主题3 实验11 质量守恒定律的验证-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

3.注意事项 (1)设未知数后面不要加 (2) 要书写正确。 (3)相关物质的 要计算正确。 (4)代入计算的量都是 的质量，不能 实验探究 实验11：质量守 下列是验证质量守恒定律的实验。 硫酸铜} 浴液 实验1 实验2 稀盐酸碳酸钠 镁条（与氧 粉未 气反应) 实验3 实验4 图1 【实验原理及现象】 (1)实验1将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反 应的化学方程式为 观察到 停止加热，冷却后 再次称量，天平读数 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)实验2发生反应的化学方程式为 ;实验中倾斜锥形瓶， 使硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察到铁丝表面有 析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为 浅绿色，天平读数 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (3)实验3发生反应的化学方程式为 ;实验中将烧 杯取下并倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯， 观察到烧杯中 ,实验结束后，天 平指针 (填“向左”“向右”或“不”) 偏转。 (4)实验4发生反应的化学方程式为 ;实验中将打磨干净的镁 条和陶土网一起放在天平上称量，取下后在陶 土网上将镁条点燃，观察到的现象是 ,实验结 用混合物的质量。其他量，如体积等要转化 成 后再代入计算。 (5)代入计算的量都是 的物质质 量，要注意反应物是否完全反应，生成物是否 完全来自化学反应。 分层练。 恒定律的验证 束后，将镁条燃烧后所得固体和陶土网一起放 在天平上称量，理论上天平读数 （填“变 大”“变小”或“不变”)。 【实验结论】 (5)上述实验中能直接验证质量守恒定律的是 实验 (6)通过上述实验，同学们总结出验证质量守恒 定律的条件是①物质间发生 （填“物理” 或“化学”)变化；②有气体参与或生成的反应 必须在 中进行。 【实验反思】 (7)实验1中橡胶塞和小气球的作用是 (8)实验4中反应后天平示数减小的原因是 【意外现象】(9)若实验1反应结束后铜粉仍有 剩余，你认为（填“能”或“不能”)得到同样 的结论，原因是 【试剂改进】(10)为使实验3成功，有同学提出 可以在不改变装置的情况下改变试剂。下列更 改后的试剂符合要求的是 (填字母)。 A.碳酸钠改为硝酸银溶液 B.稀盐酸改为稀硫酸 C.碳酸钠改为氯化钠 【装置改进】(11)图2装置是对实验3进行的 改进，用电子天平称量装置和试剂的总质量，实 验结束后发现图2装置的质量相比于实验前减 小，其原因是 。 为克服该因素对实 验的影响，于是进行了如图3所示的改进，接下 167 来需要进行的实验操作是 实验结束后，观察到电子天 平示数不变。 塑料瓶 〉碳酸钠粉末 稀盐酸 稀盐酸 碳酸钠粉末 国A 图2 图3 【结合坐标曲线】(12)某实验小组按图4装置 验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内 部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内 (填“铁粉”“氮气”或“氧元素”)的质量变化如 。考点聚焦 考点1物质的变化和性质 考向1物理变化和化学变化的判断 1.(2025·青岛)华夏造物历史悠久，瓷器的发明 是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器 制作工序中主要发生化学变化的是()》 A.磨细瓷土 B.清水去尘 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷 2.(2025·威海)下列转化可以通过物理变化实 现的是 ( A.混合物→纯净物B.原子→离子 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 3.（2025·烟台)《天工开物》被誉为“中国17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺 主要涉及化学变化的是 () A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 4.（2024·潍坊)文物修复与化学密切相关。下 列修复措施不包含化学变化的是 A.小刀剔除铁器表面锈层 B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D.碱性溶液除去纸质文物中的酸 5.(山东真题组合)下列现象或事实，一定发生 化学变化的是 (填序号)。 ①固体石蜡受热熔化②酒精与水混合后总 体积减小③块状生石灰受潮粉化④浓硫 168 图5所示，该反应 (填“遵守”或“不遵 守”)质量守恒定律。 滴有食盐 ↑质量/g 水的铁粉 0 时间s 图4 图5 【实验方案设计】(13)蜡烛燃烧后固体质量减 小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒 定律。写出你的简明方案： ·分类练 酸敞口放置质量增加⑤海水制镁⑥钻木 取火⑦粮食发酵⑧冰雪融化⑨水果榨 汁⑩木柴燃烧①湿衣晾干②酒精挥发 ⑧木炭吸附④缓慢氧化⑤氢气验纯 ⑥胆矾炼铜⑦光合作用 ⑧滴水成冰 ⑨牛奶酸败②四食醋酿造 ②@海水晒盐 ②②矿石粉碎 6.（山东真题组合)诗词是中华民族灿烂文化的 瑰宝。下列成语或古诗中涉及化学变化的是 (填序号)。 ①滴水成冰②死灰复燃③木已成舟 ④火烧赤壁⑤沙里淘金⑥火上浇油 ⑦百炼成钢⑧花香四溢⑨玉石俱焚 ⑩春风又绿江南岸①日照香炉生紫烟 ②北风卷地白草折③蜡炬成灰泪始干 ④飞流直下三千尺 考向2物质的性质与用途 7.(2025·山东)下列物质的性质和用途对应关 系正确的是 () A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 B.酒精有可燃性，可用作燃料 C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性 土壤 8.(2025·苏州)下列实践项目与相应物质性质 没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 使用炉具清洁剂（含 NaOH具有 B NaOH)时戴乳胶手套 腐蚀性 用铁板和硫酸铜溶液制 铁能与硫酸铜发 C 作金属蚀刻画 生反应 用柠檬酸与小苏打自制 柠檬酸能与小苏 D 汽水 打反应生成C02 9.（2024·威海)化学服务于生活。下列做法中 涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 用碳酸镁治疗胃酸 碳酸镁能与胃酸发生 A 过多症 中和反应 用汽油去除衣服上 B 汽油能溶解油渍 的油渍 洗净后的铁锅及时 破坏铁生锈的条件能 C 擦干水分 达到防锈目的 NaHCO3受热易分解 D 用小苏打烘焙糕点 产生气体 10.(2025·天津)化学在生产、生活中有着广泛 应用。现有①稀盐酸、②金刚石、③氦气、 ④干冰、⑤碳酸钙、⑥铜，选择适当的物质填 空（填序号）。 (1)可用于裁玻璃的是 (2)可用于除铁锈的是 (3)可用于制作导线的是 (4)可用于人工增雨的是 (5)可用于制作霓虹灯的是 (6)可用作补钙剂的是 0 考点2影响化学反应速率的因素 11.(2025·苏州)为验证活性炭或食盐能加快 铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、 5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后， 在10分钟内温度上升的实验记录 实验 活性炭的 食盐的 温度上 编号 质量/g 质量/g 升值/℃ 0 0 0.1 0.2 0 22.0 3 + 0.1 3.1 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 ( A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速 率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加 快铁粉生锈速率” 12.（2025·江西)兴趣小组为了解调控化学反 应的方法，进行了下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满 氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象 为 ,由此可知Mn02可加快H202 分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则Mn02是H02分解的 催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小 组分别用5mL10%的H,02溶液和不同催 化剂进行实验，数据如表。分析表中数据， 催化效果最好的物质是 带火星木条 MnO2 (带火星木条 H202溶液 图1 图2 图3 实验 收集气 收集气体 催化剂 编号 体体积 所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s 169 (3)调控化学反应的方法还有很多，下列事 例中调控方法相同的是 (填字母)。 A.食品在冰箱中保存不易变质 B.燃煤发电时，把煤块粉碎 C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 13.(2025·广州)化学反应需要一定的条件，调 控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原 理是 能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分 解的影响因素，实验用到的H,02溶液浓度 为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广 口瓶中压强的变化用△p表示。 数据采集器 压强传感器 电脑 图1 序 H202溶液 水的体 溶液 催化 △p/kPa 的体积/mL 积/mL pH 剂种类 15 15 5 FeCl; 49 10 20 5 FeCla 26 25 FeCl, 20 5 25 5 CuCl, 10 5 5 25 CuSO 7 ①实验1、2、3用于探究 对过氧 化氢分解快慢的影响。 ②依据实验 (填编号)的数据，得出 催化能力：FeCl3>CuCl2o ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探 究的问题： (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用 价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过 程中气体浓度（体积分数）的变化，结果 如图2。 170 ,气体体积分数/% 20 数据采集器 C02 16 05 02传感器 传感器12 6 电脑 e0: 1530456075 图2 时间/s 空气 足量 红磷 一水 图3 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 C02占5%的混合气体重做实验，观察到蜡 烛 (填“能”或“不能”)点燃，说明 氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置 如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结 果总是低于氧气的真实含量，原因可能 是 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入 新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之 一，其原理是通过 使甲烷燃 烧无法达到所需的条件。 考点3质量守恒定律及其应用 14.【质量守恒的验证】 稀硫酸 氢氧化铜固体 (2025·青岛)某同学 用如图所示实验验证 质量守恒定律，下列 说法不正确的是 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装 置验证质量守恒定律 15.【推断物质的化学式(2024·济宁)火药是 我国古代四大发明之一，引爆时发生S+ 2KN03+3C=K,S+N2↑+3X反应，下列有 关物质X的说法错误的是 () A.是空气的成分之一B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性D.有毒性 16.【推断物质的元素组成】(2025·湖北)在探 究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列 推测错误的是 干燥烧杯 内壁涂有 内壁出 的澄清石 现水雾 灰水变 浑浊 A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 17.【推断物质的元素组成或化学式】(2025·烟 台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去 青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2C03]。从物质 的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐 酸与锈蚀物反应的产物可能是 () A.Cu、H20、C02 B.Cu0、H20、C02、Cl2 C.CuCL2、H0、C02D.CuS04、H,0、C02 18.【有关密闭容器中化学反应的数据处理】 (2024·临沂)一定条件下，甲、乙、丙、丁四 种物质反应前后的质量关系如表所示。下 列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 40 3 反应后的质量/g 4 34 A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲和丁的质量比是9：8 【拓展变式1-柱状图】(2024·滨州)密闭容 器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下 发生某一化学反应，反应前后各物质质量如 图所示。下列说法不正确的是 ) ↑质量g +质量g 20 16 12 8 6 8 0甲 乙 丙 丁 0甲 乙丙 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【拓展变式2-饼状图】(2023·滨州)密闭容 器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量分数 如图所示。下列说法正确的是 ( 丙6% 149 甲42% 丁10% 丁10% 甲70% 丙40% 反应前 反应后 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.参加该化学反应的甲、乙两物质的质量比 是14：3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 19.【微观示意图】(2025·山东)我国科研团队 不断改进CH4-C0,干气重整技术，将C02 定向转化为高附加值的化学品，实现了C0, 的资源化利用。CH4与CO,反应的微观示 意图如下，下列说法正确的是 () 。氢原子 城+●%● 催化剂 o+● ●氧原子 现碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化 合物 B.反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 20.【质量守恒的探究】(2025·山西)探究“化 学反应前后物质的质量关系”。 氢氧 硫酸铜 化钠 溶液 溶液 稀盐酸 2 碳酸钠 0 ( 粉末 图1 图2 171 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头 滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反 应结束后，再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化 学方程式为 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象 是 ,天平指针不偏转。 (4)实验结论： 【问题与思考】(1)如图2所示进行实验，反 应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应 设计实验时，应注意的问题是 考点4化学方程式的意义及书写 21.(2023·东营)下列关于3Fe+20,点燃e,0, 的叙述中，正确的是 A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成 氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应 不符合客观事实 D.上述反应中10gFe和10g02反应，能生 成20gFe304 【拓展设问】下列关于此题的拓展说法不正 确的是 (填字母)。 E.该反应的反应物是四氧化三铁 F.该反应属于分解反应 G.该反应中铁、氧气、四氧化三铁的化学计 量数之比为3：2：1 H.每168份质量的铁与64份质量的氧气在 点燃条件下完全反应，生成232份质量的 四氧化三铁 22.（2024·枣庄)关于氧气性质的实验，下列现 象与化学方程式均正确的是 172 选项 实验 现象 化学方程式 木炭在氧发出红光，生成黑 C+02 A 气中燃烧 色固体 点燃C0, 铁丝在氧 火星四射，生成黑 3Fe+202 B 气中燃烧 色固体 点燃fe,04 镁带在空 发出耀眼的白光， Mg+02 C 气中燃烧 生成白色固体 点燃MgO2 红磷在空 产生黄色火焰，生 4P+302 气中燃烧 成黄烟 点燃2R,0, 考点5常见化学反应类型的判断 23.(2025·连云港)工业合成氨的反应为N2+ 3H2 高温高压2NH,。NH,是制造硝酸 催化剂 (HNO3)和氮肥，如尿素[C0(NH2)2]、氯化 铵等的重要原料。工业合成氨的反应属于 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 24.(2025·河北)我国“神舟”系列载人飞船的 发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动 机利用了反应：3N2H4 催化剂2N2↑+3H,↑ +2NH↑，该反应属于 () A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 25.(2023·淄博)下列化学方程式符合事实，书 写及反应类型均正确的是 ( 选项 化学方程式 反应类型 A P+02 点燃，0： 化合反应 2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ 置换反应 CaCO, 高温Ca0+C0,寸 分解反应 3C0+Fe,0, 点燃3C0,+2Fe 复分解反应11.(1)①混合物②FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),↓+CaCL, 作颜料(2)①负②越大③分别加人适量的NaOH溶 液然后加入等量的粉煤灰④H减小，溶液酸性增强，会 与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 微专题十二酸、碱、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 1.HCl+NaOH =NaCl+H,O Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O +C02↑刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 2.HCl+NaOH =NaCl+H,O 2NaOH+CuCl,=Cu(OH), +2NaCl刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生 3.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,T Na,CO,+BaCl,= BaC0,↓+2NaCl先产生气泡，后产生白色沉淀 4.H,SO+2NaOH =Na,SO+2H,O H,SO+BaCl, BaSO,↓+2HC1立即产生沉淀 类型2 增大=C碱增大 专题精练 1.A2.C3.B4.C5.C6.AD7.C8.C9.B 微专题十三从微观视角认识物质的变化 专题精讲 -1.(1AD (2)BCEF (3)CE (4)BF B 2.(1)水金刚石氯化钠(2)①AF它们都是由氢离子和 酸根离子构成的，阳离子全部是氢离子②BD它们都是 由金属离子和氢氧根离子构成的，阴离子全部是氢氧根离子 ③CE它们都是由金属离子和酸根离子构成的 二、1.(1)碳原子的排列方式不同(2)原子最外层电子数不 同(3)分子构成不同(4)H(或氢离子) 2.结构性质 三、1.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)分子的种类分子间的间隔 2.(1)复分解反应(2)0HHH,0 CI-Ag'AgC1 C0片HH,0、C0, (3)Ag+CI=AgCl↓2H+C05=H,0+C02↑ 3.(1)MnCu2+(2)> 4.(1)原子原子结合成新分子(2)离子水气体沉淀 (3)得失电子（或电子转移） 专题精练 1.(1)ADB(2)①2Hg+0,△2Hg0②BD 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 3.(1)H(2)Fe,0+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20氢气 (或H2)Fe、Fe#(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 子浓度较小②酸根离子 4.(1)0氧元素分子②CH,+20,点槛C0,+2H,0(2)氯 元素(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 (4)K、CI钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.(1)盐NaHC0+HCl=NaCl+H20+C02↑(2)氢氧根 离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 (3)A1(0H)3(4)D 6.(1)AgC1 (2)①Fe3②Fe,0,+3H,S0,—Fe,(S0a)3+3H,0 7.(1)离子(2)稀盐酸中H和氢氧化钠中0H结合生成 H,O BD 主题三物质的变化及其规律 必备知识·夯根基 考点1 1.没有生成新物质生成新物质不变改变改变改变 特别提醒：(1)物理化学(2)物理 2.(1)放出吸收(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 Mg+2HCI =MgCl,+H,CaO+H,O=Ca(OH), NaOH+HCl一NaCl+H,02KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 0,↑CaC0,高温c0,↑+Ca0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.化学变化化学变化溶解性稳定性化学变化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 2.①②⑤③④6 考点2 2.(1)改变质量化学性质 (2)大快(3)高快(4)大快 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)X 2.(1)Mn02(合理即可)(2)氧气的浓度（或反应物的浓度） (3)反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 考点3 1.参加化学反应反应后生成种类数目质量 2.种类数目种类数目 夯基小练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.②356 考点4 1.化学式化学反应 2.(1)反应物生成物反应条件(2)比例关系个数比 3.(1)在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 (2)2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 (3)每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气 4.(1)质量守恒定律种类数目(2)化学式配平条件 状态化学式是否正确是否配平反应条件 夯基小练 考点5 1.一种物质一种置换反应复分解反应 2.(1)①得到失去②还原剂氧化剂 ③H,(或氢气)C(或碳单质)CO(或一氧化碳) 夯基小练 (1)V(2)×(3)V(4)× 考点6 1.(1)质量守恒定律(2)质量 2.①解：设生成C02的质量为x。 ②C+0,点燃c0, ③2 44 2.4gx ④12_2.4g 44x ⑤x=8.8g ⑥答：充分反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。 3.(1)单位 (2)化学方程式 (3)相对分子质量(4)纯净物质量 (5)参加反应 实验11：质量守恒定律的验证 (1)2Cu+0,= 2Cu0红色固体逐渐变黑不变 (2)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu红色固体不变 (3)Na,C0,+2HCl= =2NaCl+H,0+C0,↑产生大量气泡向右 (4)2Mg+0, 点燃2M0镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体变大 3 (5)1、2(6)化学密闭容器 (7)调节锥形瓶内的压强，形成密闭装置（合理即可） (8)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁的质量大于参加反 应的氧气的质量（合理即可） (9)能剩余铜粉未参加反应，反应前后质量不变(10)A (11)锥形瓶内有气体生成，使气球胀大，装置受到的浮力增大 倾斜塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触 (12)铁粉遵守 (13)在密闭装置中点燃蜡烛，并比较（或称量）燃烧前后装置 及装置内物质的总质量大小（合理即可） 考点聚焦·分类练 1.D2.A3.D4.A 5.③⑤6⑦10141516171920 6.②④⑥⑦⑨0B 7.B8.A9.A 10.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③(6)⑤ 11.C 12.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆(3)BC 13.(1)温度(2)①过氧化氢溶液的浓度②3和4③探究 温度对过氧化氢分解快慢的影响(3)①能②氧气没有 完全反应（或红磷无法耗尽空气中的氧气，合理即可） ③降低甲烷在空气中的浓度 14.D15.D16.C17.C 18.C【拓展变式1】D【拓展变式2】C 19.C 20.(2)2NaOH+CuS04=Cu(0H)2↓+Na2S04(3)产生蓝 色沉淀(4)化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】(1)减小(2)在密闭容器中进行 21.C【拓展设问】EF 22.B23.A24.A25.C 微专题十四质量守恒定律的应用 专题精讲 【例1】NH种类数目 【例2】H,0 【例3】C,H,0 (例4】B 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.A7.C8.D9.B10.D 11.B12.C13.C14.A 微专题十五微观反应示意图 专题精讲 (1)化合物（或纯净物）混合物(2)S02、H,0(3) 1(或一)(4)分子2：11：16(5)2H,S+302 点燃2H,0 ● +2$02不属于(6)●(7)2：3(8)9：32（或32：9） (9)0-2氢元素（或H)(10)原子原子原子 (11)分子原子(12)原子改变可能改变 专题精练 1.D2.D3.C4.C5.D6.AC 7.(1)丁(2)C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0(3)3 (4)反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标（合理即可） 8.B9.C10.B11.C12.B13.C 14.(1)没有(2)加快(3)1：1(4)22(5)作气体肥料 (或灭火等，合理即可) 主题四化学与社会发展 必备知识·夯根基 考点1 1.(1)氧气氧化可燃物氧气（或空气）着火点 (2)氧气（或空气）接触面积可燃物可燃物氧气（或 空气)可燃物的着火点 2.隔绝氧气（或空气）清除可燃物降温至可燃物的着火点 以下用灯帽盖灭清除可燃物 二氧化碳降温至可燃 物的着火点以下隔绝氧气（或空气） 3.(1)禁止烟火禁止带火种禁止燃放鞭炮禁止吸烟 (2)①119湿毛巾②切断电源 ③不能立即打开门窗⑤关闭阀门并开窗通风 ⑥灯火试验⑧验纯 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.C 考点2 2.碳（或C)酸雨碳（或C)氢（或H)CH 特别提醒：1.化学2.沸点物理 3,2H,+0,点燃2H,0热值高、无污染.制取原料来源广 大量制取和储运成本较高酒精C,H,OH+30,点燃2C0, +3H,0混合物太阳能风能 4.(1)化学电 夯基小练 (1)V(2)× 考点3 1.(1)①常量元素②微量元素 (2)佝偻病骨质疏松贫血甲状腺肿大 2.(1)①蛋白质糖类油脂维生素②水无机盐 (2)主要的供能物质备用能源调节新陈代谢、预防疾病 夯基小练 (1)×(2)V(3)V(4)V(5)× 考点4 1.N叶色浓绿PK 2.(1)铵根离子（或NH)(2)研钵熟石灰刺激性气味 的气体(NH4)2S04+Ca(0H)2CaS0,+2NH,↑+2H,0 (3)①碱 4.(1)生石灰水【注意事项】Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.②⑨①④63⑤⑦80 考点5 1.玻璃、陶瓷、水泥合成纤维、合成橡胶、塑料（有机玻璃） 玻璃钢 2.(2)塑料合成纤维合成橡胶 3.(1)强度高弹性好透气性 (2)①天然 合成②灼烧，闻气味 夯基小练 1.(1)×(2)V(3)×(4)× 2.(1)C.（2)B.（3)天然（4)灼烧闻气味 考点6 2.(4)绿色化学 实验12：燃烧条件的探究 (1)可燃物(2)白磷燃烧，红磷不燃烧(3)与氧气接触薄 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧(4)可燃物与氧 气（或空气）接触达到燃烧所需的最低温度（或着火点） (5)导热性(6)提供热量隔绝空气（或氧气）(7)使温度 达到红磷的着火点(8)①环保（合理即可）②装置内的氧 气不足（合理即可）(9)与空气（或氧气）接触温度达到可 燃物的着火点(10)AC(11)①将打孔燃烧匙移动到水面 之上与氧气（或空气）接触需要温度达到可燃物的着火点 ②先变大后变小③更快、更充分地吸收白烟（五氧化二磷）， 防止污染空气(12)80℃热水、二氧化碳（合理即可） (13)①氧气浓度越高，燃烧越刷烈②白磷被消耗完，反应结