精品解析：湖南长沙市一中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷

高一化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花就是锂、钠、钾、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 合金的熔点一定比各成分金属的低 D. “84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花的发色成分是含锂、钠、钾、钡等元素的化合物，并非金属单质，金属单质性质活泼易发生反应，无法直接用作发色剂，A错误； B．二氧化硫能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，且在国家标准允许范围内，二氧化硫可作为防腐剂、抗氧化剂添加到葡萄酒等食品中，属于食品添加剂，B正确； C．一般情况下合金的熔点比各成分金属低，但该规律不绝对，存在特殊例外，C错误； D．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合会反应生成有毒的氯气，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 答案选B。 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下汞可以和硫粉反应生成无毒的硫化汞，因此可用硫粉覆盖处理洒落的水银，A正确； B．酸沾到皮肤上，经大量水冲洗后，用的碳酸氢钠弱碱性溶液中和残留酸，处理方法符合实验安全要求，B正确； C．题图为腐蚀品的安全标识，腐蚀品会灼伤皮肤，使用时需避免直接接触，C正确； D．铜与浓硫酸反应后，试管中还有过量浓硫酸，直接向试管加水时，浓硫酸稀释会放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中观察颜色，D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的分子结构模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，没有阴、阳离子，正确电子式为，A错误； B．钙原子的核外电子总数为20，正确的结构示意图为，B错误； C．二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C正确； D．氯化钾是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，D错误； 故选C。 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是： Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。 点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C. 28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确； D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误； 故答案为：C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 向溶液中滴入使反应完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确； C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误； 本题选B。 7. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水 充分反应后过滤 B 溶液 通入过量的 C 固体 在空气中加热 D 气体 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Fe都不与弱碱氨水反应，不能用氨水除去铁中的杂质Al，故A错误； B．CO2不与NaHCO3反应，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗了欲保留的原物质，不能除去NaHCO3杂质，故B错误； C．FeO在空气中加热易生成Fe3O4，会引入新杂质，无法得到纯净的Fe2O3，不能达到除杂目的，故C错误； D．CO2不与酸性KMnO4溶液反应，H2S具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，洗气后可除去杂质H2S，故D正确； 选D。 8. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B. 检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解 C. 检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D. 检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若原溶液中存在Ag+，但不存在硫酸根，现象相同，A错误； B．确定溶液中无、后，则白色沉淀一定是AgCl，原溶液存在Cl-，B正确； C．焰色试验中不能用稀硫酸清洗铂丝，应用稀盐酸，C错误； D．当存在Mg2+、Zn2+等离子时，加入NaOH溶液也会产生白色沉淀，D错误； 综上所述答案为B。 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A. 已知能使澄清石灰水变浑浊，推测也能使澄清石灰水变浑浊 B. 镁与热水可以反应，则铁与热水也可以反应 C. 与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. 与过量NaOH反应生成，则与过量反应也生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．和澄清石灰水反应生成难溶的沉淀，使溶液变浑浊；和澄清石灰水反应生成难溶的沉淀，同样能使澄清石灰水变浑浊，A正确； B．镁是活泼金属可与热水反应，铁只能和高温水蒸气反应，B错误； C．硫单质氧化性弱于，与加热反应生成，C错误； D．是弱碱，不能溶解氢氧化铝，与氨水反应只能生成沉淀，D错误； 答案选A。 10. 下列叙述正确的是 ①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同 ②PH3分子稳定性低于NH3分子 ③SO3和NO2都是共价化合物 ④单质分子中一定含有化学键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①MgO是离子化合物，含有离子键；而AlCl3是共价化合物，含有共价键，化学键类型不相同，①错误； ②元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性：P＜N，则PH3分子稳定性低于NH3分子，②正确； ③SO3和NO2都是只含有共价键的化合物，为共价化合物，③正确； ④单质分子中可能含有化学键，也可能无化学键，如惰性气体都是单原子分子，分子内无化学键，④错误； ⑤有化学键断裂的变化可能是化学变化，也可能是物理变化。如HCl溶于水，断裂化学键，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，⑤错误； 综上所述可知，说法正确的是②③，故答案是B。 11. 具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是 A. Sn和C为同族元素 B. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 C. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 【答案】D 【解析】 【分析】氯化氢与金属在管式炉中进行反应，生成，由于和都有还原性，所以在反应前先通入氯化氢排除装置内的空气，防止和被氧气氧化，易与水反应，需在装置末端连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入使发生水解，同时还能吸收未反应的氯化氢气体。据此分析解答。 【详解】A．为50号元素，位于第五周期第ⅣA族，与C为同族元素，A正确； B．易与水反应，需要防止空气中水蒸气进入装置，同时未反应的尾气会污染空气，碱石灰既可以吸收多余，又能隔绝空气中的水蒸气，因此导气管接碱石灰干燥管合理，B正确； C．实验先通入，可以排尽装置内空气，防止、被氧气氧化，再加热反应，操作合理，C正确； D．为强氧化剂，会将氧化为价，得到，无法制备，D错误； 故选择D。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 13. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaI固体与浓硫酸反应时，由于I⁻还原性强，会被浓硫酸氧化生成I2等产物，无法制备HI气体，推测不合理，A错误； B．同主族元素的氢化物稳定性从上到下减弱，HF稳定性最高，分解温度应高于HCl（1500℃），推测合理，B正确； C．同周期主族元素，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则HClO4酸性强于H2SO4，HClO4是强酸，推测合理，C正确； D．Mg与Na、Al同属活泼金属，均常用电解法冶炼，推测合理，D正确； 故选A。 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】4种元素均为短周期元素。为+1价阳离子，且原子序数最大，因此为；只能形成1个共价键，原子序数最小，因此为。由总原子序数和得：，结合成键特点：Y形成3个共价键，且序数在Na之后，Y为N，则X的原子序数为，得到一个电子后形成四个键，X为B。 即：，，，。 【详解】A．3种元素均为非金属元素，相互之间形成的化学键均为共价键，A正确； B．的单质为，既能与水反应，，也能与盐酸反应，，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．的氟化物为，原子最外层只有3个电子，与成键后最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，在配制溶液时需要用到的是______(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制上述稀硫酸。计算所需量取浓硫酸的体积为______mL。 Ⅱ、下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。 （3）④在元素周期表中的位置是______。 （4）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是______。 （5）氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥，其原因为______。 （6）①、②的最高价氧化物的水化物中碱性更强者与③的单质在水中反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. BCE ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 （3）第二周期第ⅥA族 （4）(或) （5） ①. > ②. HF分子间形成了氢键 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，配制该溶液需要选用500mL容量瓶。配制过程中，题图里需要用到量筒（B，量取浓硫酸）、烧杯（C，稀释浓硫酸）、玻璃棒（E，搅拌、引流），因此选；除图中仪器外，还需要500mL容量瓶（定容容器）和胶头滴管（定容滴加蒸馏水）； 【小问2详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度：  ，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变：，代入得，解得； 【小问3详解】 根据短周期元素位置，可推出各元素：①、②、③、④、⑤、⑥。④是，在元素周期表中位置为第二周期第ⅥA族； 【小问4详解】 的质子数为17，中子数为18，质量数质子数中子数，因此该核素符号为； 【小问5详解】 ⑤的氢化物是，⑥的氢化物是，分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力更强，因此沸点：； 【小问6详解】 金属性，因此最高价氧化物对应水化物碱性，碱性更强的是；与水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 16. 铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题： (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。 (2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤 回答下列问题： ①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。 ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。 ③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 (3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-的相似； iii．。 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。 【答案】 ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 铁 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ④. 2Fe3++Cl2=2 Fe3++2Cl- ⑤. 冷却结晶 ⑥. 0.1 ⑦. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 【解析】 【分析】FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，溶液W含有FeCl3。向4mL0.2mol/L硫酸铁溶液中加入过量铜粉，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，铜离子的浓度为0.1mol/L，分别取硫酸铁溶液和硫酸铜溶液，均滴加3滴KSCN溶液，观察实验现象，前者无明显现象，后者有白色沉淀生成，由此资料可知硫酸铜与硫氰化钾反应生成难溶于水的白色沉淀，由此分析。 【详解】(1)FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (2)①腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，试剂a是Fe；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； ②根据分析，滤液X为FeCl2，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，滤液X、Z中都有同一种溶质是FeCl2，溶液W含有FeCl3，FeCl2转化为溶液FeCl3需要加入氯水，离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③操作Ⅲ将FeCl3溶液转化为FeCl3晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； (3)向4mL0.1mol/L硫酸铁溶液中加入过量铜粉，铁离子的浓度为0.2mol/L，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，铜离子的浓度为0.1mol/L，故实验步骤2为取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由于CuSCN是难溶于水的白色固体，实验现象为产生白色沉淀； SCN-的化学性质与I-的相似，仿照可知，Cu2+与SCN-反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 （1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液 ③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。 （4）为了探究是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为______(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置D中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）③ （3）紫色石蕊溶液变红 （4） ①. ② ②. 有黄色沉淀生成 （5） ①. 、、等(任选一种即可) ②. (或) 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，试剂a的目的是吸收硫酸且不能形成酸雾，以防止影响下一步实验，二氧化硫通入装置C中，进行二氧化硫性质的实验探究，据此分析解答。 【小问1详解】 浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，是实验室制备SO₂的经典反应，需注明反应条件和浓硫酸，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 试剂a需要除去硫酸酸雾，且不能消耗：①饱和、②浓都会吸收，不符合要求；③饱和可与硫酸反应生成，且在饱和中溶解度极小，符合除杂要求。 【小问3详解】 属于酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红；SO₂不能漂白石蕊，因此现象为紫色石蕊变红。 【小问4详解】 验证氧化性需要在反应中化合价降低、得电子，因此需要搭配还原剂反应：①NaOH与发生非氧化还原反应；②硫化钠中-2价S作还原剂，和反应生成淡黄色S单质，化合价从+4降为0，体现氧化性；③酸性高锰酸钾氧化，体现还原性；④品红用于检验漂白性，因此选②，现象为产生淡黄色沉淀。 【小问5详解】 ① 原溶液为，沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为，X需要将+4价S氧化为，因此X为氧化性气体即可，如氯气、氧气、臭氧等。 ② 通入氨气后，氨气中和亚硫酸，生成亚硫酸根，和生成可溶于盐酸的沉淀，反应的离子方程式为：或。 18. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 已知电解总反应为： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。 _______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。 (3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．电解质 d．非电解质 e．离子化合物 　f．共价化合物 (4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。 (6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。 (7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的还原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。 【答案】 ①. +3 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ③. b、c、e ④. 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ⑤. NaOH溶液 ⑥. Na2CO3溶液 ⑦. 2∶1 ⑧. 1.57 【解析】 【分析】从流程图可以看出，“反应”的反应物为硫酸、SO2、NaClO3，而生成物为NaHSO4和ClO2，将ClO2和食盐水电解后得到Cl2和NaClO2，发生反应：，再将尾气ClO2与氢氧化钠、H2O2发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，最后将NaClO2溶液经结晶干燥得到NaClO2，由此分析作答。 【详解】(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0的原理，可计算出NaClO2中氯元素化合价为+3； (2)根据元素守恒可知，黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成Fe2O3和SO2，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，化合价共升高了11价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，化合价共降低了4价，根据化合价升降总和相等，配平后的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； (3)NaHSO4在水溶中电离时产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，属于电解质；NaHSO4属于酸式盐；NaHSO4由钠离子、硫酸氢根离子之间通过静电作用形成，属于离子化合物，答案选bce； (4)从流程图可以看出，反应物为硫酸、二氧化硫、氯酸钠，而生成物为硫酸氢钠和二氧化氯，氯的化合价由+5价变成+4价，硫的化合价由+4价变成+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2； (5)为除去镁离子和钙离子，可加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，分别得到氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，并从其中过滤出来以达到精制的目的； (6)由题意可知，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，能够写出该反应的化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中氯元素的化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂，H2O2中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1； (7)由题意，氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子，根据：NaClO2Cl-，Cl22Cl-，得电子数相等时，存在：NaClO2~2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量故亚氯酸钠的有效氯含量≈1.57。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花就是锂、钠、钾、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 合金的熔点一定比各成分金属的低 D. “84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 3. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 钙的原子结构示意图： C. 二氧化碳的分子结构模型： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是： Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C. 28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 向溶液中滴入使反应完全： 7. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水 充分反应后过滤 B 溶液 通入过量的 C 固体 在空气中加热 D 气体 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B. 检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解 C. 检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D. 检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A. 已知能使澄清石灰水变浑浊，推测也能使澄清石灰水变浑浊 B. 镁与热水可以反应，则铁与热水也可以反应 C. 与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. 与过量NaOH反应生成，则与过量反应也生成 10. 下列叙述正确的是 ①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同 ②PH3分子稳定性低于NH3分子 ③SO3和NO2都是共价化合物 ④单质分子中一定含有化学键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④ 11. 具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是 A. Sn和C为同族元素 B. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 C. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 D. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 13. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ、某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，在配制溶液时需要用到的是______(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制上述稀硫酸。计算所需量取浓硫酸的体积为______mL。 Ⅱ、下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。 （3）④在元素周期表中的位置是______。 （4）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是______。 （5）氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥，其原因为______。 （6）①、②的最高价氧化物的水化物中碱性更强者与③的单质在水中反应的化学方程式为______。 16. 铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题： (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。 (2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤 回答下列问题： ①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。 ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。 ③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 (3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-的相似； iii．。 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 （1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液 ③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。 （4）为了探究是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为______(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置D中发生反应的离子方程式为______。 18. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 已知电解总反应为： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。 _______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。 (3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．电解质 d．非电解质 e．离子化合物 　f．共价化合物 (4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。 (6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。 (7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的还原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $