主题2 专题5 微专题13 从微观视角认识物质的变化-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

11.(1)①混合物②FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),↓+CaCL, 作颜料(2)①负②越大③分别加人适量的NaOH溶 液然后加入等量的粉煤灰④H减小，溶液酸性增强，会 与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 微专题十二酸、碱、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 1.HCl+NaOH =NaCl+H,O Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O +C02↑刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 2.HCl+NaOH =NaCl+H,O 2NaOH+CuCl,=Cu(OH), +2NaCl刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生 3.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,T Na,CO,+BaCl,= BaC0,↓+2NaCl先产生气泡，后产生白色沉淀 4.H,SO+2NaOH =Na,SO+2H,O H,SO+BaCl, BaSO,↓+2HC1立即产生沉淀 类型2 增大=C碱增大 专题精练 1.A2.C3.B4.C5.C6.AD7.C8.C9.B 微专题十三从微观视角认识物质的变化 专题精讲 -1.(1AD (2)BCEF (3)CE (4)BF B 2.(1)水金刚石氯化钠(2)①AF它们都是由氢离子和 酸根离子构成的，阳离子全部是氢离子②BD它们都是 由金属离子和氢氧根离子构成的，阴离子全部是氢氧根离子 ③CE它们都是由金属离子和酸根离子构成的 二、1.(1)碳原子的排列方式不同(2)原子最外层电子数不 同(3)分子构成不同(4)H(或氢离子) 2.结构性质 三、1.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)分子的种类分子间的间隔 2.(1)复分解反应(2)0HHH,0 CI-Ag'AgC1 C0片HH,0、C0, (3)Ag+CI=AgCl↓2H+C05=H,0+C02↑ 3.(1)MnCu2+(2)> 4.(1)原子原子结合成新分子(2)离子水气体沉淀 (3)得失电子（或电子转移） 专题精练 1.(1)ADB(2)①2Hg+0,△2Hg0②BD 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 3.(1)H(2)Fe,0+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20氢气 (或H2)Fe、Fe#(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 子浓度较小②酸根离子 4.(1)0氧元素分子②CH,+20,点槛C0,+2H,0(2)氯 元素(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 (4)K、CI钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.(1)盐NaHC0+HCl=NaCl+H20+C02↑(2)氢氧根 离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 (3)A1(0H)3(4)D 6.(1)AgC1 (2)①Fe3②Fe,0,+3H,S0,—Fe,(S0a)3+3H,0 7.(1)离子(2)稀盐酸中H和氢氧化钠中0H结合生成 H,O BD 主题三物质的变化及其规律 必备知识·夯根基 考点1 1.没有生成新物质生成新物质不变改变改变改变 特别提醒：(1)物理化学(2)物理 2.(1)放出吸收(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 Mg+2HCI =MgCl,+H,CaO+H,O=Ca(OH), NaOH+HCl一NaCl+H,02KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 0,↑CaC0,高温c0,↑+Ca0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.化学变化化学变化溶解性稳定性化学变化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 2.①②⑤③④6 考点2 2.(1)改变质量化学性质 (2)大快(3)高快(4)大快 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)X 2.(1)Mn02(合理即可)(2)氧气的浓度（或反应物的浓度） (3)反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 考点3 1.参加化学反应反应后生成种类数目质量 2.种类数目种类数目 夯基小练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.②356 考点4 1.化学式化学反应 2.(1)反应物生成物反应条件(2)比例关系个数比 3.(1)在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 (2)2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 (3)每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气 4.(1)质量守恒定律种类数目(2)化学式配平条件 状态化学式是否正确是否配平反应条件 夯基小练 考点5 1.一种物质一种置换反应复分解反应 2.(1)①得到失去②还原剂氧化剂 ③H,(或氢气)C(或碳单质)CO(或一氧化碳) 夯基小练 (1)V(2)×(3)V(4)× 考点6 1.(1)质量守恒定律(2)质量 2.①解：设生成C02的质量为x。 ②C+0,点燃c0, ③2 44 2.4gx ④12_2.4g 44x ⑤x=8.8g ⑥答：充分反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。 3.(1)单位 (2)化学方程式 (3)相对分子质量(4)纯净物质量 (5)参加反应 实验11：质量守恒定律的验证 (1)2Cu+0,= 2Cu0红色固体逐渐变黑不变 (2)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu红色固体不变 (3)Na,C0,+2HCl= =2NaCl+H,0+C0,↑产生大量气泡向右 (4)2Mg+0, 点燃2M0镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体变大 3微专题十三 从微观 专题精讲 一、从微观视角认识物质的构成、分类 1.下图中“O”“⊙”“o”分别表示不同的原子。 6000 a00a00 8 c00 P c0 a0∞ A B C OO ) 公 (1)属于混合物的是 (填字母，下同)。 (2)属于纯净物的是 (3)可以表示单质的是 (4) 属于化合物， 可能表示 氧化物。 2.认识构成物质的粒子。 (1)从微观角度认识物质的构成。 金刚石 氯化钠 其中， (填物质名称，下同)由分子构 成， 由原子直接构成， 由离 子构成。 (2)从微观角度认识酸、碱、盐的组成特征。 C A B D E ①属于酸的是 ,判断依据是 ②属于碱的是 ,判断依据是 ③属于盐的是 ,判断依据是 二、从微观视角认识物质的性质 1.下图是某些物质的微观示意图。 视角认识物质的变化 金刚石 石墨 钠 图1 图2 Op○po氧原子 C0C02○碳原子 ①@ so? HCI HSO4 图3 图4 (1)图1中的金刚石和石墨都是由碳原子 构成的，它们的物理性质差异很大，是因为 0 (2)图2中两种元素的化学性质不同的原因 是 (3)图3中一氧化碳和二氧化碳的组成元 素相同，但化学性质有较大的差异，是因为 (4)图4中两种物质的溶液都能使石蕊溶液 变红，都能和氢氧化钠发生反应，原因是溶液 中都含有 2.总结：物质的 决定物质的 三、从微观视角认识物质的变化 1.下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示 意图(“。”表示氧原子，“。”表示氢原子)。 变化1 变化Ⅱ 0o8 点燃 88 降至室温 c888s (1)变化I的化学方程式： (2)变化I中 发生了变化：变 化Ⅱ中分子种类没有发生变化，变的是 2.甲、乙、丙分别是氢氧化钠溶液与稀盐酸反 应、稀盐酸与硝酸银溶液反应、碳酸钠溶液与 稀盐酸反应的微观示意图。 个aOD HCD HCD AgNO a(AB① H)AB)NO C 分 159 Na2CO HCDHCD @aABB@① C 丙 (1)以上三个反应均属于 (填 基本反应类型)。 (2)分别写出图甲、乙、丙中A、B、C所代表粒 子的化学符号。 甲：A B 乙：A B 丙：A ,B ,C (3)分别写出以上三个反应的微观本质。 甲：H*+0H=H,0: 乙： 丙： 3.下图为Mn和CuSO,溶液反应的示意图。 SO SO Cu2 Cu SO Mn2 电 电 Mn2 MDMDMDMD CuMDCuMr (1)该置换反应中失去电子的是 (填“Cu”或“Mn”),实际上与Mn反应的是 (填“Cu2+”或“S0子”)。 (2)金属活动性：Mn(填“>”“<”或“=”)Cu。 4.总结 (1)某些化学反应的实质是分子分成 的过程。 (2)酸、碱、盐之间的复分解反应常常是溶液 中的 重新组合生成难解离的物质 ( 或 )的过程。 (3)溶液中的置换反应常常是通过 生成新粒子的过程。 专题精练 1.(2024·东营)在宏观、微观和符号之间建立 联系是学习化学的重要思维方式。“●”表示 汞原子，“。”表示氧原子，请回答下列问题： 160 &PP 888888 ●0● PPP A B D (1)如图中，表示同一种物质的是 (填字母，下同)，表示化合物的是 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式： 0 变化1 加强热 PPP ●@ 变化2 PP 0000] 加热 ②关于上述变化过程的理解正确的有 (填字母)。 A.物质都是由分子构成的 B.化学变化的实质是原子重新组合的过程 C.化学变化前后分子、原子数目均不变 D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物 的相互转化 2.（2024·牡丹江)“宏观一微观一符号”三重 表征是化学特有的表示物质及其变化的方 法。请结合资料卡片中涉及反应的微观示意 图回答下列问题。 资料卡片 丹砂(HgS)烧之成 水银，积变又还成丹砂 葛洪一《抱朴子》 聊氧原子 ●0+△ ●汞原子 甲 乙 ○硫原子 (1)丙物质的名称为 (2)“⑦观”表示的微观意义是 (3)请标出丁中硫元素的化合价 (4)参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比 3.(2024·潍坊)“宏观一微观一符号”是化学 独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小 组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研 究。回答下列问题。 (H (H+ Fe2 (S0 H2O Fe2 (so OH- H20 OH- (so (S0 Fe2 BaSO4 图1 图3 相同pH的 稀硫酸或 ◆电导率μs/m 稀盐酸 电导率 传感器 曲线1 曲线2 溶液 0 时间/s 图2 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液， 溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 Fe,03)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶 解，溶液变黄，化学方程式为 铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段 时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液 变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微 粒是 (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的Ba(OH),溶液中匀速 滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并 绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导 率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单 位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH),溶液中滴 加 ;曲线2反应中的实验现象 为 :结合图3解释电 导率Q点小于N点的原因： ②该实验说明，不同的酸中，由于 不 同，酸的性质也表现出差异。 4.(2025·泰山区模拟)建立宏 0a →H0 观、微观和符号之间的相互 d b 联系是化学学科的特点。 02 图1 (1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中 都含有 ,从微观角度看，图1中三种 物质都是由 (填“分子”“原子”或 “离子”)构成的。 ②试写出图1中实现c转化的非基本反应类 型的化学方程式： (2)图2表示氯气与水反应生成有消毒作用 的次氯酸(HCIO)和盐酸，该反应中化合价既 有升高，又有降低的元素是 (填元素名称)。 ○氯原子 ○X○+ ●○+●0○ ○氧原子 ●氢原子 图2 (3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示 意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的 原因是 图3 CI- K C④& K⊙ (BaS0 图4 (4)如图4，K,S04和BaCL2反应前后没有发 生变化的微粒是 (填微粒符号)；请 从微粒角度解释该反应的实质： 5.(2025·兰陵县一模)“宏观一微观一符号” 是化学独特的表示物质及其变化的方法。请 161 从不同角度完成对NaHCO,性质的学习。 H Na) co, OH Na 反应后 CH Na a 反应后 Na 1,0 co HCO HCO 0 图1 图2 (1)NaHCO,的水溶液pH>7,在物质的分类 中属于 (填“碱”“盐”或“氧化 物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，其反应 的化学方程式为 (2)图2是向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶 液的微观示意图，其反应的微观实质是 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火 器的原料之一是NaHC0,其反应原理为 Al2(S04)3+6NaHC03=3Na,S04+2X↓+ 6C0,↑，X的化学式为 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反 应，还能与部分盐反应。 【应用】(4)Ca(HC0,)2溶液中存在Ca2+和 HCO;,下列物质不能与其发生反应的是 (填字母)。 A.石灰水B.食醋C.纯碱D.食盐 6.(2025·滕州市二模节选)在宏观、微观、符号 之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 HCD AgNO H (A)(B月 N05 000 ● ● ● ● O 助 ● 反应前 反应后 图1 图2 162 (1)图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的 微观实质，C处应填入的符号为 (2)向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入 适量稀硫酸，该反应前后溶液中存在的主要离 子如图2所示（不同球图形代表的不同离子）。 ①忍表示的离子是 ②该反应的化学方程式为 7.（2025·潍坊二模节选)从微观视角认识物质 世界是学习化学的重要思维方式。请你一起 参与探究。 N Naoh HC① AB月 NaCl C 图1 图2 (1)金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微 观示意图如图1所示。据此可知，氯化钠是 由 （填“分子”“原子”或“离子”)构 成的物质。 (2)复分解反应的微观实质是离子之间相互 作用生成沉淀、气体或水。图2是氢氧化钠 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的 微观实质是 据此分析，下列各组物质能发生反应的是 (填字母)。 A.HNO3、AgCl B.MgCl2、NaOH C.ZnS04、KN03 D.Na2C03、H2S04