阶段检测卷2[主题二物质的性质与应用(专题一物质的多样性～专题二空气、氧气、二氧化碳)]-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

阶段检测卷二 「主题二物质的性质与应用 (专题一物质的多样性~专题二空气、氧气、二氧化碳) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C一120一16S一32Ca一40Cu一64 、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·长春)人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.(2025·眉山)我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争 取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是( ) A.禁止使用化石能源 B.植树造林 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.大力发展火力发电 3.(2025·山西)公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分K,C03)、石 英砂（主要成分SiO,)、硝石（主要成分KNO,)和铅矿石（主要成分 PbS等)。这些主要成分中属于氧化物的是 A.K,CO, B.KNO C.PbS D.SiO. 4.(2025·长沙)物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关 二氧化碳的性质说法正确的是 A.有刺激性气味 B.难溶于水 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.具有可燃性 5.(2025·山西)如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。 完成该实验的操作正确的一项是 A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体 6.(2025·内蒙古)碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列 含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性，且热值高 可作气体燃料 7.(2025·眉山)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研 等领域，下列有关空气的说法正确的是 A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 8.(2025·云南)下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 ( A.C0和CO,均可通过C和O,反应得到 B.C0可作燃料，C0,可作气体肥料 C.C0有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 9.(2024·淄博)我国在第75届联合国 大气中的二氧化碳雪 大会上提出努力争取在2060年前实 呼吸 现“碳中和”，充分体现了大国担当。微生物的 分解作用 如图为自然界中的“碳循环”示意图， 化石燃料燃 下列说法错误的是 动物 植物 海水 烧.工业排放 A.碳中和是指用碱中和产生的C0, 图 B.途径①表示植物的光合作用 动植物遗骸及 地下的煤和石油 动物措出物 C.途径②中部分C0,最终转变为碳酸盐 D.化石燃料燃烧使C02排放量增加 10.（2025·莱西市一模)某研究性学习小组选择合适的试剂和如图所示装 置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是( A.在实验室里，装置I可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生 装置 B.当打开K、关闭K2时，装置Ⅱ可用于收集CO。 C.当打开K,、关闭K,时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为C0, D.当打开K,、关闭K,时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 H,0,溶液 硫粉 K MnO,- 第10题图 第11题图 11.(2025·庆云县一模)创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与 性质实验。如图所示，向V形玻璃管A处注人过氧化氢溶液，在B 处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处（试管内盛放水）。下列 对于该实验的分析正确的是 A.注入H,0,溶液后A处粉末逐渐消失 B.硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C.C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 D.该实验具有节约试剂、操作简单等优点 12.(2025·宜宾)过碳酸钠(2Na,C0,·3H,02)溶 注射器 于水可产生H,02,进而制得02。实验小组利 用此原理，自制简易供氧器（如图）制取02。过碳酸 下列说法错误的是 钠和二 水 A.使用前应检查装置气密性 氧化锰 B.I中的二氧化锰起催化作用 C.Ⅱ中的水可用于增加0，的湿度 D.该装置不能控制产生O,的快慢 13.(2025·宜宾)部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化， “一”表示物质间可以相互反应)。下列说法错误的是 A.反应①能通过燃烧实现 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 ③/ ① C.若乙为CaC0,则甲可为CaCl2 CO c0, 一甲 D.反应③可为化合、分解或复分解反应 14.(2025·深圳)如图1，伟杰同学通过针筒改变试管内压强，图2为少 闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 PH C02 发生了2个反应： 压强计 ①C02+H20=H2C03 水 ②H,C0,一H,0+C02↑ 气压kPa 图1 图 A.pH随气压增大而减小 B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D.将剩余的水换成NaOH时，CO,质量会减少 15.(2025·东阿县一模)化学小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳， 图1中装置的a端连接气体压力传感器，收集3个烧瓶内压强随时 间的变化数据如图2所示，分析比较水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液捕捉二氧化碳的效果。下列有关说法不正确的是 30 mL- 30 mL- x mL- 150p/kPa 活塞 a活塞。 -a活塞号 100 甲 50 C0, C02 C0 丙 甲 丙 02004006008001000/s 图1 图2 A.图1中x=30 B.由图可知，烧瓶丙中加入的液体为水 C.若要捕捉二氧化碳气体，效果最好的是氢氧化钠溶液 D.0~200s压强迅速增大的原因是烧瓶内的二氧化碳气体被压缩 二、非选择题：本题共5小题，共65分 16.(12分)(2025·烟台一模)小明用如图所示装置进行实验，测定空气 中氧气的含量。 100mL水 铁丝 o-0 打开胶塞， 取出200mL水 白磷（着火点为40℃） 水 连接装置 一水 图1 图2 (1)加热图2中的铁丝，反应结束后，打开弹簧夹，最终注射器活塞移 至约 刻度处。实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 (填化学式)。若白磷量不足，则会导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)关于上述实验，下列叙述错误的是 (填字母)。 A.图2中瓶内空气的体积约为200mL B.加热铁丝的目的是引燃燃烧匙中的白磷 C.白磷的作用是消耗图2中瓶内的0， D.为保证测量的准确性，反应结束后，应立即打开弹簧夹 【优化与实验】同学们利用以上装置多次实验，测量结果均偏小。经 讨论后，取足量白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如 图4、图5。 气体压强传感器 氧气浓度 传感器 用 图3 氧气的含量/% 压强/kPa 25 20.08 110 20 103.15A 15 100 B 10 90 18.05 9.26 5 8317 D 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图4氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化图 3 (3)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (4)图5中BC段压强增大，原因是 【反思与交流】(5)上述实验中的白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不 友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 (任写一种)。 17.(10分)(2025·武汉)一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还 生成铜、氧化亚铜(Cu,0)中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化 铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 I.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜（夹持装置已省略） 二氧化碳 稀盐酸 炭粉 氧化铜 传感器 ☐接电脑 石灰石 分 丙 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 (填字母)。 A B.A (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 (3)实验中部分操作及现象如下： a.加人稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热炭粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为 →d(填字母)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化 碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法 是 (简述实验操作和现象)。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜 和水。 实验I结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中， 加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称 量，其质量为2.56g。 (4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 18.(10分)(2025·市北区二模)化学兴趣小组同学对生活中获取氧气 的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 I.渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定 压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ●●氮分子 dPo∞ O0氧分子 空气→氧气分离膜→富氧空气 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率 (填“大于”或 4 “小于”)氧分子渗透速率。该过程属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 Ⅱ.过碳酸钠制氧 (2)某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na,C0,·3H,02) 和二氧化锰]同时加入水中制取氧气。其制氧气的原理可分为两步： ①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na,CO,· 3H202=2Na,C03+3H202;② (用化学方程式 表示)。二氧化锰在此反应中的作用是 (3)小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，同时也会生 成氢氧化钠。 作出以上猜想的依据是 为验证猜想，小组同学 做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤液于试管中， 滴加过量的氯化钡溶液，目的是 静置，取上 层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色，证明过碳酸钠溶于 水不产生氢氧化钠。 19.(13分)(2025·潍坊二模改编)C0,和02是初中化学中常见的气 体，回答下列问题 I.下图是实验室制备C0,并验证C0,性质的实验装置图，按要求 回答下列问题。 弹簧夹 石灰石 铜网 稀盐酸 澄清石灰水紫色 石灰石 石蕊溶液 A B C D E F (1)写出仪器①的名称： (2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸，装置B中的现 象为 写出装置A中发生反应的化学方程式 关闭活塞M,打开活塞N, 观察到E中 的现象时，说明D中已收集满C02。 (3)可用装置F代替装置C制取C0,主要优点是 Ⅱ.某小组同学对固体燃料制氧气展开项目式研究。 (4)“氧烛”如下图甲所示，利用固体燃料一产氧药块（由氯酸钠和 一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气。该反应需要在 300℃左右进行：并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止， 若温度过高，会产生大量氯气。 外壳温度℃填充材料A 点火装置 300 滤气 无填充材料 填充 装置 200 材料 产氧 药块 气流 填充材料B 方向 100 外壳 常温 氧气 10 2030放氧时间/分钟 匆 乙 ①氯酸钠在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钠和氧气，请 写出该反应的化学方程式： ②启动“氧烛“时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反 应，该反应的目的是 ,便于产氧药块中氯酸钠耗尽。 ③产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗 过多氧气外，还会 ④“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外 壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充 材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所 示，根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是（填“A”或“B”)。 20.(20分)(2025·连云港)自然界中的碳、氧循环是人类生存的基础。 (1)绿色植物的光合作用可吸收C02放出02，反应为6C02+6X 叶绿体 光照 C6H1206+602a ①C6H206属于 (填字母)。 a.有机物 b.无机物 c.氧化物 ②化合物X的化学式为 (2)化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗02，产生C02。 ①下列关于化石能源的说法正确的是 (填字母)。 a.化石能源只能通过燃烧加以利用 b.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 c.与燃煤相比，使用天然气可以减少S02、氮氧化物等排放 ②某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中C02、0, 含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D。其中A、B用玻璃片盖 好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量 呼出气体中的C0, A中无明显现象，C 的澄清石灰水，振荡，观 含量大于空气中 中 察现象 C0,含量 将燃着的小木条分别伸 B中无明显现象，D 呼出气体中，0，含 入B、D中，观察现象 中燃着的木条熄灭 量 (3)实现碳中和意义重大。燃煤烟气中C0,的捕集可通过如下所示 的物质转化实现。 KOH溶液 石灰乳（主要成分为CaOH)] 含C0烟气一吸收 转化一过滤CaCO K,C0溶液 ①“吸收”中所得的KHC0,溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ②“过滤”得到的K,C0,溶液能循环利用的原因是 ③工业上常用高温煅烧CaCO,制取CO,并获取CaO。理论上获取 1.1吨C0,时能生产Ca0多少吨？（写出计算过程)》7.(1)氧气分子之间有间隔(2)硬度大(3)塑料 (4)有利于环保：因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃 烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 8.D9.A 10.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1,03(4)C 11.B12.A13.D 14.(1)B(2)B(3)C 15.(1)A(2)B(3)B 16.(1)原子（或硅原子）(2)大(3)Fe+CuS0,一FeS0,+ Cu强 17.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 18.(1)增大反应物的接触面积，加快溶解 (2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利 于品体析出大 (3)活性炭(4)微量(5)过滤 19.(1)①放出②02③增强(2)生成二氧化锰催化氯酸 钠分解(3)①36②C 阶段检测卷 阶段检测卷一 1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.B10.D 11.A12.C13.A14.D15.A 16.(7分)(1)K(2)Mg0(3)H(4)5P0, (5)Ca(0H),(6)Li+5 17.(8分)(1)N2(2)清洁无污染（合理即可） (3)2Na,0,+2C02=2Na,C03+0, (4)①2N0+2C0催化剂N,+2C0,②酸雨③N0, 18.(9分)(1)3（或三）0(2)6：10：5(3)有机物36 19.(10分)(1)①A1 ②+16 286 ③He (2)①过滤氢氧化钠溶液②2A1,0,通电4A1+30,↑ 20.(11分)(1)元素原子(2)47.87 D MgCl2 (3)Fe、Cu2+Fe+CuS0,一FeSO,+Cu铁片表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2：1 21.(20分)(1)①H2②CH4③Ca(0H)2④He⑤KN0, ⑥H,C03(2)①H②有机物3：5 ③分子（微粒）在不断运动④9：8⑤离子 阶段检测卷二 1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.A10.B 11.D12.D13.C14.C15.B 16.(12分)(1)60mLN,偏小(2)D (3)白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷 却后，空气进入瓶内，导致氧气含量上升 (4)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增 大(5)铜粉（合理即可） 17.(10分)(1)C(2)CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0 (3)①a→b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口 处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 (4)57.1% 18.(10分)(1)小于物理 (22H0,0:2H,0+0,↑催化作用 (3)化学反应前后元素种类不变除去碳酸钠（或碳酸根 离子)无 19.(13分)(1)锥形瓶 (2)紫色石蕊溶液变红Ca(OH),+C02=CaC03↓+ H,0低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 MnO (4)①2NaCI0,△ =2NaCl+302↑②持续放热，维持反 应温度③产生大量氯气④B 20.(20分)(1)①a②H,0 (2)①c②澄清石灰水变浑浊小于空气中氧气含量 (3)①2KHC0,+Ca(0H)2CaC03↓+K,C03+2H20 ②能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾 ③解：设理论上获取1.1吨C0,时能生产Ca0的质量是x。 CaC0,高温Ca0+C0,↑ 5644 x1.1t 56x 441.1tx=1.4t 答：理论上获取1.1吨C02时能生产Ca01.4吨。 阶段检测卷三 1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.A8.D9.B10.C 11.B12.C13.D14.C15.A 16.(9分)(1)A(2)C (3)①2H,+0,点燃2H,0②6a3氢，氧（或H.0) 17.(10分)(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 (6)钾B 18.(11分)(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随时拧紧水龙头（合理即可） 19.(15分)(1)Ca(N03),+K,C0,=CaC03↓+2KN0 KNO,、NaCl(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化 钠溶解度受温度变化影响小，冷却热浓溶液时，硝酸钾的溶 解度大幅减小，易结晶析出137.4(3)滤液A是KNO, 的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 (4)N, 20.(20分)(1)①盐②NH,C1③饱和氨盐水显碱性，比饱 和食盐水更容易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO,+2NaCl 106 100 20g 106x 10020g x=21.2g 该样品中碳酸钠的质量分数为21：2×100%=84.8%。 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 阶段检测卷四 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.B8.C9.C10.D 11.B12.C13.D14.D15.D 16.(10分)(1)金属材料低大(2)①排出反应生成的气 体，防止容器内气压过大②C+C0,商温2C0(3)BD 17.(10分)(1)青铜(2)C(3)4A1+30,=2A1,0 (4)导电(5)Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑(6)C 18.(14分)(1)①钢丝（或镀锌纲丝或镀锌铝钢丝） ②Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液（或 锌片和硫酸亚铁溶液等，合理即可)③600-800s,460℃ (3)①Zm质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数由93.5% 降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀