‌：斜率越大，说明pH变化越剧烈，常出现在滴定终点附近；平缓段则反映缓冲作用或反应未启动。 考向03 ‌温度数字化实验‌ 要点梳理 监测反应过程中的热量变化，适用于： 放热反应：中和反应、金属与酸反应、浓硫酸稀释等 吸热反应：硝酸铵溶于水 曲线先上升至最高点后趋于平稳，最高温对应反应终点。 技巧点拨 数据分析方法‌ ‌识别关键点‌： ‌起点‌：反映初始温度，应与环境温度接近； ‌最高/低点‌：代表反应或溶解过程的极值，常用于判断反应是否完成； ‌平台期‌：表明体系趋于热平衡，反应停止或溶解达饱和。 ‌结合其他传感器综合判断‌： 若同时使用‌pH传感器‌，可将温度突增点与pH突跃点对照，确认中和反应终点； 若配合‌压强传感器‌，需区分温度升高导致的气体膨胀与实际气体生成，避免误判反应速率。 考向04 ‌气体浓度传感器实验 要点梳理 直接测量特定气体（如O₂、CO₂）浓度变化，用于： 探究铁生锈是否消耗氧气（O₂浓度下降） 比较不同物质吸收CO₂的效果（CO₂浓度下降越快，吸收效果越好） 技巧点拨 关键曲线特征解读‌ ‌起点浓度‌：反映初始环境中目标气体的含量。如在空气中测O₂，起点应接近‌21%‌；CO₂则约为‌0.04%‌。 ‌上升段‌：表示气体生成或释放，如过氧化氢分解制氧（O₂↑）、呼吸作用产CO₂（CO₂↑）。 ‌下降段‌：说明气体被消耗或吸收，如铁生锈耗O₂（O₂↓）、NaOH溶液吸收CO₂（CO₂↓）。 ‌拐点/突跃点‌：常对应反应开始或结束，如催化剂加入后O₂浓度骤升。 ‌平台期‌：表明反应完成或体系达到平衡，浓度不再变化。 重●难●提●分●必●刷 考向01 ‌压强数字化实验‌ 1．（2026·江苏无锡·一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 【答案】B 【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。 【详解】A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。 B、t2→t3压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。 C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。 D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。 故选B。 2．（2026·安徽·预测模拟）数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁、锌分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是（ ） A．反应开始时，镁与稀盐酸反应的容器内压强增大更快 B．若盐酸完全反应，镁、锌反应产生的氢气质量相等 C．若金属完全反应，镁产生的氢气质量比锌多 D．压强增大的原因仅是金属与盐酸反应生成了气体 【答案】D 【解析】A、镁金属活动性强于锌，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，因此反应开始时镁对应的容器压强增大更快，A正确； B、若盐酸完全反应，氢气中氢元素全部来自HCl，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中HCl质量相等，因此产生氢气质量相等，B正确； C、若金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故等质量的镁和锌完全反应，镁产生的氢气质量比锌多，C正确； D、金属与盐酸反应为放热反应，密闭容器中压强增大的原因除生成氢气外，还有反应放热使气体受热膨胀，因此“仅是生成气体”的说法错误，D错误。 故选D。 3．（2026·江苏扬州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B．BC段压强增大仅是因为反应放热 C．若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D．最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 【答案】D 【详解】A、AB段压强增大是因为电热丝通电放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，此时容器中碳粉还未开始燃烧，故A错误； B、BC段压强增大，是因为有气体生成且反应放热，故B错误； C、若将碳粉换成硫粉，硫与氧气反应的化学方程式为， 反应前后气体分子数不变，最终压强应稳定在P0，而不是1.5P0，故C错误。 D、已知一定温度和体积下，气体压强与分子数成正比， 若碳完全燃烧生成CO2： ，反应前后分子数不变，最终压强应为P0，若碳不完全燃烧生成CO：，反应后分子数变为原来的2倍，最终压强应为2P0，最终压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体为CO和CO2的混合物，故D正确。 故选D。 4．（2026·陕西商洛·一模）根据下图装置回答问题。 (1)写出仪器①的名称：________。 (2)图1为实验室制取的装置，发生反应的化学方程式为________。 (3)小组同学用图2装置测定空气中氧气含量，图3是通过压强传感器测得图2装置内压强随时间变化的曲线。 ①闭合电路，一段时间后红磷燃烧，说明燃烧需达到可燃物的________。 ②图3中使bc段压强增大的操作可能是________。 【答案】(1)铁架台 (2) (3) 着火点 打开弹簧夹K 【详解】（1）仪器①是固定实验装置的铁架台。 （2）实验室制取二氧化碳，是大理石（或石灰石，主要成分为）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，对应化学方程式为。 （3）①闭合电路后电阻丝放热升温，红磷才燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②红磷燃烧消耗左侧装置内氧气，冷却后装置内压强小于外界大气压（对应b点低压），打开弹簧夹K后，在外界大气压作用下，水进入装置，使装置内气体体积减小，压强回升，对应bc段压强升高，因此该操作是打开弹簧夹K。 5．（2026·云南楚雄·一模）探究的性质。 (1)检验应选用如图装置，观察到的现象是________。 (2)将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。 a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是________________； b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40 kPa，说明________________。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) NaOH溶液与反应使气体减少，压强减小 收集的二氧化碳不纯 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应用澄清石灰水； （2）a、随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小； b、加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明收集的CO2气体不纯。 考向02 ‌pH数字化实验‌ 6．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 7．（2026·河北石家庄·一模）如图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中有气泡产生 B．b点溶液中溶质为氯化钠 C．点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．加入碳酸钠溶液为的过程中，有白色沉淀不断产生 【答案】A 【详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，剩余废液含和过量，加入碳酸钠溶液时反应分三个阶段： 1. ：碳酸钠先与反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH上升，有气泡产生，a点处于该阶段，A正确； 2. ：完全反应后，碳酸钠与反应，，生成中性氯化钠，pH保持为7，b点处于该阶段，溶质为和未反应完的，B错误；该阶段在加入碳酸钠溶液时结束，故加入碳酸钠无沉淀生成，D错误； 3. 之后：碳酸钠过量，其溶液呈碱性，c点，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误。 故选A。 8．（2026·新疆·一模）某校化学兴趣小组通过数字化实验探究NaOH的性质。做了如下3组实验。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图-2可推测出此长期放置的NaOH固体已经完全变质 C．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与发生复分解反应 D．图-3中，d点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液pH随时间的变化如图-2所示，最终溶液pH仍大于7，说明还有碱性的NaOH剩余，由此可推测NaOH固体未完全变质，说法错误，不符合题意； C、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，而NaOH与不反应，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，故d点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 【答案】(1)③ (2)B (3)检查装置气密性 (4) (5)加入橄榄石后海水pH回升 (6) (7)海洋生态影响(或矿石投放量等) 【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。 （3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 （4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。 （7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。 考向03 ‌温度数字化实验‌ 10．（2026·安徽亳州·一模）兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B．在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D．点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 【答案】D 【详解】A、氢气目前受储存、运输技术限制，并未作为家用燃料普及使用，错误； B、氢气燃烧生成水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，在二者火焰上方罩干燥烧杯，内壁都会出现水雾，现象相同，错误； C、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气（氧气），不是清除可燃物，错误； D、氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，正确。 故选D。 11．（2026·吉林·一模）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了中和反应探究活动。 【探究活动一】如图1所示在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入50mL一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高，pH变化如图2所示。 （1）能推断出NaOH溶液与盐酸能发生反应的现象是___________，依据是___________(选填“反应物减少”或“生成物增加”)。 （2）c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 【探究活动二】 （3）同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化，用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图3和图4所示。 ①50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的稀盐酸与___________混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的稀盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。 （4）由实验可知：一定浓度的NaOH溶液稀释时___________(选填“放热”或“吸热”)。 （5）由图分析：同学确认NaOH溶液和盐酸反应放出热量，理由是___________。 【答案】（1）溶液褪色 反应物减少 （2）NaCl、HCl （3）50mL蒸馏水 （4）放热 （5）实验③中溶液温度升高的幅度大于实验①和实验②中溶液温度升高幅度之和，说明NaOH溶液和盐酸反应放出热量 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性、中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能推断出氢氧化钠溶液与盐酸可发生反应的现象是溶液褪色，说明氢氧化钠被消耗，依据是反应物减少。 （2）c点所示的溶液pH<7，显酸性，说明盐酸过量，含有的溶质是HCl、NaCl。 （3）设计以下实验验证反应中的能量变化，需要先验证氢氧化钠溶于水和稀盐酸溶于水，温度的变化，所以为了使实验结果更严密，实验②中验证稀盐酸溶于水温度的变化，应用50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 （4）观察实验①对应的溶液温度变化的图像，曲线有上升的部分，因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热。 （5）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，实验③中溶液温度升高的幅度大于实验①和实验②中溶液温度升高幅度之和，可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。 12．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 考向04 ‌气体浓度传感器实验 13．（2026·山东潍坊·一模）气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%、80% 低氧气调包装 40%、60% 高氧气调包装 80%、20% Ⅰ．无氧气调包装 (1)肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____（填“合成”或“复合”）材料。 (2)可作气调包装的填充气体，原因是_____。 (3)分离液态空气可获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．低氧气调包装 (4)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为_____。 (5)冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而_____（填“增大”或“减小”）。 Ⅲ．高氧气调包装 (6)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是_____。 【答案】(1)合成 (2)氮气的化学性质不活泼、无毒 (3)物理 (4) (5)增大 (6)使肉类保持鲜红的色泽 【详解】（1）聚乙烯属于塑料，塑料是三大合成有机高分子材料之一，因此属于合成材料。 （2）食品填充气需要满足化学性质不活泼、无毒的要求，氮气符合该性质，可作保护气延长肉品保质期。 （3）分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化。 （4）二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，方程式：略。 （5）气体溶解度随温度降低而增大，冷藏时温度低，更多溶解在肉的水分中，因此浓度下降更明显。 （6）由图2可知，氧气浓度较高时肉类为鲜红色，氧气浓度过低时肉变为棕褐色，因此高氧可避免肉色变褐，使肉类保持鲜红的色泽，保证品质。 14．（25-26九年级上·广东深圳·期末）兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是 A．装置内原气体含量约为500 ppm B．可观察到木炭燃烧时发红光，放热 C．木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和 D．反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始时二氧化碳的含量约为500 ppm，该选项说法正确； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，该选项说法正确； C、由图2可知，木炭燃烧过程中，一氧化碳和二氧化碳含量增大，故木炭在有限空间内燃烧可同时生成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确； D、木炭燃烧不消耗氮气，则反应过程中氮气质量不变，但根据质量守恒定律可知，气体质量增大（增加碳的质量），则装置内气体氮元素的质量分数减小，该选项说法错误。 故选D。 15．（25-26九年级上·天津南开·期末）化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。 (1)小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。 ①实验观察到装有的烧瓶中_______，说明分子在不断运动。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与_______有关。 (2)同学们研究发现部分初中化学常见物质间存在如图所示的转化关系。 (1)若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，则C为_______(填化学式)。 (2)若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，C转化为B的化学反应方程式为_______。 【答案】(1) 氧气浓度逐渐增加 温度 (2) O2 【详解】（1）①因为要说明氧分子在不断运动，装置是探究分子性质的，且烧瓶两端连通后，装有二氧化碳的烧瓶中会出现氧气浓度逐渐增加的现象，这是因为氧分子不断运动进入到装有二氧化碳的烧瓶中。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。 （2）(1) 若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，可推测A为过氧化氢(H2​O2​)，B为水(H2​O)，C为 O2​ 。 (2) 若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，A与B可以发生反应生成C，氧气与碳能生成一氧化碳，也能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可推测A为氧气(O2​)，B为一氧化碳(CO)，C为二氧化碳(CO2​)，C转化为B的反应可以是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学反应方程式为。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $