主题3 物质的变化及其规律-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

主题三物质的变化及其规律 o必备知识·夯根基。 考点1物质的变化和性质 (2)具有发光、放热现象的变化不一定是化学变 1.物理变化与化学变化 化，如灯泡通电发光属于变化。 类型 物理变化 化学变化 (3)有颜色改变、产生气体、生成沉淀的变化不一 定都是化学变化。 的 概念 的变化 变化 2.化学反应中的能量变化及意义 构成物质的粒子 (1)化学反应中能量变化通常表现为热量的 构成物质的粒子种 种类 (填 变化，分为 热量和 热量。 类 (填“改 “改变”或“不 (2)常见的放热反应与吸热反应 微观 变”或“不变”，下 变”)（常表现为 实质 同)，粒子间的间隔 类别 举例 化学方程式 分子分裂成原子， 可能 或聚集 原子重新组合成 各种燃料的燃烧 状态发生 新的分子) (如酒精燃烧) 改变颜色、放出气 伴随 形态（形状、状态 金属与稀酸的反应 体、生成沉淀、放 现象 等)发生变化 (如镁与稀盐酸) 热、吸热、发光等 放热 反应 形状变化：弯曲、破 燃烧类：燃放烟 生石灰与水的反应 碎、榨汁、研磨等； 花、天然气燃烧、 状态变化：融化、熔 火药爆炸等； 化、升华、凝固等； 中和反应（如稀盐 关键词 变质类：发酵、腐 实验操作类：过滤、 酸和氢氧化钠)》 烂、酿酒、发霉等； 蒸发、溶解、稀释等； 锈蚀类：铁生锈等； 工业生产：海水晒 碳与二氧化碳在高 其他：光合作用等 温下的反应 C+C0, 高温2C0 盐等 本质区 加热高锰酸钾制氧 别（判 是否有新物质生成 气等 吸热 断依据) 反应 碳酸钙高温分解 特别提醒 (1)爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸是 金属的冶炼（如一氧 (填“物理”或“化学”，下同)变化；火药爆炸是 化碳还原氧化铁) 变化。 163 3.物理性质和化学性质 2.外因 类型 物理性质 化学性质 (1)催化剂与催化作用 物质不需要发生 在化学反应里能 其他物质的化学 物质在 催化 概念 就能表现出 反应速率，而本身的 和 中表现出来的性质 剂 来的性质 在反应前后都没有发生变化的物质 催化 颜色、气味、硬度、密 可燃性、还原性、腐 催化剂在化学反应中所起的作用 作用 性质 度、熔点、沸点 蚀性、酸碱性、金属 内容 、挥发性、导电性、 活动性、 a.催化剂不能增加或减少生成物的质量； 导热性、延展性等 氧化性等 注意 b.反应前后，催化剂的化学性质不变，物 理性质可能改变 判断 是否通过 表现出来 依据 知识补充 国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士研发了多 4.物质的性质与用途的关系 种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化 生质瓷器用途 剂制造技术奠定了基础。 夯基小练 (2)反应物的浓度：反应物的浓度越 ,反 1.(1)石墨转化为金刚石属于物理变化( 应速率越 ,如木炭在氧气中比在空气中 (2)煤的干馏、石油分馏、蒸馏都属于物理 燃烧更剧烈。 变化 ( (3)温度：温度越 ,反应速率越 ,如夏 (3)化学变化伴随着能量变化，有能量变化的 天食物更易变质。 一定是化学变化 () (4)反应物间的接触面积：接触面积越 (4)有分子种类发生改变的变化一定是化学 反应速率越 ,如煤粉比煤块在空中燃烧 变化 更剧烈。 (5)产生气体的变化一定是化学变化( 夯基小练 2.下列物质的用途中利用其化学性质的是 1.(1)催化剂本身的质量和性质在反应前后不 ,(填序号，下同)，利用其物理性质的是 发生改变 (2)催化剂能增加生成物的质量 () ①氧气用于气焊 (3)MnO,可以作所有反应的催化剂() ②用生石灰作干燥剂 2.多种因素对化学反应速率的影响。 ③铜用于制导线 (1)常温下过氧化氢溶液能缓慢分解，若加入 ④活性炭用于除冰箱异味 时分解速率加快。 ⑤用白醋除水垢 (2)硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明 ⑥干冰用于人工增雨 影响因素是 考点2影响化学反应速率的因素 (3)等质量的煤粉与煤块在相同条件下燃烧， 1.内因：反应物本身的性质（主要因素）。如镁 煤粉燃烧得更快、更剧烈，说明 能在空气中燃烧而铁不能在空气中燃烧。 164 考点3质量守恒定律及其应用 4.质量守恒定律的验证（详见实验11） 1.对质量守恒定律的理解 夯基小练 的各物质的质量总和，等于 1.(1)任何化学变化都遵守质量守恒定律() 内容 的各物质的质量总和 (2)化学反应前后原子总数不变，所以化学反 重新 实质 应前后分子总数也不变 () 分子分裂，原子组含新分子擎集新物质 (3)某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化 在化学变化中，构成物质的原子重新组合成 碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三 新的分子，即在化学反应前后，原子的 微观 种元素 () 没有改变，原子的 没有增减， 解释 (4)铁器生锈后质量增加，蜡烛燃烧后质量减 原子的 没有变化，因此，化学反应前 轻都不符合质量守恒定律 () 后物质的总质量守恒 (5)化学反应前后质量不变的物质一定都是 2.质量守恒定律的变与不变 催化剂 宏观：元素的 质量一定不变； 2.化学反应前后一定没有变化的是 六个 物质的总质量一定不变 (填序号)。 “一定 微观：原子的 、质量一 ①物质种类②物质的总质量③元素种类 不变” 定不变 ④分子种类⑤原子种类⑥原子数目 宏观：物质的种类一定改变 考点4化学方程式的意义及书写 两个“一定改变” 微观：构成物质的分子种类 定改变 1.定义：用 来表示 的式子。 两个“可能改变”：分子 、元素化合价可 2.意义 能改变 (1)定性：表示化学反应的 3.质量守恒定律的应用 和 应用 依据 宏观：表示反应物、生成物之间的 化学反应前后元素 推断物质的组成 (2)定量 的种类不变 微观：表示反应物、生成物之间的 化学反应前后原子 微粒 确定物质的化学式 的种类、数目不变 3.读法（以2H,0通电2H,↑+0，↑为例） 推断反应中的化学计量数或 化学反应前后原子 (1)宏观方面： 比值 的数目不变 (2)微观方面：在通电条件下 判断化学方程式书写是否 化学反应前后原子 正确 的种类和数目不变 (3)质量方面：在通电条件下， 解释反应前后物质的质量变 化学反应前后，反 化及用质量差确定某一种物 应物和生成物的总 质的质量，确定反应物、生成 4.书写 质量不变 物及推断反应类型等 (1)原则：一是以客观事实为基础；二是遵守 即等号两边原子的 化学反应前后原子 对微观反应示意图进行解读 和 必须相同 的种类、数目不变 (2)步骤：（以Mg和0，的反应为例） 165 写出反应物、生成物的 2.非基本反应类型 Mg+O2—MgO (1)氧化还原反应 配 化学方程式：2Mg+02—2Mg0 ①氧化反应是指物质 氧的反应：还原 标 标明化学反应的 标出产物的 反应是指物质 氧的反应 把“一”改为“—” 2Mg+0,点尴2Mg0 了一查 ②在氧化还原反应中，得到氧的物质叫 二查 失去氧的物质叫 三查生成物状态是否标注，标注是否恰当 四查 是否标明 ③常用的还原剂有 特别提醒 等。 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 (2)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反 注“↑”号。同样对于溶液中的反应，如果反应物 应，属于复分解反应，不属于四大基本反应 和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 类型。 夯基小练 夯基小练 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+0, (1)化合反应中的生成物一定是化合物() 点燃2Mg0”来表示。 (2)两种化合物反应生成另外两种化合物，一 定是复分解反应 ( ①反应条件②反应速率③反应物、生成 (3)置换反应一定有元素化合价发生改变 物各物质间的质量关系④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微 (4)分解反应一定有单质生成 ( 观粒子的数量关系 能从上述化学方程式中获得的信息是( 考点6根据化学方程式进行简单的计算 A.①3④B.②③⑤C.①③⑥D.②④6 1.计算依据 考点5常见化学反应类型的判断 (1)理论依据是 1.基本反应类型 (2)基本依据是反应物、生成物的 关系。 基本反 2.计算步骤 概念 表达式 特征 应类型 例2.4g碳在氧气中充分燃烧，生成C02的 由两种或两种以上的 质量为多少？ 化合 A+B+ 物质生成 多变 反应 →C 答题模板 计算步骤 的反应 设 根据题意设未知数 ① 物质生成两 分解 必 C→A+ 种或两种以上其他物 变多 写 正确书写化学方程式 ② 反应 B+...... 质的反应 找出已知量和待求 找 ③ 种单质与一种化合 量的关系 物反应，生成另一种 A+BC→ 列出比例式 单换单 单质与另一种化合物 AC+B 列 【注意】已知量为纯净 (④ 的反应 物的质量，且带单位 两种化合物互相交换 求出未知数的值 AB+CD→ 双交换 求 5 成分，生成另外两种 【注意】带单位 AD+CB 价不变 化合物的反应 答 简明地写出答案 6 166 3.注意事项 用混合物的质量。其他量，如体积等要转化 (1)设未知数后面不要加 成 后再代入计算。 (2) 要书写正确。 (5)代入计算的量都是 的物质质 (3)相关物质的 要计算正确。 量，要注意反应物是否完全反应，生成物是否 (4)代入计算的量都是 的质量，不能 完全来自化学反应。 实验探究·分层练。 实验11：质量守恒定律的验证 下列是验证质量守恒定律的实验。 束后，将镁条燃烧后所得固体和陶土网一起放 实验视频 硫酸铜 在天平上称量，理论上天平读数 (填“变 浴液 大”“变小”或“不变”)。 ▣ 【实验结论】 实验1 实验2 质量守恒定律 (5)上述实验中能直接验证质量守恒定律的是 的实验探究 稀盐酸碳酸钠 镁条（与氧 实验 粉未 气反应) (6)通过上述实验，同学们总结出验证质量守恒 定律的条件是①物质间发生 (填“物理” 实验3 实验4 图1 或“化学”)变化；②有气体参与或生成的反应 【实验原理及现象】 必须在 中进行。 (1)实验1将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反 【实验反思】 应的化学方程式为 (7)实验1中橡胶塞和小气球的作用是 观察到 停止加热，冷却后 再次称量，天平读数 (填“增大”“减小” (8)实验4中反应后天平示数减小的原因是 或“不变”)。 (2)实验2发生反应的化学方程式为 ;实验中倾斜锥形瓶， 【意外现象】(9)若实验1反应结束后铜粉仍有 使硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察到铁丝表面有 剩余，你认为（填“能”或“不能”）得到同样 析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为 的结论，原因是 浅绿色，天平读数 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 【试剂改进】(10)为使实验3成功，有同学提出 (3)实验3发生反应的化学方程式为 可以在不改变装置的情况下改变试剂。下列更 ;实验中将烧 改后的试剂符合要求的是 (填字母)。 杯取下并倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯， A.碳酸钠改为硝酸银溶液 观察到烧杯中 实验结束后，天 B.稀盐酸改为稀硫酸 平指针 (填“向左”“向右”或“不”)》 C.碳酸钠改为氯化钠 偏转。 【装置改进】(11)图2装置是对实验3进行的 (4)实验4发生反应的化学方程式为 改进，用电子天平称量装置和试剂的总质量，实 ；实验中将打磨干净的镁 验结束后发现图2装置的质量相比于实验前减 条和陶土网一起放在天平上称量，取下后在陶 小，其原因是 土网上将镁条点燃，观察到的现象是 为克服该因素对实 ,实验结 验的影响，于是进行了如图3所示的改进，接下 16711.(1)①混合物②FeCl,+Ca(OH),=Fe(OH),↓+CaCL, 作颜料(2)①负②越大③分别加人适量的NaOH溶 液然后加入等量的粉煤灰④H减小，溶液酸性增强，会 与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素去除率下降 微专题十二酸、碱、盐反应的图像分析 专题精讲 类型1 1.HCl+NaOH =NaCl+H,O Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O +C02↑刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 2.HCl+NaOH =NaCl+H,O 2NaOH+CuCl,=Cu(OH), +2NaCl刚开始无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀产生 3.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,T Na,CO,+BaCl,= BaC0,↓+2NaCl先产生气泡，后产生白色沉淀 4.H,SO+2NaOH =Na,SO+2H,O H,SO+BaCl, BaSO,↓+2HC1立即产生沉淀 类型2 增大=C碱增大 专题精练 1.A2.C3.B4.C5.C6.AD7.C8.C9.B 微专题十三从微观视角认识物质的变化 专题精讲 -1.(1AD (2)BCEF (3)CE (4)BF B 2.(1)水金刚石氯化钠(2)①AF它们都是由氢离子和 酸根离子构成的，阳离子全部是氢离子②BD它们都是 由金属离子和氢氧根离子构成的，阴离子全部是氢氧根离子 ③CE它们都是由金属离子和酸根离子构成的 二、1.(1)碳原子的排列方式不同(2)原子最外层电子数不 同(3)分子构成不同(4)H(或氢离子) 2.结构性质 三、1.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)分子的种类分子间的间隔 2.(1)复分解反应(2)0HHH,0 CI-Ag'AgC1 C0片HH,0、C0, (3)Ag+CI=AgCl↓2H+C05=H,0+C02↑ 3.(1)MnCu2+(2)> 4.(1)原子原子结合成新分子(2)离子水气体沉淀 (3)得失电子（或电子转移） 专题精练 1.(1)ADB(2)①2Hg+0,△2Hg0②BD 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 3.(1)H(2)Fe,0+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20氢气 (或H2)Fe、Fe#(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 子浓度较小②酸根离子 4.(1)0氧元素分子②CH,+20,点槛C0,+2H,0(2)氯 元素(3)氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 (4)K、CI钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.(1)盐NaHC0+HCl=NaCl+H20+C02↑(2)氢氧根 离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 (3)A1(0H)3(4)D 6.(1)AgC1 (2)①Fe3②Fe,0,+3H,S0,—Fe,(S0a)3+3H,0 7.(1)离子(2)稀盐酸中H和氢氧化钠中0H结合生成 H,O BD 主题三物质的变化及其规律 必备知识·夯根基 考点1 1.没有生成新物质生成新物质不变改变改变改变 特别提醒：(1)物理化学(2)物理 2.(1)放出吸收(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 Mg+2HCI =MgCl,+H,CaO+H,O=Ca(OH), NaOH+HCl一NaCl+H,02KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 0,↑CaC0,高温c0,↑+Ca0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 3.化学变化化学变化溶解性稳定性化学变化 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 2.①②⑤③④6 考点2 2.(1)改变质量化学性质 (2)大快(3)高快(4)大快 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)X 2.(1)Mn02(合理即可)(2)氧气的浓度（或反应物的浓度） (3)反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 考点3 1.参加化学反应反应后生成种类数目质量 2.种类数目种类数目 夯基小练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.②356 考点4 1.化学式化学反应 2.(1)反应物生成物反应条件(2)比例关系个数比 3.(1)在通电条件下，水分解生成氢气和氧气 (2)2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 (3)每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气 4.(1)质量守恒定律种类数目(2)化学式配平条件 状态化学式是否正确是否配平反应条件 夯基小练 考点5 1.一种物质一种置换反应复分解反应 2.(1)①得到失去②还原剂氧化剂 ③H,(或氢气)C(或碳单质)CO(或一氧化碳) 夯基小练 (1)V(2)×(3)V(4)× 考点6 1.(1)质量守恒定律(2)质量 2.①解：设生成C02的质量为x。 ②C+0,点燃c0, ③2 44 2.4gx ④12_2.4g 44x ⑤x=8.8g ⑥答：充分反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。 3.(1)单位 (2)化学方程式 (3)相对分子质量(4)纯净物质量 (5)参加反应 实验11：质量守恒定律的验证 (1)2Cu+0,= 2Cu0红色固体逐渐变黑不变 (2)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu红色固体不变 (3)Na,C0,+2HCl= =2NaCl+H,0+C0,↑产生大量气泡向右 (4)2Mg+0, 点燃2M0镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体变大 3