专题03 水和溶液（6大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题03 水和溶液 6大题型概览 题型01 水资源概况及保护 题型02 水的净化 题型03 水的分解和化合 题型04 溶液及溶解度 题型05 溶解度曲线 题型06 配制溶液 水资源概况及保护 题型01 1．（2026·山东聊城·一模）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，实现了“绿色阳谷”。下列做法不符合这一理念要求的是 A．工业废水直接排放 B．公共交通绿色出行 C．废弃塑料回收利用 D．生活垃圾分类处理 2．（2026·山东临沂·二模）2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是 A．允许小微企业污水排入河 B．日常应加强水质监测 C．随意开采地下水灌溉农田 D．向河道中肆意抛撒垃圾 3．（2026·山东青岛·一模）2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A．加大地下水开采，以满足人类所需 B．实验室中的废液直接倒入下水道 C．将工业污水直接排放入海 D．农业上利用滴灌技术灌溉作物 4．（2026·山东济南·二模）碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B．大量开采利用地下水 C．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后再排放 5．（2025·山东济南·中考真题）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质 C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 水的净化 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A．活性炭可以吸附色素和异味 B．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯水 2．（2026·山东日照·二模）海水中含有 NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是. A．蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B．海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 C．从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D．电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 3．（2026·山东聊城·一模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．明矾可用于水的杀菌消毒 B．硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 C．电解水实验过程中分子改变，原子也改变 D．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大 4．（2026·山东德州·一模）“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关于水的叙述不正确的是 A．自来水厂净化后的水是混合物 B．用吸附的方法不仅能除去水中的色素和异味，还可以降低水的硬度 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为 5．（2026·山东德州·一模）某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．活性炭可以降低水的硬度 B．滤膜可以除去水中难溶性杂质 C．紫外光照射可以杀菌消毒 D．电热水器可将电能转化为热能 水的分解和化合 题型03 1．（2026·山东济南·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是 A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 2．（2026·山东枣庄·一模）如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 3．（2026·山东济南·一模）化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 4．（2026·山东济南·二模）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是 A．导线b端接电源的负极 B．该制氢方法体现了原料来源广的优点 C．该法得到的氢气与氧气的体积比约为2∶1 D．随着反应进行，M、N室中海水中的溶质质量均不变 5．（2026·山东青岛·一模）如图是初中化学常见的基本实验，请回答下列问题。 (1)图一中，能说明温度达到着火点才会发生燃烧的现象是______。 (2)图二是电解水的实验，负极端的试管收集到的气体是_____。 (3)图三是过滤实验，过滤后滤液仍浑浊的原因是______(任答一条)。 (4)图四是探究铁生锈条件的实验，试管中植物油的作用是______。 6．（2026·山东淄博·一模）有资料显示：氢气在空气中燃烧后的生成物中可能存在过氧化氢。 已知：过氧化氢在加热时易分解为氧气和水，其水溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。为验证资料的真实性，兴趣小组的同学进行如下实验，并记录现象如下： 试管编号 A B C D 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 溶液呈无色 (1)对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是________。 (2)试管A中溶液不变蓝的原因是__________（文字简述，写出方程式）。 (3)通过实验可以得到结论：氢气在氧气中燃烧生成________（写物质名称，下同）；在空气中燃烧可能会生成________。 溶液及溶解度 题型04 1.（2026·山东聊城·一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．溶液一定是液体 B．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C．溶液一定是混合物 D．100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 2．（2026·山东日照·一模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．蔗糖和食盐溶液中溶质都以自由移动的离子形式存在 C．100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是100g D．湿衣服晾干，水分子在一定条件下可发生分解反应 3．（2026·山东潍坊·一模）水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C．雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D．溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 4．（2026·山东青岛·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 5．（2026·山东聊城·一模）许多化学实验是在溶液中进行的，下列关于水和溶液的说法正确的是 A．在一定温度下，氯化钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾 B．不饱和溶液通过降低温度一定可以变成饱和溶液 C．氯化钠溶液中只含、两种微观粒子 D．对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 6．（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 7．（2026·山东滨州·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液均为无色透明的液体 B．溶液具有均一性和稳定性 C．溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 8．（2026·山东菏泽·一模）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 (2)从上面的溶解度表可以看出，这两种物质的溶解度都随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)，如果用电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 (3)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为_______。反应类型为________。 9．（2026·山东菏泽·一模）夏日消暑，同学们用白糖和水自制冰棍，已知蔗糖在不同温度下的溶解度如下表： 温度/°C 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 (1)溶解过程中，甲同学用筷子不断搅拌，筷子相当于_____填仪器名称，搅拌的作用是_____，为了减少溶解时间，配制溶液时还可以通过_____方法。 (2)20°C和40°C时饱和蔗糖水甜度_____（填“一样”或“不一样”），在20°C时，他们能得到的蔗糖溶液的最大浓度是_____。（计算结果保留一位小数） (3)冰棍冻好后取出时，发现甲同学的冰棍比较均匀，而乙同学的冰棍底部似乎有物质聚集。出现以上现象的原因可能是_____。 溶解度曲线 题型05 1．（2026·山东日照·二模）将80℃时饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： B．将80℃时的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大 C．降低温度，可以将的不饱和溶液转变成饱和溶液 D．40℃将等质量的和的饱和溶液分别降温至: ， 析出晶体的质量： 2．（2026·山东聊城·一模）如图是和KCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，和KCl的饱和溶液中溶质的质量相等 B．若中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯 C．20℃时，将30 g固体放入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D．30℃时，将等质量的和KCl固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质量相等 3．（2026·山东青岛·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 4．（2026·山东淄博·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法 D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出 5．（2026·山东临沂·二模）如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A．该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B．时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C．时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D．分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 6．（2026·山东济宁·二模）将KNO3、NH4Cl的水溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，其能报天气知冷暖。图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线，图2为“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A．60℃时，KNO3的溶解度为110 B．40℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl C．甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 D．甲中没有晶体析出，一定是该温度下的不饱和溶液 7．（2026·山东济宁·一模）如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B．加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C．甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D．0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 8．（2026·山东日照·一模）如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量不相等 B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C．时，将固体加到水中，所得溶液质量为 D．时，将饱和溶液降温到，析出固体 9．（2026·山东德州·一模）碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20% C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25 g碳酸钠投入50 g水中，得到75 g溶液 10．（2026·山东潍坊·一模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A．溶解度曲线中甲为 B．℃应介于40℃~50℃ C．将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D．将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 11．（2026·山东青岛·一模）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B．在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D．比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 12．（2026·山东聊城·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 13．（2026·山东济南·一模）Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D．t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 14．（2026·山东济南·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b C．时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D．当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 15．（2026·山东济南·一模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 配制溶液 题型06 1．（2026·山东日照·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取水 D．溶解氢氧化钠 2．（2026·广西柳州·一模）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 3．（2020·山东日照·三模）（1）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会___________（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤①中，黄卤所含参质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为______________。 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当 是_____________（填序号）。 A 蒸馏水     B 饱和 NaCl 溶液     C 饱和 NaOH 溶液    D 饱和 BaCl2溶液 将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为__________kg。 4．（2026·山东东营·一模）水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可得到纯水 B．工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生 C．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D．为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。NaCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 ②冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。 (3)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 C．实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 (4)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。 A．        B．       C．        D． 5．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 (1)实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 (3)请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 水和溶液 6大题型概览 题型01 水资源概况及保护 题型02 水的净化 题型03 水的分解和化合 题型04 溶液及溶解度 题型05 溶解度曲线 题型06 配制溶液 水资源概况及保护 题型01 1．（2026·山东聊城·一模）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，实现了“绿色阳谷”。下列做法不符合这一理念要求的是 A．工业废水直接排放 B．公共交通绿色出行 C．废弃塑料回收利用 D．生活垃圾分类处理 【答案】A 【详解】A、工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放会污染水体、土壤，不符合环保理念，应处理达标后排放，不符合环保理念； B、公共交通绿色出行，可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物与碳排放，符合绿色发展理念。 C、废弃塑料回收利用可减少白色污染，同时节约化工原料，符合绿色发展理念； D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色发展理念。 2．（2026·山东临沂·二模）2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是 A．允许小微企业污水排入河 B．日常应加强水质监测 C．随意开采地下水灌溉农田 D．向河道中肆意抛撒垃圾 【答案】B 【详解】A、小微企业污水未经处理排入河会污染水体，不利于保护水资源，应处理达标后排放，做法错误。 B、加强水质监测可及时掌握水体质量情况，便于防控水体污染，有利于保护水资源，做法正确； C、随意开采地下水会造成地下水资源过度消耗，不利于水资源可持续利用，做法错误； D、向河道中肆意抛撒垃圾会污染河流水体，不利于保护水资源，做法错误。 3．（2026·山东青岛·一模）2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A．加大地下水开采，以满足人类所需 B．实验室中的废液直接倒入下水道 C．将工业污水直接排放入海 D．农业上利用滴灌技术灌溉作物 【答案】D 【详解】A、加大地下水开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误； B、实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，错误； C、工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，错误； D、农业滴灌技术可减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于高效节水的做法，正确。 4．（2026·山东济南·二模）碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是 A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B．大量开采利用地下水 C．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后再排放 【答案】D 【详解】A. 大量加入净水剂和消毒剂会使水中残留过量的化学物质，造成新的水体污染，故选项做法错误； B. 大量开采地下水会造成地下水资源枯竭，还可能破坏地质结构，故选项做法错误； C. 化肥、农药对提升农作物产量有重要作用，为保护水资源应合理使用，而非完全禁止，故选项做法错误； D. 工业废水处理达标后再排放，可避免废水中的污染物污染水体，故选项做法正确。 故选：D。 5．（2025·山东济南·中考真题）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质 C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 水的净化 题型02 1．（2026·山东青岛·一模）化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A．活性炭可以吸附色素和异味 B．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯水 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，正确； B、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，正确； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，净化效果更好，正确； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 2．（2026·山东日照·二模）海水中含有 NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是. A．蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B．海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 C．从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D．电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 【答案】B 【分析】结合净水原理、海水资源利用的相关知识点逐一分析选项。 【详解】A.蒸馏可分离海水中的水和可溶性盐类，所得蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，表述正确； B.过滤只能除去水中不溶性杂质，活性炭吸附仅能除去色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有可溶性杂质（如溶解的氯化钠等仍留存），表述错误； C.海水中含钾元素，可提取钾盐制备钾肥，钾肥确实能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，表述正确； D.电解熔融氯化镁的反应为，生成的两种单质为镁和氯气，表述正确。 3．（2026·山东聊城·一模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．明矾可用于水的杀菌消毒 B．硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 C．电解水实验过程中分子改变，原子也改变 D．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物仅能吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，表述错误； B、硝酸铵溶于水吸热，因此溶液温度降低，表述正确； C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，反应中分子种类发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目均不变，表述错误； D、取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取的溶剂水的体积偏大，溶剂质量偏高，溶质质量不变，最终所得溶液溶质质量分数偏小，表述错误。 4．（2026·山东德州·一模）“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关于水的叙述不正确的是 A．自来水厂净化后的水是混合物 B．用吸附的方法不仅能除去水中的色素和异味，还可以降低水的硬度 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为 【答案】B 【详解】A、自来水厂净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法正确； B、用吸附的方法能除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不可以降低水的硬度，故选项说法错误； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故选项说法正确； D、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2 ，故选项说法正确。 5．（2026·山东德州·一模）某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．活性炭可以降低水的硬度 B．滤膜可以除去水中难溶性杂质 C．紫外光照射可以杀菌消毒 D．电热水器可将电能转化为热能 【答案】BCD 【详解】A. 活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素、异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。 B. 滤膜的作用原理为过滤，可除去水中难溶性固体杂质，正确。 C. 紫外光可破坏微生物的蛋白质结构，起到杀菌消毒的作用，正确。 D. 电热水器工作时消耗电能，将电能转化为热能加热水，正确。 水的分解和化合 题型03 1．（2026·山东济南·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是 A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 【答案】C 【详解】A、水是纯净物，仅由水分子构成，不含氢分子和氧分子，电解水生成氢气和氧气说明水含氢、氧两种元素，错误。 B、电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。 C、化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论，正确。 D、电解水属于化学变化，反应前后元素种类不变，但分子种类一定改变，水分子变为氢分子和氧分子，错误。 2．（2026·山东枣庄·一模）如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 【答案】D 【分析】化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，电解水的微观过程如下： 【详解】A、①是反应后生成的氢分子、氧分子，不可能排在最前，错误。 B、③是水分子分解出的氢原子、氧原子，不可能排在水分子之前，错误。 C、①为生成物分子，不是反应初始状态，错误。 D、②为反应初始的水分子，随后水分子分解为氢原子和氧原子（对应③），最后氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（对应①），正确。 故选D。 3．（2026·山东济南·一模）化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A. 石墨作电极利用的是其导电性，与质软、有滑腻感的性质无关，该选项错误； B. 电解水时，连接负极的左侧石墨棒产生氢气，连接正极的右侧石墨棒产生氧气，氢气密度远小于空气，氧气密度略大于空气，因此一段时间后左侧气球上浮，右侧气球下沉，该选项正确； C. 反应过程中水不断分解，其中的氧元素部分以氧气形式逸出，溶液中氧元素的质量分数随反应进行不断减小，该选项错误； D. 该过程为电解水，是将电能转化为化学能，该选项错误。 故选：B。 4．（2026·山东济南·二模）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是 A．导线b端接电源的负极 B．该制氢方法体现了原料来源广的优点 C．该法得到的氢气与氧气的体积比约为2∶1 D．随着反应进行，M、N室中海水中的溶质质量均不变 【答案】A 【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢”的规律，生成氧气的电极需连接电源正极，b端对应电极产生O2，应接电源正极，因此A说法错误。 B. 该制氢方法以储量丰富的海水为原料，体现了原料来源广的优点，说法正确。 C. 电解水反应中，生成氢气与氧气的体积比约为2∶1，说法正确。 D. 聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过，M、N室的海水中溶质无法透过薄膜，因此溶质质量均不变，说法正确。 故选A。 5．（2026·山东青岛·一模）如图是初中化学常见的基本实验，请回答下列问题。 (1)图一中，能说明温度达到着火点才会发生燃烧的现象是______。 (2)图二是电解水的实验，负极端的试管收集到的气体是_____。 (3)图三是过滤实验，过滤后滤液仍浑浊的原因是______(任答一条)。 (4)图四是探究铁生锈条件的实验，试管中植物油的作用是______。 【答案】(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 (2)氢气/H2 (3)滤纸破损（合理即可） (4)隔绝空气 【详解】（1）铜片上的白磷和红磷都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点更低，温度达到着火点发生燃烧，红磷的温度未达到着火点，不燃烧，对比可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 （2）电解水时，与电源负极相连的试管收集到的是氢气（H2）。 （3）过滤后滤液仍浑浊的原因有：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。 （4）铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验要验证缺少氧气时铁不生锈，植物油浮在水面可隔绝空气，排除氧气对实验的干扰。 6．（2026·山东淄博·一模）有资料显示：氢气在空气中燃烧后的生成物中可能存在过氧化氢。 已知：过氧化氢在加热时易分解为氧气和水，其水溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。为验证资料的真实性，兴趣小组的同学进行如下实验，并记录现象如下： 试管编号 A B C D 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 溶液呈无色 (1)对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是________。 (2)试管A中溶液不变蓝的原因是__________（文字简述，写出方程式）。 (3)通过实验可以得到结论：氢气在氧气中燃烧生成________（写物质名称，下同）；在空气中燃烧可能会生成________。 【答案】(1) 降低温度，防止生成的过氧化氢受热分解 (2) 温度较高，过氧化氢完全分解，无法使淀粉碘化钾溶液变蓝； (3) 水 过氧化氢 【详解】（1）A、B的唯一变量为是否有冰毛巾降温，B组有冰毛巾时溶液变蓝，说明检测到了过氧化氢，因此冰毛巾的作用是降温，避免过氧化氢受热分解。 （2）A组无降温措施，氢气燃烧放热使体系温度升高，过氧化氢受热完全分解，因此没有能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质，对应反应为过氧化氢的热分解反应。 （3）C、D为氢气在纯氧中燃烧，无论是否降温，溶液都不变蓝，说明纯氧中燃烧只生成水；A、B为氢气在空气中燃烧，降温后可检测到过氧化氢，说明空气中燃烧可能生成过氧化氢。 溶液及溶解度 题型04 1．（2026·山东聊城·一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．溶液一定是液体 B．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C．溶液一定是混合物 D．100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 【答案】A 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，状态不一定为液体，如空气、合金均属于溶液，该说法错误。 B. 75%的医用酒精中，乙醇是被溶解的物质，作溶质，溶剂为水，该说法正确。 C. 溶液由溶质和溶剂组成，至少含有两种物质，一定属于混合物，该说法正确。 D. 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得，该说法正确。 故选A。 2．（2026·山东日照·一模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．蔗糖和食盐溶液中溶质都以自由移动的离子形式存在 C．100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是100g D．湿衣服晾干，水分子在一定条件下可发生分解反应 【答案】C 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，酒精是溶剂，该说法错误。 B. 蔗糖溶于水时以蔗糖分子形式存在，只有食盐（氯化钠）溶于水时溶质以自由移动的离子形式存在，该说法错误。 C. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，列式：，解得，该说法正确。 D. 湿衣服晾干是水分子不断运动扩散到空气中，属于物理变化，水分子本身没有发生分解反应，该说法错误。 3．（2026·山东潍坊·一模）水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C．雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D．溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 【答案】B 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故A错误。 B. 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，故B正确。 C. 溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故C错误。 D. 构成物质的微观粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D错误。 4．（2026·山东青岛·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【答案】C 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 5．（2026·山东聊城·一模）许多化学实验是在溶液中进行的，下列关于水和溶液的说法正确的是 A．在一定温度下，氯化钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾 B．不饱和溶液通过降低温度一定可以变成饱和溶液 C．氯化钠溶液中只含、两种微观粒子 D．对于同种溶质，在一定温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓 【答案】D 【详解】A、一定温度下，某溶质的饱和溶液仅不能继续溶解该溶质，氯化钾饱和溶液还可溶解硝酸钾，错误。 B、部分物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度降低而增大，其不饱和溶液降低温度后仍为不饱和溶液，错误。 C、氯化钠溶液中还含有水分子，微观粒子不止、两种，错误。 D、 温度一定时，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数达到最大值，比同温度下的不饱和溶液浓度更高，正确。 6．（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意； D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 7．（2026·山东滨州·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液均为无色透明的液体 B．溶液具有均一性和稳定性 C．溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大 【答案】B 【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确。 B、溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。 C、溶质能以离子形式分散到溶剂中，也可能以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖以蔗糖分子的形式分散到溶剂中，故选项说法不正确。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 故选B。 8．（2026·山东菏泽·一模）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 (2)从上面的溶解度表可以看出，这两种物质的溶解度都随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)，如果用电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 (3)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为_______。反应类型为________。 【答案】(1)> (2) 增大 氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小 (3) 复分解反应 【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂水溶液呈碱性，碱性溶液的pH＞7； （2）略； 冷却结晶适合溶解度随温度升高显著增大的物质提纯，氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小，因此选用蒸发结晶； （3）碳酸锂和碳酸钠的化学性质相似，则碳酸锂能与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，从而产生气泡，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 9．（2026·山东菏泽·一模）夏日消暑，同学们用白糖和水自制冰棍，已知蔗糖在不同温度下的溶解度如下表： 温度/°C 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 (1)溶解过程中，甲同学用筷子不断搅拌，筷子相当于_____填仪器名称，搅拌的作用是_____，为了减少溶解时间，配制溶液时还可以通过_____方法。 (2)20°C和40°C时饱和蔗糖水甜度_____（填“一样”或“不一样”），在20°C时，他们能得到的蔗糖溶液的最大浓度是_____。（计算结果保留一位小数） (3)冰棍冻好后取出时，发现甲同学的冰棍比较均匀，而乙同学的冰棍底部似乎有物质聚集。出现以上现象的原因可能是_____。 【答案】(1) 玻璃棒 加快蔗糖溶解速率 用热水溶解/将蔗糖研碎（合理即可） (2) 不一样 67.1% (3) 乙同学配制溶液时蔗糖未完全溶解/溶解时未搅拌均匀（合理即可） 【详解】（1）实验室搅拌操作的常用仪器是玻璃棒，搅拌可以加速溶质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率；升高温度、增大蔗糖和水的接触面积（研碎蔗糖）都能加快溶解，缩短配制时间。 （2）饱和蔗糖水的甜度和溶质质量分数正相关，20℃、40℃蔗糖溶解度不同，饱和溶液浓度不同，因此甜度不同；20℃时蔗糖饱和溶液浓度最大，代入饱和溶液溶质质量分数公式，计算得。 （3）略。 溶解度曲线 题型05 1．（2026·山东日照·二模）将80℃时饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： B．将80℃时的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大 C．降低温度，可以将的不饱和溶液转变成饱和溶液 D．40℃将等质量的和的饱和溶液分别降温至: ， 析出晶体的质量： 【答案】D 【详解】A、20℃溶解度大小为，等质量溶质配饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂水越少，因此需水质量关系为，错误； B、80℃饱和溶液降温至40℃时，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； C、溶解度随温度降低而增大，降温后的溶解度增大，会让不饱和溶液能溶解更多溶质，无法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，错误； D、40℃降温至20℃时，溶解度大幅降低，饱和溶液会析出大量晶体；溶解度随温度降低而升高，无晶体析出，因此析出晶体质量。 2．（2026·山东聊城·一模）如图是和KCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，和KCl的饱和溶液中溶质的质量相等 B．若中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯 C．20℃时，将30 g固体放入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D．30℃时，将等质量的和KCl固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质量相等 【答案】B 【详解】A、10℃时两物质溶解度相等，仅说明饱和溶液溶质质量分数相等，未说明饱和溶液总质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误。 B、溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度变化幅度小，因此提纯混有少量的可采用降温结晶的方法，正确。 C、20℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g，则50g水最多溶解溶质质量为，所得溶液总质量为，错误。 D、30℃时溶解度大于，等质量的两固体配成饱和溶液时，需要的溶剂质量更小。降温到10℃时两物质溶解度相等，溶剂质量越小，能溶解的溶质质量越少，最终所得溶液质量，并不相等，错误。 3．（2026·山东青岛·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】B 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确； B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误； C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确； D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。 4．（2026·山东淄博·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法 D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A. t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，说法错误。 B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，说法错误。 C. M点在甲溶解度曲线的下方，表示t3℃时甲的不饱和溶液，蒸发溶剂可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，说法正确。 D. 若t2℃时甲的溶液为不饱和溶液，降温到t1℃时可能仍为不饱和溶液，不一定有晶体析出，说法错误。 5．（2026·山东临沂·二模）如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A．该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B．时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C．时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D．分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 【答案】C 【详解】A. 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。 C. 40℃时仅硝酸钾的溶解度最大，溶解度是该温度下100g溶剂最多溶解溶质的质量，而该营养液为不饱和溶液，溶质的实际含量由配制时的添加量决定，无法得出硝酸钾含量最多的结论，说法错误。 D. 溶液具有均一性，只要外界条件不变，分批取用营养液时，剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数不发生变化，说法正确。 6．（2026·山东济宁·二模）将KNO3、NH4Cl的水溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，其能报天气知冷暖。图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线，图2为“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A．60℃时，KNO3的溶解度为110 B．40℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl C．甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 D．甲中没有晶体析出，一定是该温度下的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶解度的单位为g，60℃时KNO₃的溶解度为110g，故选项说法错误； B、40℃时仅可知KNO3的溶解度大于NH4Cl，但不确定溶液中两种溶质的质量、溶液是否饱和，无法比较浓度大小，故选项说法错误； C.、KNO3和NH4Cl的溶解度均随温度降低而减小，温度越低析出晶体质量越大，丙中析出晶体最多，故丙所处环境温度最低，故选项说法正确； D、甲中无晶体析出，可能是该温度下的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 7．（2026·山东济宁·一模）如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B．加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C．甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D．0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【详解】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时两物质曲线相交，溶解度相等，说法正确。 B. t2℃时溶解度大于NaCl，等质量的两种固体加入100g水中，甲有固体剩余说明甲的溶解度更小，故甲为NaCl，乙为，说法正确。 C. 甲中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙中无固体剩余，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误。 D. 溶解度受温度影响变化较大，NaCl溶解度受温度影响小，故提纯混有少量NaCl的可用降温结晶的方法，说法正确。 8．（2026·山东日照·一模）如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量不相等 B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C．时，将固体加到水中，所得溶液质量为 D．时，将饱和溶液降温到，析出固体 【答案】D 【详解】A. T1℃时两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃时两物质溶解度也相等，等质量溶剂最多溶解的溶质质量相等，因此恰好饱和时所加固体质量相等，A错误。 B. T2℃升温到T4℃，碳酸钠溶解度不变，溶液仍为碳酸氢钠的饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，B错误。 C. T3℃时碳酸钠溶解度为50g，50g水最多溶解25g 碳酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g，C错误。 D. T4℃时碳酸氢铵溶解度为42g，142g饱和溶液含100g水、42g溶质；降温到T1℃时溶解度为22g，100g水最多溶解22g溶质，析出固体质量为42g-22g=20g，D正确。 9．（2026·山东德州·一模）碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20% C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25 g碳酸钠投入50 g水中，得到75 g溶液 【答案】C 【详解】A. 由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，并非温度越高溶解度越大，错误。 B. 20℃时碳酸钠溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为，不等于20%，错误。 C. 20℃~40℃范围内碳酸钠溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温到40℃时，溶解度增大，因此变为不饱和溶液，正确。 D. 40℃时碳酸钠溶解度小于50g，50g水最多溶解的碳酸钠质量小于25g，因此得到溶液的质量小于75g，错误。 10．（2026·山东潍坊·一模）和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A．溶解度曲线中甲为 B．℃应介于40℃~50℃ C．将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D．将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【详解】A. 根据表格数据，的溶解度随温度升高先增大后减小，和曲线甲变化趋势一致，因此甲为，该选项正确。 B. 时溶解度 ，时溶解度 ，因此二者溶解度相等的 应介于 之间，该选项错误。 C. 降温到 时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，该选项正确。 D. 时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等，升温到 时甲的溶解度远大于乙，因此要使两溶液均达饱和，加入甲的质量大于乙的质量，该选项正确。 11．（2026·山东青岛·一模）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B．在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D．比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 【答案】C 【详解】A、由图1可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增加，温度降低，溶解度降低，晶体析出，因此采用降温结晶的方法提纯硫酸铜，正确； B、由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，100g水中最多溶解硫酸铜的质量为40g，50g水中最多溶解硫酸铜的质量为20g，因此在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50g水中所得溶液质量为70g，正确； C、烧杯②中100g水中完全溶解硫酸铜的质量为36g，溶液的溶质质量分数为，错误； D、由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，①中有没有溶解完的固体，升温至60℃，固体全部溶解得到②，因此溶质质量分数为②>①，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③，故①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③，正确； 12．（2026·山东聊城·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A. 时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，说法正确。 B. 时甲的溶解度为40g，则时甲的饱和溶液溶质质量分数为，并非40%，说法错误。 C. 甲的溶解度曲线更陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙更大，说法正确。 D. 时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，升温到时二者溶解度均增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数仍相等，说法正确。 13．（2026·山东济南·一模）Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D．t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 【答案】BC 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，在未说明温度的情况下，无法直接判断Na2CO3和NaCl的溶解度大小，错误。 B、根据溶解度曲线，t1℃时，Na2CO3的溶解度曲线对应纵坐标数值为18g，即该温度下其溶解度为18g，正确。 C、Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，正确。 D、t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中，溶剂的质量也相等，错误。 14．（2026·山东济南·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b C．时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D．当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【详解】A、时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液。②试管中固体全部溶解，溶液②可能是恰好饱和溶液或是不饱和溶液。故A错误； B、由图1可知，时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故B正确； C、时，向盛有等体积水的1、2两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故C正确； D、甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，甲的溶解度（曲线a）受温度影响变化大，而乙的溶解度（曲线b）受温度影响变化小。当甲固体中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为降温时甲会大量析出，而乙基本不析出。故D正确。 故选BCD。 15．（2026·山东济南·一模）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 【答案】(1) (2) 天然 复合肥料 清除/隔离可燃物 C (3) 不能 【详解】（1）①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 （2）①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 （3）40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 配制溶液 题型06 1．（2026·山东日照·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取水 D．溶解氢氧化钠 【答案】D 【详解】A. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，操作错误。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中未用玻璃器皿盛放，操作错误。 C. 量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数会导致量取的水体积偏小，操作错误。 D. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 2．（2026·广西柳州·一模）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 【答案】B 【详解】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 3．（2020·山东日照·三模）（1）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号），其中操作错误的是___________（填序号）。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会___________（选填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤①中，黄卤所含参质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为______________。 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当 是_____________（填序号）。 A 蒸馏水     B 饱和 NaCl 溶液     C 饱和 NaOH 溶液    D 饱和 BaCl2溶液 将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为__________kg。 【答案】 ②①⑤③④ ① 变大 B 12 【详解】（1）①配制50g 9%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，其中操作错误的是①，用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作错误。 ②用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数变大。 （2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为。 用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知： A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误； B、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解氯化镁和氯化钡，故不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、加入饱和NaOH溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误； D、加入饱和BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，故D错误； 故选B。 制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%=12kg。 4．（2026·山东东营·一模）水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可得到纯水 B．工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生 C．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D．为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌 (2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。NaCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 ②冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。 (3)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 C．实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 (4)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。 A．        B．       C．        D． 【答案】(1)BC (2) 蒸发结晶 (3)B (4) 8 B 【详解】（1）A、沉降、过滤仅能除去天然水中的不溶性杂质，仍存在可溶性杂质，无法得到纯水，不符合题意； B、工厂采用新技术、新工艺减少污染物产生，是水体污染的源头防治措施，符合题意； C、南水北调仅能改善水资源空间（地区）分布不均的问题，无法调节时间（季节）分布不均，符合题意； D、漫灌会严重浪费水资源，应采用滴灌/喷灌，不符合题意； 故选BC。 （2）溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，通过蒸发水分可使结晶析出，因此选蒸发结晶； 冬天温度低，溶解度随温度降低大幅下降，有晶体析出，因此捞碱后湖水一定是的饱和溶液，溶解度受温度影响小，未析出，不一定饱和。 （3）A、溶液具有均一性，转移后甲乙均为同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意； B、实验二甲中加入10g水，溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、温度不变时，饱和溶液中加入无法继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意； D、实验二后甲中溶质质量不变，乙中加入的不溶解、溶质质量也不变，初始两者溶质质量相等，因此最终溶质质量仍相等，不符合题意； 故选B。 （4）需要的质量为。 A、图中瓶塞正放，会污染试剂，不符合题意； B、图中用托盘天平称量，遵循左物右码原则且两侧垫相同称量纸，符合题意； C、图中量筒读数视线未与液体凹液面最低处相平，不符合题意； D、图中用温度计搅拌，易损坏温度计，不符合题意； 故选B。 5．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 (1)实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 (3)请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 【答案】(1) 380 偏大 (2)解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 (3)在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 【详解】（1）设需要加水的质量为m，则：，解得：，需要加水的体积=；若量取水时俯视读数，读数偏大，实际测量值偏小，溶剂质量偏小，则配得溶液的溶质质量分数会偏大。故填：380；偏大。 （2）见答案。 （3）同一种食品添加剂在不同食品中的最大残留量不同，要注意安全使用，在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全。故填：在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $