阶段检测卷1(主题一物质的组成与构成)-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

3/5 阶段检测卷 一 (主题一物质的组成与构成) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小 题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·江西)“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( A.离子 B.元素 C.原子 D.分子 2.(2025·苏州)制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武 岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是() A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 3.(2025·龙东)下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 ( A.碳酸钙、CaC03、大理石 B.氢氧化钙、Ca(OH)2、熟石灰 C.汞、Ag、水银 D.氧化铁、Fe,0、铁锈 4.(2025·广安)下列化学用语解释正确的是 A.3H:3个氢分子 B.Be:硼元素 C.2C1:2个氯离子 D.H,02:过氧化氢由氢分子和氧分子构成 5.(2025·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观解释错误的是( A.水和过氧化氢的化学性质不同—一分子构成不同 B.氧气加压后可装入钢瓶—增大压强，气体分子间的间隔变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液—氯化钠分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大一一碳原子的排列方式不同 6.(2025·张店区二模)下列说法不正确的是 A.分子、原子、离子都不显电性，如N2、Ar、NH B.分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C.原子通过得失电子可以变成离子，如Mg失去电子变成Mg24 D.分子能保持物质的化学性质，如H,0和H,02的化学性质不同 7.(2025·成都)徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和 硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的 是 11 Na 16S 钠 硫 22.99 32.06 A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质量为32.06g C.钠原子在反应中易得电子 D.两种元素可形成化合物Na,S 8.(2025·宜宾)某同学进行了如图所示的实验。 滴有石 下列有关说法正确的是 蕊溶液 的蒸馏 A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 酸 水 B.该实验证明HCl分子在不断运动 ① ② C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 9.(2025·肥城市二模)构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正 确的是 () A.元素观：同种元素的原子核内中子数相同 B.守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 C.分类观：冰和水混合后属于混合物 D.微粒观：保持氮气的化学性质的最小粒子是氮原子 10.(2025·武汉)汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气 药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 气体 缓冲气囊 资料卡片 发生器 碰撞 产气药剂 感器 碳酸氢钠NaHCO) 氧化铁FezO,) 高氯酸钾(KC1O4) 叠氮化钠NaNg)等 安全气囊系统示意图 A.NaHCO,俗称小苏打 B.Fez03属于氧化物 C.KClO,中钾离子的符号为KD.NaN,由三种元素组成 11.(2025·泸州)今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半 导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个 质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 () A.碳-14与碳-12的核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 C.碳-14与碳-12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物 12.（2025·平度市一模)戊二醛是一 ●碳原子 种高效消毒剂，其分子结构如图。 。氧原子 所示(“一”“=”表示原子之间不 。氢原子 同的作用方式)，下列说法不正确的是 A.戊二醛的化学式为CH02 B.戊二醛中碳元素的质量分数最大 C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D.保持戊二醛的化学性质的最小粒子是戊二醛分子 13.(2025·青岛)乳酸(C3H。03)可由玉米、秸秆发 酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材 料。下列说法正确的是 A.乳酸是一种有机物 可降解的聚乳酸餐盒 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D.使用聚乳酸制品不能减少白色污染 14.(2025·成都)青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部 分内容。有关说法正确的是 【药物名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：CgHs0。 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 15.(2025·曲阜市模拟)某溶液中只有Mg2+、A1+、Cl和S0子四种离子， 已知Mg2、A3+、CI的个数比为3：2：2，则溶液中A3+和S0?的个 数比为 () A.2:5 B.3:5 C.3:4 D.3:2 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)(2025·无棣县一模改编)请阅读短文，用化学用语填空。 小强在同学毕业纪念册写上：愿我们的心情，如燃放的烟花那样 绚丽；愿我们的日子，如石蕊遇酸那般鲜红；愿我们的学业，如白磷自 燃那么顺利。 (1)烟花中含有硝酸钾，硝酸钾中的金属元素为 (2)烟花中的镁燃烧生成氧化镁，标出氧化镁中镁元素的化合价为 (3)使石蕊变红的离子： (4)五个五氧化二磷分子： (5)改良酸性土壤的碱： (6)LiTa03由 (填离子符号)和Ta0?构成，其中Ta的化合 价为 17.(8分)(2025·蒙阴县模拟)科普阅读。 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！ 这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且 也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用 液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐， 利用过氧化钠(N,02)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的 空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更 高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 (填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式： (4)价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分 价类二维图如图1所示。 氮元素的化合价 HNO +5 Cu(NO3) +4 丙 +2 0----- NH3 NH·HO -34 物质类别 氢化物单质氧化物酸 X盐 图1 。氧原子 ○碳原子 催化剂表面 图2 ①“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2 所示，该反应的化学方程式为 ②丙物质会导致雨水的pH减小，形成 ③结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化 学方程式：Cu+4HN0,(浓)=Cu(NO,)2+2 ↑+2H,0。 18.(9分)(2025·市中区二模)莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受 医学界的关注。 (1)莲藕中的单宁酸(C6H206)有收缩血管的作用，化血而不留瘀。 单宁酸由 种元素组成。藕节含有2%左右的鞣质和天门冬 酸胺(C4H,NO4),是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的 元素是 (填元素符号)。 (2)我国科学家利用藕纤维3D打印骨骼支架，让哪吒的“藕身”从神 话走进现实。莲藕丝中含有大量的纤维素，纤维素[(C6H0,).]中 碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (3)藕粉（主要成分是淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖(C6H120。), 从物质分类角度，淀粉[(C6Ho0,)n]和葡萄糖都属于 (填 “有机物”或“无机物”)。90g葡萄糖中碳元素的质量为 g。 19.（10分)(2025·凉山州)“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火 山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月 壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领 域已领先世界。 2 (1)a~f是月壤中含有的几种元素，如 H 图1是它们在周期表中前三周期的位 置分布。其中b和d分别是地壳中含 量最高的非金属元素和金属元素。 图1 ①请写出d的元素符号： ②请画出f原子的结构示意图： ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的 粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为 (2)航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广 泛应用于航空航天领域。如图2是工业上用铝土矿（主要成分为 Al,03,含F,0,杂质)为原料治炼铝的流程，请完成下列题目。 铝土矿 固体 (Al203 试剂X I,操作a AOHn热AO电解-可 Fe203) 一溶液第 NaHCO3溶液 图2 查阅资料：F,03能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al,0 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+ Al203+3H20=2Na[A1(0H)4],其中Na[AI(0H)4]易溶于水。 ①操作a的名称是 ,试剂X是 (填“氢氧 化钠溶液”或“盐酸”)。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的A1,0,该过程中还生成了一种常见气 体，写出该反应的化学方程式： 20.(11分)(2025·岱岳区二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化 学学科的特点。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图1所示。 微观 宏观 乙构成， 氨气、氧气等 丙构成」 铁、汞等 组成甲 丁构成 氯化钠、硫酸铜等 图1 图中甲为 ,丙为 22 Ti 钛 47.87 甲 图2 (2)图2中甲是钛元素在元素周期表中的信息，钛的相对原子质量为 乙是钛原子的结构示意图，丙表示的粒子中，其化学性质 与钛原子的化学性质相似的是 (填字母)。图丙中C和D 两种元素形成的化合物的化学式为 (3)湿法炼铜是我国古代炼铜方法之一，其反应的微观示意图如下： S● -Cu2 铁片 硫酸铜 →铁片 硫酸亚铁 溶液 铜溶液 图3 从微观角度看，反应过程中实际参加反应的粒子是 (填粒子 符号)。该反应的化学方程式是 反应现象为 (4)科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气， 其反应的微观示意图如下，参加反应的甲、乙的分子个数比为 (填最简整数比)。 。氢原子 一定条件 +●⑧ 甲 乙 人是纤9+心⑧原子 丙 丁●碳原子 图4 21.(20分)(2025·钢城区一模)(1)现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢 气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横 线上。 ①可以作燃料的气体单质： ②最简单的有机物： ③可以配制波尔多液的一种碱： ④可以填充探空气球的稀有气体： ⑤可以用作复合肥的盐： ⑥常用于制作饮料的酸： (2)生活多姿多味—一“化”说五味。 ①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的 (填离子符号)，使食醋呈酸性。 ②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(CH20。)和淀粉 [(C6Ho0,)n]都属于糖类。从物质分类的角度来说，两者均属于 (填“无机物”或“有机物”)：淀粉中，碳、氢元素原子个数之 比为 (填最简整数比)。 ③苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主 要体现微粒的基本性质是 ④辣：莱芜是“三辣”之乡，作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生 一种大蒜素（化学式为C6H0S2),有较强的抗菌作用。大蒜素中， 碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ⑤咸：食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠是由 (填“分子” “原子”或“离子”)构成的。7.(1)氧气分子之间有间隔(2)硬度大(3)塑料 (4)有利于环保：因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃 烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 8.D9.A 10.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1,03(4)C 11.B12.A13.D 14.(1)B(2)B(3)C 15.(1)A(2)B(3)B 16.(1)原子（或硅原子）(2)大(3)Fe+CuS0,一FeS0,+ Cu强 17.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 18.(1)增大反应物的接触面积，加快溶解 (2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利 于品体析出大 (3)活性炭(4)微量(5)过滤 19.(1)①放出②02③增强(2)生成二氧化锰催化氯酸 钠分解(3)①36②C 阶段检测卷 阶段检测卷一 1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.B10.D 11.A12.C13.A14.D15.A 16.(7分)(1)K(2)Mg0(3)H(4)5P0, (5)Ca(0H),(6)Li+5 17.(8分)(1)N2(2)清洁无污染（合理即可） (3)2Na,0,+2C02=2Na,C03+0, (4)①2N0+2C0催化剂N,+2C0,②酸雨③N0, 18.(9分)(1)3（或三）0(2)6：10：5(3)有机物36 19.(10分)(1)①A1 ②+16 286 ③He (2)①过滤氢氧化钠溶液②2A1,0,通电4A1+30,↑ 20.(11分)(1)元素原子(2)47.87 D MgCl2 (3)Fe、Cu2+Fe+CuS0,一FeSO,+Cu铁片表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2：1 21.(20分)(1)①H2②CH4③Ca(0H)2④He⑤KN0, ⑥H,C03(2)①H②有机物3：5 ③分子（微粒）在不断运动④9：8⑤离子 阶段检测卷二 1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.A10.B 11.D12.D13.C14.C15.B 16.(12分)(1)60mLN,偏小(2)D (3)白磷燃烧放出热量，使瓶内部分气体受热膨胀逸出，冷 却后，空气进入瓶内，导致氧气含量上升 (4)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增 大(5)铜粉（合理即可） 17.(10分)(1)C(2)CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0 (3)①a→b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口 处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 (4)57.1% 18.(10分)(1)小于物理 (22H0,0:2H,0+0,↑催化作用 (3)化学反应前后元素种类不变除去碳酸钠（或碳酸根 离子)无 19.(13分)(1)锥形瓶 (2)紫色石蕊溶液变红Ca(OH),+C02=CaC03↓+ H,0低处蜡烛熄灭 (3)可以控制反应的发生和停止 MnO (4)①2NaCI0,△ =2NaCl+302↑②持续放热，维持反 应温度③产生大量氯气④B 20.(20分)(1)①a②H,0 (2)①c②澄清石灰水变浑浊小于空气中氧气含量 (3)①2KHC0,+Ca(0H)2CaC03↓+K,C03+2H20 ②能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾 ③解：设理论上获取1.1吨C0,时能生产Ca0的质量是x。 CaC0,高温Ca0+C0,↑ 5644 x1.1t 56x 441.1tx=1.4t 答：理论上获取1.1吨C02时能生产Ca01.4吨。 阶段检测卷三 1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.A8.D9.B10.C 11.B12.C13.D14.C15.A 16.(9分)(1)A(2)C (3)①2H,+0,点燃2H,0②6a3氢，氧（或H.0) 17.(10分)(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 (6)钾B 18.(11分)(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随时拧紧水龙头（合理即可） 19.(15分)(1)Ca(N03),+K,C0,=CaC03↓+2KN0 KNO,、NaCl(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化 钠溶解度受温度变化影响小，冷却热浓溶液时，硝酸钾的溶 解度大幅减小，易结晶析出137.4(3)滤液A是KNO, 的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 (4)N, 20.(20分)(1)①盐②NH,C1③饱和氨盐水显碱性，比饱 和食盐水更容易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO,+2NaCl 106 100 20g 106x 10020g x=21.2g 该样品中碳酸钠的质量分数为21：2×100%=84.8%。 25g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 阶段检测卷四 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.B8.C9.C10.D 11.B12.C13.D14.D15.D 16.(10分)(1)金属材料低大(2)①排出反应生成的气 体，防止容器内气压过大②C+C0,商温2C0(3)BD 17.(10分)(1)青铜(2)C(3)4A1+30,=2A1,0 (4)导电(5)Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑(6)C 18.(14分)(1)①钢丝（或镀锌纲丝或镀锌铝钢丝） ②Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl—FeCL,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液（或 锌片和硫酸亚铁溶液等，合理即可)③600-800s,460℃ (3)①Zm质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由0 增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降：Zn质量分数由93.5% 降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀