主题3 微专题14 质量守恒定律的应用-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

微专题十四 质置 专题精讲 类型1化学式或化学计量数的推断 【例1]C0,+2X商温商压C0(NH,):+H,0中X 的化学式为 根据质量守恒定律的两个“不变”（即化学反 应前后原子 和 不变)可知。 思维建构 数：分别数出已 给反应物和生成 反应物：CL、N0、H0、02 物中的原子个数 生成物：CL、N2、H6、02 算：计算已给反 2X所含原子个数： 应物和生成物原 子个数的差值 C0、N2、H6、00 除：差值分别除 X所含原子个数： 以未知物的化学 计量数 C0、N1、H3、00 得：求得未知 物的化学式 X的化学式为NH 类型2反应前后元素的种类和质量守恒 考向1定性分析 【例2】工业上常从铝土矿中提取氧化铝，其中 涉及的反应之一是将氢氧化铝高温煅烧为氧 化铝和一种相对分子质量最小的氧化物X, 则该氧化物X的化学式为 思维建构 第1步：写出反应物和 反应物中：A1、O、H 已知生成物中已有元素 生成物中：A山0 第2步：根据元素守 恒判断未知物中一定 X中一定含有氢元素 (或H 含有的元素 第3步：结合其他题给 X为氧化物， 则X的化 信息，写出X的化学式 学式为HQ 考向2定量分析 【例3】已知2.3g某纯净物X(相对分子质量为 46)在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g 二氧化碳和2.7g水。该纯净物X的化学式 为 量守恒定律的应用 思维建构 第1步：根据题 干写出该反应 X+0,点燃C0+H,0 的表达式 第2步：定性判 纯净物X中一定含有的元素 断未知物中一 定含有的元素 为碳元素、氢元素（或C田 C0,中碳元素的质量为1.2g, 第3步：定量计 H,0中氢元素的质量为0.3g 算未知物中各 碳、氢元素质量之和小于 元素的质量 2.3g,因此X中还含有氧元 素， 该元素的质量为0.8g 根据各原子个数比=各元素 第4步：根据各 质量除以对应元素的相对原 元素质量确定 各原子个数比 子质量之比，X中的原子个数 比为n(C):nH:n(0)=2:6:1 第5步：根据原 子个数比和相 对分子质量确 纯净物X的化学式为C2H,O 定化学式 类型3密闭容器中化学反应的数据分析 【例4】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质， 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下表所示。下列说法错误的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 14 18 反应后质量/g 20 4 13 A.x的数值为2 B.物质乙一定是催化剂 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲和丙的质量比为3：2 思维建构 第1步：根据质量守 5+2+14+18=20+x+4 恒定律，计算未知 +13,x=2 物的质量 增加：甲： 第2步：分析物质质 减少：丙、丁 量变化 不变： 参加反应的甲和丙的 质量比为3：2 173 反应物：丙、丁 第3步：确定反应物 生成物： 甲 生成物 催化剂（或杂质）： 乙 →甲或 1111111111111111 丙+丁 第4步：确定反应的 乙 表达式 丙+丁一 →甲， 该反应属于化令反应 第5步：结合题干 回答相关问题 特别提醒 若题干给出物质的相对分子质量之比，则可以计 算所给物质的化学计量数之比。 专题精练 类型1化学式或化学计量数的推断 1.【推断生成物化学式】(2025·宜宾)拉瓦锡 为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管， 发生反应：3Fe+4H,0(气)商温X+4H,则X 的化学式为 () A.FeO B.Fe,O C.Fe,O D.Fe(OH)3 2.【推断反应物化学式】(2025·市北区一模) “天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推 力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制 备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH,商温 2BN+3H,0,则X的化学式为 A.O,B.HBO3 C.HNO3 D.B2O3 3.【推断化学式下角标】(2025·长春)生产中 用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CH,+50, 点燃4C0,+2H,0。x的值是 A.1 B.2C.3 D.4 4.【推断化学计量数、化合价】(2024·济南)火 药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、 硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸 时发生的主要反应为S+2KNO,+xC点燃K,S +N2个+3C02↑。其中x的数值和K,S中硫 元素的化合价分别是 A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2 类型2反应前后元素的种类和质量守恒 5.(2025·庆云县一模)甲醛是严重危害人体健 174 康的有毒气体，有强烈的刺激性气味，其化学 式为HCH0,甲醛可以燃烧，其完全燃烧后的 产物是 A.C0、H20 B.S02、C02、H20 C.C02、H,O D.C0, 6.【依据元素守恒判断】(2025·济南模拟)可 以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某 物质在02中充分燃烧，生成了3.6gH,0和 4.4gC02(无其他产物)。下列对于该物质 的组成判断正确的是 () A.一定含有C、H、0三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.一定含有C、H元素，可能含有0元素 D.无法判断 7.（2025·广饶县一模)肼，又称 ↑N2的质量/g 联氨，无色油状液体，是一种8.4》 常见的燃料，它与二氧化氮 M 反应的化学方程式为aNH,+ 0 4.69.21 bNO,点爸cN,+dH,0。不同 N0的质量/g 质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的 N,质量随参加反应的NO,的质量变化如图所 示。下列说法不正确的是 A.化学计量数2b=d B.NH,中x:y=1:2 C.N点时生成水的质量为3.6g D.M点时消耗肼的质量为3.2g 类型3密闭容器中化学反应的数据分析 8.【表格型】(2025·龙东)密闭容器内有甲 乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学 反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 30 8 9 反应后的质量/g待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 9.【柱状图】(2023·泰安)在一定条件下，甲 乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反 应，反应前后各物质的质量如图。下列说法 不正确的是 7.6g 5.8g 3.2g 2.0g0.2g0g 0.4g 甲 乙 丙 丁 甲 丙 反应前 反应后 A.甲和乙是反应物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4g D.反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 10.【柱状图】(2025·肥城市二模)在密闭容器 中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质， 反应前后各物质的质量关系和物质结构如 图所示，下列说法不正确的是 ☐表示反应前的质量 +质量g ☐表示反应后的质量 甲⑧ 20 20 2020 20 17 乙 丙 6 甲 乙丙 A.反应前后元素的质量均未改变 B.该反应为化合反应 C.图中x的值为3 D.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 11.【柱状图】(2025·桓台县一模)在一密闭容 器中含有甲、乙、丙、丁四中物质，在一定条 件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量 分数如图所示。下列判断不正确的是( 丙6% 14% 甲42% 丁10% T10% 甲70% 丙40% 反应前 反应后 A.物质丙一定是化合物 B.物质丁是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应中甲、乙的质量比是14：3 12.【坐标曲线】(2023·潍坊)某化学反应在密 闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随 时间变化情况如图1，图2所示。下列说法 错误的是 分子数目 质量/g 72 6n 44 Y 4n Z 34 0 时间/s 4时间/s 图1 图2 A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 13.【坐标曲线】(2025·蒙阴县模拟)某密闭容 器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，测得反应前及反应一段时 间后各物质的质量变化如图所示，下列说法 不正确的是 ( 甲的质量g ·反应前的物质 21 817 。反应一段时间后 的物质 a 丁的质量/g 30 乙的质量/g 840 丙的质量/g A.乙可能是该反应的催化剂 B.该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液 制取氧气 C.甲、丙相对分子质量比为4：15 D.若继续反应至丙为55g,甲和丁的质量比 为25：11 14.【坐标曲线】(2025·安 1.00 C02和H2 徽)科学家发明了一种 HO 0.72 利用二氧化碳的新技 X 术：2C0,+6H2 一定条件图 m 4H20+X。在密闭容器 0时间/mint 中加入C02和H2模拟该反应，反应物的总 质量、各生成物的质量随时间变化如图所 示。下列说法正确的是 A.m=0.28 B.X的化学式为CH C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 175(5)1、2(6)化学密闭容器 (7)调节锥形瓶内的压强，形成密闭装置（合理即可） (8)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁的质量大于参加反 应的氧气的质量（合理即可） (9)能剩余铜粉未参加反应，反应前后质量不变(10)A (11)锥形瓶内有气体生成，使气球胀大，装置受到的浮力增大 倾斜塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触 (12)铁粉遵守 (13)在密闭装置中点燃蜡烛，并比较（或称量）燃烧前后装置 及装置内物质的总质量大小（合理即可） 考点聚焦·分类练 1.D2.A3.D4.A 5.③⑤6⑦10141516171920 6.②④⑥⑦⑨0B 7.B8.A9.A 10.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③(6)⑤ 11.C 12.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆(3)BC 13.(1)温度(2)①过氧化氢溶液的浓度②3和4③探究 温度对过氧化氢分解快慢的影响(3)①能②氧气没有 完全反应（或红磷无法耗尽空气中的氧气，合理即可） ③降低甲烷在空气中的浓度 14.D15.D16.C17.C 18.C【拓展变式1】D【拓展变式2】C 19.C 20.(2)2NaOH+CuS04=Cu(0H)2↓+Na2S04(3)产生蓝 色沉淀(4)化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】(1)减小(2)在密闭容器中进行 21.C【拓展设问】EF 22.B23.A24.A25.C 微专题十四质量守恒定律的应用 专题精讲 【例1】NH种类数目 【例2】H,0 【例3】C,H,0 (例4】B 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.A7.C8.D9.B10.D 11.B12.C13.C14.A 微专题十五微观反应示意图 专题精讲 (1)化合物（或纯净物）混合物(2)S02、H,0(3) 1(或一)(4)分子2：11：16(5)2H,S+302 点燃2H,0 ● +2$02不属于(6)●(7)2：3(8)9：32（或32：9） (9)0-2氢元素（或H)(10)原子原子原子 (11)分子原子(12)原子改变可能改变 专题精练 1.D2.D3.C4.C5.D6.AC 7.(1)丁(2)C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0(3)3 (4)反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标（合理即可） 8.B9.C10.B11.C12.B13.C 14.(1)没有(2)加快(3)1：1(4)22(5)作气体肥料 (或灭火等，合理即可) 主题四化学与社会发展 必备知识·夯根基 考点1 1.(1)氧气氧化可燃物氧气（或空气）着火点 (2)氧气（或空气）接触面积可燃物可燃物氧气（或 空气)可燃物的着火点 2.隔绝氧气（或空气）清除可燃物降温至可燃物的着火点 以下用灯帽盖灭清除可燃物 二氧化碳降温至可燃 物的着火点以下隔绝氧气（或空气） 3.(1)禁止烟火禁止带火种禁止燃放鞭炮禁止吸烟 (2)①119湿毛巾②切断电源 ③不能立即打开门窗⑤关闭阀门并开窗通风 ⑥灯火试验⑧验纯 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.C 考点2 2.碳（或C)酸雨碳（或C)氢（或H)CH 特别提醒：1.化学2.沸点物理 3,2H,+0,点燃2H,0热值高、无污染.制取原料来源广 大量制取和储运成本较高酒精C,H,OH+30,点燃2C0, +3H,0混合物太阳能风能 4.(1)化学电 夯基小练 (1)V(2)× 考点3 1.(1)①常量元素②微量元素 (2)佝偻病骨质疏松贫血甲状腺肿大 2.(1)①蛋白质糖类油脂维生素②水无机盐 (2)主要的供能物质备用能源调节新陈代谢、预防疾病 夯基小练 (1)×(2)V(3)V(4)V(5)× 考点4 1.N叶色浓绿PK 2.(1)铵根离子（或NH)(2)研钵熟石灰刺激性气味 的气体(NH4)2S04+Ca(0H)2CaS0,+2NH,↑+2H,0 (3)①碱 4.(1)生石灰水【注意事项】Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.②⑨①④63⑤⑦80 考点5 1.玻璃、陶瓷、水泥合成纤维、合成橡胶、塑料（有机玻璃） 玻璃钢 2.(2)塑料合成纤维合成橡胶 3.(1)强度高弹性好透气性 (2)①天然 合成②灼烧，闻气味 夯基小练 1.(1)×(2)V(3)×(4)× 2.(1)C.（2)B.（3)天然（4)灼烧闻气味 考点6 2.(4)绿色化学 实验12：燃烧条件的探究 (1)可燃物(2)白磷燃烧，红磷不燃烧(3)与氧气接触薄 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧(4)可燃物与氧 气（或空气）接触达到燃烧所需的最低温度（或着火点） (5)导热性(6)提供热量隔绝空气（或氧气）(7)使温度 达到红磷的着火点(8)①环保（合理即可）②装置内的氧 气不足（合理即可）(9)与空气（或氧气）接触温度达到可 燃物的着火点(10)AC(11)①将打孔燃烧匙移动到水面 之上与氧气（或空气）接触需要温度达到可燃物的着火点 ②先变大后变小③更快、更充分地吸收白烟（五氧化二磷）， 防止污染空气(12)80℃热水、二氧化碳（合理即可） (13)①氧气浓度越高，燃烧越刷烈②白磷被消耗完，反应结