浙江省余姚中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（选考）

余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学（选考）试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题（本大题共25小题，每题2分，总共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列表示方法正确的是 ①CH4分子的比例模型： ②四氯化碳分子的电子式为： ③乙烯的结构简式 CH2CH2 ④丙烷分子的球棍模型： A. ①④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③ 2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是 A. 生成(标准状况) B. 有被氧化 C. 转移电子的物质的量为 D. 被氧化的N原子的物质的量为 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为NA B. 工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路电子数为2NA D. 明矾净水时，2L0.05mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 4. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A. 月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D. 航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 5. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 过量铁与稀硝酸的反应： C. 通入氯水中漂白作用减弱： D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 6. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 7. 下列说法正确的是 A. 大豆蛋白纤维属于天然纤维 B. 为了提高橡胶的强度可以用硫与橡胶作用，硫原子和高分子链之间形成分子间作用力 C. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可用于制备光学仪器 D. 植物油含较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低 8. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 含有苯环的化合物称为芳香烃 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 9. 1，1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为，属于不饱和烃 B. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理不同 C. 能与溴发生取代反应 D. 最多和发生加成反应 10. 已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A. 与反应的热化学方程式为 kJ B. 44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C. 1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D. 在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 11. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 12. 利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B. 1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ C. 若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量 D. CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-1 13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池的性能更好 B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 14. “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。 下列说法错误的是 A. B电极为负极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 微生物作用下发生反应： D. 除去，A电极消耗标准状况下 15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 16. 已知反应，一定条件下，1mol X和3mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B. 10min时，X转化率为80% C. 内，用Y表示的平均反应速率为 D. 前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1a kJ 17. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D. 在0～10min之间，实验②的平均速率 18. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g，红)N2O4(g，无)，容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点处，反应达到平衡状态 B. 反应过程中容器内气体颜色变深 C. t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 19. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是 A. 甲中盛放试剂的顺序是：乙醇，浓硫酸，乙酸 B. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C. 玻璃长导管起到冷凝作用 D. 实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 21. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 22. 某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确是 A. 对比①③，可以判定酸性条件下可以氧化 B. 实验①中发生的氧化还原反应有两种 C. ②中红色液体中含有胶体 D. ③中发生的氧化还原反应为： 23. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D. 1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯 24. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成需要 B. 1mol乳酸最多可与2mol NaOH反应 C. 试剂a可以是 D. 乳酸分子满足通式，因此属于糖类 25. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26 按要求完成下列填空： （1）葡萄糖结构简式__________。 （2）天然橡胶主要成分的名称__________，结构简式__________。 （3）蔗糖完全水解的化学方程式__________。 27. X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如下（气体体积已折算至标准状况）： 已知X与NaOH的反应不是氧化还原反应，溶液与反应生成蓝色沉淀。请回答： （1）X的化学式为__________。溶液A中溶质的成分为__________。 （2）X与反应的化学方程式为__________。 （3）金（Au）可溶于浓B溶液生成C和，写出该反应的化学方程式：__________。 （4）设计一个实验方案，检验溶液F中可能的金属阳离子：__________。 28. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）如图所示为利用和空气中的以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。 已知：Ⅰ．； Ⅱ．； 则图中对应的合成氨的热化学方程式为__________。 （2）合成尿素[]的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率__________B点的正反应速率（填“”“”或“”）。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，能加快反应速率的措施有__________（填选项字母）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．恒容条件下充入Ar （3）为减少汽车尾气中的含氮化合物污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示： ①该电池的负极发生的反应式为__________。 ②电池工作时，移向__________电极（填“a”或“b”）。 29. 如图所示是H(具有芳香气味)和I(高分子材料)的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。 已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。 （1）化合物F的官能团名称为___________，C和G的反应类型为___________。 （2）化合物H的结构简式为___________。 （3）写出D→I的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物C易溶于水 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 C. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H D. B能与新制氢氧化铜悬浊液反应 （5）写出化合物E所有同分异构体的结构简式___________。 （6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线___________ (用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选)。 30. 某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。 （2）写出过程III中检查气密性的方法_____________________。 （3）过程III的后续操作如下： ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是______________，一段时间后使反应停止的操作是______________________________，关闭a，取下注射器。 ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是____________________。 （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)： 实验编号 水温/℃ 液面上升高度 1 25 超过试管的2/3 2 50 不足试管的2/3 3 0 液面上升超过实验1 ①根据上表得出的结论是温度越__________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。 ②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O； b．HNO2不稳定。 则产生上述现象的原因是_____________________________________________。 余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学（选考）试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题（本大题共25小题，每题2分，总共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】C 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 聚异戊二烯 ②. （3） 【27题答案】 【答案】（1） ①. NOCl ②. NaCl、、NaOH （2） （3） （4）溶液中含有的金属阳离子可能为、。取F溶液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明存在；另一支试管中加入溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在（不可用酸性高锰酸钾溶液） 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ABD ③. AB （3） ①. ②. a 【29题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 酯化反应(取代反应) （2） （3） （4）BD （5）CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3 （6） 【30题答案】 【答案】 ①. Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O ②. 打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确） ③. 溶液逐渐变为绿色 ④. 产生红棕色气体，轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开 ⑤. 将玻璃管中的NO2和空气排出 ⑥. 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑦. 低 ⑧. 温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 余姚中学2023学年第二学期期中检测 ▣安 高一化学（选考)答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 号 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] 01 [0] [0] [o] [0] [0] [o] [0] o] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 11 1 1 [1 [1] [1] [1] [1] [] 改时用橡皮擦干净。 2] [2] 27 [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 37 [3] 3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [41 「4 [4] [4] [4] [ [5] [5] [5] [5] [5] [5] [51 [5] [5] [5] [5] [6] 6] [6] 6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] 7] [7] [7 [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8 8 [8] [8 [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] T9] [9] [9] [9j [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] I7[A][B][C][D] 22[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 解答题 26.(7分)(1) (2) (3) 27.(10分)(1) (2) (3) (4) 28.(10分)(1) (2)① ② ③ (3)① ② 29.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 30.(11分)(1) (2) (3)① ② (4)① ②