阶段检测卷5[主题二物质的性质与应用(专题五常见的酸、碱、盐)]-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

阶段检测卷五 「主题二 物质的性质与应用（专题五常见的酸、碱、盐）] (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5 Ba-137 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”， 春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石 蕊溶液显 A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 2.(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 ( 选项 B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6-6.5 6-7 3.(2025·高唐县二模)生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述 正确的是 ) 3 6 9 10 11 12 pH 橘 肥 炉 油 具 汁 皂 打 液 A.pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强 B.可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放的蚁酸 C.浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液 D.用大量水稀释肥皂水可使其pH=7 4.(2025·乐陵市二模)课堂上老师演示了 7 如图所示的实验，向烧杯溶液中缓缓滴 铅 加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情 况为：亮→熄→亮(BaS04为不溶于水与 酸的白色沉淀)。则烧杯中原溶液的溶质是 A.Na,CO,B.Ba(OH)2 C.BaCl, D.NaCl 5.(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 pH B.反应的化学方程式为NaOH+HCl一NaC +H20 C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显 0 10体积/mL 蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 6.(2025·潍坊一模)海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和 利用的原理中正确的是 A.海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶 解度随温度变化较大的性质 B.粗盐的精制：粗盐中含有Na,SO4、CaCL2,先后加入稍过量的 Na,CO,、BaCL,即可得到纯净的NaCl C.精盐的利用：工业上可以用NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和 盐酸等物质 D.海水的淡化：通过蒸馏可实现海水的淡化，海水总量多，因此不必 爱护淡水资源 7.下列有关Na,CO,和NaHCO,性质的说法正确的是 A.热稳定性：Na,C0,<NaHCO, B.Na,CO,和NaHCO,均能使无色酚酞溶液变红 C.相同温度下，在水中Na,CO3的溶解度小于NaHCO D.106gNa2C03和84 g NaHC0,分别与过量盐酸反应，放出C0,的质 量：Na,C03>NaHC03 8.(2025·山东模拟)比较、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或 事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 NaOH溶液和Na,CO,溶液的 NaOH和Na,CO,都是碱 pH都大于7 NaOH和Ca(OH),久置在空气 NaOH和Ca(OH)2均能与CO, B 中变质 反应 浓硫酸和浓盐酸长期露置在空 C 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 气中浓度降低 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以治 氢氧化铝和碳酸氢钠都和酸发 疗胃酸过多 生中和反应 9.(2025·市北区一模)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示 实验（实验D是将前三个实验产生的废液、废渣集中回收处理）。 0 针筒 稀盐酸 E 碳酸钠 氢氧化钠 饱和溶液ABC 玻璃管 浓溶液 滴有酚酞 的氢氧化 瘪气球 钠溶液多 二氧化 澄清 碳气体 A B C D 下列说法正确的是 A.实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性 B.实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 C.实验C在工业上可用于制取氢氧化钠 D.若实验D中固体减少，则上层清液一定呈无色 10.(2025·深圳)海洋资源是我国珍贵 淡水、① 海水 ②，NaOH 的自然资源，如图是丁丁同学发现 NaCl 的海水的主要成分，箭头表示不同 ④ 物质间能转换，下列关于海水资源 KCI MgCl 通电 利用过程的说法错误的是()含钾盐· Mg A.志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现 B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C.低钠食盐含有的KCI可以补充人体中的K元素 D.若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为C1, 11.(2025·连云港)工业上生产CaCL2·2H,0的主要流程示意图如图 所示。下列说法正确的是 石灰石 稀盐酸 搅 粉碎机 拌器 过滤器 反应器 蒸发，CaC·2H,0 A.石灰石的主要成分是Ca(OH), B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 12.(2025·新泰市三模)盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别 具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有 关说法正确的是 () 金属 HCI 反应① 非金属氧化物 :NaOH HSO 酸 金属氧化物 盐 碱 反应③ Ca(OH)2 反应② 反应④ A.反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B.反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C.反应③可选用C02、S0,与碱发生复分解反应 D.反应④是中和反应，微观实质是H+0HH,0 13.(2025·龙东)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：CaCO,固体和CaCL,固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 除杂：Cu(NO,)2溶液中混有 分 加入足量铁粉，过滤 AgNO,溶液 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 取样，滴加少量稀盐酸，观察 D 检验：NaOH溶液是否变质 现象 14.(2025·博兴县模拟)利用如图1所示装置探究NaHC03溶液与 CaCl,溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHC0,溶液中匀速滴加 CaCl,溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段 时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl,溶液呈 中性。下列说法正确的是 CaCl 9 溶液 DH 三8 传感器 澄清 石灰水 NaHCO 9 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间s 图1 图2 A.NaHCO,溶液显酸性 B.30s时，溶液显酸性的原因是CaCl,过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO,)2 D.实验表明：2NaHC0,+CaCl2=CaC03↓+C02↑+2NaCl+H20 9 15.(2025·曹县一模)菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主 要成分是ZnCO,还含有SiO,和Fe,0,等。如图是用碳酸锌样品[杂 质为Si02和Fe,03;SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应；Zn+ Fe(S04)3一2FeS04+ZnS0,]模拟工业制备ZnS04的流程。下列 有关说法不合理的是 碳酸锌【加过量稀硫酸 Ⅱ加过量锌粉 一系列操作 滤液a 过滤 滤液b ZnS0. 样品 过滤 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a中有Fe3 B.滤渣甲是SiO, C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 二、非选择题：本题共5小题，共65分。 16.(10分)(2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的 物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸 味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入 过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味」 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是 NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl go (5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgsO4的固体混合物放入饱 和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯 NaCI的原因是 (6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温、同 拉动注射器 体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干， 10mL20℃的 判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多，并说明 -NaCl饱和溶液 2一密闭 理由： 17.(11分)(2025·重庆)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广 阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 【探究1】浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物：B.静置浑浊海水；C. 混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为 (填操作序号)，A操作中除烧 杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是 (任填一种)，C操作中 木炭层的作用是 【探究2】含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操 作。当有 (填现象)时，停止加热。实验数据记 录如下表。 所用物质 混合物的质量/g 得到固体的质量/g 浑浊海水 100 初步净化的海水 50 b 则a 100 (填“>”“<”或“=”) 50 10 【探究3】导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件 相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明 认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计 实验方案证明小明的观点： 18.(12分)(2025·达州)实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了 如下探究。 (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 (填“吸水性”或 “挥发性”)。 (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管 中，现象是 (3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液 中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和 温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列 问题： E 注射器 接计算机」 接计算机pH ↑温度/℃ 27.0 26.5 26.0 pH 温度 传感器 传感器 25.0m 25.5 电磁搅拌器 0 5101520 05101520 某溶液的体积mL 某溶液的体积mL 印 乙 丙 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为 ②由图丙可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，两 种溶液恰好完全反应时对应的点是 (填“M“N”或“P”)。 ③该反应的化学方程式为 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g,溶质质量分 数是10%)时，生成氯化钠的质量为 g(精确到0.1g)。 19.(12分)(2025·苏州)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸 张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6H。0,)n]。纤维素属于 (填字母)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化的原因之一是空气中微量S0,与纸张中的水分反应，完 成化学方程式：2S0,+ +2H,0=2H,S04。经过漫长岁月， 酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K,C0,)混合使用处 理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速 脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用C(HCO3)2 溶液浸泡，发生反应：Ca(0H)2+Ca(HC0,)2—2CaC0,↓+2H20。 注：室温时，饱和石灰水的pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。 过程中pH下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的 抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 20.（20分)(2025·章丘区一模)酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下 列问题： (1)①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢[主要成分 是CaCO,和Mg(OH)2]。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢 的是 (填字母)。 A.食盐水B.食醋C.碳酸钠溶液D.碳酸氢钠溶液 ②某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有 错误的是 (填字母)。 A.打开浓硫酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 B.氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳 C.侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠 D.生石灰是一种食品干燥剂 ③久置于空气中的氢氧化钠会发生变质，请写出其变质的化学方程 式： (2)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含 量，室温下，实验小组的同学取6g纯碱样品置于烧杯中，加足量水将 其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应生成沉 淀的质量与加入BaCL,溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①碳酸钠的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”)性。 ②当滴入BaCl,溶液60g时（即图中A点），溶液中一定大量存在的 阴离子是 (填离子符号)。 ③当滴入10%的BaCl,溶液104g时（即图中B点），恰好完全反应， 试通过计算，求所得溶液中溶质的质量（写出计算过程，计算结果精 确到0.01g)。 产生沉淀的质量/g 060104 滴人BaCl,溶液的质量/g速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他 污染物（合理即可） 19.(11分)(1)①Fe②黄(2)5.0≤pH<8.5(3)b (4)Mg2+Cu、Al 20.(20分)(I)①金的化学性质稳定②Fe,0,+3C0商温2Fe+ 3C02③Fe+CuS0,一FeS0,+CuFe、Cu2+铁和硫酸 铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片 于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在 试管底部残留少量固体物质（合理即可）②原子的排列 方式不同：物质的原子构成种类不同（合理即可）③大于 ④铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） (3)①强度高（合理即可）②+74A1+30,点燃21,0， 化学能转化为动能 阶段检测卷五 1.A2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.A 11.B12.D13.C14.D15.C 16.(10分)(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续 溶解氯化镁和硫酸镁(6)真空下蒸干：真空状态下，系统 压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 17.(11分)【探究1】BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸 附水中的色素和异味)【探究2】较多固体出现> 【探究3】分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常 温下分别测定导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电 性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） 18.(12分)(1)挥发性(2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)①稀盐酸②放热N③HCl+NaOH=NaCl+H,0 ④1.6 19.(12分)(1)①B②0 (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC0,↓+2K0H (3)①Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0②Ca(OH),和 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙③纸张上残留的碳酸 钙能消耗酸 20.(20分)(1)①B②AC③C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 (2)①碱②C0片、CI ③解：消耗BaCl2的质量为104g×10%=10.4g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 BaCl,Na,CO;=BaCO:+2NaCl 208 106 117 10.4gx 208_10.4g208_10.4g 106x 117y x=5.3gy=5.85g 所得溶液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g。 答：所得溶液中溶质的质量为6.55g。 阶段检测卷六 1.A2.A3.A4.B5.D6.D7.B8.D9.B10.C 11.D12.A13.B14.B15.C 16.(7分)(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻逃离（合理即可） (4)①A②将可然物与氧气（或空气）隔绝 17.(6分)(1)0，(2)1：1(3)碳酸（或H,C0,) (4)减少温室气体（或缓解温室效应，合理即可） 18.(10分)(1)有机物(2)CH,0。+60,爵6C0,+6H,0 (3)44(4)BC(5)适量运动（合理即可） 19.(11分)(1)①CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳 已收集满②2H,0,M022H,0+0,↑将带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 (2)①C02+H,0=H,C0,②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草（合理即可） 20.(11分)(1)2：1(2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02=Na,C03+H,0(4)分子间存在着间 隔，压强增大，分子间的间隔变小(5)-1(6)生成的氢 氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即可） 21.(20分)(1)02Fe203+6HC1=2FeCl+3H20 (2)KNO,(或硝酸钾)(3)BC(4)气泡①Ag②81.3 ③解：设盐酸中溶质HC1的质量为x。 HCI+AgNO=AgCI+HNO. 36.5 143.5 x 28.7g 36.5 143.528.7g=7.3g 该盐酸的溶质质量分数为7,38×100%=14.6%。 50g 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 中考模拟卷一 1.C2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.D 16.(8分)(1)元素(2)青菜(3)吸附色素和异味(4)b (5)常温下碳的化学性质稳定 (6)Fe+CuSO=FeSO +Cu 17.(7分)(1)导热S0,(2)天然 (3)>(4)搅拌，防止液体飞溅 (5)Ca(OH),+K,CO=CaCO3+2KOH 18.(9分)(1)判断碳酸钠是否完全反应 (2)解：C02的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g, 设参加反应的Na,CO,的质量为x,生成NaCl的质量为y。 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,1 106 117 44 y 4.4g 106x117y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是10.6x100%=9.1%。 10.7g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 10.7g-10.6g+11.78×100%=11.89%。 106.3g-6.3g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度约是99.1%： (3)所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8% 19.(10分)(1)①B②ACaC03+2HCl=CaCl,+H,0+ C02↑(2)①炸裂②C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (3)①B②84 20.(11分)(1)酸雨(2)B(3)2CaC0,+2S0,+0,= 2CaS0,+2C0,(4)①增大S0,与浆液接触面积，使反应更 充分温度升高，S0,的溶解度减小②随pH升高，浆液 的酸性减弱，CaC0,溶解的质量减少，导致脱硫率下降：S0,