阶段检测卷3[主题二 物质的性质与应用(专题三 水和溶液)]-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

阶段检测卷三 [主题二 物质的性质与应用（专题三 水和溶液)] (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 C1-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 2.(2025·福建)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去 除异味的是 A.塑料瓶 B.小卵石 C.石英砂 D.活性炭 3.(2025·湖南)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称 为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的 是 () A.低碳行动利于冰川保护 B.冰川水经过滤得到纯水 C.冰川取之不尽，用之不竭 D.大力开发冰川旅游资源 4.(2025·山东)下列有关水和溶液的说法正确的是 ( A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 5.（2025·烟台)自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循 环。下列说法错误的是 () A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D,水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中 均有化学变化发生 6.（2025·河南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配 溶液的溶质质量分数偏大的是 () A.氯化钠放入烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶 7.(2025·黄岛区二模)某注射用生理盐水的标签如表所示。下列说法 正确的是 () 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) [成分]氯化钠、水 [规格]500mL,质量分数0.9% [密度]1.0g/mL A.该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B.配制该瓶盐水需要500mL水 C.将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D.将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 8.(2025·福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸 的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaC03与H2S04 反应有CS0,(微溶)和C0,生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤 料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 b A处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 石灰石 滤料 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 9.(2025·汶上县一模)某同学设计如图甲所示实验，研究KN0,的溶解 度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3 晶体发生如图乙所示变化。则下列说法正确的是 () 水 KNO,溶液 KNO,晶体 4生石灰 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO,溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.从微观角度看，KNO,晶体溶解只有扩散过程，但没有水合过程 10.(2025·成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水 含大量Na2S04和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确 的是 () 601溶解度g 夜间低温风吹日晒 50 Na2S04 集卤 淡水 40 肉水蒸发 过浇肉 30 NaCl 晒制→晶体220 10 晶体1 母液 020406080100 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2S0, B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na,S04和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na,SO, 11.(2025·莒南县一模)“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集 盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和 少量MgSO4。下列说法正确的是 ↑溶解度/g m-- 硫酸镁 50 氯化钠 天然气 盐穴 盐水 100温度℃ A.从m端进气可采集盐水 B.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl C.天然气能溶于盐水 D.a℃时，MgS04溶液的溶质质量分数为50% 12.（2025·泰山区模拟)氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科 学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、 高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通 过。下列说法错误的是 66 →02 水凝胶 水凝胶☑ ● H2O 海水 纯净的 海水 液态水 M室 聚四氟乙烯薄膜 N室 A.导线a端接电源的负极 B.聚四氟乙烯是合成材料 C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 13.(2025·连云港)80℃时将饱和Li,S04溶液和饱和Na,C0,溶液混 合反应，制备Li,C03晶体。Na,C03、Li,S04、Li,C03的溶解度曲线如 图所示。下列说法正确的是 () 60 Na.CO 50 % 30 2.Li2S04- 20-- 10 …Li,C03 20 40 6080 温度/℃ A.Na2C03的溶解度一定比Li,S04的大 B.20℃时Li2S04饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C.40℃时将60gNa2C03固体加入100g水中得到160g溶液 D.该制备反应利用了Li,C03溶解度相对较小的性质 14.(2025·阳信县二模)现代净水技术包括离子交换法、膜分离法等，原 理如图。下列说法错误的是 () Ca2+、Na*、Mg2 NO5、C、SO子 阳离子 阳离子交换 交换树脂 H NO、C、SO 淡化膜 阴离子 阴离子交换 交换树脂 淡水 海水 H,0←- -H2O Cl H2O Na' A.净化前的自来水属于混合物 B.经过阳离子交换树脂后液体显酸性 C.海水经过淡化膜后，海水中Na数目增多 D.淡化膜的孔径比CI小 15.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质 质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度 随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解 时，下列相关说法不正确的是 () 5 NaOH NHNO3 水 澄清石灰水 甲 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 二、非选择题：本题共5小题，共65分。 16.（9分)(2025·天津)水是生命赖以生存的重要物质。 (1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是 （填字母，下同)。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 (2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 (3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到 烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式： ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间 a 后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约 为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃 管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或 “b”)管中气体使燃着的木条燃烧得更旺，另一管中气 4电源 体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 17.（10分)(2025·辽宁节选)实验是学习化学的重要途径。 同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。 现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验 所需部分仪器如下： D (1)计算：所需氯化钾的质量为 go (2)称量：用仪器 (填字母)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴 管量取水，倒入烧杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数 (填“变小”或“不变”)。 (6)氯化钾属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥使用 的认识合理的是 (填字母)。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 18.(11分)(2025·青岛)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护 水资源”主题研学活动。 6 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 跟人类关系最密切的 淡水约占地球总水量的 %,可供人类直接利用的河流、湖泊 淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 9%。 淡水2.5% 冰和雪68.7% 海洋和咸水湖 中的水97.5% 河流、湖泊1.2% 浅层地下水11.8% 图 深层地下水18.3% (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一 般有两种思路：①直取所需；②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水 采用的思路是 (填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更 好，可 （填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 进水口 纱布 蓬松棉 I出水口 图 图三 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮 物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看， 天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的 净水物质有①活性炭、②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为 (填字母)，其中活性炭的作用是 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列 举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法： 19.(15分)(2025·烟台)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含 有KNO?。古代以硝土和草木灰（主要成分为K,C03)为原料生产 KNO3的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K,C03能发生复分解反应。 +溶解度/g 169 硝酸钾 草木灰 硝酸钾 硝土用水多次冲淋 冷 晶体 拌匀一淋硝一熬硝 热浓硝水一 31.6 氯化钠 →滤液A 一→氯化钠晶体 020 80温度/℃ 图1 图2 (1)淋硝过程中Ca(N03)2与K,C03反应的化学方程式是 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含 有的物质是 (填化学式)。 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2 中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO,晶体的原因是 若将80℃的269g硝酸钾 饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体的质量是 8。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KN0,+S+3C点燃K,S+ X↑+3C0,↑，则X的化学式是 20.(20分)(2024·济南)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等 工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。 主要流程如下： 饱和L吸氨饱和Ⅱ碳酸化碳酸氢钠热解 食盐水 氨盐水 皿过滤纯碱 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH,+CO2+H,0一NaHCO,+ NH,C;2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑。 材料二：C02在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45g C02。NH极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na,C03,从物质分类的角度看，Na2C03属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氨肥是 (填 化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH,制成饱和 氨盐水之后，再通C02的原因是 (2)如图为NaCl、NH,Cl和NaHCO,的溶解度曲线。下列说法正确的 是 (填字母)。 A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶 溶解度g 解度 NH.CI B.当NH,CI中混有少量NaCl时，可采用降 NaCl 温结晶的方法提纯NH,CI C.t3℃时，NaHC0,饱和溶液中溶质与溶液12 NaHCO 的质量比为3：25 D.t3℃时，各取相同质量的NH,Cl和NaCl 温度/元 图1 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降 温至t,℃，此时所得NH,Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品 (杂质为氯化钠)中Na,C0,的质量分数，某兴趣小组称取该样品 25g,放人烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质 质量分数为20%的CaCL2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉 淀的质量为20g,实验过程如图所示。请回答： Ca. 20g沉淀 I.加入100g水 Ⅱ.滴加CaCl2 Ⅲ过滤 固体完全溶解 溶液 25g样品 图2 滤液 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 go ②计算该样品中Na,C0,的质量分数（写出计算过程，结果精确至 0.1%)。7.(1)氧气分子之间有间隔(2)硬度大(3)塑料 (4)有利于环保：因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃 烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 8.D9.A 10.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1,03(4)C 11.B12.A13.D 14.(1)B(2)B(3)C 15.(1)A(2)B(3)B 16.(1)原子（或硅原子）(2)大(3)Fe+CuS0,一FeS0,+ Cu强 17.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 18.(1)增大反应物的接触面积，加快溶解 (2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利 于品体析出大 (3)活性炭(4)微量(5)过滤 19.(1)①放出②02③增强(2)生成二氧化锰催化氯酸 钠分解(3)①36②C 阶段检测卷 阶段检测卷一 1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.B10.D 11.A12.C13.A14.D15.A 16.(7分)(1)K(2)Mg0(3)H(4)5P0, (5)Ca(0H),(6)Li+5 17.(8分)(1)N2(2)清洁无污染（合理即可） (3)2Na,0,+2C02=2Na,C03+0, (4)①2N0+2C0催化剂N,+2C0,②酸雨③N0, 18.(9分)(1)3（或三）0(2)6：10：5(3)有机物36 19.(10分)(1)①A1 ②+16 286 ③He (2)①过滤氢氧化钠溶液②2A1,0,通电4A1+30,↑ 20.(11分)(1)元素原子(2)47.87 D MgCl2 (3)Fe、Cu2+Fe+CuS0,一FeSO,+Cu铁片表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2：1 21.(20分)(1)①H2②CH4③Ca(0H)2④He⑤KN0, ⑥H,C03(2)①H②有机物3：5 ③分子（微粒）在不断运动④9：8⑤离子 阶段检测卷二 1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.A10.B 11.D12.D13.C14.C15.B 16.(12分)(1)60mLN,偏小(2)D (3)白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷 却后，空气进入瓶内，导致氧气含量上升 (4)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增 大(5)铜粉（合理即可） 17.(10分)(1)C(2)CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0 (3)①a→b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口 处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 (4)57.1% 18.(10分)(1)小于物理 (22H0,0:2H,0+0,↑催化作用 (3)化学反应前后元素种类不变除去碳酸钠（或碳酸根 离子)无 19.(13分)(1)锥形瓶 (2)紫色石蕊溶液变红Ca(OH),+C02=CaC03↓+ H,0低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 MnO (4)①2NaCI0,△ =2NaCl+302↑②持续放热，维持反 应温度③产生大量氯气④B 20.(20分)(1)①a②H,0 (2)①c②澄清石灰水变浑浊小于空气中氧气含量 (3)①2KHC0,+Ca(0H)2CaC03↓+K,C03+2H20 ②能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾 ③解：设理论上获取1.1吨C0,时能生产Ca0的质量是x。 CaC0,高温Ca0+C0,↑ 5644 x1.1t 56x 441.1tx=1.4t 答：理论上获取1.1吨C02时能生产Ca01.4吨。 阶段检测卷三 1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.A8.D9.B10.C 11.B12.C13.D14.C15.A 16.(9分)(1)A(2)C (3)①2H,+0,点燃2H,0②6a3氢，氧（或H.0) 17.(10分)(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 (6)钾B 18.(11分)(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随时拧紧水龙头（合理即可） 19.(15分)(1)Ca(N03),+K,C0,=CaC03↓+2KN0 KNO,、NaCl(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化 钠溶解度受温度变化影响小，冷却热浓溶液时，硝酸钾的溶 解度大幅减小，易结晶析出137.4(3)滤液A是KNO, 的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 (4)N, 20.(20分)(1)①盐②NH,C1③饱和氨盐水显碱性，比饱 和食盐水更容易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO,+2NaCl 106 100 20g 106x 10020g x=21.2g 该样品中碳酸钠的质量分数为21：2×100%=84.8%。 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 阶段检测卷四 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.B8.C9.C10.D 11.B12.C13.D14.D15.D 16.(10分)(1)金属材料低大(2)①排出反应生成的气 体，防止容器内气压过大②C+C0,商温2C0(3)BD 17.(10分)(1)青铜(2)C(3)4A1+30,=2A1,0 (4)导电(5)Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑(6)C 18.(14分)(1)①钢丝（或镀锌纲丝或镀锌铝钢丝） ②Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液（或 锌片和硫酸亚铁溶液等，合理即可)③600-800s,460℃ (3)①Zm质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数由93.5% 降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀