精品解析：浙江嘉兴市平湖中学等校2025-2026学年高一下学期学科练习 化学试题

高一化学学科练习 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 2. 下列实验仪器的名称不正确的是 A. 坩埚 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 球形干燥管 3. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 次氯酸钠溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 4. 高分子化合物的单体是 A. B. C. D. 5. 下列含碳物质的分子式、结构式及成键情况合理的是 A. B. C. D. 6. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 发生反应，转移电子数为 C. 与足量盐酸反应时失去的电子数目为 D. 和的混合物中，含有的氧原子数目为 8. 阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A. 如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B. 检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C. 实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D. 正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 9. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 10. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 11. 下列有关离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 大理石溶于醋酸中： 12. 淀粉在人体内的变化过程如图： 下列说法不正确的是 A. n<m B. 麦芽糖属于二糖 C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量 13. 临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是 A. 磷酸氯喹的摩尔质量为 B. 含个原子的的物质的量为 C. 标准状况下，含有个氯原子 D. 磷酸氯喹中 14. 一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 15. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 16. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 17. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A. 二维图中缺失的类别A为单质 B. 从元素价态来看，只具有还原性 C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中 D. HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 18. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 19. 化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B. Z、W的简单离子半径的大小顺序为 C. 热分解将失去18个 D. 热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z 20. 岩脑砂(主要成分：，杂质不参与反应)入药有散瘀消肿的作用。准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。下列说法不正确的是 A. 装置H中盛装的试剂是浓硫酸，J中盛装的也是碱石灰 B. 岩脑砂充分反应后转移电子总数为： C. 若装置I增重，利用装置K测得气体体积为(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 D. 若用K中气体体积测定纯度，无须排尽装置内的空气 非选择题部分 二、填空题(共40分) 21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：①气体 ② ③固体 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体，按照不同的依据对其进行分类： （1）写出④的结构式：_______。 （2）上述物质可导电的是_______(填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。 （3）属于共价化合物的是_______(填序号)，用电子式表示⑦的形成过程：_______。 22. 已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 请回答： （1）B中官能团的名称为_______；A的化学式：_______。 （2）反应④的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。 ①a试管中主要反应的化学方程式为_______。 ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。 23. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答： （1）写出溶液C与金属D反应的化学方程式：_______。 （2）用溶液与溶液F制取G的离子方程式是_______。 （3）写出溶液I与溶液C反应的实验现象：_______。 （4）将0.2 mol A和0.2 mol D同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为_______L。 24. 某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，_______，漂浮着黑色小颗粒。 步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 mL 1mol/L NaOH溶液。 回答下列问题： （1）补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，_______……。 （2）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 （3）分析步骤III中黑色物质(仅可能为CuO、CuS)，该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。 25. 研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要原料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出_______kJ的热量。 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①与实验b相比，实验a改变的条件是_______；与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 ②实验b从开始至平衡时的反应速率_______；达平衡时各物质浓度关系式：_______(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科练习 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意； B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意； 故选D。 2. 下列实验仪器的名称不正确的是 A. 坩埚 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 球形干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．为坩埚，名称正确； B．是分液漏斗，名称正确； C．为三脚架，名称错误； D．为球形干燥管，名称正确。 答案选C。 3. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 次氯酸钠溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液的有效成分为，在水溶液中电离出和，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分为，在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B不符合题意； C．双氧水的有效成分为，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意； D．医用酒精的有效成分为，属于有机物，不属于盐，D不符合题意； 故选A。 4. 高分子化合物的单体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由合成有机物可得链节为，相邻两个碳原子成键可得单体。 故选D。 5. 下列含碳物质的分子式、结构式及成键情况合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷中碳氯键是单键，结构式为 ，A错误； B．分子式表示甲醇，结构式为 ，B错误； C．分子式中碳形成4根键，硫形成两根键，结构式为　 ，C错误； D．　 ，D正确； 故选D。 6. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误； B．同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与 均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 发生反应，转移电子数为 C. 与足量盐酸反应时失去的电子数目为 D. 和的混合物中，含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，故A错误； B．氯酸钾的物质的量为，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，故B错误； C．铁单质的物质的量为，与盐酸反应，铁失去电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，故C错误； D．和的简式为，的物质的量为1mol，含有2个氧原子，故和混合气体中含有氧原子总数为，故D正确； 故答案为D。 8. 阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A. 如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B. 检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C. 实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D. 正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿素的单位为，肌酐的单位为，二者均为物质的量浓度的单位，A正确； B．葡萄糖检测结果为，换算为：，又，可得换算后数值为，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确； 故选B。 9. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误； 故选：C。 10. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。 【详解】对应反a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16−2x−10=4，则x=1，则可确定中R的化合价+7。 故答案选D。 11. 下列有关离子方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 大理石溶于醋酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与少量反应时，会优先与生成沉淀，正确的为：，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确的为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为而非，正确的为：，C错误； D．是难溶物、是弱酸均不能拆，反应生成可溶性强电解质醋酸钙、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 淀粉在人体内的变化过程如图： 下列说法不正确的是 A. n<m B. 麦芽糖属于二糖 C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，故n＞m，A不正确； B．麦芽糖在一定条件下水解为2倍的单糖，属于二糖，B正确； C．过程③为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，C正确； D．④的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，D正确； 答案为A。 13. 临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是 A. 磷酸氯喹的摩尔质量为 B. 含个原子的的物质的量为 C. 标准状况下，含有个氯原子 D. 磷酸氯喹中 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 g/mol，该选项缺少单位，A错误； B．1个分子含2个P原子，含个P原子时，P的物质的量为0.3 mol，对应磷酸氯喹的物质的量为，B错误； C．标准状况下磷酸氯喹为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目，C错误； D．化合物中各元素质量比为固定值，磷酸氯喹中，与其质量无关，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 【答案】D 【解析】 【分析】经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，则生成C的物质的量为，同时生成1D，则，解得，列“三段式”如下： 结合转化率及气体物质的量之比等于压强之比进行计算。 【详解】A．反应达到平衡状态时A的转化率为，A正确； B．由上述分析可知，x=4，B正确； C．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，C正确； D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，D错误； 故答案选：D。 15. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，故Na+向正极移动，A正确； B．若NaCl溶液做电解质，Na会和水反应，所以不行，B错误； C．放电时，Na作为负极、碳纳米管为正极，电子的流向从负极到正极，故从钠箔→导线→MWCNT，C正确； D．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应式为4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C，D正确； 故选B。 16. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 17. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A. 二维图中缺失的类别A为单质 B. 从元素价态来看，只具有还原性 C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中 D. HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，A正确； B．从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，B正确； C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5mol Cl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol，C错误； D．图中氯的含氧酸有HClO，其为弱酸、HClO4，其为一元强酸，因此HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的，D正确； 故答案选C 18. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误； B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误； C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确； D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误； 故答案选C。 19. 化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A. X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B. Z、W的简单离子半径的大小顺序为 C. 热分解将失去18个 D. 热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息中向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，A错误； B．由分析可知，Z为Al，W为S，因为S2-核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W的简单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+即W2-Z3+，B错误； C．由分析可知，Z2(WY4)3∙18X2Y即Al2(SO4)3∙18H2O，由图可知400K热分解失重40.54%，=15，即只失去15个X2Y即H2O，C错误； D．1100K热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×(1-84.68%)=102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3即Al2O3制备单质Z即Al，D正确； 故答案为：D。 20. 岩脑砂(主要成分：，杂质不参与反应)入药有散瘀消肿的作用。准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。下列说法不正确的是 A. 装置H中盛装的试剂是浓硫酸，J中盛装的也是碱石灰 B. 岩脑砂充分反应后转移电子总数为： C. 若装置I增重，利用装置K测得气体体积为(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 D. 若用K中气体体积测定纯度，无须排尽装置内的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置H用于吸收水蒸气，避免水蒸气被碱石灰吸收干扰的质量测定，应盛装浓硫酸；J位于I之后，J的作用是防止K中水蒸气逆流进入装置I，应使用碱石灰，A正确； B．根据反应，每2 mol NH4Cl转移6 mol电子，但NH4Cl不清楚纯度，故a g样品转移电子数小于，B错误； C．装置I增重b g为HCl质量，因此，，K中N2体积V L，，，故质量比为，C正确； D．K采用排水法收集N2，装置内原有空气被排出，无须预先排尽空气，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、填空题(共40分) 21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：①气体 ② ③固体 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体，按照不同的依据对其进行分类： （1）写出④的结构式：_______。 （2）上述物质可导电的是_______(填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。 （3）属于共价化合物的是_______(填序号)，用电子式表示⑦的形成过程：_______。 【答案】（1）H-O-O-H （2） ①. ⑤ ②. ⑨ （3） ①. ①④ ②. 【解析】 【小问1详解】 的结构式为H-O-O-H； 【小问2详解】 电解质溶液或熔融电解质中存在自由移动的离子，能导电，只有⑤熔融可导电；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑨固体(钠离子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在O-O非极性共价键)； 【小问3详解】 属于共价化合物的是①气体、④；用电子式表示⑦的形成过程为：。 22. 已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。 请回答： （1）B中官能团的名称为_______；A的化学式：_______。 （2）反应④的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。 ①a试管中主要反应的化学方程式为_______。 ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. (或) （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】A、B、C、D均为有机物，其中B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，可知B为CH2═CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成的A为CH3CH2ONa，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为CH3COOCH2CH3，乙醇发生催化氧化生成的D为CH3CHO。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的名称为碳碳双键，A的化学式为CH3CH2ONa； 【小问2详解】 反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 ①a试管中乙醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，主要反应的化学方程式为； ②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。 23. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答： （1）写出溶液C与金属D反应的化学方程式：_______。 （2）用溶液与溶液F制取G的离子方程式是_______。 （3）写出溶液I与溶液C反应的实验现象：_______。 （4）将0.2 mol A和0.2 mol D同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2） （3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）8.96 【解析】 【分析】金属A与水反应生成碱和氢气，则气体B为H2，C溶液焰色试验观察到黄色火焰，C含有Na元素，则C是NaOH，A是金属钠；B（H2）与Cl2反应生成HCl，则E是HCl，溶液E是盐酸；Cl2与金属H反应后生成FeCl3，则H是铁；溶液E（盐酸）与H（Fe）反应生成FeCl2和H2，则I是FeCl2；FeCl3与溶液C（NaOH溶液）反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则K是Fe(OH)3；溶液C（NaOH溶液）与金属D反应生成B（H2）和溶液F，则金属D是Al，F是Na[Al(OH)4]，溶液F与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，则G是Al(OH)3；据此答题。 【小问1详解】 Al与NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式为。 【小问2详解】 和​发生双水解反应，生成沉淀，离子方程式：。 【小问3详解】 与反应先生成白色​，​易被氧气氧化，最终变为红褐色​，实验现象：先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问4详解】 反应过程：①，0.2mol 生成0.1mol ，同时生成0.2mol ；②，0.2molAl与0.2mol NaOH恰好完全反应，生成0.3mol ； 总气体物质的量为0.1+0.3=0.4 mol，标况下体积V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L。 24. 某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，_______，漂浮着黑色小颗粒。 步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 mL 1mol/L NaOH溶液。 回答下列问题： （1）补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，_______……。 （2）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 （3）分析步骤III中黑色物质(仅可能为CuO、CuS)，该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。 【答案】（1）白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色(或蓝色) （2）C （3） ①. CuO或氧化铜 ②. 铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 ③. 或 ④. 或硫化铜 【解析】 【分析】步骤III的现象需结合无水硫酸铜遇水的转化规律判断；分析选项时，明确漂白性、酸性氧化物性质的差异；探究黑色物质时，依据、与酸的反应差异设计检验方案。 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成的无水硫酸铜（）在浓硫酸环境中呈灰白色沉淀。加入蒸馏水后，无水硫酸铜与水结合生成蓝色的五水硫酸铜（），因此补全的现象为：灰白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色（或蓝色）。 【小问2详解】 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，体现的是的漂白性，而非强氧化性，A错误； B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，是因为作为酸性氧化物与NaOH反应，消耗使溶液碱性减弱，最终过量生成亚硫酸使溶液呈酸性，这是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误； C．实验结束后试管内存在，注入NaOH溶液时，与反应生成蓝色沉淀，C正确； 故选C。 【小问3详解】 ① CuO是碱性氧化物，可与稀硫酸（蒸馏水稀释浓硫酸后形成）发生反应：，反应后CuO会溶解，而实验中黑色小颗粒漂浮不溶解，因此不可能是CuO（氧化铜）。 ②能溶于浓硝酸并被氧化为（反应：）。将黑色物质过滤洗涤干净后加入浓硝酸，充分反应后，加入或溶液，若有白色沉淀（）生成，说明溶液中存在，即可证明黑色物质为（硫化铜）。 25. 研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要原料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出_______kJ的热量。 （2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①与实验b相比，实验a改变的条件是_______；与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 ②实验b从开始至平衡时的反应速率_______；达平衡时各物质浓度关系式：_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 28 （2） ①. 温度 ②. 使用催化剂 ③. ④. 5.56 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得1mol SiHCl3(g)变成1mol SiHCl3(l)，放出(238-210)kJ=28kJ的热量； 【小问2详解】 ①起始投料相同，但是实验a与b的起始压强不同，应该是温度不同，故与实验b相比，实验a改变的条件是温度；与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂； ②设转化的NO为nmol，列三段式如下： 由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率ν(CO)==2.5×10-4mol•L-1•min-1，则达平衡时，c(CO)=0.03mol•L-1，c(NO)=0.01mol•L-1，c(CO2)=0.01mol•L-1，c(N2)=0.005mol•L-1，代入浓度关系式5.56。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $