专题11 工艺流程综合题（云南专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 以“钙片中的化学”“传统造纸工艺”等真实情境为载体，通过5道工艺流程综合题整合化学方程式书写、实验设计、物质转化等核心知识，考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程综合题|5道|碳酸钙性质、溶解度曲线、实验装置气密性检查、物质分离方法|结合“碳中和”“低碳生活”等社会热点，设计从基础计算（如钙元素质量）到创新实验（如接触面积对反应速率影响的验证）的梯度问题，体现STSE理念|

专题11 工艺流程综合题 1．（2026·云南楚雄·二模）钙是骨骼和牙齿的主要成分，钙片能提高骨密度，预防骨质疏松、骨软化，减少骨折风险。某研究性学习小组开展以“钙片中的化学”为主题的研学活动。 活动一：科学服用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 【药品名称】碳酸钙咀嚼片 【功效及成分】补钙。碳酸钙、维生素等 【规格】每片含碳酸钙1000毫克，维生素国际单位(相当于2.5微克) 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人每日2次，每次1片 (1)若成人按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为___________g。 (2)碳酸钙与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为___________。 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃液的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 活动二：动手制作钙片 研究性学习小组查阅资料发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应：，产生的醋酸钙易溶于水，受热稳定，可作补钙剂。小组同学用如图所示装置和鸡蛋壳(杂质不溶于水、不与酸反应)、白醋(含醋酸)自制醋酸钙。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是___________。 (5)小组同学将鸡蛋壳洗净、晒干、研碎，加入锥形瓶中，向长颈漏斗中加入足量白醋至不再产生气泡为止，将产生气体通入澄清石灰水中，观察到___________，说明有二氧化碳气体生成。 (6)小组同学用___________方法除去不溶残渣，得醋酸钙溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，烘干得白色醋酸钙固体。 活动三：拓展探究 (7)为减缓全球变暖趋势，小组同学对实验中产生的二氧化碳进行继续探究。小组同学查阅资料发现，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 ①溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 ②固体A的名称为___________；该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 ③全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。践行低碳行动的有效措施有___________(写一条即可)。 2．（2026·云南丽江·二模）造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)属于___________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．该实验说明KOH固体溶于水放热 B．②③都为各自温度下的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 (3)配制过程中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 (4)量取水时，应选用___________(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 (5)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 (6)Al2O3中铝元素的化合价为___________。 (7)写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 (8)“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 3．（2026·云南丽江·二模）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 (1)温度控制在450℃的目的是______。 (2)加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 (3)图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 (4)根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： (5)焙烧的目的是______。 (6)沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 (7)制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 4．（2026·云南昆明矣六学校·二模）我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图，小明同学在总结实验室制取气体专题时，设计的装置，根据提示回答问题 (1)实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，其方程式为_________；小明将制得的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，下列对该实验有关图标的标注不合理的是_________（填序号） A．护目镜        B．明火 C．锐器        D．洗手 (2)某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，过一会儿观察到图2中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水_________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质是_________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅（Si）的工艺流程如下图： (3)反应③的化学方程式为_________。 (4)整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是_________。 5．（2026·云南临沧·二模）二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 (1)用注射器代替长颈漏斗的优点是_______。 (2)甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)乙中可观察到的实验现象是_______。 (4)根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是_______。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 (5)步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是_______。 (6)浸出液中含有的阳离子有_______种。 (7)步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是_______。 (8)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 工艺流程综合题 1．(1)0.8 (2) (3) 取两份等质量的钙片，一份完整，一份研碎，分别放入两只试管中，再同时加入等体积等浓度的5%稀盐酸 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡的速率更快 (4)关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，当水浸没长颈漏斗下端后，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)过滤 (7) 增大反应物接触面积，使反应更充分 碳酸钙 NaOH/氢氧化钠 乘坐公共交通出行 2．(1)微溶 (2)C (3)bdca (4)100mL量筒 (5)②③ (6)+3 (7)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O） (8)增大 3．(1)MnO2的质量分数最大 (2)部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 (3) 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 (4)湿 (5)除去碳 (6)防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 (7) 4．(1) C (2) 变浑浊 密度比空气大 (3) (4)硅单质高温时极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温条件下易发生爆炸 5．(1)可以控制反应速率 (2) (3)细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (4)燃烧与氧气的浓度有关 (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (6)3/三 (7) (8)节约能源（合理即可） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 工艺流程综合题 1．（2026·云南楚雄·二模）钙是骨骼和牙齿的主要成分，钙片能提高骨密度，预防骨质疏松、骨软化，减少骨折风险。某研究性学习小组开展以“钙片中的化学”为主题的研学活动。 活动一：科学服用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 【药品名称】碳酸钙咀嚼片 【功效及成分】补钙。碳酸钙、维生素等 【规格】每片含碳酸钙1000毫克，维生素国际单位(相当于2.5微克) 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人每日2次，每次1片 (1)若成人按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为___________g。 (2)碳酸钙与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为___________。 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃液的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 活动二：动手制作钙片 研究性学习小组查阅资料发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应：，产生的醋酸钙易溶于水，受热稳定，可作补钙剂。小组同学用如图所示装置和鸡蛋壳(杂质不溶于水、不与酸反应)、白醋(含醋酸)自制醋酸钙。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是___________。 (5)小组同学将鸡蛋壳洗净、晒干、研碎，加入锥形瓶中，向长颈漏斗中加入足量白醋至不再产生气泡为止，将产生气体通入澄清石灰水中，观察到___________，说明有二氧化碳气体生成。 (6)小组同学用___________方法除去不溶残渣，得醋酸钙溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，烘干得白色醋酸钙固体。 活动三：拓展探究 (7)为减缓全球变暖趋势，小组同学对实验中产生的二氧化碳进行继续探究。小组同学查阅资料发现，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 ①溶液以喷淋方式加入，目的是___________。 ②固体A的名称为___________；该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 ③全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。践行低碳行动的有效措施有___________(写一条即可)。 【答案】(1)0.8 (2) (3) 取两份等质量的钙片，一份完整，一份研碎，分别放入两只试管中，再同时加入等体积等浓度的5%稀盐酸 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡的速率更快 (4)关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，当水浸没长颈漏斗下端后，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 (5)澄清石灰水变浑浊 (6)过滤 (7) 增大反应物接触面积，使反应更充分 碳酸钙 NaOH/氢氧化钠 乘坐公共交通出行 【详解】（1）1000毫克=1g 成人每日摄入碳酸钙质量= 碳酸钙中钙元素质量分数==40% 每日补充钙元素的质量=。 （2）略。 （3）对比实验要控制变量，本实验需要控制的变量为钙片的完整程度。 （4）见答案。 （5）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （6）分离不溶性固体残渣和溶液，采用过滤操作。 （7）略； 碳酸钠与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙，即固体A，对应的化学方程式为； 流程中氢氧化钠溶液可重新回到吸收塔利用，因此除CaO外可循环利用的物质是NaOH； 随手关灯，减少使用一次性筷子等合理即可。 2．（2026·云南丽江·二模）造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)属于___________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．该实验说明KOH固体溶于水放热 B．②③都为各自温度下的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 (3)配制过程中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 (4)量取水时，应选用___________(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 (5)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 (6)Al2O3中铝元素的化合价为___________。 (7)写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 (8)“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)微溶 (2)C (3)bdca (4)100mL量筒 (5)②③ (6)+3 (7)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O） (8)增大 【详解】（1）20℃时溶解度为0.173g，处于0.01g~1g区间，属于微溶物质。 （2）A.KOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，导致溶解度减小析出，溶液变浑浊，说法正确； B.②中有未溶解的，是对应高温下的饱和溶液，③冷却至室温，析出的晶体重新溶解，与①溶液的温度、溶质、溶剂完全相同，是室温下的饱和溶液，说法正确； C：①和③都是室温下的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相等；②是由①析出溶质后的饱和溶液，溶质质量分数减小，即①=③>②，说法错误。 （3）配制溶液的步骤为取药品、称量固体、量取液体倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为b取NaOH、d称量NaOH、c倒入水、a搅拌溶解。 （4）需要水的质量为，体积为90mL，选择量程等于或略大于量取体积的量筒，故选100mL量筒。 （5）溶液溶质质量分数偏大，在配制过程中，溶质质量偏大了或溶剂质量偏小了。①NaOH潮湿，实际溶质质量偏小，质量分数偏小；②称量前指针偏右，称量的溶质质量偏大，质量分数偏大；③俯视读数，量取的水体积偏小，质量分数偏大；④溶液具有均一性，洒出部分不影响质量分数，故选②③。 （6）化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，设Al化合价为x，，解得。 （7）酸溶池中稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式见答案。 （8）降温结晶的原理是物质溶解度随温度升高而增大，降温后溶解度减小，溶质结晶析出。 3．（2026·云南丽江·二模）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 (1)温度控制在450℃的目的是______。 (2)加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 (3)图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 (4)根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： (5)焙烧的目的是______。 (6)沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 (7)制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)MnO2的质量分数最大 (2)部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 (3) 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 (4)湿 (5)除去碳 (6)防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 (7) 【详解】（1）温度控制在450℃的目的是：MnO2的质量分数最大，得到较纯净的二氧化锰。 （2）加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 （3）观察到石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是：防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化率高，并且反应需要时间较短。 （5）焙烧的目的是把碳除去。 （6）沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解。 （7）在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 4．（2026·云南昆明矣六学校·二模）我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图，小明同学在总结实验室制取气体专题时，设计的装置，根据提示回答问题 (1)实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，其方程式为_________；小明将制得的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，下列对该实验有关图标的标注不合理的是_________（填序号） A．护目镜        B．明火 C．锐器        D．洗手 (2)某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，过一会儿观察到图2中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水_________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质是_________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅（Si）的工艺流程如下图： (3)反应③的化学方程式为_________。 (4)整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是_________。 【答案】(1) C (2) 变浑浊 密度比空气大 (3) (4)硅单质高温时极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温条件下易发生爆炸 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； A、铁在氧气中燃烧时火星四射，为保护眼睛不受伤害，应佩戴护目镜，故该实验需要标注护目镜图标，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧的实验中需要使用酒精灯，涉及明火，故该实验需要标注明火图标，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧的实验中不涉及锐器的使用，故该实验不需要标注锐器图标，符合题意； D、实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故该实验需要标注洗手图标，不符合题意。 故选：C； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到图2中b处的澄清石灰水变浑浊；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在容器底部聚集，由此可推出的物理性质是密度比空气大； （3）由流程图可知，反应③为与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； （4）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是：硅单质高温时极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温条件下易发生爆炸。 5．（2026·云南临沧·二模）二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 (1)用注射器代替长颈漏斗的优点是_______。 (2)甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)乙中可观察到的实验现象是_______。 (4)根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是_______。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 (5)步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是_______。 (6)浸出液中含有的阳离子有_______种。 (7)步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是_______。 (8)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是_______。 【答案】(1)可以控制反应速率 (2) (3)细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (4)燃烧与氧气的浓度有关 (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (6)3/三 (7) (8)节约能源（合理即可） 【详解】（1）注射器可控制过氧化氢溶液的滴加速率和添加量，因此能控制反应速率。 （2）甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 （3）乙中可观察到铁丝在氧气中燃烧的现象。具体现象略。 （4）空气中氧气浓度低，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，可以燃烧，说明燃烧与氧气浓度有关。 （5）略。 （6）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。二氧化硫和二氧化锰在酸性环境生成硫酸锰，硫酸过量，溶液中含有硫酸。所以含有铝离子、锰离子、氢离子三种阳离子。 （7）加入氨水后，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，化学方程式为。 （8）相比焙烧后再加入稀硫酸溶解，图中方法不涉及燃料的燃烧及其他消耗能源的工业流程，优点有节约能源。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $