阶段检测卷4[主题二 物质的性质与应用(专题四 金属与金属矿物)]-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

7.(1)氧气分子之间有间隔(2)硬度大(3)塑料 (4)有利于环保：因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃 烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 8.D9.A 10.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1,03(4)C 11.B12.A13.D 14.(1)B(2)B(3)C 15.(1)A(2)B(3)B 16.(1)原子（或硅原子）(2)大(3)Fe+CuS0,一FeS0,+ Cu强 17.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 18.(1)增大反应物的接触面积，加快溶解 (2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利 于品体析出大 (3)活性炭(4)微量(5)过滤 19.(1)①放出②02③增强(2)生成二氧化锰催化氯酸 钠分解(3)①36②C 阶段检测卷 阶段检测卷一 1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.B10.D 11.A12.C13.A14.D15.A 16.(7分)(1)K(2)Mg0(3)H(4)5P0, (5)Ca(0H),(6)Li+5 17.(8分)(1)N2(2)清洁无污染（合理即可） (3)2Na,0,+2C02=2Na,C03+0, (4)①2N0+2C0催化剂N,+2C0,②酸雨③N0, 18.(9分)(1)3（或三）0(2)6：10：5(3)有机物36 19.(10分)(1)①A1 ②+16 286 ③He (2)①过滤氢氧化钠溶液②2A1,0,通电4A1+30,↑ 20.(11分)(1)元素原子(2)47.87 D MgCl2 (3)Fe、Cu2+Fe+CuS0,一FeSO,+Cu铁片表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2：1 21.(20分)(1)①H2②CH4③Ca(0H)2④He⑤KN0, ⑥H,C03(2)①H②有机物3：5 ③分子（微粒）在不断运动④9：8⑤离子 阶段检测卷二 1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.A10.B 11.D12.D13.C14.C15.B 16.(12分)(1)60mLN,偏小(2)D (3)白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷 却后，空气进入瓶内，导致氧气含量上升 (4)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增 大(5)铜粉（合理即可） 17.(10分)(1)C(2)CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0 (3)①a→b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口 处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 (4)57.1% 18.(10分)(1)小于物理 (22H0,0:2H,0+0,↑催化作用 (3)化学反应前后元素种类不变除去碳酸钠（或碳酸根 离子)无 19.(13分)(1)锥形瓶 (2)紫色石蕊溶液变红Ca(OH),+C02=CaC03↓+ H,0低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 MnO (4)①2NaCI0,△ =2NaCl+302↑②持续放热，维持反 应温度③产生大量氯气④B 20.(20分)(1)①a②H,0 (2)①c②澄清石灰水变浑浊小于空气中氧气含量 (3)①2KHC0,+Ca(0H)2CaC03↓+K,C03+2H20 ②能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾 ③解：设理论上获取1.1吨C0,时能生产Ca0的质量是x。 CaC0,高温Ca0+C0,↑ 5644 x1.1t 56x 441.1tx=1.4t 答：理论上获取1.1吨C02时能生产Ca01.4吨。 阶段检测卷三 1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.A8.D9.B10.C 11.B12.C13.D14.C15.A 16.(9分)(1)A(2)C (3)①2H,+0,点燃2H,0②6a3氢，氧（或H.0) 17.(10分)(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 (6)钾B 18.(11分)(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随时拧紧水龙头（合理即可） 19.(15分)(1)Ca(N03),+K,C0,=CaC03↓+2KN0 KNO,、NaCl(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化 钠溶解度受温度变化影响小，冷却热浓溶液时，硝酸钾的溶 解度大幅减小，易结晶析出137.4(3)滤液A是KNO, 的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 (4)N, 20.(20分)(1)①盐②NH,C1③饱和氨盐水显碱性，比饱 和食盐水更容易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO,+2NaCl 106 100 20g 106x 10020g x=21.2g 该样品中碳酸钠的质量分数为21：2×100%=84.8%。 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 阶段检测卷四 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.B8.C9.C10.D 11.B12.C13.D14.D15.D 16.(10分)(1)金属材料低大(2)①排出反应生成的气 体，防止容器内气压过大②C+C0,商温2C0(3)BD 17.(10分)(1)青铜(2)C(3)4A1+30,=2A1,0 (4)导电(5)Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑(6)C 18.(14分)(1)①钢丝（或镀锌纲丝或镀锌铝钢丝） ②Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液（或 锌片和硫酸亚铁溶液等，合理即可)③600-800s,460℃ (3)①Zm质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数由93.5% 降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀 速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他 污染物（合理即可） 19.(11分)(1)①Fe②黄(2)5.0≤pH<8.5(3)b (4)Mg2+Cu、Al 20.(20分)(I)①金的化学性质稳定②Fe,0,+3C0商温2Fe+ 3C02③Fe+CuS0,一FeS0,+CuFe、Cu2+铁和硫酸 铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片 于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在 试管底部残留少量固体物质（合理即可）②原子的排列 方式不同：物质的原子构成种类不同（合理即可）③大于 ④铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） (3)①强度高（合理即可）②+74A1+30,点燃21,0， 化学能转化为动能 阶段检测卷五 1.A2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.A 11.B12.D13.C14.D15.C 16.(10分)(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续 溶解氯化镁和硫酸镁(6)真空下蒸干：真空状态下，系统 压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 17.(11分)【探究1】BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸 附水中的色素和异味)【探究2】较多固体出现> 【探究3】分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常 温下分别测定导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电 性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） 18.(12分)(1)挥发性(2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)①稀盐酸②放热N③HCl+NaOH=NaCl+H,0 ④1.6 19.(12分)(1)①B②0 (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC0,↓+2K0H (3)①Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0②Ca(OH),和 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙③纸张上残留的碳酸 钙能消耗酸 20.(20分)(1)①B②AC③C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 (2)①碱②C0片、CI ③解：消耗BaCl2的质量为104g×10%=10.4g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 BaCl,Na,CO;=BaCO:+2NaCl 208 106 117 10.4gx 208_10.4g208_10.4g 106x 117y x=5.3gy=5.85g 所得溶液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g。 答：所得溶液中溶质的质量为6.55g。 阶段检测卷六 1.A2.A3.A4.B5.D6.D7.B8.D9.B10.C 11.D12.A13.B14.B15.C 16.(7分)(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻逃离（合理即可） (4)①A②将可然物与氧气（或空气）隔绝 17.(6分)(1)0，(2)1：1(3)碳酸（或H,C0,) (4)减少温室气体（或缓解温室效应，合理即可） 18.(10分)(1)有机物(2)CH,0。+60,爵6C0,+6H,0 (3)44(4)BC(5)适量运动（合理即可） 19.(11分)(1)①CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳 已收集满②2H,0,M022H,0+0,↑将带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 (2)①C02+H,0=H,C0,②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草（合理即可） 20.(11分)(1)2：1(2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02=Na,C03+H,0(4)分子间存在着间 隔，压强增大，分子间的间隔变小(5)-1(6)生成的氢 氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即可） 21.(20分)(1)02Fe203+6HC1=2FeCl+3H20 (2)KNO,(或硝酸钾)(3)BC(4)气泡①Ag②81.3 ③解：设盐酸中溶质HC1的质量为x。 HCI+AgNO=AgCI+HNO. 36.5 143.5 x 28.7g 36.5 143.528.7g=7.3g 该盐酸的溶质质量分数为7,38×100%=14.6%。 50g 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 中考模拟卷一 1.C2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.D 16.(8分)(1)元素(2)青菜(3)吸附色素和异味(4)b (5)常温下碳的化学性质稳定 (6)Fe+CuSO=FeSO +Cu 17.(7分)(1)导热S0,(2)天然 (3)>(4)搅拌，防止液体飞溅 (5)Ca(OH),+K,CO=CaCO3+2KOH 18.(9分)(1)判断碳酸钠是否完全反应 (2)解：C02的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g, 设参加反应的Na,CO,的质量为x,生成NaCl的质量为y。 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,1 106 117 44 y 4.4g 106x117y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是10.6x100%=9.1%。 10.7g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 10.7g-10.6g+11.78×100%=11.89%。 106.3g-6.3g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度约是99.1%： (3)所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8% 19.(10分)(1)①B②ACaC03+2HCl=CaCl,+H,0+ C02↑(2)①炸裂②C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (3)①B②84 20.(11分)(1)酸雨(2)B(3)2CaC0,+2S0,+0,= 2CaS0,+2C0,(4)①增大S0,与浆液接触面积，使反应更 充分温度升高，S0,的溶解度减小②随pH升高，浆液 的酸性减弱，CaC0,溶解的质量减少，导致脱硫率下降：S0,阶段检测卷四 「主题二 物质的性质与应用（专题四金属与金属矿物）] (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Cu—64Zn一65Ag一108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·宜宾)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。 表明金具有良好的 () A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 2.（2025·广西)下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（) A.在表面喷漆B.制成不锈钢C.在表面涂油D.泡在海水中 3.(2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关 叙述不正确的是 () A.纯铜的硬度比黄铜的大 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C.铁制品刷漆可防止生锈 D.回收废旧金属可实现资源再利用 4.（2024·滨州)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥 C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 5.(2025·金乡县一模)XS04可溶于水，金属X在金属活动性顺序中的 位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 ( Mg Xe Cu 金属活动性由强到弱 A.X+H,S04=XS04+H2↑ B.X+CuSO-XSO+Cu C.Fe+XSO,-FeSO,+X D.Mg+XSO-MgS0+X 6.(2025·苏州)白炽灯泡的结构如图，通电后 钨丝 钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会 红磷 混入少量氧气。下列说法正确的是( 金属丝 玻璃柱 A.钨丝的熔点低 B.两侧的金属丝不导电 氮气 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 7.(2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件下能 与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则 氧气 潮湿 空气 M可能是 M A.碳 B.铁 硫酸铜 、稀盐酸 C.氧化铜 D.碳酸钙 溶液 8.(2025·博兴县模拟)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之 法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所 薄，上生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误的 是 A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 9.(2025·市中区二模)小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀硫 酸，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？ 对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现 该电池的正、负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判 断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是 稀硫酸 锌铜 铂销 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 父 丙 A.a铝片、b镁片B.a铁片、b锌片C.a铁片、b铜片D.a铜片、b银片 10.(2025·邹平市模拟)图中“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物 质可以转换，下列说法错误的是 () A.①的现象是溶液变黄色 HCI、 C B.②可表示碳的不完全燃烧 ① Fe ② C.④可用于工业炼铁 Fe03③④C0 D.只有隔绝氧气才能避免③的发生 11.（2025·河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下 列说法错误的是 磁铁 2025 2025 团结友爱 团结友爱 ①用磁铁选②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图④浸泡在硫⑤洗净，揭膜， 出废铁板锈，洗净后裁剪案的不干胶膜 酸铜溶液中晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 12.（2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧 液态镁 坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸人800℃液态 收集器 镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸 馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法 气态镁 正确的是 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 液态镁镍合金升加热器 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 13.(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的 反应之一为CH,+C02= 催化剂 2C0+2X。下列分析正确的是（) 高温 ↓赤铁矿石 天然气 高温尾气 粉碎机 还原 日催化反应室 反应室 铁水←口 燃烧室 合成气(CO和X) A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.合成气中X的化学式为H,0 D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 14.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项 是 硫酸铜溶液 过量铁片一反应一操作包 →硫酸亚铁溶液一操作2一→硫酸亚铁晶体 固体X A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 15.(2025·武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验， 充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管 内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。下列说法错误的是 稀盐酸 硝酸银 ,溶液 mg锌粉 mg铜粉 分 图1 图2 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 二、非选择题：本题共5小题，共65分。 16.(10分)(2025·高密市三模)我国古代就已掌握炼铜技术，青铜是铜 冶铸史上最早得到的合金。 (1)青铜属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。因 为其熔点比纯铜 （填“高”或“低”)，所以可制作焊料；其硬 度比纯铜 (填“大”或“小”)，在当时社会生产、生活许多领 域发挥了重要作用。 (2)如图为古法炼铜流程：以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却 得到块状金属铜。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受 热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。 恩孔雀石 火炉 到木炭令 球形容器 木炭 选取孔雀石 共同装入土 封盖并保留 炉中炭火 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 ①图中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ②工艺中木炭的作用有： I.火炉中：木炭燃烧产生大量的热，提高炉温； Ⅱ.球形容器中： (用化学方程式表示)， 生成的C0与CuO反应生成Cu。 (3)下列事实能证明“铁比铜活泼”的是 (填字母)。 A.铁元素在地壳中含量高于铜元素 B.配制农药波尔多液不能用铁桶 C.用铜制作导线，而不用铁制作导线 D.我国使用铜器比使用铁器的时间早 17.(10分)(2025·新泰市一模)人类的生产和生活都离不开金属。 (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的 过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 铁器时代 新石器时代 .1827年-A1 青铜器时代 公元前1400年● ◆1807年 -Na -Fe 公元前500年1792年 Mg 公元前6000年 公元前4500年 -Zn Cu -Au (1)由图可知人类最早使用的合金是 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水 熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙 述不正确的是 (填字母)。 A.“苦泉”的溶质之一—CuSO,B.“挹其水熬之”—蒸发溶剂 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”一一发生复分解反应 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝 虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 (二)实验室探究废旧电池成分，如图是干电池的 铜帽 截面示意图。 碳棒 锌皮 (4)碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石 MnO2+炭粉 墨的 性。 糊状NHCI (5)实验室将废电池回收得到的锌洗净后，与稀 硫酸反应可用于制取氢气，该反应的化学方程式为 (6)将回收得到的一定量金属Zn加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合 溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应后滤液质量一定减少 B.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可 能有锌 C.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag、 Cu2+、Zn24 18.（14分)(2025·贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵 州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌 铝钢丝等。其中属于合金的是 (任填一种)。 ②将赤铁矿(F203)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内 C0和Fe,03反应得到Fe,反应的化学方程式为 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： 熔融锌 熔融 铝合 稀盐酸 助镀液 锌液 金液 烘干 钢丝 酸洗槽 助渡池 锌熔池 锌铝熔池卷丝 酸洗 助渡 镀锌 镀锌铝 图1 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗” 时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 8 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活 动性：Zn>Fe选用的试剂是 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2，若需生产 镀层厚度900m的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 ±460℃ ·480℃ 镀层中Zn元素质量分数% 9594.59493.59392.592 1000 日800 三0.300.27 0.25 0.23 600 0.20 0.18 0.15 0.16 400 0.15 013 0.11 200 0.10 0.05 0 0.5 1.5 2.5 0200400 600800 0 镀层中Mg元素质量分数% 时间/s 图2 图3 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al 质量分数为5%的ZAMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀 层的腐蚀速率随镀层中不同Z、Mg质量分数变化的规律是 ②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设 计了桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原理： 缠绕钢丝主缆钢丝 空气输送管 缆索主缆 缆索主缆 排风口 其他污染物： 风机干燥 空气→ 净化 iWa 缆索主缆截面示意图 图4 19.(11分)(2025·临沂二模)实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgC03,含少量Fe0、Fe,03、Al203)为原料制备MgC03。实验过程 如下： 稀盐酸30%H20, 氨水 NaCO,溶液 废渣一→酸溶→氧化→除铁一→调H-→MgCl溶液→沉镁→MgCO, C02 Al(OH) 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1Cl3完全转化为A1(OH)3沉淀，pH =8.5时，MgCL2开始生成Mg(OH)2沉淀。②MgCL2在过量Na2C0g 溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。③“酸溶”时，共发生4个复分解 反应。 (1)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H202 =2FeCl,+2H,O ①反应前后化合价发生变化的元素有0 (填元素符号)。 ②“氧化”时可以观察到溶液由浅绿色逐渐变为 色。 (2)“调pH”时，需控制溶液pH的范围为 (3)“沉镁”时，为提高MgC03的纯度，试剂加入顺序为 (填 “a”或“b”)。 a.向Na,C03溶液中逐滴加入MgCl,溶液 b.向MgCL,溶液中逐滴加人Na2C03溶液 (4)将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液A和5g滤渣B,向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体 产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C,则滤液A中一定含 有的阳离子为 (填离子符号)，滤渣B中一定含有的金属 为 (填化学式)收集到的气体的质量的取值范围是 0.3<n≤0.4。 20.(20分)(2024·威海)应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层 鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属 表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代 高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾 青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号 表示)。“外化而内不化”的原因是 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试 剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。 你的方案及预期现象是 、 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度 解释原因： (任答两条)。 硬度HB 120 100 8 OoOoOooooO 0000o8oo 0 纯金属内原子排列 合金内原子排列 01.511.982.52Cu含量% 图1 图2铝合金硬度与其中C含量关系图 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖 硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素 的含量应 （填“大于”“小于”或“等于”)罐体 中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、 b、c可以选用的物质是 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金作外壳材料，具备的优良 性能是 (任答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸 铵(NH,CIO4)是供氧剂，氯元素的化合价是 。 铝粉燃烧的 化学方程式为 ,反应过 程中能量转化形式是