专题04 金属与金属材料（6大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题04 金属与金属材料 6大题型概览 题型01 金属材料及防护 题型02 探究金属活动性顺序 题型03 金属化学性质 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型06 金属矿物冶炼 金属材料及防护 题型01 1．（2026·山东济南·一模）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A．夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B．照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D．油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 2．（2026·山东聊城·一模）2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属 B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D．金属的延展性是制作反光模块的重要原因 3．（2026·山东淄博·一模）2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰入列授旗仪式举行。它是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰。结合信息回答下列问题： (1)舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由___________(填“原子”、“离子”或“分子”)构成。钢属于___________(填“金属”或“合成”)材料。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 (2)舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为___________。 (3)飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含蛋白质的是___________。 4．（2026·山东德州·一模）我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： (1)青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”） (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________。 (3)工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 (4)2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍（Ni）是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为________。 探究金属活动性顺序 题型02 1．（2026·山东德州·一模）学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A．小林同学选择的原点丙是Cu B．在自然界中丁主要以化合物形式存在 C．将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 2．（2026·山东青岛·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 3．（2026·山东济南·二模）将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(不饱和)和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是 A．滤液M呈蓝色 B．滤液中的金属阳离子最多有2种 C．滤渣N的质量一定大于a g D．滤渣N中一定含有Zn 4．（2026·山东济宁·一模）2026年4月同课异构活动中，黄老师以共享单车、李老师以易拉罐为生活素材，引导学生复习合金、金属的锈蚀与防护、金属的性质等相关知识，主要探究如下： 【探究一】认识合金、金属的锈蚀与防护 (1)共享单车、易拉罐的主要材质是合金，合金属于___材料； (2)写出一条共享单车防锈措施_______； 【探究二】认识金属的化学性质 (3)将打磨后的铝片和铁片分别放入两支盛有等质量等浓度稀盐酸的试管中，能证明铝的金属活动性比铁强的实验现象是________； (4)金属铝、铁与稀盐酸、氯化铜溶液反应后的废液中含有向该废液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 5．（2026·山东东营·一模）同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 (1)生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的导电性和___________性；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则说明黄铜的硬度___________(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。 (2)实验A中可观察到的现象为：___________；实验C中，___________与酸反应最快，写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验B中选择一种金属丝放入不同溶液中，则所用的金属是___________；发生反应后剩余溶液的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)；类比金属间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应，如： ①Cl2+2HBr=2HCl+Br2；②F2+2HCl=2HF+Cl2；③Br2+2HI=2HBr+I2. 由此判断Cl2、Br2、I2化学性质由强到弱的顺序为___________。 6．（2026·山东青岛·一模）从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答下列问题： (1)拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是_______。 (2)请写出酸浸过程中发生置换反应的化学方程式_______。 (3)已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。 (4)从流程可知，铜的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)，依据是_______。 7．（2026·山东泰安·一模）某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如图所示。回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行_____(填操作名称)实现固液分离。 (2)滤液1溶质的成分为_____(填化学式，下同)，固体3的成分为_____，下列金属可以替换“装置III”中铁的是______(填字母，下同)。 A．Mg        B．Zn        C．Ag (3)试剂X可以选择下列选项中的______。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 (4)某同学为了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____(只考虑反应物之间发生的一步转化，即一步反应，忽略生成物与其他物质可能发生的后续反应)。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 金属化学性质 题型03 1．（2026·山东聊城·一模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、氢氧化钠两种固体 分别取样，加适量水溶解，观察溶液颜色 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东济宁·一模）下列实验方案设计，不能准确达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热的铜粉 B 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 验证燃烧需要充足的氧气 对比实验：将两支相同的蜡烛分别放在空气中和用玻璃杯罩住的密闭空间里，点燃后观察 D 鉴别CaCO3、CuSO4（无水）、NaOH、NaCl、NH4NO3五种白色固体 分别加入等量的水，观察是否溶解、溶液颜色、温度变化 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东聊城·一模）推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 D．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 4．（2026·山东青岛·二模）化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 5．（2026·山东济宁·一模）如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A．甲是黑色碳单质 B．乙有毒性，会造成空气污染 C．丙可用于灭火，也能作气体肥料 D．丁能与稀盐酸反应产生气泡 6．（2026·山东临沂·二模）美好生活离不开劳动，下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 使用铝合金制作门窗 常温下，铝的化学性质不活泼 B 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子在不断运动 C 用硫酸处理碱性废水 硫酸具有酸性 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·山东济宁·一模）下列说法能体现“结构决定性质”这一核心思想的是 A．稀有气体通电发光——可用作电光源 B．生铁和钢含碳量不同——二者性能不同 C．铝在空气中形成致密氧化膜——铝制品耐腐蚀 D．水和过氧化氢分子构成不同——二者化学性质不同 8．（2026·山东济宁·一模）邹城孟府赐书楼前矗立着两株300余年的流苏古树，每年四月繁花满枝、洁白如雪，花香清幽绵长，被誉为“四月雪”。流苏花洁白如雪，是因为花瓣中缺少花青素、类胡萝卜素等显色色素，光线经漫反射呈现白色。流苏树生长、开花、养护全过程蕴含丰富的化学知识，请回答： (1)流苏树正常生长需要氮、磷、钾等多种营养元素，硝酸钾属于____肥； (2)流苏花与玫瑰花等其他花卉的花香不同，从微观角度分析，主要原因是________； (3)花青素、类胡萝卜素均属于有机物，有机物中一定含有的元素是____元素； (4)为防治流苏树常见的蚜虫病害，可喷洒波尔多液（由硫酸铜和石灰乳配制），配制该农药时不能使用铁制容器，原因是________（用化学方程式表示）。 金属与酸反应图像问题 题型04 1.（2026·山东临沂·二模）为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是 A．时镁与稀盐酸反应的速率最快 B．时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C．装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 2．（2026·山东青岛·一模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 B．②表示在密闭容器中加热高锰酸钾固体 C．③表示分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 D．④表示高温煅烧石灰石的过程中，剩余固体的质量 3．（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 4．（2026·山东聊城·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 5．（2026·山东青岛·二模）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C．向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D．在饱和石灰水中加入少量生石灰 6．（2026·山东青岛·一模）下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A．在密闭容器中加热铜粉和氧气 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 7．（2026·山东青岛·一模）下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有 A．  向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．  电解一定质量的水 C．  向的氢氧化钠溶液中不断加水 D．  向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）向m1 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点剩余固体中Cu的质量为(m2-m1) g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu(NO3)2 D．m1的值为5.6 2．（2026·山东济南·一模）将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A．若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B．若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C．若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．（2026·山东青岛·一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 4．（2026·山东青岛·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 5．（2026·山东济宁·模拟预测）小明同学把镁粉加入到一定质量的硫酸铝、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铝 B．若滤液为蓝色，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝、硫酸锌 C．若滤液为无色，则滤液的成分有3种可能 D．若滤渣只有两种金属，则滤液中一定没有硫酸铝和硫酸铜 6．（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 7．（2026·山东淄博·一模）铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 (1)查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 (2)同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 (3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 8．（2026·山东青岛·一模）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 (1)关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究“酸”的成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀 请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。 (3)关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。 ①人体缺铁会导致______（选填序号）。 A．佝偻病    B．贫血症    C．甲状腺疾病 ②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。 A．滤液中最多有两种溶质    B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银    D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 Ⅱ.制备原料 (4)工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。 已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。 ①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。 ②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。 ③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。 金属矿物冶炼 题型06 1．（2026·山东东营·一模）我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A．实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C．B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D．装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 2．（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 3．（2026·山东青岛·一模）实验探究是化学研究的重要方法，根据下图实验装置，回答下列问题： (1)实验1是模拟工业炼铁的装置，实验开始时，应先进行的实验操作是____（填序号） a．点燃酒精喷灯    b．通入CO气体 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是____的质量，该装置存在的不足之处是____。 (2)实验2中，将二氧化碳缓缓通入装置中，观察到____（填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。实验2中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是____。 4．（2026·山东济宁·一模）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。 【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液。 (1)按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的___________ 。 (2)反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由___________ 。 (3)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象___________ 。 (4)某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接___________ (填“b”或“c”) 5．（2026·山东青岛·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 (1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因______、______(答两条)。 (2)铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______；b处发生反应的化学方程式为______；反应前后装置b中固体减少的质量______(填“＞”“＜”或“=”)装置c增重的质量。 (3)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是______。 6．（2026·山东滨州·一模）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分 (1)甲同学用磁铁吸引部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为______。 (2)乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引；将剩余固体与氧化铜混合，用图1装置进行实验，观察到_______，证明发热体内含有活性炭。写出该装置中发生的反应方程式______。(一个即可) 探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (3)根据“使用说明：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器，通过数字传感器分别测得O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示。据图可得发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。 实验后，观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但蒸汽眼罩打开后迅速升温，为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4 g铁粉、2 mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4 g铁粉、2 mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃ (4)实验2中应取用氯化钠的质量是____g。 (5)实验4中温度迅速上升，铁粉与______共同作用的结果。 探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量 将蒸汽眼罩中反应后固体在酒精灯火焰上灼烧以除去活性炭和吸水树脂，燃烧后固体放入装置A中，实验小组设计了如图实验(已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应)。 (6)该科技小组称取m g固体样品，按上述装置进行实验，并测得以下实验数据。 装置 A B中氢氧化钠溶液的质量 反应前的质量/g a1 b1 反应后的质量/g a2 b2 则固体样品中Fe2O3的质量分数为______(用题中的符号表示)。 【反思与评价】 (7)下列说法正确的是_______。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁 7．（2026·山东青岛·一模）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 (4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 金属与金属材料 6大题型概览 题型01 金属材料及防护 题型02 探究金属活动性顺序 题型03 金属化学性质 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型06 金属矿物冶炼 金属材料及防护 题型01 1．（2026·山东济南·一模）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A．夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B．照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D．油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧放出的热量，降低油的温度，减少油的挥发，从而达到省油的目的，该选项正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧剧烈程度改变，该选项错误。 C. 铜的导热性好，会使油温度升高快，油挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，不是因为铜昂贵，该选项错误。 D. 油燃烧是油和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气能提供氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项错误。 2．（2026·山东聊城·一模）2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成的纯金属 B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D．金属的延展性是制作反光模块的重要原因 【答案】B 【详解】A、合金的硬度大于其组成的纯金属，该说法正确，不符合题意。 B、塑料属于合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，该说法错误，符合题意。 C、金属生锈需要同时接触氧气和水蒸气，防锈涂层可隔绝二者达到防锈目的，该说法正确，不符合题意。 D、金属具有延展性，可加工为反光模块所需的形态，是制作该模块的重要原因，该说法正确，不符合题意。 3．（2026·山东淄博·一模）2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰入列授旗仪式举行。它是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰。结合信息回答下列问题： (1)舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由___________(填“原子”、“离子”或“分子”)构成。钢属于___________(填“金属”或“合成”)材料。锰、铬属于不同种元素，是因为___________。 (2)舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂()在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为___________。 (3)飞行员的食物有蔬菜、牛肉、米饭、水果等，其中富含蛋白质的是___________。 【答案】(1) 原子 金属 质子数（或核电荷数）不同 (2) (3) 牛肉 【详解】（1）金属单质由原子直接构成；金属材料包含纯金属和合金，钢是铁合金，属于金属材料；元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的质子数不同。 （2）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平各原子个数即可得到化学方程式。 （3）蔬菜、水果富含维生素，米饭富含糖类，牛肉中富含蛋白质。 4．（2026·山东德州·一模）我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： (1)青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”） (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________。 (3)工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 (4)2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍（Ni）是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 混合物 (2) (3) 还原 (4) 【详解】（1）青铜是铜锡合金，含有多种物质，因此属于混合物。 （2）氧化铁作为金属氧化物和盐酸发生复分解反应，生成盐和水，反应前后铁元素均为+3价，配平即可得到对应方程式。 （3）反应中氧化铁失去氧，被还原，因此发生还原反应。 （4）由镍的活动性位于铁、锡之间可知其活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜；镍显+2价，因此生成硫酸镍和铜单质。 探究金属活动性顺序 题型02 1．（2026·山东德州·一模）学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A．小林同学选择的原点丙是Cu B．在自然界中丁主要以化合物形式存在 C．将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序表，结合数轴对应可知：甲为，乙为，丙为氢，丁为。 【详解】A. 丙是金属活动性的分界氢，不是，该选项错误。 B. 丁是活动性极弱的金属，在自然界中主要以单质形式存在，该选项错误。 C. 甲为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，但硫酸铝溶液为无色，不会变为浅绿色，该选项错误。 D. 金属活动性，将打磨后的乙（）放入溶液中，无明显现象，可证明活动性强于乙，方案正确。 2．（2026·山东青岛·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜、银和锌 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn > Cu > Ag， Ag不能和Cu(NO3)2反应，会一直留在固体中；Zn会和Cu(NO3)2反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。滤液为无色，Cu²⁺ 是蓝色的，说明溶液中没有Cu²⁺，即Cu(NO3)2已经被Zn完全反应；滤渣加稀盐酸有气体产生：说明滤渣中含有排在氢前的金属，也就是过量的Zn，因为生成的Cu和不反应的Ag都不能和稀盐酸反应。Zn是过量的，已经把Cu(NO3)2全部置换为Cu，同时生成Zn(NO3)2。滤渣的成分：未反应的Ag、生成的Cu、过量的Zn；滤液的成分：只有Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2。 【详解】A、滤液中只含有Zn(NO3)2，滴加NaCl溶液，二者不反应，没有白色沉淀生成，错误； B、由分析可知：滤渣中一定含有锌，错误； C、由分析可知：滤液中不含Cu(NO3)2，即不含Cu2+，错误； D、由分析可知：滤渣中一定含有单质铜、银和锌，正确。 3．（2026·山东济南·二模）将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(不饱和)和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是 A．滤液M呈蓝色 B．滤液中的金属阳离子最多有2种 C．滤渣N的质量一定大于a g D．滤渣N中一定含有Zn 【答案】BD 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu，将a g镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待硫酸完全反应后，镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，铜与稀盐酸不反应，则滤渣中一定含金属活动性比镁弱的锌，可能含镁，则镁一定与硫酸锌发生了反应，则硫酸铜、硫酸已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，镁与硫酸铜、硫酸、硫酸锌均发生反应生成了硫酸镁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，硫酸锌是否完全反应无法确定，则滤液中一定含硫酸镁，可能含硫酸锌，一定不含硫酸、硫酸铜，则滤液M呈无色，错误； B、由A的分析可知，滤液中的溶质可能是硫酸镁，也可能是硫酸镁、硫酸锌，则滤液中的金属阳离子可能只含镁离子，也可能含镁离子、锌离子，则最多有2种，正确； C、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，镁与硫酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，固体质量减小，镁与硫酸锌反应：，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故滤渣N的质量不一定大于ag，错误； D、解析见分析，正确。 4．（2026·山东济宁·一模）2026年4月同课异构活动中，黄老师以共享单车、李老师以易拉罐为生活素材，引导学生复习合金、金属的锈蚀与防护、金属的性质等相关知识，主要探究如下： 【探究一】认识合金、金属的锈蚀与防护 (1)共享单车、易拉罐的主要材质是合金，合金属于___材料； (2)写出一条共享单车防锈措施_______； 【探究二】认识金属的化学性质 (3)将打磨后的铝片和铁片分别放入两支盛有等质量等浓度稀盐酸的试管中，能证明铝的金属活动性比铁强的实验现象是________； (4)金属铝、铁与稀盐酸、氯化铜溶液反应后的废液中含有向该废液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 【答案】(1) 金属 (2) 车架喷漆（或链条涂油、车圈镀耐腐蚀金属等，合理即可） (3) 铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片更快 (4) Cu、Fe（或铜、铁） 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，因此合金属于金属材料。 （2）铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，上述措施均可实现防锈。 （3）相同条件下，金属活动性越强，与等浓度稀盐酸反应生成气泡的速率越快，该现象可证明铝的金属活动性强于铁。 （4）金属活动性顺序为；加入镁粉后优先置换得到，完全反应后消耗，之后置换得到。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，即已经被置换，镁可能不足、恰好反应或过量，因此滤渣一定含、。 5．（2026·山东东营·一模）同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 (1)生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的导电性和___________性；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则说明黄铜的硬度___________(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。 (2)实验A中可观察到的现象为：___________；实验C中，___________与酸反应最快，写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验B中选择一种金属丝放入不同溶液中，则所用的金属是___________；发生反应后剩余溶液的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)；类比金属间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应，如： ①Cl2+2HBr=2HCl+Br2；②F2+2HCl=2HF+Cl2；③Br2+2HI=2HBr+I2. 由此判断Cl2、Br2、I2化学性质由强到弱的顺序为___________。 【答案】(1) 延展 > (2) 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 镁或Mg Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (3) 铜或Cu 变小 Cl2>Br2>I2 【详解】（1）铜可被拉制成铜丝做电线，除导电性外还利用了延展性；合金硬度一般大于其组成的纯金属，相互刻画时纯铜划痕更深，说明黄铜硬度大于纯铜； （2）镁条燃烧的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热；金属活动性顺序为，镁的活动性最强，和稀硫酸反应速率最快，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （3）验证三种金属活动性常用“两液夹一固”的方法，，选中间金属铜分别放入亚铁盐、硝酸银溶液即可验证活动性；铜和硝酸银反应时，，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，溶质质量减少、溶剂不变，因此溶液质量变小；置换反应中活泼性更强的单质可置换出活泼性更弱的单质，由反应①得活泼性强于，反应③得强于，因此顺序为。 6．（2026·山东青岛·一模）从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答下列问题： (1)拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是_______。 (2)请写出酸浸过程中发生置换反应的化学方程式_______。 (3)已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。 (4)从流程可知，铜的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)，依据是_______。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) (4) 弱 酸浸环节中铜不与酸反应被滤出，锌能与酸反应进入溶液 【详解】（1）略； （2）酸浸后生成了氯化锌，说明加入的酸为稀盐酸，电池负极片主要成分为ZnO、Zn、铜网等，铜与稀盐酸不反应，氧化锌与稀盐酸的反应属于复分解反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉锌”时发生的主要反应氯化锌和碳酸钠反应生成沉淀和氯化钠； （4）酸浸时锌溶解、铜被分离出来，说明锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则锌金属活动性比铜强。 7．（2026·山东泰安·一模）某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如图所示。回答下列问题： (1)“装置I→IV”在反应结束后，还需进行_____(填操作名称)实现固液分离。 (2)滤液1溶质的成分为_____(填化学式，下同)，固体3的成分为_____，下列金属可以替换“装置III”中铁的是______(填字母，下同)。 A．Mg        B．Zn        C．Ag (3)试剂X可以选择下列选项中的______。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 (4)某同学为了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是_____(只考虑反应物之间发生的一步转化，即一步反应，忽略生成物与其他物质可能发生的后续反应)。 A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、溶液 C．溶液、Cu、溶液 D．Fe、溶液、Ag 【答案】(1)过滤 (2) 、、 Fe、Cu AB (3)AB (4)CD 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离。 （2）粗铜中镁、铁排在氢之前，铜、银排在氢之后，镁、铁均能与过量的硫酸反应，分别生成硫酸镁、硫酸亚铁，则滤液1溶质的成分为、、；固体1中含有铜和银，装置Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液2溶质的成分为硝酸铜；装置III中过量的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则固体3中含有Fe、Cu；根据铁的目的是置换出铜，排在铜前的金属可以替代铁，则由金属活动性顺序可知，只有Mg、Zn都排在铜前。 （3）固体3中含有Fe、Cu，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸或硫酸铜。 （4）A、铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比氢强，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，说明氢的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 B、Fe、Cu都能与反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性，故选项不能达到实验目的。 C、铜不能与反应，说明铁的活动性比铜强，铜能与反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。 D、铁能与反应，说明铁的活动性比铜强，Ag不能与反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的。 金属化学性质 题型03 1．（2026·山东聊城·一模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、氢氧化钠两种固体 分别取样，加适量水溶解，观察溶液颜色 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液，可通过溶液颜色鉴别二者，方案可行。 B、氧化铜能和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，炭粉和稀硫酸不反应，经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的炭粉，可实现除杂目的，方案可行。 C、铁丝放入硫酸铜溶液中表面析出红色固体，证明金属活动性；银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象，证明金属活动性，可得出三者活动性顺序，方案可行。 D、生石灰（）会和水发生反应：，反应生成的氢氧化钙也能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中是否含有熟石灰，方案不能达到预期目的。 2．（2026·山东济宁·一模）下列实验方案设计，不能准确达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热的铜粉 B 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 验证燃烧需要充足的氧气 对比实验：将两支相同的蜡烛分别放在空气中和用玻璃杯罩住的密闭空间里，点燃后观察 D 鉴别CaCO3、CuSO4（无水）、NaOH、NaCl、NH4NO3五种白色固体 分别加入等量的水，观察是否溶解、溶液颜色、温度变化 【答案】B 【详解】A、灼热的铜粉可与O2反应生成固体氧化铜，且不与N2反应，能除去N2中混有的O2，可达到实验目的； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会优先与未变质的NaOH发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法和Na2CO3反应生成气泡，故该方法不能检验NaOH是否变质，无法达到实验目的； C、点燃后观察，空气中的蜡烛可正常燃烧，被玻璃杯罩住的蜡烛会因氧气耗尽很快熄灭，变量为氧气含量，可以验证燃烧需要充足氧气，可达到实验目的； D、加等量水后，CaCO3不溶解（碳酸钙难溶于水）；CuSO4溶解形成蓝色溶液；NaOH溶解放热，溶液温度升高；NH4NO3溶解吸热，溶液温度降低；NaCl溶解后温度无明显变化，五种固体现象各不相同，可完成鉴别，可达到实验目的。 3．（2026·山东聊城·一模）推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 D．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化铵属于盐，但不含金属元素，因此盐中不一定有金属元素，错误。 B、化学变化伴随能量变化，但物理变化也可能存在能量变化（例如冰融化吸热），因此有能量变化的过程不一定是化学变化，错误。 C、铝比铁活泼，但常温下铝会与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误。 D、单质的定义为只由一种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定符合单质的定义，正确。 4．（2026·山东青岛·二模）化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A．能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B．证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C．实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】B 【详解】A、氧化钙与水反应会释放大量热量，可作为自热食品的热源，可用于制作自热火锅，说法正确。 B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁（），而不是硫酸铁（）说法错误。 C、实验控制了碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确。 D、加油站的可燃性油气、面粉厂的可燃性粉尘与空气混合后，遇明火有爆炸风险，因此需要严禁烟火，说法正确。 5．（2026·山东济宁·一模）如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A．甲是黑色碳单质 B．乙有毒性，会造成空气污染 C．丙可用于灭火，也能作气体肥料 D．丁能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【分析】首先推断物质：甲为黑色单质，可反应生成红色单质丁，故甲为碳单质，丁为铜；乙、丙是组成元素相同的气态化合物且可相互转化，丙能转化为铜，故丙为一氧化碳，乙为二氧化碳。 【详解】A. 甲是碳，为黑色单质，说法正确。 B. 乙是二氧化碳，无毒，不属于空气污染物，说法错误。 C. 丙是一氧化碳，具有可燃性，不能用于灭火，也无法作气体肥料，说法错误。 D. 丁是铜，金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生气泡，说法错误。 6．（2026·山东临沂·二模）美好生活离不开劳动，下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 使用铝合金制作门窗 常温下，铝的化学性质不活泼 B 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子在不断运动 C 用硫酸处理碱性废水 硫酸具有酸性 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 【答案】A 【详解】A、常温下铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此可用于制作铝合金门窗，选项解释不合理。 B、湿衣服放在阳光下晒干，是因为水分子在不断运动，温度升高分子运动速率加快，水分子扩散到空气中，选项解释合理。 C、硫酸具有酸性，可与碱性废水中的碱性物质发生中和反应，因此可用于处理碱性废水，选项解释合理。 D、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使周围温度降低，因此可用于自制冷敷袋，选项解释合理。 7．（2026·山东济宁·一模）下列说法能体现“结构决定性质”这一核心思想的是 A．稀有气体通电发光——可用作电光源 B．生铁和钢含碳量不同——二者性能不同 C．铝在空气中形成致密氧化膜——铝制品耐腐蚀 D．水和过氧化氢分子构成不同——二者化学性质不同 【答案】BD 【详解】A、稀有气体通电发光属于物理性质，可用作电光源体现的是性质决定用途，故选项不符合题意。 B、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，两者的含碳量不同，即内部组成结构存在差异，进而导致二者性能不同，体现了结构决定性质，故选项符合题意。 C、铝制品耐腐蚀是因为生成的致密氧化膜可隔绝铝与氧气、水的接触，不属于结构决定性质的对应关系，故选项不符合题意。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同（结构不同），因此二者化学性质不同，体现了结构决定性质，故选项符合题意。 8．（2026·山东济宁·一模）邹城孟府赐书楼前矗立着两株300余年的流苏古树，每年四月繁花满枝、洁白如雪，花香清幽绵长，被誉为“四月雪”。流苏花洁白如雪，是因为花瓣中缺少花青素、类胡萝卜素等显色色素，光线经漫反射呈现白色。流苏树生长、开花、养护全过程蕴含丰富的化学知识，请回答： (1)流苏树正常生长需要氮、磷、钾等多种营养元素，硝酸钾属于____肥； (2)流苏花与玫瑰花等其他花卉的花香不同，从微观角度分析，主要原因是________； (3)花青素、类胡萝卜素均属于有机物，有机物中一定含有的元素是____元素； (4)为防治流苏树常见的蚜虫病害，可喷洒波尔多液（由硫酸铜和石灰乳配制），配制该农药时不能使用铁制容器，原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】(1) 复合 (2) 不同花香的分子构成不同（或不同种分子性质不同） (3) 碳/ (4) 【详解】（1）硝酸钾中同时含有植物生长所需的氮、钾两种营养元素，符合复合肥的定义。 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同花卉的香味物质分子构成不同，因此气味存在差异。 （3）有机物的定义是含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例），因此有机物一定含碳元素。 （4）铁的金属活动性比铜强，能和硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁容器，也会导致波尔多液失效。 金属与酸反应图像问题 题型04 1.（2026·山东临沂·二模）为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的是 A．时镁与稀盐酸反应的速率最快 B．时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C．装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D．若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 【答案】C 【详解】A、气压曲线的斜率越大，反应速率越快，40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，此时反应速率不是最快，错误； B、题干明确稀盐酸过量，反应后溶液中溶质除生成的氯化镁外，还有剩余的氯化氢，错误； C、40s时气压达到最大值，说明反应恰好结束，40～120s，烧瓶内气压减小，说明镁和稀盐酸反应放出热量，装置中的冷水可以吸收反应放出的热量，正确； D、未打磨的镁条表面有氧化镁薄膜，氧化镁会先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该过程无气体生成，初始气压变化和打磨后的镁条不同，测得数据不相同，错误。 2．（2026·山东青岛·一模）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 B．②表示在密闭容器中加热高锰酸钾固体 C．③表示分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 D．④表示高温煅烧石灰石的过程中，剩余固体的质量 【答案】A 【详解】A、向稀盐酸和的混合溶液中滴加溶液时，会先和稀盐酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，才和反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，完全反应后沉淀质量保持不变，与图像①规律一致，该选项正确。 B、密闭容器中加热高锰酸钾，高锰酸钾分解生成氧气，导致容器内气体分子数增加，压强增大。反应结束后，压强应保持在高于初始压强的水平，而不是最终压强等于初始压强，该选项错误。 C、中锌和氢气质量比为65:2，中铁和氢气质量比为56:2，则等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，最终生成氢气质量：，图像中锌生成氢气更多，该选项错误。 D、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳，反应结束后仍有固体氧化钙剩余，剩余固体质量不可能变为0，该选项错误。 3．（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【详解】A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，故随着碳酸钠溶液的不断加入，生成氯化钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，则等量的酸完全反应，生成氯化锌的质量大，后酸过量，金属不足，金属完全反应，设镁和锌的质量均为m，镁生成氯化镁的质量为：，锌生成氯化锌的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； C、向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，硫酸被消耗，则随着反应的进行，溶质质量减小，溶质质量分数逐渐减小，当恰好完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数又逐渐增大，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，待完全反应后，不再变化，故一开始剩余固体的质量不变，后剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意。 故选C。 4．（2026·山东聊城·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 【答案】B 【详解】A、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应生成氧气的质量应相等，图像中最终氧气质量不等，A错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，逐滴加入稀盐酸时，pH随反应进行逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量后pH<7，与图像变化一致，B正确。 C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应后剩余固体质量不可能为0，图像最终固体质量为0，C错误。 D、根据化学方程式可知，，,等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，镁的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量镁大于锌；且横坐标为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，斜率应一致，图像斜率、最终氢气质量均不符合，D错误。 故选B。 5．（2026·山东青岛·二模）下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C．向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D．在饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】AD 【详解】A、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系，可知，开始是等质量的铁产生的氢气的质量大，最终产生的氢气的质量相等，图像正确，符合题意； B、向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子反应生成水，稀硫酸中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此只要加入稀硫酸，就会产生沉淀，图像错误，不符合题意； C、向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量： CO2先与Ca(OH)2反应，沉淀质量增加，再与NaOH反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，无沉淀，继续通CO2，CaCO3、H2O反应：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，沉淀溶解。 但图像中沉淀从0点开始增加，到最高点后直接完全溶解，忽略了NaOH反应的阶段（沉淀不变的平台期），图像错误，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，仍然是氢氧化钙的饱和溶液，放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，从而导致溶质质量分数减小，完全反应降温至室温过程中，溶解度增大，最终仍然是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数增大到和反应前相等，图像正确，符合题意； 6．（2026·山东青岛·一模）下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A．在密闭容器中加热铜粉和氧气 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 【答案】AD 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内元素总质量不变，氧元素只是从氧气中转移到生成的氧化铜中，始终都在容器内，因此容器中氧元素的质量不随反应时间变化，图像为水平线，对应关系正确。 B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，初始pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，只会无限接近7，永远不会小于7，图中最终pH低于7，对应关系错误。 C、粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，因此粉末状石灰石会先完全反应，先到达生成二氧化碳的最大质量，图中块状石灰石反应更快，对应关系错误。 D、根据方程式、可知，消耗相同质量两种金属时，镁反应生成的氢气比锌更多，由于金属过量，最终酸完全反应，消耗等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，最终生成氢气的质量相等，对应关系正确。 故选AD。 7．（2026·山东青岛·一模）下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有 A．  向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．  电解一定质量的水 C．  向的氢氧化钠溶液中不断加水 D．  向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸 【答案】BC 【详解】A、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应刚开始时无沉淀产生，一段时间后开始产生沉淀，至反应结束后沉淀质量保持不变，故选项图像正确。 B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 C、的氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，但其pH总是大于7，不会小于7，故选项图像不正确。 D、由反应的质量关系、可知，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，完全反应铁粉产生的氢气质量更多，由于锌的活动性比铁强，锌完全反应所需时间短，故选项图像正确。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）向m1 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点剩余固体中Cu的质量为(m2-m1) g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu(NO3)2 D．m1的值为5.6 【答案】D 【分析】根据向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bc段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。 【详解】A、向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。b点时加入的硝酸铜已完全反应，反应后铁过量，（m2-m1）g是固体物质增加的质量，不是剩余固体中Cu的质量，说法错误； B、bc段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项说法错误； C、e点硝酸银溶液过量，铁、铜均和硝酸银完全反应，溶液中含有Cu（NO3）2，说法错误； D、在m1g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与m1g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁和生成银的质量比为56：216，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为21.6g，即m1的值为5.6，说法正确。 2．（2026·山东济南·一模）将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A．若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B．若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C．若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】A 【分析】根据金属活动性顺序：，铁粉加入混合溶液后，铁不与反应，铁优先和反应生成和，完全反应后，铁才会和反应生成和。 【详解】A、滤液加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中还有剩余，未反应完，说明还未开始反应，因此滤渣中只有，一定没有，说法合理。 B、滤渣有三种物质，说明滤渣为、和过量的。两个反应的固体质量变化：，56份铁生成216份银，固体质量增加；，56份铁生成64份铜，固体质量也增加。因此最终滤渣质量一定大于原铁粉的质量，说法不合理。 C、滤渣只有和，说明铁已经完全反应，已耗尽，但可能部分反应剩余，此时滤液中溶质为不反应的、生成的、剩余的，共三种溶质，因此“一定只有两种溶质”的说法不合理。 D、滤液中有，说明未完全被置换，铁已经完全反应，滤渣中没有剩余的铁，因此滤渣加稀硫酸不会产生气泡，说法不合理。 3．（2026·山东青岛·一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】B 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确。 B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B错误。 C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体；C正确。 D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D正确。 4．（2026·山东青岛·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 【答案】C 【详解】A、铁表面易形成氧化膜，砂纸打磨可除去氧化膜，增大铁与蚀刻液的接触面积，使后续反应更充分，说法正确。 B、金属板浸入蚀刻液时间越长，参加反应的铁的质量越大，蚀刻痕迹越深，说法正确。 C、金属活动性顺序中，铁不能和硫酸锌溶液发生反应，无法完成蚀刻，不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，说法错误。 D、蚀刻反应为，该反应为一种化合物与单质反应生成另一种化合物和单质，符合置换反应的特点；每56份质量的铁反应析出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒，溶液总质量减小，说法正确。 5．（2026·山东济宁·模拟预测）小明同学把镁粉加入到一定质量的硫酸铝、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铝 B．若滤液为蓝色，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝、硫酸锌 C．若滤液为无色，则滤液的成分有3种可能 D．若滤渣只有两种金属，则滤液中一定没有硫酸铝和硫酸铜 【答案】C 【详解】金属活动性顺序为，镁加入混合溶液时，优先与硫酸铜反应，再依次与硫酸锌、硫酸铝反应。 A. 滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，若镁仅置换出部分锌，滤渣为、，不含铝，故A错误。 B. 滤液为蓝色说明硫酸铜未完全反应，镁仅发生与硫酸铜的反应，硫酸铝、硫酸锌未参与反应，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸锌，故B错误。 C. 滤液为无色说明硫酸铜完全反应，溶质组合有3种可能：①硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝；②硫酸镁、硫酸铝；③硫酸镁，故C正确。 D. 滤渣只有两种金属时，为和，说明镁未与硫酸铝反应，滤液中一定含有硫酸铝，故D错误。 故选C。 6．（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 【答案】AD 【详解】A、金属活动性Al＞Cu＞Ag，实验Ⅰ中发生的反应是，得到无色溶液，说明Cu(NO3)2完全反应，反应后的溶液中一定含有Al(NO3)3；实验Ⅱ发生的反应是，得到蓝色溶液和固体，不确定溶液中是否含有AgNO3。溶液A呈蓝色，说明含有Cu(NO3)2，实验Ⅰ中生成的Al(NO3)3在混合时不参与反应，因此溶液A中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2这两种溶质，正确。 B、实验Ⅰ得到的固体一定含有Cu，可能含有Al；实验Ⅱ得到的固体一定含有Ag，可能含有Cu。若实验得到的蓝色溶液中含有AgNO3，混合时可能发生反应，Cu完全反应的情况下，固体B中不含Cu，错误。 C、若溶液A呈无色，说明不含Cu(NO3)2，那么一定是实验Ⅰ剩余的Al与实验Ⅱ得到的Cu(NO3)2发生反应，由于活动性Al＞Cu＞Ag，若存在AgNO3，Al会先与AgNO3反应，可知溶液A中不可能含有AgNO3，错误。 D、根据，每54份质量的Al能置换出192份质量的Cu，可知反应后溶液质量减小，正确。 7．（2026·山东淄博·一模）铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 (1)查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 (2)同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 (3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 【答案】(1) 控制木炭的用量，让木炭不过量（合理即可） (2) H2SO4 (3) Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3）2+Cu（合理即可） 置换反应 【详解】（1）①气体产物中有CO的原因是，过量的木炭与生成的CO2在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为：； ②根据图2的信息，木炭与CuO的质量比越小，也就是木炭的用量越少，产生的CO的体积分数越小，因此要减少CO的产生，需要控制木炭的用量，让木炭不过量； （2）吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下和氧气反应，生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：； 炉气中的SO2收集后可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4； （3）①加入的金属M是锌，锌比铜和银活泼，可将它们从盐溶液中置换出来，使溶液变为无色，反应的化学方程式可以为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②该流程中，铁与硝酸铜试剂、硝酸银试剂的反应，以及铁与稀盐酸试剂的反应，都是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 8．（2026·山东青岛·一模）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 (1)关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究“酸”的成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______ ②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀 请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。 (3)关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。 ①人体缺铁会导致______（选填序号）。 A．佝偻病    B．贫血症    C．甲状腺疾病 ②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。 A．滤液中最多有两种溶质    B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银    D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 Ⅱ.制备原料 (4)工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。 已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。 ①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。 ②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。 ③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。 【答案】(1) 能与碱（或氢氧化钙）发生反应 (2) 紫色石蕊溶液 硫酸/H2SO4 (3) B BD (4) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 引流 将反应生成的硫酸铁转化为硫酸亚铁，提高产率 【详解】（1）石灰的主要成分是属于碱，“遇石灰则性缓”说明酸和碱发生中和反应，酸性减弱，因此推测该酸能与碱（或氢氧化钙）发生反应。 （2）酸可以使紫色石蕊溶液变红；加硝酸钡产生白色沉淀，说明含硫酸根，因此该酸是硫酸，对应反应为硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。 （3）①人体缺铁会导致缺铁性贫血，缺钙易患佝偻病，缺碘易患甲状腺疾病，故选B。 ②金属活动性：铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸铜和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 A、当铁不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为：未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸亚铁，最多有三种溶质，错误； B、若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质一定存在硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银，正确； C、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银；可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，错误； D、当铁粉过量时，把硝酸银、硝酸铜完全反应，剩余铁粉，向滤渣中加入的稀硫酸会和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，则产生气泡，正确。 （4）①氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，对应现象是红棕色固体溶解，溶液变黄；化学方程式为； ②过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体洒出； ③根据题给反应，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此加铁粉将杂质硫酸铁转化为目标产物，提高产率。 金属矿物冶炼 题型06 1．（2026·山东东营·一模）我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A．实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C．B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D．装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，先通一段时间CO可排尽硬质玻璃管内的空气，避免加热时CO与空气混合发生爆炸，说法正确； B、正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，但是氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，无法全部吸收生成的二氧化碳，说法错误； D、CO有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置C可通过点燃将CO转化为CO2，可防止污染空气，说法正确。 2．（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 【答案】B 【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意； C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 3．（2026·山东青岛·一模）实验探究是化学研究的重要方法，根据下图实验装置，回答下列问题： (1)实验1是模拟工业炼铁的装置，实验开始时，应先进行的实验操作是____（填序号） a．点燃酒精喷灯    b．通入CO气体 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是____的质量，该装置存在的不足之处是____。 (2)实验2中，将二氧化碳缓缓通入装置中，观察到____（填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。实验2中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是____。 【答案】(1) b 氧化铁中氧元素 未设置尾气处理装置 (2) 低 缺乏对比实验，未验证本身是否能使紫色石蕊纸花变色 【详解】（1）实验开始时，应先进行的实验操作是通入CO气体，然后再点燃酒精喷灯 ，故选b； 硬质玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳的反应，反应的化学方程式为； 依据质量守恒定律可知，实验过程中，硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量； 该装置存在的不足之处是未设置尾气处理装置。 （2）实验2中，将二氧化碳缓缓通入装置中，由于二氧化碳的密度比空气大，可以观察到低蜡烛先熄灭； 实验2中，还观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是缺乏对比实验，未验证本身是否能使紫色石蕊纸花变色。 4．（2026·山东济宁·一模）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。 【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液。 (1)按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的___________ 。 (2)反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由___________ 。 (3)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象___________ 。 (4)某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接___________ (填“b”或“c”) 【答案】(1)气密性 (2)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 (3)A中玻璃管内红色固体变成黑色，B中澄清的石灰水变浑浊 (4)c 【详解】（1）按如图连接装置A-B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的气密性。 （2）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。反应开始前，要先通入CO一段时间，原因是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。 （3）CO与Fe2O3反应生成铁、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象是：A中玻璃管内红色固体变成黑色，B中澄清的石灰水变浑浊。 （4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在C后连接一个装置，用于吸收一氧化碳，吸收气体时应长管进气，尾气从长管进入，故接口应连接c。 5．（2026·山东青岛·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 (1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因______、______(答两条)。 (2)铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______；b处发生反应的化学方程式为______；反应前后装置b中固体减少的质量______(填“＞”“＜”或“=”)装置c增重的质量。 (3)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是______。 【答案】(1) 硬度大 原子的排列方式不同 物质的原子构成种类不同 (2) 排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ＜ (3)Al/铝 【详解】（1）合金的硬度通常大于其组分纯金属，纯铜质地柔软，青铜硬度更大，适合制作农具和兵器，故填：硬度大； 从微观角度，纯金属仅含同种原子，原子排列规则；合金中掺入了其他种类原子，改变了原纯金属的原子排列方式，因此性质与纯金属存在差异，故填：原子的排列方式不同；物质的原子构成种类不同 。 （2）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，先滴加甲酸生成CO排尽装置内空气可规避爆炸风险，故填：排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸； b处为CO高温还原氧化铁生成二氧化碳和铁，故反应的方程式为：； 装置b中固体减少的质量是氧化铁失去的氧元素的质量，c装置增重的是生成的CO₂的总质量，CO₂中的氧一部分来自氧化铁，一部分来自反应物CO，因此b中固体减少的质量小于c增重的质量，故填：＜。 （3）初中阶段，反应中夺取氧化物中氧的物质为还原剂，具有还原性，该反应中Al得到氧生成Al₂O₃，因此Al体现还原性，故填：Al或铝。 6．（2026·山东滨州·一模）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分 (1)甲同学用磁铁吸引部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为______。 (2)乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引；将剩余固体与氧化铜混合，用图1装置进行实验，观察到_______，证明发热体内含有活性炭。写出该装置中发生的反应方程式______。(一个即可) 探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (3)根据“使用说明：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器，通过数字传感器分别测得O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示。据图可得发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。 实验后，观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但蒸汽眼罩打开后迅速升温，为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4 g铁粉、2 mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4 g铁粉、2 mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃ (4)实验2中应取用氯化钠的质量是____g。 (5)实验4中温度迅速上升，铁粉与______共同作用的结果。 探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量 将蒸汽眼罩中反应后固体在酒精灯火焰上灼烧以除去活性炭和吸水树脂，燃烧后固体放入装置A中，实验小组设计了如图实验(已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应)。 (6)该科技小组称取m g固体样品，按上述装置进行实验，并测得以下实验数据。 装置 A B中氢氧化钠溶液的质量 反应前的质量/g a1 b1 反应后的质量/g a2 b2 则固体样品中Fe2O3的质量分数为______(用题中的符号表示)。 【反思与评价】 (7)下列说法正确的是_______。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁 【答案】(1) (2) 左侧试管内黑色固体变红，右侧试管内澄清石灰水变浑浊 (或) (3) 氧气、水蒸气 密闭容器中氧气和水蒸气的含量逐渐减少，二氧化碳含量基本不变 (4)2 (5)氧气、水蒸气、氯化钠、活性炭 (6)或 (7)ACD 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 （2）活性炭不能被磁铁吸引，活性炭的主要成分为碳单质，有还原性，能还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，所以观察到的现象是：左侧试管内黑色固体变红，右侧试管内澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式分别为：、。 （3）由图像分析可知，在这一变化过程中，发热体内的物质和空气中的氧气（O2）、水（H2O）发生了反应，理由是：密闭容器中氧气的含量降低，相对湿度降低，二氧化碳的含量不变。 （4）在对比实验中，控制变量要唯一，对比2和实验4，前者没有加入活性炭，后者加入的活性炭，二者形成对比，其他条件就都相同，所以实验2中应取用氯化钠的质量是2g； （5）实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果； （6）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，因此反应前后A装置中固体减小的质量是三氧化二铁中所含有氧元素的质量，B中增加的质量是反应过程中生成二氧化碳的质量。 mg固体中氧化铁里所含有的氧元素质量为：(a1-a2)g，所以固体中氧化铁的质量为：，所以固体中氧化铁的质量分数为：。 根据反应过程生成二氧化碳的质量，也可以求出氧化铁的质量，反应过程 生成二氧化碳的质量为：。 设氧化铁的质量为x. 所以固体中氧化铁的质量分数为： （7）A.蒸汽眼罩中的铁粉等物质会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以要密封干燥保存，正确； B.温度迅速上升是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，则仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后不会迅速升温，错误； C.铁粉生锈能吸收氧气和水蒸气，可用于食品保鲜，正确； D.蒸汽眼罩使用后的剩余物中含有铁的氧化物，可回收炼铁，正确； 故选ACD。 7．（2026·山东青岛·一模）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 (4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 【答案】(1)硬度大 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 (4)解：设理论上可炼出铁的质量为x 答：理论上最多可炼出铁560t。 (5)产物无污染，环保 【详解】（1）制作菜刀、锤子需要硬度较大的金属，铁的硬度远大于铝，因此利用铁硬度大的性质。 （2）铁粉和胃液中盐酸发生置换反应，生成人体可吸收的氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式。 （3）一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热会发生爆炸，因此加热前通一氧化碳排尽装置内空气，防止爆炸； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，末端酒精灯点燃一氧化碳，目的是处理尾气，防止污染。 （4）见答案。 （5）氢气还原氧化铁的产物是铁和水，没有污染物，也不会生成加剧温室效应的二氧化碳，因此更环保。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $