湖南永顺县第一中学等两校2024-2025学年高一年级下学期质量检测化学试题

**基本信息** 本试卷以科技前沿（如“天宫二号”太阳能电池板、北斗芯片材料）和工业实践（烧渣制备碳酸亚铁、水体脱氮）为情境，融合化学观念与科学思维，通过实验探究（SO₂制备与性质验证）和定量分析（反应速率计算、平衡图像解读），全面考查高一化学核心知识与综合能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、反应速率、离子共存、阿伏加德罗常数、化学平衡|结合石墨烯、北斗系统等科技素材，考查物质性质与应用；通过不同条件下反应速率比较，培养科学思维| |非选择题|4题/58分|硅及其化合物、SO₂还原实验、能源反应速率与平衡、外界条件对反应速率影响|以牙膏摩擦剂制备、MnSO₄·H₂O制备为载体，设计实验操作与误差分析；通过H₂燃料电池工作原理，体现科学探究与实践素养|

2025年上学期两校联考化学 试卷分析 一、试卷结构分析 题型 及 分值 选择题 14题×3分=42分 非选 择题 第15题（12分）：硅及其化合物、元素周期律 第16题（16分）：实验探究（SO₂还原MnO₂、 SO₂性质） 第17题（14分）：化学反应速率、能量变化、化学 平衡、燃料电池 第18题（16分）：反应速率影响因素、化学反应机 理、平衡计算 一、试卷结构分析 知识模块占比 化学基本概念（25%）（离子共存、阿伏加德罗常数、化学方程式） 化学反应原理（30%）（速率、平衡、能量变化） 元素化合物（20%）（硅、铝、铁、氮、硫等） 实验与工业流程（15%）（实验装置、SO₂制备、FeCO₃制备） 电化学（10%）（原电池、燃料电池） 一、试卷结构分析 难度 分布 基础题（50%）（选择题1、2、3、5、6、7、 10、 11、填空题基础部分） 中档题（30%）（选择题4、8、9、综合计算与 推理 题） 较难题（20%）（选择题12、13、14、实验分析题） 考点 题号 化学与生活 ： 晶体硅（太阳能电池）、石墨 烯、硬铝、 半导体材料 1 离子反应：离子共存、离子方程式正误、Fe³⁺、 SCN⁻平衡实验 3、5、 12 化学反应速率与平衡：速率比较、平衡状态判断、 速率影响因素 2、7、 11、18 实验与工业流程 ： 实验装置选择、SO₂还原 MnO₂、FeCO₃制备 8、9、16 电化学 ：原电池工作原理、燃料电池电极应 10、17 能量变化 ：吸放热反应图示、键能计算 6、17 元素周期律与化合物： 硅的性质、锡的原子结构 15 氧化还原与氮循环：脱氮过程、Zn与硝酸反应 13、14 二、核心考点 三、命题意图 考查能力 内容 基础知识考查 覆盖化学基本概念（如阿伏加德罗常数、离子反应）和核心理论（如反应速率、平衡），确保学生掌握必备知识。 联系实际应用 结合科技（天宫二号、北斗芯片）、工业流程（硫酸厂烧渣）、环保（脱氮）等情境，考查知识迁移能力 三、命题意图 考查能力 内容 实验与探究能力 通过实验设计（D16）、数据分析（D18）考查科学探究能力，强调实验思维 综合分析与逻辑推理 如能量变化图示分析（D6）、反应机理（D11）、平衡状态判断（D17），考查逻辑推理能力。 分层 考查 选择题侧重基础，非选择题由易到难，区分不同层次学生水平，便于教学反馈。 谢谢 $7■ 2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测答题卡一-化学 姓名： 准考证号：□ 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上 注 准考证号和科目： 正确 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹： 3.非选择题部分请按题号用05毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效： 填涂 贴条形码区 事 4.在草稿纸、试题卷上答题无效： 5,请勿折叠答题卡。保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 示例 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 项 ☐←一此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂。 选择题（请用2B铅笔填涂，每小题只有一个答案，每小题3分，共42分） 1 2345 678910 11121314 CAJ CAJ CAJ CAJ CAJ CAJ CAJ CA3 CAJ CAJ CAJ CAJCAJ CAJ CB]CBJCB]CB3 CBJ CB]CB]CBJ CB]CB] CB]CBICB]CB] CCJ ECJ CC]ECJ CC] CC]CCJ CCJ CCJ CC] CCJ CCJCCCC CDJ CDJCDJ CD3 CDJ C D]CDJ C0J CD]CD] C D]CD]CD]CD] 二、 填空题（第15~18共4小题，共计58分） 15.(12分)（每空2分） (1) (2) (3)① 11111 (④) (5) 16. (16分)（每空2分） (1) (2) 3) 化学答题卡 第1页共2页 (4) (5) (6) 17.(14分)（每空2分） (1)① ② (2) (3) (4) 18.(16分)（每空2分） (1) (2)】 (3) (4) (5) (6)」 化学答题卡 第2页共2页 2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学 命题人：张海琼 审题人：向娟 满 分：100分 时 量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 B．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)= 0.7mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(Ls) D．v(CO2)=0.1mol/(Ls) 3.常温下，下列各组离子不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Ba2+、、、 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA B．与足量硝酸反应，转移电子数为 C．足量和的浓硫酸加热反应，生成的分子数目为 D．与中含有的质子数之比为 5.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．溶液中通入少量： B．铁和稀硫酸溶液的反应： C．过量和NaOH溶液反应： D．过量的Fe和稀硝酸反应： 6.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B．   C．   D．   7．将气体和气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，2S后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A．用物质A表示的平均反应速率为 B．当物质B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C．一定温度下，压缩体积使压强增大，化学反应速率增大 D．反应后容器 8.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 9.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“酸溶”时，硫酸浓度越大，化学反应速率越快 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 10.电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示 的装置。下列说法错误的是 A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出 B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为 Ag+ + e- = Ag C．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜 D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解 11.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B) = v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 12.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 13.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为N2，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中C6H12O6被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 14. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是 　　A.A B. B C. C D. D 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （每空2分，共12分） 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 16.（每空2分，共16分） Ⅰ. MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (2)装置B中的试剂为 ，装置E的作用为 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。 (4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是 。 Ⅱ.某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 (5)该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图1中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速 Cl2流速时(填“大于”“小于”或“不等于”)，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 图1 图2 (6)该小组的同学用图2测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为 mg/L 17. （每空2分，共14分）、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 (1)用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，______段化学反应最快。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a. 蒸馏水        b．溶液      c．固体         d．固体 (2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8 L(标准状况)完全反应放出的能量为_____________。 (3)工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D．在混合气体中的质量分数保持不变 (4)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图： b电极的电极反应式为 ，a电极是原电池的 （填“正极”或“负极”）; 若a电极改为通入，其电极反应式为 。 18.（每空2分，共16分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min ① 20 2 5 V1 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；实验②和③表明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是 。(用文字表达) (3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。 Ⅱ.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： (4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 (5)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率 。 (6)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中 。 学科网（北京）股份有限公司 $  2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测答题卡----化学  姓名： 准考证号： 注 意 事 项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上 的姓名、准考证号和科目； 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4．在草稿纸、试题卷上答题无效； 5．请勿折叠答题卡。保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 正确 填涂示例 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） □ 此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂。 一、选择题（请用2B铅笔填涂，每小题只有一个答案，每小题3分，共42分） 11 12 13 14     6 7 8 9 10     1 2 3 4 5     二、填空题（第15~18共4小题，共计58分） 15．（12分）（每空2分） ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶① 。 ② 。 ⑷ 。 (5) 。 16．（16分）（每空2分） ⑴ 。 ⑵ 。 。 3) 。 。  (4) 。 (5) 。 (6) 。  化学答题卡 第1页共2页 17．（14分）（每空2分） (1)① 。 　　 ② 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 。 。 ⑵． ， 。 18．（16分）（每空2分） (1) 。 。 (2) 。 (3) 。 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 化学答题卡 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷分析 1、 题型与分值分布 参考了湖南省高考试卷，试卷分为选择题和非选择题两大部分。选择题共14小题，每小题3分，合计42分；非选择题共4小题，合计58分。选择题部分主要考查学生对基础知识的掌握和理解，以及对一些基本概念、原理的辨析能力；非选择题则更侧重于考查学生的综合分析能力、实验操作能力、计算能力以及对知识的灵活运用能力。 二、知识模块覆盖： 从化学学科的知识体系来看，本试卷涉及了多个重要的知识模块。例如，选择题第1题考查了化学知识在科技、生产、生活中的应用，第2题考查了化学反应速率的比较，第3题考查了离子共存问题，第4题涉及阿伏加德罗常数的相关计算，第5题考查了化学方程式或离子方程式的书写正误等。非选择题部分则涵盖了物质的制备、性质探究、化学反应速率和限度的研究等多个方面，基本涵盖了第五章第六章的核心知识内容，体现了对知识的全面考查。 三、试卷难度分析 选择题难度适中：选择题部分的难度整体较为适中，大多数题目都是基于教材中的基础知识进行命题的，只要学生对这些基础知识掌握得比较扎实，就能够比较容易地选出正确答案。但也有少数题目需要学生进行一定的分析和推理，如第6题中关于化学反应能量变化的示意图判断，第14题中根据图像判断Zn与硝酸反应时还原产物的曲线等，这些题目对学生的思维能力要求相对较高，但难度也在学生的可接受范围内。 非选择题难度有层次性：非选择题部分的难度呈现出一定的层次性。一些题目相对简单，如第15题中关于硅及其相关化合物的性质判断，第16题中一些基础的实验操作和现象解释等，这些题目主要是考查学生对基础知识的掌握和对实验操作的熟悉程度。而另一些题目则相对较难，如第16题中SO₂和Cl₂的漂白性探究实验，需要学生对实验现象进行深入分析和推理，并且要考虑不同气体流速对实验结果的影响；第18题中化学反应速率和限度的研究，涉及到多个变量的控制和分析，以及对图像数据的解读和处理，这些题目对学生的综合能力要求较高，难度较大。 4、 核心考点 本套试卷涵盖了多个重要知识点和能力要求，比如化学与生活，离子反应，化学反应速率与平衡，实验与工业流程，电化学，元素周期律等。 5、 命题意图 本试卷考查了学生多方面的能力 知识理解与应用能力：试卷通过选择题和非选择题的不同题型，考查了学生对化学知识的理解和应用能力。学生需要准确理解化学概念、原理、反应规律等基础知识，并能够将这些知识运用到具体的问题情境中，解决实际问题。例如，在选择题中判断化学反应速率的快慢、离子共存问题等，以及在非选择题中根据实验现象分析反应原理、计算物质的量等，都需要学生具备扎实的知识基础和较强的知识应用能力。 实验操作与探究能力：实验部分的题目考查了学生的实验操作技能、实验设计能力和实验探究能力。学生需要熟悉常见的化学实验仪器的使用方法和实验操作步骤，能够根据实验目的设计合理的实验方案，并且能够对实验过程中出现的现象进行观察、分析和解释，得出正确的实验结论。例如，在第16题中实验室制备硫酸锰的实验中，学生需要了解各装置的作用、反应条件的控制以及实验现象的观察和分析等，体现了对学生实验能力的全面考查。 综合分析能力与数据分析能力：试卷中的一些题目需要学生进行逻辑推理、分析判断等思维活动，考查了学生的思维能力。同时，一些非选择题还涉及到对图像、数据等信息的分析和处理，要求学生能够从大量的信息中提取有用的信息，进行数据处理和分析，得出正确的结论。例如，在第18题中化学反应速率和限度的研究中，学生需要根据图像数据判断反应速率的变化规律，分析不同变量对反应速率的影响，以及根据物质的量变化曲线写出化学方程式等，这些都对学生的思维能力和数据分析能力提出了较高的要求。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学 试题双向细目表 题号 题型 核心考点 分值 能力层级 预估难度系数 1 单选题 化学知识与科技、生产、生活 3分 了解化学学科对社会进步的价值 0.9 2 单选题 化学反应速率的比较 3分 考察学生对化学反应速率的理解 0.8 3 单选题 离子共存 3分 考察学生对复分解发反应/氧化还原反应的应用 0.8 4 单选题 物质的量及阿伏伽德罗常数 3分 考察学生对物质的量，摩尔体积，及阿伏伽德罗常数的理解与在化学反应中的运用 0.7 5 单选题 离子方程式书写判断 3分 考察学生在面对问题时，能够分析问题，运用所学的知识解决问题。根据元素周期律，推出二氧化碳与硅酸钠的反应。 0.7 6 单选题 化学反应中的能量变化 3分 考查从宏观上化学能的角度，理解化学能与热能的概念 0.7 7 单选题 可逆反应 3分 考察学生对可逆反应及平衡的理解，并且能够进行有关速率等计算 0.7 8 单选题 常见气体的制备、净化和收集 3分 考察学生对变压器的认识、理解以及交流电的计算。理解能力， 推理能力 0.65 9 单选题 工艺流程 3分 考查学生对化学知识的综合应用、分析、推理和解决问题能力。 0.55 10 单选题 原电池 3分 考察学生对原电池构成的原理的理解及应用 0.7 11 单选题 可逆反应在图像中的应用 3分 考察学生根据图像中物质的量变化，写出化学方程式，并进行相关计算 0.65 12 单选题 化学平衡实验探究 3分 考察学生对平衡状态的理解和应用 0.5 13 单选题 氮元素综合 3分 考查学生分析图像的能力 0.6 14 单选题 硝酸的反应 3分 考察学生对氧化还原反应得失电子守恒的理解和应用 0.5 15 非选择题 硅及二氧化硅的性质 12分 考察学生对硅及二氧化硅的 0.7 16 非选择题 实验探究 16分 考察学生对陌生物质的制备和二氧化硫性质的探究，运用化学观念和科学思维解决问题 0.65 17 非选择题 化学反应与能量 14分 考查学生对化学能与热能、电能的应用，判断平衡状态；从键能的角度计算反应热；书写燃料电池的电极反应式。 0.7 18 非选择题 化学反应速率 16分 考查学生对控变量探究化学反应速率的应用，分析化学反应中速率的影响因素；可逆反应的计算。 0.6 总分 100 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学参考答案 1． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B D D B C C C D B A 2.A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】 A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(Ls)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(Ls) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 4.B 【详解】 A．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，错误； B．根据反应：，（即0.1mol）与足量浓硝酸反应生成的分子数目为，B正确； C．足量和的浓硫酸加热反应，随着反应的不断进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止， 浓硫酸无法完全反应，生成的分子数目小于，C错误； D．与中含有的质子数相同，比值为1：1，D错误； 6.D 【详解】 A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误； B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误； C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误； D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确； 7. D 【详解】 A．2s后C的浓度为1.2mol/L，则生成C1.2mol，根据化学方程式可知，消耗A 1.2mol，则0-2s内A的平均反应速率为1.2mol÷1L÷2s=0.6mol·L-1·s-1，A正确； B．随着反应进行，A和B不断被消耗，当物质B的含量不变，说明反应达到平衡，B正确； C．反应在密闭容器中进行，一定温度下增大压强，化学反应速率增大，C正确； D．反应后生成C1.2mol，消耗B0.6mol，剩余B1.4mol，则反应后容器中n(B)：n(C)=1.4mol：1.2mol=7：6，D错误； 9.C 【详解】 A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此硫酸浓度过大不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 10. C 【详解】 A．X、Y不用导线连接时，Cu与硝酸银发生置换反应，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则铜棒上会有银析出，故A正确； B．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，则银棒上发生的电极反应为 Ag++e-═Ag，故B正确； C．X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，且电子不能进入溶液，即电子由Cu经导线移向Ag，故C错误； D．结合选项A、B可知，无论X和Y是否用导线连接，Cu均失去电子，即铜棒均会溶解，故D正确； 11. C 【详解】 A．从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误； C．物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确； D．反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误； 12. D 【详解】 ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+， ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“”，②不选； ③滴入溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在Fe2+ ④滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明存在I2； 13. B 【解析】 A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 14. A 【分析】根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。 【解析】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A， 2、 非选择题 15. （共12分，每空2分） (1)第三周期第ⅣA族 (2)难溶 (3)① ② > (4)ab (5)CE 【详解】 （1）Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2）SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶； （3）①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：； ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸； （4）a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确； b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确； c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不能做半导体材料，Si为非金属元素，位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，c错误； 故选ab； （5）A．自然界中硅以化合态形式存在，A错误； B．二氧化硅不能溶于水，不和水反应，B错误； C．Si位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，广泛用于制造计算机芯片等，C正确； D．只能和氢氟酸一种酸反应，与其他酸不反应，是酸性氧化物，C错误； E．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐产品，E正确； 故选CE。 16. （共16分，每空2分） I. (1)分液漏斗 (2) 饱和NaHSO3溶液 吸收SO2（合理即可） (3) MnO2+SO2MnSO4 （没写条件不扣分） 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（合理即可） (4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 II. (5) 小于(写“<”不给分) (6) 640 【详解】 I.（2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时用E装置吸收尾气； （3）D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，要获得纯净的MnSO4·H2O，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2； （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体； II.(5) 二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，；当氯气过量时，使品红完全褪色不恢复，故当SO2流速小于Cl2流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 (6) 高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应为褪色：，当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为； 17.（共14分，每空2分） (1) BF ab（错选、多选均不得分，漏选得1分） （2）498kJ (没写单位不给分) （3） BD （4） 负极 【详解】 （1） ①OB、BF、FG三段中，从图中曲线的斜率可看出，BF段化学反应最块 ②a．蒸馏水，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意； a． 溶液，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意； b． 固体，溶液生成HNO3，反应得到NO，H2的量减少，不符合题意； d．固体，得到Cu2+先与Zn反应，Zn的量减少，氢气总量下降，不符合题意；故选ab。 （2）依题意，44．8L(标准状况)物质的量为2mol，完全反应放出的能量为形成生成物放出总能量减去断裂反应物吸收总能量，即467kJ×2×2-436kJ×2-498kJ=498kJ。 （3）A． CO与的物质的量之比为1：1，不能说明其量保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B． 该反应气体分子说发生改变，容器体积固定，故混合气体的总压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C． 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol，二者均是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D． 是生成物，其在混合气体中的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD。 18.（共12分，每空2分） I. (1) 5 反应物接触面积或固体接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 (3) 反应放热，温度升高，反应速率增大(合理即可) 反应物浓度减少，反应速率降低(合理即可) Ⅱ.(1) (2) (3) 【详解】 I.（1）根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液最体积应相等，即V1=5mL，实验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响；故答案为5；反应物接触面积或固体接触面积； （2）锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率，故答案为锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大； （3）金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，故答案为反应放热，温度升高，反应速率增大；反应物浓度减少，反应速率降低； Ⅱ（1）由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为； （2） （3），当时，，得； 学科网（北京）股份有限公司 $2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学参考答案 一.选择题 题号 1 3 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 CBB DD BC C CDBA 2.A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速 率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】 A.v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L'min); B.v(CO)=1.5mol/(L'min); C.v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L.s)=9.6mol/(L'min); D.v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L.s)=6mol/(L'min); 反应速率大小顺序是C>D>B>A,所以反应速率最慢的是A: 4.B 【详解】 A.标准状况下，22.4LS02的物质的量是1m0l,其与02在一定条件下发生反应：2S02+02化一2S03, 加热 但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1olS02与足量O2的反应，生成的SO3的物 质的量小于1mol,因此反应生成的SO3分子数小于N4,错误： B.根据反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H20+2N02,6.4gCu(即0.1mol)6.4gCu与足量浓硝酸 反应生成NO2的分子数目为0.2NA,B正确： C.足量Cu和2mol的浓硫酸加热反应，随着反应的不断进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，2mol 浓硫酸无法完全反应，生成SO2的分子数目小于NA,C错误： D.1molD,O与1molH,O中含有的质子数相同，比值为1：1，D错误； 6.D 【详解】 A.化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应 物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误： B.化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应 物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行， 第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应， 也与反应事实不吻合，B错误； C.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能 量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误： D.放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。 图像显示反应事实吻合，D正确： 7.D 【详解】 A.2s后C的浓度为1.2molL,则生成C1.2mol,根据化学方程式可知，消耗A1.2mol,则0-2s内A的 平均反应速率为1.2mol÷1L÷2s=0.6 mol-L-1.s-1,A正确： B.随着反应进行，A和B不断被消耗，当物质B的含量不变，说明反应达到平衡，B正确： C.反应在密闭容器中进行，一定温度下增大压强，化学反应速率增大，C正确： D.反应后生成C1.2mol,消耗B0.6mol,剩余B1.4mol,则反应后容器中n(B):n(C)=1.4mol:1.2mol-7: 6,D错误； 9.C 【详解】 A.加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此硫酸浓度过大不能加 快化学反应速率，故A错误； B.“过滤时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C.根据以上分析可知滤渣”的主要成分为SO2,故C正确： D.亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 10.c 【详解】 A.X、Y不用导线连接时，Cu与硝酸银发生置换反应，即Cu+2Ag=Cu+2Ag,则铜棒上会有银析出， 故A正确； B.X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，则银棒上发生的电极反应为 Ag+e=Ag,故B正确： C.X和Y用导线连接时，该装置构成原电池，Cu为负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，且电子不 能进入溶液，即电子由Cu经导线移向Ag,故C错误； D.结合选项A、B可知，无论X和Y是否用导线连接，Cu均失去电子，即铜棒均会溶解，故D正确： 11.C 【详解】 A.从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应 的化学方程式为3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g),A错误： B.反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3V(D),B错误： C.物质A在0-6s内物质的量变化量为12mol,则vA)m0=0.1mo1Ls,C正确； D.反应进行到6s,此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误： 12.D 【详解】 ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe, ②向溶液中滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成，溶液中I过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀 生成，不能说明反应存在平衡“2Fe3++2I=2Fe2++I,”,②不选； ③滴入K,[Fe(CN)。]溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在Fe ④滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明存在I2: 13.B 【解析】 A.由图示可知，该水体中部分NH先被氧化为NO,,然后NO,在反硝化细菌的作用下被还原为N2, N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确： B.过程I中NH在硝化细菌的作用下和O2反应生成NO,和H2O,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 离子方程式为：NH+2O2=NO,+HO+2H,溶液中H浓度增大，酸性增强，B错误； C.过程Ⅲ中CHO。转化为HCO,C元素化合价上升，C6HO。被氧化，C正确； D.若水体中铁氧化细菌和Fe+含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe+氧化为Fe3+,水中的 氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确： 14.A 【分析】根据题中Z与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还 原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。 【解析】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Z从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3,即 硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为： 4Zn+10HNO3=4ZnNO3)2+NH4NO3+3H2O,此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符 合的只有曲线A, 二、非选择题 15.(共12分，每空2分) (I)第三周期第IVA族 (2)难溶 (3)①Si0号+2H*=H,Si03↓ ②> (4)ab (5)CE 【详解】 (1)Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VA族： (2)SO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SO2在水中难溶： (3)①H2SiO3难溶于水，因此可以用N2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：SiO}+2H=H,SiO,↓； ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸； (4)a.Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第IVA族元素，因此Sn的最高正 化合价为+4价，a正确： b.同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此S的原子半径大于Si,b正确： c.S为金属元素，可以导电，Sn不能做半导体材料，Si为非金属元素，位于金属与非金属分界线附近， Si是优良的半导体材料，c错误； 故选ab; (5)A.自然界中硅以化合态形式存在，A错误： B.二氧化硅不能溶于水，不和水反应，B错误： C.Si位于金属与非金属分界线附近，S是优良的半导体材料，广泛用于制造计算机芯片等，C正确： D.SiO2只能和氢氟酸一种酸反应，与其他酸不反应，SO2是酸性氧化物，C错误； E.玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐产品，E正确： 故选CE。 16.(共16分，每空2分) L.(1)分液漏斗 (2)饱和NaHSO3溶液 吸收SO2（合理即可) 催化剂 (3)MnO2+SO2 MnSO4(没写条件不扣分) 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失（合理即可） (4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 Ⅱ.(5)小于（写“<”不给分） (6)640 【详解】 I.(2)浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化疏气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NHSO3溶液除 去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MSO4,同时用 E装置吸收尾气； (3)D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4,要获得纯净的MnSO4HO,应该在观察到三颈烧瓶中黑 色粉末完全消失时停止通入SO2: (4)装置D中水浴温度应控制在80C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体； Ⅱ（⑤）二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色可知，二氧 化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，SO,+C12+2H,O=SO?+2C1+4H: 当氯气过量时，使品红完全褪色不恢复，故当SO2流速小于C2流速时，品红溶液褪色且加热后红色不 恢复。 (6)高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应为褪色：5SO2+2MnO,+2H,0=2Mn24+5S02+4H+, 当注入25mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为 0.05Lx0.002mol/Lx64g/molx1000mg/g -640mg/L 0.025L 17.(共14分，每空2分) (I)BFab(错选、多选均不得分，漏选得1分) (2)498kJ(没写单位不给分) (3)BD (4)02+4e+4H=2H20 负极 CH4-8e+2H20=C02+8H 【详解】 (1)①OB、BF、FG三段中，从图中曲线的斜率可看出，BF段化学反应最块 ②.蒸馏水，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意； a.NaSO4溶液，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意： b.NaNO固体，溶液生成HNO3,反应得到NO,H2的量减少，不符合题意： d.CuSO,固体，得到Cu+先与Zn反应，Zn的量减少，氢气总量下降，不符合题意；故选ab。 (2)依题意，44.8LH2(标准状况)物质的量为2ol,完全反应放出的能量为形成生成物放出总能量减去 断裂反应物吸收总能量，即467kJ×2×2-436kJ×2-498kJ=498kJ。 (3)A.C0与CHOH的物质的量之比为1：1，不能说明其量保持不变，故不能说明反应达到平衡状态， A不符合题意；B.该反应气体分子说发生改变，容器体积固定，故混合气体的总压强不随时间的变化而 变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1 mol CH,OH, 二者均是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D. CH,OH是生成物，其在混合气体中的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD。 18.(共12分，每空2分) 1.(1)5 反应物接触面积或固体接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 (3)反应放热，温度升高，反应速率增大（合理即可） 反应物浓度减少，反应速率降低（合理即可） IⅡ.(1)3X(g+Y(g)≠2Z(g)(2)0.05 mol.L'.min(3)5:3 【详解】 L.(1)根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液最体积应相等，即V1=5L,实 验②③铁的形状不同，研究的是反应物接触面积或固体接触面积对反应速率的影响：故答案为5；反应物 接触面积或固体接触面积； (2)锌与硫酸铜反应置换出铜单质，锌、铜、盐酸构成原电池，能加快反应速率，故答案为锌与硫酸铜 反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大： (3)金属与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为主要因素；随 着反应进行盐酸浓度逐渐降低，后期浓度对反应速率影响为主要因素，盐酸浓度降低，化学反应速率降低， 故答案为反应放热，温度升高，反应速率增大；反应物浓度减少，反应速率降低： Ⅱ(1)由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol,Y变化量为0.1mol,Z的变化量为0.2mol,根据变 化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)、三2Z(g): △n0.2mol (2）v2=4c=上=2L=0.05mol-Lmin △t△t2min 3X(g)+Y(g)=2Z(g) 始(mol)a b 0 (3) 变(mol)3x 2x，当n(X=n(Y)=n2)时，a-3x=b-x=2x,得a:b=5:3: 末mol)a-3x b-x 2x2024-2025学年度高一年级两校联合质量检测试卷 化学 命题人：张海琼 审题人：向娟 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32K-39Mn-55Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A.“天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 B.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2.已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示反应速率最慢的是 A.v(NO2)=0.7mol/(L'min) B.v(CO)=1.5mol/(L'min) C.v(N2)=0.04mol/(L.s) D.v(CO2)=0.1mol/(L's) 3常温下，下列各组离子不能大量共存的是 A.H+、K+、NO?、SO B.Kt、Na*、SO4、MnO C.Fe2+、Ht、NO3、CI D.Ba2+、Na、OH、Cl 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA B.6.4gCu与足量硝酸反应，转移电子数为0.2N C.足量Cu和2mol的浓疏酸加热反应，生成SO,的分子数目为N D.1molD,O与1molH,0中含有的质子数之比为5：4 5.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.Na,SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO,+H,O=HSiO,↓+CO B.铁和稀硫酸溶液的反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 C.过量SO2和NaOH溶液反应：SO,+OH=HSO, D.过量的Fe和稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2NO个+4H,O 6.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能 量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 能 能 量 量 A B. A+B A+B 反应过程 反应过程 能 能个 量 C D A+B A+B 反应过程 反应过程 7.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g)+B(g)≥2C(g),2S后测得c的浓度为1.2mol.L,下列说法不正确的是 A.用物质A表示0~2s的平均反应速率为0.6mol.L1.s B.当物质B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C.一定温度下，压缩体积使压强增大，化学反应速率增大 D.反应后容器n(B):n(C)=1:2 8.表中、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的 气体是 选项 气体 a b A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B S02 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H20 D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 9.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含F2O3、FeO还有一定量的SO2)制 备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 H2SOa FeS2 (NH)2CO 烧渣→ 酸溶 过滤 还原 →过滤 沉淀 过滤 >FeCO; 滤渣 S、少量FeS2 滤液 A.“酸溶时，硫酸浓度越大，化学反应速率越快 B.“过滤时，需要用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒 C.“滤渣”的主要成分为SiO2 D.制得的产品FCO3可以长时间暴露在空气中 10.电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示 的装置。下列说法错误的是 A.X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出 B.X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为 Ag Ag*+e=Ag C.X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜 D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解 之AgNO3溶液 11.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两 种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 B 04 0.2 2 4 t/s A.该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)=6A(g)+2D(g) B.反应进行到6s时，V(B)=v(D) C.物质A在0~6s内的平均反应速率为0.1 nol-L-1.s D.反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 12.将0.2mol·L1的KI溶液和0.05mol·L的Fe2(S04)3溶液等体积混合后，取混合液 分别完成下列实验（已知K,[F(CN)6]遇到Fe+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验）。 下列实验能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I厂=2Fe2++I,”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K,[Fe(CN)。]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 13.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演 着关键的角色。某水体（含较多NH,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示。 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe+。 NO Fe2+ CoH12O6 硝化 反硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 NHA Fe3 HCO N 过程 过程Ⅱ 过程Ⅲ 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅱ中C6H12O6被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和F®+含量过高，将不利于过程I的进行 14.Z与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时， 反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是 n(Zn)/mol A/B 4 3 D 2 1 2 3 4 n(HNO,)/mol A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共12分) 摩擦剂是牙膏的主体成分，SO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 (2)根据用途推测SO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶)。 (3)制备SO2的方法如下： H,SO4 干燥 Na,SiO,溶液 H,SiO,沉淀 SiO2 反应I 反应Ⅲ ①写出反应I的离子方程式 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2Si03(填“>”或“<”)。 (④)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡 (SF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)： a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料 Sn (450 2818184 (⑤)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H,O=H,CO3,用类比法得知， SiO,+H,O=H,SiO; C.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体 材料 D.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 16.(每空2分，共16分) I.MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备 MSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： Ay浓盐酸 之搅拌 MnO, 0 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置B中的试剂为 装置E的作用为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 ,要从D中获得纯 净的MnSO4H2O,应在观察到 现象时停止通入SO2 (4)装置D中水浴温度应控制在80C左右，温度不能过高的原因是 Ⅱ.某学习小组设计了如图装置用于验证SO2其性质。 (⑤)该实验小组的同学为了进一步探究SO2的漂白性，将S02和C2按照相同的气体流 速缓慢通入下图1中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当SO2流速 C2流速时（填“大于小于”或“不等于），品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 SO m四 空气 NaOH 溶液 50mL 0.002mol/L 浓硫酸 品红 KMnO溶液 溶液 图1 图2 (6)该小组的同学用图2测定空气中SO2的含量；当注入25mL空气时，酸性KMnO4 溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中SO2的含量为 mg/L 17.(每空2分，共14分)H,、CH,OH、CO都是重要的能源物质，也是重要的化 工原料。 (1)用一定质量的Z跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 G Tu (H) B t/min ①OB、BF、FG三段中， 段化学反应最快。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有 (填 标号)。 a.蒸馏水 b.Na,SO,溶液 c.NaNO,固体 d.CuSO,固体 (2)已知：断裂1molH-H、1molO=0,1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、 467kJ。在2H2（g)+02（g)=2H0(g)反应中，44.8LH,(标准状况)完全反应放出 的能量为 (3)工业上可用C0和H2为原料制备CH,OH,反应方程式为： CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)。在体积固定的密闭容器中充入一定量的C0和 H,,下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO与CH,OH的物质的量之比为1：1 B.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1 molCO,同时生成1 mol CH,OH D.CH,OH在混合气体中的质量分数保持不变 (4)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原 理示意图： H2O H 三02 H2O“ a电极 b电极 稀硫酸 b电极的电极反应式为 a电极是原电池的 （填“正极” 或“负极”)； 若a电极改为通入CH4,其电极反应式为 18.(每空2分，共16分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有 重要的意义。 I.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影 响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/C c(HCI)/(mol-L) V(HCl)/mL V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min ① 20 2 5 VI 块状 1 ② 20 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 ④ 40 2 10 0 块状 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；实验②和③表 明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因 是 。(用文字表达) (3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增 大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 后期速率慢 慢减小的主要原因是 Ⅱ某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。 ↑n/mol 请回答下列问题： 1.0 0.9 0.9 0.8 0.7 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 2 3 t/min (4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 (5)反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z) (6)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某 时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(亿)，则原混合气体中a:b=