学易金卷：高一化学下学期第三次月考（江苏专用，苏教版）

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C．DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2 D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作粮食保护气 B．氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C．具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D．具有氧化性，可用于生产氮肥 阅读材料，回答4~6小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 4．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   5．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 6．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 7．【热点】肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子为 B．能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C．能发生取代、氧化、加成和加聚反应 D．该有机物于芳香烃 8．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是 A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B．电极a为负极，发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为 D．该装置可将化学能转化为电能 9．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 10．【新科技】我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．葡萄糖、淀粉均属于无机物 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 11．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 12．用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。           已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．焙烧时，会发生反应使转化为和 B．酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C．转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D．由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 13．已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C．若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D．加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 (2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 (4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 15．（13分）已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。 (2)A的结构简式为______，C中含有的官能团是碳碳双键和______(写名称)。 (3)写出反应⑤的化学方程式为______。 (4)已知：(R表示烃基)。写出以乙烯为原料制备合成路线______。 16．（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)N4分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1 mol N-N键吸收190kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收940 kJ能量，则1 mol N4气体转化为N2时要_______(“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 (3)可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。 (4)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，补充制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向该工业废水中_______.[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀HNO3]。 17．（17分）氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （15分） (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（13分） (1) (2) (3) (4) 1 6 ． (16分) (1) (2) (3) (4) 1 7 ． (17分) (1)① ② (2)① ② (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C．DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2 D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作粮食保护气 B．氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C．具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D．具有氧化性，可用于生产氮肥 阅读材料，回答4~6小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 4．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   5．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 6．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 7．【热点】肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子为 B．能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C．能发生取代、氧化、加成和加聚反应 D．该有机物于芳香烃 8．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是 A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B．电极a为负极，发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为 D．该装置可将化学能转化为电能 9．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 10．【新科技】我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．葡萄糖、淀粉均属于无机物 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 11．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 12．用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。           已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．焙烧时，会发生反应使转化为和 B．酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C．转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D．由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 13．已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C．若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D．加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 (2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 (4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 15．（13分）已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。 (2)A的结构简式为______，C中含有的官能团是碳碳双键和______(写名称)。 (3)写出反应⑤的化学方程式为______。 (4)已知：(R表示烃基)。写出以乙烯为原料制备合成路线______。 16．（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)N4分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1 mol N-N键吸收190kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收940 kJ能量，则1 mol N4气体转化为N2时要_______(“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 (3)可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。 (4)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，补充制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向该工业废水中_______.[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀HNO3]。 17．（17分）氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C．DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2 D．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 【答案】A 【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的常温力学性能，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误； C．芯片的成分是 Si，故C错误； D．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故D错误； 故选A。 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 【答案】D 【详解】 A．一氯甲烷中原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的球棍模型中，中心碳原子的球体积应该大于氢原子，正确的球棍模型为，B错误； C．是直线形分子，三个原子共线，空间填充模型是，C错误； D．乙酸乙酯是乙酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为或(同一物质，写法不同而已)，D正确； 故选D。 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作粮食保护气 B．氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C．具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D．具有氧化性，可用于生产氮肥 【答案】B 【详解】A．用作粮食保护气是因为其化学性质很稳定，很难与粮食发生反应，与难溶于水的性质无关，A不符合题意； B．氨水具有碱性，属于酸性氧化物，二者会发生反应生成盐，因此氨水可用于除去烟气中的，性质与用途具有对应关系，B符合题意； C．与混合用作火箭推进剂时，中N元素化合价降低，体现氧化性而非还原性，C不符合题意； D．用于生产氮肥，利用的是的酸性，而非氧化性，D不符合题意； 故选B。 阅读材料，回答4~6小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 4．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误； B．无标准状况，无法计算，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 5．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 【答案】B 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应又生成氯化铵，不能用来制氨气，A错误； B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确； C．从水合肼的制备原理可知，水合肼的制备实质是溶液和反应，所以应从a口通入，便于的溶解，C错误； D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的，会发生倒吸，D错误； 故选B。 6．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 【答案】C 【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．当各组分物质的量不变时，可说明反应达到了化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，仍有与反应生成，C错误； D．向容器中充入和，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于，D正确； 故选C。 7．【热点】肉桂酸苄酯常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。其分子的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子为 B．能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C．能发生取代、氧化、加成和加聚反应 D．该有机物于芳香烃 【答案】C 【详解】A．由分子的结构可知其分子式为，A错误； B．肉桂酸苄酯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使得高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应使得溴水褪色，原理不同，B错误； C．肉桂酸苄酯能发生水解反应（属于取代反应），分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，碳碳双键还能发生加成和加聚反应，C正确； D．烃只含碳和氢两种元素，该有机物不属于芳香烃，属于是芳香烃化合物，D错误； 故答案选C。 8．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是 A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应 B．电极a为负极，发生氧化反应 C．b极发生的电极反应为 D．该装置可将化学能转化为电能 【答案】C 【分析】锂-海水电池，玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能，电池放电时，Li失电子发生氧化反应，Li是负极；氧气在石墨电极得电子生成氢氧根离子，石墨电极是正极，锂离子透过玻璃陶瓷向正极移动。 【详解】A．玻璃陶瓷具防水的功能，玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应，故A正确； B．电极a为负极，Li失电子发生氧化反应生成Li+，故B正确； C．b极是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误； D．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故D正确； 选C。 9．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 【答案】B 【详解】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误； C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确； D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成，即1-溴丙烷，D正确； 故选B。 10．【新科技】我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．葡萄糖、淀粉均属于无机物 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 【答案】D 【分析】和合成甲醇，甲醇经反应Ⅱ（）转化为甲醛；甲醛进一步转化为葡萄糖、淀粉；经反应Ⅰ（）分解产生与；消耗量大于生成量，需持续补充以提供氧气维持反应进行。据此分析。 【详解】A．葡萄糖、淀粉都含有碳元素，且具备有机物的典型结构与性质，属于有机物，A错误； B．从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，B错误； C．和合成甲醇（）的过程中，中C由+4价降为-2价，被还原，发生还原反应，C错误； D．反应I中的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为。反应I中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧气分子，而反应Ⅱ中每消耗一个氧气分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气，D正确； 故答案选D。 11．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 12．用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。            已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．焙烧时，会发生反应使转化为和 B．酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C．转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D．由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 【答案】C 【分析】用含铜废料与空气焙烧生成氧化铜和二氧化硫 ，硫酸溶解氧化铜，加铁粉与铜离子发生置换反应生成铜单质，过滤后的滤渣经洗涤后，再加硝酸和过氧化氢与铜发生氧化还原反应得到硝酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶(冷却温度不低于)得到最终产品。 【详解】A．焙烧时，硫化铜被空气中的氧气氧化，生成氧化铜和二氧化硫，A正确； B．由于酸化之后的置换步骤会用到铁粉，而酸化时加入的稀硫酸过多会导致在置换时消耗的铁粉也增多，所以所加的稀硫酸不宜过多，B正确； C．转化步骤中会用到、，高温条件下会加速分解，会挥发，故温度不能太高，C错误； D．由已知图像可知，温度低于时，会产生，所以需控制冷却温度不低于，D正确； 故选C。 13．已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C．若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D．加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 【答案】C 【详解】A．0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，根据反应式可知，NO2减少0.5mol，NO2的浓度变化为=0.25mol/L，则NO2的反应速率为=0.0125 mol·L-1·min-1，A错误； B．由实验数据可知，40min和50min时CH4的物质的量均为0.10mol，说明该反应在40 min 时已达平衡状态，B错误； C．升高温度或者增加反应物浓度，均能使反应物分子在单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增大正反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不能实现反应物的完全转化，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 (2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 (3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 (4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．单位时间内断裂的同时断裂键 c．的浓度不再改变 d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 e． f．混合气体的物质的量不再变化 g．的分子个数比为1:3:1:1 ②从0 min到9 min内，___________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是___________。 【答案】(1)BE（2分） (2)ACD（2分） (3)①   （2分） ②>（2分） (4)①bcf （2分） ②0.25（2分） ③30%（3分） 【详解】（1）A．冰箱储存是通过降低温度减慢反应速率，不符合； B．除氧剂消耗包装袋内氧气，降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质，符合； C．催化剂加快反应速率，不符合； D．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，不符合； E．真空包装除去氧气，降低氧气浓度，减缓茶叶氧化，符合； F．鼓入过量空气增大氧气浓度，加快反应速率，不符合； 故选BE。 （2）A．化石燃料是不可再生能源，错误； B．改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧效率，正确； C．风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，错误； D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存，错误； E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，正确； F．余热联产可提高能源利用率，正确； 故选ACD。 （3）①完全反应生成4 mol气态水，生成1 mol气态水放热160.4 kJ，故总放热，。 ②液态汽化需要吸热，气态反应时，反应物总能量更高，生成2 mol气态水放出热量大于。 （4）反应方程式为：。 ①a．恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，不符合题意； b．单位时间内断裂键，表示消耗，代表正反应速率方向；同时断裂键，表示消耗，代表逆反应速率方向。根据化学方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，即时，反应达到平衡状态。消耗与消耗的速率关系符合此比例，符合题意； c．组分浓度不变是平衡标志，符合题意； d．浓度相等不代表浓度保持不变，不能说明平衡，不符合题意； e．平衡时满足，选项比例错误，不符合题意； f．反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，符合题意； g．分子数比等于计量数比不代表浓度不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选bcf。 ②0~9 min，，，。 ③平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 15．（13分）已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： (1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。 (2)A的结构简式为______，C中含有的官能团是碳碳双键和______(写名称)。 (3)写出反应⑤的化学方程式为______。 (4)已知：(R表示烃基)。写出以乙烯为原料制备合成路线______。 【答案】(1)取代反应（2分） (2) （2分） 羧基（2分） (3)（2分） (4) （5分） 【分析】石蜡油蒸气在碎瓷片中加热转化为A和丙烯，A是石油化工发展水平的重要标志，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则C是丙烯酸；苯在溴化铁的催化作用下转化为溴苯；农业产品发酵得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，据此回答。 【详解】（1）反应①是苯和液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。 （2）由分析可知，A为乙烯，结构简式为，C是丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键和羧基。 （3）由分析可知，反应⑤中乙醇和丙烯酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：。 （4） 由逆向合成法分析，可由2个分子发生酯化反应得到，CH3CHO先和HCN发生加成反应得到，再转化为，乙烯和水发生加成反应再发生氧化反应生成CH3CHO，故合成路线如图:  。 16．（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)N4分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1 mol N-N键吸收190kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收940 kJ能量，则1 mol N4气体转化为N2时要_______(“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 (3)可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下，NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。 (4)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，补充制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向该工业废水中_______.[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀HNO3]。 【答案】(1)放出（2分） 740（2分） (2)（3分） （3分） (3)（3分） (4)加入稍过量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀，将沉淀溶于适量稀硝酸，蒸发浓缩，控制温度高于结晶，过滤、干燥得到晶体（3分） 【分析】硬质玻璃管内盛放催化剂，加热条件下通入和发生氨的催化氧化生成，M是缓冲用的倒置烧瓶，可以稳定气流，同时会和过量的在此反应生成红棕色的，装置N中盛放蒸馏水和铜片，红棕色进入装置N后，先与水反应生成硝酸，硝酸再与铜片反应生成蓝色的硝酸铜，最后由尾气吸收装置处理尾气。 【详解】（1）为正四面体结构，1分子含6个N-N键，反应为，断键吸收总能量为，生成N≡N成键放出总能量为，则总反应放出能量，放出的能量为； （2）由分析可得红棕色进入装置N后，先与水反应生成硝酸（），硝酸再与铜片反应生成蓝色的硝酸铜（）； （3）碱性条件下，被氧化为，被还原为，故离子方程式为； （4）先加使转化为沉淀，过滤除去杂质、，沉淀用稀硝酸溶解得到溶液，根据溶解度曲线，温度高于时析出，控制温度结晶、过滤干燥即可得到目标产物。 17．（17分）氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 【答案】(1)①（2分） ②7:3（3分） (2)① （3分） ②温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降（3分） (3)（3分） (4)HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)（3分） 【详解】（1）①反应物键能总和-生成物键能总和； ②1molCeO2中n(Ce)=1mol，的物质的量，CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO生成CO2失去2mol电子，0.15molCO失去电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，CeO2中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为x mol，则得到电子的物质的量为0.3mol时，x=0.3mol，Ce4+的物质的量为(1−0.3)mol=0.7mol，所以； （2）①当参加反应时，H2催化还原NO转化为N2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降； （3）原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：； （4）一氧化氮脱除率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B C B C C C B D D C C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)BE（2分） (2)ACD（2分） (3)①   （2分） ②>（2分） (4)①bcf （2分） ②0.25（2分） ③30%（3分） 15．(1)取代反应（2分） (2) （2分） 羧基（2分） (3)（2分） (4) （5分） 16．(1)放出（2分） 740（2分） (2)（3分） （3分） (3)（3分） (4)加入稍过量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀，将沉淀溶于适量稀硝酸，蒸发浓缩，控制温度高于结晶，过滤、干燥得到晶体（3分） 17．(1)①（2分） ②7:3（3分） (2)① （3分） ②温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降（3分） (3)（3分） (4)HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)（3分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $日 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AIIBIICIIDI 6.[A]IBIICIIDI 11.AJIBIICIID] 2.JAIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.1AIIBI[CIID] 3.JAIIBIIC][D] 8JA]IBIICIIDI 13.[AIIB][CI[D] 4.A1[B1[C1ID1 9AJIBJICIID] 5.1A]IB]IC][D] 10.[A]IBJIC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(13分) (1)】 (2)】 (3) (4) 16.(16分) (1)】 (2)】 (3) (4) 17.(17分) (1)① ② (2)① ② (3) (4)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！